2023年高考化学化学用语基本概念.pdf

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1、2023年高考化学基本概念化学用语1.化学物质及其变化：i）化学物质及其变化）化学物质J 化学反应浊液单质一复分解反应置换反应分解反应化合反应氧化还原反应一离子反应翎壬胶体反丁溶液rs氧化物类别剖析按组成元素氧化物（金属氧化物：BaOK/OCuO等）L（非金属氧化物：CONOxSiO?等）H不成盐氧化物：CO、N O的按化学性质盐化成期物N碱性辄化物：CaONa?。匍-4酸性氧化物：8八P2O5尊，两性氧化物：A 1Q,等）U过氧化物：N aQ z、比。2事I2.氧化还原反应（1）氧化还原反应中各概念之间的关系得到电子，化合价降低.被还原./剂 四 阿 丽 发生（远 嬴 应 隹 叫 还原产物）

2、反电物 生,物 还,剂 冉 文 礴 函 均 碇 应 应 生当 氧化产物）I T失去电子.化合价升高,被氧化（2）氧化性、还原性强弱在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂,还原产物。氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。典型粒子氧化（或还原）性强弱：还原性：S2-S O r r F e2+B r-氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3+I2S氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+Al3+(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐

3、败、钢铁的锈蚀等。司 辨析易混易错胆矶(CuSO#5H2O)属于混合物()(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物()(3)生火取暖应注意通风，防范C O 中毒，C O 为酸性氧化物()(4)石油是混合物，其分储产品汽油为纯净物()(5)苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关()(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 1 0 0 n m()溶液是电中性的，胶体是带电的()(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()(9)2Na2O2+2H2O=4N aO H+O2 t 是置换反应()(10)煤的气化和液化均属于物理变化()(11)颜色反应、显色反应、焰色

4、试验均为化学变化()(12)氧化还原反应中的反应物，不 是 氧 化 剂 就 是 还 原 剂()(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性()(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还 与 反 应 物 的 浓 度 有 关()(15)在 CI2+H2O HC1+HC1O中，氧化剂与还原剂均是C12,其物质的量之比为1 ：1()(16)3Cu+8HNO3()=3 CU(NO3)2+2NO f+4H2O 中，氧化剂与还原剂之比为 8：3()(17)因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别F e 3+()(18)CaC)2与水发生氧化还原反应时，CaCh只作氧化剂()答案(1)X(2

5、)V(3)X(4)X(5)J(6)V(7)X(8)X(9)X(10)X(11)X(12)X(I3)X(14)7(15)7(16)X(17)X(18)X二、化学用语的规范运用BL回扣要点知识i.物质组成结构的规范表示粒子化学用语核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37cl电子式H.EH：N：氧原子(0 )、镁离子(Mg2+)、镂根离子(H)、硫离子(匚 S ：了一)、氢氧根离子(匚0 ：切)、羟基(。：与、N2(：N：N),HF(H：F：)结构示意图 6)2 2 6Fe 3+的离子结构示意图：)3电子排布式2 4 C r 的电子排布式：1 s 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 63

6、 d 5 4 s l ；3 2 Ge 的价电子排布式：4 s 2 4 P 2电子排布图(轨道表示式)Is 2 s 2 pN 的曲子排布图：3卜 A最简式4种最简式为CI O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖分子式臭氧(0 3)、神化氢(As H3)、十八烯酸(C l 8H3 4。2)结构式H H1 1H N H H C C()H1 1 1如：氨气(H 卜乙醇(H H )、乙烯H H/C=C/(H H)结构简式如：乙醛(C H3 c He)、乙酸(C H3 c o0 H)、乙酸乙酯(C H3 c oOC H2 c H3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视

7、反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成O H N H.3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成 H+、C O2、S O2 等盐酸与次氯酸反应:C K T+C 1 +H+=C 1 2 t+0 H 7 X,H C 1 0 不能拆写，O H 与H+不能共存，正确的为HC 1 O+H*+C 1 =C12 t +H20)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe 2+、S O2 等还原性物质向 C a(C 1 0。溶液中通入少量S O2：C a2+2 C 1 0 +S O2+H2O=C a S O 3 1 +2 HC 1 0(X,C K T 可将+4价的S氧化，正确的为C a 2+3 C

8、 l O+S O2+H2O=C a S O 4 I +C 1-+2 HC 1 O）忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向 N H4 HC O3 溶液中加入足量N a O H 溶液：N H +O H =NH3 H2O（X,OR T还可与H C O 反应，正确的为N H：+H C O 3+2 O H=NH3H2O+H2O+CO r）忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H+,后者是酸式酸根离子加H*HS-的水解方程式：HS-+H2O S2+H3O+(X,实际上给出的是HS 的电离方程式，正确的为 HS +H2O H 2 S

9、+O H )3 .电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。(2)忽视介质，电极产物书写错误。(3)不能正确运用氧化还原反应规律，电极产物书写错误。(4)化合价变化计算错误，电子不守恒。4 .热化学方程式书写的常见错误(1)漏写或错写某物质的聚集状态。(2)错写熔变的符号。(3)焰变的数值与化学方程式的计量数不匹配。(4)燃烧热的热化学方程式，可燃物不是1 m o l,产物不是指定的物质。5 .根据电负性写水解方程式(1)水解原理电负性大的原子显娅，结合水中的旦s电负性小的原子显正价,结合水中的Q H：。实例I B r：I B r+H2O=H l O+H B r o

10、N C b：NC13+3H2O=N H3+3HC1OO胃1辨析易混易错(1)改 O 表示中子数为1 6 的 氧 原 子()(2)C O(NH 2)2 的球棍模型：线 4()(3 汨2。2 的电子式为H H()(4)将 NA个 N2和 3NA个 H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6 k J,则热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ-m oL()(5)Na2s2O3 溶液与稀硫酸的反应：6H+S2O r+2S O F=4S O 2 t+3H2O()(6)将 N a投入到CuS04溶液中的离子反应为2Na+Cu2+=2Na+Cu()氢氧化铁溶于

11、氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+=F e3+3H2O()(8)NaHSO4溶液中加入Ba(0H)2 溶液至溶液呈中性：Ba2+OH+H+S04=B aS O4!+H2o()(9)C12通入水中的离子反应为Cb+H2O=2 H+C F+C 107)(10)等体积、物质的量浓度之比为1 ：2 的 NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3+NH；+2SOF+2Ba2+4OH=2B aSO4 I+NH3 H2O+Fe(OH)3 1()(11)向 CuSCU溶液中通入少量的H2S 气体：CU2+H2S=CUS I+2 H()(12)氨化的 CaCL 溶液中通入足量 8 2：2

12、NH3+Ca2+CO2+H2O=CaCO3 I+2NH；()(13)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AI3+4OH=A 1O2+2H2O()(14)已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)A/=-270 kJ-moC1,则 1 mol 氢气和 1 mol 氟气反应生成 2 moi液态氟化氢放出的热量大于270 kJ()答案 X(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)V (11)J(12)X(13)X(14)V(规范书写热身】(1)某兴趣小组为探究H2 s和 C bO 的性质，将两种气体同时通入水中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：。答案 2

13、H2S+CbO=2S I+2HCI+H2O(2)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改 用 氏。2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：。答案 CU+H 2O 2+2H=CU2+2H2O(3)NaOH固 体 与 在 空 气 中 加 热 至 500-550 时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为,500-550 C,答案 12NaOH+2Ti3O5+O26Na2TiO3+6H2O(4)2019全国卷I,28(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金

14、催化剂表面上的物种用*标注。相对能量(eV)1.59I-IIIII-、/-0.321.861.25：-141、/、/-0.83淅6 上 必o吩+5x+5d。*ox+aH+oo*HO+*HZ+*HOOJ过渡态2*OX+*H+*HOOJOX+*H+*HO+*OJ过渡态1(o o)ox+*oH+*o。aoxz土的ou可知水煤气变换的A”0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E 正=eV,写出该步骤的化学方程式:o答 案 小 于 2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或 H2O*=H*+OH*)解 析 观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态

15、物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，A”小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E 正=1.86 e V-(0.16 eV)=2.02 e V,该步起始物质为 COOH*+H*+H2O*.产物为 COOH*+2H*+OH*。(5)乙静燃料电池负极反应式正极反应式酸性介质碱性介质熔融碳酸盐熔融氧化物答案 C2H5OH-12e+3H2O=2C O2+12H+3O2+12e-+l 2H+=6 H2OC2H5OH-12e+l 6OH=2 C O f+1IH2O3O2+12e+6H2O=12OHC2H5OH-12e-+6co歹=8C O

16、2+3 H2O3O2+6CO2+12e=6C O*C2H5OH-12e+6O2=2 C O2+3H2O3O2+1 2 e=6 O2(6)写出 VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+放电时负极的电极反应式：.充电时阳极的 电极反应式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答 案 丫2+一5=丫3+V O2+-e-+H2O=VO2+2 H1(7)地球形成初期，大气中CO?含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降

17、低，迄今为止,仍在缓慢发生(图I)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)矿化反应的总反应方程式为。图 中“酸”“碱”“盐”分别指：(写化学式)。答案 CaSiO3+CO2=C a C O3+SiO2HC1、NH3 H2O、NH4CI三、常用化学计量I回扣要点知识1 .以物质的量为核心的化学计算2 .阿伏加德罗常数判断考前必读(1)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H20,液漠、HF、CHCb、CH2c卜、CCI4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的煌(新戊烷除外)、苯等。(2)常考物质的微观构成单原子分子：稀有气体He、N e等；多原子分子：臭氧(。3)、白 磷 分

18、子结构：NazCh中阴离子为最简式相同的物质：N02和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等烯燃。一些特殊物质中的化学键数目物质C H 2/+2P4(P P)S i(S iS i)S iO2(S i0)石墨金刚石每摩尔含共价键数目(3+1)NA6NA2 NA4 NA1.5 NA2 NA(3)可逆反应不能进行到底多数盐类水解反应N 2+3 H 2 2 N H32 s o 2+O 2 2 s o 3 C 12+H2O H C 1 +H C 1 0 2 N O 2 N2O4(4)有关反应进程的问题M n C h与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。C u 与浓硫酸的反应

19、，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。C u 与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到N O?和 N O的混合气体。Z n 与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到S O?和 H2 的混合气体。(5)常考氧化还原反应中电子转移数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2 O 2+CO 2(或 H20)1 m ol Naz O 21 m ol 或 NA1 m ol O 22 m ol 或 2 NAC h+N a O H1 m ol Ch1 m ol 或 NACb+Fe1 m ol Ch2 m ol 或 2 NA1 m ol Fe3 m ol 或 3 NA置 辨析

20、易混易错(1)常温下，1 1.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5 NA()电 解(2)反应NaCl+CO2=C O+N a C lO中还原2 2.4 L C 02转移的电子数为2 必()标准状况下，1 1.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5 必()(4)常温常压下，1 7 g甲基(一|十氏)所含的中子数为9 必()(5)3 0 g S iCh 中含有硅氧键个数为NA()(6)7 8 g苯中含有3NA碳 碳 双 键()(7)0.1 m ol-L 1的 NaHCCh 溶液中含有的H C O,的数目一定小于0.5 NA()(8)常温下，1.5 L 1.0 m ol L-i C1 1 S

21、O 4 溶液中阳离子数目大于1.5 NA()(9)2 5 时 K sp(CaS O 4)=9 X 1 0-6,则该温度下CaS CU饱和溶液中含有3 X 1 0 心 个 Ca2 ()(1 0)3 m ol 单质Fe与足量硫单质反应，失去的电子数为9 NA()(l l)2 7 g 铝中加入1 m o l L 的 N a O H 溶液，转移电子数是3 NA()(1 2)足量Z n 和含2 m ol H2 sO 4 的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个气体分子()(13)20 mLO.l mol-L1 AlCb 溶液中 A1(OH)3 胶体粒子数为 0.002NA()(14)密闭容器中2 moi NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(15)100 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为2NA()(16)一定条件下，用1.5 m ol氏 和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为刈()答 案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)V(9)X(10)X(11)X(12)X(13)X(14)X(15)X(16)X