分析化学课后习题答案2.pdf

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1、第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。答：祛码受腐蚀：系统误差（仪器误差）；更换祛码。天平的两臂不等长：系统误差（仪器误差）；校正仪器。容量瓶与移液管未经校准：系统误差（仪器误差）；校正仪器。在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。试剂含被测组分：系统误差（试剂误差）；做空白实验。试样在称量过程中吸潮：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差（方法误差）；另选指示剂。读取滴定管读数时，最后一位数字

2、估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差（仪器误差）；校正仪器。10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。解：（1）2.52x4.10 x15.146.16X1042.54x10 3八、3.01x21.14x5.10(2)-0.0001120=2.90 x10651.0 x 4.03 xlQ-42.512x0.002034=4.020.0324x 8.1 x 2.12xlO2(4)1.050=53.02.2856 x 2.51+5.42-1.8940 x 7.50 x 10 33.5462=3.19(6)pH=2.

3、10,求H+=?O H+=1021=7.9X10-3O11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下:(1)0.3-0.2-0.40.20.10.40.0-0.30.2-0.3(2)0.10.1-0.60.2-0.1-0.20.5-0.20.30.1求两组数据的平均偏差和标准偏差；为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等;哪组数据的精密度高？Z =0.24 d2=0.24S=0.28 s2=0.31标准偏差能突出大偏差。第一组数据精密度高。13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.01

4、1K 12.0113、12.0118 及 12.0120。求算:平均值；标准偏差；平均值的标准偏差；平均值在99%置信水平的置信限。=12.0104=0.0012s=f=解：二0.00038 二x 土，一yjn 置 信 限=，方查表2-2,/=9时，tog=3.25=3.25 x 0.00038=0.001214、解：(本题不作要求)京=46.20%=0.4620 京=46.02%=0.4602S=S2=0.08%=0.0008SR=S=S2=0.000810.4620-0.46021 16x4t=J _ _=q 490.0008 V6+4/=6+4-2=8查表2-2得 小 5,8=2.306

5、，4.05,8,存在显著性差异。15、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6 次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及 1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？（。=0.05时）解：x=L51%S=0.13 S=0.053%计=1.7 t5 0.05=2.571,无明显差别。s16.、解：HPLC 数 据：97.2%,98.1%,99.9%,99.3%,97.2%x=98.3%，5=1.1%化学法数据：97

6、.8%,97.7%,98.1%,96.7%97.3%x=97.6%，S=0.54%用尸检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别1 1 0/2/=7 =4.15,查表2 4,工=人=4时，尸=6.390 .05,4.4 说明两种方法的精密度没有显著性差别用，检验平均值是否有显著性差别(1-1)5；+(%-1祝 _ (5-1)1.1%2+(5-1)0.54%2-v.o O O /O外 +%一 2 V198.3%-97.6%|15x5.斜=2 8 0.1238,结果偏高。(3)HC1浓度比真实浓度低，需要消耗更多的H C L结果偏低。(4)杂质碳酸氢钠消耗的盐酸比同质量的碳酸钠少，所以分析结果偏高。

7、*注：测定值 真实值，称分析结果偏高。否则偏低。10、写出下列各体系的质子条件式。解：(1)NH4H2PO4：H+H3PO4|=OH+HPO42+2PO43(2)H2so4(G)+HCOOH(G)：H+=OH+HSO4+2SO42+HCOO(3)NaOH(Ci)+NH3(C2)：H+CI+NH4+=OH(4)HAc(Ci)+NaAc(C2)：H+=OH+Acl-C2(5)HCN(C1)+NaOH(C2)：H+C2=OH+CN11、写出H3ASO4MgBH水溶液的电荷平衡式。解：OH+H2ASO4+2HASO42 2Mg2+=IOH|+Br|12、写出cmol/LZn2Fe(CN)6水溶液的质量

8、平衡式。解：Czn2+=2c ZnJFe(CN)J=2cFe(CN)64l+Fe(CN)53-+tFe(CN)42|+Fe(CN)3-+tFe(CN)21+Fe(CN)+Fe2+l=c6Fe(CN)64+5Fe(CN)s3+4Fe(CN)42+3Fe(CN)3-+2Fe(CN)2+Fe(CN)+CN+HCN=6c15、欲使滴定时消耗O.lmol/LHCl溶液20 25m L,问应取基准试剂Na2CO3多少克?此时称量误差能否小于0.1%?解：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2c。3(C-)HC1，N a2CO,W“一 =-.Na2CO.,=M=20mL 时:O TNa2CO3=20 X

9、103 X 0.10 x106=0.11g25mL时:“Na2co_1 =25x10 3 X 0.10 x106=0.13g差减称量法两次称量，误差为土 0.2mg。称量误差不能小于0.1%。16、已知1mL某HC1标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算：该HCI溶液对NaOH的滴定度该HC1溶液对CaO的滴定度。解：HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O40THCI/NaOH=x 0.004374=0.004793g/mLICI/CaO5636.5x2、()()4374W03355g/mL18、二元弱酸 H2A,已知 pH=1.92 时，8 H2A

10、=8 H A-；pH=6.22 时，6 HA-=S A2-计算：H2A的pKai和 pKa2HA-溶液的pH0解：pAai=L92,p(2=6.22 pH=；(pid+pK”2)=4.0719、解:CaF2=Ca2+2F-溶解后：s 2sF+H+=H F F +H F =CF.=2s F =CF44_K_ 2a._ _ =_6_._3_x_1_0_-4_H+Ka-10f。+6.3x10-4=0.3865Ca2+F-2=/Csp s(2s/)2 =/4.0 xl0-4(mol/L)第四章酸碱滴定法1、下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？(

11、1)甲酸(HCOOH)&=L8X1()T答：Cal。/，可以直接滴定。可以采用酚配指示剂(2)硼酸(H3BO3)&1=5.4义10“答：C&iVlO.，不可以直接滴定。(3)琥珀酸(H2c4H4。4)&1=6.9义10-5,(2=2.5义10/答：cal10*C&210*，但&1/扁2104，ca233 C&30O-8 但瓦ai/&2104,10-8,cKa2Q10-8,且&1/&21。4。可以分步滴定。第一计量点pH=3.95,可以用甲基橙为指示剂；第二计量点pH=9.80,可以用酚酬为指示剂。(6)邻苯二甲酸(1=1.3X10-3,a2=3.ix 10-6答：c/ra2 io8,但 居 不

12、 能 分 步 滴 定，但可以直接一次性滴定。可以用酚酷为指示剂。2、解：NaOH吸收CO 2,将部分转化为Na2c。3。滴定强酸，可以完全反应。对结果基本无影响。滴定弱酸，NaOH能中和弱酸，Na2cCh不能中和弱酸，需要消耗更多的标准溶液，将带来正误差(分析结果偏高)。3、解：部分风化的硼砂晶体，对一定质量的基准物质，风化后需要消耗更多的HC1溶液，标定所得浓度偏低。部分吸湿的Na2c03,对一定质量的基准物质，吸湿后需要消耗更少的HCI溶液，标定所得浓度偏高。在U0C烘干过的Na2co3，分析结果准确。7、有一碱液，可能是NaOH、Na2cO3、NaHCOj或其中两者的混合物。今用盐酸滴定

13、，以酚酬为指示剂时消耗HC1的体积为匕，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗 HCI的体积为匕。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？匕匕 0；匕 匕 0；匕=%；匕=0,匕 0；-0,匕=0答：NaOH+Na2co3；Na2cOs+NaHCCh;Na2co3;(4)NaHCO3；NaOH。8、解：O.lOmol/L NaH2PO4两性物质溶液，用最简公式计算pH=-(p 1+pa2)=|(2.16+7.12)=4.64注：此 时 公 式 中 的 和 扁 2对应于磷酸的第一和第二步离解。0.10mol/L Na2HPO4两性物质溶液，用最简公式计算pH=1(pal+pKa2)=1(7.12+12

14、.32)=9.72注：此时公式中的Kal和及2对应于磷酸的第二和第三步离解。0.05mol/L HAc 和 0.05mol/LNaAc 混合溶液缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算pH=p&+lg 至c酸“”.0.05=4.76+1g-0.05=4.76O.lmol/LNaAc溶液 碱性溶液，按一元弱碱公式计算八 a,HAc=i/O.l x-V 1.7x10-5=7.67 x 1 0-6 (moI/L)H+l=1.3xlO*(moVL)pH=8.880.10mol/L邻苯二甲酸氢钾两性物质溶液，用最简公式计算pH=-(p a l+p 2)=1(2.89+5.51)=4.20()0.20mol/L H

15、3PO 4三元酸，按一元弱酸计算第一步离解=6.9x10-3,c/ai)NaOH0.0900 x41.201000=3.708 X IO_3(mol)WHAMHA.WHA1.250 A3.708x10-3=337.1(g/mol)HA的&值滴定剂加到8.24mL时，溶液pH=4.30。此时，H AJ=3-708X-0 0900 X 8 24=0.0029664(mol)1000生成 NaA 的物质的量=O090 x8 24=7.4i6xi(r4(mol)1000 T V.叱,7.416xl()TpH=pKa+I g a =pK+lg =4.30H A 0.0029664pKa=4.902 Ka

16、=10-4 9 0 2 =1.26x10-5化学计量点pH的计算化学计量点完全生成N aA,溶液呈碱性0=7=/0.0900 x41.20 10-14V 41.20+50 X 1.26 x10 s=5.68x10pOH=5.24 pH=14.00-5.24=8.7615、解：化学计量点时，完全生成H A c,需消耗HC1 30mL.CHAc0.10 x3070+30=0.030(mol/L)H+=cK=70.030 xl.7xl0-5=7.14x 10-4(mol/L)pH=3.15过量两滴(O.lOmL)HCl后,H+=芦+阮=8.14x 10 4(mol/L)pH=3.09|ApH|=|3

17、.15-3.09|=0.06 AlF52b AlFe%各为多少？解：aA1(F)=l+/?1F-+/?2F-2+-+/?6F 6=3.51X1014A13+=CAI/a AI(F)=0050/3.51 X 10,4=1.42X 1016(mol/L)A1F2+=A13+J9HFIM.42X 1016X 106 1X0.10=1.79X 10 (mol/L)A1F2+=A13+J02F2=1.42 X 10-16X 101115X 102=2.01 X IO7(mol/L)A1F3=Al3+J53F3=1.42X1016X 10150X 103=1.42X 104(mol/L)A1F4=AI3+

18、J04F-4=1.42X 1O,6X 10177X 10*=7.12X103(mol/L)A1F52=AI3+J05F5=1.42X 1O,6X 10194X 10-5=3.57X 102(mol/L)A1F63=A13+JS6F 6=1.42X 1O,6X 10,9 7X lOT.llX 103(mol/L)12、解：Ca2+Y4=CaY2C0=Y，-0.1005 25.00 24.90_ x _=c x _100.1 100-Y4 1000解得：cY4.=0.01008(moVL)13、待测溶液含2X lOmoi/L的Z/和 2X10-3mol/L的Ca2+,能否在不加掩蔽剂的情况下，只用

19、控制酸度的方法选择滴定Z d+?为防止生成Zn(OH)2沉淀，最低酸度为多少？这时可选用何种指示剂？解：A gcK=6.81 5,可 用 控 制 酸 度 的 方 法 选 择 滴 定 Zn2+o首先计算控制酸度的下限，根据 lg(CzipnY)N6Cca,sp=(2.0 xl0-2)/2=1.0 xl0-2(mol/L)要求：lgZnY8lgKznYlga、(H)N8lg%H)IgAznY-8=8.50查表6-2 得，pH=4.00,lgaY(H)=8.44/.准确测定Zn的pH下限是4.0要使Ca不干扰Zn的测定，要求：根据 联分 3)41&sp=(2.0 x10-3)/2=1.0 x10-3

20、。)要求：lgZnY4gCaY-|gY(H)4 4IgaY(H)A gcaY_4=6.6 9查表6-2,pH=5.0时,lgaY(H)=6.45,接近,控制pH在4.05.0,可以准确选择测定Zn可选二甲酚橙作指示剂。14、用 0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020moI/L的C d2+、Hg2+混合溶液中的Cd2+,当 pH 为 6 时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg2+,使终点时游离1离子的浓度为10-2m ol/L,能否完全掩蔽？此时I g K/c d Y是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？解：aHs(l)=l+fitr+fi2r2+/?3|13+/4|1|4=4.

21、04x10Hg2+sp0.01/4.04X 102l=2.47X10-24mol/LoaY(Hg)=1+KHgYHg2+=1+1028 x2.47x 10 M 1 o 可以完全掩蔽。pH=6 时,a Y(H)=104 6 5 a 丫=a Y(H)+A Y(H g)-l=10465lg cd Y=lg cd Y-lg a Y=16.40-4.65=11.75pCdsp=1(PCCd,sp+IgKM)=+1175)=6.88以二甲酚橙为指示剂，pH=6 时，pCdcp=5.5o A pCd=5.5-6.88=-1.3810ApM _ 1 0-APM 0 1 38 _ 1Q138Et=/.X100%

22、=z X100%=-0.032%M,sp“Y 7IO-2XIO-7515、解：查附表6-3得，pH=5时，XO测定Pb终点pM=7.0*注意：不是pM，lgKPbY=lgKPbY-lg aY-lg aM查表 6-1得：IgApbY=18.30 查表6-2 得：pH=5.0 时,1g%(H)=6.45aM=l+/5IAc+2Ac2=l+10L9x 0.10+103 3x0.102=28.9lgaM=1.46lg KPW=18.3-6.45-1.46=10.39计量点时，pM；p =；(PCM(SP)+lg Y)=-(-lg(1.0 xl0-3)+10.39)2=6.695M；p=IO-70 x

23、28.9=2.89x 10-6(moI/L)pM；p=5.54ApM=5.54-6.695=-1.156TE=1OAPM1 _ 10-APMX1 0 0(/=1 0-M56 1 01.56A/1O1O;,9X1.OX1O-3=-2.9%16、取 100mL水样，用氨性缓冲溶液调节至pH=10,以 EBT为指示剂，用 EDTA标准溶液(0.008826 mol/L)滴定至终点，共消耗12.58mL,计算水的总硬度。如果将上述水样再取100mL,用 NaOH调节pH=12.5,加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，消耗10.11mL,试分别求出水样中Ca2+和 Mg2+的量。解:P总 硬

24、 度=0.008826x12.58x100100/1000=111.0mg/L(CaCO3)PeaPwg0.008826x10.11x40100/1000=35.69mg/L0.008826(12.58-10.11)x24100/1000=5.23mg/L第七章氧化还原滴定法7、计算KI浓度为lmol/L时，Cu2+/CiT电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。解：Cu2+e=Cu+(p=0-159V9c 心=LU J=喏产4 +0.0591gCu2+0.0591gH|-0.0591照 心KI浓度为lmol/L Cu2+/CiT电对的条件电极电位为：cu-/Cu-0-0 5 9|gP,cu

25、,=0-159-0.059lglxl0-2=0.87V8、解:用 2 =0-771V 代门=0.154VA=0.771-0.154=0.617(V)=2x0.617=2 0 9 2 长=8.32 x IO200.059从反应的平衡常数来看，该预先还原的反应进行得很完全，是可行的。9、计算在ImoI/LHCI溶液中用Fe3+溶液滴定Si?+溶液的化学计量点电位及电位突跃范围，在此滴定中应选用何种氧化还原指示剂？(已知(p,F e 3+/F e 2+=0.7 0 V,(psn4+/Sn2+=0.14V)解：计量点电位4 =初+冠=O+ZxOM Mo、HJ 4-n2 3电位突跃范围宿+型竺X 3科-

26、X3BP：0.059 0.0590.14+-x3=0.23V 0.70-x3=0.52V2 1应选亚甲蓝指示剂(理论变色点0.36V)o10、解：K2Cr2O7 312 6Na2s2O3(C/)Na2s203，舟5 5M C CK2Cr2O7Na2S2O36 X 叫2“。7Kia2s203 M勺5。76x0.19363311000 x 294.2=0.1175(mol/L)11、解：5KHC2O4 2KMnO4(C)K M n O42/fKHC2O4 H2O5 M iV 1 KHC2O4 H,O_ 0.4x 而KHC204 H2。x 1000/皿=腺M n o M K H C Q H,。0.4

27、x0.1861x100030.00 x146.2=0.01697(mol/L)12、称取红丹（Pb3（）4）试样0.2500g,用盐酸溶解后转移到100mL容量瓶中，取20.00mL力 口 入0.5000mol/LK2Cr20725.00mL,使其析出PbCrO4,定量过滤沉淀，洗涤溶解后，加入K I和淀粉溶液，以O.lOOOmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，用去Na2s2O3溶液6.00m L,求试样中Pb3O4的百分质量分数。解：Pb3()4 3PberC4 91(9/2)L 9Na2s2O3w=0.1000X 6.00 x IQ-3 x 685.69x0.2500/5x 100%=

28、91.41%13、解：6FeO 6Fe3+K2Cr2O7FeO=6(CV)KL=6x 0.030001000=0.0045(mol)WFcO=WFeO X FCO=0.0045x71.85=0.3233(g)试样中FeO的百分质量分数为32.33%F e 0=Fe。M F C。0.0045=-x 159.692=0.3593(g)=0-5000-0.3593=0.1407(g)试样中Al 2O3的百分质百分质量分数7%014、精密称取漂白粉试样2.702g加水溶解，加过量K I,用H2SC）4（lmol/L）酸化。析出的12立即用0.1208mol/LNa2s2O3标准溶液滴定，用去34.38

29、mL达终点，计算试样中有效氯的含量。解：C1-（1/2）C1O-（1/2）I2-S2O32B=0.1208 x 34.38 x 103 x 35.52.702x 100%=5.42%15、解：1C2(V (2/5)KMnO4Ca-CaC2O4-(2/5)KMnO4设血液中钙浓度为c m ol/L,有：(ex2.00 20.00-x-1000 50.005)=-x0.002000 x22.451000解得：c=0.0153(mol/L)16、解：滴定反应的化学计量关系为1：lo估算标准溶液消耗量：后=)N a N O 2_ 勿 2 _ 0.5NaN2 1 M 0.1X300.8=0.0166(L

30、)=16.6mL应一次性加入约16mL*如果药品标示量较小，应适当减少加入量，以免过量。17、解:PhOH-3Br23(KBrO3+KBr)3I2-6N a2S2O3设原试样中含苯酚为x 克，有：上X儿 94.11 250.0 6(40.20-20.02)1000解得：x=0.3482(g)试样中苯酚的质量分数为:w茶 酚0.34820.4184=0.8322第八章沉淀滴定法和重量分析法2、下列试样NHKk BaCb、KSCN、Na2CO3+NaCk NaBr、KL 如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为佳？为什么？答：NBUCl：铁镀砒指示剂法。强酸性条件下NH4+不干扰测定B

31、aCL：吸附指示剂法或铁铁矶指示剂法。铭酸钾法Ba?+干扰终点指示：Ba2+CrO42=BaCrO4 IKSCN：吸附指示剂法或铁镀矶指示剂法。铭酸钾法产生严重吸附。Na2co3+NaCI：铁钱矶指示剂法。铝酸钾法CfV-与Ag+会生成沉淀。NaBr：三种方法均可。KI：吸附指示剂法或铁钱肌指示剂法。铝酸钾法产生严重吸附，影响结果。5、说明以下测定中，分析结果偏高、偏低还是没影响？为什么？(1)在 pH4或 p H ll时，以铭酸钾指示剂法测定(2)采用铁铁肌指示剂法测定Cr或 B，未加硝基苯。(3)吸附指示剂法测定C，选曙红为指示剂。(4)用铭酸钾指示剂法测定NaCI、Na2sO4混合液中的

32、NaCI。答：(1)偏高。指示剂变色延迟或Ag+水解。(2)偏低。沉淀转化，消耗过多SCN-。(3)偏低。指示剂吸附太强，终点提前。(4)没影响。H、解：有关化学反应式为：Ag+(过量)+CT=AgCIAg+SCN-=AgSCN30.00 3.20 0.1173C X-c x-=-Ag*1000 SCN-1000 58.4420.00 x cA+=2L00 xc _Ag、CN解得：cAg+=0.07447(moVL)=0.07092(mol/L)12、仅含有NaBr和 N ai的混合物0.2500g,用 O.lOOOmol/L的 AgN)3滴定，消耗22.01mL可使沉淀完全。求试样中NaBr

33、和 Nai各自的百分质量分数。解：设试样中NaBr的百分质量分数为x,贝 也0.2500X 0.2500(1-%)由-+-=0.1000 x 22.01 x 1 0-3102.9 150.0 x=69.98%试样中N ai的百分质量分数30.02%13、解：过量的银离子体积为：4.04 x 1.040=4.20(mL)30.00 0.1510Ag+4.20 58.44%=0.1001(mol/L)14、解:F=叫。$-=超 生=0.6387 M g2p2o,222.250.6387x0.2836 n/wp o=-=17.69%1.023917、计算下列难溶化合物的溶解度。(1)PbSCh 在

34、0.1 mol/LHN03 中。(2)BaSCh在 pH10 的 0.020moI/LEDTA 溶液中。解 SO 3+IHSO；H+4 z 0.1+0 3解 气 一-SO2-K2-o.oi J】S=Kspa=,11x1.6x10-8=4 2 x 10-4 mol/Ls=SOr=cBa2.=B a2+BaY由于Ba?+与EDTA配合反应的常数很大，且EDTA浓度大,A BaY s Ba2+SO=Ksp Ba2+=K sC N =Y+HY+H2Y+.+H6Y+BaY YJ-aY(H)+s=0.020mo/L(1)(2)%BaYBa2+Y Y /sy=TT-A BaY 7 V sp将Q)代入得一元二

35、次方程:S aY(H)Y(H)+KBsp S-0.02KBaYKsp=0IO BaY=IO7*6 Ksp=1.1 X 10-1代入解方程得:s=6.24xlO-3(mol/L)18、解：pH=3.0 时，g Y(H)=10 63而 I g k =10.691g XCaY=10.69-10.63=0.06反应的常数很小，配合效应可以忽略。%,=3.9 x 3 F)=cf.=0.010 xCa2+=0.010moVL3X1Or=3.865 x 10-3(mol/L)IO-。+6.3x107Ca2+F 2=1.5xl0-7 Jrsp/.能生成CaF2沉淀。20、解:tn(CV)H2sO4=(瓦)B

36、a C I/H QV rH2SO4-cM B aC l/H zO0.3675H2SO4 B a C l2 2H2O 0.5 x 244.24=3.0 xl0-3(L)=3.0(mL)按照沉淀剂过量50%,需用硫酸3.0 x 150%=4.5(mL)21、解:Al3+3NH3 H2O=A1(OH)3 I+3NH4+A12(SO4)3 H2O-6NH3m(C)K)NH.,=6(-)AI2(SO4).,H2O1000 x0.989x2.4%23.736 N H,=MN I“17.031.394(mol/L)6x0.4102CNH,A I2(SO4)3H2O 1.394X 360.2=4.9 x IO

37、(L)=4.9(mL)按照沉淀剂过量50%,需用硫酸3.0 x150%=4.5(mL)22、解：pH=2.0 时H+H+/I L。Ki2 KaiKa2 IO-4-19 10心 10-4.19=182.2s=A/10-875 X 182.2=5.7 x 10-4(mol/L)500mL溶液中，草酸钙的溶解损失质量为:5.7 x IO-4 x 0.500 xl28.10=28.5mg23、称 0.1758g纯 NaCl与纯KC1的混合物，然后将氯沉淀为AgCl沉淀，过滤、洗涤、恒重，得 0.4104gAgCI。计算试样中NaCl与 KC1的百分质量分数各为多少？解：设试样中NaCl的百分质量分数为x,贝 IJ：0.1758*0.1758(1-x)0.410458.5 745-143.3210.40%试样中KCI的百分质量分数为：59.60%