化学认知期中考试卷上卷.pdf

《化学认知期中考试卷上卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学认知期中考试卷上卷.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、大学基础化学复习提要本课程的主要内容1.化学基本原理*热化学*化学平衡*化学反应速率2.化 学平衡原理及应用*酸碱平衡及酸碱滴定*沉淀平衡*氧化还原平衡及滴定*配合平衡及配合滴定3.物质结构*原子结构*分子结构4.元素化学*非金属元素及化合物的性质*过渡元素及化合物的性质考试的基本题型判断题、选择题、填充题、计算题第 一 章 热 化 学 重 点 内 容：状态及状态函数计算注意点：1、热力学标准状态：在 p9(101325Pa)压力下，理想气体、液态和固态的纯物质、ImolxL-l浓度的溶液。2、理解时，最稳定单质是指：C(石墨),C12(g),Br2 ，12 等。3、1)盖斯定律：热化学方程相

2、加减，相应的也相加减。例 1、298.15K 时由于 Na+(g)+Cl-(g)-NaCl(s=-770.8kJ mol-l,则 NaCl(s)的标准摩尔生成焰是-770.8kJ-mol-l。(x)解：标准摩尔反应焰定义：由最稳定单质生成Imol化合物的焰变。本题中Na+(g)+Cl-(g)不是最稳定单质。例 2、反应 Na2O(s)+12(g)-2NaI(s)+02(g)的 为(C)(A)2(Nai,s)-(Na20,s)(B)(Nai,s)-(Na20,s)-(12,g)(C)2(Nai,s)-(Na20,s)-(12,g)(D)(Nai,s)-(Na20,s)例 3、已知Zn(s)+02

3、(g)=ZnO(s)1=-351.5 kJ?mol-l(1)Hg(l)+02(g)=HgO(s)2=-90.8 kJ?mol-l(2)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)(3)的 3 为=-260.7 kJ?mol-l解：V(3)=(1)-(2).3=1-2=-351.5+90.8=-260.7 kJ?mol-l第 二 章 化学平衡 重点内容：*标准平衡常数*标准平衡常数的应用（计算）*多重平衡规则*化学平衡移动1、标准平衡常数表达式注意1）各种条件下平衡常数表达式的正确书写2）平衡常数的物理意义3）能进行化学平衡常数的有关计算根据已知条件求算平衡常数；根据平衡常数计算c 平（p

4、 平）或 a。2、多重平衡规则：温度不变时化学反应式相加，相应平衡常数相乘化学反应式相减，相应平衡常数相除正反应与负反应的平衡常数互为倒数方程式前系数乘2,平衡常数取平方。注意：和盖斯定律应用的关系式不要搞混。3、化学平衡移动1）浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正向移动。2）压力：若反应前后气体分子数不同，则增加压力，平衡向气体分子数减小方向移动。3）温度：升高温度，反应向吸热方向移动降低温度，反应向放热方向移动例 1、升高温度可使化学平衡向放热方向移动。（x）例 2、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（C）(A)升温(B)加压(C)增加反应物浓度(D)加催化剂例 3、有助于反

5、应302(g)-203(g)HO。正向进行的条件是(B)(A)高温和低压(B)高压和高温(C)低温和低压(D)低温和高压例 4、下列哪种变化将导致下列平衡向左移动(D)2 X(g)+Y(g)=2 Z(g)=45kJ mol-l(A)增加X 的浓度(B)增加总压力(C)降低Z 的浓度(D)降低温度例 5、对于反应2co(g)+023=2c02(g),=-569kJ mol-l,提高C O 的理论转化率的措施(D)(A)提高温度(B)使用催化剂(C)充惰性气体以提高总压力(D)增加0 2 的浓度例 6、500 K 时，反应 S02(g)+02(g)=S03(g)的 KO=50,在同温下，反应 2S

6、O3(g)=2SO2(g)+0 2(g)的 KG必 等 于(D)(A)100(B)2 f 10-2(C)2500(D)410-4第三章化学反应速率 重点内容：*平均反应速率*影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂*质量作用定律和基元反应例 1、对于基元反应A+2BC,其速率方程式v=kc(A)c(B)2。(V)例 2、反应2A+2 B lC,其速率方程式v=kc(A)c(B)2,则对A 而言，反应级数为(C)(A)4(B)3(C)l(D)2例 3、反应A+B-C,其速率方程式v=kc(A)3/2c(B)2,则对A 而言，反应级数和总反应级数分别为(C)(A)l,2(B)2,2(C)1.5,2(

7、D)1.5,3.5第四章酸碱平衡 重点内容：*酸碱质子理论*弱酸、弱碱的离解平衡及有关计算1).稀释定律2).弱酸(弱碱)溶液中pH 值的近似计算*理解pH值的意义，并进行有关计算*同离子效应和缓冲溶液1.酸碱质子理论质子理论的酸、碱定义，共辗酸碱对、两性物质的定义。酸碱强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力，同时也取决于溶剂接受和释放质子的能力。2.弱酸、弱碱的离解平衡及有关计算水的质子自通常数酸的离解常数碱的离解常数共辗酸碱对间离解常数的转化3.理解pH 值的意义，并进行有关计算pH=-lgH+一元 弱 酸(碱)溶 液 pH值近似计算当解离度c/Ki500电离度a 与 K 的关系-

8、稀释定律同离子效应和缓冲溶液例 1、根据酸碱质子理论，HC03-是酸。(x)例 2、按酸碱质子理论，m 2 皿 0 4 是(D)(A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质例 3、根据酸碱质子理论，SO42-是 碱，其共舸 酸 是 HS04-,HPO42-是两性，它的 共 扼 酸 是 H 2P O 4-,共辗碱是PO43-o例 4、NaH2Po4-Na2HPO4混合溶液是缓冲溶液。(V)例 5、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其 pH 值基本不变。(V)例 6、将缓冲溶液无限稀释，其 pH值基本不变。(x)例 7、能作为缓冲溶液的，通 常 是(B)(A)弱酸弱碱盐溶液(B)弱酸(

9、或弱碱)及其盐的混合溶液(C)强酸与弱酸混合溶液(D)弱碱和强碱的混合溶液例 8、为配制pH=5.0的缓冲溶液，下列溶液中可选的是(C)(已知 KaHAc=1.75x10-5,KbNH3 H2O=1.8xl0-5)(A)HCl+NaOH(B)HAc+H2O(C)HAc+NaAc(D)NH3-H2O+NH4CI例 9、影响NH3-H2O-NH4cl缓冲系统pH 值的主要因素是(B)(A)NH3 H2O的浓度(B)NH3 H2O-NH4C1的浓度比和NH3 H2O的标准离解常数(ONH4C1的浓度(D)NH3 H2O的解离度例 10、用 HAc(K=1.75x10-5)和 NaAc 溶液配制 pH

10、=4.50 的缓冲溶液,cHAc/cNaAc=(C)(A)1.55(B)0,089(C)1.8(D)0.89例 H、浓度为0.010mol L-l的一元弱碱(Kb=l.OxlO-8)溶液的pH=(C)(A)8.70(B)8.85(C)9.00(D)IO.5O例 12、在氨水中加入NH4C1,使 NH3 H2O的解离度变小，pH 值一变小 如果在氨水中加入N aO H,则会使NH3 H2 0 的解离度变变小pH 值变变大例 13、已知 K(NH3-H20)=1.8xlO-5,50mL0.20mol-L-lNH3-H20 与 50mLO.lOmolLINH4cl混合后溶液的pH=_ 9.56 _

11、在该溶液中加入很少量NaOH溶液，其 pH 值将不 变_。第 五 章 酸碱滴定 重点内容：*滴定曲线：突跃和化学计量点*滴定条件：*滴定终点判断一指示剂法：指示原理、变色范围、常见指示剂、选择原则*定量计算例 1、当弱酸的(C)方可准确滴定。(A)cKa105(C)cKa10-7(D)cKa10-8例 2、若要满足滴定条件，弱酸的离解常数K 和其浓度c 的乘积必须大于(C)(A)10-9(B)10-7(C)10-8(D)102例 3、酸碱指示剂的变色范围为pH=(B)(A)Kal(B)pKail(C)lgKal(D)pKa10例 4、强碱滴定弱酸的化学计量点为中性。(x)例 5、下列溶液用酸碱

12、滴定法能准确滴定的是(A)(A)0.1 mol-L-lHF(pKa=3.18)(B)0.1 mol L-lHCN(pKa=9.21)(C)0.1 mol L-lNaAc pKa(HAc)=4.74(D)0.1 mol-L-lNH4Cl pKb(NH3)=4.75例 6、酸碱滴定曲线描述了随着标准溶液的加入溶液中的p H 变化情况。以滴定曲线为依据选择指示剂时，被 选 择 的 指 示 剂 的 变 色 范 围 应 部 分 或 全 部 落 入 突 跃 范 围内。例 7、甲基橙的变色范围是pH=3.14.4,当溶液的pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈 现 红 色，当溶液的pH 大于这个范围的上限时则

13、呈现黄色，当溶液的pH 处在这个范围之内时，指示剂呈现橙色。例 8、用无水碳酸钠测定盐酸溶液得浓度，若称取0.1325g无水Na2c0 3,滴定所消耗的盐酸体积25.00m l,求盐酸溶液(H C 1)的准确浓度。(MNa2CO3=106g/mol)。Na2CO3+2HC1=NaCl+CO2+H2O例 9、滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液(0.3030mol L-l)38.00mL,并又用了 HC1液(0.2250mol-L-l)4.00 m L回滴定(此时有机酸完全被中和)，计算有机酸的分子量。H2A+2NaOH=Na2A+H2O+HC1周 数 讲 课实验 其它采用教材考核方法

14、16 32周 学 时 课 时 实 习 课 时 复 习 考 试 课 时 总 课 时 3 2 化工工艺学 考察2 课 时 课 时 课 时制定时间：2006年 1 1 月 1 4 日教务处教学科印制月 份周 次（1）讲（2）课讲授的重点、难点、新 知 识点等内容（3）（教 学 大 纲 章 节 题 目）第一周1 绪论；2 化学工艺的共性知识无第二周 3.1 热裂解过程的化学反应热裂解反应机理第三周 3.2 煌类热裂解的工艺参数；3.3 管 式 炉 裂 解 3.4 裂解气的净化热裂解工艺参数优化第四周 4.1 芳 煌 转 化 4.2 C 8 芳嫌分离芳煌的分离方法第五周 5.1 概述；5.2 由天燃气制

15、合成气（一）合成气的制备与提纯第六周 5.2 由天燃气制合成气（二）；无第七周 5.3 由煤、渣油制合成气 6.1 加氢、脱氢一般规律加氢、脱氢规律第八周 6.2 合成氨工艺合成氨流程第九周 6.3 甲 醇 工 艺 6.4 苯 乙 烯 工 艺 7.1 概 述 7.2 环氧乙烷工艺甲醇、苯乙烯工艺流程第十周环氧乙烷工艺流程第十一周 7.3 丙烯“青工艺丙烯月青工艺流程第十二周 8.1 皴化反应概述 8.2 甲醇默化合成醋酸工艺 8.3 丙烯跋化合成（丁）醇8.4皴化反应技术发展无第十三周毁化反应机理第十四周 9.1 氯碱工艺无第十五周 9.2 氯乙烯工艺无第十六周总复习、答疑辅导内容及训练内容（

16、4）自学及自学指导内容（5）后 记月 份周 次（1）讲（2）课讲授的重点、难点、新 知 识点等内容（3）（教 学 大 纲 章 节 题 目）辅导内容及训练内容（4）自学及自学指导内容（5）后（6）记本 日 历 完 成 情（7）况承 担 的 教 学 工 作 量 总 计（8）从 事 的 科 研、编 写 教 材、实 验 室 建 设 工 作（9）其它（进修、外出兼课、讲学、病 休 等 情 况）（10）教 研 室 检 查 鉴 定 意 见（11）系（院）检 查 鉴 定 意 见（12）备注附注：1、本日历一式两份，一份存系（院）办公室，一份由讲授者保存。2、复习，指复习资料、笔记等，可不填内容；阅读主要参考书

17、填写书目。3、任课教师填（2）（3）（4）（5）（6）栏；辅导教师填（5）（6）栏。.4、本 表（7）（12）栏，于学期结束前由教研室、系、填写，并上报教务处教学科。1高中化学必修2 知识点归纳总结第 一 章 物 质 结 构 元 素 周 期 律一、原子结构质 子（Z 个）原子核 注意：中 子（N 个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）熟背前20号元素，熟 悉 120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布

18、规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个），次外层不超 过 18个，倒数第三层电子数不超过32 个。电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

19、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期12 种元素短 周 期 第 二 周 期28 种元素周期第三周期38 种元素元。个横行）第四周期418种元素素（7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未 填 满（已有26种元素）表主族：I AVIIA共7个主族族 副族：IHBV1IB、I B I I B,共 7 个副族（18个纵行）第V III族：三个纵行，位于V1IB和 I B 之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律I.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要

20、化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 llNa 12Mg 13 Al 14Si 15P 16S 17C118Ar（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小（3）主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7一1 一（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈 热水与酸快 与酸反应慢-（6）氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HC1（7）与 H2化合的难易 由难到易（8）氨化物的

21、稳定性 一一 稳定性增强 一（9）最高价氧化物的化学式 Na20 MgO A12O3 SiO2 P2O5 SO3 C12O7（10）化学式 NaOH Mg（OH）2Al（OH）3 H2S1O3 H3PO4 H2SO4 HC1O4（11）酸 碱 性 强 碱 中 强碱两性氢氧 化 物 弱 酸 中强酸 强 酸 很强的酸 一（12）变化规律碱性减弱，酸 性 增 强 一第 I A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（F r是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第VIIA族卤族元素：F Cl Br I At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）

22、金属性强（弱）一一单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）;相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸 性 强（弱）：相互置换反应（强制弱）2NaBr+CI2=2NaCl+Br2o（I）同周期比较：金属性：NaM gAl与酸或水反应：从易一难碱性：NaOH Mg（OH）2 A1（OH）3非金属性：SiPSC l单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性（含氧酸）：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HC1O4（II）同主族比较：

23、金属性：LiN aK RbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难一易碱性：LiOHNaOH KOH RbOHC lB rI（卤族元素）单质与氢气反应：从易一难氢化物稳定：HFHClHBrHI（III）金属性：LiN aK RbCs还原性（失电子能力）：LiN aK Rb N a+K+R b+C s+非金属性：FC lB rI氧化性：F2CI2Br2I2还原性：F-C l-B r-I-酸性（无氧酸）：HFHClHBrHI比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间

24、强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型 离 子 键 共 价 键概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子 阴、阳 离 子 原 子成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4C1、NH4NO3等镀盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB 型，如，H-

25、C L共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A 型，如，C1-CU2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第 二 章 化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要

26、原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量E 生成物总能量,为吸热反应。V14004103大学体育（三）362V14004104大学体育（四）362V人文与社会课程01004101大学语文354543V续附表1:化学工程与工艺专业通识教育平台课程设置与教学计划表课程类别/课程性质课程模块课程编号课程名称总学分学时数开课学期、教学周数与周时数考核形式备注总学时理论课实践课四五六七八考查考试1518181818181817通识教育平台通识必修通识教育基础课程实践课程31004104大学生就业指导23618182V31004103劳动教育1V1周32004101社会实践2V2 周31004101入学教育与军事训练2