北京卷理综化学高考真题(2015-2019年).pdf

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1、绝密启封并使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化 学（北京卷）本试卷共1 6 页，共 3 0 0 分。考试时长1 5 0 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6第一部分（选 择 题 共 1 2 0 分）本部分共2 0 小题，每小题6分，共 1 2 0 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.4.0 3 米大口径碳化硅B.2 0 2 2 年冬奥会聚氨酯C

2、.能屏蔽电磁波的碳包D.“玉兔二号”钛合反射镜速滑服覆银纳米线金筛网轮7 .下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B CDN a CI 溶于水电解Cu CL 溶液C H 3 c o 0 H 在水中电离能 量 能 量H 2 与。2 反应能量变化想间质假中物N a Cl-N a+Cl-Cu Cl2-Cu2+2 Cr C H3co 3co eT+H+H2(g)+C1 2(g)=2 H Cl(g)=-1 8 3 k J-m o8 .2 0 1 9 年是元素周期表发表1 5 0 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了钿（4 9I

3、 n）等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢 与 枷（3 7 R b）同周期。下列说法不正确的是A.I n 是第五周期第I H A族元素B.u 5 4 9 1 n 的中子数与电子数的差值为1 7C.原子半径：I n AlD.碱性：I n（O H）3R b O H9.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中3 表示链延长）*v v*X Y X Y X o-Y X YIXI3 X Y X Y X-Y-X-Y 2I I IX X XI I IX Y X Y X Y X-Yo 0-C C-O-CH-CII-CH-O-X 为Y 为。A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P

4、的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构1 0.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物 质（括号内为杂质）除杂试剂AF eCb溶 液(F eCb)F e粉BN a Cl溶 液(M gCh)N a O H 溶液、稀H C1CCl2(H C1)H 2 O、浓H 2 s o 4DN O (N O2)出0、无水Ca CL6.探究草酸（H 2 c2。4）性 质,进行如下实验。（已知：室温下，0.1 m o l】T H 2 c2。4 的pH=1.3）实验装置试剂a现象草酸Ca（O H）2 溶 液（含酚酚

5、）溶液褪色，产生白色沉淀少量N a H CCh溶液产生气泡酸性K M n C 4 溶液紫色溶液褪色且试剂aC2 H 5 0H 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.H 2 c有酸性，Ca（O H）2+H 2 c2 O 4=Ca C2 O 4 1+2 H 2。B.酸性：H 2 c2 O 4 H 2 c03，N a H CO 3+H 2 c2 O 4：=N a H C2 O 4+CO 2 T+H 2 OC.H 2 c2 O 4 具有还原性，2 M n O；+5 C2 O：+1 6 H+=2 M n 2+1 0CC）2 T+8 H 2。D.H2c2。4 可发生

6、酯化反应，HOOCCOOH+2c2H50H 酸 C2H5OOCCOOC2H5+2H2O1 1.实验测得0.5 molLCH3coONa溶液、0.5 mol】T CuSC4 溶液以及H?。的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OlT)减小C.随温度升高，CuS04 溶液的pH变化是K”.改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04 溶液的pH均降低，是因为CH3coe)一、CM+水解平衡移动方向不同第二部分(非选择题 共 180分)本部分共11小题，共 180分。25

7、.(16 分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已知:1.R-C1ii.有机物结构可用键线式表示，如(CH 3”N CH 2 cH 3的键线式为(1)有机物A能与N a 2 c。3溶液反应产生CO?，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与N a 2 c03溶液反应，但不产生C02；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是,反应类型是一(2)D中含有的官能团：。(3)E的结构简式为(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。包含2个六元环M可水解，与N a OH溶液共热时，1 m o l M

8、最多消耗2 m o l N a OH(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物Li A l E和H 2 O的作用是(7)由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是。2 6.(1 2 分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。I.用已准确称量的K B r C h固体配制一定体积的a K B r C h标准溶液；I I .取v i m L上述溶液，加入过量K B r,加H 2 s O4酸化，溶液颜色呈棕黄色；I I I .向H所得溶液中加入V 2 m L废水；I V .向H 1中加入过量K I；V.用b m o l【T N a 2 s 2 O

9、3标准溶液滴定W中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗N a 2 s 2 O3溶液V 3 m L。已知：L+2 N a 2 s 2 O3=2 N a l+N a2S4O6N a 2 s 2 O3和N a 2 s 4O6溶液颜色均为无色(1)I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 o(2)H中发生反应的离子方程式是。(3)I I I中发生反应的化学方程式是。(4)I V中加K I前，溶液颜色须为黄色，原因是 o(5)K I与K B r C h物质的量关系为(K I)6n(K B r O3)时，K I一定过量，理由是。(6)V中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚

10、的含量为 g 1 T (苯酚摩尔质量：9 4 g-m o l -)o(8)由于B n具有 性质，H I V中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。2 7.(1 4分)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H 2和C C h,其物质的量之比为4：1,甲烷和水蒸气反应的方程式是 O已知反应器中还存在如下反应：i .C H 4(g)+H2O(g)=C O(g)+3 H 2(g)A f f ii i .C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H 2(g)A f ti i i .C H4(g)=

11、C(s)+2 H2(g)M hi i i为积炭反应，利用从和公也计算A“3时，还需要利用 反应的比反应物投料比采用n(H2O)：n(C H4)=4 ：1,大于初始反应的化学计量数之比，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填字母序号)。a.促进C H4转化 b.促进CO转化为C 02 c.减少积炭生成 用Ca O可以去除C O2o比体积分数和Ca O消耗率随时间变化关系如下图所示。从U时开始，出体积分数显著降低，单位时间C a O消耗率(填“升高”“降低 或 不变)。此时C a O消耗率约为3 5%,但已失效，结合化学方程式解释原因：。605040302010

12、0t,100 200300/min兴/翱求知OS100oooooo98765兴、瞬余三及X(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K i或K 2,可交替得到H2和02。NiOOH电极3Ni(OH)2-电极1碱性电解液 制H2时，连接产生H2的电极反应式是 o改变开关连接方式，可得结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。28.(16分)化学小组实验探究SO2与AgNCh溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2s04与C u反应的化学方程式是。试剂a是

13、(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2sCh、Ag2sO4或二者混合物。(资料：Ag2s04微溶于水；A g 2 s难溶于水)实验二：验证B的成分a 6 mol,!?氨 水 5 生 八 过 量 Ba（N0,）2溶 液 尔冲口 i.洗涤干净沉淀B-溶液C-沉 苗“过量稀盐酸滤液E沉淀F写出A g 2 s 0 3溶于氨水的离子方程式：o加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是B aS O.3,进而推断B中含有A g 2 s C h。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有A g 2 s C h。所 用 试 剂 及 现 象 是。（3）根据沉淀F的存在，推测S 0

14、：的产生有两个途径:途 径1：实验一中，S 0 2在A g N C h溶液中被氧化生成A g 2 s o 4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，S O：被氧化为S 0：进入D。实验三：探究S 0：的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀，证 明 溶 液 中 含 有:取上层清液继续滴加B a C l,溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含A g 2 s o4。做出判断的理由：o实验三的结论：。（4）实验一中S 0 2与A g N C h溶液反应的离子方程式是 o（5）根据物质性质分析，S O?与A g N C h溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有A g和S 0；

15、生成。（6）根据上述实验所得结论：。2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学 参考答案（北京卷）6.A 7.B 8.D 9.D 1 0.B2 5.(1 6 分)(1)j j-C O O H +0 H 浓H 2 s oe H 3B O 31 2.C取代反应（或酯化反应）（2）羟基、毁基(6)还原(加成)(7)2 6.(1 2 分)(1)容量瓶(2)B r O；+5B+6H+=3B n +3H2O(3)OH+3B r2+3H B r(4)Bn过量，保证苯酚完全反应反应物用量存在关系：K B r O 33B r 2 6K L若无苯酚时，消 耗K I物质的量是K B r C h物质的量的6倍

16、，因有苯酚消耗Bn,所 以 当(K I)6n(K B r C h)时，K I 一定过量(6)溶液蓝色恰好消失7(6a vb%)x 9 46V2(8)易挥发2 7.(1 4 分)彳崔仲剂(I)C H 4+2 H 2 O 4H 2+C O 2 C(s)+2 H 2 O(g)=C O 2(g)+2 H 2(g)或 C(s)+C O2(g)=2 C O(g)a bc降低 C a O+C O2=C a C O3,C a C C h覆盖在C a O表面，减少了 C C h与CaO的接触面积(2)K i 2 H 2 O+2 e=H 2 T+2 O H-制H 2时，电极3发生反应：N i(O H)2+O H

17、-e =N i O O H+H 2 O 制O 2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用2 8.(1 6 分)(1)C u+2 H 2 s o式浓)=CUSO4+SO4+2H2O 饱和 N a H S O j 溶液(2)A g 2 s o3+4N H 1 H 2 O=2 A g(N H 3)2+S O：+4H2OH 2 O 2溶液，产生白色沉淀(3)A g+A g 2 s O 4溶解度大于B a S C U,没有B a S C h沉淀时，必定没有A g 2 s O 4途径1不产生S O f ,途径2产生S 0：(4)2 A g+S C h+H 2 O=A g 2 s o.M+2 H+(6

18、)实验条件下:S O2与A g N O3溶液生成A g 2 s 0 3的速率大于生成A g和S O：的速率 碱性溶液中S O；更易被氧化为s o；绝密启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共 300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）本部分共7 小题，每小题6 分，共 4 2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不导化学变

19、化的是A.甲 醇 低 温 B.笊、瓶用作“人造太阳”C.偏二甲肺用作发射“天D.开采可燃冰,所制氢气用于核聚变燃料宫二号”的火箭燃料将其作为能源使新能源汽车7.我国科研人员提出了由CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程。该历程示意图如下。COH下列说法不正聊的是A.生成CH3coOH总反应的原子利用率为100%B.CHiCH3coOH过程中，有 CH 键发生断裂C.一放出能量并形成了 CC 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.下列化学用语对事实的表述不至砸的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Cl7H35coOH+C2H5I8OH3等 2cl7H35coOC2H5+

20、H2I8OB.常温时,0.1 mol l/氨水的 pH=ll.h NH3 H2 0 N H：+0fTC.由 N a和 C l形成离子键的过程：N a C ：Na+：C1：-D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e=C u9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图ABCD实验NaOH溶液滴入FeSCU溶液中石蕊溶液滴入氯水中N a2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产

21、物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为:11.测 定 0.1 mol.1/Na2s03溶液先升温再降温过程中的p H,数据如下。时刻温度/25304 025PH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不Jp 加的是A.Na 2 s o 3 溶液中存在水解平衡：S O；+H2O=i;H S O；+0 H-B.的 p H 与不同，是由于S O：浓度减小造成的C.-的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影

22、响一致D.与的心 值相等1 2.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%Na C l 溶液）。下列说法不氐晒的是A.对比，可以判定Z n 保护了 FeB.对比，K3 Fe（C N）6 可能将Fe氧化C.验证Z n 保护Fe时不能用的方法D.将 Z n 换成C u,用的方法可判断F e 比 C u 活泼第二部分（非选择题）本部分共1 1 小题，共 52 分。2 5.（1 7 分）8-羟基口奎I 琳被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基唾咻的合成路线。8-羟基喳琳已知 CC +H n R H2S O4HOi i.同一个碳原子上连有2个羟基的分子

23、不稳定。(1)按官能团分类，A的类别是。(2)A-B的化学方程式是(3)C可 能 的 结 构 简 式 是。(4)C D所需的试剂a 是。(5)DTE 的化学方程式是。(6)FG的反应类型是。(7)将下列KTL 的流程图补充完整：(8)合成8-羟基喳咻时，L 发生了(填“氧化”或“还原”)反 应，反应时还生成了水，则 L 与 G物质的量之比为。2 6.(1 3 分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿一 磷精矿粉研磨H2S O4/A-粗磷酸H2o2/A C a C C h/A脱 有 机 碳 脱 硫酸 浸 磷石膏(主要成分为C a S O4-0.5 H2O)T精制磷酸已知：磷精矿主要成分为

24、C a 5(P O 4)3(O H),还含有C a 5(P O 4)3 F 和有机碳等。溶解度：C a 5(P O4)3(O H)”或。结合元素周期律解释中结论：P 和S 电子层数相同，。(3)酸浸时，磷精矿中C a 5(P O 4)3 F 所含氟转化为H F,并进一步转化为S i F 4 除去。写出生成H F 的化学方程式:(4)H2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为C 0 2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。8 0 后脱除率变化的原因：。(5)脱硫时，C a C 0 3 稍过量，充分反应后仍有S C V-残留，原因是:加 入 Ba C C

25、h 可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 o(6)取 a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酣作指示剂，用 b m o l I-R a O H 溶液滴定至终点时生成N a 2Hp e)4,消耗N a O H 溶液e m L,精制磷酸中H3 P o 4 的 质 量 分 数 是。(已知：H 3 P o 4 摩尔质量为 9 8 g-m o P1)27.(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：太阳能一热能也S Q,分解反应IISO,s o,催化歧化S燃烧-A热 能-电能反 应IH2so4(1)反应 I :2H2s。4 =2S O 2(g)+2H2O

26、(g)+O 2(g)A/i=+5 5 1 k J m o l 1反应川：S(s)+O 2(g)-S 0 2(g)A/3=-29 7 k J m o l -反应H 的热化学方程式：。(2)对反应H,在某一投料比时，两种压强下，H 2s C h 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p i P i (填或 v )，得出该结论的理由是(3)可以作为水溶液中S 0 2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 i i 补充完整。i.S O2+4 I+4 H+=S I +2I2+2H2Oi i.I 2+2 H 2 O+=+2 I（4）探究i、i i 反应速率与S O z 歧化反应速率的关系，实

27、验如下：分别将18 mL S O 2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：12易溶解在K I 溶液中）序号ABCD试剂组成0.4 mo l L _1 K Ia mo l L-|K I0.2 mo l L-|H2S O 40.2 mo l -L H2S O 40.2 mo l L-1 K I0.0 0 0 2 mo l h实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B 是 A的对比实验，则 2=o比较A、B、C,可得出的结论是 o实验表明，S O 2的歧化反应速率DA,结合i、i i 反应速率解释原因：

28、28.（16分）实验小组制备高铁酸钾（K z F e O Q 并探究其性质。资料：K 2F e O 4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性 溶 液 中 快 速 产 生 在 碱 性溶液中较稳定。（1）制备K z F e C M （夹持装置略）浓盐酸-A BA为氯气发生装置。A中反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中 C L 发生的反应有3C 12+2F e（O H）3+1O K O H-2K 2F e O 4+6K C l+8H 2。，4搅拌血汨储奇 J过后K O H 溶液 乩 z八口*加1 ,d N

29、a O H 禽液C D_ _ _ _ _ _ _ （铳被还原为M M+）。另外还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）探 究 K z F e C M 的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C b。为证明是否K z F e C M氧化了 C 厂而产生CL,设计以下方案：方 案I取少量a,滴加K S C N溶液至过量，溶液呈红色。方案n用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K z F e C U溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C 12产生。I .由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判

30、断一定是K 2F e C）4将C氧化，还可能由 产 生（用方程式表示）。I I.方案I I可证明K2F e O4氧化了 CF用KOH溶液洗涤的目的是。根据K2F e O4的制备实验得出：氧化性C h F e O j （填“”或 V”）,而方案I I实验表明,C l2和F e O：的氧化性强弱关系相反，原因是。资料表明，酸性溶液中的氧化性F e O：MnO；,验证实验如下：将溶液b滴 入M n S C）4和足量H 2S O 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性F e O：-MnO；。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。2018年普通高等学校招生全国统一

31、考试理科综合化学 参考答案(北京卷)6.B 7.D 8.A 9.C 1 0.B 1 1.C 1 2.D古洱 -o inn2 5(1).烯煌(2).CH 2=CH CH3+C1 2 _ _ _ _ _ _ _C H 2=CH CH2C1+H C1 (3).H O CH 2 CH CI CH 2 CIC1 CH 2 c H(O H)CH 2 c l(4).N a O H,H2O (5).H O CH 2 c H(O H)CH 2 0H浓 H 2 s o 4C H 2=C H C H O+2 H2O(6).取代反应(8).氧化(9).3：12 6 d).研磨、加热(2).(3).核电荷数PS,得电子

32、能力P(3).反应 H 是气体物质的量减小的反应，温度,定时，增大压强使反应正向移动，H2s的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2 s04的物质的量分数增大(4).S Ch (5).S O?(6).4H+(7).0.4(8).是S O 2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率(9).反应i i比i快；D中由反应i i产生的H+使反应i加快28(1).2 K M n O4+1 6 H Cl=2 M n Cl2+2 K Cl +5Cl2t+8H2O (2).|(3).蛔 饱和食盐水CI 2+2 O H ：=C 1+C 1 O +H 2 O (4).i.F e

33、3+(5).4F eO42+2 0H+：=4 F e3+3O 2 T+1 O H 2 O (6).排除C R T的干扰(7).(8).溶液的酸碱性不同(9).若能，理由：F eO j-在过量酸的作用下完全转化为F/+和0 2,溶液浅紫色一定是M n O的颜色(若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H 2 s观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)绝密启封并使用完毕前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化 学（北京卷）本试卷共16页，共 300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6.古丝绸之路贸易中的下列商品，

34、主要成分属于无机物的是4,301A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药7.2016年 IUPAC命 名 117号元素为Ts（中文名“础”，电n）,T s的原子核外最外层电子数是7。下列说法不事顿的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素C.Ts在同族元素中非金属性最弱8.下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白C.乙烯使B n 的四氯化碳溶液褪色B.Ts的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为176的 Ts核素符号是晋TsB.氯气使KBr溶液变黄D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀9.我国在CO?催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下:8下列说法不.ip 的是A.

35、反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5C”的烧类混合物 D.图中a 的名称是2-甲基丁烷1 0.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含 HCI、BaCL的F eC h溶液产生白色沉淀S02有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀S02有氧化性C酸性KM11O4 溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNazSiCh 溶液产生胶状沉淀酸 性:H2SO3H2SiO311.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下:4cH2MH-C H.-C HMC H.-C H（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是0A.聚

36、维酮的单体是B.聚维酮分子由（加+）个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论下正硬的是A./灼 热 碎 玻 璃浓 H N O3/红 热 木 炭：H N O3由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体红热木炭,浓 H N O3B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO?，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应25.（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示:OH OH OHRCOOR,+R,OH RCOO

37、R,r+ROH(R、R R”代表炫基)（D A 属于芳香烧，其结构简式是 o B 中所含的官能团是（2）CD 的反应类型是（3）E 属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:（4）已知：2E 型 J F+C2H5OH。F 所含官能团有?和_。L.（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式:26.（13分）TiCL是由钛精矿（主要成分为TiCh）制 备 钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCL的流程示意图如下:钛精矿氯化过程沸腾炉*粗 TiCL精制过蒸 福 塔,纯 TiCi资料：TiCk及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4

38、TiCl4A1C13FeChMgCh沸点/c58136181（升华）31614 12熔点/-69-25193304714在TiC14 中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与 C12难以直接反应，加碳生成C O 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)A/i=+175.4 kJ mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)A/2=-220.9 kJ m or1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的热化学方程式：。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断:CO2生成CO反应的 H 0(填“”或“=”)，判断依据：

39、。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HC1和C b经吸收可得粗盐酸、FeCb溶液，则尾气的吸收液依次是 o氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗T iC L混合液，则滤渣中含有。(2)精制过程：粗TiCU经两步蒸馈得纯T iC L示意图如下：控制温度71L 纯TiCU物质b控制温度与物质a是,72应控制在_。27.(1 2分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO1排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素水溶液氧化处理后的尾气(NOz、等)SCR催化反应器H,0 尿 素 CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：。反应器中NH3还原NO2的化

40、学方程式：。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在02作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SC4的形成：。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g-m olT)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为N H3 1所得N H 3用过量的V!m L d m o l-L _1 H 2 s O 4 溶液吸收完全,乘馀H 2 s 0 4 用 v 2 m L e 2 m o l L-lN a O H 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是(2)N S R (N O 储存还原)工作原理：N O,的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。

41、N O 还原性 尾 气N2 H202.f 而 2,Pt BaO v Bal NO,Pt.储存 还原图a10005004150032七2000 通过B a O 和 B a(N O3)2的相互转化实现N O、的储存和还原。储存N O,的物质是。用 H 2 模拟尾气中还原性气体研究了 B a(N C h)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的比 与 B a(N C h)2 的物质的量之比是还原过程中，有时会产生笑气(N 2。)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下QNO与 N%以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是,5

42、NNOO将该反应的化学方程式补充完整：,催 化 剂 N N O+D Ih O28.(16 分)某小组在验证反应“Fe+2A g+=Fe 2+2A g”的实验中检测到Fe 3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 m o l-L“硝酸银溶液(p H=2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中含有A g。取上层清液，滴加K3 Fe(C N)6 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。(2)针对“溶液呈黄色“，甲认为溶液中有Fe-，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对

43、两种观点继续实验：取上层清液，滴 加 K S C N 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/m i n现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色(资料-：A g*与 S C N-生成白色沉淀A g S C N)i i3 0产生白色沉淀；较 3 m i n 时量少；溶液红色较 3 m i n 时加深i i i120产生白色沉淀；较 3 0 m i n 时量少；溶液红色较 3 0 m i n 时变浅 对 Fe?+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe 3+；假设b：空气中存在O 2,由

44、于(用离子方程式表示)，可产生Fe 3+；假设c：酸性溶液中N O：具有氧化性，可产生Fe 3+；假设d：根据 现象，判断溶液中存在A g+,可产生Fe 3+。下列实验I可证实假设a、b、c 不是产生Fe 3+的主要原因。实验H 可证实假设d成立。实 验 I :向硝酸酸化的 溶 液(p H 2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加K S C N 溶液，3 m i n 时溶液呈浅红色，3 0 m i n 后溶液几乎无色。实验H：装置如图。其 中 甲 溶 液 是,操作及现象是。盐桥(3)根据实验现象，结合方程式推测实验i i i i 中 Fe?+浓度变化的原因：2017年普通高等学校

45、招生全国统一考试理科综合化学 参考答案(北京卷)6.A 7.D 8.B 9.B 10.C 11.B 12.D25 (1)硝基(2)取代反应(3)2c 2H5 OH+O2 2C H3 c H0+2比0,2c H3 c HO+O2催，剂 2C H3 c o OH,C 2H5O H+C H 3 C O O H =C H 3 C O O C 2 H 5+H2OOHC42 6 (1)T iO2(s)+2 Cb(g)+2 C(s)=T iC1 4(g)+2 CO(g)=-4 5.5 k J/m o l 随温度升高，C O 含量增大，说明生成C O 的反应是吸热反应出0、FeCb 溶液、N a O H 溶液

46、M g C h、Al Ch、FeCl?(2)S iCh 高于 1 3 6 C,低于 1 8 1 c2 7(1)CO(NFh)2+H2 O=C O，+2 NHa8 NH3+6 NO2 催化剂 7N,+1 2 H，C 2 s o 2+Ch+4 NH3+2 H2 O=2(NH4)2 S O41 3(2C|VJ-c 2 V 2)W Oa(2)Ba O8 ：14 Q NO+4 NH3+3 O?鲤 里 4 1 5 NN0+6 H2。2 8 (1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+(2)Fe+2 Fe3+=3 Fe2+4 Fe2+O2+4 H+=4 Fe3+2 H2O 加入K S C

47、N 溶液后产生白色沉淀0.0 5 m o l-L-1 Na NCh 溶液 FeS O4 溶 液(或 FeCh 溶液)分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加K S C N 溶液，后者红色更深(3)溶液中存在反应：Fe+2 Ag+=Fe2+2 Ag,Ag+Fe?+=Ag+Fe3+,(3)Fe+2 Fe3+=3 Fe2+o 反应开始时，c(Ag+)大,以反应、为主，c(Fe3+)增大。约 3 0 分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小。绝密启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化 学（北京卷）本试卷共1 6 页，共 3 0 0 分。

48、考试时长1 5 0 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6 .我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是8 .下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/1 3 81 4 41 3 980熔点/1 3-2 5-4 76下列说法不正确的是A

49、.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于1 4 4 C.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来1 0.K 2 C nO 7溶液中存在平衡：C r2O72（橙色）+H2O i 2 C r O 42（黄色）+2 H。用K z C nO?溶液进行下列实验:滴加7 0%H 2 s o籀 液 H 滴加C 2 H 5 O H,口分成两份|昌 1 k i4 滴加3 0%N aO田容液 n aK K n O,容液 I-_匕，A 滴加 C 2 H 5 O H ,一昌W一自)（溶液变成绿色）（溶液不变色）结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深

50、，中溶液变黄B.中C r 2（2被C 2 H 5 0 H还原C.对比和可知L C n C h酸性溶液氧化性强D.若向.中加入7 0%H 2 s C h溶液至过量，溶液变为橙色1 1.在两份相同的B a（0 H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2 s o 4、N aH S C h溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是导电能力滴入溶液的体枳A.代表滴加H 2 s o 4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是N a、O HC.c点，两溶液中含有相同量的O HD.a、d两点对应的溶液均显中性1 2.用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置c d 3/