化学高考试题及答案.pdf

《化学高考试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考试题及答案.pdf（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、选择题非选择题选择题I.(20 1 0 年朝阳期中)已知：N a 2s 2O 3+H 2s O _)=N a 2s O 4+S O 2+S I+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/0Na2s2O3 溶液稀 H2SO4H2OWmLcl(mol-L-1)V/mLd (mol-L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案:D2.(20 1 0 年朝阳期中)在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)=C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确 的 是()A.正

2、反应是吸热反应，且 A不是气态 B.正反应是放热反应，且 A是气态C.加入少量C,物质A的转化率增大 D.改变压强对该平衡的移动无影响答案:A3.(20 1 0 年朝阳期末)25 C时，合成氨反应的热化学方程式为：催 化 剂N2(g)+3 H2(g)、岛D、2N H 3(g)”=-92.4 k J/m o l下列叙述正确的是A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B.将容器的体积扩大到原来的二倍，次正)减小，次逆)增大，平衡向左移动C.催化剂既能提高N 2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D.在密闭容器中放入1 m o l N?和 3 m o l H 2进行反应，测得

3、反应放出的热量小于92.4 k J答案:D4.(20 1 0 年丰台期末)N 2O 5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)_ 7N O 2(g)+O2(g)A W 0 温度下的部分实验数据为：t/S05 0 01 0 0 01 5 0 0c (N2O5)m o l/L5.0 03.5 22.5 02.5 0下列说法不正确的是A.500s 内 N2O5 分解速率为 2.96 X10：，mol/(L s)B.温度下的平衡常数为K=125,1000s时转化率为50%C.其他条件不变时，C 温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 m ol/L,则 T|CD

4、.温 度 下 的 平 衡 常 数 为,T3温度下的平衡常数为K 3,若 K|K 3,则 T.T 3答案:C5.(2010年丰台期末)下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是时间答案:B反应纵坐标甲乙A.温度相同，体积一定且相同的容器中，N2+3H2 a 2NH3N%的物质的量Imol N23mol H2Imol N2Imol H2B.等质量的钾、钠分别于足量的水反应出 的质量钠钾C.相同温度下，体积比1：1 的 H2和 12反应 H2+I2=2HIH I的浓度10个大气压20个大气压D.相同质量的SO 3,在相同容器中，2SO 2SO2+02SO3的转化率500 4006.(2010年西城

5、期末)下列有关0.1 molLTNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A.c(Na+)C(HCO3)c(CO32-)c(H+)c(OH)B.c(Na+)c(CO32-)C(HCO3-)c(OH-)c(H*)C.c(Na+)=C(HCO3)+2C(CO32-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(lT)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)答案:D7.(2010 年西城期末)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A/=-4 9.0 kJm orL一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2,测 得 CCh和CH30H

6、(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A.升高温度能使增大025B.反应达到平衡状态时，C02的平衡转化率为75%C.3 min时，用 CO?的浓度表示的正反应速率等于用 CH30H的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，出 的平均反应速率f(H2)=0.075 molL 1答案:B8.(2010年西城期末)下列叙述中，不事理的是A.0.1 mokL-CH3coOH溶液加水稀释，”(it)增大B.0.2 molL T 盐酸与等体积0.05 molLTBa(OH)2溶液混合后，溶液pH 为 1C.向 AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成Agl沉淀，说明AgCl的溶解度大于A

7、glD.若 NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NlV)相等，则C(NH4HSO4)c(NH4Mo3)c(NH4HCO3)答案:B9.(2010年东城期末)室温下，水的电离平衡：H2O H+O H 下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，心 不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(O H)降低D.向水中力口入少量CH3coONa固体，平衡向正反应方向移动，c(O H)=c(H+)答案:B10.(2010年东城期末)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将 40的饱和澄清

8、石灰水冷却至1 0 C,或保持400c向其中加入少量C a O,两种情况下均保持不变的是A.溶液中Ca?+的数目 B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量答案:C11.(2010年延庆期末)德国科学家格哈德 埃特尔对有关一氧化碳在金属伯表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO.NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是()A.催化转化器中的的催化剂可加快CO氧化B.在伯催化下，NO、NO2可被CO还原成N2C.碳氢化合物在钳催化下，被 CO直接氧化成C O 2 和 H 2。D.钳表面做成蜂

9、窝状更有利于提高催化效果答案:C1 2.(2 0 1 0 年石景山期末)在一定温度下，反 应;“2(g)+；X2(g)L H X(g)的平衡常数为 9。若 将 1.0 m o l 的 H X(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时H X(g)的最大分解率接近于A.1 0%B.1 8%C.2 0%D.4 0%答案:B1 3.(2 0 1 0 年宣武区期末)可逆反应2 S O2(g)+O2(g)2 S C)3(g)；0.0 5%,故不能直接排放（2 分）20 mL 0.025 mol/L碘 水（含少量淀粉）2.（20 1 0 年朝阳期末）（1 4分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究

10、的环境问题之-C O 2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理C O 2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中C O?浓度的有。（填字母编号）a.采用节能技术，减少化石燃料的用量b.鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活C.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+302(g)4=+1411.0 kJ/mol2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)A/=+1366.8 kJ/mol则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：(3)在一定条件下，6H

11、2(g)+2CO2(g)C H3CH2OH(g)+3H2O(g)CO2转化率()(K)5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析：温度一定时，提高氢碳比m（H2）/”（CO2），CO?的 转 化 率 （填“增大”“减小”或“不变 该 反 应 的 正 反 应 为 （填“吸”或“放”）热反应。在图一的坐标系中作图，说明压强由 增大到小时，压强对该反应化学平衡的影响。（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）图二（4）图二是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则 b 处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），a 处电极上发生的电极反应是

12、:27.(2010年 朝 阳 期 末)(14分)(每空2 分)(1)abc(2)C2H4(g)+H2O(l)=C2H50H(1)，=-44.2 kJ/mol（3）增大 放 C 0 2 （或 H 2）的含量如图一（1）C O2（或 H 2）的转化率；乙醉的含量如图（2）（答案合理即可）图 一(4)氧气 C H3C H2O H +1 6 0 H -1 2 e=2 C O32-+1 1 H2O3.（2 0 1 0 年西城期末）（4分）合成氨反应N 2（g）+3 H?（g）2 N%（g）AW”、“=或 V ）。7 V K4 7 35 7 36 7 3.K4.4 x 1 0 2KiK2.答 案（4分）（

13、1）（2 分）（2）（2 分）4.（2 0 1 0 年东城期末）（7分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应C O （g）+2 H2化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=;根据右图，升高温度，K值将.（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）5 0（T C 时，从反应开始到达到化学平衡，以 H 2 的浓度变化表示的化学反应速率是（用 B、表 ）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。a.v （C H 3 O H）=v n i t （C O）b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.C O.H2 C H 3 0 H 的浓度均不再变化（4

14、）3 0 0 时，将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。a.c（H2）减少c.C H 3 0 H 的物质的量增加答 案（7分）b 正反应速率加快，逆反应速率减慢d.重新平衡时c （丛）/c（C H3OH）减小（1）-式_（分）；减 小（1 分）（2）也 m o l-L -m i n1（1 分）C（CO）C2（，2）3tB（3）c d （2 分）（4）ac （2 分）5.（2 0 1 0 年延庆期末）（6分）一氧化碳与水蒸气的反应为C O（g）+H2O（g）-C O2（g）+Hz（g）在密闭容器中，将 1.0 m o l C O 与 l.O m

15、 o l H Q混合加热到4 3 4 ,在 4 3 4 0 c 的平衡常数K,=9（1）跟踪测定H Q的物质的量浓度，如图所示，则 0 2 0 m i n ,H20的反应速率是（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，比0的物质的量浓度变化图线。（3）从 4 3 4 c 升温至8 0 0,8 0 0 的平衡常数L=l,则正反应为（填 放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。（4）求在8 0 0 反应达平衡时，C O 转化为C O 2 的转化率（写出必要的计算过程）答 案（6分）（1）（2 分）4.5 X 1 0 1 m o l/（L ,m i n）（2）（1 分）（3）（1 分）放

16、热反应（4）（2分）5 06.（2010年石景山期末）（14分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1 90 5 年发明的,但此法反应物的转化率不高。已知：1 m o l N 2（g）与适量H?（g）完全反应，生成N H3（g）,放出92.2 k J 热量，写出反应的热化学方程式：_ o （2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为描、K2,则 K K2（填“”=”或）。在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 moi%及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的8 0%,此时氨气的体积分数为,用氮气表示的反应速率为：o

17、若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：_ （任意写一条）。在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H?及固体催化剂，反应达到平衡时N%的 体 积 分 数 比 中 （填“大”、“小”或“相等”）。氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：o随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氮气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶 瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属把多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。请回答：在 电 解 法

18、 合 成 氨 的 电 解 池 中（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是。把电极A 是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。答 案（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A/=-9 2.2 kJ-mol o（2）（3）25%；0.01moI/（L min）；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成 的 氨（其它合理答案均得分）（4）相等催化制（5）4NH3+5O2=4NO+6H2O（6）不能；新法合成氨电解池的反应温度是570C时，水为水蒸气；阴；N2+6e+6H+=2NH37.（2010年宣武区期末）（10分）能源短缺是人

19、类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)A/,反应 H：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)H2 上述反应符合“原子经济”原则的是(填力”或“n”)。下表所列数据是反应1在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由 表 中 数 据 判 断 o(填“”、=”或 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol&充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol/L,则 CO 的转化率为

20、,此时的温度为(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：2cH 30H+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)=-1275.6 kJ/mol(2)2C0(g)+02(g)=2CO2(g)=-566.0 kJ/m ol H2O(g)=H2O(1)H =-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为惰性电极工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为导管惰性电极甲醇、KOH溶液答 案(共 10分)(1)I 80%250(2)CH3OH(1)+O2(g)=C

21、O(g)+2H2O(1)-442.8 kJ/mol(3)02+2H2O+4e-=40H-2cH30H+3O2+40H=2CO32+6H2O8.(2 0 1 0 年宣武区期中)汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N 2 与 反 应 的 条 件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，J U N OX可以表示空气中氮氧化物。(1)NO和 N O 2转化的主要化学原理是：已知：O 2(g)型：2O(g)”=a k J-m o L；N O2(g)=N O(g)+O (g)A H=b k J mor1；贝 i j 2N O(g)+O 2(g)=2N O2(g)A W=

22、k J-m o rc(2)N O、对平流层O 3 浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：D.实验I 条件下该反应的平衡常数大于实验川条件下该反应的平衡常数 若 实 验 I中达平衡后，再向密闭容器中通入1 m o l 由物质的量之比为1 ：1组成的N02与 NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将 移动，新条件平衡状态时N 6 的物质的量浓度为：mol.L-I答 案(1)(a-2b)kJ-mol-1(2)2O3=3O2(3)AC 不，0.75N0,9.(2010年海淀区期中)(共 8 分)在密闭容器中加入等浓度的CO 与 H2O,T 七时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)A/7”、=”或(3)若在850时向反应容器中充入H z C Xg),K值_ _ _ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)达平衡时-C O z 的反应速率,C O(g)的转化率为 o答 案(10分)(1)C(2 分)(2)(2 分)(3)不 变(2 分)(4)0.04 m o l L 1 m i rT 60%(各 2 分)