复习专题辅导1．氧化还原反应及其配平.pdf

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1、氧化还原反应试题1.反应2 1 1 9+3&0 2=2 1(0 1 1)3+3 0 2 1+2 上0,下列说法正确的是A.H r O,是氧化剂，HQ是氧化产物B.若 3 m o i HG完全反应，则反应中共转移了 6N*个电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2 (M (H2Cr O.,)=1 1 8,M (H 2 O 2)=3 4)D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:32 .近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氟胺 C3 N 3(N H 2)3 ,在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氟胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家

2、用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量 指 标(N%),因此三聚鼠胺也被人称为“蛋白精”。三聚鼠胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氟酸 C3 N 3(0 H)：J。三聚氟酸可用于消除汽车尾气中的N 02 其反应原理为：C3N3(0 H)；=3 1 I N C0；8H N C0+6N 0,=7N2+8C02+4 1 120,下列说法正确的是A、C3 N 3(0 H)3 与 H N C0 为同一物质 B、H N CO 是一种很强的氧化剂C、I m o l N O?在反应中转移的电子为4 m o i D、反应中N O,是还原剂3 .常温下，在溶液中可发生以下反应：2 M

3、+R2=2 M +2 R,2 R +Z 2 =R 2 +2 Z ,油+2 Z =2 W +Z2；由此判断下列说法错误的是A.常温下反应2 M+。=2 M +2 Z-可以自发进行B.Z元素在反应中被还原，在中被氧化C.氧化性强弱顺序为：W 2 Z 2 R 2 I TD.还原性强弱顺序为：W Z R-M2*4.将磁性氧化铁放入稀H N 03中可发生如下反应：3 F e：Q,+2 8H N()3=9 F e (N O,O ,+N O t +1 4 H20 下列判断合理的是A.F e (N O D-中的 x 为 2B.反应中每生成0.2 m o l 还原产物，就有0.6 m o l 电子转移C.稀 H

4、 N 0 3 在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化5.2 0 0 8年 9月 2 5 日晚9时 1 0 分，我 国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲朋:(用 R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R +2 N20.N O，D、N21 4.一定条件下C u S 与稀I I N O,发生反应，所得还原产物为N O,氧化产物为S O/一。现将0.0 6 m o l C uS 加入到5 0 m L 4.2 m o l/L H N。；中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A.被还原的硝

5、酸为0.0 8 m o l B.反应后溶液中仍有硝酸剩余C.反应后溶液的p H=l D.C uS 未全部参加反应1 5 .已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化K I,自身发生如下变化：H2O2-H2O 1 03一 M n 2+H N C h -N O如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得到L最多的是A、H 2 O 2 B、I 03-C、M n O i-D、H N O 21 6 .R 2 O=在一定条件下可以把M r?+氧化为M n O J,若反应后R 2 O 离子变为R01,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则 n的值为A.1 B.2 C.3 D.41 7.欲配制1

6、 L 含 0.5 m o i N aC l、0.1 6 m o l KC l、0.2 4 m o l K2 S 0 的混合溶液，现用N azS O 代替K2 s 0 来进行配制，则所需N aC l、KC k N a2 s o i 三种固体的物质的量为A、N aC l 0.3 2 m o l；BN N aC l 0.0 2 m o l；C、N aC l 0.6 6 m o l；KC 1 0.O l m o l；KC 1 0.6 4 m o l；KC 1 0.4 8 m o l；N a2 s O i 0.1 2 m o lN a2 s o i 0.2 4 m o lN a2 s C h 0.2 5

7、 m o lD N aC l 0.5 0 m o l；KC 1 0.1 6 m o l；N a2 s o i 0.2 4 m o l1 8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 p H=l,c(A/+)=0.4 m o l ，c(S O：-)=0.8 m o l L-则 c(K+)为A、0.1 5 m o l ,L 1 B、0.2 m o l ,L 1 C、0.3 m o l ,L 1 D、0.4 m o l ,L 11 9.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案:方 案现象或产物将铁片置于C uS O i溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeC

8、 L和C uC k将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(S O4)3 C uS O4将铜片置于FeC L溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A.2 种 B.3 利 C.4 种D.5种2 0 .用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目S 02+2 H 2 s =3 S +2 H20用下列反应制取氯气:M n O z+4 H C 1 (浓)0=M n C l z+C l2 t +FL O该反应的氧化剂是,还原剂是;在标准状况下，收集到2.2 4 L C k 时，消耗氧化剂 m o

9、 l,被氧化的还原剂的质量g。21.焊接金属时常用的焊接液为氯化镀，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。(1)配平化学方程式：F ez O s+N H K lfF e+F eC h+N 2 t +H20(2)上述反应中 被氧化，当生成2.24 L 氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是。(3)有同学认为，该反应产物中不可能有F e 生成，其原因是 o22.配平下列化学(或离子)方程式：(1)C U 2S +H N O3 C u (N O 3)2+N O +_ _H 2s 0什 H 2O(2)S O 3+Mn O i+I Ih-Mr T +S O 12+H2023.K C 1O,和浓盐酸在一定温度

10、下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其表达式为：K C 1O：1+H C 1(浓)一-K C 1+C 102 t +C l2 t(1)请完成上述方程式(未知化学式及计量数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)。只有还原性具有还原性与酸性只有氧化性具有氧化性和酸性(3)产生0.1 m o l CL,则转移电子物质的量为 m o l(4)C l”具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数 表 示)是 C k 的 倍。24 .实验室将16.8 g 的铁跟16 0m L 的一定浓度的热浓硝酸反应，测得反应后溶液的体积不变，溶液的p H 为 0,生成的

11、N 02和 N 0 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)生成的N O?在标准状况下的体积为 o(2)原浓硝酸的物质的量浓度为 o(3)要使上述反应生成的N 0?和 N 0混合气体在N aO H 和 30%双氧水的混合溶液中全部转化为N aN 03,请计算至少需要30%双氧水多少克。25 .将 32.6 4 g铜 与 14 0m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的N O 和 N 0?混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)N O,N O 2的体积各为多少升？(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V m L am o l/L 的 N aO H 溶液，恰好使溶

12、液中的C u?全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在N aO H 溶液中全部转化为N aN Q”至少需要30%的双氧水的质量为多少？。2 6.在一定条件下，R 0和 F发生反应的离子方程式如下：R O 3-+6 r+6 H+=R-+3I2+3H20(1)R 0厂 中 R 元素的化合价是(2)R元 素 的 原 子 最 外 层 的 电 子 数 是.2 7.工业上从海水中提取浪可采用如下方法：向海水中通入CL,将海水中的溟化物氧化，其离子方程式为。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溟吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为将所得溶液中用电S 0,酸化，使 Na B r、N

13、a B rO,中的澳转化为单质澳，再用有机溶剂提取演后还可得到副产品Na2S0 写出这一过程的化学方程式这样得到的溟中还混有少量CL,怎样除去？2 8.在盛有淀粉Na i 的溶液中，滴加少量的Na C l O溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为的缘故，相应的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（提示：Na C l O被还原成C L）；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na z S Os溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为的缘故，相应的反应方程式为。对比以上两组实验所得结果，得出Na C l O、L和 N a 2 s 的氧化性由强到弱的顺序是2 9.硝酸生产过程中排放出

14、来的废气，含 NO、NO2 等大气污染物。已知在催化剂存在下，可以用NIh 将 NO和 NO?还原为无毒气体而直接排入空气中，该无毒气体是.有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为、。假设NO和 NO?的物质的量之比是1：1,则该混合物相当于一种酸酎，可以被烧碱溶液完全吸收，反应的化学方程式为。3 0.硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。（1）一定条件下硝酸镂受热分解的化学反应方程式为：NHi NOsHNO3+N2+H2 O（未配平）由该反应的氧化产物是，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 o（2）某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、N0,和 若 产 生 的

15、N0?和 0?的物质的量之比为8：1,则 金 属 元 素 的 化 合 价 在 反 应 过 程 中 （填“升高”、“降低”或“不变”）。考点解析复习专题辅导1.氧化还原反应及其配平1.复习重点：1、氧化还原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律：一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化剂甯电子氧4化合价1降低匕 性I反应物I I表丽生质I失电|化合价子 1 升高I还原性 还原剂被 还 原 还 原 反 应 还 原 产 物,I,I,1,I变花过程I I发车反应I I所得产物

16、I被I化 氧3应 氧 人 物二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时;一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律得ne-I1在“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物 中，氧化性强弱顺序I _?是：氧化剂氧化产物；还原春穗弱顺序是：还原剂还原产物。3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时;若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBn溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+

17、4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵 循“高价+低价一中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化一还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂 失 电 子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三.物质氧化性或还原性强弱的比较：（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱单质的还原性逐渐减弱,K、Ca M gy Zn S m P b（为、Cu Hg 期、P t、A n 对应阳离子的氧化性逐渐减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐渐减弱F、C7、Br、I 亍 S。同理，当不同的还原剂

18、与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上 下，右 左；还原性：下 上，左 右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如 中 性 环 境 中 不 显 氧 化 性，酸性环境中从与显氧化性；又如KMn0 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子

19、的多少无关。如还原性：曲 嫄4 ,氧化性：浓稀耳3.例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例 1、（2 0 0 0广州测试题）制备籁化钙的化学方程式为C a C O3+2 H C N =C a（C N）2+C O t +H 2 t +C 02 t ,在 反 应 中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.C a（C N）2是氧化产物，H i是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。C a C O3+2 H C N =C a（C N）2+C O t +H 2 t +C O2 t （注意生成物中 C O 2碳元素来自C a C C

20、 h，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，C a（C N”是氧化产物，凡 是还原产物。答案：B、C o点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价7 判类型7分升降一 定其他。其 中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。例2.（1 9 9 7年全国高考题）下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原

21、不一定得到金属单质解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。答案：A、Do点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。例 3：（9 8 高考试测题）1 2 0 1 0 1.3 K P a 条件下，有 2电0、2 L C0、1 L CO2 0.5 L 02和I L%组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉 和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：尾气是否看可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是_ _ _ _ _

22、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它 们（或它）是。原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它 们（或它）是。解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共 有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将。2、C02比0还原成CO、H2；氧化剂CUO可将CO、。氧化成CO?、比0等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：反应管盛放物质可吸收气体能反应产生新气体灼热Cu粉（还原剂）02无灼

23、热C粉（还原剂）C02 H 2 O、02c o、H2灼热CuO粉（氧化剂）c o、H2CO 2、H20不难发现C u粉、C粉和C u O粉的三个反应管无论如何排列，0 2 一定不再存在,尾气之中有C0 2、出0或C O、H 2存在。答案：不 可 能 有，02没有二、氧化性或还原性强弱判断：例4.（1 9 9 8年上海高考试题）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）（1）/S Q +&+%0-2H I+H2 S Q（2）2 F eCl3+2 HI=.2 F eCl2+2 HC1 +12（3）3 F&C12+A HNO3 2 F eCl3+T+2%。&（W3）3A.H 机 3 1-F

24、e2+NOB.I-F 卡 H2S O3 NOC.F 户 T H2S O3 NOD.NO F e2+%S Q 厂解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物，概括为：左 右。据此规律，由反应式（1）可知还原性阳，由（2）可 知 还 原 性 设5 ,由（3）可知还原性乐方2 NO o综 合（2）得：S 03 厂 F0 N O。答案：人例5.（2 0 0 0年南京调研试题）已知厂 及 、SQ和&Q均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为S Q 厂 兄5 F/+。则下列反应不能发生的

25、是（）A,2露3+s q+2%O=2研+S#+4 H+B.4 +S。+2%=凡2 sq+2 HlC.H 。+H.1 S C)4-SO+1?2 +2 H,OD.2 F e2+Z2：=2 F/+2厂解析：本题实质上是例3 的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.S Q 尸/+；B.S 02 r J C,耳 2 0 2 S Q 5 D.产 ，对比S Q 厂 2 0 2 ,c、D与此相违背，故C、D反应不能发生。答案：C、D o点评：氧化

26、还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂-弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。三、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查(1)定项配平：例 5、(0 3年上海高考试题)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有C u i 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4 C u I+H g-*C u2H g I.1+2

27、C u(1)上述反应产物C u,H g lt 中，C u 元素显 价。(2)以 上 反 应 中 的 氧 化 剂 为,当有I molC u I 参与反应时，转移电子molo(3)C u i 可由C u?*与厂直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。口3+口 1 D C u I +%-解答：根据元素间化合价升降总数相等得：(1)+1 (2)C u i 0.5(3)2 5 2 1(2)缺项配平：例 6、(上海高考试题)KC 1 03+Q i c i -*0 KC 1+Q c i o,t +QCL t +口 m(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)(2)浓 盐 酸 在 反 应

28、中 显 示 出 来 的 性 质 是 (填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.I m o l C h,则转移的电子的物质的量为 m o l o(4)C 1 0 z 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是C h 的 倍。解析：(1)H C 1 中一部分C 1 化合价不变，表现为酸性，一部分C 1 化合价升高到+1 价，表现为还原性，KC l O s化合价降低到+4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为丛0。配平得2、4、2、2、1、2H20O(2)、(3)0.2 (4)根据得电子能力：=2.6 36

29、 7.5 71(3)依题意书写氧化还原反应方程式：例7、在K I和H 2 s。4溶 液 中 加 入H 2 O 2 ，放 出 大 量 不 溶 于 水 的 无 色 气体(气 泡 从 溶 液 内 部 放 出)，同 时 溶 液 呈 紫 红 色，且 可 使 淀 粉 变 蓝，写出化学方程式.解析：这 是 一 道 颇 为 简 单 但 却 很 容 易 出 错 的 化 学 题，错误的原因大多是把 实 验 现 象 看 成 只 是 一 个 反 应 的 现 象，其 实，实验现象往往是若干个反应 共 同 体 现 出 来 的，该 题 就 是 如 此.有 的 同 学 认 为 产 物 中 有U和。2，这 没 有 错，但 如

30、果 认 为 这 两 种 物 质 均 是 由 一 个 反 应 得 到 的 话，这 就 错 了，因 为 在 这 个 反 应 中，这 两 种 物 质 均 是 氧 化 产 物，哪 么 还 原 剂 是 什 么 呢？如 果 还 原 剂 是H 2 sO,，则 应 该 有S O 2生 成，与 题 意 不 符，而 且 稀H 2 sO 4也没有这么强的氧化性.H2o2+2 K1+H 2 sO 4 =12+K2 s。4 +2 H2O2 H 2。2 =2 H2O+0 2 t点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。4.

31、实战演练1、0 3年上海高考试题是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C 1将逐渐取代C 1 2成为生产自来水的消毒剂。工业上C 1常用N a C 1。3和N a2 s。3溶液混合并加H 2 s o i酸化后反应制得，在以上反应中N aCl Q,和N a2 s 0：，的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32.2 0 0 0年天津调考试题 对于反应也+%的正确说法是()A.属于置换反应 BH是还原剂C.泗3是还原剂 D.耳2既是氧化产物又是还原产物3.2 0 0 0年福州测试题常温下，在下列溶液中发生如下反应：(1)+0Z+2 X0；=2 2+5 Z2+8/2O(2

32、)2 4 2+纤=2d+2/(3)2 B+Z2：=+2 Z-由此判断，下列说法错误的是()A.反应Z?+2 +=2/3+2 Z-可以进行B.Z 元素在（1）（3）反应中均被还原C.氧 化 性 由 强 到 弱 顺 序 是 Z 当 4+D.还原性由强到弱顺序是4 歹 X 4.1 9 9 9 年长沙联考试题今有下列三个氧化还原反应：（1）2 F eCl3+2 K1.=2 F eC72+2 KCI +1）（2）2 F eCl2+Cl2=：2 F eCl3（3）2 KM 回+16 HCl=2 KCi+2 M nCl2+5 c7 2 T +8%。若某溶液中有尸/+和厂共存，要氧化除去而又不影响尸沙+和c

33、r,可加入的试剂是（）。A.Cl2 B.K M 忒）&C.F eCl3 D.浓盐酸5.2 0 0 1 年南昌测试题五种物质。、及 c、&e.,它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：a+H Q c+e-b+H.Qd+b-c+O c+Z j +H.2 O T d+HI则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）A.a、b、c、d、e B.d、c a、8、eC.e、b、a、c、d D.b、a、c、e、d6.2 0 0 1 年全国高考试题某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为（）2 b 3 b?b aA.B.C.D.a

34、 2 a a 3 b7.2 0 0 1 年全国高考试题已知在酸性溶液中，下列物质氧化处 时，自身发生如下变化：F/+7 般2+；Mn0-砺 2+；c4 T 2 C7-；H N O2 T NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的衣，得到4 最多的是（）A.F 产 B.M nO；C.%D.HNO78.1 9 9 9 年上海高考试题某温度下，将62通入岫笈溶液中，反应得到W C 7 曲a。、曲 aq 的混合液，经测定c o-与C/O J 的浓度之比为1：3 则与岫O H溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.2 1：5 B.1 1：3 C.3：1 D.4：19.1 9 9

35、 7 年全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）A.4 B.NO C,N2O D,明1 0 2 0 0 3 年江苏高考试题在一定条件下，R 0 二和氟气可发生如下反应：R 03n-+F2+2 0 H-=R 0 f+2 F_+H20 o 从而可知在R 0;中，元素R 的化合价是A +4 B +5 C+6 D+71 1、（2 0 0 3南京测试题）已 知 I B r 的性质与卤素相似，S2 赍一的结构为|12-o-s-oo,。5的结构为属于氧化-还原反应的是oIOzr)O&nlo(次氟酸的结构为H-

36、0-F,下列反应中IB r +%。=H1 0+HB r S2。歹+2 ”+=S J+S。？T+4 2。C r2Oy+4 H2O2+2 H+=2 CrO5+5 H20 2 H0 F=2 HF+O2A、B、只有 C、只有 D、只有1 2.（2 0 0 3北京测试题）保险粉是连二亚硫酸钠（Na2 s2。41的工业俗名，年产量达30 万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的N a O H混合，再通入5。2 气体，所发生的化学反应是：HC0 0 N a+2 S O2+N a O H=Na2S2O+CO2+H2O,以下有关叙述中错误的是（）

37、A、在此反应中，HCO O N a 是还原剂，S（?2 是氧化剂B、保险粉的还原性比HCO O N a 的还原性强C、N a O H未被氧化也未被还原D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离1 3.（2 0 0 3高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色P b S,从而使油画的色彩变暗。若用山。2 来“清洗”，则可将P b S转变为白色的P b SO q 而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 若 有 0.Im o

38、l 的 P b S 参 与 反 应，则 在 此 反 应 中 发 生 转 移 的 电 子为 m o l1 4.（2 0 0 3淮安测试题）在热的稀硫酸溶液中溶解了 l L 4 g Fe S0”。当加入5 0 n l i 0.5 m o l/L KN Q,溶液后，使其中的Fe?全部转化成Fe ,KN O 也反应完全，并有 N Q，氮氧化物气体逸出。】Fe S0 i+n（N 03+口 1 2 s O i 一 口 2 s。卢 7e2（S01）3+口。.+RLO(1)推算出 x=y=o(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)o(3)反应中氧化剂为 o(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。1

39、5.(2 0 0 3 南通市四县联考)化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：(填编号)。(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式、。(3)步骤是重铭酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铝、碘单质等，请写出化学方程式并配平_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 6.(2 0 0 3 淮安测试题)已知氧化性C l2 B r2 F e3 往 5 0 0 毫升2

40、.0 摩/升的F e B r2溶液中通入a 摩氯气，试确定a 不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a 值的范围氧化产物及其物质的量(K a W，21/13 a W 2 2、3a32【试题答案】1.B 2,B D 3,B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.D 9.C 1 0.B 1 1.D 1 2.B1 3.P b S +4 H202=P b S 04+4 H.0 0.8 4、(1)x-1 y=1 o(2)6 F e S O4+2 K N 03+4 H 2 s 0 T 2 s 0&+3 F e2(S 04)3+2 N 0+4 H20(3)K N 03(4)电子转移总数61 5.(1)、(2)C r(0 H)3+3 H*=C r3+3 H20、C r(0 H)3+O H =C r O J +2 H20(3)N a2C r207+6 K I+1 4 H C 1 =2 C r C l3+2 N a C l+6 K C 1+3 I2+7 H201 6.a 值的范围氧化产物及其物质的量0+FeCL3 2 3