广西玉林、柳州市2022-2023学年化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1 .请用2 B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2 .答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生,固体全部溶解。该黑色粉末可能为A.Fe、MnO2 B.C、MnO2 C.Si.FeO D.FeS、

2、CuO2、2 5 C 时，p H=2 的盐酸和醋酸各1 m L 分别加水稀释,p H 随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A.曲线I 代表盐酸的稀释过程B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D.将 a、b两溶液加热至3 0 C,c(C)c(C H 3 c o e T)变小3、下列有关物质性质的描述不符合事实的是A.SO2可用作食品防腐剂B.金刚石是自然界中最硬的物质C.亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂 D.NO可用于某些疾病的治疗4、L i O H 是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备L i O H 的工作原理如下图所示:下列叙述不正确

3、的是A.b 极附近溶液的p H 减小B.a 极发生的反应为2H2O-4e-=O21 +4 H*C.该法制备L i O H 还可得到硫酸和氢气等产品D.当电路中通过l m o l 电子时，可得到I m o l L i O H5、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5 的 H2s 溶液中，c(H+)=c(HS-)=lxl0Tmol LTB.pH=a的氨水溶液，稀 释 10倍后，其 pH=b,贝!|a=b+lC.pH=2 的 H2c2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4)D.pH相同的CHjCOONaNaHC

4、ChNaClO三种溶液的c(Na+)：，6、某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、AP+、A1O2,CO32,S2,SO32 SO42 o 现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是A.根据实验中的现象可推出，气体A 一定是纯净物，淡黄色沉淀A 一定是AgBrB.根据实验中现象可推出气体B 是 C O 2,沉淀B 是 A1(OH)3,原溶液中一定含有AP+C.根据实验中的现象可推出，气 体 C 是 N H 3,沉 淀 C 一定含有BaCCh,可能含有BaSChD.原溶液中肯定含有Na+、AIO2-、S2-,不能确定是否含有SCh、SO?7、在一个绝热的恒容密闭

5、容器中，可逆反应N 2(g)+3 H 2(g)a 2 N H 3(g)达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是()M N 2)：M H 2):U(N H,)=1:3:2 各组分的物质的量不变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化 2%(N2)=&(NH3)3moi H-H键断裂的同时有2moi N-H键也断裂A.B.C.D.8、下列有关实验装置的说法中正确的是()饱和FeCb溶液A.用 图 1装置可以实现化学能持续转化为电能B.放出图2 装置中全部液体，体积为42.00 mLC.用图3 装置可以制备少量氢氧化铁胶体D.用图4 装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成9、下列

6、说法正确的是()A.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 moi e，阳极减少64gC.用惰性电极电解MgCL 溶液所发生反应的离子方程式为2Cr+2H2O=CL T+H2T+2OH-D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝10、在溶液中加入足量NazOz后仍能大量共存的离子组是A.K+、A1O2,C、SO；B.NH：、Ba2+C、NO3C.Ca2+,Fe?+、NO?、HCO,D.Na+、CF、CO；、SO；11、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A.测定沸点 B,测静电对液流影响C.测定蒸气密度 D.测标准状况下气体摩尔体积

7、12、制备(NH4)2Fe(S()4)2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH SO产B.加入少量 NaClO 溶液：NH4 Fe2 H SO4匕 CKTC.力口入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2 NH4 SO产、OH-D.加入过量NaClO和 NaOH的混合溶液：N a SO42 C、CIO,OH13、铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 m olLTFeC b溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是(A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是9.6 g)C.反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10mol D.反应后溶液中 n(Fe2+)+n(C

8、u2+)=0.5 mol14、已知反应X(g)+Y(g)=inZ(g)+Q(Q -1高会 稀 盐 酸驾N a：C O-N a：S i O：实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性ClCSic.c-VO 一、V O17、已知反应：-:4 A W V（逆）18、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮

9、用水的原理相同19化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B.海水淡化的方法有蒸储法、离子交换法和电渗析法等C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.聚合硫酸铁 Fe2（。H）x（SO4）y是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物20、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是甲/水,化工A.从苦卤中制溟和制盐的过程中都存在氧化还原反应B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸储法最符合可持续发展的要求C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D,氯碱工业的产品可用于生产盐

10、酸、漂白液等2 1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（）A.用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B.中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C.中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D.中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2 2、我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法镇考的是如图制备蒸储水方法技术成熟，但是成本太高B.如图制备蒸储水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类4声C.如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应以模材网cr sor上CTEO）阴鼻孑文”D.加舄干如图在阳离子

11、交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变文模L 、N-、丫产Cl，SQ丁e rg o/C T A-f CM二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与 B 同主族且D原子序数是B原子序数的2 倍。ABz和 DB?溶于水得到酸性溶液，CR溶于水得到碱性溶液。(1)E元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；工业上制取C 单 质 的 化 学 方 程 式 为(2)A的最低负价氢化物的空间构型为_；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是一(用离子符号表示)。(

12、3)化合物CM中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O24、(12分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：C+|0(D A 的 官 能 团 名 称 为(写 两 种)。(2)下列说法正确的是A.化合物D 与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH”溶液会出现绛蓝色B.化合物E 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应C.D 生 成 E 的反应没有其他的有机副产物D.丹参醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式为C9

13、Hl式)，写出B 的结构简式：o D T E 的反应类型为(4)比 Y W 多两个碳的同系物F(CUHIO03)的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:分子中含有苯环，不含其它环不含)C=C=C二基团，苯环不与甲基直接相连碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱 和 IR谱检测表明，两种分子分别含有2 种和3 种氢原子。写出以。和：为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 流 程 图 _(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。25、(12分)某学生对Sth与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取 4g漂粉精固体，加 入 100mL 水部分固体溶解，溶液略有

14、颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色持续通入f 尾气处理漂粉精溶液Ai、液面上方出现白雾；ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)C h 和 Ca(OH)2制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 是.(2)pH试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是.(3)向水中持续通入SO 2,未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。实 验 a 目的是。由实验a、b 不能判断白雾

15、中含有H C L理由是 o(4)现 象 ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 o(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X 中加入稀H C L无明显变化。取上层清液，加 入 BaCL 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：.26、(10分)如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol-L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A 中 应 预 先 加 入

16、 的 药 品 是。B 中反应的离子方程式是(2)实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 o(4)实验完毕，打 开 b 处止水夹，放入一部分空气，此时B 瓶中发生的反应为(5)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白 色 沉 淀 的 是(填 序 号)。27、(12分)亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂。有如下实验，回答下列问题：实 验 I：采用CKh气体和NaOH溶液制取NaClCh晶体，按下图装置进行制取。已知:NaCICh饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,3860时析出NaClO2,高于60时 NaCKh分解成NaClO

17、3和 NaCL(1)装 置 C 的作用是 O(2)装 置 D 中反应生成NaCKh的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了 ClO2-CIO3-、c r.CIO-,OH-外 还 可 能 含 有 的 一 种 阴 离 子 是.(3)如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；实验n：样品杂质分析与纯度测定(4)测定样品中NaCICh的纯度。测定时进行如下实验：准确称取a g 的 NaCKh样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：C1O2+4I+4H+=2H2O+2I2+C r,将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂

18、，用 cmol L“Na2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vm L(已知：E+ZSzCV-Zr+SQ，-)。配制lOOmL Na2s2O3标准液：称 取 Na2s2。3晶体于烧杯，用新煮沸并冷却的蒸馈水倒入烧杯中溶解，然后全部转移至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填写仪器名称）中，加蒸储水至距离刻度线约2cm处，改用胶头滴管，滴加蒸储水至刻度线处。确认滴定终点的现象是 o滴定过程中，若 装 Na2s2O3标准液的碱式滴定管未润洗，测 定 结 果 将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）所称取的样品中NaCKh的纯度为（用含a、c、V 的代数式表示）。

19、28、（14分）利用。2和 PCI，为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）:已知P C I：和三氯氧磷的性质如下表:熔点/沸点/其他物理或化学性质P C 13-1 1 2.07 6.0P C 1、和P O C 1：互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分P O C 131.2 51 0 6.0解反应生成磷的含氧酸和H C 1（1）仪器乙的名称是。（2）实 验 过 程 中 仪 器 丁 的 进 水 口 为（选 填 a”或 b”）口。装 置 B 的作用是（填标号）。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压（4）整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的

20、化学方程式.（5）制备三氯氧磷所用P C X测定纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成2 5 0 mL溶液，取出2 5.0 0 mL入过量的q m o L L J K mL碘溶液，充分反应后再用0 m o i -LT Na2s溶液滴定过量的碘，终点时消耗V,m LN a 2 s 2。，溶液。已知：H3PO3+H2O+I2-H3PO4+2H I；U+2Na2s2O32NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCh(相对分子质量为1.5)的质 量 分 数 的 计 算 式 为%。(用含q、。2、匕、匕的代数式表示)29、(10分)SO2违法排放会造成酸雨

21、，可用以下方法处理尾气中的Sth。方法一：活性炭还原法2C(s)+2SO2(g)#S2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图:(1)写出该反应的平衡常数表达式：第一次达到平衡的时间是第一 min。(2)0-20min化学反应速率表示y(SCh)=。(3)若 60min时温度升高，气体的浓度将一(填“变大”、“变小”或“不变(4)30min时平衡发生移动的条件是一。方法二：亚硫酸钠吸收法(5)Na2sCh溶液吸收SCh的离子方程式为：(6)常温下，当 Na2sCh完全转化为NaHSCh时，溶液中相关离子浓度关系为：(填“、=”或”v )c(Na+)+c(H+)C

22、(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH)c(Na+)c(SO32)+C(HSO3-)+C(H2SO3)(7)NaHSCh溶液中存在SCV-的原因：一；NaHSCh溶液中存在H2sCh的原因：一；NaHSCh溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【答案解析】Fe与稀硫酸反应生成氢气，Mn(h 与稀硫酸不反应，固体部分溶解，Fe与浓盐酸反应生成氢气，MnOz与浓盐酸并加热反应生成氯气，固体全部溶解，A 项正确；C与冷的稀硫酸不反应，MnO2与稀硫酸不反应，固体不溶解，C 与浓

23、盐酸并加热不反应，Mn(h 与浓盐酸并加热反应生成氯气，固体部分溶解，B 项错误；Si与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，无气体产生，固体部分溶解，Si与浓盐酸不反应，FeO与浓盐酸反应，无气体产生,固体部分溶解，C 项错误；FeS与冷的稀硫酸反应，有气泡产生，CuO与冷的稀硫酸反应，无气泡产生，固体全部溶解；FeS与浓盐酸反应，有气泡产生，CuO与浓盐酸反应，无气泡产生，固体全部溶解，D 项错误。2、C【答案解析】A.稀释相同倍数，I 的 pH变化大，则 I 应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A 正确；B.溶液导电性取决于离子浓度，a 点的H+浓度大，离子总浓度大于c 点，a 点导电性强，B

24、正确；C.b 点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HC1溶液强，C 错误；D.将 a、b 两溶液加热至30,a 中 c 不变，加热促进醋酸的电离,c(CH3coO)增大，则变小，D 正确；答案选C。okoan3、C【题目详解】A.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故 A 正确；B.金刚石是自然界中最硬的物质，故 B 正确；C.亚硝酸盐可致癌，在国家规定使用标准下可以用作食品防腐剂，故 C 错误；D.NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故 D正确；故答案为Co4、A【

25、答案解析】根据装置图中L i+、SO?的流动方向可判断，石墨a 是阳极，石 墨 b 是阴极。A 项，b 极为阴极，b 极电极反应为2H2O+2e-=H2f+2OH-,c(OH)增大，溶液的pH增大，错误；B 项，a 极为阳极，阳极电极反应为2H2O-4e=O2+4H+,正确；C 项，电解过程中，SO 备通过阴离子交换膜进入阳极室，与 H+结合得到H2sO&,阴极产生H2,正确;D 项，根据b 极电极反应2H2O+2e-=H2f+2OH-,当电路中通过Imol电子时，阴极室生成ImolOH：lmolL i+通过阳离子交换膜进入阴极室，阴极室中得到ImolLiOH,正确；答案选A。5、D【题目详解

26、】A.H2s溶液中分步电离，H2S H+HS,H SM-H+S,根据电荷守恒知c(H+)=c(HS-)+2c(S*)+c(OH)=lxlO_ 5mol-L_ 1,A 项错误；B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀 释 10倍后，其 pH=b,则 aVb+L B 项错误；C.pH=2的 H2c2O4溶液与pH=12的 NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c（HC2O4）+2c（C2O42）,c 项错误;D.酸性大小为CH3COOHH2CO3HC1O,组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的CH3

27、coONaNaHCChNaCK）三种溶液，盐的浓度：，c（NaD：，D项正确；答案选D。【答案点睛】本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，解答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒,然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。6、C【答案解析】试题分析：A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有A g+,发生反应：Ag+Br=A gB rb淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S?、S C V,发生反应：2S2+SO32+6H+=3Si+3H2O,淡黄色沉淀为S,

28、产生气体A,证明含有CO32 S2-、SCV-中至少1 种，A 错误；B、溶液A 中加入过量的NH4HCO3溶液，得到气体B 为 CO2；NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B 可能为A1（OH）3,则原溶液中含有AlCh一，在加过量的HBr时发生反应：4H+A1O2=A13+2H2O,B 错误；C、溶 液 B 中加入过量的Ba（OH）2溶液，产生气体C,为 N/；反应的方程式为 NH4+OH=NH3T+H2O；沉淀 C 一定含有 BaCCh。发生反应 HCO3+OH+Ba2+=BaCO31+H2Oo若原溶液中含有S C V,则沉淀C 中就含有BaSO”沉淀反应为S（V-+Ba2+=B

29、aSO41，C 正确；D、根据上述分析可知原溶液一定含有AIO*,由于AF+、A1O2一会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有AP+。但是其它离子如S2-不能确定其存在，D 错误；答案选C考点：元素化合物的性质，离子共存7、C【题目详解】在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时

30、，可以证明达到平衡状态；在该反应中，2viE（N2）-viE（NH3）,若 2V正（N?）=y逆（NH3），则 年（N H j=v逆（NH3）,可以证明达到平衡状态；3 moi H-H 键断裂的同时6 moi NH 键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选c。8、C【题目详解】A.要实现化学能持续转化为电能，应该把Z n电极放入ZnCL 溶液中，把石墨电极放入盐酸中，A 错误;B.图示的仪器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精确度是0.1m L,不能精确到0.01m L,因此放出图2 装置中全部液体，体积为42.0 mL,B 错误；C.氢氧化铁胶体

31、的制取方法是：向沸腾的蒸储水中滴加几滴饱和氯化铁饱和溶液，继续加热液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体就是氢氧化铁胶体，C 正 确；D.乙醇易挥发，乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使溶液褪色，同时乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化硫也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此不能确定是否产生了乙烯，D 错误；故合理选项是Co9、A【题目详解】A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀件上镀铜，即镀件为阴极，连接电源的负极，故 A 正确;B、粗铜中含有比铜活泼的金属，如 Fe、Zn等，精炼铜时，粗铜作阳极，活泼金属作阳极，Zn、Fe先失电子，即电路中通过2 m o ie,阳极减少的质量不等于6 4

32、g,故 B 错误；C、用惰性材料作电极，电解MgCL 溶液，总电极反应式为Mg2+2C+2H2O=C L t+氏 1+Mg(OH)2 ,故C 错误；D、惰性电极电解饱和食盐水，阴极上的反应式2H+2e-=%t,H2不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，阳极反应式为2 a-2 e =Ch t,C12能将氧化成b,试纸变蓝，故 D 错误；答案为A。10、A【分析】NazOz与水反应生成NaOH和氧气，故溶液中加入过氧化钠会引入Na+和 O H 1 据此回答；【题目详解】A.Na+、OH K+、A1O；,C、SO：不反应，能大量共存，A 满足题意；B.OH-和钱根离子会反应而不能大量共存，B 不满足题意；C.N

33、azOz有强氧化性，能将Fe?+氧化，且氢氧根离子和HCO,能反应，因而不能大量共存，C 不满足题意；D.NazCh有强氧化性，能将SO：氧化，不能大量共存，D 不满足题意；答案选A。11、B【答案解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。12 D【分析】母液中主要含N IV、Fe2 H+、SO42-,根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子

34、存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。【题目详解】A.通入过量C L,在酸性条件下，Fe2+与CL会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故 A 错误；B.加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与CKT会发生氧化还原反应，溶液中无Fe?+存在，故 B 错误；C.加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe?+,故 C 错误；D.加入过量NaClO和 NaOH的混合溶液，Fe?+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe?+,故 D 正确；答案选D。13、B【答案解析】铁的还原性大于铜，铁、铜混合粉末加入到FeC b溶液中，铁先反应；FeC1

35、3的物质的量为0.5 m o L 设0.5 mol 铁离子完全反应消耗铜 m ig、m2g,则有：Cu+2Fe3+=Cu2+2 Fe2+,根据 Cu-2Fe?+关系，mi/64:0.5=l:2,解之叫=16 g；Fe+2Fe3+=3 Fe2+,根据 Fe-2Fe+关系，m2/56:0.5=l:2,解之 m2=14g,溶解的金属质量为 18-3.2=14.8 g,因为1414.8 C1 N a N a2S3+02+2H20 =4 N aOH +6 S I【分析】A,B,C,D,E 五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D与 B 同主族且D原子序数是B 原子序数的2 倍，则 D为 S

36、元素，B 为 O 元素，E 为 C1元素；只有C 为金属元素，化合物C2D 溶于水得到碱性溶液，则 C 只能为N a 元素，硫化钠水解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C 原子序数之和等于E 的原子序数，则 A的原子序数为6,A为 C 元素；据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为 C 元素、B 为 O 元素、C 为 N a 元素、D为 S元素、E 为 C1元素。(1)E为 C L 在周期表中位于第三周期VH A 族，工业上通过电解熔融的N aCl 制取金属钠，反应的方程式为2N aCl 殳2N a+CLT，故答案为第三周期V U 族；2N aCl 丝2N a+CLT；Q)A 的最低负价氢化物

37、为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S*、具有相同的电子层结构，离子半径S2 C1-,因此C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S*Cr N a+,故答案为正四面体；S2 Cl N a+;(3)化合物N a2s 3 的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为N a2s 3+O2+2H z O=4 N aOH+6 S；,故答案为 N a2s 3+。2+2%0=4 N aOH +6 S J,【答案点睛】本题考查元素的推断，正确判断元素的种类是解题的关键。本题的难点为(3),要注意氧化还原反应方程式的书写和配平。H0-0

38、 2-C.C2 4、碳碳双键、埃基 A QU/消去反应 o0 C-CHyClo a a o a00【分析】B 的分子式为C9H14O,B 发生信息的反应生成C,则 B 为；KH应生成E,醇羟基变为碳碳双键，E 发生一系列反应是丹参醇；据此解答。【题目详解】(1)根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和谈基；CH2cHs HOH?C-CHjOC-C=C HCCH,NU kAC 中去掉氢原子生成D,D发生消去反(2)A.化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液发生络合反应,OH会出现绛蓝色，A 正确；B.根据结构简式可知，化合物E 含碳碳双键、酸键、苯环、炭基

39、、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发生加氢还原反应，B 错误；C.D 生成E 的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物酸产生，故 C 错误；D.根据结构简式可知，丹参醇的分子式是Cl8HlQs,D 错误；综上所诉，答案为A；(3)通过以上分析知，通过以上分析知，B 的结构简式：.D 中的醇羟基转化为E 中的碳碳双键，所以D-E 的反应类为消去反应；(4)的一种同分异构体同时满足下列条件:分子中含有苯环，不含其它环;不 含 C=C二基团，苯环不与甲基直接相连；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱 和 IR谱检测表明，两种分子分别含有2 种和3 种氢原子；则

40、该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2 种、3 种氢原子，符合条件的结构简式为HOHyC CHjOCC3CHB rB r(5)O和嗅发生加成反应生成JB r，B r发生消去反应生成和“COOCHR发生加成反应生成COOCH,.C O O C H j Y T 和氢气发生加成反应生成00 cH,其合成路线为OBr2、NaOH/乙 醇、r=一 LQC O O C H,COOCH,25、2CL+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O 漂白性 检验氯气 S()2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀要证明现象H 中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可

41、 CaSO4Ch+SO2+2H2O=2C1+4H+SO?-【分析】(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；(2)pH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；(3)反应中生成C12,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否C12,排 除 C12干扰；白雾中含有SO 2,可以被硝酸氧化为硫酸，故 SO2可以使酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二

42、氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。【题目详解】(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O；故答案为 2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；(3)向水中持续通入SO 2,未观察到白雾.推测现象的白雾由HC1小液滴形成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化

43、氢存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有C L,排 除 CL 干扰；用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸,硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀,所以通过实验不能证明一定含有氯化氢;故答案为白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO?反应产生白色沉淀；(4)现象i i 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和。一发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气;故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿

44、色；(5)取上层清液，加入BaCh溶液，产生白色沉淀，说明Sth被氧化为SO”，故沉淀X 为 CaSO*溶液呈黄绿色，有 CL 生成，CL 与 SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：S02+C12+2H20=S042+2C1+4H+O26、铁屑 Fe2+2OH=Fe(OH)2i 打开 从 B 上口收集H z,验纯，出纯净后关闭止水夹a,将 FeSCh溶液压入 B 中进行反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A 是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B 中，要借助氢气产生的压强，根据实验试

45、剂以及原理来回答分析即可。【题目详解】(1)B 中盛一定量的NaOH溶液，则 A 中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，B 中反应的离子方程式是Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,故答案为铁屑；Fe2+2OH=Fe(OH)21；(2)为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E,会造成安全事故，所以要打开活塞a,使生成的气体进入装置B,一方面能除去A 和 B 装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，故答案为打开；(3)铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞a,导致A 装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B 瓶中进行反应生成氢氧化亚铁

46、，故答案为从B 上口收集H 2,验纯，氏纯净后关闭止水夹a,将 FeSO,溶液压入B 中进行反应；(4)氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)对比5 个实验明显可以发现选项、加入有机物作隔离层和空气接触少，中 Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：

47、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为。27、防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中(或安全瓶)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 SO42-NaClO3和 NaCl 100mL 容量瓶 偏高 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 90.5cVxl0-3/axl00%【分析】装 置 A、E 是吸收尾气，干燥管的作用是防止倒吸；装置B 为反应装置，生成二氧化硫和C K h,装置D 为CKh气体和NaOH溶液制取NaCKh晶体，装置C为安全瓶，为了防止D 中液体进入B 中；NaCICh饱和溶液高于60C时 NaCKh分解成

48、NaCKh和 N aC l,故撤去冷水会导致温度偏高，有杂质NaCKh和 NaCl产生；在滴定反应中，根据化学反应可得关系式：NaClCh2L 4s2O 35令样品中NaCKh的质量b,根据关系式计算。【题目详解】(1)装 置 C 的作用是安全瓶，防止D 瓶溶液倒吸到B 瓶中；(2)装 置 B 中制备得到C1O2,装 置 D 反应后的溶液获得NaCKh晶体，装置D 中生成NaCKh,Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；B 制得的气体中含有SO 2,在装置D 中被氧化

49、生成硫酸根，溶液中可能存在SO?；(3)由题目信息可知，应控制温度38 60,高于60时 NaCICh分解成NaCKh和 N aC L所以如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaCICh和 NaCl；(4)配制100mL 溶液需要使用100mL 容量瓶；碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2s2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原,说明到达滴定终点；滴定过程中，若装Na2s2。3标准液的碱式滴定管未润洗，导致标准液的浓度比理论值低，消耗的标准液的体积偏高,所测NaClCh纯度偏高；设 NaCKh的质量为bg,NaCKh摩尔质量M=90.5g/moL 贝

50、 lj：NaCICh 2L 4s2O3*,90.5g 4mol.&100mLbg c mol*L-1xVxlO3Lx-25mL90.5g _ 4moibg-CVX10-3X4，解得 b=90.5cVx IO。NaClOz 的纯度=bxlOO%/a=9O.5cVxlO-3/axioo%。28、圆底烧瓶 a acd PCI3+3H2O=H3PO3+3HCk POCh+3H2O=H3PO4+3HCl(2(?-c2V)x 68.75m【分析】。2和 PCI：为原料可制备三氯氧磷，发生反应O2+2PCb=2POCb,装置A 用来制取氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含水蒸气可用浓硫