甘肃省天水市2022届化学高一第二学期期末预测试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本 题 包 括20个 小 题，每 小 题3分，共60分.每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意）1.能 证 明SO2有漂白性的是A.酸 性KMnO 溶 液 中 通 入SO2气 体 后，紫色消失B.品 红 溶 液 中 通 入SO2后，红色消失C.SO2通 入 加 有NaOH的酚猷溶液后，红色消失D.滨 水 通 入SCh气 体 后，橙色消失【答 案】B【解 析】【分 析】【详 解】A.酸 性KMnO 具有氧化性，SO2通 入 酸 性KMnth溶 液 中，二者发生氧化还原反应而使溶液紫色消失，说 明SO2具有还原性，A项错误；B.品 红 通

2、入SCh后，红色消失，是 因 为SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，说 明SO2具有漂 白 性，B项 正确；C.SO2通 入 加 有NaOH的酚酸溶液后，红色消失，发生反应：S（h+2NaOH=Na2sO3+H2O（SO2少 量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过 量），说 明SCh是酸性氧化物，C项错误；D.B n具有氧化性，通 入SO 2,橙 色 消 失，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,说 明SO2具有还原性，D项 错 误；答 案 选B。【点 睛】SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红。2.下列有关实验原理、装 置、操 作 的 描 述

3、中 正 确 的 是（）A.AABCD2滴F e C b溶液铁质环原搅拌棒温度卡,尸T J IC-热水类水 J J 桌12r t管 水1 1 12 3”，装泡沫付 又心工泪ZJ5H冷水中m L5%H 1O 2 溶液球 探究温度对平衡的影响p H试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定B.BC.CD.D【答案】A【解析】A、将 N th球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响，故 A 正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故 B 错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故 C 错误；D、铁的导热性好，用铁质搅

4、拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故 D 错误；故选A。3.下列对有机化合物的说法错误的是（）A.煤的干馆、石油的分储分别是化学变化、物理变化B.棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C.油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖【答案】B【解析】试题分析：A、煤的干储是隔绝空气加强热使之发生分解反应，属于化学变化，石油的分馈利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故说法正确；B、棉花的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故说法错误；C、油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应产生，故说法正确；D、葡萄糖中含有醛基

5、，醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故说法正确。考点：考查煤的干储、石油分储、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等知识4.下列说法不亚南的是A.CH3coOH与 HCOOCH3互为同分异构体 B.C1与:;C1互为同位素C.CH2=CH2与 CH2=CHC1互为同系物 D.Ch与 03互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】C.CH2=CH2与 CH2=CHC1互为同系物，错误，同系物组成元素必修相同，在分子组成上相差一个或若干个C H2原子团的物质，故C错误。5.下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A.C u S O d C u B.Mg-*Mg3N2 C.S-*S 02 D.

6、S i A f N a z S i C h【答案】A【解析】需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A、铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故 A 正确；B、M g失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故 B 错误；C、S 元素化合价升高作还原剂，故 C 错误；D、没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误；故选A。6.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是A.3 F e+4 H 2 0(g)高温 Fe3O4+4H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tC.2F2+2H2O=4HF

7、+O2 D.Cl2+H2O-HC1+HC1O【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Fe元素化合价升高，H2。中 H 元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故 A 正确；B、H2O 中没有元素化合价的变化，H2O 既不作氧化剂也不作还原剂，故 B 错误；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O 元素化合价由-2 价变为0 价，则水作还原剂，故 C 错误；D、水中各元素化合价不变，C1元素化合价由()价变为+1价、-1价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 D错误；答案选A。7.A1(NO3)3常用于第U 的萃取。测量AMN03”纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是()A.配置A1(NO3)3

8、溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒B.加入试剂a 发生反应的离子方程式为A1*+3OIT=A1(OH)31C.操 作“b”需要在蒸发皿中进行D.A1(OH)3的 纯 度 为 当 叫 xlOO%17ml【答案】D【解析】A、配置Al(N03)3溶液需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，选项A错误；B、加入试剂a 必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al3+3NH3-H20=Al(0H)3l+3NH/,选项B错误；C、操 作 b 需要灼烧固体，应该在组期中进行，选项C错误；D、Al(0H)378x2m2的 纯 度 为 噜 工 X 100%=

9、誓 吐 乂 1 0 0%,选项D 正确。答案选D。78x 町 17 ml2138.在 1 L 浓度为0.2molL-iFe(NO3)3和 1.5 molLH2sCh组成的混合溶液中，加入39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A.反应后产生标准状况下的氢气1 1.2 LB .反应后的溶液中c(Fe 反：c(Fe3+)=2：1C.反应后的溶液还可以溶解1 6.8 g 铁粉D.反应后的溶液还可以溶解1 9.2g 铜【答案】D【解析】【分析】涉及的反应有 Fe+4H+N 03三 Fe 3*+N 0t +2H2。，Fe+2Fe=3Fe,Fe+2H=Fe2+H2 t ；39.2g 铁粉为 0

10、.7m o L 溶液中硝酸根离子0.6m o l,氢离子3m o l,氧化性：硝酸 Fe H,生成N O 时消耗0.6m o l 铁粉，2.4m o l 氢离子；剩余的 0.Im o l 铁粉发生 Fe+2Fe3+=3Fe2 生成 0.3m o l Fe2+；【详解】A.分析可知，反应后不产生氢气，A错误；B.分析可知，生成 0.3m o l Fe 生 剩余的 Fe 为 0.6m o L 溶液中 c(Fe)：c(Fe3+)=0.3：0.6=1：2,B 错误；C.反应后的溶液，含有0.6m 的 Fe3t,C 6m o l l T 还可以溶解0.6m o l 铁粉即33.6g,C错误；D.反应后的

11、溶液含有0.6m o l Fe,还可以溶解0.3m o l C u,即 1 9.2g,D正确;答案为D；【点睛】根据氧化性的强弱：硝酸 Fe H+,确定反应方程式进行计算。9 .下列各组顺序的排列不正班的是()A.熔点：金刚石干冰 B.稳定性：S i H4H2SC.碱性：K O HA 1(O H)3 D.离子半径：()2-N a+【答案】B【解析】【详解】A.金刚石是原子晶体，干冰是二氧化碳，属于分子晶体，则熔点：金刚石干冰，A正确；B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性S S i,则稳定性：S i H4 AL则碱性：K O HA 1(O H)3,C正确；D.核外电子排布相同时离子半径随原子

12、序数的增大而减小，则离子半径：O2 N a,D正确。答案选B。1 0.将氢气通入1 0 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g,下列计算正确的是A.有 1.6 g水生成B.有 8.4 g铜生成C.有 80%的氧化铜被还原D.实验时所消耗的氢气不足0.2 g【答案】C【解析】【分析】发生的反应为H2+CuO0=W O+Cu,固体减少的质量为O 元素的质量，假 设 CuO完全被还原，则生成m(Cu)=;?：_ _Xd4-/ZZ Z=SZ p B.m+npC.平衡向正反应方向移动 D.C 的质量分数增加【答案】B【解析】【详解】m A(g)+nB(g)*pC(g),达到平衡后，温度不

13、变，将气体体积压缩到1/2,若平衡不移动，C 的浓度为原来的2 倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时，气 体 C 的浓度变为原平衡时 的 1.9倍 原平衡的2 倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+np,C的质量分数减小,答案选B。19.25时，下列说法正确的是A.0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中的 c(NH4+)c(CH3coeT)D.向 O.lmol/LNaNCh溶液中滴加盐酸使溶液p H=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO3-)【答案】D【解析】【详解】A、NH+虽然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+

14、)C(S(V-),故 A 错误；B、相同条件下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因 此0.02m ol1-i氨 水 与0.01mol L-i氨水溶液溶 液 中c(OH)之 比 不 等 于2：1,故B错 误；C、依据电荷守恒，得出 c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),混合后溶液的 pH=7,即 c(H+)=c(OH-),推出 c(Na+)=c(CH3C O O-),故 C 错 误；D、硝酸钠是强酸强碱盐，Na+和NO3-不发生水解，也 不 与HCI发生反应，根据物料守恒，即c(Na+)=c(NO31，故D正 确；答 案 选D.20.下 列 属 于 吸 热 反 应 的

15、是()液态水汽化 苛性钠溶于水 将胆矶加热变为白色粉末 生石灰跟水反应生成熟石灰 氯酸钾分解制氧气 干冰升华.A.B.C.D.【答 案】C【解 析】试题分析：虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误；大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矶变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；属于放热反应，故错误；属于吸热反应，故正确；属于物理变化，故错误。考 点：考查常见吸热反应的类型等知识。二、计 算 题(本 题 包 括1个 小 题，共10分)21.2SO2(g)+O2(g)=2SCh(g)反应过程的能量变化如图所示。已 知Imol SCh(g)氧 化 为Imo

16、l SO3的AH=-99kJmol”.请回答下列问题：(1)图 中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会 使 图 中B点升高还是降低？,理由是；(2)图中A H=_KJmol；(3)已知单质硫的燃烧热为296K J-m oH,计 算 由S(s)生 成3 moiSCh(g)的A H _ (要求写计算过程)。【答 案】反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低-198-1185 KJ mol1【解 析】【分 析】【详 解】(1)根据图像特点和方程式可知，A 表示反应物的总能量，C 表示生成物的总能量。E 表示

17、活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。(2)图像表示的是生成2moiSCh时反应过程中的能量变化，因此 H=-2x99kJ/m ol=-198kJ/m ol。(3)硫燃烧的热化学方程式为 S(s)+Ch(g)=2SCh(g)Hi=-296KJmol“，又知 SO2(g)+l/2O2(g)=SOj(g)H2=-99 KJ mol1,据盖斯定律可知，3 s+9/2O2(g)=3S(h(g)AH=3(AHi+AH2)=-1185 kJ/mol,三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。(1)实验过程中铜网

18、出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 o 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_ _ _ _ _ _ _反应(填“吸热”或“放热”)。(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是；乙的作用是.(3)反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们是,集气瓶中收集到的主要成分是 oA【答案】2CU+O2=2CUO,CH3cH20H4UO-CH3cH(ACU+H2。放热 加热 冷却乙醛、乙醇、水 氮气【解析】【分析】由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2

19、2CH,CH2OH+O2 2CH3cHeH2H2。，试管a 放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a 中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。【详解】A(1)实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜，出现黑色，反应的化学方程式为2CU+C)2 =2CUO,反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，出现红色，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CUO -C H3CHO+CU+H2O；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行；(2)甲为热水浴，使乙醇平稳气化

20、成乙醇蒸气，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙为冷水浴，冷却反应得到的混合气体，便于乙醛的收集；（3）经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水；空气中的氧气参与反应，丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气,。【点睛】易错点是干燥试管a 中能收集不同的物质，忽略乙醇的挥发性，漏写乙醇和水。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.A、B、C、D,E、F 为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F 三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 个，E 元素氢化物中有

21、2 个氢原子，试回答：（1）写出B 原子结构示意图-（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是一,写出一种含有F 元素的具有漂白性的物质一（用化学式表示）。（3）用电子式表示A、F 原子形成化合物的过程（4）C、F 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（5）设计实验证明E、F 两种元素非金属性的强弱（化学方程式加必要文字说明）。、.（答案】（+12J 2:2 NaOH HC1O,Ca（ClO）2,NaClO 等 Na+Cl:TNcT:Cl:A1（OH）3+3H+=AI3+3H2O 112s溶液中通入C L,生成淡黄色沉淀，反应生成HC1和 S,反应方程式为H2S+Ch=2HCl

22、+S；【解析】【分析】A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F 三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则 A 为钠元素，C 为铝元素,F 为氯元素，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 个，则为硅元素，E 元素氢化物中有2 个氢原子，则为硫元素，据此分析解答。【详解】A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F 三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则 A 为钠元素，C 为铝元素,故 B 为镁元素，F 为氯元素，

23、D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 个，则为硅元素，E 元素氢化物中有2 个氢原子，则为硫元素。（1）B 为镁元素，原子序数为1 2,原子结构示意图为 g）2:2.（2）同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH,F 为氯元素，含有F 元素的具有漂白性的物质有HC1O、Ca（ClO）2NaClO 等；(3)A、F 原子形成化合物N aC L氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为Mr+C;T N c P:(4)C、F 两种元素最高价氧化物的水化物A1(OH)3、HCICh之间

24、反应的离子方程式为A1(OH)3+3H+=A13+3H2OJ(5)E 为硫元素、F 为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等，如 H2s溶液中通入C L,生成淡黄色沉淀，反应生成HCI和 S,反应方程式为H2S+CB2HC1+S1。【点睛】考查物质性质原子结构与位置关系、电子式等化学用语、元素化合物性质，易错点为(5)E 为硫元素、F为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.研 究 CO2在海

25、洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4 种无机碳形式存在，其 中 HCO3-占9 5%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：o(2)在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：o同位素示踪法证实光合作用释放出的02只来自于H2O,用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整：+=(CH2O)X+X,8O2+XH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳,可采用如下方法：气提、吸收C O 2,用 N2从酸化后的海水中吹出CCh并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线

26、框中的装 置 补 充 完 整 并 标 出 所 用 试 剂.滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCCh,再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解 无 机 碳 的 浓 度=mol/Lo(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。pH v6的海水电源J+7K阳阳离离子子腴殖海水(只允许阳离子通过,pl 1-8)结合方程式简述提取CO2的原理:用该装置产生的物质处理b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是xCO2 2x H218O【答案】CO2+H2O=Ca2+2HCO3=CaCO3；+CO2t+H2Oa 室：2H2O-4e-=(hT+4H+

27、,H+通过阳离子膜进 入 b 室，发生反应：HCO3+H+=CO2T+H2Oc 室的反应：2H2O+2e=2OH+H2T用 c 室排出的碱液将从b 室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH【解析】【分析】(1)溶于海水的CO2产生的HCO3来自于碳酸的第一步电离；(2)海水中的钙离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙从而使碳钙化；02只来自于H 2O,则 用 w o标记水；(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳,可采用如下方法：用硫酸酸化海水，用氮气吹出CO2;利用n(CO2)=n(HCCh-)=n(HCD计算海水中溶解无机碳的浓度。(4)

28、电解海水，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电。【详解】(1)考查碳酸的第1 步电离：CO2+H2O H CO3+H+(2)根据反应物是HCO3，生成物是CaCCh和 C 0 2,易知本题的反应方程式。Ca2+2HCO3=CaCO3；+CO2 t+H2O。根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2+2x H218O(3)注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HC1会挥发出来影响后续的滴定。该滴定过程转化的关系式为 n(CO2)=n(HCO3_)=n(HCl),n(HCl)=x mol/LxyxlO-3L=xyxlo Wl,所以n(COz)=xyxl03m o l,所以 c(

29、)=mol/LZ(4)海水p H 8,显碱性，需要H+中和降低海水的碱性，a 室发生阳极反应：2H2O-4e-=ChT+4H+,c(OH-)下降，H 2O=O ir+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从 a 室进入b 室，发生反应：HCO3+H+=CO2+H2OOc 室的反应：2氏0+2/=20m+出3用 c 室排出的碱液将从b 室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水 的 pH.高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某主族元素R的原子的电子式可表示为*该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是()A.最高价氧化物

30、化学式为R2O5B.含氧酸分子式为HR03C.含氧酸分子式为HaRO,D.气态氢化物分子式为限【答案】D【解析】A.元 素 R 的最高化合价数值等于最外层电子数为5,所以其最高价氧化物化学式为R2O5)故 A正确；B.含氧酸HR03中 R 的化合价为+5,故 B正确；C.含氧酸ERO,为 R 的最高价氧化物的水化物，故 C正确；D.R的最低价为-3,所以其气态氢化物分子式为烟，故 D错误。故选D。点睛：解答本题的关键是由R 原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R 元素的最高正化合价。2.对于反应2A+B 3C+4D,表示反应速率最快的是A.VA=0.75mol/(L s)B.VB=0.5mo

31、l/(L s)C.Vc=1.0mol/(L s)D.VD=1.5mol/(L s)【答案】B【解析】【分析】首先把单位统一成相同单位，然后利用化学反应速率之比等于方程式的系数之比，转化为用同种物质表示的反应速率，据此判断。【详解】根据反应2A+B=3C+4D,可以选D 为参照，进行比较：A.V(A)=0.75mol/(L-s),则 V(D)=2V(A)=1.5mobL1-min1；B.V(B)=0.5moV(L-s),则 V(D)=4V(B)=2.0mol-L1-S1；4 4 4C.V(C)=1.0mol/(L-s),则 V(D)=V(C)=xl.0mol/(Ls)=moV(L-s)；3 3

32、3D.V(D)=1.5mol/(L-s)；所以B 反应最快。故选：Bo【点睛】考查反应速率的计算、快慢比较等，难度不大，化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，进行快慢比较单位要相同。3.下列物质中有极性共价键的是()A.单质碘 B.氯化镁 C.漠化钾 D.水【答案】D【解析】【分析】极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。【详解】A、单质碘的化学式为L,只含有非极性共价键，故 A 不符合题意；B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故 B 不符合题意；C、漠化碘的化学式为K B r,只含有离子键，故 C 不符合题意；D、水的化学式

33、为H 2O,结构式为H-O-H,只含有极性共价键，故 D 符合题意;答案选D。4.在 A+2B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L-s)B.v(B)=0.5mol/(L-s)C.v(C)=0.8mol/(L*s)D.v(D)=1 mol/(L*min)【答案】A【解析】【详解】v(D)=lmol/(L-min)=mol/(L-s),反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，贝!I：A.=0.3；三VW 03601 1=TC 也 工 二 0.26；D.=1 =；咆 豆 工4 4 240显然A 中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【点睛】反应速率快慢

34、的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快，注意单位要相同。5.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.中子数为16的磷原子:。5PC.氟原子的结构示意图：0 2 D.HC10的结构式:H-C1-0【答 案】B【解 析】分 析：A.根据电子式书写规则书写电子式；B.原子符号三 二，表 示 质 子 数 为Z,质量 数 为A的X元素的原子，其 中A=Z+N（中子数）；C.氟原子的核电荷数=核外电子总数=9,最 外 层 含 有7个电子；D.根据稳定结构，氯

35、元素成一个键，氧元素成两个键。根据的电子式写出结构式。详解:A.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：2：%故A错误;B.质 量 数 为3 1的磷原子的质量数=15+16=31,该原子正确的表示方法为：为二 故B正确;C.氟原子的核电荷数、核 外 电 子 总 数 都 是9,其正确的结构示意图为：，故C错误;D.根 据稳定结 构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。的结构式为：H-0-Cb故D错误;故本题选：B。点 睛：本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识,注意掌握常见化学用语的书写原则是解题的关键。6.根据下

36、列实验现象，所得结论正确的是NaHCO3固体Na：CO,NaiOjD稀盐酸C.C实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2l2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiB.BD.D【答 案】C【解 析】【详 解】A.电解质为硫酸，活泼金属作负极，由 现 象 可知金属性A l F e C u,即 还 原 性A l F e C u,则氧化性Al3+Fe2+NaHCCh,故C正确；D.盐酸为无氧酸

37、，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表n A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.离子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.X、W的简单氢化物的沸点：X Wc.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X,则Y为N a元素；Z位于元素周期

38、表H A族，且原子序数大于Y,则Z为M g元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S 元素。【详解】A.硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r(W)r(Y)r (Z),故A错误；B.水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y Z,则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D.由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2,Na2O只含离子键、NazCh含有

39、离子键和共价键，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：D选项中易漏掉NazO或NazCh而导致错误。8.下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是()A.Na K*、Mg?+、SO/B.B a*、Na*、N03 HCOJC.Na*、K*、S2、C032 D.Na+S2-、CIO-、Cl【答案】C【解析】A.碱性溶液中Mg2+不能大量共存，A错误；B.碱性溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C.碱性溶液中Na+、K+、S2-,CO32一之间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2

40、-与C K F发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据 此 来 判 断 溶 液 中 是 否 有 大 量 的H+或OH；(2)溶液的颜色,如 无 色 时 可 排 除Cu2 Fe2 Fe3 MnO/等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共 存，还是“一定”共 存 等。9.短 周 期 主 族 元 素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其 中W原子的最外层电子数是最内层电子 数 的3倍，下列说

41、法一定正确的是XYZWA.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元 素X与Y可 形 成 化 合 物YXC.Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D.W元素的氧化物的水化物是强酸【答 案】B【解 析】【分 析】由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍 可 知，W是S元 素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可 知，X是N元 素、Y是A1元 素、Z是S i元 素。【详 解】A项、元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，S元素的非金属性强于S i元 素，则S元素的简单气态氢化物的热稳定性比S i的强，故A错误;B项、N元 素 和A1元素可以形成离子化合物A1N,故B正确;C项、S i元素的氧化物二

42、氧化硅是溶沸点高、硬度大的原子晶体，故C错误D项、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸是弱酸，故D错 误。故 选B。【点 睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关 键。10.下图是工业海水提溟的部分流程，下列有关说法正确的是含澳的热空气吹出 发 液 吸 收 2 H z海水A-含Br BK),的溶液一液涣空一含湿的水溶液B酸化A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1:5C.第步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D.含澳的水溶液B 中的单质漠浓度比A 中的大【答案】D【解

43、析】“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高澳挥发快，故 A错误；碱液吸收澳单质生成Br BrOr,根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5:1,故 B错误；酸化是发生反应5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H20,浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化漠离子，溟元素不能全部转化为溟单质，应用稀硫酸酸化，故 C错误；海水提漠流程对漠元素起到富集作用，含溟的水溶液B 中的单质漠浓度比A中的大，故 D正确。1 1.下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2 F e+6 H+=2 F e 3+3 H 2 tB.在过氧化钠中加入稀硫酸：0 产+钮+=2&0+0 2 1C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：B

44、 a 2+S 0/-=B a S 0 ND.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：C a2+2 0 H-+2 H C 0,=C a C 03 I +2 H20+C 032-【答案】D【解析】铁与稀盐酸反应：F e+2 H+=F e 2+H z t ,故A 错误;在过氧化钠中加入稀硫酸：2 岫2 0 2+4=2 压0+a t +4 N a*,故 B错误；氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：B a +S 0/+2 H+2 0 H-=B a S 0,1 +2 上0,故 C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：C a +2 0 H 一+2 H C 0 i=C a C 0 3 1+2 H Q+C 032,故 D正确

45、。1 2.下列说法正确的是A.用苯可以萃取澳水中的浪单质B.蒸储时，应将温度计水银球插入液面下C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂【答案】A【解析】【分析】【详解】A.苯不溶于水，嗅在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，则用苯可以萃取滨水中的溟单质，A 正确；B.蒸僧时，温度计测定储分的温度，温度计水银球应在蒸储烧瓶的支管口处，B 错误；C.玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，易捣破滤纸，则过滤时不能用玻璃棒搅拌，C 错误；D.用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，D 错误；故选A。【点睛】只要符合萃取剂与原溶剂互不

46、相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可萃取。13.下列变化属于物理变化的是（）A.石油分储B.煤的液化C.蛋白质变性D.石油裂化【答案】A【解析】A 项，石油分储是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A 正确；B 项，煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，故B 错误；C 项，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故 C 错误；D 项，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的免断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，属于化学变化，

47、故 D 错误。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，注意平时积累一些常见物理变化与化学变化。14.迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤就是碳【答案】C【解析】【详解】A.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油仍然是混合物，A 项错误；B.煤的气化就

48、是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成水煤气的过程，属于化学变化，B 项错误；C.天然气的燃烧产物是CO2和 H 2O,是一种清洁的化石燃料，C 项正确；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D 项错误；答案选C。1 5.在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）A.新制农药元素 B.制光导纤维元素 C.制半导体元素 D.制催化剂元素【答案】D【解析】【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A 错误；B、制光导纤维元素是Si、0,属于非金属元素，S i在金属和非金属的分界线附近，选 项 B 错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选 项 C 错误；D、制催化

49、剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选 项 D 正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。1 6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()A.A B.B C.C D.D选项操作、现象解释A向 KI-淀粉溶液中加入FeCh溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新 制 Fe(OH)2露置于空气中一

50、段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被Ch氧化成Fe(OH)3【答案】D【解析】【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向 KI淀粉溶液中加入FeCh溶液，被铁离子氧化成12单质，从而使溶液变蓝，但 Fe3+不与淀粉反应,A 错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B 错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氨气，C 错误；D.新 制 Fe(OH)2露置于空