河南省许昌市2022-2023学年化学高三上期中经典试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高铁酸钠（N a J e O D 是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的N a O H 溶液为电解质溶液，

2、控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下:c(N a O H)阴极现象阳极现象1 m o l L-1产生无色气体产生无色气体，l O m i n 内溶液颜色无明显变化1 0 m o l L-1产生大量无色气体产生大量无色气体，3 m i n 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深1 5 m o l L-1产生大量无色气体产生大量无色气体，I m i n 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深a13b-G下列说法不氐确的是A.a为铁钉，b为石墨B.阴极主要发生反应：2 H 2。+2 e-=H2f +2 0 H-C.高浓度的N a O H 溶液，有利于发生F e-6 e-+8 0 H-=F e 042

3、-+4 H20D.制备N a2P e 0 4 时，若用饱和N a C l 溶液，可有效避免阳极产生气体2、下列有关说法中错误的是（）A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷珀竭，因为用塌中的SiOz能与NaOH反应D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C mSi+2C0 t3、香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A.香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇B.两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C.异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D.两者都能使酸性高镒钾溶液褪色，

4、但不能使漠的四氯化碳溶液褪色4、一定量的镁铝合金与500mLim0lL HNO3完全反应生成2.24LNO（标况），再向反应后的溶液中加入2molL NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是（）A.50mL B.100mL C.150mL D.200mL5、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（）A.Ca2 H+、Cl，NO3-B.K Ba2+A1O2 ClC.Al3 Fe3 HCO3 SO32 D.H N a C、SO426、短周期元素G、M、W、X、Y、Z 的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：o原子序数下列说法正确的是（）A

5、.碱性：GOHXOH B.还原性：HW HZH2YC.酸性：HZO4 W X+7、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是A.K 层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B.L 层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C.L 层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D.M 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等8、某同学用下列装置制备并检验CL的性质，下列说法正确的是A.I 图中：如果MrQ过量，浓盐酸就可全部消耗B.II图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作

6、用是吸收尾气C.DI图中：生成蓝色的烟D.IV图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现9、三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为Mr(X)Fe2+Cu2+C.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+12、一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu的是（）A.Zn正极 C u 负极 CuCl2 B.Cu正极 Zn负极 H2SO4C.Cu正极 Zn负极 CuSO4 D.Zn正极 F e 负极 CuCh13、下列叙述正确的是A.Im ol乙烷和Imol乙烯中，化学键数相同B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.Im

7、ol重水和Imol水中，中子数比为2:1D.24g镁和27g铝中，含相同的质子数14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向 2 mLO.l molL 1 的 FeCh 溶液中加入1 滴 KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在用埸中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O 的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气A.A B.B

8、 C.C D.DD向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl和 Nai溶液一直无明显现象，另一只产生黄色沉淀相同条件下，A gl比AgCl的溶解度小15、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无 Fe3+B.向 C6HsONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)SiB.将 X 单质投入到C11SO4溶液中，生成紫红色固体C.工业上用电解熔融Y 的氧化物的方法冶炼金属YD.Z 的气态

9、氢化物的沸点在同主族中最低c（H+）1 8、25C时，用 2.22moi-L的氨水滴定12.22mL2.25molL2H2A溶液，加入氨水的体积（V）与溶液中1g 的c（0H）关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是A.A 点溶液的pH等于2B.由图中数据可知，H2A为弱酸C.B 点水电离出的H+离子浓度为2.2x22-6mobL-2D.C 点溶液中 C（NH：）C（A 2 C（O H）C（H+）1 9、某学习小组拟探究CCh和锌粒反应是否生成C O,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB.b、c、f 中试剂依次为饱和碳

10、酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e 的作用是收集一氧化碳气体D.用上述装置（另择试剂）可以制备氢气并探究其还原性2 0、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2+H z0 2=l 2+2 0 H-B.过量的铁粉溶于稀硝酸：F e+4 H+N 03=F e3+N 0 t +2 H20C.用 N a 2 s 2 O 3 溶液吸收水中的 C h：4 C l2+S20 32-+5 H20=1 0 H+2 S 0 42-+8 C l-D.向 N a A l O z溶液中通入过量 C O 2：2 A 1 02-+C 02+3 H 2 0=2 A l（0 H）3 1

11、+C 032-2 1、下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化 关 系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的B 跟 CL反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是H2sChB.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNChC.B 和 CL的反应是氧化还原反应D.当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质22、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是2 i D Ci

12、iHwO4二、非选择题（共 84分）23、（14分）已知物质A 是芳香族化合物，A 分子中苯环上有2 个取代基（均不含支链），且 A 的核磁共振氢谱有6 个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:22 能够与FeCb溶液发生显色反应。D（Ci8Hl6。6）分子中除含2 个苯环外还含有1 个六元环。它们的转化关系如下：HC1 r B NaOH溶 液 酸 化 C9HpClQj ANaHCO,-O H .GftOjNa C#iQjN与请回答下列问题：（1）A 中所含的含氧官能团的名称为 o（2）填写下列反应的反应类型：反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应（3）B 的结构简式,D 的结

13、构简式 o（4）A-E 的化学方程式为 o（5）符合下列条件的A 的同分异构体有 种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3 个；能与FeCb溶液发生显色反应且不能水解；Imol该物质可与4moiAg（NH3）2+发生银镜反应；Imol该物质可与5m0IH2加成。24、（12分）有 A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G 为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4 种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如图所示。ImolE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E 单质粉末与G 的氧化物常用于野外焊接钢轨；F 是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：（1）元素D、G 的名

14、称分别为：（2）D 的单质与C 的气态氢化物反应方程式为一.（3）C、E、A 的简单离子半径：B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_（用化学式表示）。（4）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为（5）用电子式表示F 与 C 形成化合物的过程一。（6）G 的单质与高温水蒸气反应的方程式（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是：BAl：SiGe As他.、P o ：A.B 只能得电子，不 能 失 电 子 B.原子半径GeSiC.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期第VIA族25、（12分）某

15、学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d 四个位置，分别滴加浓度为O.lmol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e 处放置2 粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e 五个位置均有明显反应。完成下列填空：衬白纸的玻璃片I A-.I NaOH溶液KBr溶液g c y-T (含酚配)(含淀粉)溶液)心 以 一|0。2(含KSCNI I溶液)KMnO,晶体(1)e 处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目一。KMnO4+HC1(浓)_ KCI+_MnCh+_Cht

16、+_H2O(2)b 处实验现象为_ _。d 处发生氧化还原反应的离子方程式为一。通过此实验(填“能”或“不能”)比 较 CL、FeCh、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是一。(3)在氯水中，下列关系正确的是一(选填编号)。a.c(H+)=c(ClO)+c(Cl)b.c(H+)=c(C10)+c(Cl)+c(0H)C.C(HC1O)C(C1)d.c(Cl)c(OH)(4)常温下，将 Cb缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHb

17、.由 ab 过程中，溶液中HC1O的浓度增大c.由 bc 过程中，溶液中C1-的浓度减少d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性26、(10分)某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。方案一：将 mig镁铝合金中溶解在足量的试剂X 中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2g的固体。(1)试 剂 X 是,反应的离子方程式是一；(2)如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则 测 得 铝 的 质 量 分 数 将 (填“偏大”“偏小”或“无影响方案二：选择如图所示的装置和药品。(3)组装完仪器以后，需 要 进 行 的 实 验 操 作 是;(4)导管a 的作用是;(5)读 数

18、 时 需 要 注 意 的 事 项 有;(6)如果合金的质量是a g,测得气体的体积为bL(已换算为标准状况时的体积)，则合金中铝的质量分数是27、(12分)Na2s2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。MMC把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。(已知：Na2s2。4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)装置如上图所示(1)A 装置中反应的化学方程式为,为了液体顺利下滴A 装置中的分液漏斗改为(仪器名称)更合适。(2)B 装置的作用为,D 中盛放的试剂为。(3)C 装置的主要玻璃仪器名

19、称为 足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C 中反应的化学方程式为.(4)分 离 C 装置中产品Na2s2。4时应选用下列装置_ _ _ _ _ _ _ _ _(填甲、乙、丙、丁，下 同)，回收甲醇的装置为(5)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为:2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或Na2s2O4+O2+H2O=NaHSCh+NaHSO4请设计实验证明氧化时有反应发生：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

20、 _ _28、(14分)烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。(1)氧化还原法脱硝：4NO(g)+4NH3(g)+O 2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=-1627.2kJ/mol。检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率(脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据如图判断提高脱硝效率的最佳条件是氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是一。004ooO876脱硝效率%疑氮物质的量之比(2)%丫?-与Fe?+形成的络合物FeYz-可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY2-(aq)+N O(g)、-FeY?一(NO)(aq)AH5.

21、5 时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是一。一 奶 小 *100 k.一.r-Ml*0 229、（10分）为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。（1）25,l.O lxl Pa时，实验测得，4g氢气在Ch中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从一处通入（填“a”或b”）.电池内部H+向（填 左 或 右”）移动.写 出 电 池 负 极 的 电 极 反 应 式。（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.已知:N2（g）+3H2

22、（g）=2NH3（g）AH=-93kJ/mol,试根据表中所列键能数据计算a 的数值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学键H-HN-HN三 N键能/kJmol436a945当可逆反应中净生成N-H物质的量为2moi时，反应放热(4)已知：C(s,石 墨)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJmor12c2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH3=-2599kJmorl根据盖斯定律，计算反应2c(s,石 墨)+H2(g)=C2H2(g)的AH=2022-2023学年模拟测试卷参考答案（

23、含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】试题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为Feo?，A.a 为铁钉，b 为石墨，A正确；B.阴极主要发生的电极反应是2H2O+2e-=H2T+2OH，B正确；C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe-6 e-+8OH=FeO?+4H2O,C 正确；D.制备NazFeCh时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子放电产生氯气，D不正确。本题选D。2、B【答案解析】试题分析：A.氢氟酸能腐蚀玻璃

24、，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，A 项正确；B.水晶的主要成分是 SiC h,不是硅酸盐，B 项错误；C.瓷生烟是硅酸盐产品，坦烟中的Si（h 能与NaOH反应，用铁堪烟，C 项正确；D.沙子的主要成分是SiO2,光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C Si+2CO?,D 项正确；答案选B。考点：考查物质的保存、成分和性质3、C【分析】由结构可知香天竺葵醇和异香天竺葵醇分子中都含碳碳双键、-O H,结合烯燃、醇的性质来解答。【题目详解】A.脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳链上连接有苯环的醇，故 A 错误；B.含碳碳双键，能发生加成反应，含-OH能

25、发生取代反应，故 B 错误；C.异香天竺醇分子中含有饱和碳原子，与之相连的碳原子具有甲烷四面体的结构，一定不会共面，所以该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故 c 正确；D.含碳碳双键，与溟发生加成反应，与高锈酸钾发生氧化反应，所以两者都能使酸性高镒钾溶液褪色，也能使溪的四氯化碳溶液褪色，故 D 错误。故选C。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意烯燃与醇的性质。4、D【题目详解】由 Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为NaN(h,根据氮元素守恒2 24Ln(NaNO3)=0.5Lxlmol/L-;=0.4m ol

26、,由钠离子守恒 n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4m ol,则需要 NaOH 溶液的体积22.4L/mol0.4mol 一“为-=0.2L=200mL,故 D 正确；2mol/L故选D。【点晴】本题考查氧化还原反应有关计算。注意利用守恒法解答，避免判断硝酸是否有剩余，侧重考查学生分析计算能力，由Mg、A l最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为NaNCh,根据氮元素守恒计算(NaN(h),由钠离子守恒(NaOH)=(NaNO3),再 根 据 仁 4 计算需要NaOH溶液的体积。c5,D【分析】无色时可排除CY+、F e Fe3+MnO；等有色离子的存在，与镁粉作用产生氢气的溶液呈

27、酸性。【题目详解】A.NO；在酸性条件下与Mg反应不会生成氢气，而是产生N O,故 A 错误；B.AIO?与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.A 1 Fe3 H+与 HCO；、SC 一发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.H Na+、C l、SO广 之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；答案选D。【答案点睛】金属与硝酸不会产生氢气而是产生氮的氧化物(N。、NO?等)，酸性环境中加金属产生氢气的溶液中，肯定不能存在 NO?，6、D【分析】G、M、W、X、Y、Z 都是短周期元素，结合原子序数和最高正化合价可以推知，G 为 L

28、i元素，M 为 N 元素，W 为 F 元素，X 为 Na元素，Y 为 S 元素，Z 为 C1元素，以此解答。【题目详解】A.Na元素的金属性大于Li元素的金属性，则碱性：G O H Z Y,则对应氢化物的还原性：HW HZ S,则最高价含氧酸的酸性：HC1O4H2S O 4,故C错误；D.N，、P、Na+的核外电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：N3-F-N a+,故D正确；故选D。7、C【题目详解】A.K层电子数为奇数的元素是氢元素，氢所在的族的序数与氢元素原子的K层电子数相等，故A正确；B.L层电子数为奇数的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等

29、，故B正确：C.L层电子数为偶数的元素，不一定在第二周期，如钠元素，L层电子数是8,族序数是I A,故C错误；D.M层电子数为奇数的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。选C。8 B【分析】A.稀盐酸与二氧化镒不反应；干燥的氯气没有漂白性，Cb+H2gHe1+HC10,HC10具有漂白性，氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；氯气与铜反应生成棕黄色的烟；甲烷与氯气发生取代反应。【题目详解】A.二氧化镒和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化镒不反应，当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；干燥

30、的氯气没有漂白性，C12+H2O=HC1+HC1O,HC10具有漂白性，氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以n图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气，故B正确；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，故C错误；甲烷与氯气发生取代反应，故D错误。【答案点睛】本题考查氯气实验室制法，本题注意加热条件下浓盐酸与二氧化镒反应放出氯气，稀盐酸与二氧化锌不反应，干燥的氯气没有漂白性、潮湿的氯气具有漂白性。9、D【题目详解】A、根据密度等于质量比体积计算，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X,但温度压强不定，所以密度无法判断，不选A；B、根据质量等于物

31、质的量乘摩尔质量计算，分子数相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z,错误，不选B；C、气体的物质的量与温度和压强有关，没有说明是在标况下，不能确定22.4升气体就为1摩尔，错误，不选C；D、若20 时，若2 m olY与Im olZ体积相等，则二者的物质的量比是2:1,则同温同压下的气体的物质的量之比等于压强比，所以正确；答案选D。【答案点睛】阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2.推论(1)同温同压下，Vi/V2=ni/n2；(2)同温同体积时，pi/p2=ni/n2=Ni/N2；(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；

32、(4)同温同压同体积时，Mi/M2=pi/p2o10、B【题目详解】A.C u极与外加电源的正极相连，C u极为阳极，T i极与外加电源的负极相连，T i极为阴极。电解时阴离子向阳极移动，则 O H 通过阴离子交换膜向C u极移动，选项A 错误；B.C u极为阳极，电极反应式为2Cu 2e-+2O H-C u 2 O+H 2。，选项B 正确；C.T i极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-H 2 T+2 O H I阴极有Hz生成，选 项 C 错误；D.根据电极反应式和阴、阳极得失电子守恒可知，T i极生成的H?和 C u极生成的Cu?O的物质的量之比为1：1,选项 D 错误。答案选B。11 A

33、【题目详解】A.反应物中Fe元素的化合价升高失去电子，作还原剂，则实验和中的铁钉只作还原剂，A 正确；B.Fe+CuSO4=Cu+FeSCh反应中Ci?+作氧化剂，Fe?+作氧化产物，则氧化性：Cu2+Fe2+,B 错误；C.实验中Fe元素的化合价升高，失去电子，则 Fe?+只显还原性，C 错误；D.实验中根据电子得失数目相等，可知反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe?+,D 错误；故合理选项是A。12、C【分析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。【题目详解】A.应该是Zn作负极、

34、Cu作正极，故 A错误；B.应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故 B错误；C.Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应,所以C正确；D.Zn负极、Fe正极，CuCL做电解质溶液，故 D错误；答案：Co【答案点睛】理解电池总反应和原电池的工作原理是解题的关键，原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，原电池的负极一般比正极活泼。13、BI T H H【题目详解】A.乙烷的结构式为：HY-C-H，含 7 个单键；乙烯的结构式为：?_1,含 4 个单键和1 个双键，I I H-C-CHH H二者化学键数目不相同，A 选项错误；B.0

35、2 和 0 3 均由O 构成，所以同等质量的氧气和臭氧含O 相同，则电子数也相同，B 选项正确；C.重水(D2O)中，D 含 1 个中子，。含 8 个中子，共 10个中子；普通水(周0)中，H 不含中子，。含 8 个中子，共8 个中子，所 以 Imol重水和Imol水中，中子数比为1()：8=5：4,C 选项错误；D.24g镁含质子：X12XNE O=12NQ 27g铝含质子：、丁塔 岩3c(r)Ksp(AgI);另一支试管无现象，说明c(Ag+)c(C)S i,选项A 正确；B.将 X 单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选项 B

36、不正确；C.工业上用电解熔融Y 的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选 项 C 正确；D.因 HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故 Z的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D 正确。答案选B。18、BC(H+)【分析】A 点：根据 c(H+)Xc(OH)=K、v=2X22个 i g 1 _=22 计算得 c(H+)=22im ol/L,贝！I p H=2,同时可c(0 H jc(H+)知 2.25moi1Z 2112A完全电离为强酸；B 点：酸碱恰好完全中和生成盐(NH。2A的点，根据1g=2,c(H+)c(0H jc(H+)Xc(O

37、H)=Kw=2X22-”计算得 c(H+)=22 6mol/L；C 点：(NH。2A 与氨水混合物，根据 1 g-=4 c(H+)c(0 H)Xc(OH)=Kw=2X22 24,计算得c(H+)=22 9m ol/L,则 p H=9,偏碱性，考虑氨水的电离平衡，以此进行分析。C(H+)【题目详解】A.A 点:根据 c(H+)Xc(OH)=Kw=2X22-24,lg-71 =22,计算得 c(H+)=22-2m ol/L,则 pH=2,c(0 H)故不选A；C(H+)B.根据 A 点：c(H+)Xc(OH)=Kw=2X22-24,lgr=22,计算得 c(H+)=22-2m ol/L,得 2.2

38、5mol/LH2A 完全电c(0 H j离，H2A为强酸，故选B；c(H+)C.B 点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A的点，1 g-=2,计算得c(H+)=22-6m ol/L,则水电离出的H+离子C(O H)浓度为2.2x22-6mol-L；,故不选C;c(H+)D.C 点 NHD 2A与氨水混合物，根据1g 一 冬=-4,计算得c(H+)=22-9m oI/L,贝 U p H=9,偏碱性，考虑氨水的电离c(0 H j平衡测溶液中C(N H；)C(A 2 C(O H)C(H+),故不选D;答案:B【答案点睛】对于此类图像题经常利用分析起点，恰好完全中和点，溶液呈中性点等获得所需结论。19

39、、D【题目详解】A.实验中应保证装置内没有空气，否则不能检验是否生成一氧化碳，所以点燃酒精灯前先打开活塞K,用二氧化碳排除空气，A错误；B.反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，B错误；C.装置e 为缓冲装置，即防止溶液倒吸如装置d 中，C错误；D.该制取装置可以制取氢气，所以能利用此装置制备并探究氢气的还原性，D正确；故选D。【答案点睛】实验题一定要掌握实验原理和实验的关键，本实验为制取二氧化碳气体，让干燥纯净的二氧化碳和锌反应生成氧化锌和一氧化碳，再利用一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色固体。实验的关键为得到纯净干燥的二氧化碳，装置中不能有氧气存在

40、。20、C【答案解析】A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=L+2H2O,选项 A 错误；B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NOT+4H2O,选项B 错误；C.用 Na2s2。3溶液吸收水中的C L,反应的离子方程式为：4CI2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8 C F,选 项 C 正确；D.向 NaAKh溶液中通入过量C O 2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选 项 D 错误。答案选C。21、D【答案解析】根据图中的转化关系可知，A 一

41、定是弱酸的钱盐，当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 分别是：Na2S.H2S、S SO2、SO3、H2SO4;当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 分别是：NH4Ck NH3、N2、NO、NO2、HNO3.【题目详解】A.由上述分析可知，当 X 是强酸时，F 是 H2 s 故 A 正确；B.由上述分析可知，当 X 是强碱时，F 是 H NO 3,故 B 正确；C.无论B 是 H 2s还 是 NH3,B 和 Ch的反应一定是氧化还原反应，故 C 正确；D.当 X 是强酸时，C 是硫，在常温下是固态单质，故 D 错误；答案选D。22 D【题目详解】A.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁

42、溶液滴加到沸水中至产生红褐色溶液，停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故 A 不符合题意；B.将氯化镂加热分解产生氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体会在试管口很快结合生成氯化钱，无法得到氨气，故 B 不符合题意；C.若用饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳也可与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故 C 不符合题意；D.稀硫酸和碳酸钠反应可以产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，可以得到酸性：硫酸碳酸硅酸，根据S、C、Si元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强,可以比较出非金属性：S C S i,故

43、D 符合题意；答案选D。二、非选择题(共84分)23、羟基竣基 加成反应 取代反应 HO-CH,CHC1COOHOH 一。H +N111co i J Of+比0+C61o13【答案解析】试题分析：A 遇 FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基OH,A 能与碳酸氢钠反应生成B,则 A分子中含有峻基-CO O H,由 E 的化学式可知A 的分子式为C9H8O3,其不饱和度为6,故故还含有C=C双键，A 分子中所含的苯环上有2 个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6 个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2,则 A的结构简式为HOT CH=CH-COOH,E 的结构简式为HO-CH=CH-

44、COONa,E 与氢氧化钠反应生成F 为NaO-CH=CH-COONa.A 与 HC1发生加成反应生成B,B 发生水解反应、酸化得到C,C 转化得到D,D 分子中除含2 个苯环外还含有1个六元环，结合D 的分子式可知，应 是 2 分 子 C 发生酯化反应反应生成环酯，则 C 中侧链中装基与-OH连接在同一碳原子上，故 B 为1 1 0 理岸-(：00小 贝！j C 为酸/0 COOH,D为0/C-0 _尹 叶;二；X(D A 的结构简式是H O C H=C H-CO O H,所含官能团的名称是：竣基、羟基、碳碳双键；(2)反应属于加成反应，反应属于水解反应，反应属于酯化反应，均属于取代反应；q

45、(3)由上述分析可知，B 的结构简式为H 0 H2SO4H3PO4 Al3+4OH=A1O2+2H2O Nax 午:-*N a ：Cl：r,3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 A =【分析】设 c 的原子序数为x,则 A 为 X-8,B 为 X-L C 为 x+L A、B、C、D 四种元素原子核外共有56个电子,则 有 x+x-8+x-l+x+l=56,x=16,所 以 C 为 S 元素，A 为 O 元素，B 为 P 元素，D 为 C1元素，ImolE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2,可知E 的化合价为+3价，应为A1元素，E 单质粉末与G 的氧化物常用于野外焊接钢

46、轨，G 为 Fe,F 是短周期最活泼的金属元素，F 为 N a,根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】(1)根据分析，元素D 为氯，元素G 为铁。(2)D 的单质与C 的气态氢化物反应即氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质，反应方程式为CL+H2s=2HC1+S I(3)根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-O2-A13+；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HCK)4H2SO4H3PO4。(4)D 和 E 形成的化合物为A lC b,

47、水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3t+4OH-=A1O2+2H2O,(5)钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生成氯化钠，电子式表示为 N a x Si,B 选项正确。C.As与 Si化学性质较相近，也可作半导体材料，故 C 选项正确。D.Po在周期表中处于第六周期第VIA族，故 D 选项正确。故答案选A【答案点睛】本题考查元素推断及元素化合物知识，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。10

48、e25、|由无色变为蓝色 C12+2Fe2*=2C1+2Fe3+能2KMnO4+16HCI-*2KCI4-2MnCI2+5CI2 t+8H2OKMnO4ChFeC13 be b【分析】浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气与周围四点均存在氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，与澳化钾反应生成澳单质，与氯化亚铁反应生成氯化铁，与碘化钾反应生成碘单质，据此回答问题。【题目详解】(1)e 处立即发生反应，根据氧化还原反应原理和单键桥原理：10eI(,2KMnO4+16HCI-*2KCI+2MnCI2+5CI2 t+8H2O(2)b 处氯气氧化碘化钾为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，即实验现象为由无色变为蓝

49、色。d 处发生氧化还原反应的离子方程式为Cb+2Fe2+T2Q-+2Fe3+。根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，高德酸钾制备氯气，即通过此实验能比较CL、FeCh、KMnO_,三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4ChFeCho(3)在氯水中，溶液为酸性，根据盐类三大守恒可知：根据电荷守恒可知，c(H+)=c(CKr)+c(C)+c(OH-)；盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，两酸浓度一致，故溶液中离子浓度c(OH-)c(HClO)4=Na2sO4+SO2T+H2O恒 压 滴（分）液漏斗平衡气压，防止倒吸NaOH溶液蒸储烧瓶NaOH+HCOONa+2SO

50、2=Na2s2O4+CO2+H2O 丁甲取少许固体溶于水中，加 入 BaCh溶液，有自色沉淀产生，则证明是（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是）【答案解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。（1）A 装置中反应的化学方程式为Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,为了液体顺利下滴A 装置中的分液漏斗改为恒 压 滴（分）液漏斗更合适。（2）B 装置的作用为平衡气压，防止倒吸，D 中盛放的试剂为NaOH溶液。（3）C 装置的主