必考点解析人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评试卷.pdf

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 0 0 分，考试时间90 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（1 0 小题，每小题3 分，共计30 分）2、下列图示实验操作正确的是1、以下是初中化学中的一些基本实验,/带火星的A.广

2、 八 木 条 的 检 验令 稀 硫 酸C.微 制取C 02坦 哥 一 大 理 石不能达到实验目的的是弋【二B.代一 八千 稀释浓硫酸浓硫酸昌 里 一 水D 白磷尊懑8 此铜片比 较 印院对热水3、已知生活用品中厕所清洁剂的p H=l,厨房清洁剂的p H=1 2。下列说法错误的是A.两者混合使用能提高清洁效果B.厕所清洁剂中可能含有酸性物质C.厨房清洁剂加水稀释溶液p H减小D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀4、下列活动中只涉及物理变化的是A.燃烧天然气炖制排骨 B.利用熟石灰改良酸性土壤C.用大米、红薯等酿酒 D.用活性炭吸附冰箱中的异味5、下列常见现象中，发生化学变化的是A.潮解 B.乳化

3、C.溶解 D.指示剂变色6、下列实验操作无理的是7、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a 低于 b,不符合上述实验现象的一组试剂是A.生石灰和水 B.锌和稀硫酸 C.二氧化镒和水 D.石灰石和稀盐酸8、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A.离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B.单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C.中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素9、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实

4、验方案A证明溶液中存在Na2c。3取样，滴加无色酚麟溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCk溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCL溶液振荡后滴加无色酚酰溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比A.A B.B C.C D.D10、下列实验操作或图标正确的是第n 卷（非 选 择 题 7。分）二、填 空 题（5小题，每小题4分，共计2 0分）1、食品包装袋内常有下列物品。石灰干燥剂（有效成分是生石灰）脱氧保鲜剂 酒精保鲜卡（有效成分是铁粉）（有 效 成 分 是 酒 精）（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是 该反应_ _ _ _

5、 _ _ _ _ （填“放 热”或“吸 热”）o（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的 共同作用的结果；（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。用化学符号表示酒精 o从物质分类上看，二氧化硅属于（填 序 号）。A.混合物 B.单质 C.氧化物保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的 性。酒 精 挥 发 过 程 中 不 发 生 改 变 的 是 （填序号）。A.分子的种类 B.分子间的间隔 C.分子质量2、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是 o（2）市

6、 售 某 种“自热米饭”自加热原理：饭 盒 夹 层 中 的 水 与 生 石 灰（C a O）接 触，反应放出大量热。该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）1 2月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是 o3、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请 你 用C、H、0、C a、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。（1）工 业 上 可 用 于

7、制 造 肥 皂 的 碱;（2）常 用 于 冶 金 工 业 的 化 合 物；（3）可 用 于 食 品 干 燥 剂 的 是；（4）常 用 于 改 良 酸 性 土 壤 的 碱；4、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚 开 始 可 以 看 见 的 现 象 是,涉及的化学方程式是过一会又可以看见的现象是,涉及的化学方程式是 如果需要你去进行操作应注意什么问题_ _ _ _ _ _ _ _ _o5、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）石 灰 石 的 主 要 成 份 是;（2）形 成 酸 雨 的 主 要 气 体 是；（3）

8、在 空 气 中 因 吸 水 而 潮 解 的 是；（4）可 用 作 食 物 干 燥 剂 的 是。三、计 算 题（5 小题，每小题5 分，共计25分）1、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOIl 35%48%）,某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用 36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为 mLo（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液2 0 g,向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸 100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度

9、标准。（写出计算过程）2、某石灰水中含有14.8g氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？3、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加 入 50 g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示CUC 12+2 K O H=2 K C 1+CU（OH）2,氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：（1）样品中氯化铜的质量为_ _ _ _ _ _ 克？（2）当恰好完全反应时，所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 是?4、向部分被氧化的镁带样品中，加 入 1 4 6 g

10、 溶质质量分数为1 0%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2 go（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。5、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将5 0 g 该盐酸样品与8 0 g 溶质的质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。（1）8 0 g 该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为 o（2）计 算 该 盐 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数。四、实验探究（5 小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：稀硫酸同 片 名 镁 条 怕A B（1）能产生气泡的是（填序号）。:D E（2）

11、溶液变为蓝色的是_ _ _ _ _ _ （填序号），写出其中发生的化学方程式（3）能证明C中 发 生 了 反 应 的 现 象 是。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）铜与浓硫酸反应的化学方程式：CU+H2SO4（浓）=CUSO,+SO2 T+2 H2OS O?能使品红溶液褪色S O?能与碱溶液反应S O?能溶于水，但不溶于饱和N a H S O：,溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K,发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶

12、液，其作用是。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当 D中有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面_ _ _ _ _ _ （填“上升”或“下降”）,则B中 盛 放 的 液 体 为 （填序号）。A.水 B.氢氧化钠溶液C.饱和石灰水D.饱和N a H S O s 溶液2、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。浓氨酚酎齐液 丙-小纸花二（喷有酚猷D溶液）图I图n图m（知识回忆）按 图 I 进行实验，可观察到的现象是,烧杯丙的作用是（发现问题）虽然图I 实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实

13、验改进）在老师指导下，该同学改用图n装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酗溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到,该现象 主 要 说 明 分 子 的 性 质 是 o（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图川），发现,说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图i n 实验说明：温度越高，分子运动速率 o（实验反思）对比图I 实验，图n实验的优点是（写一条即可）。3、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由

14、湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。实验目的 探究红色固体组成 查阅资料（1）温度达2 0 0 c时，白色C u S O,开始分解生成C u O 和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出C u S O,开 始 分 解 时 的 化 学 方 程 式。（2）温度超过1 0 0 0 C 时，C u O 分解生成C u?0,C s O 呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为:C U 2 O+H 2 S O 4-CUSOI+CU+H2O O 做出猜想 假设红色固体成分：可能是C u 可能是0 1 2。还可能是 的混合物。实验探究及推理 若取少

15、量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确 定 红 色 固 体 为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_ _ _ _ _ _ 0（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_ _ _ _ _ _ （填“是”或“否”）,原因是_ O4、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。查阅资料该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。占、袋港体I皮 白 色 粉 末）密闭气球r图1（1）二氧化碳在生活中作用很广泛，温室效应可以提高温度保护地表，也是气体肥料，二氧化碳还有其 他 用 途 例 如。探究一：液体包内溶液酸

16、碱性的探究（2）室温时，用 p H 试纸测得溶液的p H=3,则该溶液呈_ _ _ _ _性。探究二：白色粉末成分的探究 猜想与假设 甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。设计并进行实验（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说 明 甲 同 学 的 猜 想 （填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的1 0%盐酸（装置如图2）,记录如表：s1 注射器图2实验编号锥形瓶内物质最终得到C02体积/m L名称质量/g碳酸氢钠0.1 0V,碳酸钠0.1 0v2白色粉末aV 1表中 a=；V._ _V2（填

17、“、或“=”）。分析并得出结论（5）从 上 表 中 获 取 证 据 并 得 出 结 论 该 粉 末 成 分 是 （填名称），理由是 o5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若于小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H 2 s o i加入到盛有K 0 H 溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式 o（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜 想 一:只 有K 2 s。4猜 想 二:有 想S O

18、d和H 2 s 0“猜想三：有L S O i、H 2 s o l和K O H猜想四：乙组同学猜想三是不合理的，理由是：o（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴 加 几 滴Cu S O”溶 液，无明显变化，溶液中一定没有（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的p H试 纸、N a 2 c溶 液、B a Ck溶 液，进行如下三个方案的探究。实验方案实 验1测 溶 液 的p H实 验2滴 加N a 2 c溶液实 验3滴 加B a Ck溶液实验操作L T p H试纸D N a iCO a厂溶液B a Cb 溶液实验现象试纸变 色，对 比比色卡，p H 2

19、F e C l3+3H2O 有气泡产生 F e+2H C l=F e C l2+H 2 t铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长【分析】铁锈的主要成分是氧化铁(F e z O j,将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，待铁锈完全反应后，铁再与稀盐酸反应。【详解】由分析可知：先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液为黄色，故刚开始可以看见的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：F e 2()3+6H C l=2F e C L+3H 2。；当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，实验现象为：有

20、气泡产生；反应的化学方程式为：F e+2H C l=F e C l2+H2 t ；由分析可知：待铁锈完全反应后，稀盐酸会与铁发生反应，故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长。【点睛】本题考查稀盐酸除锈的原理，只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应原理，便可解决问题。5、(1)C a C 03(2)S 02(3)N a O H(4)C a O【分析】(1)石灰石的主要成份是碳酸钙，化学式C a C 0 3。(2)形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式S 0 2。(3)烧碱氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，化学式N a 0 Ho(4)氧化钙和水反应生氢氧化钙，可用作食物干燥

21、剂，化学式C a O。【点睛】三、计算题1、(1)1 60(2)设:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x.NaOH+HC1=NaCl+HQ40?36.520g.%100g x 7.3%40 20g.x365 100g x 7.3%产40%介于35%到 48%答：电解槽中N a O H 溶液达到高浓度标准。【分析】(1)用 37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为200g-2晔：尸%=60g:由于水的密度为lgmL，所以体积为160mL。(2)详见答案。2、解：设需要二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO,=CaCO31+H2O74 4414.8g x74 _ 14.8g44 x产

22、8.8g答：需要二氧化碳的质量是8.8go【详解】见答案3、(1)解：由图可知，加入46.3g氢氧化钾溶液时恰好生成氢氧化铜沉淀9.8g设氯化铜质量为x,生成氯化钾质量为yCuCl2+2KOH=2KC1+Cu(OH),J135 149 98x y 9.8g135 _ xx=13.5g答：样品中氯化铜的质量为1 3.5 g。149 _ y胸 一 旃(2)y=14.9g-x 100%=14.9%13.5g+50g+46.3g-9.8g答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是1 4.9%。【解析】(1)由图可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g；计算过程碱答案。(2)见答案。4、(1)设：样品中

23、金属镁的质量为心Mg+2HC1=MgCl2+H2 T24 2x0.2g24 _ x彳 二 逼x=2.4g(2)盐酸中氯化氢的质量：1 4 6g X1 0%=1 4.6g氯化氢中氯元素的质量：1 4.6 g X 袈35 5=1 4.2g生成氯化镁的质量：1 4.2g+71=1 9g答：金属镁的质量为2.4 g,生成氯化镁的质量为1 9g。【分析】(1)盐酸与氧化镁反应生成水，与金属镁反应生成氢气,根据反应生成氢气的质量便可计算参加反应的金属镁的质量，即为样品中金属镁的质量，具体讲答案。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量均不变，又知加入的盐酸已全部参加反应，故参加反应的盐酸中氯元素的

24、质量等于反应后生成的氯化镁中镁元素的质量，根据氯元素的质量便可计算出反应后生成的氯化镁的质量，其中包括盐酸与金属镁反应生成的氯化镁和盐酸与氧化镁反应生成的氯化镁。具体计算过程见答案。5、(1)8g(2)解：设该盐酸中溶质的质量分数为xH C1 +N a O H=N a Cl+H2O3 6.5 4 05 0 g-x 8g3 6.5 5 0 g-x丁 一 8gA=14.6%答：该盐酸中溶质的质量分数为1 4.6%。【分析】(1)溶质的质量为：80 g X1 0%=8g(2)见答案。四、实验探究1、BD E CUO+H2SO=CUSO4+H2O 溶液由红色变为无色 吸收二氧化硫，防止污染空气上升 D

25、【详解】（1）稀硫酸能与氢前金属反应生成氢气，与碳酸盐及碳酸氢盐反应分生成二氧化碳，反应在溶液中进行，会观察到有气泡产生；稀硫酸与碱反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐和水，故选填：B、D（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故答案分别填：E；CU0+H2S0FCUS04+H20O（3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有明显现象，但可以通过指示剂颜色变化来判断，氧氢化钠溶液显碱性，能使无色的酚麟溶液变红，将 C 中逐渐滴入稀硫酸后，氢氧化钠逐渐减少至消失，溶液呈中性或酸性，酸性溶液和中性溶液都使酚献溶液不变色，故能证明C 中发生了反应的现象是：溶液由红色逐渐变为

26、无色。进行实验：（1）二氧化硫有毒性且污染空气能形成酸雨，故 D 中氢气化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）当 D 中有明显现象后，关闭K后，移去酒精灯，装置A、B 形成密闭装置，由于余热的作用，A有仍有气体产生使装置内气压大于外界气压，这时长颈漏斗起到了平衡气压的作用，会观察到：长颈漏斗内液面上升；由于装置B 的作用是收集贮存多余的气体，所以二氧化硫既不溶于B中液体，也不与B中液体反应，由查阅资料可知，B中液体为饱和N a H S O s 溶液，故选D。2、乙中的酚醐溶液逐渐变红 对照实验 小纸花至下而上慢慢变红 不断运动 B中小纸花先变红 越快 节约药品或更环保【详解】知识

27、回忆：按 图 I 进行实验，氨水显碱性，能使无色酚献变红，可观察到的现象是乙中的酚酷溶液逐渐变红，烧杯丙的作用是与图甲形成对比，做对照实验；实验改进：用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到小纸花至下而上慢慢变红，该现象主要说明分子的性质是分子在不断运动；实验拓展：温度越高，分子运动速率越快，B中小纸花先变红，说明温度对分子的运动速率产生了影响；实验结论：图m实验说明：温度越高，分子运动速率越快；实验反思：对比图I 实验，图n实验的优点是节约药品或更环保。A3、C u S 0 i =C u 0+S 0；i t C u、C u20 铜 1 0 0 0 否 如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同

28、样的现象【详解】查阅资料：（1）化学反应前后元素种类不变，则生成氧化物中含有硫元素，硫酸铜中硫元素的化合价为+6 价，此反应前后各元素化合价保持不变，所以另一种氧化物是三氧化硫，故硫酸铜在加热的条件下生成氧化A铜和三氧化硫，化学方程式为：C u S O C u O+S O；.t ；做出猜想：已知，温度超过1 0 0 0 C,C u O 才分解生成氧化亚铜（C u z O）；C u a 呈红色，则 C u O 的生成物可能为C u,也可能为C u z O,还有可能为C u、C U 2 O 的混合物；实验探究及推理：（1）向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而C u Q 能与稀硫

29、酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有C U 2。；若无现象，则固体中只含有铜，所以确定红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1 0 0 0；（2）氧化亚铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和铜，如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象，所以不可以确定红色固体成分。4、制作碳酸饮料 酸 不正确 0.1 0 碳酸氢钠 实验与实验得到二氧化碳体积相同【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，故二氧化碳可以制作碳酸饮料等。（2）用 p H 试纸测得溶液的p H=3 V 2；(5)根据表中CO?体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验与实验得到二氧化碳体积相同，可得出白色粉末的成分为

30、碳酸氢钠。5,2KOH+H2SO4=K2SOA+2H2O 有 K 2 S O 1 和 K O H H 2 s 0“和 K O H 不能共存，二者能生成硫酸钾和水。K O H 产生气泡 p H 试纸伸入溶液中 K2S O4+BaCl2=BaSO41+2KCI【详解】【学生板演】硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。该反应的化学方程式H 2 s o4+2 K O”=K 2 s o 4 +2 5 0【假设猜想】根据猜想一、二、三可知猜想四为有K 2 s o l和 K O H因为酸碱不能共存。所以猜想三中H 2 s o i和 K O H 不能共存。【实验探究】(1)氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以溶液中一定没有氢氧化钾。实验2：碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳。所以答案是：产生气泡。【评价反思】根据图示操作判断，测溶液的p H 时，p H 试纸不能伸入溶液中。不但硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，硫酸钾与氯化钢反应也生成硫酸钢沉淀。故：K 2 s O 4 +BaCl2=BaSO,J+2KCI【点睛】酸碱不能共存。