近三年离子反应和离子方程式高考试题汇编.pdf

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1、近三年离子反应和离子方程式高考试题汇编2010高考化学试题分类汇编：离子共存离子反应1.（20 10全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入 Fe+溶液中：2Fe 3+C u=2Fe 2+C u”B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+N O；=Fe3+2H2O+N O TD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+=2Fe 3+3H2 T【答案】A（20 10天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用 Fe C 13溶液腐蚀铜线路板：C u+2Fe3=C u2*+2Fe B.N a Qz 与

2、H2O 反应制备（h ：N a202+H20 =2N a +20 I P +02 tC.将氯气溶于水制备次氯酸：CL+HzO=2H +c r +C I O一D.用浓盐酸酸化的K M nO,溶液与H202反应，证明H202具有还原性：2M nO4：+6 f T +5 H2O2=2M r T +5 02 t +8H20答案：A（20 10安徽卷）9.在p H=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.N a M g2 C I O,N O3 B.A l3 N H；、Br、C lC.K*、Cn 0/、C HsC HOs S O：D.N a K*、S i O32 C l答案：B（20 10广东理综卷）7

3、.能在溶液中大量共存的一组离子是A.N H；、A g P 0、C l B.Fe 、H I HC O3C.K N a 、N OJ 、M nO,D.A l、M g2+、SO 5、C O32答案：C（20 10上海卷）9.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I、C l N O；、N aB.石蕊呈蓝色的溶液中:N a*、A I O2、N O、HC O；,C.含大量A 产的溶液中:K N a 、N O-C I OD.含大量O H的溶液中：一、C l F、K 1答案：D（20 10上海卷）19.下列反应的离子方程式正确的是A,苯酚与碳酸钠溶液的反应O H+C32G 0+HC3B.等体积、

4、等浓度的C a（HC O3”溶液和N a OH溶液混合Ca2+2HCO；+2OH CaCO3 J +CO+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2 Fe2+2/7,0D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4/+2+2420 2,2+40 答 案:A D（20 10江苏卷）3.下列离子方程式表达正确的是通 电-，A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2c+2&0 =C l2 T +H2 T +2OH-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A 12O3+2OH=2A 1O-+H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OET +2N O2=N O,+N Of+H2。D.用食醋除去

5、水瓶中的水垢：C O；+2C H3C OOH=2C H3C OO+C O2 T +H2O【答案】B（20 10江苏卷）6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.p H=l的溶液中：Fe2+.N O；、S O j、N a+B.由水电离的 c（H+）=lx l0 T 4mo【T 的溶液中：C a2+K+C r、HC O-C.c（H+）/c（OH-）=10。的溶液中：NH：、A产、N O:、C PD.c（Fe ）=0.1mol L T的溶液中：K C U T、S O；、S C N-【答案】C（20 10浙江卷）12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890

6、.3kJ mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C H1 （g）+20 2（g）=C 0,（g）+2H-.0（g）H=-890.3kJ mol1B.5 0 0、30 M P a 下，将 0.5 mol N z和 1.下。1压置于密闭的容器中充分反应生成N 容（g）,放 热 19.3 k J,其热化学方程式为:M（g）+3%（g）与黑卢 2 M%（g）H=-3 8.6 k J m o l-1C.氯化镁溶液与氨水反应：M g2+2 O H-=M g（O H）2lD.氧化铝溶于 N a O H 溶液：Al2O+2 O H-+3 H2O =2 Al(OH)本题答案：C（2010四川理综卷）9.下

7、列离子方程式书写正确的是A.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：A 产+2S。1-+2Ba2+4 0 H -=2BaSO4 J +AIO2-+2 H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（O H）2+2 H+F e2+2 H2OC.向磷酸二氧铉溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：N H；+O H-=N H,H1OD.向 中 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 并 加 热：C H.B r C O O H +O H C H2BrCOO+H2O答案：A（2010浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有NO：、5 烈一、S O：CO-cr广 等阴离子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用

8、p H 计测得溶液p H 大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的A g N O a 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量B a C k 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量B a C b 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（N H。F e （S O O 溶液，再滴加K SC N 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NO；、C O：CT三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种

9、离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：N O；,存在时一定没有S0/,1。因 N 0；,的氧化性可以使他们氧化。C l 存在下的N O,的检验：加入硝酸酸化的A g N O：,溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 N 02的存在又检验出C 1 的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO/的存在。故须先确认SO；不存在。SO/.C O?,SO：的组合检验可以用：加足量B a C b 溶液,产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认S O SO 不存在，C（V 一定存在。故选择就可以，顺序是先后。

10、本题答案：B教与学提示：本题学生存在的困难是N O J 的检验，因为此内容在选修的 实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不用视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单 离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2 0 1 0 全国卷1）2 8.（1 5 分）有 A、B、C、D、E和 F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中

11、常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体；B、C、D和 F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将 A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，I）中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀H N Q”沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】（D由题干表述可

12、知A和 E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（I I）由题干和步操作可知A为氨水：（H I）再由步操作可知F 中阳离子为 A g 发生的反应为：A g+N H；S H2O=A gO H I +N H J；A gO H+2 N H3 压 0=A g（N H 3）J+0 I F+2 1 L 0；而常见的盐中只有A gN O：,可溶于水，故 F为 A gN O”（I V）由步操作可知B中阴离子应为C 0 产，由于此无色无味的气体只能是C 0“B、C、D 中能生成沉淀说明不能是H C O s,而阳离了可是常见的K、N a N H J 等 待 定（V）同样由步操作D 中能

13、与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为M g?或 A1,而阴离子需待下步反应再确定；（V I）由步操作生成的沉淀为可能为Ag Cl、Ag Br、Ag l、Ba S O,、H 2S i O K不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为Ag Cl 和 Ba S O”,才不溶于H N O 3,一个是与Ag N G结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有Ba：”和 C 1 即，C 为 Ba Ch,进而推出D 中阴离子应该为S O；,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 A 1 K S O 3 或 M g S O,其他解析见答案【答案】(1)A N f h H

14、 2O 或 N H：,；E H S O F Ag N 03 C Ba Cl2若 C 作为不能确定的溶液，进 步鉴别的方法合理，同样给分(2)B N a Q,或 K 0；用洁净的销丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B 为 N a zO L 溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K 0,溶液D 412(5 0)3或 18$()取少量D,向其中滴加N a O H 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 N a O H 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Ak(S 0,)3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 M g S O 溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性

15、质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多9量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 20 0 8年全国卷I 理综28 题有得拼，比 20 0 9 年的第29 题出得高超些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统评分标准，也就缺乏公平性！特别是B 和 C 上就有争议，如B 还可能是(NH,)2 c o s

16、 c 还可能是Ba Bm、Ba h 等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C的歧义！(2 0 10 天津卷)3.下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别水工 陶 和 A g，B.用 Ba (NOs)2 溶液鉴别 Cl、S0：和 C 0 ：C.用核磁共振氢谱鉴别1 一浪丙烷和2 一溪丙烷D.用 KMn O.酸性溶液鉴别 C H H=C H C H 2 0 H 和 C H 3 c H H H O解析：A l 和 M/与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A错；SOJ和 C O/与Ba (NOs)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1一溟丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2 嗅丙烷

17、有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMn O,氧化，KMn O,溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。(2 0 10 广东理综卷)3 2 (16 分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 锂 辉 石(主 要 成 分 为 Li2 0-A l Q,.4 Si()2)为原材料制备LizC Os 的工艺流程如下：恺和硬酸衲*浓辉石 没 有 槿h一浸出液-L浸出油波 液 藕 发 液 的 已知：Fe A l3 F e 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH 分别为3.2、5.2、9

18、.7和 12.4；Li2 s 0 八 LiOH 和 L i Q 在 3 0 3 K下的溶解度分别为3 4.2 g、12.7 g 和 1.3 g.(1)步 骤 I 前，-锂 辉 石 要 粉 碎 成 细 颗 粒 的 目 的 是.(2)步 骤 I 中,酸浸后得到的酸性溶液中含有L i 、SO,2；另含有A l 、F e 、F e 、M g 、Ca2N a*等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH 到 6.0 6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤H中，将适量的H Qz 溶液、石灰乳和N a 0：,溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有.(

19、4)步骤ni 中，生成沉淀的离子方程式为.(5)从 母 液 中 可 回 收 的 主 要 物 质 是.解析：(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率(2)要增强溶液的碱性，只能加入石灰石(3)“22可以氧 化/+为 3+,石灰乳和N a 2c。3使得尸产、Mg2+C/+沉淀(4)步骤川生成的沉淀是以2。3,离子方程式为：2。+。：=42。3 4(5)母液中的溶质是N a。、N a a S R，可以回收N a。”。答案：(1)加快反应速率(2)石灰石(3)F*、Mg Ca2+(4)2 Z T+C。；-肛。3 1(5)N a。2009年高考化学试题分类汇编一离子共存离子反应(09 安徽卷10)在溶液

20、中能大量共存的组离子或分子是RNH；H+NO：、H C O JB.K+、A l3 S4 、N H3 H2OC.N a K S。：一、Cl2D.N a+、CH 3co0、C 0、O H答案：D解析：A 项中H+与H CC 3 能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；A 产与氨水可以发生反应：A 13+3N H3 H2O=A 1(OH)3 I +3 N H4,B 选项错误；ck 具有氧化性，可以将.St V-氧化为sc V，方程式为：ci2+H2O+s o32=s o42-+c r+2H十 ,c 选项错误。2.(09 全国卷I 6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入N a OH 溶液后加热

21、既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.B a 2+、N O 、N H；、c r B.C T+、H C O；N H；、AIO-C.K+、B a?+、C T、H S O；D Mg?+、N H；、S。：、不答案：D解析：A 项，加入N a OH 会 J N H t 产生N4,但没有沉淀；B 项H CO?与A 10E不能共存，会生成A 1(OH)3沉淀。C 项，OF F 与H SOj 生成SO，与B a?+可生成B a SCh 沉淀，但无气体。D 项，0 H 与N H；产生N H 3,与M g?+会产生M g(OH)2沉淀，正确。3.(09 天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 m ol/L C6H s

22、 ON a 溶液中:c(N a+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)B.N a a CCh 溶液加水稀释后，恢复至原温度，p H 和K w 均减小C.p H=5的CH 3coOH 溶液和PH=5的N H 4cl 溶液中，c(l T)不相等D 在 N a 2s 溶液中加入A g Cl 固体，溶液中c-)下降答案：D解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则K w是不变的，错；C项，p H=5即代表溶液中C（H ）均为1（V m o l/L,错。D项，A g 2 s比A g C l更难溶，故加入S?一 会与溶液中的A g+结合的，正确。4.（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大

23、量共存的是A.强碱性溶液中：K A产、C l SO：B.含有O.l m o L L Fe的溶液中：K Mg2 F,N 03C.含有0.1 m o l.L“C a”溶液在中：Na K C03 ,C lD.室温下，p H=l的溶液中：Na+、Fe、N 03A S 04答案：D解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的 一，所以4 不能共存/A/3+3 O/T=A/（O ）N、B项，尸 和 八因发生氧化还原反应而不能共存（2/+2/-=2凡 2+/2）；C项，和C O?因发生复分解反应而不能共存5.（09江苏卷1 1）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：C 10+C02 +

24、H2O=H C 1 O+H C O；B.用浓盐酸与M n 2反应制取少量氯气：M n O2+2 H+2 GK n +C1/H O?C.向NaA l O?溶液中通入过量C O2制A l（O H）3:A 1 O2+C O2+2 H2O=A 1（O H）,I+H C O3D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（H）3 反应生成 Naz Fe04:3 C 1 O+2 Fe（O H）3=2 FeO；+3 C 1 +H2O+4H+答案：C解析:漂白粉失效的化学方程式为C a（a）2 +Hi+C 2 =或殁+2。，那么该反应的离子方程式I C 2+2C10+%+02 =CaCO3+2HC10 A I取 错实 验

25、室 制 取O?的 原 理 是 浓 盐 酸 和 二 氧 化 镒 反 应，离 子 方 程 式 为MnO,+4H +2Cl _ _ Mn2+2H,0+Cl,T/再 由/，勿以B坝铺；D项，在强碱溶液中，不 可 能 生 成 所 以D错。6.（09广东理科基础3 2）下列离子方程式正确的是A.铁与稀 H N 0 3反应：Fe+2 H-F e-+H2 tB.小苏打与氢氧化钠溶液混合：H C C y +O H =C 02 T+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:C a?+C 32 =C aC C hlD C 1 1 SO4溶液与B al OH%溶液混合：C u2+SO42 +2 OH-+B a2+=B aS

26、O4l +C u（OH）2；答案：D解析：铁与稀H NC 3反应不产生H 2，而是NO气体，A项错；H C O*与OPT生成C O；,而不是C 02，B项错；碳酸氢钾只能写成H C（）3,而不可写成C OT，c项错；D项，生成两种沉淀，正确。7.（09广东理科基础3 3）下列说法正确的是A.向0.1 m o l/L Na2 c。3溶液中滴加酚甑，溶液变红B.A产+、NO；、C、C Of,Na*可大量共存于p H=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的H C 1和H 2 s。4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案：A解析：Na2 c。3溶液水解显碱性，故加入酚醐是

27、变红的，A项正确；p H=2为酸性溶液，所以C O与H+是反应的，故不能共存，B项错：乙醇属于非电解质，c 项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HC1的两倍，D项错。8.（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：FT+OH-=H2OB.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8IT+2NO3=3CU2+2 NO f+4H2OD.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2C12+3H2O=2SO32 +4CP+6H+答案：C解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性

28、将SzCV-氧化成SCX?-，正确的离子方程式应为$2032-+4 0 2+5 4 0 =2SO42-+8C r+10H+,故D错。9.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、4、C T、HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、N H V厂、N3C.FeCb溶 液:K+.、Na+、4.、2D.。（）=0.1 mol/L的溶液：N a K ,&、N Q答案：D10.（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A H A。4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2+OH+H+S O B a S O4 +H2OB.C uS04溶液吸收H 2s气体：CU-+H2S-

29、CuS J+2H+C.A 1 J 溶液中加入过量的浓氨水：A产+4N H,凡0 t A1O2+4NH：+2H2OD.等 体 机 等 浓 度 的 Ba（H）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH；+HCO-BaCO3 J +NH3 H2O+H2O答案：BD11.（09重庆卷8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A N a M g2+A1O2 Br B H Fe；+SO：NO 3K NH+.CO；OH C a2+Alt+NO；CVC.v J D J答案：D解析：A项Mg?+水解呈酸性，Al。?一 水解呈碱性，Mg?+与A 1C2一 发生双水解，Mg2+2AlO2-+4H2O=

30、2Al（OH）3 I+Mg（OH）2（不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NC3一具有强氧化性，Fe?+与NO?一 不能大量共存B项错误；C项NN+与0 丁 结合成弱电解质N%&O不能大量共存，C项错误；答案选D。12.（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A.A12O3 SO2、CO2、SO3 B.Cl2、AI2O3、N2O5、SO3C.CO2、C L、CaO SO3 D.SiO2 N2O5 CO、Cl2答案：B13.（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2C10+C02+H20 =C

31、aCO,I+2HC1OB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2C10+S02+H20=CaSO3 I+2HC1OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3 I+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe+NO f+2H2O答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HC（V方程式应为：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-：B选项HC1O可将CaSCh氧化为CaSO4,正确的方程式为：Ca2+C10+SO2+H2O=CaSO4 1+C1+2H+；C选项要考虑到Mg（OH）2 为沉淀即可，Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH-=M g（

32、OH）2 I+2CaCO3J +2H2OO14.（09全国卷n29）（15 分）现 有 A、B、C、D、E、F 六 种 化 合 物，已 知 它 们 的 阳 离 子 有K+,Ag+,Ca2+,B a ,Fe2+,Al3 阴离子有 C 1,0 k,CH 3co0 一 ,N0；,S O ,C0现将它们分别配成0-I 。H的溶液，进行如下实验：测 得 溶 液 A、C、E 呈碱性，且碱性为A E C；向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加8 (N 0 3)2 溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现

33、象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)E 溶液是 判断依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、DF.答案：A g N O3+N H y H20 =A g O H +N H4N O3A g O H +2 N

34、 H3-H20 =AglNH Q H +2 H2O(2)碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾(3)B(0H)2 Ca(CH3c00 2 AICI3 FeSO4解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定C C V 一 只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱B a(O H)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A 为B a(O H)2,E 为K 2 c o 3,C 为醋酸盐，由可得B 中阳离子为A g+,则肯定为A g N C h，由可得D中无则F中的阴离子为S

35、 C V l D中的阴离子为0一。由可得F中的阳离子为Fe?+,即F为Fe S C U，而C H 3 c o O-若与A +形成溶液时，A 产也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为A 1 C 1 3。15.(0 9安徽卷2 7)(1 2 分)某厂废水中含5.00 x103m o i.L”的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料,电5汽5/6 4(F e的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程：含 的 酸 性 废 水加F e SO&7 H2OE含C J+、F e*1 2 F e 3+的溶液(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除C r (OH)3外，还有(4)欲使1L该

36、废水中的。/一完全转化为&尸分5彘。4。理论上需要加入G F e S04-7 H20o答案：(1)C r2O72+6 F e2+14H+=2 C r3+6 F e3+7 H2O(2)将一小块p H试纸放在表面皿匕用玻璃棒蘸取少量待测液，点在p H试纸匕再与标准比色卡对照。(3)F e(OH)3 F e(OH)2(4)13.9解析(1)第步是C n C h 与F e?+发生氧化还原反应，方程式为：C r2O72-+6 F e2+14H+=2C r3 4加Na OH溶液至PH为9,过滤滤液滤渣焙烧C,5Fei5FeO4(1)第步反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

37、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：+6 F e3+7 H2O；(2)测定溶液的p H 的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在p H 试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有C r(0H)3、F e(0H)2、F e(OH)3；(4)1L废 水 中 的 一)=5.00X 根据关系式：C r2O72-4C r0.5F el.5F e O410F e SO4-7 H2O,所以理

38、论上”(F e SO/H z OA O.OSm o l,z n(F e SO4-7 H2O)=0.05m o l X27 8 g m o=13.9 g。16.(09 福建卷24)(13分)从铝土矿(主要成分是A，23,含 防。2、”23、M g O 等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:加 比 米 拉 豉 广 住 着c-卜=加入过量烧碱流程中.匹拉,.请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成AP+的方程式为.(2)流程乙加入烧碱后生成Si ；一 的 离 子 方 程 式 为,(3)验证滤液B 含/e 3+,可 取 少 量 滤 液 并 加 入 (填试剂名称)。(4)滤液E、K 中 溶 质 的 主

39、要 成 份 是(填 化 学 式)，写出该溶液的一种用途(5)已知29 8K时，蛇()2的容度积常数*s p=5.6X 10,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得P H=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(M g )=.答案：(1)A 12O3+6H+=2 AI3+3H2O(2)S i O2+2O H =SiOf+H2O(3)硫氟化钾(或硫氟酸钾、苯酚溶液等合理答案：)(4)N aH C O3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：(5)5.6X 10mo l/L解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与H C 1反应生成A-+,应为铝土矿中A k C h。(2)SQ可以溶

40、于N a O H 中生成N azS i C h。(3)检验F e?+的特征反应很多，如与K S C N 显血红色，与苯酚显紫色，与O P T显红褐色沉淀等。(4)生成E、K 时，C O?均是过量的，故应生成N aH C 03o (5)=c(M g )c(O H ),c(Mg2+)=5 6 X lo-,2/(o.l)2=5,6X I O1%17.(09 广东化学22)(12分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有M g C C h、MgSQ、C aM g(C O 3)2、A I 2O 3和F e 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下:11-*-(1(滤液一*固体 废 料+卜研浸出H 过滤

41、 源液“P“到“卜 叵 卜 L 滤渣INaOH溶液-L 产 滤 液 0调 pH 到 12.5 过滤 T 一 _-MB(OH)!-*MgtJj沉淀物F e (O H)3A 1(O H)3M g(O H)2P H3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的p H 由见上表，请回答下列问题：(1)“浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可 采 取 的 措 施 有(要 求 写 出 两 条)。(2)滤渣I 的 主 要 成 分 有。(3)从滤渣I I 中可回收利用的主要物质有 o(4)M g(C 103)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：M g C l2+2N aC 103 M

42、 g(C 1 03)2+2N aC l已知四种化合物的溶解度(S)随 温 度(T)变化曲线如下图所示:将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备M g(Q O 3)2。简述可制备M g(C 103)2的原因：o按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(C 1 0 3)2 过程中，常伴有Na C l 析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。答案：(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)(2)F e(OH)3 A I(0 H)3(3)Na 2 s O4(4)在某一时Na C l 最先达到饱和析出；Mg(C l C 3)2 的溶解度随温度变化最大；Na C l 的溶解度与其他物质

43、的溶解度有一定的差别。降温前溶液中Na C l 以达饱和；降低过程中Na C l 溶解度会降低，会少量析出。重结晶。解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是Mg S C U、A IKS。和F e2(S O4)3,根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的p H,在调节p H至5.5 时，F e3+A 13+已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是F e(0 H)3 A 1(OH)3,此时滤液中阴离子主要是S C V,加 入

44、N aO H 后 Mg?完全沉淀，溶 质主要成 分 是 Na2S O4；反 应Mg C 1 2+2 Na C 1 0 3=Mg(C 1 0 3)2+2 Na C l 类似于侯德榜制碱法生成Na HC C h 的原理，因为Na C l 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(C l O3)2 的方向进行；同样是依据的原理，在降温的过程中，Mg(C l C h)2 的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(C l C 3)2 的过程中Na C l也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(C 1 0 3)2 析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(C l O3)2 过程

45、中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。18.(0 9 广东化学2 4)(1 1 分)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。(1 )实验室常以NH4 A l(S O/和NH4 HC O3 为 原 料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4 A 1 O(OH)HC C 3 该沉淀高温分解即得超细A I2 O3。NH4 A l O(OH)HC O3 热分解的化学反应方程式 o(2)NH4Al(SO/12比0 的相对分子质量为453。欲配制lOOmLPH为2、浓度约为O.lmoJ的NH4Al(SO,2溶液，配制过程为用托盘天平称量NH4Al(SO 上

46、12比0 固体 g;将上述固体置于烧杯中 o(3)在0.1 mol L NH4Al(SO”溶液中，铝各形态的浓度(以A,计)的对数(Ige)随溶液PH变化的关系见下图用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 有。请在答题卡的框图中，画出O.Olmol L NH4Al(SO。2溶液中铝各形态的浓度的对数Ige随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。答案：高温(1)2NH4A1O(OH)HCO3=A12O3+3H2O+2CO2 t+2NH3 t(2)4.5g；再向烧杯中加入100mL蒸储水，充分搅拌至固体溶解(3)H+OH=H2O NH4+O

47、H-=NH3 H2O A13+3OH-=A1(OH)3 I；解析：(1)根 据 NH4A1O(OH)HCO3组 成 联 系 到 碳 酸 氢 锈 盐 的 分 解 可 知：高温2NH4A1O(OH)HCO3=A12O3+3H2O+2CO2 t+2NH3 t；(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：m(NH4Al(SO4)2 12H2O)=n M(NH4A1(SO4)2 12H2O)=c V M(NH4A1(SO4)2 12H2O)=0.1mol/LX lOOmLX 10-3X453g/mol=4.53g,由于托盘天平的精确度为O.lg,故为4.5g；(3)由图像可知，开始阶段c(A-+)没变化：而后

48、c(AF+)降低，生成A1(OH)3沉淀；当pH8,A1(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7,0 H-先跟NHa+反应，然后与A1反应生成A1(OH)3沉淀。2008高考化学分类解析2离子反应1.(08海南卷)下列离子方程式正确的是()A.H2O2+2 O H-他 化 剂 2HzO+02TB.Cl2+6 O H-=CIO；+5 Cl-+3H2OC.2 M nO；+H2O2+6H*=2M n2+-3O21+4H2OD.3 M nO：+4H*=2 M nO；+M nO jl+2H2O解析：选项A 中方程式两边的电荷不守恒；选项C 中得失电子数目不等。答案：B、Do2.(08海 南 卷)在 pH=1

49、3的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NH4+NO3-、K+、SO42-B.CO32-、NO3一、HCO3一、Na+C.Na+、CIO-.A Q、NO3-D.CrO42-，K N a SO42-解析：p H=1 3,溶液中的c(OH)=0.1mol L 选 项 A 中 NH4+与 OH一 不能共存；选项B中 HCO3与 O H 不能共存；选项D 中 CrO 为黄色。答案：Co3.(08上海卷)下列离子方程式书写正确的是()A.AgNO3溶液滴入少量的Na2s溶液 2Ag+S?一 一 Ag2s IB.过量的 CO2 通入 Ca(C10)2溶液中 C1O-+CO2+H2O-HC03+HC

50、10C.向 Na2cCh溶液中加入过量 CH3coOH 溶液 CO32-+2H+CO2 t+H2OD.向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSC)3溶液 2HsO3-+Ba2+2OH BaSO3I+SO32-+2H2O解析：选项C 中 CH3coOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选 项 D 中一个NaHSO?中只含有一个HSCh一，所以离子方程式中为：HSO3+Ba2+OH=B aSO3 I+H20o答案：A、B4.(08全 国 I 卷)在溶液中加入中量NazCh后仍能大量共存的离子组是()A.NH+4,Ba2 C l N0-3 B.K AIO%、C l SO24C.Ca2+.Mg2+、