2023年高考化学试题及答案.pdf

《2023年高考化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学试题及答案.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力气测试化学 2023-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。以下说法错误的选项是A.“雨过天晴云”所描述的瓷器青色，来 自 氧 化 铁 B.著名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关 于 化 合 物 2-

2、苯基丙烯（I.）,以下说法正确的选项是A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反响C.分子中全部原子共平面D.易溶于水及甲苯9.试验室制备溟苯的反响装置如以以下图所示，关于试验操作或表达错误的A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先翻开KB.试验中装置b 中的液体渐渐变为浅红色C.装置 c中的碳酸钠溶液的作用是吸取溟化氢D.反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到漠苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域争论的重要课题。以以下图为少量HC1气体分子在253 K 冰外表吸附和溶解过程的示意图。以下表达错误的选项是1A.冰外表第一层中，HC1以分子形式存在B

3、.冰外表其次层中，H+浓 度 为 5xlO-3mol LT(设冰的密度为0.9 g cm-3)C.冰外表第三层中，冰的氢键网格构造保持不变D.冰外表各层之间，均存在可逆反响HCI H+C1-11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A 的 01=1.1x10-3,02=3.9x10-6)溶液，混合溶液的相对导电力气变化曲线如以下图，其中 b点为反响终点。以下表达错误的选项是654310 20 30 40HNaOH)/mLA.混合溶液的导电力气与离子浓度和种类有关B.Na+与 A2-的导电力气之和大于HA-的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)

4、c(OH-)1 2.利用生物燃料电池原理争论室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温存，同时还可供给电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反响 H2+2MV2+2 H+2MV+C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生宜原反响生成 NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动1 3.科学家合成出了一种化合物(如以下图)，其中 W、X、Y、Z为同一短2周期元素，z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。以下表达正确的选项是W F/Y、/ZZ 2A.WZ 的水溶液呈碱性B.元素非金属性的挨次为XY

5、ZC.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该化合物中Y 不 满 足 8 电子稳定构造三、非选择题：26.（14 分）硼 酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁种（含 Mg2B,Os H,0 Si。？及 少 量 Fe2O3 A12O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流福如下：硼镁矿粉（、H）SO4溶 液 灌 渣1过滤I气体f I竿|H,HCO、溶液调阳=3.5-1-也 滤2卜/H,BOj 1 ttpH=6.5T 吗 镁 Mg（OH）,MgCO,一 轻 质 氧 化 镁母液答复以下问题：（1）在 95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸取”中反响的化学

6、方程 式 为 _。（2）“滤 渣 1”的主要成分有。为检验“过 滤 1”后的滤液中是否 含 有 Fe3+离子，可 选 用 的 化 学 试 剂 是。(3 )根据 H3BO3 的 解 离 反 应：H3BO3+H2O=H+B(OH)-4,Ka=5.81xlO-io,可推断H3BO3是 酸；在“过 滤 2”前，将 溶 液 p H 调整至 3 5 目的是 o（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2 MgC（）3沉 淀 的 离 子 方 程 式 为，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 o27.（15 分）硫酸铁钱 N FelSO J N O 是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废

7、为宝，在试验室中探究承受废铁屑来制备硫酸铁铁，具体流程如下：J 法 能 I 黑 就 卸着H 一 答复以下问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑外表的油污，方法是 o（2）步骤需要加热的目的是,温度保持8095,采3用的适宜加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反响产生的气体需要净化处理，适宜的装置为(填 标 号)。(3)步骤中选用足量的Hz。?，理由是。分批参与Hz。?，同时为了 溶液要保持pH小于0.5。(4)步 骤 的 具 体 试 验 操 作 有,经枯燥得到硫酸铁钱晶体样品。(5)承受热重分析法测定硫酸铁铁晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 c时，失 掉1.5个结晶水，失 重5.6%。硫酸铁

8、钱晶体的化学式为28.(14 分)水煤气变换 CO(g)+H2O(g)=C()2(g)+H2(gH是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。答复以下问题：(1)Shibata曾做过以下试验：使纯H2缓慢地通过处于721 C下的过量氧化钻CoO(s),氧化钻局部被复原为金属钻(C o),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在 同 一 温 度 下 用C。复原CoO(s),平 衡 后 气 体 中CO的物质的量分数为0.0192o依据上述试验结果推断，复 原CoO(s)为Co的倾向是CO H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(

9、g)和H2O(g)混合，承受适当的催化剂进展反响，则平衡时体系中H2的 物 质 的 量 分 数 为 (填标号)。A.0.50(3)我国学者结合试验与计算机模拟结果，争论了在金催化剂外表上水煤气变换的反响历程，如以下图，其中吸附在金催化剂外表上的物种用标注。可知水煤气变换的AH 0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最4大能垒(活化能)E正=eV,写 出 该 步 骤 的 化 学 方 程 式_O(4)Shoichi争论了467、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化 关 系(如 以 以 下 图 所 示)，催化剂为氧化铁，试验初始时体系中的PH如和P g相等、Pco2和PH2相 等。计

10、算曲线a的反响在3090 min内的平均速率v(a)=k P a-mi n io467 时PHZ和P g随 时 间 变 化 关 系 的 曲 线 分 别 是、489 C时PH2和Pco随 时 间 变 化 关 系 的 曲 线 分 别 是、-二 选 考 题：共4 5分。请 考 生 从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假设多做，则 每科按所做的第一题计分。3 化学选 修3：物 质 构 造 与 性 质(15分)在 一 般 铝 中 参 与 少 量C u和M g后，形 成 一 种 称 为 拉 维 斯 相 的MgCu2微小晶粒，其 分 散 在A 1中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所

11、谓“坚铝”，是 制 造 飞 机 的 主 要 村 料。答 复 以 下 问 题：(1 )以 下 状 态 的 镁 中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是(填标号)。A.|Ne|3sfNe3sNe|Ne|3s3P D.3P(2)乙 二 胺(H2NCH2cH2NH2)是 一 种 有 机 化 合 物，分 子 中 氮、碳的杂化类型分别是-o乙 二 胺 能 与Mgz+、C112+等金属离子形成稳定 环 状 离 子，其 缘 由 是-，其 中 与 乙 二 胺 形 成 的 化 合 物 稳 定 性 相 对 较高 的 是(填“Mg2+”或“CU2+”)。_(3)一些氧化物的熔点如下表所示

12、：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化物I.i_OMeOP。一sn熔点/2157028004 623.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的缘由5(4)图(a)是MgCu2的拉维斯构造，M g 以金刚石方式积存，八面体空隙和半数的四周体空隙中，填入以四周体方式排列的Cu0图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，C u 原子之间最短距离x=pm.M g 原子之间最短距离y=pmo设 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 则 MgCu2的密度是g,cm-3(列出

13、计算表达式)。36.化学选 修 5：有机化学根底(15分)化 合 物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下:答复以下问题：(1)A 中的官能团名称是 o(2)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B 的构造简式，用星号(*)标 出 B中的手性碳-o(3)写出具有六元环构造、并能发生银镜反响的B的同分异构体的构造简式-不考虑立体异构，只需写出3 个)(4)反响所需的试剂和条件是-o(5)的反响类型是-o(6)写 出 F 到 G 的反响方程式-o(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3coeHzCOOC2H5)制 备 的合成路线-(无机试剂任选)。2023年一般高等学校招生全

14、国统一考试理科综合化学参考答案7.A 8,B 9.D 10.D ll.C 12.B 13C26.(1)N H4H C O3+N H3(NH4)2C O36(2)SiO2 Fe2O3 A12O3 KSCN(3)一元弱 转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2+3 CO2+2H2O=M g(O H)2-MgCO3l+2 HCO(或2Mg2+2 C0=+H20 M g(O H)2 MgCO3j+CO2T)溶浸 高温焙烧27.(1)碱煮水洗(2)加快反响 热水浴 C(3)将F ez+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H

15、2O28.(1)大于C(3)小于 2.02 COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(H20*=H*+OH*)0.0047 bead35.(1)A(2)SP3 SP3 乙二胺的两个N供给孤对电子给金属离子形成配位键CU2+(3)Li2O.M gO为离子晶体，P4O6 SO2为分子晶体。晶格能MgOLi2O。分子间力(分子量)P4O6SO2(4)C2H5OH/浓 H2SO4、加热(5)取代反响C6Hse也 CJisCH2Br(7)光照C%8 C%C O O C M .吗Q N g H。!CH3COCHCOOC;H,蟒贮2)C6H,CH2Br 2)i rCHjCOCHCOOHCH：8必7