第一节构成物质的基本微粒教案.pdf
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1、第一节构成物质的基本微粒(一)【详见ppt.】总:第 一 课 时,用:学习目标:1、通过实验初步认识物质的微粒性:物质是由微粒构成的,微粒是不断运动的,微粒之间有间隔;2、能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。教学重点:初步认识物质的微粒性。教学难点:借助实验推理得出微粒之间有空隙。微粒教具氨水、酚献试液、烧杯等板书设计第 一 节 构成物质的基本微粒(一)二物质是由构成的,不同的物质由不同的微粒构成的。二、微粒的基本性质:1.微粒是不断一-的。不同微粒的运动情况是的,微粒越小运动速度越快。温度越一微粒运动越一.2.微粒之间有,三 态 变 化 改 变 的 是,构成物质的微粒本身的种类、大小、数
2、目都不变。影响微粒间空隙的因素:(1)物质的状态:一般说来,物质中微粒空隙较大,而 态和态物质中微粒间的空隙较小。(2)温度:一般说来,温度升高,微粒间空隙,温度降低微粒间空隙。教学过程:情境引入:吟诵王安石的 梅花。探究一:高镒酸钾的可分性(稀释、对比)物质的可分性讨论:1、为何看不见颗粒的形状?2、颜色为何越来越淡?3、为何盐水是咸的,而糖水是甜的?结论:、物质是可分的;二、物质是由微粒构成的,不同的物质分别由不同的微粒构成;不同的微粒的性质是不同的。感受微粒:展 示“中国”图片,形象说明一滴水中的微粒数。总结:三、微粒是有体积的、有质量的探究二:微粒的运动性浓 氨 水T H 一 一 酚醺
3、试液一、如图所示,演示实验:讨论:1、哪只烧杯变色明显?如何证明?2、使酚儆变色的是水微粒、酒精酒精微粒、空气中的微粒、氨微粒?为什么?由此你能得出哪些结论?总结:1、氨水使酚献试液变红;2、微粒是不断运动的;3、不同的微粒运动能力是存在差异的。练习与反馈:探究三:微粒间是有间隙的-、空气、水的压缩实验学生实验;酒精与水等体积混合实验(演示)讨论:如何解释你观察到的现象?结论:微粒之间是有间隙的;一般说来,气态物质中微粒间隙较大,而液态、固态物质中微粒间的空隙较小。二、演示:水的蒸发实验1.结论:温度升高微粒之间的间隙变大:物理变化中的“同种物质的二态变化”的本质是构成物质的微粒之间的间隙的改
4、变。2.口诀:三态变化改空隙,化学变化变微粒。3.讨论:1升黄豆与1升米混合,总体积小于2升。这一现象能否说明微粒之间有空隙?课常小结:生完成板书空白处的填写作业与评价:练习与反馈:自学:构成物质的微粒的种类(思考:举例说明构成物质微粒的种类)教后记第二节构成物质的基本微粒(二)【详见p p t】总:第.课 时,用:基础教学目标:1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒,能说出常见物质的构成。2、了解分子-原子观点,正确认识在物理变化和化学变化中微粒的变化情况。3、通过氯化钠形成过程知道离子也是构成物质的一种微粒。4、了解分子原子离子表示方法。教学重点:目标1、2教学难点:目标3、4板书设计
5、:第 一 节 构成物质的基本微粒(二)一、分子、原子1 .分子:(1)大部分物质由分子构成:如水、氢气、氧气、二氧化碳等(2)反应物分子在化学变化中发生分解(3)分子能保持和体现物质的化学性质(4)分子由原子构成2.原子(1)原子也能构成物质:金属和稀有气体、少量非金属如金刚石硅(2)原子是化学变化中的最小微粒(3)原子也能保持利体现物质的化学性质(4)原子可以再分3 .分子一原子观点:(1)分子、原子都是能构成物质的微粒;(2)都能保持和体现相应物质的化学性质;(3)分子由原子构成;(4)分子在化学变化可分,原子在化学变化中不可再分;(5)化学变化基本过程:反应物分子,原 子,生成物分子二、
6、原子结构与离子1.原子结构与关系2.离子:3(1)氯化钠的构成:由氯离子和钠离子构成(2)阳离子、阴离子(3)离子也能保持和体现物质的化学性质(4)离子与原子三、微粒符号表示与特征:(1)原子用元素符号直接表示,离子电荷是在原子符号的右上角标注的,分子符号在右下角用数字(如果没有标数字则为“1”)表示出分子中的原子数;(2)原子和分子还常用微观示意图来表示,不同的球的表示不同的_;分散的球表示 一:结合的球整体上表示一个_ _ _,球 数 就 是 分 子 中 的。教学过程;一相关导入:通过上一节的学习我们已经知道,物质是由微粒构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子三类。那些物质是由分子构成的
7、呢?二合作研讨:1.讨论:为什么同样由分子构成的物质如水、氢气、氧气它们的性质却差异很大呢?(结合看书)(师生总结:因为它们的分子结构不同;板书各分子的结构示意图)2.讨论:如图所示,这是水分子的结构示意图,从中我们可以看到三个小球,显 然,一个水分子是由三个这些小球是构成水分子的微粒,那么这三个小球分别代表什么呢?从 同学们带着这些问题观察P 6 5水的电解示意图。3.引导追问:在电解水的过程中,哪些微粒是变的,而哪些是不变的?跟你周围的同学说说你的发现。与电解水相比,水在汽化时分子发生改变吗?4.指导读书:很多物质是由分子构成的,那么原子是不是只能构成分子,本身就不能直接物质呢?汞是不是金
8、属?原子能不能保持相应物质的化学性质呢?【交流:略】5.讨论:水分子是由几个氢原子和几个氧原子构成的,水分子比氧原子大吗?比氢原子大吗?能不能说分子一定比原子大呢?6.讨论与总结:分子-原子的观点包括哪些?分子与原子有着怎样的关系?分子一原子观点:(1)分子、原子都是能构成物质的微粒;(2)都能保持和体现相应物质的化学性质;(3)分子由原子构成;(4)分子在化学变化可分,原子在化学变化中不可再分;(5)化学变化基本过程:反应物分子泄原子会生成物分子练 习1:氢气燃烧过程用分子-原子的观点解释;练习2:导学案50页课后第1题;练习3:4 7页第1 1题;练习4:4 8页1 3题7.讨论:原子是化
9、学变化中的最小微粒,那么它是否是最小微粒?它的结构如何?自学:原子结构原子电中性核电荷数、电子数、质子数的关系讲解:原子核与电子电性相反、电量相等故原子呈电中性。8.引导、交流:原子是电中性的,在钠在氯气中燃烧实验中,钠原子遇到氯原子会失去一个电子,使最外层电子达到8个,实现稳定,那么失去一个电子后钠原子就会带什么电?几个电荷?我们称之为什么离子?反之,氯原子就会从钠原子外得到一个电子,使最外层电子数达到8个,实现稳定,那么得到一个电子后氯原子就会带什么电?几个电荷?我们称之为什么离子?钠离子与氯离子之间是相互吸用还是相互排斥?为什么?于是,就钠离子与氯离子之间相互吸引形成一种稳定的关系,氯化
10、钠就此形成了。当然,氯离子和钠离子保持着氯化钠的化学性质。不难看出,在这个例子中不难发现最外层电子对于元素(原子)的性质影响很大。另外,带正电的离子称之为阳离子,带负电的离子称之为阴离子,当然,离子也能转化为原子。9.课堂总结:观察图3 T 5,思考:由原子直接构成的物质的规律性?原子与离子能否相互转化?练习:导学案4 8页第1 3题1 0.讨论与交流:分子、原子、离子符号的表示(1)以下符号都可以表示微粒:C l、C k、Cl,其 中 表 示 氯 原 子 的 是,表示氯离子的是,剩下的4表不的是_ _ _ _o(2)结合实例讲析(画出水分子、氢分子、氧分子、4 个氢原子、2 个氧原子的示意图
11、):原子和分子还常用微观示意图来表示,不同的球的表示不同的分散的球表示;球与球结合起来的整体上表示一个 一 球数就是分子中的.三练习与实践:1、说出构成下列物质的基本微粒:氧气、冰、水银、氧气、氯化钠2、讨论:空气中有哪些成分?构成空气的基本微粒有哪些?3、独立思考:下列哪个变化中分子一定没有发生改变?A、电解水B、干冰升华C、碳钱分解D、镁条燃烧4.分独立思考:子的本质区别是什么?(大小、能否构成物质、能否保持物质化学性质、在化学变化能否分解。能否再分)5、引导思考:冷开水为何不宜养鱼?(冷开水中缺乏什么气体?缺乏氧元素、氧原子还是氧分子?)6.讨论:氧气与液态氧气的异同?(状态?物质?分子
12、?物理性质?化学性质?)教后记:5第 一 节 构成物质的基本微粒(三)-相对质量【详:ppt总:第一 课时,用:教学目标:1、知道原子是有质量的;2、通过计算了解相对原子质量对于简便的意义;3、会计算相对分子质量教学重难点:计算相对分子质量相对原子质量的概念的建立板书设计:第 一 节 构 成 物 质 的 基 本 微 粒(三)-原子的质量一、原子的实际质量二、原子的相对质量相对原子质量=原子实际质量一种碳原子质量的;2花质子数(核电荷数)+中子数三、相对分子质量:相对原子质量之和(关键是找准每种原子的原子总数)教学过程:第一部分:导入我们知道微粒都是具有一定的质量的,下面是一组原子的原子的质量,
13、试根据这些数据完成有关计算原子种类原子质量/kg氢1.67X10-27氧2.657 X 1 O f碳1.993 X 1 O f铝4.482 X 10-261、计算5个碳原子的质量;2、计算8个水分子的质量总 结:做完了这两道题,同学们有何感受?第二部分:合作探究一、相对原子质量1 讲解:相对原子质量引入的目的和意义是简便计算;计算办法:使用办法。2 练习:硫的相对原子质量是()A、12 克 B、32 千克 C、323 讨论:氧 分 子(02)的相对分子质量是多少?相对分子质量例题分析一:求 C12的相对分子质量。【详略】6练习:计算N 2的相对分子质量【4 人上黑板】。例题分析二:求 CO?的
14、相对分子质量。【讨论:二氧化碳分子中有几个碳原子?根据二氧化碳分子模型图说出理由】练习:计算HzO的相对分子质量【4 人上黑板】例题分析三:求 NrtiHCO,的相对分子质量。练习:计算NH4NO3的相对分子质量【4 人上黑板】例题分析四:求 COIN%”的相对分子质量。练习:计算Ca(OH”的相对分子质量。【4 人上黑板】例题分析五:2KMn04的相对质量练习:计算2H2。2的相对质量三.练习与实践:课本73页 第 10题;导学案54页第2 题,55页 第 14题R.释疑教后记7第 八 次 化 学 周 练2013年10月【讲评用卷】班级 姓名-成绩(满 分60分,时间60分钟)一、选 择(每
15、 题1分,共20分)12345678910111213141516171819201、下列说法中表述的是化学变化的是【设问:易”表明表述的是化学变化还是化学性质?】A、金刚石是非常坚硬的物质 B、白磷易在空气中发生自燃C、将块状的石灰石粉粹 D、红磷在空气中燃烧产生白烟2、汽车安全气囊内盛有的化学物质,能在碰撞后的10毫秒内,产生一种空气中含量最多的气体,该气体是【强调:关键信息】A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体3、以拉瓦锡为代表的早期化学家对空气研究后确认,空气中约有1/5的气体比较活泼,能与某些金属发生反应,这种气体可能是A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、二氧化碳4、为了除
16、去空气中的氧气而又不增添新的气体,我们通常选择的物质是【复习、引导:哪些能在空气中燃烧?哪种在空气中燃烧时不产生气体?】A、红磷 B、硫粉 C、木炭粉 D、石蜡5、在测定空气中氧气的体积含量的实验中,很多原因都会使测定出的氧气体积分数出现偏差,下列做法中不会影响实验结果的是A、红磷的量不足 B、气密性差,装置漏气 C、用白磷取代红磷 D、混入硫粉6、“一氧化碳是无色无味的气体,难溶于水,有剧毒,密度比空气接近。”根据以上信息,以下说法中正确的是【引导:根据关键信息,分析溶解性与密度,确定收集方法】A、室内放一盆水可有效吸收一氧化碳气体 B、一氧化碳气体可通过向上排气法收集C、可通过嗅觉判断室内
17、有无一氧化碳 D、适宜用排水法收集7、下列实验操作中完全正确的是【讲解:用剩的药品应倒入指定容器中】A、用嘴直接吹灭酒精灯B、用剩的药品放回原瓶C、为了加快过滤,用玻璃棒将滤纸捅破除D、专用滴瓶上的滴管不经清洗放回原瓶8、下列日常用品可认为是纯净物的是、有效含量80%的味精、100%纯牛奶、陈 睹 (4)、獭 (5)、矿 泉 水(6),0 、酱 由 、牙膏、生理盐水A、(5)B、(4)C、(4)D、只有9、水 型也 氢气+氧气”、“碳酸氢一.二氧化碳+水+氨气”和“碱式碳酸铜二氧化碳+水+氧化铜”,这三个反应的共同点是A、反 应 条 件B、都 有 水 产 生C、生成物都只有一种 D、反应物都只
18、有一种1 0、下列符号中既能表示一种元素又可表示一种物质的是【超前题】A、N B、C h C、M g D、C6 01 1、“绿色植物经过光合作用能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气”,据此判断下列说法中正确的是【偏难题】A、光合作用发生的是物理变化B、葡萄糖中一定不含有氧元素C、葡萄糖中不一定含有碳元素D、葡萄糖中一定含有碳元素利氢元素812、下列有关仪器使用的说法中正确的是A、给酒精灯内添加酒精时不得超过其体积的2/3 B、可以用酒精灯给烧杯直接加热C、既可用酒精灯火焰的外焰给物质加热也可用内焰加热D、量筒不仅可以用来量液体的体积还可作为反应容器13、下述四种仪器中在测定空气中氧气体积含量实验
19、中一般用不到的是A、漏 斗B、酒 精 灯C、燃烧匙 D、烧杯14、白醋是常用的一种调味品,下列是有关白醋的性质的描述,其中属于化学性质的是A、白醋是无色透明的液体 B、白醋具有挥发性C、白醋能与镁反应产生氢气 D、白醋有酸味15、下列有关实验现象的描述中完全正确的是A、镁在空气中燃烧冒出大量的白烟B、铜绿加入稀盐酸中以后,液体逐渐由无色变红色C、红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧时,集气瓶的外壁变凉D、将碳镂受热产生的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊16、铜丝在空气中受热后表面变黑,能正确表示这个化学变化的文字表达式是【易错题】A、铜0 5 氧化铜 B、铜丝+空 气 三,氧化铜C、铜+氧气 氯化铜
20、 D、铜+氧气氧化铜17、下列化学实验操作或实验既用不到酒精灯又用不到滴管的是A、加 热B、量8毫升的水 C、称 取10.5克食盐 D、“铜绿”的分解实验1 8、随着工业的发展,空气污染越来越受到人们的关注。下列气体中已列入我市监测空气污染指数项目的是【超前题】A、二氧化硫 B、氮气 C、氧气 D、二氧化碳1 9、下列物质中不适宜放在纸上称重的是【易错题】A、食盐 B、食用碱面 C、锌粒 D、烧 碱(易吸水、有强腐蚀性)2 0、下列方法中不能用来确定食品袋内的气体是氮气还是二氧化碳的是【易错题】A、测密度 B、闻气味 C、将气体通入澄清的石灰水D、将气体通入石蕊试液,观察试液变色情况二、填 空
21、(每 空1分,共同30分)21、自 然 界 中 氧 气 的 主 要 来 源 是,属于一 变化;工业上通常采用 大量获得氧气;大气中二氧化碳的最主要来源是【易错题】。22、按要求填空。(1)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是一【填化学式】(2)人体中最多的物质是【填化学式】(3)常 用 人 工 降 雨【填物质名称】(3)用 于 人 工 降 雨 的 是【填名称工(4)碳 酸 氢 钱 受 热 后 产 生 一 种 有 刺 激 性 气 味 的 气 体、二 氧 化 碳 和 水,文 字 表 达 式 为,属于反 应【选:“化合”、“分解2 3、如右图所示【易错题】:(1)集气瓶内盛有用排水法收集的某种气体,根据此
22、图和有关叙述你能得出该种有关的两条物理性质吗?一-(2)你认为还可通过什么方法来收集?25、氮气和氧气都能少量溶解于水,如果把它们分离出来测定其中的氧气体积分数,会发现一个“奇怪的现象“:氧气的体积分数大于1/5,由此可知氧气的溶解能力比氮气_ _【选:”强”或“弱26、根据下图回答下列问题【17分】:省 上 太 5 不9(1)写出仪器名称:,。(2 )实验室用高铳酸钾制取纯净的氧气所用装置为要顺利地完成实验还必须对装置进行的改动是【易错题】,从水中取出集气瓶并放置在桌上的操作为.若 某 同 学 加 热 高 铳 酸 钾 一 段 时 间 后 始 终 没 有 看 到 导 管 口 冒 气 泡,从 操
23、 作 方 面 分 析原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,若实验后发现试管发生炸裂可能的原因是o(3)若要完成蜡烛在氧气燃烧实验,则选择的制取装置为。(4 )检查B装置【图 中 略 去 乳 胶 管 和 止 水 夹】气 密 性 的 方 法 是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
24、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;实验室制取氧气和二氧化碳都能采用的制取装置为,从分液漏斗添加的药品分别是、,反应的文字表达式分别为、。(5)如 果 用A加 热“铜绿”【碱式碳酸铜】并将气体通入澄清石灰水,将出现的现象有:固体变成一色、试管口有水珠等。2 7、计 算【重点讲演内容】(共1 0分)(1)一个5 0公斤的成人每天至少要呼吸1 2 m3的空气,其中至少含多少升的氧气?(2分)(2)空气中氧气的质量分数-2 1%选:“”或“=)(1分),你的依据是一-.(2 分)(3)如果每平方米的绿地在阳光下,每小时可吸收8克的二氧化碳气体,钵池山公园现有
25、绿地2 X 1 0 4平方米,则在夏季的9 0天中,可吸收的多少二氧化碳气体(每天的光照时间以1 0小时计)?要求:能正确反映出数量关系;结果以科学计数法形式表示(5分)10组成物质的化学元素【共 4 课时】【详见ppt】教学目标:1.初步了解元素的定义,了解元素与原子的关系【重难点】。2.知道元素的分类,识记常见的元素。3.初步了解从元素角度对纯净物分类方法【重难点】。4.知道离子符号的特点。5.知道元素的分布概况。6.知道化学符号的双重意义。第 一 课 时 元 素 与 原 子【简案】一.“学有所成”:在默写本上完成相关习题【约 10分中】。1.用化学符号表示:(1)保持二氧化碳化学性质的微
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