河南省安阳市2022届化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是A.溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B.有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C.焰色反应属于吸热反应D.食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质【答案】D【解析】【详解】A.溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A 错误;B.有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯化钠溶于水等，B 错误；C.焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C 错误

2、；D.食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D 正确；答案选D。2.下列粒子间的关系，描述错误的是（A.,c i 与 3 7 cl互为同位素Cl HC.H-CH和 HC-Q 属于同种物质i.A）B.乙醇和乙酸互为同系物D.CHICK”和CH3cH2cH2cH3互为同分异构体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.与37区1质子数相同均为1 7,中子数分别为：35-17=18、37-17=20,两者互为同位素，故 A 正确;B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有竣基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系物，故 B 错误;C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故 C 正确；

3、D.CH（CH3）3和 CH3cH2cH2cH3分子式都为C JU，但结构不同，互为同分异构体，故 D 正确。故答案选B。【点睛】本题考查了四同的判断，注意掌握相关的概念及判断方法，C 为易错点，注意二氯甲烷的空间结构。3.铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不熊加快反应速率的是A.用铁粉代替铁片B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸 D.适当升高溶液温度【答案】C【解析】【详解】A.用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A 不选；B.增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B 不选；C.用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸

4、盐酸，反应速率减慢，选项 C选；D.提高反应的温度，反应的速率加快，选 项 D 不选；答案选C。4.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙酸和油脂都能与Na OH溶液反应B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和N a2 c 溶液鉴别【答案】B【解析】【分析】【详解】A.乙酸含有竣基，油脂都属于酯类，都能与Na OH溶液反应，A 正确；B.蛋白质、纤维素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B 错误；C.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，C 正确；D.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反

5、应放出CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，因此三者能用饱和 Na 2c03溶液鉴别，D 正确。答案选B。【点晴】本题属于有机化学基础中必考部分的考查。平时要重点关注必修二中几种重要有机物（甲烷、乙烯、乙焕、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等）的性质与应用。熟练掌握常见有机物的结构和性质是解答该类试题的关键，尤其要注意高分子化合物和高级脂肪酸的区别，高级脂肪酸不属于高分子化合物。5.下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A.Na Cl【答案】DB.Na OHC.NH4CID.CHjCOONa【解析】【分析】【详解】A.Na Cl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液

6、呈中性，A 错误；B.Na OH为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B 错误；C.NH4cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C 错误；D.CH3coONa 为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D 正确；故选D。6.下列物质，都能与Na 反应放出H 2,其产生H2的速率排列顺序正确的是 C2H50H CH3COOH(a q)Na OH(a q)A.益 B.，C.他 D.咆【答案】D【解析】【分析】羟基中H 原子活泼性的顺序为：较酸水醇。【详解】乙醇中的羟基能和钠反应生成氢气，醋酸中的竣基能和金属钠反应放氢气，氢氧化钠溶液中的水可以和金属钠反应产生氢气，羟基中H 原子

7、活泼性越强，与 N a反应放出H2的速率越快，羟基中H 原子活泼性的顺序为：竣酸水醇，则产生H2的 速 率 排 列 顺 序 为 故 选 D。【点睛】本题考查羟基的活泼性，注意明确反应速率的快慢与分子中羟基的活泼性的关系是解答本题的关键。7.下列反应的离子方程式正确的是()A.在水中通入氯气：Cl2+H20=Cr+2H+C10-B.二氧化硅与烧碱溶液反应：Si02+20H-=Si032-+H20C.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A13+4NH3 H20=Al(OH)”厂+处也*D.往氯化铁溶液中加入铜：Fe/+Cu=Cu+Fe【答案】B【解析】【详解】A.在水中通入氯气，反应生成氯化氢和次氯酸，

8、次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=Cr+H+H C lO,故 A 错误；B.二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O,故 B 正确;C.一水合氨为弱电解质，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：A13+3NH3H2O=Al(OH)3；+3NH4+,故 c 错误；D.氯化铁溶液中加入铜，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,故D 错误。故选B。【点睛】C 项为易错点，注意氢氧化铝不溶于弱碱。8.下列物质，不能由单质直接反应制得的是()A.HC1 B.FeS

9、 C.N H3 D.FeCl2【答案】D【解析】分析：根据常见单质的性质结合发生的反应分析解答。详解：A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A 不符合；B.在加热的条件下铁与硫化合生成FeS,B 不符合；C.在一定条件下氢气与氮气化合生成氨气，C 不符合；D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到FeCl2,D 符合。答案选D。9.下列有关热化学反应的描述中正确的是：A.HC1和 Na OH反应的中和热AH=-57.3kJ/m oL则 H2sCh和 Ca(OH)2反应的中和热A H=2x(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/moL 则 2(：02信)=2(：0 信)+024)

10、反应的八11=+(2*283.0)141/0101C.Im ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀醋酸与稀Na OH溶液反应生成Imol水，放 出 57.3kJ热量【答案】B【解析】【详解】A.中和热是酸碱发生中和反应产生Imol水时放出的热量，所 以 H2sCh和 Ca(OH)2反应的中和热与HC1和 Na OH反应的中和热相同，都是AH=-57.3kJ/m ol,错误；B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/moL表 示 ImolCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ,则 2cCh(g)=2co(g)+O2(g)反应的 AH=+(2x283.0)kJ/mo

11、l,正确；C.Im ol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D.由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀Na OH溶液反应生成Imol水，放出热量小于57.3kJ,错误。答案选B。10.一定条件下，RO；和氟气可发生如下反应RO5+F2+2OH=RO4+2F+H2O,从而可知在RO；中，元素R 的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】B【解析】【分析】【详解】根据等号两端电荷守恒可知,(2x2+2 x l-4 x l)n=-=1,所 以 R 的化合价是+5价，答案选B。2【点睛】化学计算时一般都遵循几个守恒关系，即质量守恒、电荷守恒、电子的得失守恒和原子

12、守恒等。11.实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是A.步骤灼烧海带需要用均堪 B.步骤主要操作为过滤C.步骤主要反应为：2I-+HQ2+2H+=2H20+LD.步骤可以加入酒精萃取L【答案】D【解析】【分析】由流程可知，海带在生烟中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸储可得到碘，以此来解答。【详解】A.步骤为灼烧，需要将干海带放入生烟中灼烧，选 项 A 正确；B、步骤将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；C、步骤是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单

13、质，主要反应为：2r+H2O2+2H+=2H2O+l2,选项 C 正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选 项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。12.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H$分子B.lmol Na与足量乙醇完全反应，失去2弗电子C.1 m ol苯分子中含有C=C双键数为3NAD.常温常压下，8g C 也含有5义个电子【答案】D【解析】标准状况下

14、苯是液体,故 A 错误；Im o l Na 与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故 B 错误；苯分子中没有碳碳双键，故 C错误；常温常压下，8g C H,含有电子一 逑一x l O x N.=5NA,故 D 正确。16g/mol13.下列有关物质性质的比较，不正确的是()A.金属性：AlMg B.稳定性：HFHC1C.酸性：HC1O4H2SO4 D.碱性：Na OHMg(OH)2【答案】A【解析】【详解】A、由金属活动性顺序表可知：金属性：M g A I,且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故 A 错误；B、由于非金属性F C L 故稳定性H FH C L 故 B 正确

15、；C、由于非金属性C 1 S,故酸性HC 1OIH2S O1.故 C 正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性N a M g,故碱性Na OHMg(OH)2，故 D 正确；故选A。14.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)=T 2 Z(g),若 X、Y、Z的起始浓度分别为g、c2,C 3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.Im o l L、0.3m o l L 0.08m o l L，则下列判断正确的是A.C 1：C2=3：1 B.平衡时，Y 和 Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率不相等 D.G的取值范围为0X 0.14m o l

16、 L-1【答案】D【解析】A.设 X转化的浓度为x,X(g)+3Y(g)=2 Z(g)初始：C l C 2 c 3转化：x 3x 2x平 衡:0.Im o L/L 0.3m o l/L 0.08m o l/L所以c i：C 2=(x+0.Im o L/L)；(3x+0.3m o l/L)=l：3,故 A 错误；B.平衡时，正逆反应速率相等，则 Y和 Z的生成速率之比为3：2,故 B 错误；C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故 C错误；D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则 5 0,如反应向正反应分析进行，则 eV。.

17、1 4 moi则:OV c i V O.14m o i!/,故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查化学平衡的计算，明确本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点为解答关键。注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用。1 5.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化领溶液与稀硫酸混合:Ba 2+SO4-Ba SOjB.Fe 与 HCI 反应:2Fe+6H+-2Fe3+3H2 tC.碳酸钙跟盐酸反应:CO3+2H+f CO2 t+H2OD.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.漏写了 OH和 H+反应生成水，离子反应方程式错误，A 项

18、错误；B.Fe与 HC1反应生成Fe?*,而不是Fe?*,离子方程式不符合反应事实，B 项错误；C.碳酸钙难溶，写离子方程式时不能拆开写，C 项错误；D.符合事实，拆分正确，原子、电荷都守恒，D 项正确；答案选D。1 6.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是:选项操作现象解释或结论A测定等浓度的N a 2 s 和 Na HS Os 溶液的p HNa z S Os 溶液的p H较大HS Os-结合汗的能力比S 05的强B向盛有2m l 0.Im o l/L Ag NC h 溶液的试管中滴加一定量0.l m o l/L Na C l 溶液，再向其中滴加一定量0.l m o

19、l/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ks p(Ag C l)Ks p(Ag l)C室温下，取相同大小、形状和质量的Z n 粒分别投入0.l m o l/L的盐酸和1.Om o l/L的盐酸中Z n 粒与 1.Om o l/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2s C u (NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：C u MgA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则 HSOI结合H+的能力比SO3的弱，故A 错误；B.向 AgNCh溶液中先后滴加Na Cl溶液和KI

20、溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，由于滴加Na Cl溶液后 AgNCh过量，不能说明发生了沉淀的转化，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故 B 错误；C.其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，反应物的浓度越大，反应速率越快，故 C 正确；D.由 D 的现象可得氧化性Cu2+Mg2+,还原性M gCu,所以金属活动性：M gC u,故 D 错误。故选C。17.在不同条件下进行合成氨的反应(Nz+3Hy =2NH3),根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成Nf t的速率最快的是A.v(Ha)=0.3 m o l ,L 1 m i n-1 B.v(N2)=0.2 m o l

21、,L1 m i n 1C.V(N H 3)=0.3 m o l L_1 m i n1 D.v(H2)=0.005 m o l L_1.s 1【答案】B【解析】分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A D分别是mol-L-Lmin0.3、0.6、0.45、0.005x60=0.3,所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数

22、之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。18.下列说法不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B.煤燃烧时可以将化学能转变成热能C.绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D.白炽灯工作时电能全部转变为光能【答案】D【解析】分析：A.电解池是将电能转换为化学能的装置；B.煤燃烧时会产生大量的热量；C.光合作用时，太阳能转化为化学能；D.电能转化为光能和热能。详解：A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选 项 A 正确；B.煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选 项 B 正确；C.绿色植物进行光合作用时，太阳

23、能转化为化学能在生物体内储存，选 项 C正确；D.白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选 项 D 错误。答案选D。点睛：本题考查常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累。19.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不亚确的是()A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：化学常识。20.已知：C (s)+02(g)

24、=C 02(g)AHiC O2(g)+C(s)=2C O(g)AH22C 0(g)+02(g)=2C 02(g)AHs2C u(s)+0z(g)=2C u 0(s)AH4C O(g)+C u O(s)=C O2(g)+C u (s)H5下列关于上述反应婚变的判断正确的是A.AHi 0,AH30 B.AH20C.AH2=A H i-A H3 D.AHS=A H 4+A HI【答案】c【解析】分析：根据放热反应的焙变小于0,吸热反应的始变大于0,结合盖斯定律分析判断。详解：A.C(s)+O2(g)=C O2(g)和 2c o(g)+C h(g)=2C O2(g)都是放热反应，因此AHi V O,A

25、 H3 0,故 B 错误；C.已知：(DC(s)+O2(g)=C O2(g)AH1C O2(g)+C(s)=2C O(g)AH2 2C O(g)+O2(g)=2C O2(g)AH3，由盖斯定律可知二十，因此A H 产A H 2+A 4,故 C 正确；D.C(s)+O2(g)=C O2(g)AHj,2C u(s)+O2(g)=2C u O(s)A H4,C O(g)+C u O(s)=C O2(g)+C u(s)A H5,A H5=A H4+A HI，则有 2C u(s)+2C 2(g)+C(s)=C O2(g)+2C u O(s)与反应不同，故 D 错误；故 选 C。二、计算题(本题包括1 个

26、小题，共 10分)21.在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;(2)0 到 t 分钟内，X的平均反应速率为。【答案】2X Z+3Y 0.4/t m o l L _ 1 m i n -1【解析】本题考查化学反应速率的计算，(1)同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即 X、Y、Z的系数之比为(2.41.6)：1.2：0.4=2：3：1,因此反应方程式为：2 X-Z+3 Y；(2)根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=(2.41.6)/(2x t)

27、m o l/(L-m i n)=0.4/t m o l/(L-m i n),点睛：本题易错点是问题(2),化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值，注意单位的书写。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H=C HC OOH)与 乙 醇(C H3c Hz OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5 C,丙烯酸的沸点为1 4 1 C,丙烯酸乙酯的沸点为99.8 C。回答下列问题：(1)仪器M 的名称为,仪器A、B 中的溶液均为。(2)甲、乙 两 套 装 置 中 效 果 比 较 好 的 装 置 是,原因是 o(3)乙 装 置

28、 中 冷 凝 水 应 该 从 (填 a”或 b”)口进入。(4)若 7.2g 丙烯酸与5.2 g 乙醇完全反应，则 理 论 上 生 成 的 丙 烯 酸 乙 酯 的 质 量 为.(精确到小数点后一位)【答案】蒸储烧瓶 饱和Na 2c 5 溶液 乙 乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失 b10.0g【解析】(1)由装置图可知M 为蒸储烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液；(2)因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好；(3)乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡内外大气压强；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水

29、充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；(4)n (H2C=C H C O O H)=7.2g 4-72g/m o l=0.1m o l,n（CH3cH20H）=5.2g-r46g/mol=0.113mol,乙醇过量，如 H2C=CHCOOH完全反应，则生成O.lmol丙烯酸乙酯，质量为0.1molxl00g/mol=10.0g。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了 八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：I ADAIDAWAVAMAMA0二三四（1）写出元素质量数为18的 的 核 素 符 号（2）甲为、两元素组成的化合

30、物，用电子式表示甲的形成过程 o（3）以 上 表 中 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 最 强 的 是（4）元素的简单氢化物和元素的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素的简单氢化物与H I反 应 产 物 的 推 断 正 确 的 是（填序号）。A.能与Na OH反应 B.含离子键、共价键 C.能与稀硫酸反应（5）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发 生 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为。（6）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出形成的互化物和SO2在水溶液中 发 生 反 应 的 化 学 方

31、程 式.【答案】:&f门网5 a i:*：c i；rwgil i c i：T HCIO4 AB 2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 t BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr【解析】【分析】先根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后结合元素周期律及物质的原子结构、形成化合物时的特点、元素化合物的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知各种元素分别是：是 N 元素，是 O 元素，是 M g元素，是 A1元素,是 P 元素，是 CI元素，是 K 元素，是 B r元素。（1）是 O 元素，质子数为8,质量数为18的 O 原子可表示为 O；（2）Mg、C l两种元素形

32、成的化合物甲为MgCk，该物质是离子化合物，用电子式表示为：ci 地 7紊4：*：cijrM g txci：；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述表格中，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HC1O4;（4）N%与 HC1反应形成NH4C 1,由于同一主族元素形成的化合物性质相似，所 以 P 元素的氢化物PH3与H C I反应产生的物质PH4 a结构与NH4 a也相似，属于离子化合物，含有离子键、极性共价键，能与强碱Na OH发生反应，产 生 Na Cl、P%、H2O,而不能与酸反应，故合理选项是AB；(5)K 与水反应产生KOH和氢气，向该溶液中加入A

33、 1,会发生反应产生KAK2、H2,反应的离子方程式为：2AI+2OHT+2H2O=2A1O2*3H2 t；(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。如形成的互化物BrCl性质类似Ck，BrCl和 SO?在水溶液中发生反应，产 生 HC1、HBr、H2SO4,反应的化学方程式为BrCl+2H2O+S()2=H2SO4+HCl+HBro【点睛】在做题过程中要注意同种元素形成的化合物的相似性，运用规律分析解答，但有时也要注意应用范围。如同一主族元素组成的物质，由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高，但若是相应的氢化物，NH3、H2O,HF分子之

34、间还存在氢键，就增大了分子之间的吸引力，使得这几种物质的熔沸点在同族元素形成的化合物中最高。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如表：温度()360440520K 值0.0360.0100.0038(1)由上表数据可知该反应的AH 0(填填“”、或下列措施能 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 是(填 序 号)。a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨c.生产中需要升高温度至500C左右 d.需要使用过量的N 2,提高比转化率(2)0.2mol NH3

35、溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q k J,请你用热化学方程式表示其反应式.(3)原料气H2可通过反应CH4(g)+H 2O(g)U C O(g)+3H 2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的片T恒定时,温度、压强对平衡混合气CH,含量的影响如图所示：n CH J甲烷平*含量图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2(填“或 V )。其它条件一定，升高温度，氢 气 的 产 率 会(填“增大”，“减小”或“不变(4)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)获取。TC时，向容积固定为5L 的容器中充入Imol H2O(g)和 Imo

36、l C O,反应达平衡后，测得CO 的浓度0.08 m ol/L,该温度下反应的平衡常 数 K 值为.【答案】a d NH3H2O(a q)+H2SO4(a q)=NH4HSO4(a q)+H2O(l)AH=-5QkJmor1 增大9-(或 2.25)4【解析】【分析】依据图标数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行说明反应是放热反应；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；根据热化学方程式的书写方法以及热化学方程式的意义来回答；依据图象变化分析，相同温度下，CH4(g)+H2O(

37、g)CO(g)+3H2(g),反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高；压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到。【详解】(1)图表中平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，即此反应的 AHP1；压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，反应是吸热的，条件一定，升高温度，氢气的产率会增大；(4)依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，C时，向容积固定为5L 的容器中充入Imol水蒸气和ImolC O,反应达平衡后，测 得 CO的浓度

38、为0.08mol L”,CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)起始量(mol/L)0.2 0.2 0()变化量(mol/L)0.12 0.12 0.12 0.12平衡量(mol/L)0.08 0.08 0.12 0.12则该温度下反应的平衡常数K=C(C O2)X C(H2)0.1 2X0.1 2C(C O)X C(H2O)-0.08x0.08=2.25.【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用,特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动

39、原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A.a和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=FeC.a和 b 用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D.a和 b 用导线连接时，Cu向铜电极移动【答案】C【解析】A、a和 b 不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A 正确；B、a 和 b 用导线连接时,该装置

40、是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+,选项B 正确；C、a和 b 用导线连接时,该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C 错误；D、a 和 b 用导线连接时,该装置是原电池，原电池中阳离子Cu向正极铜电极移动，选项D 正确。为本题的正确答案。2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NHyM O少部分电离产生O H,可以解释氨水使酚猷试剂变为红色D.NHyH2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气【答案】B

41、【解析】【详解】A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故 A 正确；B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故 B 错误；C、NHKHZO少部分电离产生O H,氨水溶液呈碱性，使酚献试剂变为红色，故 C 正确；D、NHyM O不稳定，加热氨水的方法制取氨气，故 D 正确。故答案选B。3.下列含有非极性键的共价化合物是A.过氧化氢 B.氨气 C.过氧化钠 D.氢氧化钠【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；D、氢氧化钠是含

42、有离子键和极性键的离子化合物，故错误。考点：化学键的类型和化合物的类型4.下列说法中正确的一组是A.玲 和 D2互为同素异形体Br BrB.HCH 和HCB r互为同分异构体I IBr HC.fH：和C H：一 机 一 屈 是同-种物质C H：-C H-C H；-C H：C H：一很D.乙醇的同分异构体的是HO-CH2CH2-OH【答案】c【解析】A.H2和 D2均是氢气分子，不能互为同素异形体，A 错误；B.和人；是同一种物质，B 错误；C.广 ，和 的 结 构 完 全 相 同，是同一种物质，C 正确；D.乙醇的同分异C M-C H -CH,-CH CM j-CH1构体的是CH30cH3,D

43、 错误。答案选C。5.下列实验现象和结论相对应且正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验现象结论A用粕丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+,不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba Ck溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO4,-或者Ag+C以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通入淀粉-KI溶液变蓝验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成D滴加稀Na OH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NHZ【答案】D【解析】【详解】A.焰色反应为元素的性质，没有透过蓝色的钻玻璃，则由现象可知，一定 含N a+,不能确定是否含K+,故A错误；B.

44、白色沉淀为AgCl或硫酸钢，亚硫酸根离子能被硝酸氧化，则原溶液中可能含在SO3，故B错误；C.用Fe为电极电解饱和食盐水，阳极为活泼金属，Fe被氧化生成Fe?+,无氯气生成，故C错误；D.检 验N lV，需要向溶液中滴加浓Na OH溶液并加热，现滴加稀Na OH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是生成的NH3-H2O的浓度比较低，无氨气逸出，则无法确定是否有NH$+,故D正确；故答案为D。6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入滨水和酸性高镒酸钾溶液溶液均褪色二者反应类型相同B对于密闭烧瓶中的已

45、达到平衡的可逆反应：2NO2.将密闭烧瓶浸入热水中混合气体颜色变深加热该化学平衡可向正向移动C某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热有破红色沉淀生成该溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯气混合气体充入大试管中，倒立在水槽里，置于光亮处，过一段时间后，将试管从水槽中取出，向其中滴入几滴石蕊溶液溶液变红甲烷和氯气反应产物中有氯化氢【答案】D【解析】【分析】【详解】A.乙烯和滨水发生加成反应，乙烯和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应；B.NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体颜色变深，说 明NO?浓度变大；C.具有醛基的物质都能和新制的氢氧化铜悬浊液加热反应有砖红色沉淀生成；D.甲烷和氯气在光照条件下发

46、生取代反应，生成氯代物和HC1；详解：A.乙烯和滨水发生加成反应使滨水褪色，乙烯和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使高镒酸钾褪色,二者反应类型不同，故 A错误；B.NCh为红棕色气体，N2O4为无色气体，加热后混合气体颜色变深，说明N02浓度变大，2NO2 N2O4平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故 B错误；C.具有醛基的物质都能和新制的氢氧化铜悬浊液加热反应有破红色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故 C错误；D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代物和HCL HC1溶于水显酸性，滴入石蕊试液变红，故 D正确；故本题选D。7.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不无确的是T h

47、 镁条B%二 氯 酸 钾T氧化铁和铝粉的混合物!，产d发皿A.铝热反应是放热反应 B.铝热反应可用于冶炼某些金属C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出【答案】C【解析】【分析】A.铝热反应为放热反应；B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热,为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。【详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选 项 A 正确；B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选 项 B 正确；C、在铝热反应中

48、，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选 项 C 不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选 项 D 正确。答案选C。【点睛】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液【答案】C【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于I n m,胶体分散

49、质微粒直径介于InmlOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm。雾的粒子的大小 在1lOOnm之间，为胶体，故选C。考点：考查了胶体的相关知识。9.花生四烯酸即5,8,11,14-二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为心压6OOH,是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是A.每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol B。发生加成反应B.它可以使酸性高镒酸钾溶液褪色C.它可与乙醇发生酯化反应D.它是食醋的主要成分【答案】D【解析】该物质含4个C R,能与4 mol B。加成，A正确；含有C=C和一COOH,能使酸性高镒酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确：食醋的主要成

50、分是乙酸，D错误。1 0.（题文）下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是A.a极是负极B.电子由b通过灯泡流向aC.该电池总反应是2H2+02=2氏0D.该装置可将化学能转化为电能【答案】B【解析】试题分析：A、氏 通 入a极，氏 失 去 电 子 生 成 所 以a极为负极，正确；B、电子在外电路中由负极移向正极，即由a通过灯泡流向b,错误；C、氢氧燃料电池的总反应为2H2+02=2比0,正确；D、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误。考点：本题考查氢氧燃料电池原理和方程式的书写。1 1.Na ture报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比