《5份试卷合集》2020年昆明市名校化学高一下期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.使0.5 m ol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A.1.5 mol B.2.5 mol C.2.0 mol D.3.0 mol2.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.明研 K A I（SO4）242H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺

2、铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C3.下列关于合金的说法，错 误 的 是（）A.合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度B,合金属于纯净物C.合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点D.合金属于混合物4.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是5.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷 B.乙烷 C.甲烷 D.CH3CH=CH26.某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.Li B.SiC.C D.Cl7.Hz与02发生反应的过程可用如图模型图表示（“一”表示化学键）。下列说法不正确的是（）A.过 程

3、I是吸热过程B.过程in一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钛(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A.雷Nd、啜N d和 黑N d互为同素异形体B.%Nd、嗝N d和 个N d的化学性质不同C.黑Nd原子中含有60个质子和142个中子D.黑Nd、嵋N d和 黑N d都是铉元素的不同核素9.下列有关说法正确的是()A.共价键一定只存在于共价化合物中B.CH3cH2cHs光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烧C.苯在

4、浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应D.石油裂解和裂化的目的相同10.下列有关叙述：非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；甲原子比乙原子容易得到电子；单质甲跟均反应比乙跟均反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性：甲 乙；氧化物水化物的酸性：甲 乙；熔点：甲 乙。能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A.B.C.D.全部11.下列电子式中错误的是A.Na+HF卜fB.:C1:CH H 6“D12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法臂误的

5、是A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C.电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应13.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g),若反应物的浓度由2moiL 降 到0.8mol需 要2 0 s,那么反应物浓度再由0.8molL降 到0.2molL所需要的时间为A.10s B.大 于10s C.小 于10s D.无法判断1 4.可以用浓硫酸干燥的气体是（）A.H2S B.HBr C.SO2 D.NH315.李时珍在 本草纲目中写到:烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。

6、蒸令气上，用器承取滴露。文中涉及的操作方法是A.萃取 B.干储 C.升华 D.蒸储16.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源.A.B.（D C.D.17.下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2 tB.在过氧化钠中加入稀硫酸：02/+4父=2上0+02 tC.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+S042-=BaS04 1D.澄清石灰水

7、与过量的小苏打溶液反应：Ca2+20H-+2HC0,=CaC031 +2H20+C032-18.化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是A.苛性钠溶于水 B.将胆矶加热变为白色粉末C.生石灰跟水反应生成熟石灰 D.干冰升华19.（6分）常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是N02与Oz,b试管内为CL和SO2,c试管内是NH3与Nz,将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A.a=b c B.b a c C.c b a D.b c a20.（6分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.羟基的电子式：O：H-B.

8、CH4分子的球棍模型：C.乙烯的最简式：CH2D.氟离子的结构示意图：（+9）7二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)I.某温度(tC)时，水的人=10-13,则 该 温 度(填 大 于 小 于 或 等 于 )25,理由是，将此温度下pH=11的 NaOH溶液aL与 pH=l的 H 2 s 溶 液 bL混合，(1)若所得混合液为中性，则 a：b=；(2)若所得混合液的pH=2,则 a:b=on.25时，O.lmoH/1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A.该溶液pH=4 B.由 HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 106倍C.此酸的电

9、离平衡常数约为1x10-7 D.升高温度，溶液的pH增大三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置，回答下列问题：(DC装置的作用是.(2)已知：1,2-二澳乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A 装置中的现象是出装置中的现象是 o 分离A 装 置 中 产 物 的 操 作 名 称 是,分 离 B 装置中产物需要的玻璃仪器名称是一(3)D装置中溶液由紫色变无色，D 装 置 中 发 生 反 应 的 类 型 为。(4)写出A 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,反 应 类

10、 型 为 一，E 装置的作用是。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为3 2,在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：(1)Y在 周 期 表 中 的 位 置 是,W的 阴 离 子 符 号 是。(2)Z的 单 质 的 结 构 式 为.标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散)，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 o(3)由X、Z、M三种元素组

11、成的化合物是酸、碱、盐 的 化 学 式 分 别 为 (各举一例)。(4)写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：。(5)化合物甲由X、Z、M、W和 Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g mol：1 m ol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a.取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体;白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b.另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCL溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。甲的化学式为 o 已 知100 mL 1 mol-I?的甲溶液能与20 mL

12、 1 mol-L 的酸性KMnO,溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：.五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：(1)乙烯的结构简式为 o(2)B所 含 官 能 团 的 名 称 为。(3)的反应类型是。(4)浓硫酸的作用是 o(5)反应的化学方程式为。反应的化学方程式为参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，im o l双键加成需要lm o l的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原

13、子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和，据此解答。详解：C2H4+CI2-CH2CICH2C I,所以0.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气0.5mol；CH2CICH2CI+4Cl2CCI3CCl3+4HCI,所以0.5molCHzCICH2cl与氯气发生取代反应，最多需要2moi氯气，这两部分之和为 0.5mol+2mol=2.5mol；答案选B。点睛：本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大，注意加成反应有进无出，取代反应有出有进。2.B【解析】【详解】A.醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸

14、浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B.明矶中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故 选B。3.B【解析】【分析】【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金有三个特点：一定是混合物合金中各成分都是以单质形式存在合金中至少有一种金属；合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，耐腐蚀，机械性能好，答案选B。4.C【解析】【详解】：A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅

15、，故A错误;B.酒精与水混溶，不能分层，则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸储水,图中蒸储装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.5.A【解析】【详解】A.环丙烷的分子式是C3H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；B.乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；C.甲烷的分子式是C H.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；D.CH3cH=CH2分子式是C3H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D

16、错误;答案选A。6.B【解析】【分析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4,原子序数为14,Si元素。答案选B。7.D【解析】【详解】A、过 程 I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A 正确；B、过程川表示化学键的形成，该过程是放热过程，B 正确；C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C 正确；D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D 错误；故 选 D。8.D【解析】【

17、分析】A、根据同素异形体的定义判断；B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断；C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断；D、根据同位素的定义判断。【详解】A、同素异形体是化合物，腺N d、黑N d和黑N d表示核素，选 项 A 错误；B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，震Nd、/N d和 等N d三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，选 项 B 错误；C、黑Nd原子中含有60个质子和82个中子，选 项 C 错误；D、器N d、*N d和 黑N d都是铉元素的不同核素，选 项 D 正确；答案选D。【点睛】本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内

18、涵和外延出发，滇密思考，正确解答。9.C【解析】A、有些离子化合物也存在共价键，如氢氧化钠溶液中，故 A 错误；B、丙烷中有两种不同的氢原子，与氯气发生取代反应生成2 种一氯代烷，即 CH2cleH2cH3、CH3CHCICH3,故 B 错误；C、苯与硝酸反应生成硝基苯和H 2O,属于取代反应，故 C 正确；D、裂化的目的是得到轻质汽油，裂解的目的是得到乙烯等气态化工原料，故 D 错误。10.B【解析】分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。详解：非金属单质甲能在水

19、溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙，可说明甲比乙的非金属性强，正确；甲原子比乙原子容易得到电子，可说明甲比乙的非金属性强，正确；单质甲跟Hz反应比乙跟Hz反应容易得多，则甲易得电子，所以甲比乙的非金属性强，正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，错误；应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，错误；甲的单质熔点比乙的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，错误。正确的有，答案选B。点睛：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性强弱的角度，注意元素周期律的灵活应用。11.B【解析】【详解】A.钠离子电子式为N a

20、+,选 项 A 正确；B.氨气为共价化合物，氨气中存在3 个氮氢键，氮原子最外层达到8 电子稳定结构，氨气的电子式为：出 q：区选 项B错误；HC.一氯甲烷是共价化合物，电子式为选项C 正确；HD.氢氧根的电子式为：6：H -,选项D 正确；答案选B。12.A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y为钠元素。W与 X同主族，则 W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则 Z为铝元素。A.X的简单气态氢化物&0的热稳定性比W的简单气态氢化物HzS强，选项A 错误；B.X 的简单离子

21、(J?与 Z 的简单离子A1*均 为 10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B 正确；C.电解由X、Z 组成的化合物AL03可获得Z 的单质A L 选项C 正确；D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素则X 为氧元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为钠元素。W与 X同主族，则 W为硫元素，Z 的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则 Z 为铝元素，据此分析解答。13.B【解析】【分析】【详解】A

22、c 2mol/L-0.8mol/L反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v=0.06mol/(Ls),v 20s假设以0.06mol/(L s)的反应速率计算反应物A 的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间Ac 0.8mol/L-0.2mol/Lt=-0 06moi/”s)-=1 0 s 实际上A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L s),所用时间应大于10 s,故选B.【点睛】解答本题要注意浓度对反应速率的影响，20s后 A 的浓度减小，以后的反

23、应速率要小于20s内的反应速率。14.C【解析】【详解】A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故 A 错误；B.HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误；C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故 C 正确；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故 D 错误；故选C。15.D【解析】“用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的储分，即为蒸馆。答案选D。16.D【解析】试题分析：化学变

24、化中元素的原子个数不变，种类不变，因此元素种类是守恒的；正确；物质燃烧时发生化学反应，常常会产生大量的热，有时会有光，因此化学能可以转化为热能和光能；正确；在化学反应发生时常常会伴随各种能量的转化，如光能或电能也可以转化为化学能；正确；有机物燃烧能够转化为无机物，无机物如二氧化碳和水在光照射时，在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物，因此可以相互转化；正确；二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用，因此也是一种重要的资源.正确。考点：考查二氧化碳新循环体系中的物质变化、能量变化等知识。17.D【解析】铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+Hzt,故A错误;在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O

25、2+4H+=2HzO+O2 t+4Na,故B错误；氢氧化锁溶液与稀硫酸反应：Ba2+S042-+2H+20H=BaS041+2H20,故C错误;澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+20H-+2HC0,=CaC031+2H20+C032,故D正确。18.B【解析】分析：常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铉盐和强碱）。详解:A.苛性钠溶于水过程中放热,溶解属于物理变化；B.将胆研加热变为白色粉末是硫酸铜晶

26、体失去结晶水属于吸热反应；C.生石灰跟水反应生成熟石灰是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应属于放热反应；D.干冰升华需要吸收能量属于物理变化；所以B选项是正确的。点睛：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，要注意吸热反应和吸热过程的区别。19.B【解析】【分析】首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。【详解】设试管的体积为V L,贝!：a.等体积的NO2与O 2,发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,最后剩余t h,体 积 为（0.5V-1/4X 0.5V）=3V/8；b.等体积的CL和SO 2,发生反应：

27、Cl2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO 4,气体完全反应，没有气体剩余；C.等体积的NW与N 2,氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V；剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为b a c。答案选B。20.C【解 析】试题分析：A.羟 基 中 0 原 子 最 外 层 有 7 个 电 子，羟基的电子式是-C H H,错 误；B.CH4分子的球棍模型是：人,错 误；C.乙 烯 分 子 式 是 C2H4,所以最简式：CH”正确；D.氟 离 子 的 核 外 有 10个电子，其离子结构示意图是0)；错 误。考 点：考查化学用语正误判断的知识。二

28、、计 算 题(本 题 包 括 1 个 小 题，共 10分)2 1.大于水的电离吸热，升高温 度，促进水的电离，Kw增 大 10:19：2D【解 析】I,升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增 大，某温度已。0 时 水 的 Kw=lxl03 1x10-14,则该温度大 于 25。&故 答 案 为 大 于；升高温度促进水电离；(l)pH=ll 的 NaOH 中 c(OH)=0.01mol/L,pH=l 的硫酸中 c(H+)=0.1m ol/L,混合溶液呈中性，说明酸中 n(H+)等 于碱中 n(O H),则 0.01a=0.1b,a：b=10：1,故答案为 10：1；(2)若 所 得 混 合 液

29、 的 p H=2,混 合 溶 液 中 c(H+)=0.01mol/L,OAmol/LxbL-0.0mol/Lx aLc(H+)=-7-TT-.-=0.01mol/L,a：b=9：2,故答案为 9：2；D.A.c(H+)=0.1molL1x0.1%=104mol/L,pH=-lglO=4,故 A 正 确；B.水电离出的 c(H+)等于溶液中10-14c(OH)=mol/L=1010m o l/L,由 HA电 离 出 的 c(H+)为 104m o l/L,所 以 由 HA电 离 出 的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍，故 B 正 确；C.电离平衡常数 K=c H/-cM-i n

30、_-4 x 1i n2-_4m o|/=lxl0-7 mol.LS 故 CC(HA)0.1正 确；D.HA的电离是吸热反应，升 高 温 度 促 进 HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则 溶 液 的 pH减 小，故 D 错 误；故 选 D。三、实 验 题(本 题 包 括 1 个 小 题，共 10分)22.检 验 B装 置 中 是 否 有 澳 挥 发 出 来 橙 色 褪 去，液 体 不 分 层 橙 黄 色 褪 去，液 体 分 层 蒸 储 分 液 漏CH=CH24 Br：-CH2CI12斗、烧 杯、玻 璃 棒 氧 化 反 应 加 成 反 应 检 验 乙 烯 与 酸 性 KMnO,溶Br Br液反应的产

31、物二氧化碳【解 析】【详 解】(1)由于溟水易挥发，漠能与硝酸银反应生成溪化银浅黄色沉淀，所 以 C装 置 的 作 用 是 检 验 B 装置中是否有漠挥发出来。(2)乙烯与漠发生加成反应生成1,2-二嗅乙烷，又 因 为 1,2-二滤乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所 以 A 装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溟水发生加成反应，则 B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1,2-二滨乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸储；1,2-二澳乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。(3

32、)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高铳酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2-CHzBrCHzBr,反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.第二周期 1V A族 S2 N=N 0.045mol/L(或 l/22.4mol/L)HNO3(g HNO2)NH3-H2O,NH4NO3(或 NH4NO2)C+2H2so4(浓)兽=CO2个+2SCh个+2出0 (NH4)2Fe(SO4)2-6H

33、2O5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S,结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a,可知M原子序数为a+1,W原子序数为a+9,X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为3 2,则l+a+a+l+a+9=32,解得a=7,故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IV A族，W为S元素，W的阴离子符号是S%故答案为第二周

34、期 IV A 族；S2；(2)Z为N元素，单质的结构式为NmN；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气,倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1 L,则试管内溶液的物质的1L量浓度为 21ALlmol=0Q 45m ol/L,故答案为 NmN；0.045mol/L；IL(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分另U为 HN03(或 HN02)、NH3-H2。、NH4NC)3(或 NH4NO2),故答案为 HNCM或 HNO2)s NH3-H2O,NH4NO3(g NH4NO2);(4)加热

35、时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2s0,浓)0=C O 2个+2SO2个+2出0,故答案为C+2H2so4(浓)=8 2 个+2SCh 个+2出0;(5)取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和钱根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCL溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，lm o l甲中含有6m oi结晶水,即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/m o l,则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)z6H2。，故答案为(NH4)2Fe(

36、SO4)26H2。；100 mL 1 mol-L-i的甲溶液中含有O.lmol Fe2+,20 mL 1 mol-L1的酸性KMnCM溶液中含有0.02mol M nO o恰好反应生成铁离子和镒离子，反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H*=5Fe3+Mn2+4HzO,故答案为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O.点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.CH2=CH2 羟基 加聚 催化、吸水 CH2=CH2+

37、H20-*CH3CH20H 2cH3cH2OH+O2 令 2CH3CH0+2H2O;【解析】分析：乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯,则D是乙酸，据此解答。详解：根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸。则(1)乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。(2)B是乙醇，所含官能团的名称为羟基。(3)是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型是加聚反应。(4)在酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。(5)反应是乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为CHzXHz+HzOfCH3cH2OH。反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2cH3CH2

38、OH+O2年2cH3CHO+2H20。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语的表述不正确的是A.氯化氢的电子式：H：Cj：B.乙块的结构简式：CHCHc.S2-的结构示意图：D.乙烯的球棍模型：,&5)J L2.下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是A.H2SO4 B.Ca(OH)2 C.Na2O2 D.BaCI23.下列物质中属于共价化合物的是A.HCI B.Na2cCh C.NaCI D.N24.某温度时，反 应X(g)一4Y(g)+Z(g)馆1 =一0 加0口 在2 1.恒容密闭容器中进行

39、，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不亚硕的是A.2 m in内,X的平均反应速率为0.25 mol-L-1-min-1B.第t min时，该反应达到平衡状态C.第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D.5 m in内，反应放出的热量为1.6Q kJ5.下列不属于官能团的是A.羟基 B.乙基 C.氯原子 D.碳碳双键6.下列分子式只能表示一种物质的是A.CH2ch B.C4H10 C.CsHu D.C6H修7.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()0 A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是C

40、u,B是Zn,C为稀硫酸c.A 是 Fe,B 是 Ag,C 为稀AgNCh溶液D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 为稀AgNCh溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+CL=2AgCI。下列说法正确的是阳 离 子 交 换 腰 0一（只 允 许 阳 陶 子 通 过）AgCl/AgImol-I 最 酸I8.fiA.正极反应为AgCI+e-=Ag+C B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若 用 NaCI溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子9.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）=2 Z

41、（g）,已知Xz、丫 2、Z 的起始浓度分别为0.1 moH/i、0.3mol-L 0.2 mol-L b在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是（）A.XzJ 0.2 mol-L1B.Y2JO.45 mol-L1C.Z 0.35 mol-L1D.Z 0.4 mol-L110.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）B.只有在加热条件下才能进行C.生成物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量11.甲 苯（C7H8）和 甘 油（C3H8。3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为6 0%,那么可以推断氢元素

42、的质量分数约为A.5%B.8.7%C.17.4%D.无法计算1 2.工业上从海水中提取溟的主要反应是：C l2+2Br=2Cr+Br2 o下列说法塔误的是A.海水中溪元素主要以形式BF存在 B,上述反应属于离子反应C.该反应中氧化剂是BL D.上述反应属于氧化还原反应13.海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A.氯气 B.淡水 C.烧碱 D.碘14.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是A.甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料B.乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C.淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖D.蛋白质溶液加入浓NazSO

43、,溶液后溶解度降低，可为人体提供能量15.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将7。Z n撞入一个2。8 P b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.16516.将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A.KNO3 B.FeCl3 C.CuSO4.D.浓 H2s0&17.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是（已知：反应的离子方程式为4NH4+5O2=2 N O2+6H+N20+5H2。）B.海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C.反应中每生成1 mol H2O转移2 mo

44、l e-D.向海洋排放含Nth-的废水可能影响海洋中氮的循环18.本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是A.稀硝酸 B,食醋 C.氨水 D.氢氟酸19.（6分）等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A.CM B.CA C.C2H50H D.CH3COOH20.（6分）下列说法正确的是A.反应物的热效应与是否使用催化剂无关B.4N02（g）+02（g）=2N205（g）的过程属于燧增加过程C.由C（石墨）=C（金刚石）!1（）,可知金刚石比石墨稳定D.对任何化学反应来说，

45、反应速率越大，反应现象就越明显二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6 分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将 0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、C02和H20 将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4 克，碱石灰增重17.6 克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4 g,试分析：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）如图

46、所示，将仪器A 中的浓盐酸滴加到盛有Mn（h 的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和 C,然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A 的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是。（2）装 置 B 中 盛 放 液 体 是 气 体 通 过 装 置 B的目的是,装置C中盛放的液体是（3）D 中反应的化学方程式是 o（4）烧 杯 E中 盛 放 的 液 体 是,反应的离子方程式是 o（5）资料表明D 中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇 HzO（g）剧烈反应.为收集D 中产物，在 D与 E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）

47、23.（8 分）已知：单质A 为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A 的化学或为,B 的名称为。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_ _ _ _ _ _ _ _色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加,若溶液变为_ _ _ _ _ _ _ 色，则含该离子。（4）若 E是一种黄绿色气体单质，该气体是,在 CTD过程中，此气体做 剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 o（6）写出D+ATC的哥干方

48、程式五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙 的 电 子 式 为;组成气体乙的元素在周期表的位置；物 质 B含 有 的 化 学 键 类 型 是：（2）写出下列反应的离子方程式：;（3）金 属 D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的 NO气体，则参加反应的硝酸为 moL参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】分析：A.氯化氢为共价

49、化合物；B.乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C.S?-核内16个质子，核 外 18个 电 子；D.乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A.氯化氢为共价化合物，其电子式为：H：q：,选项A 正确；B.乙块的结构简式为：CH 三 CH,选、v r28 8项 B不正确；C.S?一的结构示意图为：，选 项 C 正确；D.乙烯的球棍模型为：-，选项D正确。答案选D。2.C【解析】【分析】【详解】A.H2SO4属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故 A 错误；B.Ca9H卜中含有离子键和极性共价键，故 B项错误；C.NazCh中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共

50、价键，故 C项正确；D.BaCL中只存在Ba?+和Ct间的离子键，故 D项错误；答案选C。【点睛】本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。3.A【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。【详解】A 项、HCI分子中只存在共价键，为共价化合物，故 A 符合题意；B项、Na2c03中存在离子键和共价键，为离子化合物，故 B不符合题意；C项、NaCI中只存在离子键，为离子化合物，故 C不符合题意；D项、M