2023年湖南高考化学模拟试题及答案(三).pdf

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1、1 .撑杆跳是奥运会比赛的项目之一。随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2 米。下列有关说法错误的是A.1 9 世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素B.2 0 世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝C.2 0 世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料D.现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料2 .下列化学用语使用正确的是A.C H 产C H C H=C H?的系统命名：1,3-二丁烯B.过氧化氢的电子式：H+：6：6：2H+C.N 2 与 1 中2 互为同位素D.C O (N

2、 H J z 的球棍模型：线 g o3.已知N,、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.I mo l LT A lC k 溶液中,含A 产数目小于“B.标准状况下，6.0 g N 0 和 2.2 4L0,混合，所得气体的分子数目为0.2%C.由 I mo lC H sC O O N a 和少量C H 3C O O H 形成的中性溶液中，C 乩 C O C T 数目为如个D.5.6 g F e 与足量的S 反应转移的电子数为0.3N,、4.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 的C k D.用装置丁吸

3、收氧化浸泡液中厂后的C L尾气5.有以下六种饱和溶液C a C k；C a(0 H)2；N a2S i O3；N a 2 c O 3；N a A lO?；N H 3和 N a C L分别持续通入C O,至过量，最终会得到沉淀或析出晶体的是A.B.C.D.6.下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是A硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO；+HCO；B.等浓度等体积的NaA102溶液和HC1溶液混合：A1O；+4H+=A13+2H2OC.将 SO2通入 FeCh 溶液中：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO+4H+D.少量CO?通入 NaClO 溶液中：CO2+H

4、2O+2C1Q-=2HC1O+CO7.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可 用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KCIO,+3H2O=6KH(I03)2+5KC1+3CI2 下列说法错误的是A.产生22.4L(标准状况)Cl?时，反应中转移lOmole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的CL制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在8.一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是A.1个X含有2个手性碳原子 B.X中存在4种含氧官能团C.ImolX最多能与2moiNaOH发生反应 D.1分子X中含有3个s

5、p3杂化的C原子9.下列物质的转化或性质用途均摘自教材，其中说法正确的是A.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fez。.”-教材必修第一册6 7页B.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯，碳纳米管，石墨烯等。-必修第二册2 3页C.S02可用于杀菌消毒漂白，但由于有毒，故不可以做食品添加剂。-必修第二册第4页D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应属于氮的固定。-必修第二册第11,14页1 0.在2 0 0 m L含M g?*、A l3+N H：、C 的 溶 液 中，逐 滴 加 入5 m o i L N a O H溶 液,所 加N a O H溶 液 的

6、体 积（m L）与 产 生 沉 淀 物 质 的 量（m o l）的 关 系 如 图 所 示。下列叙述不正确的是A.原溶液中 c(C 1-)=0.7 5 m o l L-1B.x y=0.0 1C.原 溶 液 的p H=lD.原溶液中 n(M g2+)：n(A l：)=5 ：1二、选 择 题：本 题 共4小 题，每 小 题4分，共1 6分。每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意，全部 选 对 得4分，选 对 但 不 全 的 得2分，有 选 错 的 得。分。1 1.实 验 室 探 究S O?与F e（N 0：）3溶 液 反 应 的 原 理，装 置 如 图，实 验 中Y装 置 产

7、 生 白 色 沉 淀。下列说法错误的是A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间岫B.Y中 产 生 的 白 色 沉 淀 是B aS O,和B aS 03C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性D若 将F e（N O,换 成 氨 水，Y中不能产生白色XY沉淀1 2.以铝土矿粉（主要含AbCh、Fe2O3,SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐）；为原料生产AI2O3和 Fes。的部分流程如下:FeS2空气氢氧化钠溶液铝土矿粉；注:击含F62O3滤渣 -I-1过-焙烧n|磁选|1 滤液 so2so2下列说法正确的是A.“焙 烧 I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B.用 NaOH溶液吸收

8、过量SO2的离子方程式为：2OH+SO2=SO；+H2OC.滤液中通入足量C O 2,过滤后可得到ALO3D.无氧条件下进行“焙烧H”时，理论上消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3 l：161 3.下列实验所选装置、试剂或所得结论错误的是选项试剂a试剂b 试剂C试剂d实验结论A浓盐酸K M n O.,饱和食盐水N aB r 溶液氧化性：C l2 B r2B硝酸C aC 03饱和N aH C O s 溶液g S i O s 溶液非金属性:N O S iC浓盐酸N a2 s O 3饱和N aH S O s 溶液苯酚钠溶液酸性：H C D H H V 苯酚D浓氨水生石灰浓 H2S O.,A l C

9、h 溶液碱性:N H3*H2O A 1 (O H)31 4 .某溶液中只可能含有K*、N H：、F e2 A l3 C l、S O：、C O；、A l O?中的若干种离子，离子浓度均为0.I m o l L 某同学进行了如下实验，下列说法正确的是沉淀CU 体 NaOrfA 气体溶稀硫酸_无明显Ba(NC3)2溶液a滤流X溶液c o2液 过 量 现象 过量浦液x过量德液少量 沉淀A:沉淀BA.原溶液中含有A 1/、不含A l O?B.原溶液中存在N H：、Fe2 C l、S O：C.沉淀 C 中含有 B aC O：,、A l (O H)3D.滤液X中大量存在的阳离子有N H；、F e 和 B a

10、三、非选择题：本题共4道大题,除说明外，每空2分，共5 4分。1 5 .(1 1 分)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提漠为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：Na。溶液海水气水气出空和蒸吹（1）由海水晒制的粗盐中含有C a 2+、M g?+、S O 厂等离子，为分别除去这些离子，所加试剂及有关操作的先后顺序为（试剂写化学式）：、N a O H 过滤、H C 1 （每空1 分）。（2）电解饱和食盐水的离子方程式为 0 制 取 M g C L 的过程中涉及反应：M g C L -6H,0AM g C L+6H20,该反应要在H C 1 气氛中进

11、行,原因是。（1 分）（4）金属镁着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器灭火，其原因是。（用化学方程式解释说明）（5）苦卤中通入C h 置换出BQ,吹出后用S O,吸收，发生反应生成H 2 s 0,和 H B r,由此判断S、B 0、S O/的氧化性由强到弱的顺序为 0 （1 分）（6）也有工艺是在吹出BG后用碳酸钠溶液吸收，生成漠化钠和澳酸钠，同时有C 0?放出，该反应的离子方程式是;最后再用H?S O,处理得到BQ,之后加入C C L 进行B n 的萃取，最终用 方法得到单质B n。（1 分）1 6.（1 4分）硫代硫酸钠（N a 2 s 2 O 3）是一种重要的化工产品，将 S 0 2 通入N

12、 a 2 c o 3和 N a 2 s 混合溶液中可制得N a 2 s 2 O 3。其制备装置如图：(1)A中反应的化学方程式为(2)为保证Na2co3和Na2 s得到充分利用，两者的物质的量之比应为(3)打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因为(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的S02不能过量，原因是 o(5)称取12.0 g产品(Na2s2。35吐0),配成250 m L溶液,取25.00 m L溶液,用0.100 0 mol-L 碘的标准溶液滴定(反应原理为：2S2O1+I2=S 4 O 1+2，忽略Na2SO3与I2反应)。起 始0 1 18-31片终 点此滴定

13、实验选择的指示剂为重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示,则尢=，产 品 的 纯 度 为(保 留 四 位 有 效 数 字)。实验序号消耗标准溶液体积/mL119.98217.903X17.(1 4分)硫酸锌是制造锌银白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为Z n O,还含有少量PbO、CuO、Fe2O3 FeO、SiCh等)生产ZnSO#7H2。的流程如下:过量稀酸N a C l O Z nO 锌粉滤液 f Z nSO j 7 Hq有关金属离子 c（M+）=（M m o l l 形成氢氧化物沉淀的p H 范围如下:（2）滤渣

14、1 的主要成分是（3）“氧化”时的离子方程式为-（4）根据题中的有关数据可求得上述条件下F e（O H）3的Ksp为（5）由滤液得到Z nSO 4-7 H2 O 的操作是、过滤、洗涤、干燥（各1 分）。（6）取 1 4.3 5 g Z nSO 4-7 H2 O 加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：则6 8 0 时 剩 余 固 体 的 化 学 式 为 （填序号）。温度/1 0 02 5 06 8 09 3 0质量/g8.9 58.0 56.7 24.0 5A.Z nO B.Z nSO 4 H2 O C.Z 1 1 SO 4 D.Z nsO（SO 4）2工业上可用电解含Z 1 1 SO 4、Mn

15、SO4的混合溶液制得Z n和 MnC h,该电解反应的化学方程式为。1 8 （1 5 分）.有机物H 是一种酯类化合物，H 的一种合成路线如下:CHOCH3cHe1COOH氢氧化钠溶液.CH3coC此 个OCH(CH3)COONa-G已知：RCOCH3+R/CHOCH3F氢氧化钠溶液稀NaOH溶液 RC O C H=C HR/+HQ(R、R,为 H 或燃基)。回答下列问题：(1)CH3cHe1COOH 的名称是(2)由D 生成E的反应类型为(3)E中官能团的名称为(4)G的结构简式为_写出由B-C 反应的化学方程式(C u 作催化剂)：(6)M是 E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M

16、 的结构简式：能发生水解反应且Im o l M 能与2 m o l N a O H恰好完全反应；核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6。(7)利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：O=C OHrI.D CHLC H 七(其他无机试剂任选)。(3分)化学月考参考答案：1-5D D C B C15.(1)B a C h Na 2c o 3(3)防止M g C h 水解6-10 C A A B A 11-14 B D D D B D(2)2Cr+2H2O C l2 t+H2 t+20H-占燃(4)2Mg+C02 2 生=2Mg0+C(5)C 12 B

17、r2 S O2(6)3B r2+3 C O r=5 B r-+B rOa +3 C O2 f 蒸储16.(1 )Na2S O3+H2S O 4=N a2S O4+H20+S O2 t (2)1：2(3)没有打开分液漏斗上的玻璃塞(或没有把分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽对准分液漏上口的小孔)(4)S O2通入过多使溶液呈酸性，而 Na 2s 2。3可与H+反应，导致产量降低(5)淀粉溶液 18.10 0.7440 或 74.40%17.(1)稀硫酸(或稀H 2s o 4)置换反应(2)S i C h、P b S O4(3)2Fe2+C l O+2H =2Fe3+Cr+H2O(4)1.0 x 10 38 5(5)加热(蒸发)浓缩、冷却结晶(6)D(7)2H2O+Z n S O4+Mn S O4+Mn O,+2昧 0 418.(1)2-氯丙酸(2)取 代 反 应(3)援基、(酚)羟基