2023年湖南高考化学模拟及答案.pdf

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1、1 .撑杆跳是奥运会比赛的项目之一、随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2 米。下列有关说法错误的是（）A.1 9 世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素B.2 0 世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝C.2 0 世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料D.现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料2 .下列化学用语正确的是（）A.C C L 分子的球棍模型：B.质量数为1 2 7的碘原子：枷/C.S 2 一的结构示意图：U 1 6）2 8 6D.次氯酸（H C 1 O）分子的结

2、构式：H-O-C 13.下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是（）A.硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B.分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片C.T i-F e 合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机4 .丁烯基苯酸存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯献的说法错误的是（）A.分子式为2 H 1 2。2C.不能与Na OH 溶液反应B.含有两种官能团D.能使酸性高锯酸钾溶液褪色5 .二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C O2（g）+3”2

3、（g）=。3。（9）+”2。（9），该反应一般认为通过如下步骤来实现：%+/（g）=co（g）+=+4 1 0 m o r1 C O（g）+2 H 2（g）=CH3 0H（g）AH2=-9 0 k/moL若反应为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是（）体系能砥体系能加体系能城体系能畸CO+H9+2H?CQ；-3H2CH(OH+H;O6 .关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验，能达到目的的是（）丁A.甲装置可检验溶液中是否有K+B.乙装置可验证浓硫酸的脱水性C.丙装置可制备无水M g C%D.丁装置可制取并收集干燥、纯净的N。7

4、.NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A.1 2 g 金刚石中含有化学键数目为4NAB.标准状况下2 2.4 L C O 2 通过足量N a 2。?充分反应，转移电子数目为NAC.用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生 成 的 浓 度 为D.一定温度下，IL O.SOmol 1 NH4 cl溶液与2L 0.2 5 m o/-L-l N H/l 溶 液 中 的 数目均小于0.5NA,且前者更少8.下列离子方程式书写正确的是（）A.用 N a 2 s C h 溶液吸收少量 C b：3 s 俏-+C 1 2+H2 O=2 HS0 3+2 C +S。；-B.FeL溶液中滴入过量

5、湿水：2Fe2+21+2Br2=2Fe+L+4B1C.草酸使酸性高锈酸钾溶液褪色：2MnO1+5c2O+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2。D.向NH4HCO3溶液中滴力口少量NaOH溶液：W+OH=NH3H2O9.17noz常见金属M和卤素单质反应的熔变（单位：幻 mo厂1）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是（）MCLA 2-641.3A.MBf2与C%反应的/，MBr2 MCl2 MF2D.MF2（S）+5r2（0=MB2（S）+F2.gAH=+600kJ-m o r11 0.甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（N，2）2转化为环境友好物质，实现化

6、学能转化为电能的装置。利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Ci/-Si为硅源）进行电解精炼制备高纯硅。下列说法错误A.电极M 与电极b相连B.当甲池中消耗22.4LO2时，乙池得至U 28g高纯硅C.乙池中液态C a-S i合金为阳极，液态铝为阴极D.M 上的电极反应式为：CO（/VW2）2+H20-6e-=C02 T +N2 T +6H+1 1.硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是S02的催化氧化：S02（g）+S O A g H =-98kJ.m o l-研究表明，S&催化氧化的反应速率方程为u=k（竟-l）a8（l-n a）式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增

7、大；a 为SO2平衡转化率，a，为某时刻S02转化率，n为常数。在4=0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得 到 的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是（）4爵然回吆A.该反应在任何温度下都能自发B.lmo/SO2与足量。2充分反应，放出的热量为98灯C.升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数D.反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、a均增大12.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先加入氯化钢溶液，再滴入盐酸先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失该溶液中一定含有S。广B向某溶液中加入氢氧化钠溶液,将湿润的

8、红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中一定无NHtC在O.lmoZ L-1 K2s溶液中滴加少量等浓度的ZnS（?4溶液，再加入少量等浓度的CuSCU溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1m。/厂1的Na2sO3和NC1HSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3 NaHSO3“so*结合H+能力比s。歹的弱A.A B.B C.C D.D二、多选题13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积以（“2。）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）电

9、导率(见。)A.曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：c b aC.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=cbD.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)C(NH3-H2O)D.P3所示溶液中：c(NHt)+C(NH3-H20)=c(C/-)4-c(H+)三、综合题15.我国有丰富的Na2sO,资源，中科院过程工程研究所公布了利用NazS/制备重要工业用碱(NaHCOs)及盐(NaHSOJ的闭路循环绿色工艺流程：NHJ JCO2 I Na2so4,一藏应一 次反应卜煨烧(350七)f NaHSO4NaHCO,(s)NsSO溶液某校化学兴趣小组根

10、据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题:(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”：钙酸碳有孔塑料板浓氨水6K黑尾气处理bNa2SO4溶液-碱石灰CCUA B装置A中橡皮管a 的作用是_装置B中C C 能否用苯来代替III装置B中发生反应的离子方程式为。(2)在“二次反应”中，硫酸镂溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐N a2 s 0 广(/V W4)2S O4-2 H 2。，分离该复盐与溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还 需 要 的 玻 璃 仪 器 是。(3)依据该流程的闭路循环绿色的特点，“一次反应”与“煨烧(3 5 0 C)”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X

11、溶液最好是 溶液。(4)利用N az S/制备重要工业用碱(N aH C 0 3)及盐(N aH S O Q 的闭路循环绿色工艺流程中可以循环利 用 的 物 质 有(填 化 学 式)。(5)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取1 2.8 0 g 所得产品，配成1 0 0 0 m L 溶液，每次取出配制的溶液20mL,用O.l O m o/U T N a。标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号1234标准溶液体积/m L2 0.0 51 8.401 9.952 0.0 0所 得 产 品 硫 酸 氢 钠 的 纯度为(用质 量 百 分 数 表 示)。1 6.三氧化二钻(。2。3)主要用作颜料、釉料、磁性材

12、料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钻废料(主要成分为。2。3，含有少量P b。、MO、FeO、S。涮备宾2。3 和N i(0 H)2 的流程如下：NH4HCO3NH4HCO3 H2sO4 NaOH已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的p，范围如下表:沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3CO(OH)2Ni(0H)2开始沉淀时的p H7.52.77.66.9完全沉淀时的p H9.73.79.09.2回答下列问题:(1)滤渣1的主要成分是；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为。(2)“调p H”时，调节p H的范围是;“高温煨烧 时，如果是在实验室中进行该项操作，装6 7。2(0)2。3的 仪 器

13、名 称 是.(3)“酸浸 时”2。2的作用是。(4)“沉银”时发生反应的离子方程式为；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是。(5)M(0 H)2可用于制备银氢电池，该电池充电时总反应为N i(0 H)2 +M=MOOH+M H(M为储氢合金)，电解液为K。，溶液，则放电时正极的电极反应式为。17.由环境保护部、国家质检总局发布的 轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)，自2 0 2 0年7月1日起实施，也就是大家熟知的国V I汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。

14、回答以下问题：(1)已知在2 0 时:n 2(。)+。2(。)=2 N O(g)正、逆反应的活化能分别为m k J/m o l、n k J/m o l；4 N 4 3(g)+5。2(9)=4 N 0(g)+6 W20(/)正、逆反应的活化能分别为 p k J/m o h q k J/m o L用 N H 3 处理汽车尾气中的NO的反应为：4 N H 3(9)+6 N 0(g)=5 N 2(g)+6 H 2。)，该反应的 H=(,(2)模拟汽车的“催化转化器”，将4 m o i N O(g)和 4 m o i c O(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应2 N 0(g)+2 c

15、 o(g)U限(。)+2 C O2(),测得CO的平衡转化率a随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率 B点 正 反 应 速 率(填”或“，下同)；反应的平衡常数：A 点 D 点。实验测得：。定=k/c 2(N O)y 2(C。)，v =fc -c(W2)-C2(C O 2),k正、k 迎分别是正、逆反应速率常数。则T J C 时 C点处对应的v.v=。(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除C O、NO等大气污染物。反应机理如下(P t 是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：I .NO +P t(s)=NO*I I.CO 4-P t(s)=CO*I I I.N

16、O*=N*+0*I V.CO*+0*=C02+Pt(s)V.N*+N*=N2+P t(s)VI.NO*+N*=电0+Pt(s)经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1 和图2 所示：图1 图2 图 1 中，温度为3 3 0 时反应V的活化能 反应V I 的活化能(填“或=)，反应 V I 的焰变 H()(”或 图 2中，温度从T a升至T b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。1 8.有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于3 0)。A的基态原子2 P 能级有 3 个电子；C 的基态原子2 p 能级有1 个电子；E 原子最外层有1 个单电子，其次外

17、层有3个能级且均排满电子；D与E 同周期，价电子数为2。贝 必(1)写出基态E 原 子 的 价 电 子 排 布 式。基态A原子的第I 电离能比B的大，其原因是。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。(3)A的 最 简 单 氢 化 物 分 子 的 空 间 构 型 为,其中A原 子 的 杂 化 类 型 是。(4)向E 的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。该蓝色晶体的化学式为,加入乙醇的目的是.写 出 该 配 合 物 中 配 离 子 的 结 构 简 式。(5)C 和 D形成的化合物的晶胞结构如图所

18、示，则 D的配位数是,已知晶体的密度为p g c m-阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=cm (含用p、NA的计算式表示)。1 9.化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下:oANa2Cr2O7（C6H1 2O）H2so4一定条件 C1CH2OCH3 FH回答下列问题:（1）D的名称为,F 所含官能团的名称为，（2）的反应类型为 o（3）反应的化学方程式为 o（4）反应可能产生与E 互为同分异构体的副产物，其结构简式为 o（5）A的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有 种（不考虑立体异构）。在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为9：2：1 的结构简式为（6）参照

19、上述合成路线，设计由/0醇、乙酸及无机试剂任选）。答案1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】B1 L【答案】C12.【答案】D13.【答案】C,D14.【答案】A.C15.【答案】(1)平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流入烧瓶中；苯的密度小于水，呆在水上层，装置 B 中CC不能用苯来代替；NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3 I+NH*(2)漏斗(3)Na2sCU(4)NH.3、Na2sO4(5)93.75%16.【答案】(1)硫酸铅和二氧化硅；KSCN(2)2.7-3.9；生堪(3)

20、将亚铁离子氧化成铁离子，做还原剂将+3价钻离子还原为+2价钻离子(4)Ni2+2HCO=NiCO3 1+CO2 T+H2O-,温度太低反应速率太慢，温度太高碳酸氢镂会分解(5)NiOOH+H2O+e-=JVi(OW)2+OH-17.【答案】(1)(5n+p-5m-q)kJ/mol(2)；40.5(3)；升高温度，催化剂活性增强，反应速率逐渐加快，所以反应物浓度急剧减小18.【答案】(1)3d4s;N原子的2P能级处于较稳定的半充满状态(2)水分子间存在氢键，氢键比范德华力更强(3)三角锥形；s p 3MjN NKj12*(4)CU(N H 3)4 S O 4 H2O；降低 CU(N H 3)4 S O H 2 O 的溶解度；年产产 犬 力NHJ8;疆1 9.【答案】(1)2-甲基-1-丙醇(也称异丁醇)或2-甲基-2-丙醇；氯原子、酸键(2)氧化反应