【化学8份试卷合集】上海市2019-2020学年化学高一上期末考试试题.pdf

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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B.天然气运输时应悬挂如图所示的标志C.面粉生产车间应严禁烟火D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火2.下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含 0.2m o l H2s 0,的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.为防止中

2、秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶B.CO、NO,NO?都是大气污染气体C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁4.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是()A.长颈漏斗 B.分液漏斗C.圆底烧瓶 D.蒸情烧瓶5.和田玉在我国至少有70 0 0 年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca 2Mgs Fez (S i40n)2(O H)2.有

3、关叙述不正确的是A.和田玉可与某些酸反应B.和田玉是一种无机非金属材料C.Mg元素的质量分数是Ca 元素质量分数的0.9 倍D.其中铁的化合价为+36.在硝酸钱分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为()A.5：3 B.1：1 C.5：4 D.3：57.二氧化硫体现还原性的反应是A.S O z+Na 2c()3=Na 2s O 3+CO 2 B.S O 2+2H2s=2Hz O+3S IC.S 0 2+2Na 0 H=Na 2s O 3+H2O D.S O2+2H2O+C12=H2S O 4+2HC18.能用H+0 H-=H20 来表示的

4、化学反应是A.氢氧化镁和盐酸反应 B.氢氧化铁与硫酸反应C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应9 .下列实验操作或事故处理正确的是（）A.分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C.可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D.皮肤不慎沾上Na O H溶液，立即用盐酸冲洗10 .若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是B.图可能是Al Ch 溶液逐滴加Na O H溶液至过量C.图可能是Na Al O z 溶液滴加稀盐酸至过量D.图可能是含一定量HC1的 A1CL溶液逐滴加氨水至过

5、量11.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维12.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钢蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆研石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氨气A.A B.B C.C D.D13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 m o l N?所含有的原子数为NAB.标准状况下，16 g Nft 中含有的分子数为明C.标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为治D.50 0 m L

6、1.0 m o l 硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N14.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag*=Cu+AgB.碳酸钙与稀盐酸反应：C032+2l T=C02 f+H20C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H*=2Fe0 3H2 tD.硝酸镁溶液与氢氧化弱溶液反应：Mg2t+20 l T=Mg（0 H）2115.下列反应能用离子方程式C032+2H=C02 t +H20表示的是A.石灰石与足量盐酸反应 B.碳酸钠与足量盐酸反应C.碳酸钠与足量醋酸反应 D.碳酸钢与足量硝酸反应16.下列实验方法或操作中，正确的是（）A.电 浓 硫 酸 配 制 10 0 m L 0.1 m o

7、 l L-1硫酸溶液O H O检查装置的气密性分离水和酒精D.17.下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A.CH3CO O H 接_ _ _ d(3)装置n的作用是。(4)某学习小组发现：在盛有岫2。2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1 2 滴酚猷溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量Mn()2粉末，又有气泡产生。使酚酸溶液变红是因为，红 色 褪 去 的 可 能 原 因 是.加入Mn O z 反应的化学方程式为o五、实验题2 9.利用下图所示装置及药品制取氨气。(1)A 中 制 氨 气 的 化 学 方 程 式

8、 是。(2)B 中碱石灰的作用是 o(3)C 处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。(4)证 明 氨 气 已 集 满 的 操 作 和 现 象 是.3 0.制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H20=F e C h 6H(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)烧瓶A 发生的反应中，氧 化 剂 是(填 物

9、质 名 称)，B 中反应的化学方程式是(3)容器D 的作用是,容器E 的作用是(4)A、B 中的酒精灯应先点燃 处(填 A”或 B”)的酒精灯，理由是.(5)这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”),若不完整，还须补充 装置(若第一 问 填“是”，则此间不需要作答)。【参考答案】*一、单选题二、填空题26.2Na202+2C0 2=2Na2C03+02 硫氟化钾 Ca(C10)2三、推断题题号123456789101112131415161718答案DBABDADCCDCCDDBBBD题号19202122232425答案AAADDCDCa O ,A12O3,2S i O227.A12O3 b

10、四、综合题28.Na O H 溶液碳进入装置I+O 2五、实验题2Al+Fe20 3J_2Fe+A12O3 Cu +2Fe=Cu2+2Fe2*2Na202+2C02=2 N a2C03+02 g f e a b c 防止空气中的水蒸气和二氧化过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 反 应 生 成 的 具 有 漂 白 作 用 2H曲 地 5 2H2。29.2NH4Cl+Ca(0 H)2_Ca Cl2+2NH3t +2H20 干 燥 限将湿润的红色石蕊试纸靠近 C 右侧的导管口，试纸变成蓝色30.二氧化镒 3CL+2Fe A 2FeCL 吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 A 使制取的C b 排尽装置内的空气

11、，防止铁被空气中的氧气氧化 否 装有氢氧化钠溶液的烧杯（或尾气吸收）2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是卜 丫 沁A.蒸储、蒸发、分液、过滤C.分液、过滤、蒸储、蒸发2.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.B.蒸储、过滤、分液、蒸发D.过滤、蒸发、分液、蒸馆）在常温下可迅速与铜片反应放出S 0 2气体C.是一种干燥剂，能够干燥Nl fc、比等气体 D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.下列离子方程式书写正确的是A.FeCL溶液与 Cu 反应：Cu +Fe3+=C

12、uZ+Fe2+B.氯气通入水中反应：C12+H2O =2 H+c r +C1O-C.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：S O24+H +B a2+O H-=H2O +Ba S O4D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：H CO3+O H =COZ3+H2O4.用 Na O H固体配制l m o l/L的 Na O H溶液，下列操作和说法中正确的是（）A.将 40 gNa 0 H固体溶于1 L 水中可配成l m o l/L的 Na O H溶液B.称量时，将固体Na O H直接放在天平右盘上C.固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸储水不会影响实

13、验结果5.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3Hz tB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：O H-+H+=HQC.氯气与水反应：Cb+H20=H+C1-+HC1OD.氯化钢溶液与稀硫酸反应：Ba 2+S 0=Ba S 0 N6.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器出现铜绿Cu z S H）2cO 3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜（ALO J7.实验室用如图所示装置制取Fe（0 H）2,下列说法正确的是NaOH溶液、苯FeSO,溶液A.FeS O,溶液为黄色B.苯的作用是隔

14、离氧气C.可将苯换成酒精进行实验D.沉淀的颜色变化是白色一灰绿色一红褐色8.某固体混合物X 可能是由Na2S i O3,F e、Na 2cO 3、Ba Ck 中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：X气体A 覆清石灰水.溶液变浑浊溶 液、NaOH溶液沉淀A白色沉淀B溶液B硝 酸 根 广 白 色 沉 淀 C稀 硝 酸 L溶液CA.该固体混合物一定含有Fe、Na 0 3、Ba CLB.气体A 一定是混合气体C.白色沉淀B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D.沉淀A 一 定 是 H2S i O39.下列说法正确

15、的是（）A.CO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C.CO?、NO?或 S O?都会导致酸雨的形成D.活性炭、S O 2、Na?。?都能使品红溶液褪色，原理不同10 .NO、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若 NO、N Q、0 z 的气体体积分别为x、y,z、则 x：y：z 可能为A.2：6：3 B.5：1：2 C.1：2：5 D,3：6：211.某溶液中只可能溶有Na*、NH；、S O/、C032 N03 C l 中的几种离子。取 20 0 m L该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1

16、）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224m L。（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的Ba CL溶液，过滤，得固体2.33g。（3）在（2）的滤液中滴入AgNO s,产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na*B.该溶液中肯定含有NH；、S 0 产、CUC.该溶液中一定含有Na*D.该溶液中一定不含CO 产、NO J12.下列有关“钝化”现象的描述错误的是（）A.钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应B.中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化C.钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈D.钝化的本质是反应生成致密的

17、氧化膜阻止了进一步反应13.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0 1.NAB.10 m L质量分数为9 8%的 H2S O 4,用水稀释至10 0 m L,H2S O 4的质量分数为9.8%C.一定温度下，Im o LFeCk 可生成M 个 Fe（0 H）3胶体颗粒D.在H20Z+C12=2HC1+02反应中，每生成32g氧气，则转移2义个电子14.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A.漂白粉是化合物 B.水玻璃是纯净物 C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱15.现有Na O H,Na 2cO 3和 Ba （O H）z 三种无色溶液

18、,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A.HC1 B.H2S 04 C.Na2S 04 D.Ca Cl216.除去下列物质中的少量 杂 质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是A.Na Cl 溶 液（Ba Ck）：加入足量N&CO 3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B.KN0 3溶 液（AgNO3）：加入足量KC1溶液，过滤C.Na Cl 固 体（Na 2c。3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D.C0 2（HC1）：将混合气体通过Na HCO s 饱和溶液1 7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A.常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B.热稳定性：碳酸钠（碳酸氢钠C

19、.质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠D.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO 2的质量：碳酸钠（碳酸氢钠18.下列有关S O?的说法错误的是（）A.S&能与Na O H溶液反应，说明S O?是酸性氧化物B.S G 通入澳水，滨水褪色，说明S O?有还原性C.S 0 2通入H2s 溶液中有浅黄色沉淀生成，说明S 0 2有氧化性D.S O 2气体能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明S O?有漂白性19 .下列离子方程式的书写正确的是A.向 FeCL溶液中加入铁粉：Fe3t+Fe=2Fe2tB.向Na O H溶液中通入过量的CO 2气体：O H-+C（）2=HC（VC.

20、铁和稀硫酸反应：2Fe+6Ht=2Fe+3H2 tD.Al Ch 溶液中加入足量的氨水：A13+3O H-=A1（O H）312 0.已知Na 2s 2O 3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na 2s 2O 3+5H20=2Na Cl +2H2s 0,+6HC1,有关该反应的叙述正确的是A.C L 在该反应中被还原B.H2S O 4是还原产物C.反应中硫元素的化合价降低D.反应中为0被氧化21.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是物质的量之比为1:1 物质的量之比为2:1 质量

21、之比为4：1 质量之比为2:1A.B.C.D.22.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A.用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B.蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C.将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D.将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗23.下列物质属于电解质的是（）A.熔融Na Cl B.稀硫酸 C.C02 D.铜24.下列关于NO?和 S O?的说法中错误的是A.它们都是易溶于水的有色气体 B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO?和 S O?可以形成酸雨 D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量25.下列化合物中，不能通过化合反应

22、制取的是A.FeCL B.H2S i O3 C.Fe（0 H）3 D.FeCl2二、填空题26.老卤中主要含KC1和少量MgCb、Ca Ck、MgS O,等，需要分离提纯得到KC1.（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgS O,的质量分数。操作步骤如下：取 10 g老卤溶于水中，加入足量的Ba CL溶液，充分搅拌反应；将所得混合物过滤、洗涤。将沉淀连同滤纸取出放入仪器A 中灼烧至恒重(滤纸完全转化成CO?和水，沉淀不分解)冷却后称量所得沉淀质量为0.466go判 断 洗 涤 是 否 干 净 的 方 法 是;仪器A 名称是；样品中MgS O,的 质 量 分 数 为。(2)现有几种试剂：盐酸；K2C

23、O 3；Na 2cO s；Na O H；KO H；Ba (0 H)2；B a CL;为有效除去老卤中的杂质，加 入 的 试 剂 及 顺 序 合 理 的 是.A.B.C.D.过 滤 除 去 沉 淀 后 还 需 要 加 入 的 试 剂 为 (填序号)，然后进行蒸发结晶。三、推断题2 7.某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图 中“一”表示气体流向，M 是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E 内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na 2c。3、Na202Na Cl、Na z O、Ca Cl2,(NH4)2C03,碱石灰等固体及蒸镭水。据此实验，完成下列填空：(D A 中所用

24、装置的主要仪器和药品是。(2)B 中 所 选 的 干 燥 剂 是,其作用是.(3)C 中发生的主要反应的化学方程式：(4)制取Y气体的D 装置所用的主要仪器是.制取Y气体的化学方程式是(5)F中发生反应的化学方程式为。四、综合题28.I.如图所示，已知有机物A 的相对分子质量是2 8,它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B 和 D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F 是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。国化 冷 回02。与化剂.回J 蕾(1)请写出A 的结构简式、C 的结构式；(2)请写出B 中 官 能 团 的 电 子 式、D 中官能团的名称

25、；(3)请写出下列反应的类型：,。(4)请写出下列物质转化的化学方程式：A f F；B-C ；B+Df En.在实验室可以用如图所示的装置进行B 与 D 的反应，请回答下列问题:(1)装置中通蒸气的导管要插在_ 溶液的液面上方，而 不 能 插 入 溶 液 中 的 原 因 是 为 了,该溶液的作用是.(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 om.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：HOOC CH CH2 COOHOH(1)苹 果 酸 的 分 子 式 为。(2)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能

26、生成标准状况下的氢气L。(3)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？A.氢氧化钠溶液 B.乙酸 C.碳酸氢钠溶液 D.乙醇五、实验题2 9.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：ABCDE(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C LB.和 C L 都具有很强的氧化性C.新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸D.将新制氯水滴入Ag N O s 溶液，会出现白色沉淀(2)仪器a的名称为,装置B中饱和食盐水的作用是。(3)装置A 中发生反应的离子

27、方程式为：o(4)装置D 中的实验现象为,装置E中的实验现象为(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是。(6)8.7 g M n0z 固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生C k 的体积为 L；其中被氧化的H C 1的物质的量为 mol3 0.今有B a(N 03”、Ag N O3,F e(N()3)3的混合液。欲将B a Ag F e”分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：混合液典叫液匚:最人过是1 速 液 b-|沆淀C(红楣色)感液加入的试剂分别是：X,Y,Z生成的沉淀A 是,B是,C是第步和第步的离子方程式分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

28、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BDDDACBADACBDDBBAD题号19202122232425答案BACAAAB二、填空题26 .取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加Ag N 03溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净 用竭2.4%C D 三、推断题27 .带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(陶)2。()3 碱石灰 吸收水和二氧化碳4 N H 3+5 02叁 工 4 N 0+6 H

29、2。锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管 2N a202+2H20=4 N a 0H+0213N 02+H20=2H N 03+N 0四、综合题H O28 .C H2=C H2 H2KTI.O S H 竣基 加成反应 氧化反应 酯化反应(或取代反应)n CH2=CH2 催化剂 a CH2cH小o2cH3cH2 OH+0：催:剂.2CH3CH+2H2O浓 HjSO,/CH,C Oil+CHJCHJOH 八 一 CH3-C 0CjH,+H20饱和Na 2 c O3 溶液 防止倒吸 酯在其中的溶解度更小有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇 分液 CA Os 3 3.6 A B CD五、实验题2 9.A

30、 D 圆底烧瓶 除去C h 中的HC1 气体 Mi A+4 1 r+2C-Mn +CL t+2 4 0 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有Na OH溶液的尾气处理装置 2.2 4 0.23 0 .盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 A g Cl B a S04 F e(0 H)3 B a +S0=B a S0 N f T+OlT OF e +3 0 IT=F e(0 H)3 12019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .某溶液中滴入无色酚酸试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.Na NO3-C032 Cl B.CIO-K*Na*A 1 02-C.K*F

31、 e2+NO3-HCO3-D.CE Na*K*S042-2.下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含 0.2 mo i H2 s0”的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.2 4 L3.下面有关Na zCOs与 N a H C 的性质比较中不年碰的是A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3Na HCO3B.相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3Na HCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：Na HCO3Na2CO3D.热稳定性：Na HCO3 I

32、O3-一以下说法不正确的是A.中发生的反应是：2 r+c i2=i2+2 c rB.与过量 C L 发生的反应是：+3 CI2+3 H2 OIO3-+6 CI-+6 H+C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0 价降低为-1 价D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的K I溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象二、填空题2 6.电子工业常用3 0%的 F e CL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中F e 存 在 的 试 剂 是,证明F e”存在的现象是（2）写出F e Cb 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：.（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液

33、中回收铜，并重新获得纯净的F e Ch 溶液，准备采用下列步骤:废液加过量过墟注 液（含在池渣加过R 一必 一-1通入气体淀液一溶液金掘偏请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。,.(4)要证明某溶液中不含F e 而可能含有F e ,进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水 加入足量K MnO,溶液 加入少量K SCN溶液A.B.C.D.(5)写出向的混合液中通入的离子方程式：。三、推断题2 7.某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图 中“一”表示气体流向，M 是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3s 附。2、N

34、a Cl、Na zO、Ca Ck、(NH4)2C03碱石灰等固体及蒸储水。据此实验，完成下列填空：加热架固态 T 固体I藻 剂 凹碳酸捻A|L尾气啖收(D A 中所用装置的主要仪器和药品是。(2)B 中 所 选 的 干 燥 剂 是,其作用是 o(3)C中发生的主要反应的化学方程式：o(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是.制取Y气体的化学方程式是(5)F 中发生反应的化学方程式为。四、综合题2 8.下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的Na Cl、S 02气体、碳酸氢钠、盐酸(1)能 导 电 且 属 于 电 解 质 的 是。(填编号)(2)写出碳酸钙的电离方程式。(3)写出碳酸氢

35、钠与氢氧化钠反应的离子方程式 o(4)向 1 0 0 mLi.5 m o l/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO?,反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。t V (1 体)/II Al/IB-*1-7 .1 0 0 2 0 0 3 0 0 v 带酸/ni L则氢氧化钠溶液与一定量的C O z 充 分 反 应 后 的 溶 液 中 溶 质 为 (写化学式)。盐酸的浓度为 oB点时，产生的气体在标准状况下的体积为 L.五、实验题2 9.工业上通常利用Si Oz和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式 o工业上还可以利用镁

36、制取硅，反应为2 Mg+Si O2=2 Mg O+Si,同时会发生副反应：2 Mg +Si=Mg2S i o 如图是进行Mg 与 Si Oz反应的实验装置，试回答下列问题：(1)由于“和 HzO(g)的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X 作为保护气，试管中的固体药品 可 选 用(填 序 号)。A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱(2)实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是 O(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg i 遇盐酸迅速反应生成S i 4

37、(硅烷)气体，然后S i H,自燃。用化学方程式表示这两个反应,3 0.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为。(2)C装置的作用 o(3)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该 气 体 可 能 为。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含F e z O s、F e O、A U h 及不溶于强酸的S i O z)可制备F e z O s。用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再加入过量N a O H 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得

38、F e203.据以上信息回答下列问题：a.除去A1 计的离子方程式是.b.步骤中滤液氧化的目的是.【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案cBCCCADDCcBAABCCAB题号1 92 02 12 22 32 42 5答案DADCDDD二、填空题2 6.KS C N 溶液变成血红色 2 F e 3+C u=2 F e 2+C u 2+F e H C 1 C 2 F e2+C l2=2 F e3+2 C r三、推断题2 7.带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(阳)2 1)3 碱石灰 吸收水和二氧化碳4 N H 3+5 0

39、 2 富 工 4 N 0+6 H 2。锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管 2 N a z 0 2+2 H 2 0=4 N a 0 H+0 z t3 N O2+H2O=2 H N O3+N O四、综合题2 8.C a C 03=C a2+C 032 H C O s+O H =C 032 +H20 N a O H 和 N a 2 c O 3 0.5 m o l/L 1.1 2五、实验题29.SiO2+2C W S Si+2C0 t b 防止加热条件下上与空气混合爆炸 Mg 与 SiO?的反应是放热反应 Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4t SiH4+2O2=SiO2 I+2H2030.Cu

40、+2Hzs0,（浓）CuS0，+S02 t +2H，0 吸收多余的SO2,防止污染空气，防倒吸 在常温下，铁在浓硫酸中钝化 氢气或上 A l+40H-=A 10+2H20 将 Fe氧化为Fe2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.用伯丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有N a,不 含 K*B.漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的C a C k 与空气中的CO2反应生成CaCO3C.某溶液中加入B a（NO3）2溶液再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO?D.向碘水中加

41、入等体积CCU,振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色L 在 C C L 中的溶解度大于在水中的溶解度A.A B.B C.C D.D2.下列物质只含有离子键的是（）A.B n B.C02 C.KC1 D.NaOH3.下列过程涉及化学变化的是（）A.酒香扑鼻 B.干冰升华C.蜡烛照明 D.用金刚石切割玻璃4.常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A.稀硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.氯化铁溶液5.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A.A B.B C.C D.D6.短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为3 2,原子最外

42、层电子数之和为10o A与 C 同主族，B与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A.D 元素处于元素周期表中第3 周期第VIA 族B.四种元素的原子半径：A B C DC.B、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A单质7.赤铜矿的成分是C u ,辉铜矿的成分是C w S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2CU2+CU2S =6 CU+SO2 f,对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有C.0B .C u 既是氧化产物，又是还原产物C.C u 2 s 既是氧化剂又是

43、还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1 ：68 .下列离子方程式中正确的是A.稀盐酸滴在石灰石上：C a C 03+2 H+=C a2+H2C 03B .硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag+C r=Ag C l IC.铜片插入硝酸银溶液中C u+Ag W V+AgD.氧化铜与稀硫酸的反应：CU0+2H+S04=CUS04+H2。9.设 M 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.l m o l 氧气,转移电子的数目为0.4 NSB.标准状况下，2.2 4 L C C L 中含氯原子数为0.4 NC.1.8 g N H；中含有的电子数为LINAD.常温下，2

44、 3 g N 0 2 和 NG的混合气体含有L个氧原子1 0 .从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是1 1 .环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A.温室效应C 0 2 B.白色污染一一建筑垃圾C.酸雨-S 02 D.雾霾-化石燃料1 2 .今 年 1 0 月 1日，我国成功地用“长征三号”火 箭 将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2 N2H 4+2 N 0 2=3 N z+4 H 来提供。在该化学反应中，作还原剂的是（）A.

45、N 2H4 B.N 02 C.N2 D.H2013.摩尔质量的单位是（）A.m o l B.L C.s D.g/m o l14 .下列属于非电解质的是（）A.饱和食盐水 B.蔗糖 C.铜 D.硫酸钢15 .在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A.H K*、F、N 03 B.0H C l N a N H?C.M g2 K C l N 03 D.CU2 N 03 0H C F16 .下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采

46、用蒸储的方法获得碘单质1 7.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚配试液变红的溶液：N a C l S O 产、Fe3tB.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2 M g、N O J、CYC.碳酸氢钠溶液：K S O 产、C l H*D.碱性溶液中：K Ba、C l N(V18.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.A1C 13 B.Al (0H)3 C.K O H D.HC 119.国际单位制中表示物质的量的单位是A.个 B.k g C.g ,m o l 1 D.m o l20.将 30m L 0.5 m o i/L N a O H溶液加水稀释到5 00m L,稀释后溶液

47、中N a O H的物质的量的浓度为A.0.3m o l/L B.0.03m o l/L C.0.05 m o l/L D.0.04 m o l/L m o l/L2 1.向 5 0 1n L i 8 m o l 的 Hz S O,溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2S O 4 的物质的量A.小于 0.4 5 m o l B.等于 0.4 5 m o lC.在 0.4 5 0.90 m o l 之间 D.大于 0.4 5 m o l22.M g、Al 混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.4 8 L,下列说法不正确的是A.参加反应的M g、Al 共 0.2 m o l B.参

48、加反应的HC 1为 0.4 m o lC.M g、Al 在反应中共失去0.4 m o l 电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 m o l H223.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A.N a,。和 N a G 均能与为0 反应生成N a O H,故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质D.冰和干冰既是纯净物又是化合物2 4.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 11.2L 标准状况下的限；1 m o l He；9g H20；0.2 m o l H3P O

49、4A.B.(X 2X 1)C.D.2 5.甲、乙两烧杯中各盛有10m L 3m o i广1的盐酸和N a O H溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加铝粉质量为A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8g二、填空题2 6.写出以下反应的化学方程式：(DN a z O z 与水反应：(2)A12O3 溶于 N a O H 溶液：。(3)将 Fe C h 饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：。(4)向Ab(S 04)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：o三、推断题2 7.研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。黄

50、粒均 上请回答下列问题。(1)雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是,雾霾的一种分散质的化学式是(2)燃 烧 后 引 起 雾 霾 的 一 种 化 石 燃 料 是,S 02还能导致的一种环境问题是(3)的化学方程式为,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)工业合成氨的化学方程式为,N H3的一种用途为(5)鉴 别 sa和 N IL 的方法是,若观察到,则证明气体是S 02,反之，气 体 是 限。四、综合题2 8.有机化合物A 是一种重要的化工原料，合成路线如下：浓HjS()4的 1r回明出 HQi/OH一定条件NaOH/HjH(QHioO)0CH,-(j：H-C-O-CH0 已知以下信息:CH