【高考全真模拟】【（新课标Ⅰ）】2018年高考全真模拟试卷理科综合能力测试试题三（解析版）.pdf

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1、绝密启用前2018年高考全真模拟试卷.理科综合能力测试试题（3）（新课标I）（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第n 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

2、P31 Cl 35.5 Ga 70As 75第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生命具有物质性，下列关于生物大分子结构或功能的说法正确的是A.DNA分子的特异性主要取决于碱基的特定排列顺序B.纤维素酶能除去细胞壁，果胶酶可分解细胞膜C.一种tRNA只能识别一种密码子，但能携带多种氨基酸D.肽链的盘曲和折叠被解开，蛋白质的特定功能不会发生改变【答案】A【解析】DNA分子的特异性主要取决于碱基的特定排列顺序，A 正确；细胞壁的主要成分是纤维素和果胶,且一具有专一性,因此利用纤维素酶和果胶酶可以除去细胞壁，B 错误：一种tRNA只

3、能识别一种密码子，也只能携带一种氨基酸，C 错误；肽道的盘曲和折会被解开，蛋白质的特定功能也会发生改变，D错误。，2.关于光合作用探究历程的相关实验，下列说法错误的是A.饥饿处理后，天竺葵叶片曝光部分可向遮光部分运输小分子有机物B.受到均匀光照，好氧菌分布在水绵带状叶绿体所有受光照部位C.改变水中H2*0的所占比例，小球藻释放的氧气中1 叼2的所占比例也随之改变D.供给小球藻14co2,叶绿体内含M e的三碳化合物和五碳化合物不断积累【答案】D【解析】叶片被遮光以后，不能进行光合作用，仍然要进行呼吸作用，呼吸作用需要的小分子有机物（如葡萄糖），是由曝光部分运输而来，A正确；如果实验用临时装片完

4、全暴露在光下，即受到均匀光照后，好氧细菌则分布在叶绿体所有受光部位的周围，由此说明了氧是由叶绿体释放出来的、叶绿体是绿色植物进行光合作用的场所，B正确；因为光合作用产生的氧气来自水的光解，因此，改 变 水 中 的所占比例，小球藻释放的氧气中的所占比例也随之改变，C正确；在光合作用的暗反应阶段，C 0 2与五碳化合物在相应酶的作用下被固定形成C 3 化合物，进而在A T P 和 H 的作用下生成糖类等有机物，因此14C先后出现在三碳化合物与糖类中，不会出现在五碳化合物中且含,4C的三碳化合物不会不断积累，D错误。3.病毒的核酸有的为双链，有的为单链。下列相关叙述正确的是A.病毒颗粒内不含任何酶，

5、因而不能独立生活B.逆转录病毒的遗传物质可以直接整合到宿主细胞的基因组中C.利用含3 2 P的培养基培养噬菌体可获得被3 2 P标记的噬菌体D.DNA病毒的喋吟碱基数不一定等于喀咤碱基数【答案】D【解析】专性活细胞寄生的病毒颗粒内只携带少数几种酣，没有产酶系统，无细胞结构，因而不能独立生活，A错误：逆转录病毒的遗传物质是RNA,不能直接整合到宿主细胞的基因组中，B错误；利用含3 2 P的细菌培养噬菌体可获得被3 2 P标记的噬菌体，c错误；DNA病毒的核酸（D N A）,若为双链，则喋吟碱基（A+G）数一定等于喀陡碱基（T+C）数，若为单链，则喋吟碱基数不一定等于喀咤碱基数，D正确。4.一只杂

6、合长翅雄果蝇与一只残翅雌果蝇杂交，产生一只三体长翅雄果蝇，其基因可能为AAa 或 A a a,为确定该三体果蝇的基因组成（不考虑基因突变），让其与残翅雌果蝇测交，下列说法正确的是A.A A a 产生的原因只能为父本减数第二次分裂时姐妹染色单体没有分开B.A aa产生的原因只能为母本减数第一次分裂时姐妹染色单体没有分开C.如果后代表现型比例为长翅：残翅=5:1则该三体果蝇的基因组成为A aaD.如果后代表现型比例为长翅：残翅=1：1则该三体果蝇的基因组成为A A a【答案】A【解析】根据题意可知，一只杂合长翅雄果蝇（A a）与一只残翅雌果蝇（aa）杂交，若产生基因型为A A a的三体，a 来自母

7、本，则 AA来自父本，原因是父本减数第二次分裂时姐妹染色单体没有分开，A项正确；基因型为A aa的三体产生的原因可能有两种：A aa由含有a 基因的卵细胞和含有A a 基因的精子结合形成的受精卵发育而来，A aa由含有aa基因的卵细胞和含有A基因的精子发育而来。中含有Aa 基因的精子产生的原因是父本减数第一次分裂时含有A、a 基因的同源染色体没有分离（减数第二次分裂正常），中含有aa基因的卵细胞产生的原因是母本减数第一次分裂时含a、a 基因的同源染色体没有分开，或是减数第二次分裂时姐妹染色单体没有分开，故 B项错误；如果该三体果蝇的基因组成 为 A aa,产生的配子类型及比例是A ：aa：A

8、a：a=l ：1 ：2 ：2,与残翅雌果蝇（aa）测交，后代的基因型及比例为Aa:aaa：Aaa：aa=l：1 ：2：2,则长翅：残翅=1：1,故 C 项错误；如果该三体果蝇的基因组成为A A a,产生的配子类型及比例是AA：a：Aa：A=1：1 ：2：2,与残翅雌果蝇（aa）测交，后代的基因型及比例为AAa:aa：Aaa：A a=l：1 ：2：2,则长翅：残翅=5：1,故 D 项错误。5.病人进行临床治疗时，微量药物通常可用一定量的0.9%NaCl溶液溶解，再进行静脉注射，则一段时间内会发生的生理现象是A.机体血浆渗透压降低，排出相应量的水后恢复到注射前水平B.机体血浆量增加，排出相应量的水

9、后渗透压恢复到注射前水平C.机体血浆渗透压上升，排出相应量的NaCl后恢复到注射前水平D.机体血浆量增加，排出相应量的NaCl和水后恢复到注射前水平【答案】D【解析】由于血浆的无机盐浓度是0.9%,所以给人静脉注射一定量的0.9%NaCI溶液，血浆渗透压大小基本不变，但正常情况下，水盐代谢要平衡，进多少出多少，所以一段时间内会发生的生理现象是机体血浆量增加，排出相应量的NaCl和水后恢复到注射前水平，故选D。6.有关“探究培养液中酵母菌数量动态变化”的实验，正确的叙述是A.改变培养液的pH 不影响K 值（环境容纳量）大小B.用样方法调查玻璃容器中酵母菌数量的变化C.取适量培养液滴于普通载玻片后

10、对酵母菌准确计数D.营养条件并非影响酵母菌种群数量变化的唯一因素【答案】D【解析】试题分析：A.培养液的pH值会影响酵母菌的生长繁殖，所以改变培养液的pH 值会改变K 值（环境容纳量）大小，A 错误；B.酵母菌是肉眼看不见的微生物，所以要用抽样检测方法调查玻璃容器中酵母菌数量的变化，B 正确；C.应用血球计数板对酵母菌进行数量估算，不能用普通载玻片对酵母菌计数，C 错误：D.养分、温度、PH、有害物质的积累等都是影响酵母菌种群数量变化的因素，D 错误。7.化 学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（）A.做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B.豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”

11、是胶体的聚沉过程C.氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D.变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质（如澳化银）【答案】A【解析】A、蚕丝成分是蛋白质，棉、麻成分是纤维素，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，故 A 说法错误；B、豆浆、蛋白质溶液属于胶体，“卤水”属于电解质溶液，卤水点豆腐使胶体聚沉，故 B 说法正确：C、氮化硅陶瓷耐高温，可用于汽车发动机，氮化硅属于新型无机非金属材料，故 C 说法正确；D、澳化银见光分解，遇冷重新生成A gB r,故 D 说法正确。8.下列关于有机物的叙述不正确的是A.乙酸的分子模型可表示为yB.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.新制

12、的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体【答案】B【解析】乙酸的结构简式是CH3co0 H,分子模型可表示为，故A正确；单糖、双塘、油脂都不属于高分子化合物，故B错误；乙酸与氮氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解；乙酸与葡萄糖反应生成石专红色氧化亚铜沉淀；乙酸与乙帝不反应，故C正确；丁酸和乙酸乙醋分子式都是J H s S,但结构不同，互为同分异构体，故D正确。9.阿伏加德罗常数的值为刈，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，1 1.2 1 1 中含有氟原子的数目为0.5 刈B.含 I m o l C 的 N H 4 c l 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中Nd

13、+数为MC.1 3 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 必D.2 8 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 刈【答案】A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后,溶液呈中性，c(H )=c(O H ),根据溶液中的电荷守恒：c(C l )+c(O H )=C(N H4，)+C(H+),所 以n(N H4+)=n(C F)=l m o l,故 此 时 溶 液 中 N H：数 目 为NA，B 正确；浓硫酸与锌反应的方程式Z n+2 H2S O4=nSO4+S O2t+2 H2O,从方程式可以看出h n o l 锌

14、生成I m o l 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Z n+H 2 sO 4=Z n S C 4+H 2 T，从中看出I m o l 锌 生 成 I m o l 氢气，所 以 I m o l 锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为I m o l,1 3 g 锌的物质的量为n=Af=6 6 /f=0.2 m o l,生成气体分子数为0.2 NA，C 正确；2 8 g乙烯含有碳原子数为2 8/2 82 YB.化合物p中只存在离子键C.最简单气态氢化物的稳定性：w xD.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序

15、数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为M g,与n反应生成r为C,常温下n为气体，则n为CO?、q为M g O,由转化关系可知s为。2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有N a元素，则p为Na z Ch、t为Na 2 c Ch，Y是Na元素。A.原子半径Na M g,故A错误；B.p为Na2O2,既含有离子键也含有共价键，故B错误；C.因非金属性0 C,所以最简单气态氧化物的稳定性：X W,故C错误；D.图示转化关系涉及的反应都有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，故 D

16、 正确；答案选D。1 2.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag 2 O2+H 2 O=Zn(OH)2+Ag 2。，某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na 2 S C)4 溶液制备H2s和 N a O H,设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是蟆伸A.电池的 a 极反应式为 Ag2O2+H2O+2 e=Ag2O+2 OH-B.气体Y为 H 2C.p q 膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗6 5 g Zn,理论上生成Im o l 气体X【答案】D【解析】用惰性电极电解饱和Na 2 s o 4 溶液制备H2s和 N a O H,根据装置图可知，该电解池的左侧为Na OH溶液

17、，右侧为H2s溶液，说明M 电极为阴极，水电离的H+在 M 电极上得电子生成H 2,电极反应式为：2 H2O+2 e=H 2 T+2 0 H 中间隔室的Na 卡 通 过 mn膜进入装置左侧区域与生成的O F T 结合生成Na OH,N 电极为阳极，水电离的O H在 N 电极上失电子生成O2，电极反应式为：2 H 2。-4 e=02?+4 酎，中间隔室的S(V 一通过p q 膜进入装置右侧区域与生成的H,结合生成H 2 s o 4。A.根据上述分析可知，M 为阴极，则 a 为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn 2 e+2 O H-=Zn(OH)2,故 A 错误；B.N电极的反应式为2 H 2。

18、-4 e=O2 T+4 H*,气体Y为 O2，故 B 错误；C.因中间隔室的S t V-通过p q 膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H 2 s o 小 则 p q 膜应选择阴离子交换膜，故 C 错误；D.6 5 g Zn的物质的量为Im o l,当消耗6 5 g Zn 时，转移电子的物质的量为2 m o l,M 电极的反应式为2 H 9+2 e-=H 2 T+2 0 H ,由反应式可知，当转移2 m o i 电子时，生成H 2 的物质的量为1 m o l,故 D 正确；答案选D。点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电

19、池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A 项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a 极的电极反应式。1 3 .在 Na CN 溶液中存在水解平衡:CN-+H2O H C N+O H ,水 解 常 数c(HCN)-c(OH-)C2(OH)K b=-x-c(CN)c(N a CN)co(N a CN)是 N a CN 溶液的起始浓度。2 5 向 lmo l/L 的 N a CN 溶液中不断加水稀释，N a C N 溶液浓度的对数值I gcO 与 2 pO H pO H=-lgc(O H)的关系下图所示，下列说法错误的是A.2 5 时,K n(CN-)的值

20、为 I O-4-7B.升高温度，可使曲线上a 点变到b 点C.2 5 ,向 a 点对应的溶液中加入固体N a CN,C N的水解程度减小D.c 点对应溶液中的c(O H)大于a 点【答案】B【解析】A.当 lgcO=O 时，cO(N a CN)=i mo l/L,j i t c2(O W)=1 x 0-4-7(mo l/L)2,故由c(HC N)-c(OH-)c2(O/T)K b=-c(C/r)cO(NaC N)得,K n(CN 尸I O”，人正确；B.随着竖坐标的值增大，c(O/C)降低，即b 点c(。-)小于a 点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向 a 点加入固体N a C

21、N,相当于减少水的添加量，会降低C V的水解程度，C 正确；D.随着竖坐标的值增大，c(O AT)降低，故 c 点对应溶液中的c(O H)大于a 点，D 正确。所以选择B。二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第 1 4 1 8 题只有一项符合题目要求，第 1 9 2 1 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得。分。1 4.A、B两个物体在水平面上沿同一直线运动，它们的v-t 图象如图所示.在t=0时刻，B在 A 的前面，两物体相距7 m,B物体做匀减速运动的加速度大小为2 m/s 2.则 A 物体追上B物体所用时间是()A.5

22、 s B.6.2 5 s C.7 s D.8 s【答案】D【解 析】B减 速 到 零 所 需 的 时 间 为 r =1 但=坟s =5 s .在 这 5s内，A的 位 移 为a-2xA=vAt=4 x 5 m =2 0/7 7 ,B 的 位 移 为 xB=，=x5m =25 m,此 时 两 车 相 距 为：Ax =4+7-工人=2 5 +7 2 0=12m，所以A追上B所需的时间为 =Z +=5 4-=8.v ,D i E确.以 41 5 .如图所示，A,B两质点从同一点。分别以相同的水平速度均沿x轴正方向抛出，A在竖直平面内运动,落地点为P i；B沿光滑斜面运动，落地点为尸2,B和尸2在同一

23、水平面上，不计阻力，则下列说法正确的是（）A.A、B的运动时间相同B.A、B沿x轴方向的位移相同C.A、B运动过程中的加速度大小相同D.4、8落地时速度大小相同【答案】D【解析】.4质点做平抛运动，根据平抛规律得，4运动时间。=,B质点视为在光滑斜面上的类平抛运动，其加速度为少也8,3运动时间=故A错误；4 5沿x轴方向都做水平速度相等的匀速直线运动，由于运动时间不等，所以沿x轴方向的位移大小不同，故B错误；月、3运动过程中的加 速 度 大 小 分 别 是g和 不3 8,故C错 误；根 据 动 能 定 理 得/、B运 动 过 程 中：ntgh=g wv，；mv：=v=J2g+才,故 D 正 确

24、.P1 6 .用一个半球形容器和三个小球可以进行碰撞实验，已知容器内侧面光滑，半 径 为R,三个质量分别为m1、m2、m3,两两的小球1 2、3,半径相同且可视为质点，自左向右依次静置于容器底部的同一直线上且彼此相互接触，若将质量为m,的球移至左侧离容器底高h处无初速释放，如图所示，各小球间的碰撞时间极短且碰撞时无机械能损失，小 球1与2、2与3碰后，球1停在0点正下方，球2上升的最大高度为R，球3恰能滑出容器，则三个小球的质量之比为9【答案】B1 ,【解析】碰撞前球1下滑过程，由机械能守恒定律得力话=5町片对于碰撞过程，取向右为正方向，由动量守恒定律得/7 7 4 0=旭2也+加3也由机械能

25、守恒定律得：g%说=%$+；吗看碰后，对球2有;m 2$=m2g x R1 ,对球3有万/%眩=%g R联立解得 m:m2:m3=3:3:1.故选：B【名师点睛】由于小球间的碰撞时间极短且碰撞时无机械能损失，所以碰撞过程遵守动量守恒定律和机械能守恒定律，由此列式；再对碰后，运用机械能守恒定律时球2和球3歹I J式，联立可解。1 7.如图甲所示的变压器电路中，理想变压器原、副线圈匝数之比为1：2,a、b输入端输入如图乙所示的交变电流，副线圈电路中电阻R=1 C,电路中的电流表、电压表都是理想电表，下列说法正确的是（）A.电压表的示数为2 9丫B.电流表的示数 为 而AC.电阻R的功率为1 0 W

26、D.电路中的电流在1 s内方向改变5 0次【答案】C【解析】根据电流的热效应可知，输入电压的有效值为U i，则有：咯）氏：+等）氏：=牛 丁，解得：ui=v,根 据 如=2 得：Uz=M v,故A错误；根据输入功率与输出功率相同可得:2 U2 n2T J2T J2/=，解得：/,=2/1 0 A,故B错误；电阻消耗的功率为：P=1 0 W,故C正确；由乙图可R R知，在一个周期内电流改变2次，故1 s内电流方向改变的次数为：=-x 2=1 0 0次，故D错误；0.0 2故选C.点睛：能够根据图象得到我们需要的物理信息，掌握住理想变压器的电压、电流之间的关系，最大值和有效值之间的关系即可解决本题

27、.18.质 量 为m的带电小球在a点水平射入竖直向上的匀强电场中，运动轨迹如图所示，则正确的说法是A.小球带正电B.小 球 在b点的加速度大于在。点的加速度C.小球的电势能增大D.在相等的时间间隔内重力做的功相等【答案】A【解析】试题分析：物体做曲线运动时的合力指向轨迹的内侧，从图中可得小球受到的合力竖直向上，因为小球受到重力和电场力作用，合力向上，所以电场力一定向上，因为电场方向竖直向上，所以小球带正电，A 正确；因为是匀强电场，所以电场力恒定不变，而重力也是恒定不变，所以合力恒定不变,故加速度恒定不变，B 错误；电场力做正功，电势能减小，C 错误；因为小球在竖宜方向上做加速运动，所以在想等

28、时间内走过的位移不同，故重力做功不同，D 错误。考点：考查了带电粒子在复合场中的运动1 9.如图所示，一根轻弹簧下端固定，竖立在水平面上.其正上方A 位置有一只小球.小球从静止开始下落，不计阻力，在 B 位置接触弹簧的上端，在 C 位置小球所受弹力大小等于重力，在 D 位置小球速度减小到零.小 球下降阶段下列说法中正确的是6 AA.从ATC位置小球重力势能的减少大于小球动能的增加B.从 A-D 位置小球重力势能的减少大于弹簧弹性势能的增加C.在 C 位置小球动能最大D.在 B 位置小球动能最大【答案】AC【解析】A、从 A-C 的过程，小球重力势能减少，动能增大，弹簧弹性势能增大，小球减小的重

29、力势能等于小球增大的动能和弹簧增大的弹性势能之和，小球重力势能的减少量大于小球动能的增加量，A 正确；B、从ATD位置，初末速度都等于零，小球重力势能减少，弹簧弹性势能增大，小球减小的重力势能等于弹簧增大的弹性势能，B错误；C、小球从8至C的过程，受到向下的重力和弹簧向上的弹力，弹力从零开始不断增大，弹力先小于重力，后等于重力，小球所受的合力向下逐渐减小，所以小球先加速后减速，当弹力大小等于重力时速度最大，故在C点动能最大，故C正确、D错误；故选：AC。2 0.在半径为R的圆形区域内，存在垂直圆面的匀强磁场。圆边上的P处有一粒子源，不断沿垂直于磁场的各个方向，向磁场区发射速率均为的同种粒子，如

30、图所示。现测得：当磁感应强度为8时，粒子均从由P点开始弧长为的圆周范围内射出磁场；当磁感应强度为B2时，粒子则都从由P点开始弧长为1兀/?的圆周范围内射出磁场。不计粒子的重力，则（）/B4,x X X xx O x x X x x/J*X，/A.前、后两次粒子运动的轨迹半径比为ri:r2=白：巾B.前、后两次粒子运动的轨迹半径比为八：=2:3C.前、后两次磁感应强度的大小之比为e：B2=也:5D.前、后两次磁感应强度的大小之比为8：&=色：5【答案】AD【解析】当磁感应强度为8时，粒子半径为八，粒子运动情况如图所示，VO润 MoBqv=m r=R B.=-由洛伦兹力提供向心力可得：%,根据几何

31、关系有：2,联立解得：qR,当磁感应强度为为 时，粒子半径为，2,粒子运动情况如图所示,v0 4 2 4 mvB2q v0=m-r,=R B =-由洛伦兹力提供向心力可得：2根据几何关系有：2 ,联立解得：3 q R ,由此可得：前后两次粒子运动的轨迹半径比为：。：2=小,故 A正确，B错误；前后两次磁感应强度的大小之比：BI：B2 =：A 故 C错误，D正确。所以AD正确，BC错误。2 1.如图所示为运送粮袋的传送装置，已知AB间长度为L,传送带与水平方向的夹角为0,工作时运行速度为v,粮袋与传送带间的动摩擦因数为中 正常工作时工人在A点将粮袋放到运行中的传送带上，关于粮袋从A到 B的运动，

32、(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)以下说法正确的是()A.粮袋到达B 点的速度可能大于、可能相等或小于vB.粮袋开始运动的加速度为g (s i n。-c o s。)，若 L 足够大，则以后将以速度v 做匀速运动C.若 R g s i n 0【答案】AC【解析】粮袋在传送带上可能一直做匀加速运动，到达8点时的速度小于v：可能先匀加速运动，当速度与传送带相同后，做匀速运动，到达8点时速度与v 相同；也可能先做加速度较大的匀加速运动，当速度与传送带相同后做加速度较小的匀加速运动，到达8点时的速度大于v,A 正确；粮袋开始时受到沿斜面向下的滑动摩擦力，大小为卬wg c o s。，根据牛顿第二定律得到，加

33、速度a =g(s i n e +/zc o s 6),B 错误；若 t a n。，则重力的下滑分力大于滑动摩擦力，故”的方向一直向下，粮袋从A 到 3 一直是做加速运动，可能是直以g(s i n 8+4 c o s 8)的加速度匀加速：也可能先以g(s i n 8+4 c o s 8)的加速度匀加速，后以g(s i n 8 /c o s。)匀加速，粮袋从A 到 8不一定一直匀加速运动，C 正确D 错误.第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 38题为选考题，考生根据要求作答。（-）必 考 题（共 129 分）22.（6 分）在

34、“测绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，实验室中有一个规格为“3V 1.5 W”的小灯泡，滑动变阻器A（10 C,1A）,滑动变阻器B（1 k。，30 0 m A）,实验小组连接的实物图如图1 所示，则图中滑动变阻器应选用（选填 A”或 8”），闭合开关，若电压表示数为零，电流表的示数为0.3 A,小灯泡亮，则 断 路 的 导 线 是;若反复调节滑动变阻器，小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表示数不能调为零，则 断 路 的 导 线 是;通过调节滑动变阻器，得到多组电压表和电流表的示数 如下表所示，当 电 压 表 的 示 数 为 IV时，电 流 表 的 示 数 如 图 2 所 示，则电流表的示数为A

35、；根据表中数据，在所给方格纸中描点并作出该灯泡的伏安特性曲线 o【解析】因描绘小灯泡的伏安特性曲线，需测量多组数据，滑动变阻器需用分压式接法，为了调节方便，滑动变阻器用阻值较小的，故选择4 若电压表示数为零，而电流表有示数，说明电路接通，电压表没有接入电路，所以断开；若电压表、电流表示数不能调为零，是因为滑动变阻器是限流式接法，故 g断开；由题图2 知，电流表的示数为0.30 A；根据表中数据描点画图，如图所示。A23.（9分）某同学用如图（a）所示的装置“验证机械能守恒定律”。实验的主要步骤如下:（i ）调整气垫导轨使之水平；（i i）用天平测量滑块（含遮光条）质量并记录为M；（i i i）

36、测量遮光条宽度并记录为d（i v）将滑块放在气垫导轨上，通过轻质细绳与钩码连接，记录钩码总质量为（v）将滑块从A 位置释放后，光电计时器测量遮光条通过光电门的时间并记录为加。（vi）对测量数据进行分析，得出实验结论。请回答下列问题。（已知当地的重力加速度大小为g）（1）若步骤（由）用螺旋测微器测量遮光条宽度d的示数情况如图所示，则 4=mm,步骤（v）中光电计时器记录的时间 片 4.1 0 x1 0%,滑块经过光电门时的速度大小为 m/s o（2）本实验中还需要测量的物理量有（写出物理量及符号）；（3）本 实 验 中 需 验 证 的 机 械 能 守 恒 表 达 式 为 （用以上对应物理量的符号

37、表示）；（4）实验数据表明系统动能增加量明显大于重力势能减少量，可能的原因是A.钩码总质量，远小于滑块质量M B.钩码总质量?与滑块质量M相差不大C.气垫导轨没有调水平，且左高右低 D.气垫导轨没有调水平，且左低右高【答案】5.7 4 0 1.4 A、B 间的距离 s m gs =；（?+C【解析】试题分析：实验原理是：求出通过光电门时的速度口，测出A 8间的距离L,在这个过程中，减少的重力势能能E“=mg L，增加的动能,加 声，比较减少的重力势能与增加的动能之间的关系，验证P 2机械能是否守恒.（1）螺旋测微器的读数为E-AE*d =5.5 m机+2 4.0 x0.0 1，z =5.7 4

38、 0机机；通过光电门时，由于遮光条的宽度非常窄，所以通过光电门的平均速度近似等于瞬时速度，故通过光电门的速度为dv=一加5.7 4 0 x1()7 加4.1 0 x1 0%=1 A m/s（2、3）从4运动到B过程中，重力做功W =m gs ,滑块和 曲 理 瓢 的 动能为A.故实蛉需要睑证；,所以还需要测量A、B间的距离w 2(g)+3H 2(g)=C H 30 H(g)+H 2O(g)。(1)已知:C O 的燃烧热H=-2 8 3.0 k J/m o l2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)C O(g)+2 H2(g)C H 3 0 H(g)则:C C 2(g)+3 H 2(g)C

39、H3O H(g)+H2O(g)H=-4 8 3.6 k J/m o lH=-9 0.1 K J/m o lH=_ K J/m o l(2)T 时，测得不同时刻恒容密闭容器中C O 2 、七植)、C H 3 0 H(g)、比0 值)的浓度变化如下表所示c=_ m o l/L,从反应开始到平衡时,C H 3 0 H 的平均反应速率v(C H 3 0 H)=各物质的浓度CO,(g)lh(p)1 CH,01 Kg)起始1 mol/L3 min1.5 rrnl/l().5 m ol/L1()min0.25 mol/L0.75 rnffl/L12 minc m ol/L0.75 m ol/L下列能说明该反

40、应达到平衡状态的是A.每 消 耗 ImolCCh的同时生成1 molCH30HB.容器中气体的压强不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化D.容器中气体的密度不再改变(3)在催化剂作用下，若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:卡/举之f e-b 2.0 M P a 3.0 M P a 4.0 M P a 5.0 M P a分析图中数据可知，在 220、5.0MPa时,CO2的转化率为将温度降低至140,压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将_(填“增大”、减小 或“不变”)200、2.0MPa时，将 amol/LCCh和 3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用

41、下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为 g(用含a 的代数式表示)(4)用 NaOH溶液吸收C02所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO。进行脱硫反应。已 知 Ksp(PbSO4)=l,6x 10 x,Ksp(PbCO3)=7.4x 1 O-14,PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO4，aq),则该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量 Pb(NC)3)2晶体，则 C(SO42-)：C(CO3。的 比 值 将(填“增大”、“减小、”或“不变”)。【答案】一48.9 0,75 0.075 mol(L min)-1 BC 2

42、5%增大 4.8aV 2.16xl05 不变【解 析】(1 )根 据 盖 斯 定 律:CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol:0 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-90.1KJ/mol:三个反应联立，消去 CO、O2,得总反应为 CC)2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-48.9KJ/mol；正确答案：一48.9。(2)根据图示可知，反应进行到3 分钟时，甲醇的浓度为0.5m ol/L,消耗氢气1.5 m ol/L,剩余氢气1.5m ol/L,原有氢气3

43、 moi/L；反应进行到10分钟时,达到平衡状态，水蒸气变化了 0.75 m ol/L,氢气消耗了 2.2 5 m o l/L,剩余氢气3-2.2 5 =0.7 5 m o l/L；达平衡时，甲醇的量为0.7 5 m o l/L,C H 3 0 H 的平均反应速率 v(C H 3 0 H)=0.7 5/1 0=0.0 7 5 m o l 2(g)+3 H 2(g 尸C H 3 0 H(g)+H 2 0(g),可知 C H 3 0 H 的量为x m o l,x/l x l 0 0%=2 5%,x=0.2 5 m o l,二氧化碳的转化率为0.2 5/1 义 1 0 0%=2 5%,温度越高,甲醇

44、的产率越低，说明该反应为放热反应，压强越大，甲醇的产率越高，因此转化率将增大，正确答案：2 5%；增大。起始时C C h(g)为a Vm o l,转化率为x,根据反应方程式C O2(g)+3 H2(g)=C H3O H(g)+H2O(g),可知C H 3 0 H的量为 x m o l,C H3O H 的产率=x/a Vx l O O%=1 5%,x=0.1 5 a Vm o l,C H3O H 的质量为 0.1 5 a V-3 2=4.8 a V；正确答案：4.8 a V。(4)Pb SO4(s)+C O 32(a q)Pb C O3(s)+SO42(a q),反应的平衡常数 K=Ks p T

45、b SO。/Ks p(Pb C O3)=1.6X1 0-8/7.4X1 01 4=2.1 6X1 05；若在其溶液中加入少量Pb(NC)3)2 晶体，对平衡没有影响，平衡不移动，所以c(SO/)：c(C O 3 2)的比值不变；正确答案：2.1 6 X1 05；不变。2 8.(1 4 分)目前世界上新建的金矿中约有8 0%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：怦由燎渣金.t t已知:HCN 有剧毒，其 Ka(H C N尸5 x 1 0 ,A u+2 C N-=A u(C N)2 平衡常数 KB=l x l O3 8(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出

46、率应选择磨矿细度 为宜。(2)生产中用生石灰调节矿泥p H 1 1.5,其目的之一是阻止溶液中的氟化物转化为HCN 而挥发，其作用 原 理 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(3)“氧化”环节，是以Na C N溶液浸取调节p H的矿泥，敞口放置，将A u转换为Na A u(C N)2。其化学方程式为。氧化”环节中，金的溶解速率在8 0 时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在1 0-2 0,原因是:(答一点即可)。已知 2 H+AU(C N)2 1 =AU+2 H C N,该反应的 K=。(4)用锌还原Na A u(C N)2生成金，消 耗 的 锌 与 生 成 的 金 的 物 质 的 量

47、之 比 为。(5)氟化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。比。2可消除水中的氟化物(如Na C N),经以下反应实现:Na C N+H z C h+H z O A+NH 3 T。生成物A的化学式为 o某废水用H 2 O 2处理4 0 m i n后，测得剩余总鼠为0.16m g/L,除氟率达80%,计算0-40 m i n时间段反应速率v(C N)=m g/(L-m i n)(结果保留两位有效数字)。【答案】87%C N +H2O.*H C N+O H 4A u+8N aC N+O2+2H2O=4N aA u(C N)2+4N aO H 氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降，

48、温度的升高，促进了氟化物的水解，增加了H C N的挥发速度，随温度的升高，C a(O H)2的溶解度反而下降，部分碱从溶液中析出4x l(y2。1:2 N aH C O3 0.0 16【解析】(1)根据图示，磨矿细度为87%,浸渣品位最高；(2)碱抑制CM水解；(3)“鼠化”环节，N aC N溶液浸取调节p H的矿泥，敞口放置，氧气将A u氧化为N a A u(C N)2;温度的升高，促进了氟化物的水解，增加了 HCN的挥发速度，温度的升高，C a(O H)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出；2H+AU(C N)2 A u+2H C N,该反应的 K=;(4)根据得失电子守恒计c2(H算用锌还

49、原N aA u(C N h生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比；(5)根据氧化还原反应规律和元素守恒分析A的化学式；根据v(C N尸 丝 计算。解析：(D根据图示，磨矿细度时，浸渣品位最高，所以浸出率应选择磨矿细度87%为宜；(2)根据水解方程式是C N-+H 2。,，H C N+O H,碱能抑制C N-水解；(3)“鼠化”环节，是以N aC N溶液浸取调节p H的矿泥，敞口放置，氧气将A u氧化为N a A u(C N)2,反应方程式是4A u+8N aC N+O2+2H2O=4N aA u(C N)2+4N aO H；氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降，温度的升高，促进了氟化物的

50、水解，增加了 H C N的挥发速度，随温度的升高，C a(O H)2的溶解度反而下降,部分碱从溶液中析出，所以生产中控制反应液的温度在10-20；K a(H C N)=5x l O _10,即c(H+)c(CNc(HCN)=5x l()T AIT+2C N-=AU(C N)2平衡常数 K B=C(AU+)C2(CN-)=lxlO38,2H+AU(C N)2-A u+2H C N,平衡常数K2(”3C,(A+)广汽”咐。(儿 6)2*上,用C2(”+)(A”(CN),)C2(/7+)C2(C7V)(AM(C7V),)1总)KB锌还原N aA u(C N)2生成金，锌化合价由0变为+2 价，金化合