2022年高考化学二轮专题《化学反应原理综合题》.pdf

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1、20 22年高考化学二轮专题 化学反应原理综合题I.（2021-江苏高考真题）以软镒矿粉（含 M n O?及少量F e、A l、S i、C a、M g等的氧化物）为原料制备电池级M n O2o（1）浸取。将一定量软镒矿粉与N a 2s O 3.H2S O 4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（图 1）,7 0。（3 下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是一；M n C h 转 化 为 M n?,的离子方程式为一0示。己知：M n O 与酸反应生成M i?+；M m 0 3 氧化性强于C I2,加热条件下M m 0 3 在酸性溶液中转化为M n C h 和 M

2、n2+镒的氧化物，镐元素所占比例，为获得较高产率的MnCh,请补充实验方案：取一定量MnC0 3置于热解装置中，通空气气流，固体干燥,得到MnOz。(可选用的试剂：Imol L“H2s0 4溶液、2m到L-HC1溶液、BaCh溶液、AgNCh溶 液)。2.(20 21-江苏高考真题)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。甲烷V 重整 CO转 化.*催化氧化.*氢气50 0%：时，CH4与任。重整主要发生下列反应：CH4(g)+H2O(g)A=ACO(g)+3H2(g)CO(g)+H?O(g)1 H2(g)+CC2(g)己知CaO(5)+CO2(g)=CaCO3(s)AH=-1

3、78.8kJ m o l向重整反应体系中加入适量多孔CaO,其优点是_ o(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为反应 I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=246.5kJ mol-反应 II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmol-反应 III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH=-172.5kJ mol-1 在CH与CO2重整体系中通入适量H20(g),uf减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+C0 2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的 AH=_。1.0 1x10%卜 将 驻 食 台 代。：n

4、N C H gl：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。80 0 FC0 2平衡转化率远大于60 0 bCCh平衡转化率，其原黑n 600 700 800加温度/图T利用铜一铺氧化物(xCuOyCeCh,Ce是活泼金属)催化氧化可除去比 中少量CO,催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混 合气体以一定流速通过装有xCuOyCeO?催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3Ce基态原子核外电子排布式为 XeJ4P5出6s2,图2所示机理的步骤(

5、i)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为一。当催化氧化温度超过15(TC时,催化剂的催化活性下降，其可能原因是3.(2021 福建厦门三模)低碳烷理脱氢制低碳烯炷对有效利用化石能源有重要意义。(1)乙烷脱氢制乙烯主反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AHi副反应：2C2H6(g)=C2H4(g)+2CH4(g)AH2CiH6(g)=C(s)+3H2(g)AH3标准摩尔生成焰是指在25。(2和lOlkPa,由最稳定的单质生成Im ol化合物的嬉变。利用卜表数据计算AH,=_ _物质C2H6(g)C2H4(g)CH4(g)标准摩尔生成A/kJ-moP-84.7+52.3-74.8 恒容

6、条件下，有利于提高C2H6平 衡 转 化 率 的 措 施 是(填 标 号)。A,高温B.高压C.原料气中掺入PhD.原料气中掺入CO2 在 80(FC恒容条件下，ImolCzHe进行脱氢反应，测得平衡体系中气体有0.3molC2H6、0.6molC2H4、0.1 mol CH4 W xmolHz,压强为 170 kPa,贝 ijx 二，主反应 Kp=kPa。(2)乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。反应类型反应活化能Enm。链引发j CH3CH3 TCH3CH2+H451jj CH3CH3TCH3+CH3417链传递n i H+CH3CH3 T H2+CH3CH247iv CH3+CH3C

7、H3-CH4+CHC%54v CH3C%tCH,=CH,+H181链终止5H+HTH20viiCHs+HACH40根据上表判断：链引发过程中，更容易断裂的化学键是 O链传递的主要途径为反应 一反应(填序号)，造成产物甲烷含量不高。使用PtSn-Mg(2-Zn)AIO进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图a、图b。1 0 0 9 9 9 8 9 7 4 0 2。6201600:C-*550C V5000 20 40 60 81)100 120反应时fnj/min图b550s62(TC,在反应初始阶段，温度越高，乙烷转化率越大的原因是该催化剂的最佳

8、工作温度为4.(2021北京模拟预测)NO,(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(aq)+HNO2(aq)NH=-116.1 kJ-mol*3HNO2(叫)=HNO3(叫)+2NO(g)+H2O(1)H=+75.9 kJ moH反应 3NO2(g)+H2O(D=2HNO3(aq)+NO(g)的 XH=_kJ mol o(2)用酸性(NHz)2co水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成Nz和CO?的反应。写出该反应的化学方程式：。(3)在有

9、氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO,反应生成N2O NH3与NO2生成N2,当有1 mol NH3参与反应时，去除NO?moU 将一定比例的02、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NO,的去除率随反应温度的变化曲线(如图2所示)。请回答：i.在50-250。(3范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是ii.当反应温度高于38(TC时.，NQ、的去除率迅速下降的原因可能是5.(2021-安徽合肥三模)SO2和H2s是大气污染物，这两种气体的转化研咒对资源综合利用和环境保护有重要意义。I.水煤气还原法己知：2H

10、2(g)+S0 2(g)=S(l)+2H2O(g)AW/=+45.4kJmol-2co(g)+SO2(g)=S(1 )+2CO2(g)A/72=-37.0 kJmor(1)写出CO(g)与HzCXg)反应生成COKg)和H2(g)的 热 化 学 方 程 式；若该反应在恒温恒容体系中进行，则 其 达 到 平 衡 的 标 志 为(填字母)。A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO?B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.CCh(g)与H2(g)的体积比保持不变(2)在温度为T C卜 将14moiH2和ImolSCh通入2L恒容密闭容器中发生上述反应2H2(g

11、)+SO2(g)=S(1 )+2HzO(g),反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在O-lOmin,该反应的平均速率 V(H2)=mol L min1,SO2 的平衡转化率 a(SO2)=。(3)某密闭容器中发生上述反应2co(g)+SO2(g=S+2CO2(g),平衡时CO的体积分数(蛤与压强和温度的关系如图所示。II.碱液吸收法(4)用K2c0 3溶液吸收H?S,其原理为CO；+H2S=HS-+HC0；该反应的平衡常数K=。(己知H2CO3 的 K47=4.2xl0-7,A2=5.6xl0-；H2S 的 Ka/=5.6xl0 ,K2=1.2x10，5)6.(20 21 北京昌平二模)

12、CH4-CO2 重整反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A/7=+247kJ/mol在大力推进生态文明建设、碳达峰、碳中和”的时代背景卜，受到更为广泛的关注。I.该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的 热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应:CO 歧化：2CO(g)=CO2(g)+C(s)/7=-172kJ/molCH4 裂解：CHg)=C(s)+2H2(g)A/7=+75kJ/mol对积炭反应进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对CH4裂解反应中平衡炭量影响的是(选填

13、序号)理由是100 kPa-O-1000 kPa100 kPa-O-1000 kPa、A5000 kPa5000 kPa20 0 40 0 60 0 80 0 10 0 0 120 0温度IS aO.n40 0 MM)X0 0 10 0 0 120 0温度图b(2)实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应产生。综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。H.该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。(3)该反应可以储能的原因是o某条件下，除发生主反应

14、外，主要副反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)zH=+41kJ/mol。研究者研究反应物气体流量、CH4/CO2物质的量比对CH4转化率(XCH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。【资料】储能效率：热能转化为化学能的效率，用表示。nchem=Qchem/Q。其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。序号加热温度广C反应物气体流量ZL-rnin1CH4/CO2XCH4/%*chcm/%80 042：279.652.280 063：364.261.980 062：481.141.6(4)气体流量越大，CH,转化率越低，原因是：随着流量的提高，反应物预热吸

15、热量增多，体系温度明显降低，.(5)对 比 实 验(填 序 号)，可得出结论：CH4/CO2越低，CH,转化率越高.(6)对比、发现，混合气中C 0 2占比越低，储能效率越高，原 因 可 能 是(该 条 件 下 设 备 的加热功率视为不变)。7.(20 21-河南郑州一模)甲烷和CO?是主要的温室气体，高效利用甲烷和CO?对缓解大气变暖有重 要意义。(1)图是利用太阳能将CO,分解制取炭黑的示意图：太阳能230 0 K 02Fe3O4FeO70 0 K CO2己知 2FeQ(s)=6FeO(s)+O,(g)AH=akJ.mol C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=bkJ.mol则过程2 的

16、热化学方程式为 o(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应CH4(g)+CO,(g)2CO(g)+2H,(g)的平衡转化率如表所示:容器起始物质的量S)/mol的的平衡转化率CH4CO2COH2I0.20.20050%110.20.10.20.3/容器I 在 lOmin时反应达到平衡，该段时间内CH,的平均反应速率为 mol-L-min;容器II起 始 时 反 应 向(填“正反应方向、逆反应方向”或 不移动”)进行。(3)将一定量的甲烷和氧气混合发生反应2cH4(g)4-Ch(g)2co(g)+4H2(g)淇他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下

17、，相同时间内测得CH,转化率与温度变化关系如图所示。某同学判断c 点一定没有达到平衡状态，他的理由是.温度/C(4)C 0,通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为：2 c o 2(g)+6H 2(g)C,Hs0H(g)+3H2O(g)心。茶，通过实验得到如图图像：图2表示在总压为P的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。L温度时，列式表示该反应的压强平衡常数K p .(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。8.(2 02 1 江.苏模拟预测)有效地消除“含氮化合物的污染是目前科学家们研究的热点。用甲烷能消除氮氧化物的污染，生成无污染的N 2、C

18、O?和玦0。己知：C H 4(g)4-4 N O(g)=2 N2(g)+C O2(g)+2 H2O(g)A H=-9 7 7.2 kJ-m o r ；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+67.8 kJ moP；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+89.0 kJ mol1-则 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=kJ-mol(2)用 氨 气 或 尿 素 CO(NH2)2作还原剂能处理烟气中氮氧化物(反应放热)，在两种不同条件下的测结果如下图所示：烟气（含NHH或尿素）80 0 s l 250 C无催化还原-SNCRNH,（或尿素）检 测

19、出N?、HQ（或COo烟气，青320 s40 0 催化还原.检测出N?、HQ（或CO 在SCR技术下用尿素作还原剂还原NO?的化学方程式为.在SNCR技术下的脱氮效率与体系温度关系如下图所示:则SNCR技术的脱氮效率在925 C左右最高，其可能的原因有.（3）用强氧化剂过硫酸钠（Na2s20 8）能脱除水体中的主要污染物NO；。在过硫酸钠足量的条件下，测得反应液中NO；的脱除率低于10 0%,同时有两种最高价含氧酸盐生成，写出该反应的离子方程式为.在不同温度下，过硫酸钠初始浓度与NO；的平衡脱除率的关系如下图所示。加合盘ON过硫酸钠与NO；反应属于.（填 放 热 或 吸 热 ）过程；为提局NO

20、；的脱除率，可以采取的措施有._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9.（20 21-江苏模拟预测）化石燃料燃烧时会产生SO2、NO、等进入大气形成酸雨等，有效去除燃煤烟气中的SO2和NO是环境保护的重要课题。(1)碱液吸收法。碱性NaClO、Na2c0 3混合液能吸收燃煤烟气中的SO?和NOx,将其转化为无污染的物质。碱性NaClO废液能吸收燃煤烟气中的S0 2,但SO2不能被完全吸收，则该反应的离子方程式为若采用Ca(CI0)2吸收SO2,其效果比NaCIO更好,理由是Na2c。3溶液能吸收燃煤烟气中的SO2和NOx,发生的化学反应可能有：SCM-Na2c0 3=Na2s0 3+C0

21、2,N0 2+NO+Na2co3=2NaNO2+CO2,另外，N 0 2能直接.与NazCCh反应有两种盐生成，写出该反应 的化学方程式：；在吸收过程中可适当通入空气，其目的是。臭氧氧化法。温度在80 以上臭氧会发生分解反应：20 3(g)V3O2(g)AH=-144.8 kJ mol涉及的反应原理及反应热如卜：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)AH=-241.6 kJ-mol1；NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)AH=-40.7 kJ mol；贝INO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)AH=-20 0.9 kJ mol L 在IL某密闭容器中充入含

22、1.0 mol NO.1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol 0 3,在不同温度下(其他条件不变)，相同反应时间后测得反应体系中NO和SO2的转化率如图2所示：2当温度高于10 0 ,NO和SO?的转化率随温度升高而卜降的町能原因是10.(20 21 河北邯郸二模)控制CO?的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。(1)高炉炼铁会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。己知：3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)A/7=+a kJ/mol 3c(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)H=+489.0 kJ/mol C(石墨，s)+

23、CO2(g)=2CO(g)*+172.5 kJ/mol则定一。若在恒温恒容密闭容器中发生反应，当达到平衡后，充入CO?.则达到新平衡后C O的体积分数一(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率。(2)炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应：CaCChACaO(g)+CC)2(g)AHX)。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在h时刻向平衡体系中充入1 molCO2,t?时刻反应重新达到平衡，画出h时刻后的正逆反应速率随时间变化的图像(3)CH4与CO2反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)A2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是I L的一密

24、闭容器中充入物质的最均是1 m ol的CH.与CO。,反应过程中CO?的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。co,平 衡 转 化 率 小p 100,60)4()1 P,/线M 7 S()I non 1250 1 50 0 阻 量 压强：PIP2(填“”或y，)。110(TC、p i条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0-20 m in内CH4的反应速率V(C H 4)=moU(Lmin),反应的平衡常数&=一(用含p i的代数式表示，&为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如卜、：则A极的电极反应式为：

25、若生成1 m o l甲酸.则反应中转移电子的物质的敢为11.(20 21J-东惠州一模)20 20年世界环境”的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。I.利用高效催化剂可以处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应2C0(g)+2N0(g)=N,(g)+2C0 z(g)AH(1)己知几种化学键的键能数据如卜.：化学键C=ONO中的共价键N 三NC=O键能(kJmoL)10 76630946799则上述反应的AH=kJ mor*o(2)在 2 L 恒容密闭容器中充入ImoIC。和 ImolNO,测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：&温度下，0

26、 10 min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=molU min*:温度下,上述反应的平衡常数匕=L-mor1 o L 温度下，向平衡后的容器内再加入1 molCO和 ImolNO,则再次达平衡时NO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。II.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以FeQ,为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。2NH,2NO2N2+2H2O写出脱硝过程的总反应的化学方程式(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用 NH,消除NO污染，其反应原理为：6N0+4NH,=5N2+6H2OO不同温度条件下，n(NH3):n(NO)为 2:1时，得到NO脱除率曲线如

27、图所示。脱除NO的最佳温度是。在温度超过10 0 C时 NO脱除率骤然下降的原因可能是0.750.650.550.450.350.250.150.0 58(B(90 0 70.75)C(10 0 0,0.70)(80 0,0.55)K)20 0 1Q0 0 “0 0 !.1 2.(2 0 2 1-浙江杭州二模)传统工艺采用酸催化水解苯乙U l(C 6 H 5 c H 2 C N)生产苯乙酸(C 6 H 5 c H 2 c o O H),某科研工作者研究了近临界水(2 5(T C 3 5 0 c之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙膳无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应，反应体系中的有机

28、物均为液态。反应原理为：反应 I ：C 6 H 5 c H 2 C N(a q)+H 2。八C 6 H 5 c H 2 c o N H?(a q)(八乙酰胺)反应 I I：C6H5C H 2 C O N H 2(a q)+H2O(l)AC6H3C H2C O O H(a q)4-N H,(g)当反应釜维持压强为8 M p a,苯乙腊的进料浓度为6.0 x l 0m o l U时，获得如图1、图2、图3所示实验结果。1009080706050如30201。523.15K 533.15K 543.15KO553.15K 563.15KI _ ,v/min50 100 150 200 250 300

29、 350图】温度-时间对苯乙睛转化率的影响 523.15KO533.15K 543.1 SKO553.15K 563.15K-v/min500 600图 2.温度-时间对苯乙酰胺收率的影响10 0luu图3.温度-时间对苯乙酸收率的影响请回答：反应n的AS 0(填“)、或 =)(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是。A.苯乙腊、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率B.上述实验条件下，苯乙膳的转化率与温度有关，与反应时间无关C.近临界水本身的pH7,水电离的H+起催化作用D.恒压通入N2有利于提高反应II的平衡转化率(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常

30、数表达式中液相物质可用警)c(X)为平衡浓度，c。为 标 准浓度表示，气相物质可用呻 P(X)为平衡分压，p。为标准压强表示。请写出苯乙腊水解生成苯P乙酸总反应的平衡常数表达式1CO2CO、H2、/Fe3O4.CaOx,CO和惰性气体过程I)H2O(gY、八 Fe、CaCC)3 JX 惰性气体过程n该技术中的总化学反应方程式为:其他条件不变，在不同催化剂(1、I I、山)作用下，反应C H g)+C O 2(g)峰。2 c o(g)+2 H?(g)进行相同时间后，C H 4 的转化率随反应温度的变化如图所示。a 点所代表的状态.(填“是”或“不是)平衡状态；b 点CH 4 的转化率高于c 点原

31、因：-(4)在一刚性密闭容器中，C H 4 和 C O 2 的分压分别为16k P a、14 k P a,加入N i/a A I 2 O 3催化剂并加热至 112 3K 使其发生反应 CH 4(g)+CO2(g)1/73 4电流强仞A图3*况2CIC0 12 3 4电流强度图b 电解Na2s。4溶液时产生H2O20 H2O2氧化吸收NO的离子方程式为一。电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2sCh溶液的大，原因是.随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率卜.降的原因是一.15.（20 21-吉林前郭尔罗斯县第五中学三模）生产生活中氨及铉盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、N

32、O2则应降低其排放。（1）己知（活化能单位kJ/mol）：反应正反应活化能逆反应活化能N2(g)+O2(g)=2NO(g)28210 24NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2Oab则 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6%0（D的 A H=k J/mo l 0（2）10.0 L的密闭容器中，按物质的量比1:3投入氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H?（g）人2NH3（g）AH 0,高温下反应的平衡常数大(反应正向进行程度大)，C 6的消耗量大，反应H I 的 A H 0,高温下反应的平衡常数小(反应正向进行程度小)，C 0 2 的生成量小(3)铜的化合价由+2 变为+1

33、价，铺的化合价由+4 价变为+3 价 高温下，C u(+2 价域C u(+1 价)被H 2还原为金属C u3.+1 3 7.0 k J m o r*A D 0.7 1 4 0 C-C 键 i i i v 温度越高反应速率越快；乙烷脱氢反应为吸热，温度升高，平衡正向移动550 C4.-1 3 6.2 k J m o l-i 2 H N O 2+(N H 2)2 C O=2 N2T+C O 2 t+3 H2O 0.75 迅速上升段是 催化剂活性随温度升高增大与温度升高使N O、去除速率增大的共同作用，使 N O x 去除率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的N O、去除速率增大但催化剂的催化活

34、性下降 N H 3 与0 2 反应产生了 N O5.C 0(g)+H 2 0(g)嶙为 C O2(g)+H2(g)A/=-4 L 2 k J/m o l A 0.0 6 60%T l?2 T 3 压强增大，CO的体积分数减小，但 、T 2、T 3 对应的CO的体积分数逐渐增大，说明该反应逆向进行，又因为该反应为放热反应，故 T l T 2 0.0 7.说明匚温度高，反应速率快，T?先达到平衡。所以15min时T?己达到平衡CCa2.2)辞 余 向己经除去Fe、Al、S i的M11SO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的clCa”形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F)=0.0 5mol L-i,则 一=而 Ksp(MgF2)=5x10-,Ksp(CaF2)=5xlO-9J5 制备MnCOio在搅拌下向lOOmLlmol-Lj MnSO4溶液中缓慢滴加Imol LNHACOs溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCOs固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为一。制备MnCh。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnCh。MnCO.s在空气气流中热解得到三种价态