辽宁省名校联盟2022-2023学年高三9月联合考试化学试题.pdf

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1、辽宁省名校联盟2022-2023学年高三9月联合考试化学试题阅卷人得分、单选题供15题；共30分）1.（2 分）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.尼龙II II-66(HNH(CH2)6NH-C-(CH2)4 C 丸 OH)由己胺和己酸经缩聚反应制备C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.碳酸氢钠可作食品膨松剂【答案】D2.（2 分）下列符号表征或说法正确的是（）A.H2s电离：H2S 2H+S2 B.Na位于元素周期表p 区c.co歹空间结构：平面三角形D.KOH电子式：K：O：H【答案】C3.（2 分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

2、（）A.L8gi8。中含有的中子数为心B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3治C.ILpH=4的O.lzno,L i/C o。7溶液中CO厂数为0.19D.O.lTnoZ/和。-16。2于密闭容器中充分反应后，”/分子总数为0.2以【答案】A4.（2 分）下列反应的离子方程式错误的是（）A.乙醇与酸性勺仃2。7溶液反应：3cH3cH2。，+2仃2。立+16H+T3C，3COO+4Cr3+11H2OB.将少量SO2通入 NaCIO 溶液：SO2+H2O+3CIO-=SO1+2HCIO+Cl-C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2O/T+6H2。=2 4（0H）4+3H2 TD.

3、向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：C/+s 2-=cuS 1【答案】D5.（2 分）为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（)A.KCIO3 f KCl B.CuO-CuC.Cu-CU（NC）3）2 D.HCO3-CO2【答案】B6.（2分）下列有关物质的叙述正确的有：（）蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 核酸是由核甘酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核甘和磷酸根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 酸性：CF3COOH CCI3COOH CH3COOH 向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体匚

4、 （可“3）4卜。4测定新制氯水的p H时，先用玻璃棒蘸取液体滴在p H试纸上，再与标准比色卡对照 同温同压下，等体积的C O 2与C O的密度之比是1 1 ：7A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个【答案】C7.（2分）在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是()B rN(H2C=C-COOH)/=N a+；ci：B.管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气，反应方程式为3 C%+8 N%=6 N%a+N2C.和 都有漂白性，可使有色物质褪色D.实验室用二氧化锌固体与浓盐酸制备物质的离子方程式为M n O 2 +4 H+2 c厂二M n2+

5、Cl2 T +2/0【答案】C1 2.（2 分）下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A.某芳香化合物分子式为C 8,80 3，与饱和N a H C O s 溶液反应能放出气体，且1 血。忆8”8。3 与足量钠反应放出lmol气体的有机物有17种（不含立体异构）B.苯、苯酚、1,3-丁二烯、酒精只用一种试剂无法鉴别C.甲苯和甘油以任意比例混合，总质量一定时，充分燃烧生成水的质量不变D.若烧煌Cn2n+2的分子中同时含有-C%、-CH2-,二 H-、则几2 8【答案】B13.（2 分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.甲用于实验室制取少量CO2B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C

6、.丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.丁用于分离单质碘和氯化铉固体【答案】C14.（2 分）已知：还原性SOg 厂 尸 e 2+,某溶液中含有等物质的量的Na+、N H h Fe3+.Fe2+.SO广、SO g、NO、广中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：取少量溶液，滴入酸性高锌酸钾溶液，发现高锌酸钾溶液褪色 取中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钏溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是（）A.溶液中肯定存在NH。、反2+、SOl-B.溶液中不可能同时存在S。干、SOj-C.溶液中

7、可能同时存在Fe2+、/-D.溶液中可能存在Fe3+、NO【答案】D15.（2 分）某荧光材料由X2+与Y2-组成，其摩尔质量为Mg-molL NA为阿伏加德罗常数的值。其晶)B.该晶胞参数为a p m,则其晶体密度为4X103 0M 3p=Tg-cm-C.X 2+的配位数是8D.若 A点的原子坐标分别为（1,J,1）,则 B点的原子坐标为（$1,1）【答案】C阅卷人得分二、综合题（共4题；共3 0分）1 6.（7 分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠（N a。2）具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。（1）（2 分）I.亚氯酸钠的制备：以氯酸钠等为原料制备亚氯

8、酸钠的工艺流程如下。SO2NaC103H2O2、NaOH回答下列问题：“反应1”中的氧化剂是（填化学式，下同），母液中溶质的主要成分是（2）（1 分）每有lm o/S G 参加反应，理论上可生成C l。?的物质的量为 mol.（3）（1 分）如果将S O 2 换为N a zS g 和稀”2 5。4，则“反应1”的离子方程式是o（4）（1 分）请写出“反应2”发生反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：。（5）（1 分）n.亚氯酸钠的应用。用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐,硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是。（6）（1 分

9、）口。2 也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量C%的2.5 倍。实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备C I O 2 气体。上述反应的离子方程式为O【答案】（1）N a C 1 03；N a 2 s。4（2）2（3）2 C 1 O 3+S O g+2 H+=2 C 1 O 2 T+S O 4-+H2O2e-（4）|I2NaOH+H2O2+2C1O2=2NaC102+02+2H2O（5）Fe 2+被氧化为Fe 3+,Fe 3+水解生成Fe（O H）3 胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质而净水（6）C 1 0 +C I O 3+2 H+=2 C 1 O 2 T+H2O1 7.（8 分）我国

10、化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。（D（1 分）所涉及的操作方法中，包 含 过 滤 的 是 （填序号）。（2）（1 分）根据上图，请写出生成碳酸氢钠固体的化学方程式：。（3）（2 分）下列说法中，正 确 的 是 一（填字母）。A.碳酸氢钠分解产生的C O 2 可回收并循环使用B.副产物N 4 4 a 可用作氮肥C.溶液B中一定含有N a+、N H 3 Cl-D.饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气（4）（4分）某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用

11、如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：检查装置的气密性，称 取 样 品（仅由纯碱与小苏打组成）1 0g,加到装置B中；连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：装 置B装 置C干燥管I滴入硫酸前称得的质量/g1 8 0.03 0.01 2 0.4滴入硫酸后称得的质量/g1 7 4.23 1.51 2 4.8请回答下列问题：试 剂X为 实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将

12、装置内的。2赶到干燥管中被吸收。干燥管I I的作用是。有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中N a 2 c。3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成；通过实验数据计算，食用碱中N a z C g的质量分数为（保留三位有效数字）。【答案】（1）（2）/V H3+C O2+N a C l+H2O=J V a H C O3 1+N H 4 c l（3）A；B；C（4）N a O H溶液；除去装置内的C O 2；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管I；7 7.1%1 8.（6分）锡（S n）是第I V A族元素，其常见的氯化物有S n

13、 C L和S n C L S n C L,常温下为液体，遇水极易发生水解反应；S n C b常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组回答下列问题：（1）（2分）仪 器a的名称是；装 置B中盛放的试剂是。（2）（2分）制 取Sn C L的操作步骤为：连接好装置检查装置的气密性添加药品、滴加浓盐酸 待装置D 后，加热装置C 收 集Sn C l4请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为CB,写出该反应的离子方程式：。（3）（2分）经测定发现实验所得Sn C b样品中含有少量的Sn C L,测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用O.O

14、 l O O m o l/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液V m L。滴定过程中先后发生的反应为：i .Sn2+/。3 +H+-Sn4+I-+H2OH.IO3+1-+H+I2+H2O(均未配平)则Sn C b样品的纯度为%;若滴定时间过长，会使测量结果（填“偏大偏小 或 无影响【答案】（1）蒸储烧瓶；无 水C aC b（2）充满黄绿色气体；第2。+6 C I+14 H+=2C r3+3 C b T+7 H 2。(3)l0a-0-574；偏大a19.（9 分）用 N-杂环卡其碱（N H C b as e）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立

15、体化学）。NHC baseNa:CO3NO：回答下列问题：（1）（2 分）A的 化 学 名 称 为。写出反应的化学方程式：。（2）（1分）反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。（3）（1分）E的 结 构 简 式 为。（4）（1分）D中官能团的名称是。（5）（1分）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高镒酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：。（6）（3 分）如果要合成H的类似物H （、o）,参照上述合成路线，写出相应的D，和 G的结构简式：、。H分子中有 个手性碳（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）。CH.OH【答案】（1）

16、苯甲醇;+。2 7 +（2）消去反应（4）碳澳键、碳碳双键、醛基试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：60分分值分布客观题（占比）30.0(50.0%)主观题（占比）30.0(50.0%)题量分布客观题（占比）15(78.9%)主观题（占比）4(21.1%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）综合题4(21.1%)30.0(50.0%)单选题15(78.9%)30.0(50.0%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(89.5%)2容易(10.5%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1常见离子的检验2.0(3.3%)142探究碳酸钠与碳酸氢钠

17、的性质2.0(3.3%)13元素周期表的结构及其应用2.0(3.3%)24离子方程式的书写2.0(3.3%)45有机物中的官能团9.0(15.0%)196晶胞的计算2.0(3.3%)157配合物的成键情况2.0(3.3%)68氧化还原反应2.0(3.3%)59弱电解质在水溶液中的电离平衡2.0(3.3%)210纯碱工业（侯氏制碱法）8.0(13.3%)1711氨基酸、蛋白质的结构和性质特点2.0(3.3%)112结构简式9.0(15.0%)1913物质的分离与提纯9.0(15.0%)9,1614同分异构现象和同分异构体9.0(15.0%)1915有机物的结构和性质6.0(10.0%)6,7,1216有机物的合成9.0(15.0%)1917判断简单分子或离子的构型2.0(3.3%)218电子式、化学式或化学符号及名称的综合2.0(3.3%)219有机高分子化合物的结构和性质2.0(3.3%)120含氮物质的综合应用2.0(3.3%)1021分散系、胶体与溶液的概念及关系2.0(3.3%)622胶体的性质和应用2.0(3.3%)623化学实验方案的评价10.0(16.7%)8,13,1824阿伏加德罗常数2.0(3.3%)325氯、滨、碘及其化合物的综合应用2.0(3.3%)11