《5份试卷合集》2022届山东省德州市高一下化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程吸收热量的是（）A.食物腐败 B.干冰升华C.酸碱中和 D.镁条燃烧2.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H20?=HCl+HC10.加入少量下列物质能使c（HC10）增大的是A.H2s B.NaOH C.CaC03 D.HC13.在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有A.甲醇 B.甲醛 C.甲酸 D.乙醇4.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，lm ol-O H所含的电子数目为9gB.常温下，在16g 中含有以个氧原子C.1 m

2、ol乙烷中含有CH的键数为7NAD.标准状况下，1L2LS02与足量。2反应生成S03分 子 数0.5M5.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A.澳苯中混有漠，加 稀NaOH溶液反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锌酸钾C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO?和C C）2,将其通过NaOH溶液洗气6.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变

3、黄是蛋白质的颜色反应7.下列物质与水混合静置，不出现分层的是（）A.四氯化碳 B.苯 C.乙醇 D.硝基苯8.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、Vc表示，已知2VB=3VA、3VC=2VB,则此反应可表示为（）A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C9.下列说法正确的是A.不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率B.可逆反应A（g）（g）+C （g）,增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素10.下列关于水泥

4、和普通玻璃工业生产的叙述正确的是产品都是硅酸盐反应条件都是高温都用含有硅的物质作原料反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A.B.C.D.11.下列说法正确的是A.通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干僧C.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维D.（工 苹 0匚;是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构1 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB.标准状况下，出 和 CO混合气体8.96L在足量6 中充分燃烧消耗5 的分子数为0.2NAC.

5、0.5mohLCuCh溶液中含有的C 个数为NAD.在反应 4CI2+8NaOH=6NaCI+NaCIO3+NaCIO+4H2O 中，消耗 ImolCL 时转移的电子总数为 1.5NA13.下列实验装置或原理能达到实验目的的是A.分离水和乙醇厂卸Ch(HCI)-B.除 去 Cl2中 的 HCINaOHH注 液1实验室制氨气D.排水法收集NO14.对化学反应2sO2+O2；强”2sO2的叙述错误的是AA.该反应属于可逆反应B.达到平衡后各物质的浓度不再变化C.加入的S02与 02最终全部转化成S03D.单位时间内，消耗0.2 mol S02的同时生成0.2 mol S0315.下列有关物质分类或

6、归类正确的是A.液氯是化合物 B.碱石灰是混合物 C.铜是电解质 D.Na?。是钠盐16.工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2。誓 2NaOH+Hz t+C L t。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值（吸光度A）与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法不正确的是A.吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小B.分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定C.图中G点所测的成品碱不是优品级D.成品碱是否含有N a C L可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验17.下列说法不正稀的是A.和。3互为同素异形体B.

7、乙醇（CH3cH2OH）和乙二醇（CH2OHCH2OH）互为同系物C.:H、气、瓶互为同位素D.甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构1 8.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A.A B.B C.C D.D二0A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药19.（6分）“高钙奶”中“钙”是 指（）A.元素 B.原子 C.分子 D.单质20.（6分）下列说法中不正确的是A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.将少量N a放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C.将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的ChD.铝合金可大量用于高铁建设二、计 算

8、题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）2sO2（g）+O2（g）=2SC3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SONg）氧化为lmol SO3的AH=-99kTmol.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用VQs作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？,理由是:（2）图中 H=_KJ-moi；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ-mo，计算由S（s）生成3 moiSC）3（g）的 H _ （要求写计算过程）。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：（1）

9、在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5lOmin；（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：o写出制取乙酸乙酯的化学方程式（2）试管中所加入的物质是：,作用为 oA.中和乙酸和乙醇；B.中和乙酸并吸收部分乙醇；C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；D.加速酯的生成，提高其产率。（3）步 骤（

10、2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：（答一条即可）。（4）分 离 出 乙 酸 乙 酯 层 所 用 到 的 主 要 仪 器 是；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）:A.P2O5 B.无水 Na2so4 C.碱石灰 D.NaOH 固体四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构简式为 B 的结构简式,D的 官 能 团 名 称。(2)的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(3)写出的化学方程式 o(4)写出的化学方程式-五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0 分

11、)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。(1)淀 粉 的 组 成 可 表 示 为,A分 子 中 的 官 能 团 名 称 为。(2)反应中物质X的分子式为,反应的类型为。(3)反应的化学方程式为.(4)反应可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的S02,可选用的试剂是 oA.滨水 B.酸性KMnO,溶液 C.NaOH溶液 D.浓硫酸(5)已知D的相对分子量为1 1 8,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68乐 5.08%,其余为氧元素，则D的分子式为 o(6)为了证明反应是否发生，可取反应后的溶液2mL于一支试管中，用调节溶液至中性，再向其中加入2 mL,再

12、加入45 滴(以上用如下所提供试剂的字母填空)，加热一段时间，若有现象产生，则证明反应已发生。实验中可供选择的试剂：A.10%的 NaOH溶液 B.2%的氨水 C.5%的 CuS(h 溶液 D.碘水参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】A.食物腐败是缓慢氧化，属于放热反应，放出热量，选 项 A 不选；B.干冰升华属于物理变化中的吸热过程，吸收热量，选项B选；C.酸碱中和属于放热反应，放出热量，选项C 不选；D.镁条燃烧属于燃烧反应，放出热量，选项D不选。答案选B。2.C【解析】A、C12+H2S=S+2H C1,使 c(HC

13、10)减小，故 A 错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O,HClO+NaOH=NaClO+H2O,促进氯气和水反应，但溶液中HC1O浓度降低，故错B 误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,HC1O和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则 HC1O浓度增加，故 C 正确；D、加 入 H C1,溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则 HC1O浓度降低，故 D错误；故选C。3.B【解析】【分析】【详解】甲醛的水溶液是福尔马林，答案选B。4.A【解析】分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据一OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构

14、确定C-H键数；根据SO?与足量02反应生成S03是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。详解：A、常温下，一0H所含的电子数目为9 个电子，所 以 lm ol-O H 所含的电子总数为9以，故 A正确；B.常温下，在 1 6 g l 中含有的氧原子数为16g/36(g.mori)x2=0.89N,“故 B错误；C.乙烷的结构简式为CH3cH3,含有6 个 CH 共价键和1 个 C-C共价键，Im ol乙烷中含有CH的键数为6NA,故 C错误；D.因为SO?与 02反应为可逆的，所以标准状况下，1L2LS02与足量。2反应生成SO3分子数小于0.5NA,故 D错误；答案选A。5.B【解析】【详解】

15、A、溶于氢氧化钠溶液，漠可以跟氢氧化钠反应，漠苯中混有澳，加 稀 NaOH溶液反复洗涤、分液，故 A正确；B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高镒酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故 B错误；C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO?，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；故答案选Bo【点睛】有机物中含有乙烯的除杂是一个常考点，要特别注意，乙烯与高镒酸钾反应会生成二氧化碳气体，故一般不能使用高铳酸钾进行气体的除杂。6.A【解析】【分析】【详解】

16、A、葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B、工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，B正确；C、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，C正确；D、皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，D正确；答案选A。7.C【解析】【分析】【详解】A.四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，选项A不选；B.苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，选 项B不选；C.乙醇与水混溶，不分层，选 项C选；D.硝基苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，选 项D不选；答案选C。8.A【解析】【分析】在同一反应中用不同的物质来表示反应

17、速率时，其数值之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。【详解】2 V B=3VA，即 VA：VB=2:3,3VC=2VB,B P vB:vc=3:2；所以 VA：VB：VC=2:3:2,故化学反应方程式可表示 为 2A+3B=2C,A 正确。9.D【解析】可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。10.D【解析】【分析】【详解】水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确；反应条件都是高温，正确；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，都用含有硅的物质作原料，正确；反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确；答案选D。1

18、1.D【解析】A、石油裂化的目的是得到轻质汽油，裂解是裂化的深度过程，得到乙烯等，故 A 错误；B、煤的干储是对煤隔绝空气加强热使其分解，故 B 错误；C、光导纤维的成分是SiCh，故 C 错误；D、它们属于同种物质，说明苯分子中不存在单双键交替的结构，故 D 正确。12.C【解析】【分析】【详解】A、60g丙醇的物质的量为Im o L 而丙醇中11条共价键，故 Im ol丙醇中含IINA条共价键，A 项正确，不符合题意；B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4moL而 lm ol氢气和ImolCO燃烧时均消耗0.5mol氧气，故 0.4mol混合气体燃烧消耗0.2m”氧气，与两者的比例无

19、关，B 项正确，不符合题意；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，C 项错误，符合题意；D、反应4CI2+8NaOH=6NaCI+NaCIO3+NaCIO+4H2O 转移6mol电子，消耗4mol氯气。故当消耗lm ol氯气时转 移 1.5mol电子，即 1.5 NA个，D 项正确，不符合题意。本题答案选Co13.D【解析】【详解】A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A 错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化镂分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化钱，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化镂与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、N O不溶于水，可以

20、用排水法收集NO,D正确；答案选D。14.C【解析】A.该反应属于可逆反应，A正确；B.达到平衡后正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，B正确；C.该反应属于可逆反应，加入的SO?与Oz最终不可能全部转化成SO3,C错误；D.关键方程式可知单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol S03,D正确，答案选C。15.B【解析】【详解】A,液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选 项B正确；C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选 项C错误；D.Na?。由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选 项D错误；答案选

21、B。16.A【解析】分析：A.根据图像分析判断；B.分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析的方法；C.根 据G点对应的氯化钠质量计算每克成品碱中氯化钠含量；D.氯离子能与银离子反应生成白色沉淀氯化银。详解：A.根据图像可知吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越大，A错误；B.根据题干信息可判断分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定的一种方法，B正确；C.图中G点氯化钠的含量是叱等二X i00%=0.006%0.0050%,因此所测的成品碱不是优品级，C正确；D.检验氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，则成品碱是否含有NaCI,可用硝酸酸化

22、的硝酸银溶液检验,D正确。答案选A。17.B【解析】【分析】【详解】A.Oz和。3都是氧元素的单质，两者互为同素异形体，A正确；B.同系物必须是同类物质，含有相同数目的官能团，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羟基数目不同，不是同类物质，不互为同系物，B错误；CJH、2H和3H是H元素的不同原子，它们互为同位素，C正确；D.甲烷的二氯代物只有一种，可知甲烷中4个H均为相邻位置，则甲烷为正四面体结构，D正确；故 选B。【点睛】甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二

23、氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，结构只有一种，则由CHKh只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。18.A【解析】【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚(Tea Polyphenols),是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色昔类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、

24、糅质、无机盐、挥发油、生物碱、贰类等，主要成份是有机物，D错误。19.A【解析】分析：食品、药品、营养品、矿泉水、高钙奶等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。详解：日常生活中，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。答案选A。20.B【解析】【详解】A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.将少量N a放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成N a O H,而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可

25、将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确：D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选B.二、计算题(本题包括1个小题，共1 0分)2 1.反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低-198 1185 KJ m ol1【解析】【分析】【详解】(1)根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。(2)图像表示的是生成2moiSO3时反应过程中的能量变化，因此2 =2、991 0B.B a (O H)2 8 H20 (s)+2 N

26、H 4 C I (s)=B a C l2(a q)+2 限+1 0 H20 (1)A H 0C.C H 4(g)+2 0 2(g)-*C 0 z(g)+2 H 2()A H 0D.M g3N2(s)+6 H20(1)=3 M g(O H)2(s)+2 N H3(g)A H 6.一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)；2 Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z 的物质的量之比为1:2:2；Y 的消耗速率与Z 的消耗速率相等；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n mol Z 的同时消耗nmol YB.C.D.7.在 A+2B=3C+4D反应中，表示该反应速率

27、最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L-s)B.v(B)=0.5mol/(L-s)C.v(C)=0.8mol/(L*s)D.v(D)=lmol/(Lmin)8.在 2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 B.v(B)=0.3 mol-L-1-s 1C.v(C)=0.8 mol-L-1-s-1 D.v(D)=1 mol-L-1-s-19.下列说法不正确的是A.过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO?具有酸性和漂白性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C.浓硫酸能使胆矶晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸使蔗糖变黑现象

28、，说明浓硫酸具有脱水性10.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍,下列说法正确的是X YZA.X、Y、Z 三种元素所形成的单质中，X 的单质最稳定B.Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸c.Z 单质在Y 单质中燃烧可反应生成ZY3D.Z 单质与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3价11.X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是(A.Z单质的熔点一定高于Y单质B.X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C.X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5:3D.若Z的最高价氧化物为Z2O

29、7,则Y的气态氢化物为丫电1 2.我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2603Pz (K位 于I A族)。下列有关说法错误的是A.金属性：KBeB.非金属性：BOB eB 0FD.五种组成元素均位于短周期1 3.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C此30H的物质。以下说法中不氐琥的是A.乙酸易溶于水B.GHJ)H可与金属钠反应C.实验小组分离出的酯可表示为GHuCOOC2H5D.C6HMH分子中含有羟基，乙酸分子中含有覆基1 4.下列关于化石燃料的加工说法正确的()A.石油裂

30、化主要得到乙烯B.石油分储是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干储主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径1 5.下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分储产物中的长链点通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链煌D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干储16.对于可逆反应：2 M(g)+N(g)=2P(g)*(),下列各图中正确的是()B.Z 正)017.下列化学工艺流程不可行的是（）A.扁 litHi。H2SO 3，H2SO4B.石 英 砂 涔

31、 粗 硅C12.粗SiCL 鹦纯 高纯硅nil）1 1 1 1 4）r i;/XQc.提取食盐后的母 液 坐.含Br2的溶液空 气 冷凝,粗Br2NaBNs)D里 十 矿 1）过量N a O H（a q）1）C O?骰 烧A1八冰晶石.D.f f i X W 2）过涯 aAQ（a q）5 y 互 齿*A I（C W）3-Ag 嗫 A 118.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肿（N2HQ为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A.b极发生氧化反应B.a极的反应式：电 心+4。4 5 =帅 个+4 0

32、C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜19.（6分）普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag下列有关说法正确的是KOHA.2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量B.负极的电极反应式为2Cu+2O K 2e-=Cu2O+H2。C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Agz。D.电池工作时，O Y 向 Ag电极移动20.（6 分）等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误

33、的是（）A.两种气体的分子个数之比为17：16B.同温同压下，两种气体的体积之比为17：16C.两种气体的氢原子个数之比为17：12D.同温同压下，两种气体的密度之比为17：16二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）按要求回答下列问题：已知拆开ImolH H 键、ImolCl C l键、ImolH-C l键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则 由 乩和 Cl?反应生成ImolHCI需要（填 放出 或 吸收）kJ 的热量。（2）H2可以在C12中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_ _ _ _ _（填 甲 或 乙）。将

34、等物质的量的A 和 B,混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）o2min 后，测得 D 的浓度为0.5 mol/L,c（A）：c（B）=3：5,C 的反应速率是0.25 mol/（L min）.则:x 的值是B 的平均反应速率是、A 在 2min末的浓度是；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了 的程度。A.反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断三、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）22.（8 分）为探究SO?的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。完成下列填空:（1）装置A 中 盛 放 浓 碱 酸 的 仪 器 名 称

35、是，A 中发生反应的化学方程式是（2）装 置 B 中的现象是,说明SO?具有（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是，说明SO?具有（填代码）。a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 d.酸性（3）装 置 D 的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象 尾气可采用 溶液吸收。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。（1）写出C-E 的化学方程式

36、：o（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为：,干 燥 C常用（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出A-D 的化学方程式：。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10 分）在下列化合物中：为0、NazO、&、NaCK K O H、C&、N H4C1 Na202,请填空：（1）含 有 极 性 共 价 键 的 离 子 化 合 物 有。（2）请写出NazOz的电子式 o参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符

37、合题意）1.C【解析】【分析】本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。【详解】A.反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B.化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C.物质燃烧是放热反应，故正确；D.有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。【点睛】反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。2.D【解析】【详解】A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；B、由转化图可知，水电解产生氢

38、气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选 项B正确；C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH-2e-2 H2O,选项C正确；D、向日面时，根据电解的反应式2H2。里 量=2 个+。2个，水 电 解 产 生 的 电 和 的 体 积 比 为2:1(相同条件)，选 项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。3.C【解析】【分析】根据可设计成原电池的化学反应

39、是自发进行的氧化还原反应进行分析。【详解】A.C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)AH0不能自发进行，所以不能设计成原电池的反应，故 A不符合题意;B.B a (O H)2 8 H20 (S)+2 N H4C 1 (S)=B a C l2(a q)+2 N H3+1 0 H20 (1)AH。是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故 B不符合题意；C.C H 4(g)+2 02(g)-C 02(g)+2 H20(1)A HVO可以自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池反应；故 c 正确；D.Mg 3N2(s)+6 H20(1)=3 M g(O H)2(s)+2 N H3(g)A

40、 HVO是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故D不符合题意；所以本题答案：Co【点睛】依据原电池构成原理进行判断。构成原电池的原理是能自发进行的氧化还原反应。4.B【解析】【详解】A.依据图象分析判断1m0肉 和 1m oR 反应生成2m oiAB,每生成2 moi AB吸收吸收(a-b)kJ热量，A 项错误；B.反应热2=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJmo，B 项正确；C.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C 项错误；D.断裂化学键吸收能量，则断裂lm“A-A 和 lm olB-B键，吸收a k J能量，D 项错误；答案选B。5.A【解析】【

41、详解】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以 ，故选A。6.D【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】平衡时，X、Y、Z 的物质的量之比为1：2：2,不能说明正逆反应速率相等，其比

42、值与各物质的初始浓度及转化率有关，错误；Y 的消耗速率与Z 的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；容器中气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；单位时间内生成n mol Z 的同时消耗n mol Y,均表示正反应速率，反应不一定达到平衡状态，错误；答案选D。7.A【解析】【详解】v(D)=lmol/(L-min)=m ol/(Ls),反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，贝(I：A.=0.3；1v(A _：0 36 01 1B.=0.25；(B)0 5D.=1 =；型 近 三4 4 2 4 0显然A 中比值最大，反应速率最快，故答

43、案为A。【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快，注意单位要相同。8.B【解析】【详解】A.v(A)/2=0.5 mol-L-1-s-1/2=0.25 mol-L-1-s-1;B.v(B)/l=0.3 mol L-1-s-1A=0.3 mol-L-1-s-1;C.v(C)3=0.8 molL-1S_1=0.27D.v(D)/l=l mol-L-1-s-1/l=0.25 mol-L-1-S-1o答案选B。【点睛】2A+B=3C+4D

44、反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4,每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。9.A【解析】【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故 A 错误;B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO?并溶于浓HN03显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故 B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矶晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆研晶体失水变为白色晶体，故 C正确；D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故 D正确。故选A。10.A【解析】Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y 原子只能有2 个

45、电子层，最外层电子数为6,则 Y为 O 元素，由元素的相对位置可以知道，X 为 N 元素，Z 为 S 元素。A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为Nz、Ch、S o 氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。正确；B、Z 为 S 元素，S 元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。错误；故选A。点睛：本题主要考察元素周期表的推断。本题的突破口是Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍,由此可推断Y 为 O 元素，再由元素的相对位置可以知道，X 为 N 元素，Z 为 S 元素。元素种类明确后

46、，即可根据元素的性质判断选项的正误。11.A【解析】【分析】因 X、Y、Z 均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y 元素可能是Al、Si、P、So【详解】A.当 Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A 项错误；B.根据题图中X和 Y的位置关系可知，元素的非金属性XY；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确；C.设 X的原子序数为a,则 Y和 Z 的原子序数分别为a+7、a+9,若 X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3 时，即,解得a=8,X为氧元素，Y为 P元素，Z为 CI元素，C项正确；D.Z 的

47、最高价氧化物为+7价，则 Y 的最高价为+5,最低价为-3,Y的气态氢化物为YH3,D 项正确；所以答案选择A 项。12.D【解析】A.同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性B eV M gC C a,同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K C a,则金属性强弱顺序是：BeC a Ca,B e B O F,同主族从上到下原子半径依次增大，故 C a B e,则 K B eB O F,选项C正确；D、Be、B、0、F 位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。答案选D。13.C【解析】【详解】A.竣基属于亲水基团，因此乙酸易溶于水，故A正确；B.钠

48、可以置换醇中羟基上的氢，故C6H130H可与金属钠发生反应，故B正确；C.酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与醇C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CCOOC6H13，故C错误；D.C6H.OH是醇，分子含有羟基，乙酸是竣酸，分子中含有竣基，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为B D,要注意C6H“0 H是酯水解生成的产物，应该属于醇类。14.C【解析】【分析】【详解】A.石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；B.分馆是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；C.煤干储是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗

49、苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；D.煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误;故答案为：C.15.C【解析】分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷爆裂解可得到乙烯、丙烯等；D.煤的干储是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选 项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选 项B错误；C、将石油分储产物中的长链胫通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链燃，选项C正确；D.煤的干储是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、

50、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。16.B【解析】正反应是放热的、体积减小的可逆反应，则A、温度升高平衡逆向移动，N的浓度应增大，A错误；B、加压平衡正向移动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，C错误；D、温度升高平衡逆向移动，温度越 高M的转化率越低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了根据图象分析影响平衡移动和化学反应速率的因素，注意先拐先平数