2019-2020学年东莞市名校化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

《2019-2020学年东莞市名校化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年东莞市名校化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf（75页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A.加入浓盐酸B.加入一定量C u S O”固体C.加入适量的水D.降低温度【答案】A【解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故 A 错误；A 项，锌与过量的稀盐酸反应，加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故 A 正确；B 项，锌与过量的稀盐酸反应，加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，生成的氢气总量会减

2、少，故 B 错误；C 项，加入适量的水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，故 C 错误；D 项，降低温度，化学反应速率减慢，故 D 错误。点睛：本题考查加快反应速率的方法，从温度、浓度、构成原电池等方面考查，解题时注意：锌不足，酸过量，产生氢气的量取决于锌。2.已知 A(g)+C(g)=D(g)H=-Q1k J/m o l,B(g)+C(g)=E(g)H=-Q2k J/m o l,Q i、Q2均大于 0,且 Q i Q z。若A、B 组成的混合气体1 m o l 与足量的C 反应,放热为Q s k J。则原混合气体中A 与B 的物质的量之比为()A Q3-Q2 R Q1-Q3 Q3-Q2 n Q

3、 1 QQ i Q Q3-Q2 Q1-Q2 Q i Q【答案】A【解析】【详解】设 A 的物质的量为xm ol,则 B 的物质的量为Imol-xmoL A 反应放出的热量为xQi,B 反应放出的热量为(1-x)Qz,xQi+(1-x)QZ=Q 3,解得 X=(Q3-Q2)/(Q1-Q2),B 的物质的量为(QI-Q 3)/(Q1-Q2),A 与 B 物质的量之比为(Q3-Q2)/(QI-Q 3)答案选A。3.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A.化学键 B.分子间作用力 C.分子构型 D.分子大小【答案】B【解析】【详解】A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并

4、没有破坏C 和 O 之间的化学键，故A 不选；B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故 B 选；C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故 C 不选；D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没有改变，故 D 不选。故选B。4.下列变化，不能通过一步反应直接完成的是()A.Al-*NaA102 B.NaHC03-N a2C03 C.SiO2-H2SiO3 D.Fe(OH)2-*Fe(0H)3【答案】C【解析】分析：根据物质的性质判断反应的可能性

5、，A.A1与 NaOH发生反应生成A102-和氢气；B.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe(OH)2可与比0、。2发生化合反应生成 Fe(OH)3。详解：A l与 NaOH发生反应生成Al。0可一步反应生成，A错误；NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B 错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此Si02先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe(OH)2可与比0、Ch发生化合反应生成Fe(OH)3,D错误；正确选项C。5.下列表达方式错误的是A.碱 性 NaOHMg(OH)2Al

6、(OH)3 B.氟化钠的电子式N a*:?丁C.酸性 HC1O H2sCh D.碳-12 原子 126c【答案】C【解析】A.碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A 正确；B.氟化钠的电子式为 L J ,B 正确；C.酸 性 HC1O c(Iif),所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性,氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。12.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不用化学变化的是A.A

7、 B.B C.C D.Dfere於A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.气、航 用 作“聚变燃料人造太阳”核C.偏二甲脚用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，笊、氟用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲脐与N2O4反应生成CO2、N2和 出0,放出大量热，属于化学变化；D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H 2O,放出大量热，属于化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，气、晁用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲脐

8、与N2O4反应生成CO2、N2和H 2O,放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4且茎3N2T+2CO2T+4H2 0,属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH 燃烧生成 CO2和 H2。，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2亘望CO2+2H2O,属于化学变化；答案选B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。1 3.下列说法正确的是A.用干燥的pH试纸测定氯水的pHB.向某溶液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有S0jC.

9、向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH；D.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有产或 HCO3-【答案】c【解析】【分析】A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸；B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钢氧化为硫酸钢；C、溶液中的钱根离子与浓氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊。【详解】A 项、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸，则不可用pH试纸测定新制氯水的 p H,故 A 错

10、误；B 项、向某溶液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钢，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸领氧化为硫酸领，则原溶液中可能含有SO 3*,故 B 错误；C 项、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则溶液中一定存在N M+,故 C 正确；D 项、向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32或HCO3-或SO3?或HSO3-,故 D 错误。故选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意离子的性质分析，明确离子检验

11、的方法是解答关键。1 4.下列物质中，只有共价键的是A.NaOH B.NaCl C.NH4cl D.H20【答案】D【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。详解：A.NaOH中含有离子键，氢氧之间还有共价键，A 错误；B.NaCl中只有离子键，B 错误；C.N H 4a中含有离子键，氢氮之间还有共价键，C 错误；D.H2O分子中只有共价键，D 正确；答案选D。15.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烧是()A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.新戊烷 C.异戊烷 D.(CH3)3CCH2cH3【答案】A【解析】根据等效氢

12、的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。A.含有2 种等效氢，所以能生成2 种沸点不同的有机物，选 项 A 正确；B.含有 1种等效氢，所以能生成1 种沸点不同的有机物，选 项 B 错误；C.含有4 种等效氢，所以能生成4 种沸点不同的有机物，选 项 C 错误；D.含有3 种等效氢，所以能生成3 种沸点不同的有机物，选项D 正确。答案选D。16.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是A.金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用B.金属燃烧产

13、生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用C.镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取D.可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质【答案】C【解析】试题分析：镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，可以从海水中提取金属镁，但无法从海水中提取金属铝，铝的工业制取方法是电解熔融的氧化铝，选 C。考点：考查金属的用途。17.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3SO42F e3H M,其物质的量浓度之比为c(NO.0：c(SO4r)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1,则 M 可 能 是()A.Al3*B.Cl C.Mg2+D.Ba2*【答案】C【解析】【

14、详解】分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3+和 H+所带的正电荷浓度，故 M 为阳离子；c(NO3)：c(SOZ)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1,根据电荷守恒可知 M 为+2 价阳离子，而Ba?+和硫酸根不能大量共存，所 以M为M g2+,答案选C。18.下列过程属于物理变化的是A.煤的气化 B.石油的分储 C.蛋白质的变性 D.石油的裂化【答案】B【解析】【详解】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成Bh、C O等气体的过程，属于化学变化，A项错误；B.石油的分馆是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离，是物理变化，B项正确

15、；C.蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，C项错误；D.石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是化学变化，D项错误；答案选B。19.部分短周期元素在元素周期表中位置如右图所示。其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述正确的是YZXwA.X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应B.X、Y、Z、W的最高正价依次升高C.化合物XW4、Y Z中各原子均满足最外层8电子稳定结构D.Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟【答案】D【解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物，能与H

16、F反应，A错误；B.氧元素没有最高价，B错误；C.化合物NO中N原子不满足最外层8电子稳定结构，C错误；D.Y的最简单气态氢化物氨气和W的单质氯气混合发生氧化还原反应生成氮气和氯化钱，可产生白烟，D正确，答案选D。2 0.原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是A.5+3H2速蚪。B.CH2=CH2+C12+Ca(0H)2f H1C 7 H!+CaC12+H200C.”C H 2=C H 2-O C汨5D.C0+2H2f CH30H【答案】B【解析】【分析】原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放，结合

17、反应的特点分析判断。【详解】A、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，A 不符合题意；B、该反应中生成物不止一种，不符合原子经济性，B 符合题意；C、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，C 不符合题意；D、该反应生成物只有一种，符合原子经济性，D 不符合题意；答案选B。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10moi氏 和 10moi N2,2min反应达到平衡，此时测的NK的物质的量为4m01。请计算：(1)N2的转化率平衡时，H2的物质的量浓度(3)反应前与平衡时容器内的压强之比【答案】20%0.4mol/L 5

18、；4【解析】【分析】【详解】列三段式解答：N2+3H2 /2NH3起始(mol)10100变化(mol)264平衡(mol)8442 N2的转化率=m X100%=20%。平衡时，出的物质的量为4m0 1,容器体积为1 0 L,所以H2的物质的量浓度为0.4mol/L。(3)在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为(10+10)：(8+4+4)=5:4,三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为7 7.2 C,实验室某次制取它用冰醋酸14.3矶、95%乙醇23mL,还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结

19、合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：夫持奘量.度计实验步骤：先向A中的蒸馈烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7。加热油浴保温约1 3 5 1 4 5 将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸储烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。保持油浴温度一段时间，至不再有液体馆出后，停止加热。取下B中的锥形瓶，将一定量饱和N a z C O s 溶液分批少量多次地加到储出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。将的液体混合物分液，弃去水层。将饱和C a C L溶液(适量)加入到分液漏斗中，振

20、荡一段时间后静置，放出水层(废液)。分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1)实验中浓硫酸的主要作用是。(2)用过量乙醇的主要目的是 o(3)用饱和N a z C O s 溶液洗涤粗酯的目的是(4)用饱和C a C L溶液洗涤粗酯的目的是.(5)在步骤所得的粗酯里还含有的杂质是 o【答案】作催化剂和吸水剂 使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 除去乙酸 除去乙醇 水【解析】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂、吸水剂；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，

21、该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，故答案为使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率；(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和C a C L溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，故答案为除去乙醇；(5)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCL溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中会含有杂质水，

22、故答案为水。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理为解答本题的关键。本题的难点是饱和氯化钙溶液的作用，要注意题干的提示。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.已知X、Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。-加 L f i:盘我!门色沉淀I回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X、Y、A、B、C.(2)反 应 的 的 化 学 方 程 式 为,反应的离子方程式为一。【答案】C12 SO2 HC1 H2s04 FeCh C12+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 2Fe3+SO24-2H2

23、O=2Fe2+SO42-+4H+【解析】【分析】A 与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A 中含有C1；B 与氯化钢溶液、盐酸生成白色沉淀可知B 中含有so?；x、Y、H2O生成cr和 s(V-且x、Y均是有刺激性气味的气体可推知x、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+CL+2H2O=H2so4+2HC1；X 能与铁反应可知X 为 C I2,则 C 为 FeCh、Y 为 SO 2,二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则 A 为 HCL B 为 H2s0 4,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知：X 为 C12、Y 为 SO2、A 为 HC1、B 为 H2

24、so4、C 为 FeCb;(2)X、Y 是二氧化硫和氯气，该反应的化学方程式为：CL+SO2+2HZO=2HC1+H2s。4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+,故答案为：Ch+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4；2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.I.根据下列6 种微粒符号，回答下列问题(填序号)：用 2H 3H CMN 160(1)共有 种核素，属于 种元素。(2)互为同位素的是 o(3)质量数相等的是,中子数相等的是.I I.现

25、有6 种物质：MgCL HC1 S02 K 2 c CaO NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物是 O(2)只含有离子键的化合物是 o(3)含 有 共 价 键 的 离 子 化 合 物 是【答案】6 4 (D 【解析】L(1)咕2 H 3 H14cUNi p 分别为一种核素，共 6 种：iH 2 H 3 H 都属于氢元素，C 属于碳元素，MN属于氮元素，16。属于氧元素，一共有4 种元素；(2)其中：比2 H 3 H 都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是MC和 N；i4C中中子数=14-6=8

26、,I)的中子数=16-8=8,所以二者中子数相同；I I.MgCb中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；HC1分子中H-C1原子之间只存在共价键，属于共价化合物；Sth分子中C 与 O 原子之间只存在共价键，属于共价化合物；K2c0 3 中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、O 与 C 原子之间存在共价键，属于离子化合物；CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物；(1)通过以上分析知，属于共价化合物的是；(2)只含有离子键的是；(3)含共价键的离子化合物是。高一（下）学期期末化学模拟试

27、卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是（）A.将滨水、铁粉和苯混合加热即可制得漠苯B.用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C.由苯制取澳苯和硝基苯其反应原理相同D.溟苯和硝基苯与水分层，漠苯在下层，硝基苯在上层【答案】C【解析】【分析】【详解】A.将液溟、铁粉和苯混合加热即可制得漠苯，选项A错误；B.用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50 60,反应可制得硝基苯，选项B错误；C.由苯制取澳苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C正确；D.溟苯和硝基苯与水分层，溟苯、硝基苯的密度都比水大，都在下层，选项D错误。

28、答案选C。2.下列关于有机物的叙述中不正确是A.含氢量：乙烷 乙烯 苯B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D.碳原子数越多的烷克其同分异构体数目也越多【答案】B【解析】分析：A.根据短分子的最简式判断；B.碳酸钠等不是有机物；C.根据碳原子最外层含有4 个电子判断；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂。详解：A.乙烷、乙烯和苯的最简式分别是CH3、CH2和 C H,则含氢量：乙烷乙烯苯，A 正确；B.凡是含碳元素的化合物不一定都属于有机化合物，例如碳酸钠、CO等，B 错误；C.由于碳原子的最外层电子数是4 个，既难失去电子，也难得

29、到电子，因此碳原子之间既可以形成单键,又可以形成双键和三键，还能成环，C 正确；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂，因此碳原子数越多的烷烧其同分异构体数目也越多，例如丁烷有 2 种，戊烷有3 种，己烷有5 种，D 正确。答案选B。点睛：选 项 B 是易错点，有机化合物简称有机物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质属于无机物。3.下列有关化学用语表达正确的是A.35cr和 离 子 结 构 示 意 图 均 可 以 表 示 为：2 8

30、8B.HC10 的结构式：H-C1-0C.HF的电子式：H c：F：rD.质子数为92、中子数为146的 U原子：之U【答案】A【解析】【详解】A 项，35Q-和 37。的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为。A 项正确;B 项，HC1O的结构式为HOCl,B 项错误；C 项，H F中只有共价键，H F的电子式H：?：，C 项错误；D 项，质子数为92、中子数为146的 U 原子的质量数为2 3 8,该原子表示为肾U,D 项错误；答案选A。4.下列元素不属于第三周期的是（）A.Na B.M g C.Al D.N【答案】D【解析】【详解】A.Na属于第三周期第IA族，不符合题

31、意；B.M g属于第三周期第HA族，不符合题意；C.A1属于第三周期第U1A族，不符合题意；D.N 属于第二周期第VA族，符合题意；答案选D。5.下列有关说法不正确的是（）A.NCL分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C.石油分储与煤的干储均属于物理变化D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应【答案】C【解析】【详解】A.NCb分子中，N 和 C1的化合价分别是+3价和一1 价，所有原子都满足最外层为8 电子结构，A 正确；B.烧分子中氢元素的含量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，苯、甲苯、乙

32、烯、甲烷四种燃分子中氢元素含量最高的是甲烷，则质量相同的四种物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷,B 正确；C.石油分储属于物理变化，煤的干储过程中产生新物质，属于化学变化，C 错误；D.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，D 正确。答案选C。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ1.8 60.9 91.4 31.6 00.7 50.7 4主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是A.元素X和 Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q比 R更容易失去电子D

33、.M(0H)2的碱性比XOH的碱性强【答案】B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以右上角元素原子半径最小，左下角元素原子半径最大，元素最高正价等于其族序数，同一非金属元素最高正价与其最低负价的绝对值之和为8,X 原子半径最大且最高正价为+1,则 X 为 N a元素；Y 元素最高正价是+7、最低负价是-1价，则 Y 为 C1元素；Z 元素最高正价为+3,为第IIIA族元素，且原子半径大 于 C1元素，所 以 Z 是 A1元素；M 元素最高正价为+2,为第HA族元素，且原子半径大于Z,所 以 M是 Mg元素；R 元素最高正价为+5

34、、最低负价为-3,所 以 R 为第VA族元素，且原子半径小于C1元素，为 N 元素；Q 元素最低负价为-2且没有最高正价，为 O 元素；A.元素X 和 Q 形成的化合物有NazO、Na2O2,过氧化钠中含有共价键，故 A 错误；B.X、Z、R 的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HNO3,氢氧化铝具有两性，所以它们之间可两两相互反应，故 B 正确；C.非金属性越弱的元素，其阴离子还原性越强，非金属性O N 元素，则 Q2比 R工稳定，故 c 错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，M 金属性小于X,所 以 M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱，故 D 错误；

35、故选B。7.Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2s是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：CU2S+2 CU2 O=6 CU+S O 2 T，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成O.lmolCu,转移0.2mol电子C.C u既是氧化产物又是还原产物 D.Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】【分析】反应中CU元素化合价降低，S 元素化合价升高，则反应中CU2s和 CU2O都表现为氧化性，而 Cu2s还表现为还原性。【详解】A.该反应中Cu元素化合价降低，S 元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故 A 错误；B

36、.每生成().1 mol C u,转移电子=0.1 molx(1-0)=0.1 m o l,故 B 错误;C.该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故 C 错误；D.该反应中Cu元素化合价降低，S 元素化合价升高，则 Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故 D正确；答案选D。8.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A.为放热反应 B.为吸热反应C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】【分析】【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸

37、试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A9.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铅一1 8 5,符号侬H f,下列关于错一185的叙述，不正确的是()A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素C.它的质量数为185D.它是饴-1 8 0 的一种新的同位素【答案】B【解析】【分析】【详解】侬H f是一种新的原子，质量数为1 8 5,质子数为7 2,原子序数等于质子数.是H f的一种新的核素，同时明H f也是H f的一种新的同位素，但不是新元素，是一种新的核素，故 B 错误，A、C、D 正确；答案选

38、 B。1 0.只用水不能鉴别的一组物质是A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳 D.溟水和浪苯【答案】A【解析】【详解】A.乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，A正确；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，B错误；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，C错误；D.溟水溶于水与水无分层，溟苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，D错误；答案为A1 1.下列说法正确的是()A.诗 句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中 的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级燃B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都能发

39、生水解D.油脂的皂化反应属于加成反应【答案】A【解析】分析：A 项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级燃的混合物；B.高分子化合物的相对分子量达到1()000以上，油脂不属于高分子化合物；C 项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解；D.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应。详解：A 项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级燃的混合物，故 A 项正确；B 项，糖类有单糖和二糖和多糖，单糖和二糖不属于高分子化合物；油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故 B 错误；C 项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解，故 C 项错误；D.油脂在碱性条

40、件下水解反应为皂化反应，属于取代反应，故 D 错误；综上所述，本题的正确答案为A。点睛：本题考查了高分子化合物结构与性质、有机反应类型，注意掌握高分子化合物概念、结构及性质，明确淀粉和纤维素属于混合物，二者不属于同分异构体。1 2.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是WrA.正己烷的分子式为C6H1 2,其沸点比丙烷低B.正己烷的一氯代物有3 种C.正己烷能与滨水发生取代反应而使滨水褪色D.正己烷所有碳原子可在一条直线上【答案】B【解析】【分析】【详解】A.正己烷的分子式为CeHu，其沸点比丙烷高，故 A 错误；B.正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3 种，故

41、B 正确；C.正己烷不能与溟水反应，不能使溟水褪色，故 C 错误；D.正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109。2 8,，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故 D 错误；故 选 B。【点睛】正己烷的球棍模型：，f,正己烷分子中的碳原子可以呈锯齿状。1 3.对于反应2N(h(g)一 N2O g),在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是()体积不变，增加N th的物质的量体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍 充 入 N2,保持压强不变A.B.C.D.【答案】D【解析】由于反应前后体积都是不变的

42、，所以，加 入 NCh还是加入N2O4都是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以不正确。都是相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，二者比值增大，答案选D.1 4.以下事实不能用元素周期律解释的是（）A.Na2cCh的热稳定性强于NaHCChB.氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键C.与等浓度的稀盐酸反应，M g 比 A1剧烈D.F2在暗处遇H2即爆炸，12在暗处遇H2几乎不反应【答案】A【解析】【详解】A.Na2cCh的热稳定性强于N aH CCh,与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故 A 选；B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，故钠是活泼的金属元素，氯是活泼

43、的非金属元素，氯与钠容易形成离子键；H 和氯都是非金属元素，氯与氢原子间容易形成1对共用电子，各自形成稳定结构，形成共价键，可以用元素周期律解释，故 B 不选；C.金属性M g A L 则单质还原性M g A l,与等浓度的稀盐酸反应，M g比 A1剧烈，能够用元素周期律解释，故 C 不选；D.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性F L 故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故 D 不选；故选A.1 5.下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A。0C.C H i-*C H s C l D.C H3C H20H-*C H3C H 0【答案】B【解析】A、硝基苯是苯在加热

44、条件下与混酸发生取代反应，故 A 错误；B、是乙烯与漠发生加成反应生成，故 B正确；C、发生取代反应，故 C 错误；D、发生催化氧化生成乙醛，故 D 错误。1 6.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为B.C H2=C H2-C H2Br C H2Br2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,下列说法中不正确的是A.左边的电极为电池的负极，a 处通入的是甲醇B.每消耗3.2 g 氧气转移的电子为0.4 molC.电池负极的反应式为CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+D

45、.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-【答案】D【解析】【详解】A.由电子移动方向可知，左边电极反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a 处通入的是甲醇，故A 正确；B.每消耗3.2克即O.lmol氧气转移的电子数为0.4m oL故 B 正确；C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+,故 C 正确；D.电池的正极反应式为：Ch+4e-+4H+=2出0,故 D 错误；答案选D。1 7.下列离子反应方程式正确的是A.实验室用固体氯化铉和熟石灰共热制取N X：2NH4+Ca(OH)2 J L 2NH3t+Ca2+2H2OB.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO

46、3=3CU2+2NOf+4H2OC.氨水与 FeCb 溶液反应：3OH+Fe3+=Fe(OH)31D.NazCh投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OlT+O2T【答案】D【解析】【详解】A.固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化钱和熟石灰共热制取N%的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 _ 4.2N&T+CaCL+ZlhO,故 A 错误；B.铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu+4H+2NO3-=CU2+2NO2?+2H2O,故 B 错误;C.一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NHyH2O+Fe3+=Fe(OH)31+3NH4+,故 C 错误;D

47、.将 NazCh投入水中的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OHT+O2T，故 D 正确；故答案选D。【点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二 是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。1 8.常温下三氯化氮（NCb）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCb说法正确的是（）A.该物质中N-C1键是非极性键B.NCb中 N 原子采用sp2杂化C.该物质是极性分子D.因 N-C1键的键能大，所以NCb的沸点高【答案】C【解析】【详解】A、N 和 C1是不同的非金属，则 NC1键属于极性键，故 A 错误；B、NCb中 N

48、有 3 个。键，孤电子对数=1,价层电子对数为4,价层电子对数等于杂化轨道数，即5-3X 1NC13中 N 的杂化类型为sp 3,故 B 错误；C、根 据 B 选项分析，NCb为三角锥形，属于极性分子，故 C 正确；D、NCb是分子晶体，NCb沸点高低与N-C 1键能大小无关，故 D 错误；答案选C。1 9.实验室用下列两种方法制取氯气：用含HC1146g的浓盐酸与足量的MnCh反应；用 87g MnCh与足量的浓盐酸反应，则所得C12质量A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较【答案】B【解析】【详解】实验室制取氯气的化学方程式为M nO#4HCl（浓）=M nCL+C12f+2H2。，

49、MnCh不能氧化稀盐酸，146g用含HC1 146g的浓盐酸与足量的Mn（h 反应;146g的浓盐酸的物质的量为：n（HCl）=：nr=4mol,36.5g/mol根据MnCh与浓HC1反应，随着反应的进行，浓 HC1变稀，稀盐酸不能与Mn（h 反应，Mn（h 足量时,不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于Imol；m 8 7g8 7g M i 1O 2的物质的量为：n(M n O i)=7=l m o l,用 8 7g M n C h 与足量的浓盐酸反应，不考虑m 8 7g/m o lH C 1 的挥发，浓盐酸足量时，根 据 M n(h 与浓H C 1 反应，计算出氯气的量为I m

50、o l；所以反应后所得氯气的物质的量为：r (C)r (A)r (B)C.离子半径：r (B*)r (A2t)r (C3-)r (D-)D.B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H+O H X H z O【答案】D【解析】试题分析：四种离子是第三周期元素，故分别是：M g、N a、P、C l,A、前两个表现正价，失电子，核外电子排布相同，都是2、8,后者表现负价，得电子达到8电子稳定结构，核外电子排布相同，都是2、8、8,故 A选项不正确；B、同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，r (N a)r (M g)r (P)r(C l),故 B 不正确；C、看电