2019-2020学年湖南省株洲市化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.医疗上给病人的输液中，常含的糖是（）A.纤维素 B.蔗糖 C.淀粉 D.葡萄糖【答案】D【解析】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。2.下列离子方程式中错误的是A.碳酸镁与 H 2 s 0,反应:M g C C）3 +2 H+=M g +H20 +C 021B.向硝酸银溶液中加盐酸:A g +C r=A g C l IC.铁与稀硫酸反应:2 F e+6 H*=2 F e*+3 H 2

2、 tD.澄清石灰水与盐酸的反应:H+0 ff=H20【答案】C【解析】A.碳酸镁与H2sO4反应时发生的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+C O 23故 A 正确;B.向硝酸银溶液中加盐酸时发生的离子反应为Ag*+Cr=AgCll，故 B 正确；C.铁与稀硫酸反应时发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2f,故 C 错误；D.澄清石灰水与盐酸的反应时发生的离子反应为+OH=H2O,故 D 正确；答案为C。3.实验室用锌粒与2moi/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒 B.改用3moi/L硫酸溶液C.改用热的2moi/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液

3、中加入等体积的水【答案】D【解析】【详解】通过升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积等均可增大反应速率。向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度降低，反应速率减小。答案选D。4.下列物质鉴别的实验方法正确的是A.用滨水鉴别裂化汽油和植物油 B.用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯C.用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇 D.用水鉴别四氯化碳和溟苯【答案】C【解析】【详解】A 选项，裂化汽油含有不饱和烧，植物油中含有碳碳双键，两者都要与滨水反应，不能鉴别，故 A 错误；B 选项，醛基（一C H O）都要与银氨溶液反应，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基（一C H O）,不能鉴别这两者，故 B 错误；C 选

4、项，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，苯甲醇与碳酸氢钠不反应，因此可用碳酸氢钠鉴别这两者，故 C 正确；D 选项，四氯化碳和溟苯，密度都大于水且都为无色液体，因此不能用水鉴别四氯化碳和澳苯，故 D 错误;综上所述，答案为C。【点睛】矿物油、裂化汽油都是含有不饱和键，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都能使溟水、酸性高镒酸钾溶液褪色；只要含有醛基都能与银氨溶液反应。5.下列有机物鉴别方法不正确的是A.将滨水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化B.苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层C.将酸性高镒酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化D.乙酸和葡萄糖可以用新制Cu（O H）2悬浊

5、液鉴别【答案】B【解析】【详解】A项、己烷和溪水不反应，己烯和滨水发生加成反应，使溟水褪色，可鉴别，故A正确；B项、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分层，油层均在上层，不能鉴别，故B错误；C项、苯与酸性高锦酸钾溶液不反应，甲苯能与能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；D项、乙酸具有酸性，能与Cu（0H”反应得到蓝色溶液，葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液共热发生氧化反应生成红色沉淀，可鉴别，故D正确；故选B。【点睛】本题考查常见有机物的鉴别，注意常见有机物性质的异同是解答关键。6.如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是（）入口 电血液b电极气气

6、氢氧燃料电池示意图中，b 电极发生氧化反应入Uai|i电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g,则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 m ol电子D.；|f吧交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜帝制饱刖-菖H Q（含少N aC l 溶液交换段 n t N aO H）【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氢氧燃料电池示意图中，b 电极通入氧气，氧气发生还原反应，故 A 错误；B.电解氯化铜溶液装置中，铁棒是阳极，阳极反应式是F e-2 e-=F e ,故 B 错误；C.电镀时镀

7、件做阴极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，转移电子的物质的量是乙：,X2=0.0864g/molm o l,故 C正确；D.交换膜法电解饱和NaCl溶液，为防止氢氧化钠和氯化钠混合，离子交换膜应为阳离子交换膜，故 D错误；选 C。7.下列说法正确的是（）A.新发现的核素雪ZUO中，电子数比中子数多1 7 9B.白磷和红磷互为同分异构体C.气、笊、瓶互为同素异形体D.C H 3 c H 2 C H 2 C H 3 和 C（C H 3）4 互为同系物【答案】D【解析】分析：A.质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数；B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C 由同一种元素形成的不同单质互

8、为同素异形体；D.结构相似，分子组成上相差若干个C%原子团的有机物，互为同系物。详解：A.新发现的核素洛二二中，电子数为1 1 8,中子数297-118=179,电子数比中子数少179118=61个，A 错误；B.白磷和红磷均为磷元素的单质，属于同素异形体，B 错误；C.气、气、瓶的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C 错误；D.CH3cH2cH2cH3和 C（CH3）4的结构相似，分子组成上相差1 个 CH?原子团，互为同系物，D 正确；答案选D。点睛：判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不

9、同的化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。需要说明的是同分异构体在无机化合物中也存在，并不是只有有机化合物才存在同分异构体。8.下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B.乙烯的结构简式为CH2cH2C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120 D.碳碳双键是乙烯的官能团【答案】B【解析】【详解】A.乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故 A 正确；B.烯燃分子中碳原子之间形成2 对共用电子对，电子式为 4 ,其结构简式为CH2=CH2,故 BH:C:C:H错误；C.乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120。，故 C 正确

10、；D.乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键，故 D 正确；答案为B。9.4 种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W 和 X 元素原于内质子数之比为1：2,X?+和不离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A.与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4【答案】D【解析】【分析】根据x2+和Z-离子的电子数之差为8,由元素周期表可以确定X2+为Be?+或Mg2+；推断Z 为

11、 F或 C；依据 W 和 X 元素原子内质子数之比为1：2,判断W 为 He或 C,结合原子最外层电子数之和为1 9,所以两种判断中：W 为 He、X 为 Be、Z 为 F 时，Y 的最外层电子数为8,因为W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W 为 C、X 为 Mg、Z 为 C L 由最外层电子数之和为19,Y 的最外层电子数为6,则 Y 为 S,据此分析解答。【详解】根据上述分析，W 为 C 元素，X 为 M g元素，Y 为 S 元素，Z 为。元素。A.与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故 A 正确；B.同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所 以 Mg、S

12、、。的原子半径逐渐减小，故 B 正确；C.四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4 个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构，故 C 正确；D.非金属元素最强的元素是C1元素，所 以 W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4,故 D 错误；答案选D。10.A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素。已知A 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a 为 A 的最高价氧化物，b、c、d 分别为B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物。化合物ag 的

13、转化关系如图所示（部分产物己略去）。下列说法正确的是（）A.简单离子半径的大小：CDBB.a 中只含非极性共价键，属于共价化合物C.B 的氢化物的稳定性和沸点均大于A 的氢化物D.工业上通过电解其氯化物的方法制取D 的单质【答案】C【解析】分析：A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素.已知A 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，A 为 C 元素；C 元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C 为 Na元素；a 为 A 的最高价氧化物，a 为 CO?，b、c、d 分别为B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物，结合转化关系可知，d 应为两性氢氧化物，则 d 为 A1（OH）3,c 为 N

14、aOH,f 为 NaAKh，D 的原子序数最大，b 的原子序数在611之间，且 B 的最高价氧化物对应的水化物为强酸，因此b 为硝酸，g 为硝酸铝，e 为一水合氨，符合图中转化，则 B 为 N 元素，以此来解答。详解：由上述分析可知，A 为 C,B 为 N,C 为 Na,D 为 Al。A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径的大小：B C D,故 A 错误；B.a 为 C O 2,只含极性共价键，故 B错误；C.氨气分子间含氢键，非金属性B A,则 B 的氢化物的稳定性和沸点均大于A 的氢化物，故 C正确；D.氯化铝为共价化合物，不导电，应电解熔融氧化铝来冶炼A L

15、 故 D 错误；故选C。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化、d 为两性氢氧化物来推断物质及元素为解答的关键。本题的易错点为D,要注意氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电。11.中华人民共和国大气污染防治法于 2016年 1 月 1 日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A.开发生物质能替代化石燃料B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘C.用催化转化技术处理汽车尾气D.大力推广生产和使用无氟冰箱【答案】B【解析】试题分析：为保护和改善大气环境，所以不能向高空排放金属冶炼产生的粉尘，粉尘形成PM2.5,污染空气，答案选B。考点：考查化学与环保12.下列顺序排列

16、正确的是A.元素的非金属性：PSC1 B.原子半径：FC1IC.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4【答案】C【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A.同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P V SV C 1,故 A 错误；B.同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F V C 1V L 故 B 错误；C.因为金属性K N aM g,所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOHNaOHMg(OH)2,故 C 正确;D.因为非金属性C l B r L 所以其最高价氧化物对应

17、水化物的酸性HKhVHBr04VHeIO4,故 D 错误;故答案选Co13.一定量的干燥甲烷燃烧后得到49.6g CO、CO?和 HzO(g)组成的气体混合物，将此气体混合物全部缓缓通过足量的浓硫酸时气体质量减少25.2 g,下列说法不正确的是()A.产物中水的质量为25.2g B.参加反应的甲烷为11.2gC.产物中C O 的物质的量为0.4 m o l D.产物中n(C 0)=n(C()2)【答案】D【解析】A、无水氯化钙能够吸收水蒸气，气体质量减少25.2 g,说明反应生成了 25.2g水蒸气，故 A正确；B、n O WA 25-2g_ 4 如。：!,根 据 H原子守恒可计算C H,的物

18、质的量为1 8 g/moln（C H 4）=n（H 2 O）=X1.4 m o l=0.7 m o l,甲烷的质量为 0.7 m o l X 1 6 g/m o l=l L 2 g,故 B 正确；C.根据 C 原子2 2守恒，可知C O 和 C G 的总的物质的量为0.7 m o L 由于水的质量为2 5.2 g,所以一氧化碳和二氧化碳的质量为 4 9.6 g-2 5.2 g=2 4.4 g,令 C O、C O 2 的物质的量分别为 x m o l、y m o L 则:x+y=0.7,2 8 x+4 4 y=2 2.4,解得 x=0.4,y=0.3,故 C正确；D.根据C的计算，C O、C O

19、 z 的物质的量分别为0.如。1,0.3 m o l,故 D错误；故选D。点睛：本题考查混合物计算，关键抓住化学反应前后C、H原子数目之比为1：4。计算时要注意规范性和准确性。14.下列化学用语表达正确的是（）A.苯 的 分 子 式B.氟原子的结构示意图C.氯化钠的电子式Na；：D.正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3【答案】D【解析】【详解】A.苯的分子式为C6H6,与题意不符，A 错误；B.氟 原 子 的 结 构 示 意 图 与 题 意 不 符，B 错误；c.氯化钠的电子式Na+R：,与题意不符，C 错误；D.正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3,符合题意，D 正确;答案为D。15

20、.下列有机物中一定互为同系物的是A、CH2=CH2D CH2=CHCH=CH2B、C2H6 和 C6H1 4C、C2H6 和 C4H8【答案】B【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，B 中都是烷烧，所以 B 正确。A、C 中不是同一类有机物，D 中分子式相同，结构相同，属于同一种物质。答案选B。1 6.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A.钢筋 B.水泥 C.玻璃 D.陶瓷【答案】B【解析】【分析】以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、

21、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。【详解】A.钢筋属于金属，故 A 错误；B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故 B 正确；C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故 C 错误；D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故 D 错误；答案选B。【点睛】本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。17.下列粒子中，与 NH4+具有相同质子数和电子数的是A.OH-B.F-C.Na+D.NH3【答案】C【解析】【分析】【详解】NH4+中含有的质子数是1 1,电子数是10。A中质子数是9,电子数是10。B 中中质子数是9,电

22、子数是10o C 中中质子数是1 1,电子数是10。D中中质子数是1 0,电子数是10。所以正确的答案是C。18.N.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，28 g N?与 CO混合物气体中所含的分子数目一定为以B.标准状况下，17 g 氨气所含原子数目为治C.在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为NAD.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L【答案】A【解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A 是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所 以 28 g 混合气体的物质的量为1 m o l,分子数目一定为NA，A 正确

23、。B 项 17 g 氨气的物质的量为1 m o l,分子数目一定为NA，原子数目应为4 NA。C 项 11.2 L 氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D 项 NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L,只有在标准状况下才是22.4 L。1 9.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A.上0 是液体，H 常温下是气体 B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.压0 的热稳定性强于&S D.Oz和友化合比S 和 友化合容易【答案】A【解析】分析：一般依据与氢气化合的难易程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性以及相互之间的置换反应判断非金属性强弱。详解：A.H2O是液体，H2s常

24、温下是气体与非金属性强弱没有关系，A 正确；B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊是由于被空气中的氧气氧化生成单质硫，这说明氧元素的非金属性强于硫元素，B 错误；C.非金属性越强，氢化物越稳定，则 H2O的热稳定性强于H2s说明氧元素的非金属性强于硫元素，C错误；D.非金属性越强，越容易与氢气化合，02和 H2化合比S 和 H2化合容易，硫元素，D 错误；答案选A。2 0.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.CO2的电子式：00：B.c r 的结构示意图）外C.乙烯的结构简式C2H4 D.质量数为37 的氯原子;C【答案】B【解析】【分析】【详解】A、CO2的 电 子 式

25、 为：C：0，A 错误；B、C1原子的电子结构示意图为也7,所 以 c r 的电子结构示意图中这说明氧元素的非金属性强于j1,最外层电子数为8,B 正确;C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C 错误；D、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为3 7 的氯原子为;Cl,D 错误；故合理选项为Bo二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A+2B=3Co反应经2min后，A 的浓度从开始时的l.Omol/L降至0.8 m ol/Lo已知反应开始时B 的浓度是1.2 m ol/L.求：(1)用 A 来表示2

26、m in内 该 反 应 的 平 均 速 率；(2)2min末 C 的浓度;(3)2min末 B 的转化率【答案】0.1mol/(L min)0.6mol/L 33.3%【解析】【分析】依据化学方程式结合三段式列式计算。【详解】A+2B=3C起始量(mo/L)1.0 1.2 0变化量(mol/L)0.2 0.4 0.62min 后(mol/L)0.8 0.8 0.6(1)以单位时间内A 的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=0.2mol/L2 min=0.1mol/(Lmin),故答案为：0.1mol/(Lmin)；(2)2min末 C 的浓度为0.6m ol/L,故答案为：0.6mol

27、/L；0.4mol/L 2加末时物质B 的 转 化 率 为 苍 荷 7丁。=33.3%故答案为：33.3%.三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.溟苯可用作有机溶剂漠苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表:密度(g,cm-3)熔点/沸点/溶解性有关反应:澳3.1 2-7.25 8.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醛、氯仿、四氯化碳等苯0.8 85.58 0.1不溶于水,易溶于有机溶剂漠苯1.5 0-3 0.71 5 6.2不溶于水，溶于甲醇、乙酸、苯、四氯化碳等多数有机溶剂Bi（i）0+B n 2 6+H B r（漠苯制备反应）Br（ii

28、）+玲。加冷+HBr（反应微弱）实验步骤：在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0 mL 苯 和 1 0.0 mL 液漠混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置C的活塞，使苯、液滨混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到I L 1矶滨苯。粗澳苯与粗漠苯与NaOH混合物分 离I 洗 涤 分 离u Q c i：分离m 熊 馆 澳苯回答下列问题：（D装置A中的铁粉可以用（填试剂的化学式）代替，原因是 o 装 置 B中的N aO H 的作用是 o（3）装置D中苯的作用是.（4）分 离 I、分离n、分离m 分别为（填标号）。a.分液、蒸储、过滤

29、 b.分液、分液、过滤c.过滤、分液、过滤 d.分液、过滤、过滤（5）流程图中加入的C aC L 的作用是,若实验过程中省略该步操作，实验的产率（填“偏高”偏 低 或“不变”）（6）本实验的产率为 o【答案】F eB n 起催化作用的是F eB n 除去漠苯中的B r?除去H B r中的BG b 干燥（或答“除去澳苯中的水分”）偏低 0.7 5 0 或 7 5.0%【解析】苯和澳的反应中漠化铁为催化剂，所以铁粉可以用漠化铁代替；（2）反应后容器中有漠，加入氢氧化钠,漠可以和氢氧化钠反应，进而除去漠苯中的B m;（3）溟可以溶解在苯这种有机溶剂中，所以可以用苯除去 H B r中的B n；（4）澳

30、苯和氢氧化钠是分层的，用分液的方法分离，加水洗涤，在用分液的方法分离，在加入氯化钙吸水，氯化钙不溶于水，不溶于苯，所以用过滤的方法分离，故选b。（5）.加入氯化钙是为了吸水，干燥溟苯；如果省略该不操作，则加热过程中澳苯和水发生微弱反应，所以澳苯的产率偏低；（6）根据铁和澳的反应计算铁消耗的浪的质量，2Fe+3Br2=2FeB3消耗的澳的质量为 W=8.5 7 g ,仪器中加入的溟的质量为10 x3.12=31.2g,则与苯反应的溟的质量为3L2-8.57=22.63g,苯的质量为22x0.88=19.36g,生成的漠苯的质量为ll.lxl.5=16.65g,根据方程式计算苯和漠反应中苯过量，用

31、漠计算,1 Z7 A SG O 1 八0/则理论上澳苯的质量为 一,则溟苯的产率为22.63x157=,故答案为0.750或 75.0%。160-60-四、推 断 题（本题包括1个小题，共 10分）2 3.有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的 结 构 简 式 为。（2）B分 子 中 的 官 能 团 名 称 是,F 的结构简式为.（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：反 应 类 型 是:;反 应 类 型 是:【答案】CHZ=CH2 羟基-C H

32、j-C H 2C2H50H+02-*2CH3CH0+2H20 氧化反应CH3COOH+C2H5OH 嗯 也CH3COOC2H5+H2O 取代反应（酯化反应）【解析】【分析】有机物A 是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所 以 A 是H2C=CH2,E 是具有果香味的有机物，E 是酯，酸和醇反应生成酯，则 B 和 D 一种是酸一种是醇，B 能被氧化生成D,D 能与碳酸钠反应产生气体，则 D 为酸；A 反应生成B,碳原子个数不变，所 以 B 是CH3CH2OH,D 是 CH3coOH,铜作催化剂、加热条件下，CH3cH20H被氧气氧化生成C,C 是 CH3CH

33、O,乙酸与乙醇分子酯化反应生成E 为 CH3coOCH2cH3,A 反应生成F,F 是一种高聚物，则 F 为-C 生 一 组 土，据此分析解答。【详解】根据以上分析知，A 为乙烯，结构简式为H2C=CH2,故答案为：H2C=CH2；(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F 是聚乙烯，结构简式为七。生一?将土，故答案为：羟基；品 土；为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O2-2CH3CHO+2H2。,该反应属于氧化反应；反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHC H3COOCH2CH3+H2O,该反应属于酯化

34、反应，也是取代反应，故答案为：2C2H5OH+O2-2CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3coOH+CH3cH20H轲:魄CH3coOCH2cH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.分子式为C处的化合物X 具有如下性质：X+溟的四氯化碳溶液f使澳的四氯化碳溶液褪色.(1)写出X 的结构简式：,(2)X 所含官能团的名称,(3)X 与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式,(4)化合物X 发生加聚反应的化学方程式为 o【答案】CH3cH=CHz 碳碳双键 CH3CH=CH2+Bn-CH3CH(Br)CH2(Br)nCH3CH=CH2.【解析】分析:

35、分子式为C3H6的化合物X 具有如下性质：X+漠的四氯化碳溶液一使漠的四氯化碳溶液褪色。说明X 含有碳碳双键，与滨的四氯化碳溶液发生加成反应,在一定条件下也能发生加聚反应，以此解答该题。详解：(1)X的结构简式为CH3CH=CH2,因此，本题正确答案是：CH3CH=CH2；CH3cH=CH2含有的官能团为碳碳双键，因此，本题正确答案是：碳碳双键；X 与溪的四氯化碳溶液反应的化学方程式C H3CH=CH2+Br2CH3CH(Br)CH2(Br),因此，本题正确答案是：CH3CH=CH2+Br2CH3CH(Br)CH2(Br)；C H.1(4)化合物X 发生加聚反应的化学方程式为nCH3cH4用上

36、 丁 I ，CHS因此，本题正确答案是：nCH3CH=CH2J _l 下 H Y H?Clio舌高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.已知X 原子核外有n 个电子层，X 是位于第WA族短周期元素，下列有关说法正确的是（）A.ln0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标X的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随 x 变化趋势合理的是A.A B.B C.C D.D选项XyA温度容器内混合气体的密度Bc o 的物质的量CO2与 c o 的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)C

37、O的转化率【答案】A【解析】【详解】A、A H X),升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故 A 正确；C O AB、k=F，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加c o 的物质的量，CO2与 CO 的物质的量之比不变，故 B 错误;C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故 C 错误；D、MgSCh是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO 的转化率不变，故 D 错误；答案选A。1 1.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（）2-J 原子序数A.X 与 W 形成的化合物中只有共价键B.X 与 Z 形成的化合物中只有

38、离子键C.元素的非金属性：XR WD.简单离子的半径：W RX【答案】A【解析】【详解】根据元素周期律，推出：X 为 O,Y 为 F,W 为 CL R 为 S,Z 为 N a,则A、C1和 O 形成氯的氧化物，只含有共价键，故 A 正确；B、N a与 O 形成Na?。和 NazOz，Na?。中只含离子键，NazO?含有离子键和非极性共价键，故 B 错误；C、非金属性大小顺序是O C 1 S,故 C 错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2-CO 2-,故 D 错误。答案选A.1 2.下列物质中，水解的最终产

39、物含有葡萄糖的是A.油脂 B.蛋白质 C.淀粉 D.酶【答案】C【解析】【分析】【详解】A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐，A 错误；B、蛋白质的水解产物是氨基酸，B 错误；C、淀粉的水解产物是葡萄糖，C 正确；D、酶属于蛋白质，其水解产物是氨基酸，D 错误；故合理选项为Co13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2s2O3+H2s()4=Na2sO4+SO2+SI+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2s2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLcAmobL1)V/mLc/(mob)V/mLA2550.11()

40、0.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D【解析】“最先出现浑浊”，即：反应速率最快；此题考查影响反应速率的两因素：温度、浓度；温度：温度越高，反应速率越快，而 C、D 中温度高；浓度：溶液体积相等，均为20m l,则 B、D 中 Na2s2O3、H2s(1,浓度大；综合分析，得：D 正确；14.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A.石灰水B.盐 酸 C.乙醇D.硝酸【答案】C【解析】分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成C u O,质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确

41、定铜片质量如何变化。详解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成C u O,质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应,铜片质量增加，选项A 错误；B、与 D 同理，铜片的质量会减小，选 项 B 错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成C u O,质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3cH2OH+CUO-TCH3cHO+H2O+C11,又恢复为铜，铜片的质量不变，选 项 C 正确；D、因铜片在酒精灯上加热后生成C u O,质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O,Cu?+进入溶液，铜片的质量会减小，选 项 D错误；答案选C。点睛：本题考查乙醇的性质。在

42、乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变。1 5.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A.2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4点燃C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3f D.CH4+2O2 CO2+2H2O【答案】C【解析】【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选 项 A 不选；B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选

43、 项 B 不选；C、Mg_3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选 项 C选；点燃D、CH4+2O2-CO2+2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选 项 D 不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。16.N.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，1L2L的己烷所含的分子数为0.5LB.28g乙烯所含共用电子对数目为4aC.2.8 g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD.Im ol苯中含有碳碳双键的数目为3 NA【答案】C【解析】【详

44、解】A.在准状况下，己烷呈液态，则 1L2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5moL分子数也不等于0.5NA,故 A 项错误；B.每个乙烯分子中含有6 对共用电子对，则 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故 B 项错误；C.2.8g的聚乙烯中含有O.lmol-(CH2-CH2)-单元，故含有的碳原子数为0.1molx2=0.2mol,故 C 项正确；D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故 D 项错误；答案选C。【点睛】阿伏加德罗常数是高频考点，也是学生的易错考点，综合性很强，考查的知识面较广，特别要留意气体的摩

45、尔体积的适用范围。17.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 0 g 的2H21 60含有的质子数与中子数均为5NAB.3 2 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 义C.2 6 g C 曲 与 C 6 H$混合气体中含C H键的数目为2NAD.1 2 0 g N a H S 0 4 和 K H S O 3 的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A 项，的摩尔质量为20g/mol,1 0 g 即为0.5moL 2 H 2 1 6。的质子数和中子数均为10,0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5N”故 A 项正确；B 项，3 2 g s

46、 物质的量为Im oL 在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4 N.,故 B 项错误；C 项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2m oicH,即得含C-H 键的数目为2 义，故C 项正确；D 项，1 2 0 g N a H S()4 物质的量为Im oL 含有的钠离子数目为N“1 2 0 g K H S O 3 物质的量为Im o l,含有的钾离子数目为NA；所 以 1 2 0 g N a H S 0 4 和 K H S O 3 的固体混合物中含有的阳离子数为NA,故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在

47、高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。18.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的z E e,每 百 吨 zHe核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上，氮元素主要以24H e的形式存在。下列说法正确的是()A.24He原子核内含有4 个质子 B.z E e和 H e互为同位素C.2?He原子核内含有3 个中子 D.2、e 的最外层电子数为2,所以24He具有较强的金属性【答案】B【解析】试题分析：A:H e原子核内含有2 个质子，A 项错误；B H e和 He质子数相同，中子数不同，互为同位素，B 项正确；C.2、e 中子数=3-2=1,B 项错误

48、；D.因 He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，D 项错误；答案选B。【考点定位】考查原子的微粒构成。【名师点睛】本题考查原子的微粒构成。根据原子符号zAx的含义，A 表示质量数，Z 表示质子数，中子数=质量数-质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力。1 9.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NAB.等 质 量（17g）的一OH和 OH-所含的质子数均为9NAC.标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6N,D.56g铁片投入足量浓H2sO4中生成NA个 S

49、O2分子【答案】B【解析】【分析】【详解】A.0.2moicu与足量稀硝酸反应，铜化合价从零上升为+2,转移的电子数为0.4NA，A 项错误；B.等 质 量（17g）的一OH和 OH-的物质的量为Im o l,且每个一OH和 OFT所含的质子数均为9,则等质量（17g）的一OH和 OIK所含的质子数均为9NA，B 项正确；C.标准状况下，苯不是气态，且分子内不含碳碳双键，C 项错误；D.铁片投入足量浓H2s04，发生钝化反应，表面迅速形成致密氧化膜阻止进一步反应，不能确定生成的二氧化硫的量，D 项错误；答案选B。【点睛】-O H 和 OH-所含质子数相同均为9,电子数不同，分别是9（OH为中性

50、基团不带电，质子数等于电子数）和 1 0,铁和铝在常温或者冷的环境，与铁片投入足量浓H2sCh和 浓 HNO3会发生钝化反应。2 0.将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉，生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体（气体体积是在相同条件下测定）。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.1：1【答案】B【解析】分析：根据反应3Cu+8H+2NO；=3Cu2+2NOf+H2O计算。详解：第一份只有H NO 3,发生反应：3CU+8H+2NO3=3CU2+2NOT+H2O,H*不足，溶液中剩余