2019-2020学年天津市津南区化学高一下期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.将 4 mol A 气体和2 m olB气体在体积为2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),若经2 s 后测得A 的物质的量为2.8 mol,C 的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为0.3 mol/(L-s)；2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为0.15 mol/(L min)2 s 时物质B 的转化率为70%；x=2。其中正确的是：A.B.C.D.2.已知二氧化碳和氢气在

2、一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：C02(g)+3H2(g)=;CH30H(g)+H20(g).下列说法正确的是：A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当 C02的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.投入3moi上能得到Im ol的 CH30H3.下列有关反应热的说法正确的是()A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，AH 将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃烧热AH=-890kJ/mol,则：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJ/molD.已知常温常

3、压下 HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O AH=-114.6kJ/mol4.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、To R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，Y 与 Z 能形成Z?Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成化学式为ZzT的离子化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是原子序数A.原子半径和离子半径均满足：Y TD.由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性5.下列实验方案能达到实验目的的是B.B选项实验方案实验目的或结论A.往某溶

4、液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有CFB.将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C.将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有so2D.往淡水中加苯，滨水层褪色苯与滨发生了取代反应D.D6.下列说法正确的是（）A.某烷煌的系统命名：3-甲基2乙基戊烷B.氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C.乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D.检 验CH3cH=CHCH。中的官能团，可以先用溟水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基7.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是装置：制乙酸乙酯B.：装置：验证乙烯气体中混有SO?3装置

5、：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯燃8.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是A.正极为C u,负极为F e,电解质为FeCb溶液B.正极为C,负极为F e,电解质为FeSC）4溶液C.正极为F e,负极为Z n,电解质为F e Q O R溶液D.正极为A g,负极为C u,电解质为CUSO4溶液9.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为10.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱 B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C.单质与氢气化合的难易 D.单质沸点的高低11.标

6、准状况下，0.56 LCW和C2H4的混合气体通入足量滨水中，溟水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收）,则乙烯占混合气体体积的A.20%B.40%C.60%D.80%12.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙酸和乙醇 B.水和氯化钠 C.水和花生油 D.四氯化碳和碘13.图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（）迎金丝迎产 鳖萨迦正幽：MnO+HiSQ（稀）-提取殡（-单一碘卜.含 一 淤 溶 液 含 旗 水 施A.步骤需要用到蒸发皿 B.步骤需要过滤装置C.步骤需要用到分液漏斗 D.步骤需要蒸储装置14.关于基本营养物质的说法不正确的是（）A.糖类只含C、H

7、、0三种元素 B.油脂能发生水解反应C.蛋白质属于高分子化合物 D.葡萄糖和蔗糖属于同系物15.有关营养物质的说法正确的是A,构成糖类的元素除C、H、0外还有少量的NB.双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原1 6.下列实验操作正确的是A.B C.D.i I H/17.500mLKN03和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO；)=6.0mo卜 1,用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 m L,下列说法正确的是()A.原混合溶液

8、中c(K+)为2 mol L-1B.上述电解过程中共转移6 m oi电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H+)为2moH7i1 8.可逆反应：2N&2N0+02在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol N O 2(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO(3)用NO?、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅(4)B.仅 C.仅 D.19.(6分)下列试剂中，可以

9、检验溶液中是否含有SO?的 是()A.氯化钢溶液 B.硝酸银溶液和氯化领溶液C.盐酸和氯化领溶液 D.硝酸钢溶液20.(6分)下列叙述不正确的是()oA.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.分子式符合CsHuCl的化合物有6种C.已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D.菲的结构简式为01,一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6分)I.某温度(tC)时，水的4=10-13,则 该 温 度(填 大 于 小 于 或 等 于 )25,理由是,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的H2sCU溶 液

10、bL混合，(1)若所得混合液为中性，则a：b=；(2)若所得混合液的pH=2,则a：b=.H.25时，O.lmoH?的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A.该溶液pH=4 B.由HA电离出的c（H。约为水电离出的C（H+）的IO 倍C.此酸的电离平衡常数约为1x10,D.升高温度，溶液的pH增大三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1 m L,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，力 口 入31.

11、1mLLll511mol1/%溶液，充分反应后，再 用1.1121010卜1?岫2$2。3与剩余的b反应，共消耗NazSzOs溶液25.1mL。己知：L在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+l2+3NaOH=C6HnO7Na+2Nal+2H2ONa2s2O3与卜能发生如下反应：L+2Na2S2O3=2Nal+Na2sQ6（1）配 制lllm L l.溶液，需要准确称取gb单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）下表列出了 九种元素在周期表中的位置:周族期IAUAmA

12、IVAVAVIAV H A0123请按要求回答下列问题：（1）元 素 的 名 称 是，元素在周期表中所处位置_ _ _ _ _ _ _,从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有 性（填“氧化性”或“还原性”）.（2）元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 是.（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）。（4）写出元素形成的单质与水反应的化学方程式 o（5）与能形成一种化合物，用 电 子 式 表 示 该 化 合 物 的 形 成 过 程.（6）工 业 制 取 的 单 质 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分

13、）24.（10分）氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动,但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】【详解】2s 后生成 C 为 0.6mol/Lx2L=1.2mol,2A(g)+B(g)=xC(g)开始4mol2mol0转 化1.2mol0.6mol1.2mol2s2.8mol1.4mol1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为三m=0.3 m o i/(Ls)。2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/(L.s),故正

14、确；反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/(Ls)x=0.15mol/(L s),故错误；2s时物质B的转化率为二三xl00%=30%,J7口 口 口故错误；反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2,故正确；故选A。2.B【解析】A、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO?的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3m old得不到lm o l的CH3OH,反应是可逆反应，转

15、化率达不到100%,故D错误；故选B。3.B【解析】【详解】A、使用催化剂只改变活化能，对A H无影响，A H只与始态和终态有关，故A错误；B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故B正确；C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，比。应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，即 H890kJ-m o|T,故 c 错误；D、H2SO4与Ba(0H)2发生反应除了生成水，Ba与SQ/-生成BaS04沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与 Ba(0H)2 反应的A HH-114.6kJ-m o|T,故 D 错误；答案选B。【点睛

16、】D项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成lm o lh O时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),4.C【解析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S,由图中原子半径和原子序数关系可知R应 为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2。、Na2O2,则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S,X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。A.原子半径O Na+,A错误；B.非金属性S C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，B错误；C.非金属性O S,

17、故氢化物稳定性：H2O H2S,C正确;D.由H、C、O、N a四种元素组成的化合物不仅仅为N a H C O,可能为有机盐且含有较基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，D错误，答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，D为易错点，学生容易忽略有机物。5.B【解析】【详解】A项、能够和硝酸银溶液反应生成沉淀的不一定是氯离子，可能是碳酸根或硫酸根离子，故A错误；B项、水、乙醇都可与钠反应生成氢气，水和钠剧烈反应，乙醇和钠缓慢反应，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B正确；C项、能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为氯气或臭氧等气

18、体，故C错误；D项、澳水与苯不反应，故D错误；故 选B6.B【解析】【分析】A.2号碳不能接乙基；B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C.同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个-CH?,且具有相同官能团的化合物；D.醛基也能使淡水褪色；【详解】A.2号碳不能接乙基，否则主链不是最长，应 为3,4-二甲基己烷，A项错误；B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；C.乙烯和1,3-丁二烯，双键的个数不同，结构上并非相差n个CHz，不是同系物，C项错误；D.醛基也能使溟水褪色，所以课先用银氨溶液（不氧化碳碳双键）检验醛基，再用溟水检验碳碳双键，D项错误

19、；答案选B。7.D【解析】【详解】A.制乙酸乙酯为防止倒吸，右侧导管口应位于饱和碳酸钠溶液液面上，A项错误；B.酸性高镒酸钾溶液也能氧化乙烯，应该用品红溶液，B项错误；C.石油的蒸储温度计水银球应位于蒸储烧瓶支管口处，C项错误；D.烯烧能使高镒酸钾酸钾溶液褪色，石蜡油是烧的混合物。将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高钛酸钾溶液中，溶液褪色，气体中可能含有烯烧，D项正确；答案选D。8.A【解析】【分析】【详解】根 据2Fe3+Fe=3Fe?+知，F e易失电子而作负极，比Fe的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极，Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。A.铁作负极，铜作

20、正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确；B.铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO,溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B错误；C.Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误；D.Cu作负极，银作正极，电解质为CuS04溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误；答案选A。9.D【解析】【分析】【详解】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。10.D【解析】【分析】非金属性越强，单质的氧化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物

21、的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。【详解】A.根据分析，单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A项不选；B.根据分析，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B项不选；C.根据分析，单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选；D.单质沸点的高低由分子间作用力决定，与非金属性无关，D项选。答案选D。【点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理性质，考虑氢键和范德华力）。11.B【解析】【分析】乙烯含有碳碳双键，能和滨水发生加成反应，甲烷较稳定，不和淡水反应，所以漠水增重的质量为乙烯的质量。【详解】0.56LCH4和C2H4的物质

22、的量为曷器7=0.025m ol,滨水增重的质量为乙烯的质量，滨水增重0.28g,乙4 4.*i Zz/UK71烯 的 物 质 的 量 为 豁7=0.01m ol,则 乙 烯 占 混 合 气 体 体 积 的 X 1 0 0%=4 0%,故选B。4 0 g l ntO l v.）CDiiK.fi【点睛】本题考查与化学方程式有关的计算注意明确滨水增重的物质是解本题的关键。12.C【解析】试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醉会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错;水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。考点：物质分离的方法。13.A【解析】【分析】由提取海带中的碘的实

23、验流程可知，海带在用期中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤为过滤，得到含碘离子的溶液，中发生MnO2+2+4H+=l2+Mn2+2HzO,得到含碘单质的溶液，为萃取，为蒸储，以此来解答。【详解】A.灼烧固体，应放在组相中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；B.步骤用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确；C.为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；D.步骤分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馆，故D正确；故选A。【点睛】本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。14.D【解析】A.糖类只含C、H、0

24、三种元素，A正确；B.油脂属于酯类，能发生水解反应，B正确；C.蛋白质属于高分子化合物，C正确；D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，二者不属于同系物，D错误,答案选D。15.C【解析】【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、0,不含有N,故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；故选C。16.A【解析】【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签;瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从

25、而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选 项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选 项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选 项D错误；答案选A。17.A【解析】【详解】A、CU(NO3)2 的物质的量是 lm o l,根据 N 守恒可得 n(KNO3)=6.0 mol/Lx0.5L-2mol=lmol,所以 c(K+)=C(KNO3)=2m ol/L,选项 A 正确；22 4LB、电解

26、K N 和 Cu(NC)3)2的混合溶液，在阳极发生反应：40斤一4屋 2%0+。2个。n(O2)=-=lm oL22.4L/mol则转移电子4 m o L因此选项B 错误；C、在阴极首先发生反应：Cu2+2e=C u,然后发生：2H+20一=心 个。由于产生氢气的物质的量是lm o L 得到电子2m o l,则产生Cu转移的电子也是2m o l,产 生 Cu lmol。所以选项C 错误；D、因为在反应过程中放电的OH的物质的量与1 及电子的物质的量相等，因为电子转移4 m所以电解后溶液中H+的物质的量也是4m。1,所 以 c(H+)=g萼=8mol/L,所以选项D 错误；U.DL/答案选A。

27、18.A【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】可逆反应2NO?一 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，则(1)单位时间内生成n mol Ch的同时，生成2n mol NO2,说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡;(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol N O,只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；(3)用 NO?、N。、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态，不能说明正反应速率和逆

28、反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；(4)混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中二氧化氮的浓度保持不变，反应达到平衡；(5)该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向，反应过程中气体的平均相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。综上所述，达到平衡状态的标志是(1)(4)(5)。答案选A。【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断：一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断的物理量是否为变量，变量不变达平衡。19.C【解析】

29、【分析】检验so4?-,先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化顿，生成不溶的白色沉淀，说明有S04?一,盐酸可以排除Ag+、CO32-,SO32-等离子的干扰。【详解】A.氯化领溶液，不能排除Ag+、CO3”等离子的干扰，故A错误；B.硝酸银溶液和氯化钢溶液，可能生成A gC I,也是白色沉淀，故B错误；C.先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化锁，生成不溶的白色沉淀，说明有SO,可以检验s o/一,故C正确；D.硝酸钢溶液，不能排除CO 一等离子的干扰，故D错误；故选C。20.B【解析】【分析】【详解】A.含有3个碳原子的烷基有丙基、异丙基两种，甲苯苯环上有3种氢原子，分

30、别处于甲基的邻、间、对位位置上，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3x2=6种，故A正确；B.含 有5个碳原子的饱和链烧为C5H即，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷中有3种H原子，异戊烷中有4种H原子，新戊烷中有1种H原子，故C5H12的一氯代物共有3+4+1=8种，故B错误；C.由于苯环上含有6个氢原子，故二氯苯与四氯苯的结构数目相等，故C正确；D.如 图 所 示;中 含 有5种氢原子，故可生成5种一硝基取代物，故D正确；4 5 故答案选B二、计算题(本题包括1个小题，共10分)2 1.大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，Kw增大10:19：2D【解析】I,

31、升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度(t，C)时水的KW=1X1 O 1 3 1X：L OT 4,则该温度大于25。(：，故答案为大于；升高温度促进水电离；(l)pH=ll 的 NaOH 中 c(OH)=0.01mol/L,pH=l 的硫酸中 c(H+)=0.1m ol/L,混合溶液呈中性，说明酸中 n(H+)等于碱中 n(OH),J 8!|0.01a=0.1b,a：b=10：1,故答案为 10：1；(2)若所得混合液的p H=2,混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,0.mol/L x h L-0.0ITU)1 I L x a Lc(H+)=-7-=0.01mol/L,a：

32、b=9：2,故答案为 9：2；a+b)LII.A.c(H+)=0.1molL1x0.1%=104mol/L,pH=-lglo=4,故 A 正确；B.水电离出的 c(H)等于溶液中0-14c(OH)=mol/L=1010m o l/L,由 H A 电离出的c(H*)为 104m ol/L,所以由H A 电离出的c(H*)约为水电离出的c(H。的 1。6倍，故B正确；C.电离平衡常数K=J J”版 m o l/R x Io m o l.P,故 Cc(H A)0.1正确；D.H A的电离是吸热反应，升高温度促进H A 电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故 D 错误；故选D。三、实验题(本

33、题包括1 个小题，共 10分)22.1.381 l.lSm ol-L1【解析】【详解】(1)配制 lll.llm L l.il511moiL%标准溶液，需要准确称取 LlLxl.ll5mol/Lx254g/mol=1.381gl2 单质；(2)取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至111.11mL,取 11.11mL稀释液，加 入 31.11mL 1.11511moiL%标准溶液，物质的量n(12)=1.131.11Lxl.ll511mol*L1=4.5xll_4mol 滴加 23 滴淀粉溶液，再用 2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2

34、s2O3标准溶液25.11m L,根据方程式可知卜2Na2s2O3,因此剩余单质碘是l.llZ llm o h L x l.lZ S.llL l.S x ll m o l,与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.5xll-4mol-1.5xll-4m ol=3xir4m ol,则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是 3x114m oixll=3xl：T 3 m,浓度是 3 xll3m okl.l2L=1.15m ol-L1.四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.氧 第二周期第WA 族 氧化 5 PH3 H2S S P,非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,的氢

35、化物稳定性为PH3 H2Sc(HS)c(OH-)c(H+)c(s)HOyCH23.某 有 机 物 A 的结构为 C.正极发生氧化反应 D.电解液可能是强酸15.下列关于催化剂的说法正确的是()A.任何化学反应都需要催化剂 B.化学反应中的催化剂一般并不唯一C.催化剂对化学反应历程无影响 D.催化剂的化学性质在反应前后会发生改变16.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()二发甲戊故A.能发生加成反应，不能发生取代反应B.一定条件下，能够发生水解反应C.标准状况下I m o l 该有机物

36、可以与足量金属钠反应产生2 2.4 L H2D.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C 此6。417.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是()A.。)B.顿C.D.巧18.对氢元素的不同微粒描述错误的是：A.H*只含有质子 B.T的半径比L i*的小C.2 H 和力互为同位素 D.H?既有氧化性，又有还原性19.(6分)对 反 应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A.u(A)=0.55 mo/(Ls)B.u(B)=0.3 mol/(Ls)C.u(C)=0.75 mol(L-s)D.u(D)=0.2 mol/(L-s)20.(6分)短周期元素W、X、Y

37、、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A.原子半径：W YXWC.m与 q、n 与 s 均不能共存D.若 n 过量，q 还可以继续燃烧二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）填写下列空白：一定质量的Ah（SO4）3中含有2.7 g Al3+,含有 个 S O/；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol-r（2）同温同压下，同质量的CO?和 SO 2,它 们 的 密 度 之 比

38、为,氧原子数之比为 o要使NH3与 C S 含相同数目的H原子，则 1 1 出 和 C 5 的 物 质 的 量 之 比 为。标准状况下，密度为0.75g（T 的 NM与 CH 组成的混合气体中，1 1 电的体积分数为,该混合 气 体 对 氢 气 的 相 对 密 度 为.（5）已知ag A和 bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和 dg D,则 C的摩尔质量为。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。（1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较

39、铝和铜的硬度和熔点B.比较二者在稀硫酸中的表现C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是 o（2）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.上述反应中能设计成原电池的是（填字母代号），作负极的物质发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入10（）mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：下 列 说 法 正 确 的 是（填字母代号）。A.甲、乙均为化学能

40、转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填或=）。原因是。当甲中产生L 1 2 L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至H“测得溶液中c（H+）=0.1 m o l/L（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 o四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 3.（8分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙 烯 的 结 构 简 式 为,B 的结构简式,D的官能团名称 o（2）的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

41、_ _ _ _o（3）写出的化学方程式 o（4）写出的化学方程式五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 1 0分）2 4.（1 0分）（1）有以下各组微粒或物质：A.正 丁 烷和异丁烷B.金刚石、石墨和5 C.冰 和 干 冰 D.3 5c l和%1 E.N 0和 N O z；其中，互 为 同 分 异 构 体 的 有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有（2）现有：干冰 金刚石 N H 4 c l N&S 四种物质，按下列要求回答（填序号）：熔化时不需要破坏化学键的是;既 存 在 离 子 键 又 存 在 共 价 键 的 是。（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 m o l S O 2 和

42、4 m o i O 2,在一定温度和压强下，发生如下反应：2 S 0z（g）+a（g）；2 S 03（g）,经 4 s 后达到平衡状态，测得S O 2 的物质的量是3 m o l,则达到平衡状态时O 2 的转化率为;平衡时S 03的 物 质 的 量 浓 度（4）N a B H,（s）与&0（1）反应生成N a B O z（s）和氢气，在 2 5、1 01 k P a 下，已知每消耗3.8 g N a B H s）放热 2 1.6 k J,该反应的热化学方程式是 o参考答案一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】【分析】【详解】巴豆

43、酸中含碳碳双键，能与HCI、澳水发生加成反应，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，含竣基，能与纯碱溶液发生反应，能与丁醇发生酯化反应，都能与巴豆酸反应，答案选D。【点睛】该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。2.D【解析】A.加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A 错误；B.加入20ml浓度为O.lmol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS)+2c(H2s)+2c(S。，选项B 错误；C、通入过量SO2气体,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始

44、时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则p H 值减小，选项C 错误；D、加 入 10ml浓度为O.lmol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则 HS.水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)c(HS)c(OH-)c(H+)c(S。，选项D 正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。3.B【解析】【详解】A.有机物A 的官能团是碳碳双键、醇羟基和竣基,只有竣基能电离出氢离子,则Im

45、olA最多能与ImolNaOH反应，A 项错误；B.分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B 项正确；C.分子内含较基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C 项错误；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A 分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的一CH?一、-CH Q H 中的原子不可能都共面，D 项错误；答案选B。4.B【解析】【详解】A.二价铁离子与硫鼠根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故 A错误；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显

46、红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；故答案选B.【点睛】铁离子可以用硫氯化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫鼠化钾溶液检验，也可以用酸性高镒酸钾溶液检验。5.B【解析】分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，发生钝化，能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反

47、应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。6.A【解析】分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个,因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个,X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg,Z是16号元素S。详解

48、：A.M gO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C O比S活泼，所以H 2O比H 2s稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。7.D【解析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应。A、该反应是放热的氧化还原反应，A错误；B、该反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，B错误；C、该反应是放热反应，但不属于氧化还原反应，C错误；D、该反应是吸热的氧化还原反应，D正确，答案选D。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应以及氧化还原反应的判断是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，

49、一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，钱盐和碱反应，碳、氢气或C。作还原剂的反应等是吸热反应。8.B【解析】【详解】A.海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH,选项A错误；B.海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选 项B正确；C.溟元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2,所以氯气做氧化剂，选 项C错误；D.海带中碘以r形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于

50、水，不可用作萃取剂，选 项D错误;答案为B。9.A【解析】【详解】A.在ICI+2NaOH=NaCI+NalO+H2。反应中，ICI各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误;B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4r+O2+2H2O=2l2+4OH,故 C 正确;D.非金属性F C I B r l,则HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。故选A。10.C【解析