2019-2020学年邢台市名校化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本 题 包 括20个 小 题，每 小 题3分，共60分.每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意）1.如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是（）氧气入口5=电解液b电极气气氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应入Ua电电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g,则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外 电 路 转 移0.08 m ol电子淡盐水精制饱和H：N aO H溶液高于 H Q（含少N aC l溶 液 交 换 膜 状N aO H）交 换 膜 法 电 解 饱 和

2、NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜【答 案】C【解 析】【分 析】【详 解】A.氢氧燃料电池示意图中，b电极通入氧气，氧气发生还原反应，故A错误;B.电解氯化铜溶液装置中，铁棒是阳极，阳 极反应式是F e-2 e-=F e 2+,故B错误;5.12g+2 C电 镀 时 镀 件 做 阴 极,所 以 待 镀 铁 制 品 应 与 电 源 负 极 相 连,转 移 电 子 的 物 质 的 量 是 再 扁、2=.。8m o l,故C正 确；D.交 换 膜 法 电 解 饱 和NaCl溶 液，为防止氢氧化钠和氯化钠混合，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D错 误；选C。2.短 周 期 元 素W、X、

3、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m 为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是净 邂 器A.原子半径：W X Y YC.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D.a 一定由W、X两种元素组成【答案】C【解析】分析：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，难度不大。详解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f 是由这些元素组成的化合物,d 为淡黄色的离子化合物，为

4、过氧化钠，m 为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则 Y为氧,a 为炫或炫的含氧衍生物，b、c 分别为二氧化碳和水，e、f 分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z 为钠。A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为W Y X (2)(1)B.(2)(1)(3)C.(4)(2)(3)D.(3)(2)(4)【答案】A【解析】试题分析：金属腐蚀速率：金属作阳极的电解池 作负极的原电池 电化学腐蚀 作正极的原电池作阴极的电解池，因此顺序是(4)(2)(1)(3),故选项A正确。考点：考查金属腐蚀速率快

5、慢等知识。1 0.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是()故 B 错误；C.硫离子的结构示意图为：硝上,故 C 错误；D.镁离子的结构示意图为：-7）故 D 正确，故选D。11.某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A.用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B.炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C.在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物【答案】C【解析】【详解】A.食醋的主要成分为醋酸，能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故 A 合理；B.料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有

6、香味的乙酸乙酯，因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味，故 B 合理；C.形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故 C 不合理；D.毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故 D 合理；故选C。12.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是a bM 1FGA.a 和 b 不连接时，Fe极上析出红色物质B.a 和 b 连接时，SO产向Fe极移动C.这种原电池可以提供持续、稳定的电流D.该原电池反应的离子方程式为：Cu2t+Fe=Cu+Fe2t【答案】C【解析】分析：A.a 和 b 不连接时，铁和铜离

7、子发生置换反应；B.a 和 b 连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；C.这种原电池不能提供持续、稳定的电流；D.原电池放电时，电子由负极流向正极。详解：A.a 和 b 不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2+Fe=Cu+Fe2+,所以铁片上有红色铜析出，A正确；B.a 和 b 连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO4?一向负极Fe极移动，B 正确；C.由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C 错误；D.a 和 b 连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的

8、铜离子得到电子,则该原电池反应的离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+,D 正确；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为选项C。1 3.同温同压下，质量相同的CO2、H2、。2、CH4、SCh五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D.密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2【答案】C【解析】【详解】A.根 据 n=&可知，质量相同时，摩尔质量越

9、大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比,M质量相同的CO2、H2。2、CH4 SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO 2,故 A 正确；mB.根 据 n=一 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同M的 CO2、H2、02、CH4、SO 2,分子数由多到少的顺序是：H2CH4O 2C O 2SO 2,故 B 正确；C.取 m g四种气体，质量相同的CO2、H2、02、CH4、SCh五种气体含电子数分别为：一 x22,x2,44 2n?m IT!xl6,2 x 1 0,；x 3 2,所含的电子数由多到少是：H2CH4

10、CO2=O2=SO2I故 C 错误；D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、02、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2C02V s0 2,密度之比为：H2CH4O2C O 2SO 2,故 D 正确；故答案为Co1 4.已知NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；AH0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A.反应速率：丫正侍点)VvW d点)B.前 lOmin内用v(Nz()4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L-min)C.25min时，

11、导致平衡移动的原因是升高温度D.a 和 c 点：Qc(浓 度 烟)K (平衡常数)【答案】A【解析】【分析】0-10min 内，Ac(X)=0.4mol/L,Ac(Y)=0.2mol/L,则可以推出 X 为 NO2,Y 为 N2O4;25min 时，NCh 的浓度突然增大，然后再减小，而 N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了 N(h 的浓度引起的平衡的移动。【详解】A.经分析，X 为 NO2,Y 为 N2O4,c(NO2)bK；c 点，c(NO2)在减小，C(N 2 C M 在增大，说明平衡向正反应方向移动，则 c 点 QcVK；D 错误；故合理选项为A。【点睛】本题的突破口在起

12、始0-10min内 X、Y 的浓度变化情况，通过这一点可以判断出X 为 NO2,Y 为 N2O4。这就要求学生在平时的练习中，看图像一定要看全面，再仔细分析。1 5.有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是O O 0 A.、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2 个，6 个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12D.空间利用率的大小关系为：【答案】C【解析】【详解】A.为简单立方堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积，故 A错误；B.中原子个数=8X 1/8=1；中原子个数=1+8X 1/8=2；中原子个数=8*1/8+6

13、X 1/2=4,B错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12,故 C正确D.空间利用率：52%、68%、74%、，所以空间利用率的大小顺序：，故 D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2 属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。16.C11CO3和 Cu2(OH)2c0 3 的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL 2m oi/L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A.16.0g B.19.2g

14、 C.24.0g D.30.6g【答案】C【解析】试题分析：CuCCh和CU2(O H)2C OJ的混合物溶于300mL 2moi【r 的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuC12,则其物质的量为0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为x g,则可得关系式:0.3x64=xx64/80,解得 x=24g。答案选 C。考点：元素守恒17.一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)=S(h(g)+NO(g),下列能说明反应达到反应限度的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.和 NO 的体积比保持不变 D.每消耗I

15、molSCh的同时生成ImolNCh【答案】B【解析】【详解】A.反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，因此体系压强保持不变，不能说明反应达到反应限度，故 A 错误；B.混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，能够说明反应达到反应限度，故 B 正确；C.根据方程式，SO3和 NO 的体积比始终为1 ：1保持不变，因此不能说明反应达到反应限度，故 C 错误；D.每消耗ImolSCh的同时生成ImolNCh,均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应达到反应限度，故 D 错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D,消耗SO3和生成N C h,均表示逆反应速率，每消耗

16、ImolSCh的同时消耗ImolNOz时才能说明反应达到反应限度。1 8.某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是()z.rnLcoA.导线中电流方向：锌一铜 B.Zn为正极，Cu为负极C.溶液中IT向锌片移动D.该装置能将化学能转变为电能【答案】D【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从从负极经外电路流向正极,即电流方向是从Cu流向Z n,故 A 错误；B、根据A 的分析，故 B 错误；C、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即 H+向铜片移动，故 C 错误；D、该装置属于原电池装置，是化学能转化成电能的装置，故 D 正

17、确。19.下列粒子中，与 NH4+具有相同质子数和电子数的是A.OH-B.F-C.Na+D.NH3【答案】C【解析】【分析】【详解】NH4+中含有的质子数是1 1,电子数是10。A中质子数是9,电子数是10。B 中中质子数是9,电子数是10。C中中质子数是1 1,电子数是10。D中中质子数是1 0,电子数是10。所以正确的答案是C。20.石油裂化的目的是（）A.使长链爆分子断裂为短链煌分子 B.除去石油中的杂质C.使直连燃转化为芳香点 D,提高汽油的产量和质量【答案】D【解析】为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量，可以用石油分储产品为原料,在加热、加压和催化剂存在下，使相

18、对分子质量较大、沸点较高的免断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烧。石油的这种加工炼制过程中称为石油的催化裂化。故选D。点睛：石油的炼制可分为分储、催化裂化、裂解等过程。石油的分储是根据石油中各组分沸点的不同将其分离，馈分均是混合物，此过程为物理变化；石油催化裂化在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烧断裂成相对分子质量较小、沸点较低的短，此过程为化学变化。目的是为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量；石油的裂解比裂化更高的温度，使石油储分产物（包括石油气）中的长链短裂解成乙烯、丙烯等气态短链点。此过程为化学变化。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 1

19、0分）21.一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200m L,此溶液与100mL6moi/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：（1）反应所得NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 多 少?（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g_?【答案】3moi/L m（Na）=4.6g、m（Na2O）=6.2g、m（Na2C）2）=7.8g【解析】【分析】表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据

20、与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。【详解】(1)表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与 100mL6moi/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl,所得200mL溶液中n(Na+)=n(Cl)=6mol4.x0.1L=0.6mol,由Na元素守恒,溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol,NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度=3m ol/L,答：反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3moI/L；0.2L3.36L(2)收集到气体3.36L,气 体 的 物 质 的

21、量 7=0.15moL该气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且 n(H2)：n(C2)=2：1,即 n(H2)=0.1mol,n(02)=0.05m ol,根据2Na+2H2O=2NaOH+H2t,需要钠 0.2moL 质量为 0.2molx23g/mol=4.6g,根据 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，则表面的过氧化钠为O.lmoL质量=0.1molx78g/mol=7.8g,根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的一 ,.0.6m ol-0.2mol0.Im olx2 _ 物质的量=-=0.1m ol,质量为0.1molx62g/mol=6.2g,答：表

22、面被氧化的钠各成分的质量分别为 m(Na)=4.6g、m(Na2O)=6.2g、m(Na2Ch)=7.8g。【点睛】本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2 种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。七、工业流程三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.溟苯可用作有机溶剂溟苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表:有关反应:密度(g cm-3)熔点/沸点/溶解性漠3.1 2-7.25 8.8微溶于水,易溶于乙醇、乙酸、氯仿、四氯化碳等苯0.8 85.58 0.1不溶于水,易溶于有机

23、溶剂漠苯1.5 0-3 0.71 5 6.2不溶于水，溶于甲醇、乙酸、苯、四氯化碳等多数有机溶剂Br(i)Q l+B n%d j+H Br (嗅苯制备反应)Br(i i)+为。加电+的(反应微弱)实验步骤：在装置A 底部放入少许石棉丝，然后加入2 g 铁粉;装置C 中加入由2 2.0 m L 苯 和 1 0.0 m L 液溟混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置C 的活塞，使苯、液浸混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到1 1.1 m L 漠苯。粗澳苯与粗漠苯与NaOH混合物分离I,洗露 分离u,分离m .巴 园看回答下列问题：(1)装置A 中的铁粉可以用(

24、填试剂的化学式)代替，原因是。装 置 B 中的N a O H 的作用是.(3)装置D中苯的作用是.(4)分 离 I、分离I I、分离I I I 分别为(填标号)。a.分液、蒸储、过滤 b.分液、分液、过滤c.过滤、分液、过滤 d.分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的Ca CL 的作用是,若实验过程中省略该步操作，实验的产率(填“偏高”偏 低 或“不变”).(6)本实验的产率为【答案】F e B n 起催化作用的是F e B n 除去漠苯中的B m 除去H B r 中的B r?b 干燥(或答“除去溟苯中的水分”)偏低 0.7 50 或 7 5.0%【解析】(1)苯和澳的反应中溟化铁为催化剂，所以

25、铁粉可以用漠化铁代替；(2)反应后容器中有浪，加入氢氧化钠,漠可以和氢氧化钠反应，进而除去溪苯中的B m ；(3)溟可以溶解在苯这种有机溶剂中，所以可以用苯除去 H B r 中的B r?；(4)澳苯和氢氧化钠是分层的，用分液的方法分离，加水洗涤，在用分液的方法分离，在加入氯化钙吸水，氯化钙不溶于水，不溶于苯，所以用过滤的方法分离，故选b。(5).加入氯化钙是为了吸水，干燥澳苯；如果省略该不操作，则加热过程中澳苯和水发生微弱反应，所以澳苯的产率偏低；(6)根据铁和溟的反应计算铁消耗的溟的质量，2F e+3B r z=2F e B r 3,消耗的漠的质量为耳詈=8.57 g ,仪器中加入的漠的质量

26、为1 0 x 3.1 2=31.2g,则与苯反应的溟的质量为3L 2-8.57=22.6 3g,苯的质量为22x 0.88=1 9.36 g,生成的漠苯的质量为l l.l x l.5=1 6.6 5g,根据方程式计算苯和漠反应中苯过量，用溟计算，则 理 论 上 漠 苯 的 质 量 为 当 乂 出，则嗅苯的产率为22.63x157=757%,故答案为0 750或7 5.0%。1 6 0 r（r四、推 断 题（本题包括1个小题，共 10分）2 3.元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表1-2 0 号元素中，某两种元素的

27、原子序数相差3,周期数相差1。这样的两种元素的组合有 种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1:1写出其中一种化合物的名称：;（2）A 是自然界存在最广泛的H A 族元素，常以化合物F 存 在.从 单 质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：A 耳士叵叫昌请回答下列问题:F 的化学式为,D 的电子式为E 与水反应的化学方程式为;实际生产中，可由F 为原料制备单质A,写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）【答案】（1）7（2 分）；过氧化钠或过硫化钾（1 分）（2）CaCO3（l 分）：（：-：i；：（l 分）NaH+H2O=NaOH+H2T（1 分）CaCO.3 高温C

28、aO+CO22CaO 雪 2Ca+O2（2 分）或 CaCO3+2HCl=CaC12+CO2+H2O C aC hC a+C h（2 分）【解析】试题分析：（1）：1-2 0 号元素中，两种元素的原子序数相差3,周期数相差1 的有：H 和 Be,He和 BQ和 Na,F 和 Mg,Ne和 AL S 和 K,C1和 Ca。7 组。形成的化合物中原子数之比为1：1 的有NazCh或者K2s2：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的IIA 族元素为C a,以 CaCCh形式存在，F 为 CaCCh,故 D 为二氧化碳，电子式：（:：c：（；：G为氧化钙，C 为氢氧化钙，结合Na与水的反

29、应可知，钙与水反应，B 为氢气。E为 NaH。与水反应：NaH+H2O=NaOH+Hi?.通过N a的制备可得：CaCCh.温CaO+CChZCa。电解2Ca+(h(2分)或 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaChSCa+Ch考点：元素及其化合物点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.某所A 的相对分子质量为84。回答下列问题：(1)燃 A 的分子式为.下列物质与A 以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的 量 不 变 的 是;若总

30、质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是oA.C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8 若 烧 A 为链烧，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则 A 的结构简式为若 A 不能使滨水褪色，且其一氯代物只有一种，则 A 的结构简式为 o 若 免 B的相对分子质量比燃A 小 6,且 B 为最简单芳香族化合物，写出B 与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如图：该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有 种；该物质和滨水反应，消耗B n 的物质的量为 mol；该物质和田加成需Hi mol；(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出

31、了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：用系统命名法命名 oM 的一氯代物有 种。M 是由某烯烧加成生成的产物，则该烯克可能有 种结构。【答案】C6H1 2 A C u 11 C)0+H N O 3(浓)的2+HzO10 2 5 2,2,4三甲基戊烷 4 2【解析】【分析】用商余法可得3=7,由于氢原子不能为0,分子式可能为C 6H 若烧分子含5 个碳原子，氢原子个数为2 4,超 过 1 2,违背共价键的饱和性，则 A的分子式为C 此z,可能为烯垃或环烷燃。【详解】（1）由商余法可知燃A的 分 子 式 为 与 C6H l z 以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说

32、明两者耗氧量相等，1 个 C原子与4 个氢原子的耗氧量相同，则 GH s 与 C M 2 的耗氧量相同，A正确；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说明最简式相同，C i H”与 C6H 1 2的最简式均为C L,C正确；故答案为：C 6 H A；C；（2）若烧A为链烧，分子中应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取1 1,（：C H.代物只有一种说明结构对称，只含一种H,即含4 个甲基，则 A为；若 A不能使溟水褪1 1,（：=（：C I I,色，分子中不含碳碳双键，为环烷烧，一氯代物只有一种说明分子结构对称，只有一种H,则 A为：,；若克B的相对分子质量比烧A

33、小 6,且为最简单芳香族化合物，则 B为苯，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为 0+H N 0 3（浓）誓。队+“，故答案为:0+州0 3（浓）0的 2+昂0;与足量氢气完全加成后生成CH-c U g-c H g-r q34，则环上的一氯代物共 有 1 0 种，故答案为：1 0；分子中含有2 个碳碳双键,则I m o l反应最多消耗2m o i 溟，故答案为：2；CH,分子中含有2 个碳碳双键和1 个苯环，则 l m o l （H=：HCH.人,最多与5m o l 氢气发生加成反应，故答案为：5；(4)分子中主链有5 个碳原子，有 3 个甲基，由系统命名法

34、命名原则可知该物质的名称为2,2,4三甲基戊烷，故答案为：2,2,4一三甲基戊烷;分子中含有氢原子类型如下图所示 1 2，则一氯代物共有4 种,故答案为：4；根据烯燃与压加成反应的原理,推知该烷克分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯煌存在碳碳双键的位置，则形成碳碳双键的情况如下图所示，则该烯煌可能有2 种结构,故答案为：2。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，知识综合性较大，注意依据所学知识进行整合，对知识进行迁移运用，注意同分异构体与氢原子类型的关系是解答关键。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1

35、.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生,说明有Cl-B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有CbC.将 KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HC1OD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是C12【答案】A【解析】试题解析：A.加 入 AgNCh后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生,说明有C t与 Ag+法反应生成氯化银沉淀;正确；B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，错误；C.将 KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生,说明有盐酸，错误；D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是氧气，错误；考点

36、:考查新制氯水的成分；2.下列属于取代反应的是（）A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溪水中C.在镇做催化剂的条件下，苯 与 氢 气 反 应 D.乙烯与酸性高锯酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A.甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故 A 正确；B.乙烯和滨水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故 B 错误；C.在银做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故 C 错误；D.乙醇与酸性高镒酸钾溶液反应，属于氧化还原反应，故 D 错误；答案选A。【点睛】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。3.下列说法或表示方法中正确

37、的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）=C（石墨）AH=-1.9 k J moL可知，金刚石比石墨稳定C.在一定条件下，某可逆反应的AH=+100 kJ moE1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ mor1D.己知 2c（s）+202（g）=2C0z（g）AH1；2C（s）+02（g）=2C0（g）AH/。贝 J AH1【答案】C【解析】【分析】【详解】分析：本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系，难度较小。详解：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.金刚石变石墨为放热反应，所以石墨的

38、能量低，石墨稳定，故错误；C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的婚变数值，在一定条件下，某可逆反应的AHu+lOO k Jm olT,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ mol-1,故正确；D.前者为碳的完全燃烧,放出的热量多，但由于婚变为负值，故 AH/Aft,故错误。故 选 Co4.下列说法不正确的是A.漠在海水中以化合态形式存在B.从海水中提取澳要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C.提取金属镁是电解氯化镁的熔融液D.澳在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同【答案】D【解析】A.澳是活泼的非金属，漠在海水中以化合态形式存在，A正确；B.溟在海水中以离子的形式存在，从海水中

39、提取漠要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，B错误；C.镁是活泼的金属，提取金属镁是电解熔融的氯化镁，C正确；D.溪在常温下是液态，其颜色与氯气颜色不相同，溟是红棕色液体，氯气是黄绿色气体，D错误，答案选D。5.下列物质鉴别方法不正确的是()A.用焰色反应鉴别NaCl、KC1溶液B.用氢氧化钠鉴别MgCL溶液、AlCb溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCb溶液D.用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体【答案】D【解析】【详解】A.钠和钾的焰色反应不同，用焰色反应可以鉴别Na。、KC1溶液，A 正确；B,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氢氧化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉

40、淀又溶解，因此可用氢氧化钠鉴别MgCL溶液、AlCb溶液，B 正确；C.胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCb溶液，C 正确；D.SCh、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO“CO2气体，应该用品红溶液，D错误；答案选D。6.用相对分子质量为4 3 的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烧产物的数目为（）A.3 种 B.4 种 C.6 种 D.8 种【答案】C【解析】【详解】烷基组成通式为CnH2n+i,烷基式量为4 3,所 以 14n+l=43,解得n=3,所以烷基为-C3H7,当为正丙基，甲苯苯环上的H 原子种类有3 种，所以有3 种

41、同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H 原子种类有3种，所以有3 种同分异构体，故该芳香煌产物的种类数共为6 种，故 C 正确；故选C。7.下列物质中，能用于厨房除水垢的是（）A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.苯【答案】B【解析】分析：根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁解答。详解：A.乙醇是醇类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，A 错误；B.乙酸是一元弱酸，酸性强于碳酸，能用于厨房除水垢，B 正确；C.乙酸乙酯属于酯类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，C 错误；D.苯属于燃类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，D 错误；答案选B。8.下列说法

42、正确的是（）A.铝合金的熔点比纯铝高B.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有M gOD.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产 物 一 定 是 NaA【答案】B【解析】分析：A.合金熔点低、硬度大；B.铜具有良好的导电性；C.镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D.钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A.铝合金的熔点比纯铝的低，A 错误；B.铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B 正确。C.镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO,C 错误；D.钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化

43、钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D 错误。答案选B。9.不存在化学键的物质是A.氢气 B.二氧化碳 C.氨气 D.金刚石【答案】C【解析】【详解】A.氢气含有非极性共价键，A 项错误；B.二氧化碳分子内含碳氧极性共价键，B 项错误；C.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以氨气不存化学键，C 项正确；D.金刚石是以碳碳单键连接而成的原子晶体，D 项错误；答案选C。10.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A.NaCl溶 液（BaCL）：加过量NazC%溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.K NO 3溶 液（AgNOs）:加过量KC1溶液，过滤C.

44、Na2s0,溶 液（Br2）；加 CCL,萃取，分液D.NaHCOs溶 液（NazCOs）：通入足量的C O z【答案】B【解析】A.碳酸钠与氯化铁反应生成沉淀和N aC L碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2cCh溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故 A 正确；B.硝酸银与KC1反应生成沉淀、硝酸钾，但 KC1过量，引入新杂质，不能除杂，故 B 错误；C.澳易溶于有机溶剂C C L,与 NaCI溶液分层，则萃取、分液可除杂，故 C 正确；D.N a 2 c 在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCCh,故 D 正确；答案为B。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01 m

45、ol NazCh含有的离子总数为0.04NAB.常温常压下，20 g 2H2。所含的中子数为IONAC.常温常压下，17 g 氨气中含有非极性键为3NAD.标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L【答案】B【解析】【详解】A.lmolNa2O2中含有2moiNa+和 ImolOa2,所以O.OlmolNazCh含有的离子总数为0.03NA,故 A 错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol,20g2H2。的物质的量为Imol,1个2H2O中含有的中子数为(2-1)x2+16-8=10,所以常温常压下，20g2H2。所含的中子数为IONA,故B正确；C.氨气分子中只含有NH键，为极性

46、共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。1 2.下 列 说 法 中 不 正 确 的 是()将硫酸钢放入水中不能导电，硫酸钢是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A.仅 B.仅 C.仅 D.【答案】D【解析】【详解】虽然硫酸锁在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钢在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸领是电解质，错误；氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离

47、出自由移动的钱根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，错误；电离出的阳离子全部是H*的化合物叫做酸，能电离出的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的钱根离子和氢氧根离子而导电

48、，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，错误；答案选D。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。1 3.下列结论错误的是微粒半径：K+A13+S2-C1-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2-C Br-I-氧化性：CLS酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HC1O属性：ONPSi 金属性：MgCaCK+A F+,不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非

49、金属性强弱顺序是FC1S P S i,所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3 S iH 4,正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序 是 C l B r I S,所以离子的还原性：S2 r B r C r,不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：C li S S e T e,正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2s4H3P()4H2cO3HCIO,正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金

50、属性：O N P S i,正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：BeVM gVCaVK,正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用14.下列变化属于吸热反应的是碳与二氧化碳化合生石灰与水反应生成熟石灰Zn与稀硫酸反应氯酸钾分解制氧气Ba(OH)i.8HQ 与 NH4cl 反应甲烷与氧气的燃烧A.B.C.D.【答案】C【解析】碳与二氧化碳化合生成C O 是吸热反应；生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应；Z n 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；氯酸钾分解制氧气是吸热反应；B a(0 H)j 8 H Q 与 N H 4 c l 反应是吸热反应；甲烷与氧气