合集5份试卷吉林省吉林市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.用下列物质冶炼相应金属时，需加入还原剂的是（）A.HgO B.AI2O3 C.Fez。？D.NaCl2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:YXYW D.W、X组成的化合物X2W 4是共价化合物3.苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是（）苯不能使酸性高锌酸钾溶液褪色 苯中所有碳碳键的键长均

2、相等苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯在澳化铁存在的条件下与液澳发生取代反应，但不能因化学变化而使溟水褪色A.B.C.D.（2X3XJX5）4.下列物质属于电解质的是A.NaCl B.盐酸 C.Cu D.乙醇5.下列说法正确的是A.CaO+HzO=Ca（OH）2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.有化学键断裂一定发生化学反应D.灼热的粕丝与NH3、混合气接触，伯丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应6.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大

3、，原子半径rC T）1（乙）r（丙）r（甲）。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成1 0电子分子C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应7.下列烷免在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代燃的是（）A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3cH(CH3LC.CH3c3)3 D.(CH3)ZCHCH2CH38.下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A.大多数金属在自然界中以单质的形式存在B.金属在

4、自然界中只能以化合态的形式存在C.金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D.金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关9.下列关于能量转化的认识中，不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转变为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能1 0.下列过程中没有发生化学变化的是A.臭氧用于杀菌消毒B.石油分储、煤的干储、煤的气化和液化C.用 Sth漂白草帽D.向蛋白质溶液中加入NaCI固体生成沉淀11.在 C(s)+C0z(g)w 2co(g)的反应中，现采取下列措施:缩小体积，增大压强 增加碳的量 恒容充入C

5、O,恒容下充入用恒压下充入能够使反应速率增大的措施是()A.B.C.D.12.汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。下列说法中正确的是A.固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B.一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C.硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D.汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO?和 H2013.生活处处有化学，下列说法正确的是()A.裂化汽油可使滨水褪色B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖14.聚苯乙烯是目

6、前常用的农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是A.苯 B.乙烯 C.苯和乙烯 D.苯乙烯1 5.根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径仙n0.1600.1450.1120.1040.066主要化合价+2+3+2刊、-2-2A.氢化物的沸点为HzTVHzRB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度LVQC.M 与 T 形成的化合物具有两性D.I?+与R2 一的核外电子数相等16.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4,NaOH一一腐蚀品 B.CH4、C2H4易燃液体C.CaC2 Na遇湿易燃物品 D.KMnOc K2Cr2O7一一氧化剂17.下列叙述不正确的

7、是（）A.Nhh的结构式：一个一”IIB.16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32c.NazOz与 H2O2中所含的化学键类型不完全相同D.可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物18.对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M 的物质的量浓度（moH/i）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。时间水样05101520251(PH=2)0.400.280.190.130.100.09H(pH=4)0.400.310.240.200.180.16m(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4,含 CW)0.2

8、00.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A.在 020 m in内，I 中 M 的平均分解速率为O.OlSmol-Lmin1B.其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快C.在。25 m in内，UI中 M 的分解百分率比II大D.由于CM+存在，IV 中 M 的分解速率比I 快19.（6 分）下列各组物质中，常温下Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是A.A B.B C.C D.D选项XYzAS O 2NaClO溶液C02B盐酸浓硫酸CuCN H302MgDNa?。？H2OSi0220.（6分）标况下，某气体的质量为2.8克，体积为2.24L,其则该气体的相对分子质量为

9、（）A.28 B.56 C.112 D.28g/mol二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，（2）0到t分钟内，X的平均反应速率为.三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）用酸性KMnCU溶液与H 2 c（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号A溶液B溶液20mL O.lmoltiH2c2O4 溶液30m

10、L O.OlmolLKMnOA 溶液20mL 0.2moliH2c2O4 溶液30mL O.Olmol-L-1KMnO4 溶液A溶液%（1）写出该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）该实验探究的是_ _ _ _ _ _ _ _ 因素对化学反应速率的影响。_ O相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是(填实验序号)。(3)若实验在2min末收集了 4.48mL C02(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=moH/i(假设混合溶液的体积为50mL),(4)除通过测定一定时间内COz的体积来比较反应速率

11、外，本实验还可通过测定_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 来比较化学反应速率。(5)小组同学发现反应速率变化如图，其中tl-t2时间内速率变快的主要原因可能是：反应放热，。时间四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)A、B、C、D、E、F 是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B 原子的电子数是最内层电子数的三倍，C 和 E 位于同一主族且它们可形成EC?、EC3两种常见化合物，D 的最高价氧化物对应的水化物是强碱，E 和 F 相邻。回答下列问题：(1)写出B 在元素周期表中的位置_

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)写出A、C、F 三 种 元 素 组 成 的 一 种 弱 电 解 质 的 结 构 式；(3)能说明非金属性F 比E 强 的 两 个 实 例、:(4)化合物DA 遇水会发生剧烈的化学变化，请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式;(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式 o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0 分)按要求完成下面每一小题：(1)下列各物质中，互 为 同 位 素 的 是,互 为 同 素 异 形 体 的 是,互 为 同 系 物 的 是,互为同分异构体的是 O金刚石与石墨 也 与 C 乙酸和甲酸甲酯y1 y1 ci

13、CICI II C Cl与 II C H 与:Cl II Cl(2)已知T iC L 在通常情况下是无色液体，熔点为-3 7,沸点为136,可知T iC L 为 晶体。(3)相对分子质量为72的烷所，它的一氯代物只有一种，此烷炫的结构简式为(4)写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：。参考答案一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】A、H g O 通过热分解方法冶炼H g,故 A 错误；B、电解A W h 冶炼A L 故 B 错误；C、工业上冶炼铁，用 C O 还 原 FezCh,故 C 正确；D、电解

14、熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故 D 错误。点睛：金属冶炼的方法是：K A1 通过电解方法得到，ZnC u 通过热还原法得到，C u 以后的金属通过热分解法得到。2.A【解析】分析：W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z 位于同一主族,X 的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知X 为 N,X 的最简单氢化物为NHs,这四种元素可以组成离子化合物，W 是 H 元素，Y 为 0 元素，Z 为硫。详解：A.最简单气态氢化物的热稳定性:HQNH3,YZ,故 A 错误；B.X.Y的简单离子分别为：（T、产 一，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故 B 正确

15、；C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是ZXYW,故 C 正确；D.N与 N、N 与 H,均以共用电子对形成共价键，W、X 组成的化合物XzW,是共价化合物，故 D 正确；故选A。点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X 的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知X 为 N,Y、Z 位于同一主族，盐为硫酸的钱盐或酸式盐，或亚硫酸的钺盐或酸式盐.3.C【解析】【详解】高镒酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使

16、酸性高锦酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与c=c双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与c=c双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2 加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹c=c,邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在G C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯在FeBn存在下同液溟可发生取代反应，

17、生成溪苯，苯不因化学变化而使溪水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构的事实有，故选C。4.A【解析】【详解】A项、NaCI溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、乙醇溶于水不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。5.D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所

18、以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持粕丝红热。详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca（OH）z是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所 以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误;D、氨气的催化氧化用灼热的伯丝做催化剂，由于是放热反应，所以伯丝保持红热，故D正确。本题答案为Do点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的

19、过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。6.D【解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（乙）r（丙）r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为A I元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、A L则A,丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3,NH3分子间存在氢键，

20、A正确；B,甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烧，甲烷为1 0电子分子，B正确；C,H与N可形成NW、N2H4等，C正确；D,乙的最高价氧化物对应水化物为H2cCh,丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3与H2cCh不反应，D错误；答案选D。7.C【解析】只生成一种一氯代崎，则垃分子中只有一种H,答案是C。8.D【解析】【详解】A.大多数金属的化学性质比较活泼，所以在自然界中大多数金属以化合态形式存在，故A错误；B.金的性质稳定，在自然界中以游离态存在，故B错误；C.活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态，如钠元素，故C错误；D.金、银的活动性很

21、弱，可在自然界中以游离态形式存在，钠是活泼性很强，在自然界中只能以化合态的形式存在，存在形态与其化学活动性有关，故D正确；故选D。9.B【解析】【详解】A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B.白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；C.煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；D.光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确；答案选B。10.D【解析】【分析】【详解】A.臭氧具有强氧化性，能够使蛋白质变性，过程中生成了新物质，为化学变化，故A错误；B.石油分储是利用各物质的沸

22、点不同进行分离，过程中没有新物质生成；煤的干像是隔绝空气加强热，反应生成新物质，是化学变化；煤的气化和液化是碳转化为一氧化碳，甲醇等，是化学变化，故 B错误；C.用 S02漂白草帽是利用二氧化硫能够跟有色物质化合生成无色物质，过程中有新物质产生，是化学变化,故 C错误；D.向蛋白质溶液中加入NaCI固体，发生盐析生成沉淀，过程中没有新物质生成，故 D 正确；综上所述，答案为D。【点睛】蛋白质的盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象。11.C【解析】【详解】该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；C为固体，增加炭的量，C的物质的浓度不变，不影

23、响化学反应速率，故错误；恒容通入C 02,反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；恒容下充入N 2,反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒压下充入N 2,容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；能够使反应速率增大的有，故选C。【点睛】本题的易错点为，要注意反应物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。12.A【解析】A.固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，A 正确；B.N、S 的氧化物为形成酸雨的主要气体，与 CO无关，B 错误；C.氮氧化合物形成光化学烟雾，C 错误；D.汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物氧化成CO2和 H 2

24、O,减少环境污染，D 错误；答案选A.点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及环境污染问题为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系。13.A【解析】【详解】A.裂化汽油中含有烯燃，烯燃能与漠单质发生加成反应，所以裂化汽油可使浸水褪色，故 A 正确；B.棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用化6比。0力表示，但 n 不同，不互为同分异构体，故 B错误；C.花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故 C错误;D.蛋白质水解生成氨基酸，故 D 错 误；故 选 A。14.D【解 析】分 析：聚苯乙烯属于加聚产物，结合其结构简式分析判断。为详 解：聚

25、苯乙烯的结构简式为,因此其单体是苯乙烯，发生的加聚反应的化学反应方程式答 案 选 D。点睛：判断加聚产物的单体时可以从以下几个角度考虑：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中 主 碳 链 为 4 个碳原子，无碳碳双键结构,其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡 链 节 中 主 碳 链 为 6 个碳原子,含有碳碳双键结构，单 体 为 两 种（即单烯垃和二烯烧）。15.C【解 析】短周期元素，由元素的化合价可知，T 只有-2 价，则 T 为 0 元 素，可 知 R 为 S 元 素，L、M、Q只有正价，原 子 半

26、 径 L Q,则 L 为 Mg元 素，Q为 B e元 素，原 子 半 径 M的 介 于 L、Q之 间，则 M为 A1元 素。A、HzR为H2S,&T为上0,水中分子之间存在氢键，熔 沸 点 高 IW A H zS,即 H2RVH2T,故 A 错 误；B、金 属 性 Mg比 Be强，则 Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L Q,故 B 错 误；C、M与 T 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故 C 正 确；D、I?的 核 外 电 子 数 为 12-2=10,Q 2-的核外电子数为1 6-（-2）=18,不 相 等，故 D 错 误；故 选 C。16.B【解 析】【分 析】【详

27、 解】A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故 A 正确；B.CH4、C2H4是 气体，不是易燃液体，故 B 错 误；C.CaC2、N a能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故 C 正确；D.KMnCU、LCrzCh有 强氧化性，是氧化剂，故 D 正 确。答 案 选 B。17.D【解 析】【分 析】本题考查的是物质的组成和结构，难度较小。注意化学键的类型和物质的类型的关系。【详解】A.氨气分子中氮氢原子之间形成共价键，结构式为故正确；B.该原子的质子数等于核外电子数,H为6 7,中子数为166-67=99,中子数与核外电子数的差为99-67=32,故正确；C.过氧化钠中含有离子键和

28、共价键，过氧化氢分子中含有共价键，故正确；D.氯化铝是共价化合物，但其水溶液能导电，故错误。故选D【点睛】鉴别物质是离子化合物还是共价化合物，需要从熔融状态下是否导电分析，若导电，则化合物为离子化合物。18.D【解析】【详解】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=-4 m o l/L-0-lm o l/L=0.015m Ol/(L-min),故A说法正确；20minB、对 比I和I I,在相同的时间内，I中消耗M的量大于I I中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；.,.0.20mol/L-0.05mol/L,华C、在0 25 m in内，川 中M的分解百分率=-

29、X100%=75%,I I中M的分解百分率0.20mol/L0.40mol/L-0.16mol/L m.,.、“十也=-X100%=60%,因此III中M的分解百分率大于I I,故C说法正确；0.40mol/LD、I和IV中pH不同，因此不能说明0?+存在，IV中M的分解速率大于I,故D说法错误。故 选D。19.A【解析】A、NaClO能将S th氧化成S(V-,CCh能与NaCK)溶液反应生成H C 1O,故A正确；B、盐酸与浓硫酸不反应，故B错误；C、02与NEL在催化剂、加热条件下反应，与M g在点燃条件下反应，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误；故选A。【解析】分析：根据n=三

30、计算相关物理量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答。详解:某气体的体积为2.24L,其质量为2.8克,则气体的物质的量为7 注 二=0.1mol,/4 ;UM=TpT=28g/mol,所以该气体的相对分子质量为28,所以A 选项是正确的。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.2X=Z+3Y 0.4/t mol L-1 min-1【解析】本题考查化学反应速率的计算，(1)同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即 X、Y、Z的系数之比为(2.41.6)：1.2：0.4=2；3：1,因此反应方程式为：2X=Z+3Y；(2)根据化学反应速率的数学表达

31、式，v(X)=(2.41.6)/(2xt)mol/(L min)=04tmol/(Lmin)。点睛：本题易错点是问题(2),化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值，注意单位的书写。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.2MnCU-+5H2c2O4+6H+=2MM+10CO2个+8七0 浓度 0.0052 KM nCM 溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需要的时间)产 物 MM+是反应的催化剂【解析】【详解】(1)利用高钛酸钾的强氧化性，将草酸氧化成C O 2,本身被还原成M n*利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为 2Mn()4+5H2c2O4+6H=2Mn2*+1

32、0CO2 t+8H2O；(2)对比实验只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验中A 溶液的C(H2c20。比实验中大，则实验的化学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即；(3)收集到CO2的物质的量为n(CCh)=,.门=2*3%1 0 1,根 据 的 离 子 方 程 式，得出：22-imol/Ln(MnO4)=,mol=4X 10 5moL 在 2min 末，10n(MnO4)=30X 10-3LX0.01mol,L-4X 10 5mol=2.6X 10 4m o l,从而可得c(MnOj)=.=0.0052mol L；0.5L(4)本实验还可通过测定KMnO 完

33、全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间；(5)这段时间，速率变快的主要原因是产物中Mn，或 MnSCh是反应的催化剂，反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率。【点睛】氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写出氧化剂+还原剂一氧化产物+还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.第二周期WA族H-0-C 1 氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁

34、和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H2O=H21+NaOH Zlfe+COz点 您2M&O+C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C,短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H,C和E位于同一主族且它们可形成EC?、EC3两种常见化合物，则C为O,E为S,F为CL D的最高价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na,(1)C位于第二周期IVA族；(2)H、O、C1组成的弱电解质为HC1O,结构式为H-O Cl；(3)比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H 2s溶液中通入氯气，有淡黄色沉

35、淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；(4)D A的化合物是N a H,与水反应剧烈，N aH中H为一 1价，或0中H显+1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2T；(5)金属镁在CO2燃烧的反应方程式为:2Mg+CO2 点燃 2MgO+Co点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H-C l-O。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)2 4.分子 C(CH3)4cH4+CL光 照)CHaCl+HCl【解析】(1)金刚石和石墨为碳元素的不同单质，为同素异形体；12c与14c的质子数相同，而中子数不同，二原子

36、互为同位素；乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；Cl C1H C(,与H C H为同种物质；I!CICl CICI 与 为同种物质；OH的分子式相同结构不同互为同分异构体CH3-CH3和,结构相似，组成相差n个CH?原子团的有机物，互为同系物；故互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是；(2)TiCL,是共价型化合物，熔沸点较低，应为分子晶体；(3)相对分子质量为7 2的烷点分子式为C5H12,它的一氯代物只有一种，此烷点的结构简式为C(CH3)4；(4)CH3CI常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4

37、+CI2 蟠ChhCl+HCI。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.已知：(1)Zn(s)+1/202(g)=ZnO(s),A H =-350 kJ mol b(2)2A g(s)+1/202(g)=A gzO(s),A H =-25 kJ molx,则 Zn(s)+A gzO=ZnO(s)+2A g(s)的 A H 等于A.-375 kJ mol1 B.-325 kJ mol1C.+375 kJ mol1 D.+325 kJ mol12.两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D,反应温

38、度为T”另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q,反应温度为Tz,T!T2,则两只烧杯中反应速率快慢为A.前者快 B.后者快 C.一样快 D.无法确定3.铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和 N02的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消 耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和Im o lO z,则下列说法正确的是A.生 成 NOz的物质的量为0.9mol B.生成CuStl,的物质的量为2moiC.原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/L D.铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应4.对化学反应2soz+Oz:上 典 2sOz的叙述错误的是A.该反

39、应属于可逆反应B.达到平衡后各物质的浓度不再变化c.加入的s a 与 o2最终全部转化成so3D.单位时间内，消耗0.2 mol S02的同时生成0.2 mol S035.下列关于环境问题的说法正确的是 pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨 C02的大量排放会加剧温室效应燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中S02的量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A.B.C.D.6.加碘盐的主要成分是N a C l,还添加了适量的KIO 3,下列说法中正确的是A.KI03和 NaCl为离子化合物，均只含离子健B.KIOs中阳离子的结构示意图为C.KI03只有氧化性，无还原性D.23N

40、aCl中质子数和中子数之比是7:87.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素5 C u,下列说法正确的是：A.，Cu的核电荷数为29 B.C u的质子数为64C.，Cu的质量数为35 D.，Cu的核外电子数为358.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱9.下列化学用语不正碘的是A.葡萄糖的分子式：CcHuOeB.氯气的电子式：C1:C1C.苯的结构简式：D.甲烷分子的比例模型:310.

41、适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙酸和乙醇 B.水和氯化钠 C.水和花生油 D.四氯化碳和碘11.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A.生石灰 B.熟石灰 C.纯碱 D.烧碱12.利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是铁条氨酸钾气化铁和铝粉的混合物蒸发皿A.该反应的化学方程式是2Al+FezO3高 温2Fe+AI2O3B.该反应会产生高温、发出强光C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 moi电子，则消耗氧化剂的物质的量是1m”1 3.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A.乙烯既能使滨水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色，其原理相同B.油脂在空气中完全燃

42、烧转化为水和二氧化碳C.蔗糖、麦芽糖的分子式都是G2H220H,二者互为同分异构体D.乙烷和丙烯的物质的量共Im ol,完成燃烧生成3mol H zO1 4.对于反应2A+B 3C+4D,表示反应速率最快的是A.VA=0.75mol/(L s)B.VB=0.5mol/(L s)C.Vc=1.0mol/(L s)D.Vo=1.5mol/(L s)15.对 于 10%为。2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是()A.加入Mn B.加水稀释 C.加热 D.加入30%上。216.对可逆反应A(g)+B(g)0 2 c(g)+D(s)!(),向 1L绝热容器中加入ImolA 和 Imol B 发

43、生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()单位时间内消耗am olA,同时生成2amolC混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化 A、B、C 的分子数之比为1：1：2反应容器中温度不变A 的转化率与B 的转化率相等时A.B.C.D.17.下列叙述正确的是A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干储B.只用溟水一种试剂可鉴别苯、己烯、乙醇、四氧化碳四种液体C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSCh溶液析出固体，加入足量蒸储水后固体重新溶解D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应18.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(

44、OH)2-8H zO与 NH 4a的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧19.(6 分)下列反应中属于吸热反应的是：A.甲烷燃烧 B.Ba(OH)2 8H20 与 NH4C1反应C,铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应20.(6 分)下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.淀粉二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在 200 mL 2 mol/L MgCb溶液中，溶质的质量为 g；此溶液中Mg?+的物质的量浓度为mol/L；C l 的 物 质

45、的 量 浓 度 为 mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_ mol/Lo三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)工业澳主要利用中度卤水进行吹溟工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业漠中提纯浪的方法，设计如下实验装置：有关资料：B。沸点为59,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）图 中 盛 装 工 业 漠 的 仪 器 名 称 是,烧杯A中热水浴的作用为 o（2）按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后,再开始对A加热。C中液体产物的颜色为 o（3）实验室分离澳还可以用溶剂萃取法，下 列 可 以 用 作 澳 的 萃 取 剂 的 是。A.乙醇 B.四

46、氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油（4）Brz被过量Na2c03溶液吸收的氧化产物为NaBrO3,则D中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.（8分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。HCOOCH2cH3（1）A的名称为,D的结构简式为 o（2）C、E中官能团名称分别为、o（3）和的反应类型分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应。（4）和两步的化学方程式为。（5）C的同分异构体的结

47、构式为 o（6）B和E的关系为（填字母代号）。A.同系物 B,同分异构体 C.同素异形体 D.同位素五、综 合 题（本题包括1个小题，共1 0分）24.（1 0分）用酸性KMnO,和HzCzO,（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO,溶液用稀硫酸酸化）,实验装置如图1：实验序号A溶液B溶液20mL 0.Imol l/H2c A溶液30mL 0.Olmol l/K M iA溶液20mL 0.2mol LH2C2O4溶液30mL 0.Olmol L-1KMnO4 M(1)该 反 应 的 化 学

48、方 程 式 为。(2)该实验探究的是_ _ _ _ _ _ _ _ _因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO?的体积大小关系是0,AHTAS0 B.AH0C.AH0,AHTAS0 D.AH0,AHTAS 0),某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I研究的是t i时刻增大02的浓度对反应速率的影响B.图I I研究的是t i时刻加入催化剂后对反应速率的影响c.图m研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图皿研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低13.下列关于苯的叙述正确的是小 幽 叫 Br2/FeBr3 尸 浓HNCh、

49、浓H2SO4O?秘 A.反应为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种燃D.反应ImolC6H6能与3moi也发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键14.下列说法不E醺的是A.不是所有的糖类都能发生水解B.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和竣基C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素15.在新制的氯水中存在平衡：C 12+H20 H C 1+H C 1 0O加入少量下列物质能使c(HC10)增大的是

50、A.H2S B.NaOH C.CaCO3 D.HC116.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.加热 AI2O3 B.加热 CaC03C.电解熔融NaCI D.氯化钠与铝粉高温共热17.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()A.Ba2 K+、CO32 Cl-B.Mg2 N03 Ac、H+C.Cu2 Na+、B r、SO42-D.NH4 Fe3 W OH-18.将lO m olA和5m olB放 入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)+B(气)2c(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06moML-S)-L则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是()A.