2022年贵州省黔东南州中考化学真题.pdf

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1、2022年贵州省黔东南州中考化学真题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括8 个小题，每小题2 分，共 16分，每小题只有一个正确选项。请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1.天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是A.机杼织布 B.粉碎矿石 C.海水晒盐 D.五谷醇酒【答案】D【解析】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、五谷醇酒，有新物质酒精

2、生成，属于化学变化。故选D。2.化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭B.稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液C.碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D.误服氯化用贝溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清【答案】C【解析】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为隔绝空气可灭火，及时有效；故 A 正确；B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故 B 正确；C、碱液泼在衣服上，用水冲洗后，

3、再涂上硫酸溶液，做法错误，因硫酸有腐蚀性，加剧了对人体的伤害，故 C 错误；D、误服氯化钢溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，做法正确，因为蛋白质与重金属反应，减少毒性，故 D 正确；故选Co3.分类是学习化学的一种重要方法，下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是A.混合物、碱、酸 B.单质、碱、酸C.氧化物、碱、纯净物 D.混合物、碱、盐【答案】D【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，故铝合金是混合物；氢氧化钙是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸锌是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D。4.某地一

4、对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是A.规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整B.用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通C.没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖D.晚上睡觉时将煤炉移至屋外【答案】C【解析】A.规范使用煤炉，减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，该选项说法正确；B.用煤炉做饭时让空气流通，能够减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，该选项说法正确；C.没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖，会增加一氧化碳的产生，不能防止一氧化碳中毒，该选项说法错误；D.睡觉时将煤炉移至屋外，

5、可以防止一氧化碳中毒，该选项说法正确，故选C。5.某商厦发生特大火灾事故，造成309人死亡，7 人受伤。法医鉴定结果309人均为中毒窒息死亡。遇到火灾时，下列做法不可取的是A.为尽快逃离火场乘坐电梯下楼B.逃生过程中将身体贴近地面匍匐或弯腰前进C 一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离D.用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻【答案】A【解析】A、发生火灾时不能乘坐电梯下楼，故选项做法错误；B、逃生过程中将身体贴近地面匍匐或弯腰前进，故选项做法正确；C、一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离，故选项做法正确；D、为了防止火场产生的烟尘进入口鼻，应用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻，故选项做法正确。故选：A

6、。6.纯净物甲是一种绿色能源。常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与 4.8g乙完全反应，生成4.4g丙和2.7g 丁，反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是甲O 一 虱屋子A 甲中含碳、氢元素，可能含氧元素 B.甲中含碳、氢、氧元素C.该反应属于复分解反应 D.反应前后各元素的化合价均没有发生变化【答案】B【解析】由图可知，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水，甲和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，则甲中一定含有碳、氢元素，且碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，为：4.4 g x x 1 0 0%=1.2 g ；氢 元 素 等 于 生 成 水 中 氢 元 素 的

7、质 量，为：4 422.7 g x x l 0 0%=0.3 g；又甲物质的质量为：4.4 g+2.7 g-4.8 g=2.3 g,则甲物质中氧元素的质1 8量为：2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g,甲物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：堆:处:吵=2:6:1,1 2 1 1 6结合甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料，推知甲是乙醇，化学式为c 2 H 6 0。A、根据分析可知，甲是乙醇C 2 H 6 0,乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。A错。B、甲是乙醇，含碳、氢、氧元素。B正确。C、据题意和反应的微观示意图可知，乙醇和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳。不是两种化合物交换

8、成分生成两种化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，是氧化反应，不属于基本反应类型。C错。D、反应前乙醇中碳元素为一2 价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后生成的二氧化碳中碳元素化合价为+4 价、氧元素化合价为一2价。所以反应前后各元素的化合价均没有发生变化是错误的。D错。综上所述：选 择 B。7.化 学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是：A.F e S O4-F e C 1 2 B.H 2 s o 4 T M g O C.C a C C h C a O D.Z n C u【答案】B【解析】A、硫酸亚铁能与氯

9、化钢反应生成硫酸钢和氯化亚铁，不符合题意；B、硫酸不能一步转化氧化镁，符合题意；C、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不符合题意。故选B o8.对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中，正确的是：这项实验目的实验方案A分离碳酸钙和氯化钙的混合物加入足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干B鉴别硫酸钱和硫酸钠分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑浊C除去氯化钠中少量杂质碳酸钠加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶D除去氢气中混有的氯化氢先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案

10、】C【解析】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，还需蒸发结晶得到氯化钙，不符合题意；B、硫酸镂和硫酸钠均能与硝酸银反应产生硫酸银沉淀，现象相同，无法区分，不符合题-口AAS-、,C、加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，可得到纯净的氯化钠，符合题意；D、先通入足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意。故选Co二、填空简答题：（本题包括5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分

11、，共22分。请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）9.“微观-宏观-符号”“三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：2 H2：F e 3+,3 C：N?。请根据要求回答下列问题：（1）表示。中“3+”表示。（2）表 示 宏 观 物 质 的 是（填序号）。【答案】（1）.两个氢气分子 .一个铁离子带三个单位的正电荷或每个铁离子带三个单位的正电荷（2）【解析】（1）化学式前面的数字表示分子个数，故表示2个氢分子；位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故中“3+”表示一个铁离子带三个单位的正电荷或每个铁离子带三个单位的正电荷；（2）

12、表示2个氢分子，只能表示微观意义；表示一个铁离子带三个单位的正电荷，只能表示微观意义；元素符号前面的数字表示原子个数，3 c 表示3个碳原子，只能表示微观意义；N 2 表示氮气这种物质，也可以表示1 个氮分子，可以表示宏观物质，故填：。1 0.化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问题：（1）钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可 能 患 有 的 疾 病 是（填序号）。A.骨质疏松 B.贫血 C.夜盲症（2）2 0 2 2 年 6月 5日，长征二号F遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘

13、洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为：一 定条件4 H2+C 02-2 H20+X ,生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进行电解，为此某同学决定模仿空间站中氧气的制取方法，称 取 7.2 g 4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成3.2 g 氧气时，剩 余 溶 液 中

14、溶 质 的 质 量 分 数 为。（3）C O2 对人类生存、生活有着重大影响，C O2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点，大量排放二氧化碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现 碳中和 主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少、石油和天然气等化石燃料的燃烧：二是增加二氧化碳的吸收量，其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法，用该方法吸收二氧化碳的化学方程式是【答案】（1）A通电 小 不（2）.2 H2O=2H2 T+O,T.C H 4 .8%光昭（3 ）.煤 .6co,+6H,0=L C6HPO6+6O,或叶绿素6 C O2+6 H2O -C

15、6H,2O6+6 O2【解析】(1)老年人缺钙容易导致骨质疏松，贫血是缺铁引起的，夜盲症是缺乏维生素A引起的；故选：A；(2)水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2 H2O=2H2T+O2T；化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有8 个氢原子、1 个碳原子、2 个氧原子，反应后有4 个氢原子、2 个氧原子，缺少4 个氢原子、1 个碳原子，因此 x的化学式为CH4；设生成3.2g 的氧气，需要水的质量为x通电 小 小2 H 2。=2 H 2 f +02?3 6 3 2x 3.2g3 6 _ x3 2-3 2 gx=3.6g消耗水的质量为3.6g7.2g 4%氢氧化钠含

16、有溶质的质量为7.2x 4%=0.288g,剩余溶液的质量为7.2g-3.6g=3.6g,剩余溶液中溶质的质量分数为：与等x l()0%=8%；3.6g(3)煤、石油、天然气是三种常见的化石燃料：植树造林是一种吸收二氧化碳的重要方法，二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生光昭成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6 C O2+6 H2O 高6H l 2。6+6。2或叶 绿 素6 C O2+6 H2O 惑 C6H1 2O6+6 O2。1 1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：0V(1)1时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)h 时，将 15g甲放入在20g水中，充分溶解

17、后所得溶液溶质质量分数为(3)t2口时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0口，析出溶质质量多少的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。A.甲A乙 B.甲 乙 C.无法确定【答案】(1)20(2)37.5%(3)C【解析】(1)由图可知，20时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故 20口时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(2)时，甲的溶解度为6 0 g,该温度下，将 15g甲放入在20g水中，只能溶解1 2 g,所得溶液的溶质质量分数为：12g x 100%=37.5%；12g+20g(3)t2；时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0,降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但

18、是溶液质量未知，析出溶质的质量无法比较。故选Co12.金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题：(1)铝 具 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 能 原 因 是。(2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是，滤渣中一定含有的物质是【答案】(1)表面有一层致密的氧化膜(2).硝酸锌、硝酸亚铁或Zn(NCh)2、Fe(NO3)2.银#Ag【解析】(I)铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从

19、而阻止内部的铝进一步被氧化。(2)向硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁，由于金属活动性锌铁铜 银，则铁不能与硝酸锌反应，铁能与硝酸铜、硝酸银反应，且铁先与硝酸银反应反应生成银和硝酸亚铁，等硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。由于不确定铁的用量，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是银。13.AJ 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A 为绿色粉末状固体，B、J、G 为黑色固体，H 为铁锈的主要成分，D、I 为组成元素相同的气体。请根据要求回答下列问题：(1)B的化学式。(2)写出反应和的化学方程式：o。【答案】(1)Cu

20、O局温 局温(2).CO2+C=2C O (2).Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【解析】AJ是初中化学常见的物质，其 中A为绿色粉末状固体B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，铁锈是由铁同时接触空气中的氧气和水而发生的生锈，C在通电条件下生成E和F,D、I为组成元素相同的气体且D与G在高温条件下生成1,则A是碱式碳酸铜，B是氧化铜，C是水，D是二氧化碳，E是氧气，F是氢气，G是碳，H是氧化铁，I是一氧化碳，J是铁。代入验证，推理正确。(1)根据以上分析可知，B是氧化铜，化学式为CuO；(2)根据以上分析可知，反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化高温学方程式为C O?

21、+C 2 c O ；反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二高温氧化碳，该反应的化学方程式为FeQ3+3CO=2Fe+3c0?。三、实验探究题(本题包括2个小题，方程式每个2分，其余每空1分，共16分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内)14.某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下列问题。(1)甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气，但由于该反应速率过快，需组装一套能控制反应速率的发生装置，组 装 该 发 生 装 置 需 要 的 仪 器 有(填 字 母)，发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。如该小组同学量取1 0 m L

22、5%的过氧化氢溶液和二氧化锅制取氧气，完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为(2)乙同学决定选用高铳酸钾制取较纯净的氧气，需 选 择 的 仪 器 为(填 字 母)，还缺少的仪器是,发生反应的化学方程式为 o(3)丙同学决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制得，若称用此方法在实验室中制取二氧化硫气体，收集装置应选用右图中的甲而不是乙，原因是。M n O2【答案】（1）.A D F（或B D E F）.2出022比0+0 2 7 .1:2A(2).B E H K

23、 .酒精灯(3).2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+O2f(3)便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)【解析】(1)过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应为固液不加热反应，组装一套能控制反应速率的发生装置，则需选用使用分液漏斗的装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速率控制反应速率，仪器选择锥形瓶、分液漏斗、双孔塞(或选择试管、分液漏斗、铁架台、双孔塞)，故填A D F(或B D E F)；过氧化氢在二氧化镐催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：M n O,2 H2O22H2O+O2 T ；由化学方程式体现的关系可知，2个过氧化氢分子生成1分子氧气，则完全反应

24、后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为(1 6 x 2)：(1 6 4)=1 ：2；(2)选用高镒酸钾制取较纯净的氧气，反应为固体加热反应，氧气不易溶于水，排水法收集氧气较为纯净，则需选择的仪器为试管、铁架台、单孔塞H、收集装置K,故填B E H K,还缺少的仪器是热源酒精灯，发生反应高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒,和氧气，化学方程式为：2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+O2f ；(3)二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，则应该使用密闭的收集装置甲，气体长进短出，便于尾气处理（或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气）。1 5.氢氧

25、化钠是化工生产重要原料，保存不容易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【猜想与假设】没有变质：部分变质：全部变质。【实验与结论】方案实验操作现象结论方案取该溶液2 m L 于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象没有变质方案首先取该溶液2 m L 于试管中，滴入过量氯化领溶液溶液变浑浊部分变质静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液有蓝色沉淀产生【评价与解释】（1）实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论：一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞，你 认 为

26、方 案 一 的 漏 洞 导 致 结 论 错 误 的 原 因 是；（2）方 案 二 中 加 入 过 量 氯 化 钢 溶 液 的 目 的 是,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反 应 的 化 学 方 程 式 为。【反思与整改】（3）该 氢 氧 化 钠 溶 液 变 质 的 原 因 是（用化学方程式表示），因此需 保存。【答案】.滴入稀盐酸的量过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应，没有观察到明显现象.将 溶 液 中 的 碳 酸 钠 除 尽 .CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4.CO2+2NaOH=Na2CO3+H20.密封【解析】（1）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠

27、和水，则变质后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，而向其中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等氢氧化钠反应完后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则为方案一的漏洞为：向溶液中滴入少量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，则没有明显现象。（2）溶液部分变质，则溶液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠，由于氯化专贝能与碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，则氯化钢溶液的作用是除去溶液中的碳酸钠；再向溶液中加入硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为C u S O4+2 N a O H=C u（OH）2 J +N a2S O4。（3）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中

28、的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为C O 2+2 N a O H=N a 2 C O 3+H 2 O；因此氢氧化钠溶液需密封保存。四、计算题：（本题只有1个小题，共6分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）1 6.石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0 g 于烧杯中，将 5 0%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请完成下列问题：（1）表中X的值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

29、。加入稀盐酸质量/g1 01 01 01 01 0剩余固体质量/gX2.01.00.40.4（2）该 石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）3.0（2）9 0%（3）解：通过上表可知，将 1 0 g 稀盐酸完全反应，需 要 1 g 的碳酸钙。C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+CO2 T设 1 0 g 稀盐酸中溶质的质量为x,1 0 0 7 31.0 g x1 0 0 1.0 g _ 7 3 x l.0 g-X-7 3 x 1 0 0=0.7 3 g故所用稀盐酸中溶质的质量分为2等x l0 0%=7.3%1 0 g答：所用稀盐酸中溶质的质量分为7.3%。【解析】（1）由记录数据可知，开始每加入1 0 g 稀盐酸，固体减少1.0 g,所以第一次加入1 0 g稀盐酸后固体也减少1.0 g，故剩余固体质量为3.0 g,即 X 的值是3.0。（2）由记录数据可知，最终余固体质量为0.4g,为不溶于水且不与稀盐酸反应杂质，所以4.0 石灰石样品中含碳酸钙的质量为4.0 g-0.4g=3.6g,故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 是*i x 1 0 0%=90%。4.0 g（3）详解见答案。