2022届高考理科综合化学实战猜题卷（全国卷）含答案.pdf

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1、2022届高考理科综合实战猜题卷全国卷版理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6 分，共计78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是()A.制 造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B.“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为NazSiOjC.利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D.我 国“硅一石墨烯一倍高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、G

2、e都是主族元素8.八为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100 g 质量分数为17%的H2O2溶液中含氢原子数为B.7.8g NaQ?与足量水反应转移的电子数为0.2 NAC.标准状况下，2.24 L 纯酒精中含有一OH数为0.1 NAD.N2(g)+3H2(g)=i2N H3(g)AH=-92 kJ-m ol1,若反应放出热量 9.2 k J,则形成 NH 键数为 0.6 治9.化合物IV(ItO O H)是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物N 的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是)A.由11生成III的反应类型为取代反应C.1 mol IV能与6mol H,发生

3、加成反应10.下列装置图和表述正确的是B.1I和IV均能使酸性高镒酸钾溶液褪色D J能从碘水中萃取碘，有机相在上层)CaCOH%和NH4cl固体NaHCO,NajCOjA.使用甲装置探究Na2CO3与 NaHCO3的热稳定性 B.使用乙装置实验室制取纯净氨气C.使用丙装置制取并收集氯气D.使用丁装置验证SO2气体的相关性质11.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q 用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂,结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22o 下列叙述错误的是)x X 1/Z/X Xr w/L ww-,/Y !WA.原

4、子半径大小：YZWXB.Z的氢化物可与W 的氢化物反应C.YW,中的原子均达到8 电子稳定结构D.NaYX4是一种常用还原剂12.酸碱中和反应能设计成原电池。某团队设计的装置如图所示。下列关于该原电池的说法错误的是)A.Hg/HgO电极的电极反应式为40H-4e=O?T+2H2。B.b膜是阳离子交换膜C.生 成 Im ol&O 时，放出的电能与KOH和稀硫酸反应的中和热相等D.改变H?SOJ容液或KOH溶液浓度，电压会发生变化13.常温下向90 m L蒸馈水中滴入10 mL2mol L H A 溶液，已知溶液中的氢离子浓度日）和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）321T

5、OEYOIX、(H&O 2464HA（aq）/mL8420F.、20.1020.0A.常温下 K（H A）=2 x 1 0-7B.。-6过程中温度升高是由于HA电离放热C.在d点时加入4mL i m o l-L 的N a O H 溶液时存在2 c（N a+）=c（A-）+c（H A）D.c fd过程中水的电离程度逐渐减小2 6.（1 4 分）C a S 是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备C a S,并探究其生成物，装置图如图所示。实验过程中B、C、E、F都有明显的现象。已知CO不与酸性K M n O q 溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。完成下列问题：（1）实验开始前

6、先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是 0（2）碱石灰的主要成分为.（3）已知反应中会产生S O”B装置中K M n O”溶液褪色，写出反应的离子方程式：（4）能说明产物中有CO的实验现象是。（5）通 常 选 择 固 体 原 料 在 加 热 条 件 下 制 C a S,而 不 能 在 水 溶 液 中 制 取 C a S,请 解 释 其 原 因：（6）通 过 B、C、E三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次实验测得装置B增重6.4 g,装置C增重8.8 g,装置E减 少 1.6 g,则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为。若实验过程中，在反应结束后没有通入一段时间的

7、N-则 Ca S的化学计量数（填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”）。27.（14 分）苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环己烷脱氢制苯的反应过程如下：（g）（g）+H2（g）H i =a k J m o l-1（g）（g）+2H?（g）AH2=h kJ mol-13H2（g）+J（g）HJ 0（1）则反应的为（用含公8的代数式表示），有利于提高上述反应的平衡转化率的条件是（填字母）。A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压（2）不同压强和温度下反应的平衡转化率如图甲所示。0 L,-1-1-1-1-1200 250 300 350 400 450tlX.甲在相同

8、压强下升高温度，未达到新平衡前，/（填“大于”“小于”或“等于”）也。研究表明，既升高温度又增大压强，C6H的平衡转化率也升高，理由可能是 o（3）向2 L的密闭反应器中充入l.OOmolC6H12进行催化脱氢，测得C6HH，和C6H6的产率与和与 （以物质的量分数计）随时间的变化关系如图乙所示。在8m in时，反应体系内氢气的物质的量为 mol（忽略其他副反应）。08m in内C6H6的 平 均 化 学 反 应 速 率 为。反应的化学平衡常数K=（只代入数据即可，不需要计算结果）。28.（1 5分）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和A

9、1C1,-6H2。oI.过滤广滤渣人 洗涤、灼 烧 人 矿 石 一 酸 浸 一 氧 化 调 节p H产 工 一 铁红0 滤液 A-*可准 滤液 B A A1C1,6H2O该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:金属离子开始沉淀的pH2.23.7沉淀完全的p H（c =L 0 x l（r 5moi.匚）3.14.71 1.1请回答下列问题：（1）提 高 酸 浸 效 率 的 措 施（答出一种即可），最适合选择 进行酸浸。（2）“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：,分多次添加双氧 水 的 目 的 是。（3）调节p H的范围为。（4）“洗涤”的操作是（5

10、）由A 1 C13溶液制备A I CI 3-6 凡0的操作步骤为 o（6）可 循 环 使 用 的 物 质 是 （填名称）。（7）若矿石叫k g,最后获得/n2 kg&。3-6 也0,则矿石中铝元素的含量为 x l OO%3 5 选修3 物质结构与性质（1 5 分）“天问一号着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。银铢合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。7 5 号元素铢R e,熔点仅次于鸨，是稀有金属之一，地壳中铢的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。（1）银 原 子 价 层 电 子 表 达 式 为,在元素周期表中，铢与镒在同族，铢在元素周期表中的位置是（2

11、）锌易形成高配位数的化合物如Re 2（C O）1。，该配合物中（填元素符号）提供孤对电子与铢成键，原因是,1 m ol R e z C O M 中有 m ol 配位键。（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌 Zn CO_ 3 Zn（O H）2 薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式 碳 酸 锌 中 非 金 属 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为,C O：的空间构型为（用文字描述）。与c o；-互 为 等 电 子 体 的 分 子 是 （写一种即可）。（4）分 子 中 碳 原 子 的 杂 化 类 型 为,C ACH,比的熔点沸点（填“高”或 低”），原因是.（5）三氧化铢晶胞

12、如图所示，摩尔质量为M g/m o l,晶胞密度为6 g/c m、，铢原子配位数为,铢 原 子 填 在 了 氧 原 子 围 成 的 （填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞的空间利用率为（铢的原子半径为九pm,氧原子半径为6pm,列出计算式）。3 6 选修5 一有机化学基础（1 5 分）中国科学院动物研究所康乐院士团队在 自然上发表了一项揭示蝗虫聚群成灾奥秘的研究成果，发现了一种蝗虫群聚信息素分子4 V A（4-乙烯基苯甲醛）。这项研究不仅揭示了蝗虫群居的奥秘，而且使蝗虫的绿色和可持续防控成为可能。4 V A 的一种合成路线如图。(1)B的结构简式为；CTD 的反应类型为(2)乙酸

13、酊的结构简式为(C H 3 c o)2 0,则 B-C的化学方程式为(3)C 可以在催化剂、加热条件下与H 2 发生加成反应生成D,对比合成路线中的反应条件，说明不选择的主要原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)C 有多种同分异构体，其 中 能 满 足 下 列 条 件 的 芳 香 族 化 合 物 的 结 构 简 式 为、能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与F e C l：溶液发生显色反应;核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:1:2:6。H()是有机合成中重要的中间体，设计由1,3,5-三氯苯制备H的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任

14、选)7 .答案：B解析：钛合金是由钛形成的合金，属于金属材料，A正确；石英玻璃的主要成分为S iCh,B错误；利用化石燃料燃烧产生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，C 正确；C、S i,G e 都位于元素周期表I V A 族，都是主族元素，D正确。8 .答案：D解析：也。?溶液中除了 H?。?外，溶剂H?。中也含氢原子，故溶液中的氢原子数大于%人，A错误；N a2O,与水的反应为歧化反应，2 N a,O2+2 H,O=4 N a O H +O2 T ,7.8 g N a)。?与足量水反应，转移的电子数为0 1NA，B 错误；标准状况下，酒精为液态，C 错

15、误；反应放出热量9.2kJ,说明有0.2molNH,生成，形成NH 键数为0.6NA，D 正确。9.答 案:C解析：由II生成HI的化学方程式为彳0-+、人 必*COOH C1八 人）一 NFH,A 正确；NH3可与 H F反应，B 正确；B居中B 原子未达到8 电子稳定结构，C 错误，NaBH4中 H 的化合价为-1,具有还原性，是一种常用还原剂，D 正确。12.答案：C解析：由题给信息可知该原电池总反应为H+OH-也0,是氧化剂，所 以 通 入 的 Hg/Hg2sO4电极为正极，得到电子，电极反应式为O?+4e+4H=2 H,O,Hg/HgO电极为负极，失去电子，电极反应式为4OH-4 e

16、-O?T+2H为保证溶液呈电中性，正极需要补充阳离子，负极需要补充阴离子，中间室K+向 正极（右）移动，SO；向 负 极（左）移动，因此b 膜是阳离子交换膜，a 膜是阴离子交换膜。综上，A 和 B 正确；原电池的能量转化率无法达到100%,所以生成Im o l O 时，酸碱中和反应放出的热量与放出的电能不相等，C 错误；H2sO4溶液或KOH溶液的浓度发生变化，会分别导致在正极得电子的能力和OPT在负极失电子的能力发生变化，进而导致电压发生变化，D 正确。13.答案:B解析：由图中信息可知向90 m L蒸储水中滴入10mL2mol L HA溶液后，溶液中c（H*）=2 x IO4mol-L1,

17、此时HA溶液的浓度为0.2 m o l-U,结合电离平衡常数的表达式可以计算出（HAX2X10-7,A 正确；由于HA为弱酸,电离时要吸热，但是HA电离出的A-水解时放出的热量大于HA电离时吸收的热量，故a 1 匕过程中温度会升高，B 错误；在d点时蒸僧水中已经加入4mL2.0mol-L iHA,此时加入4mLiOmol-L 的N aO H 溶 液，所 得 溶 液 中 存 在 等 物 质 的 量 的 H A 和 NaA,结合物料守恒关系可知溶液中存在2c（Na+）=c（A-）+c（HA）,C 正确；c f d 过程中H A 电离出的c（H*）逐渐增大，则水的电离程度逐渐减小，D 正确。26.答

18、案：（1）将装置中的空气排尽，以免干扰实验（1分）（2）CaO 和 NaOH（2 分）（3）2MnO4+5SO2+2 H,O 2 M n2+5SO+4H+（3 分）（4）装置E 中出现红色固体，装置F 中澄清石灰水变浑浊（2 分）（5）CaS遇水会发生水解（2 分）局温 人 4 人（6）2CaSO4+3 C-CaS+CaO+SO2 T+2CO2 T+CO T（3 分）无法确定（1 分）解析：装 置 A 发生反应，产 物 SO2进 入 装 置 B 与酸性高镒酸钾溶液反应，反应的离子方程式为2MnO；+5SO2+2H2O=2 M n2+5SO；-+4H+,用装置C 的澄清石灰水证明并除去产物CO?

19、,经碱石灰干燥，产物CO 气体还原CuO得到C u和C O?,观察到装置E 中出现红色固体，F 中澄清石灰水变浑浊。（1）先通一段时间的氮气是为了将装置中的空气排尽，以免空气干扰实验。（2）碱石灰是混合物，其主要成分为CaO和 NaOH。（3）产 物 S O,进 入 装 置 B与 酸 性 高 镭 酸 钾 溶 液 反 应，反 应 的 离 子 方 程 式 为2MnO；+5SO2+2H2O=2 M n2+5SO：+4H+。（4）观察到装置E 中出现红色固体，装置F 中澄清石灰水变浑浊，才可以证明产物中有CO。（5）CaS与水反应，根据CaS的组成进而判断CaS遇水会发生水解，故不能在溶液中制备CaS

20、。（6）装置B 增重的质量为SO?的质量，装置C 增重的质量为CO?的质量，装置E 减轻的质量是参加反应A 6 4 X R的 CuO 中氧的质量，CuO+CO=Cu+CO2,可得（S O j=卷 mol=0.1 mol,（CO2）=mol=0.2mol,（CO）=gmol=0.1 m o l,三种气体的化学计量数之比为1:2:1,根据化合价升降守恒配平化学方程式：1O高温*小 小2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2 T+2CO2 T+CO T；若反应后不通入N?,导致有产物气体滞留在装置中，不能被后面的溶液吸收，反应生成的气体称量值都偏低，但不知道各种气体具体偏低多少，故 CaS的化学计量

21、数无法确定。27.答案：（1）（tz+k J m or1（2 分）C（2 分）（2）大 于（1 分）升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可，2 分）（3）2.34（2 分）0.0475mol L min 1（2 分）l/7 x.38（3 分）0.09解析：（1）根据盖斯定律可知，反应=反应+反应，则反应的A/f,=（a+b）kJmolT。反应为吸热且气体体积增大的反应，为了提高反应的平衡转化率，可在高温低压条件下进行该反应，故选C。（2）结合图甲可知，未达到新平衡之前，在压强相同时，升高温度平衡始终正向移动，则 庭 也。既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，

22、说明平衡也能正向移动。由反应为吸热且气体体积增大的反应可知，这可能是因为升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度。（3）结合图乙可知，在 8min时测得C e/和C6H$的产率分别为天=0.06和超=0.76,设达到平衡时C6HHl转化了 xmol,C6H6转化了 ymol,列出三段式：C 3 8）（g）4-Hz（g）起始/mol 1 0 0转化/mol xxx平衡/mol 1一1 x x（g）=jj（g）+2H2（g）起始/mol x 0 x转化/mol y y 2y平衡/mol x y y x2yx-y =0.06,y=0.7 6,角 影 导 x=0.8 2,贝制质+2y=

23、0.82+0.76x2=2.34mol。C6 H 的平均化学反应速率为-76mol.=o.0475mol-r1-min 1 平衡时c（C6Hp）=0.09mol-L C（C6H6）=0.38mol L2Lx8minC（H,）=1.17mol L-,所以反应的化学平衡常数为K=X。v 70.0928.答案：（1）搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度等（1分）盐 酸（1 分）（2）2Fe2+H2O2+2Ht=2 F e3+2H2O（2 分）降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢分解而损耗（1 分）（3）3.1 pH3.7（2 分）（4）沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸镯水至刚好没过沉淀，待水自然流

24、下后重复以上操作23次（2 分）（5）在AlCh溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥（3 分）（6）盐 酸（1 分）（7）（2 分）161叫解析：（1）为提高酸浸效率可采取的措施是加热、适当增大酸的浓度、将固体粉碎、搅拌等；由最后制得A1C13-6H2。可知酸浸时选取盐酸进行酸浸。（2）题 目 给 出 氧 化 用 到 双 氧 水，此 步 骤 是 将 Fe?+氧 化 成 F e ,相 应 离 子 方 程 式 为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe5+2H,0；分多次添加双氧水的目的是降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢分解而损耗。（3）分析流程图可知调节p H 的目的

25、是使Fe?+转化为沉淀，而 A产不转化为沉淀，故 调 节 p H 的范围是3.1 pH CH）（1 分）平面三角形（1 分）S O,（或 BF，、BC1,）（1 分）（4）sp2、sp?（1 分）低（1 分）甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢 键（1分）9 MA（或+3 码 Xi。-。（5）6（1 分）八 面 体（1 分）-xlOO%（2 分）M解析：（1）N i原子序数为2 8,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d84s2,过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即银原子的价层电子表示式为3dli4s2；铳是25号元素,在

26、第VDB族，根据元素周期表的排布规律，铢在第六周期VDB族。（2）根 据 C O 的结构，碳氧原子都有孤电子对，但由于C 的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO 作为配位体，只能形成1 个配位键，故由其分子式可知，1 mol该配合物含有10moi配位键。（3）碱式碳酸锌中的非金属元素为C、0、H,根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H 显正价，故电负性的顺序为0、C、H；CO：空间构型为平面三角形，C O 1是 4 原子24价电子的微粒，4 原子24价电子的微粒有NO；、BO，、B、SOr BC1,其中B月、SO、BC1,为分子。（4）甲苯中苯

27、环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是sp2杂化，甲基碳原子是sp?杂化；甲苯和苯胺都是分子晶体，且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N 以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。（5）根据物质的名称可知晶胞的化学式R e O、，则R e与0的个数比为1:3,顶点的是镶原子，棱中心的是0,离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个锌原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铢原子的配位数为6；铢原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是丫=*一c m 1 1个晶胞中有1个R e和3个0

28、,二者的原子半径分别为&p m和 p m ,N b阿 伏 加 德 罗 常 数 值 为 乂，则R e O,晶 胞 中 原 子 的 体 积 占 晶 胞 体 积 的 百 分 率 为/4 +3班 x I O:nbN、4 +3小）x 1 0血-x l 0 0%=-x l O O%oM Mb NO CH33 6.答案：（1）J （2分）还原 反 应（2分）0OCH3 V 6 （CH,C0）2（）多 中+C H,C 0 0 H（2 分）O C H,（3）苯环也可以在此条件下与H 2发生加成反应，副产物较多，D的产率较低（2分）解析：（1）通过观察，A属于芳香族化合物，根据A的分子式可推出A为苯酚；结合C的结

29、构简式可知OCH3苯酚与碘甲烷发生取代反应得到B,所以B的结构简式为人。根据C和D结构简式可知，C-D的反应类型为还原反应。（2）B与乙酸酊发生了取代反应，B-C的化学方程式为0OCH3 Yg+(CH3co M)竽 O+CHjC(X)H(北出(3)C中皴基和苯环都可以在催化剂、加热条件下与H 2发生加成反应，副产物较多，D的产率较低。(4)C的同分异构体属于芳香族化合物，说明含有苯环，能发生银镜反应且能水解，分子式中有两个00_|_原子，说明是甲酸酯，水解产物之一能与F e C h溶液发生显色反应，说明是甲酸酚酯，即含有结构6结合核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6可知，结构中还有两个甲基，且两个甲基的位置对称,0I I0 CH所以满足条件的结构简式为H s C 5 c H 3乩(5)采用逆推思维，根据题干合成路线可知山HOCH3 OH应得到，而可以由H,C0 0CH3 HO(Cl0I I0CHA。C CH3OCH3 OCH3人、)可以由 和H2发生加成反3C0 0CH3 H,C0 OCH,OH和C H J在碱催化条件下生成，可以由)H HO OH在碱性条件下水解再酸化后制得，由此可写出合成路线。C 1C 1