2022年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式（有答案）.pdf

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1、2022年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式1.（2022株洲）下列反应中，属于置换反应的是（）A.CaCO 3+H 2O+CO2Ca（H CCh）2B.Cu Cl z鬼:Cu+Cl z tC.3C0+Fe2（）3 向 2F e+3c。2D.Cu S Ch+F e-F eS O i+Cu2.（2022株洲）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（）A.原子数目 B.分子数目C.物质种类 D.物质的总质量3.（2022益阳）用盐酸除去水垢中M g （0H）2的化学方程式为M g （O H）2+2H Cl=M g Cl2+2H20o该反应属于（）A.化合反应 B.

2、分解反应 C.复分解反应 D.置换反应4.（2022益阳）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（）占燃A.铁丝在氧气中燃烧：F e+O z八、F es。,B.二氧化碳的检验：Ca（O H）2+C02-CaC03 I +H20C.铁丝投入稀盐酸中：2F e+6H Cl 2F eCl3+3H2D.赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：F e2O3+2CO 2F e+2C025.（2022东营）下列观点不正确的是（）A.自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼B.不同种元素最本质的区别是质子数不同C.氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应

3、前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂6.（2022东营）已知过氧化钠（N a202）与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（）A.两个氧分子：20 1B.N azO z中氧的化合价N a?C.氢氧化钠由钠离子（N a）和氢氧根 离 子（0H1-）构成D.此反应的化学方程式：2岫202+2压04N a（O H）+027.（2022东营）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2HSSH）,一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（）A.CO B.Cf t C.S 02 D.N O 28.（2022湘西

4、）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H s S+H 2s O,（浓）匕 S I +S Gt+2H 2。，所含硫元素化合价最高的是（）A.H 2s B.H 2s 0,C.S D.S 029.（2022湘西）在反应2A+B2-2C中，21g A和足量Bz在一定条件下充分反应生成33g C,已知 B 的相对原子质量为1 6,则 A 的相对分子质 量 是（）A.26 B.28 C.30 D.3210.（2022朝阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的 质 量（单位：g）,如图所示，下列说法不正确的是（）A.x的数值为8B.反应前后元素的化合价可能改变C

5、.反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1D.该反应是复分解反应1 1.（2 02 2 株洲）如图表示两种物质在一定条件下发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中正确的是（）A.图示有3种原子B.图示有6 种分子C.图示发生了复分解反应D.图示反应物、生成物均为化合物1 2.（2 02 2 东营）中国芯片蚀刻技术国际领先。N F 3 进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（）A.上述四种物质均由分子构成B.反应前后各元素的化合价均不变C.空气中物质丁的质量分数为78%D.反应生成的丙和丁微粒数之比

6、为3：21 3.（2 02 2 张家界）在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下，下列说法中错误的是（）B.催化剂可改变化学反应速率C.乙和丙物质属于氧化物D.甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成1 4.（2 02 2 益阳）金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。（1）我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和 反应生成铁锈（主要成分是F e z O s-x f b O）,F e z C h 中铁元素的化合价是;（2）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，其原理是F

7、e 和 C u S O,溶液的反应。写出该反应的化学方程式,该反应的基本类型是 O1 5.（2 02 2 益阳）某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。，占、懒J7 W+eo丙乙硫原子+喈 二P 一氧原子o 一氢原子（1）该 反 应 中 生 成 物 丙 的 化 学 式 为；（2）该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为1 6.（2 02 2 朝阳）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A 的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C 的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物

8、质间能发生反应；“一”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：（1）C 的化学式为(2)A 与 B反应的化学方程式为。(3)图中不涉及的基本反应类型是1 7.(2 0 2 2 株洲)化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：(1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2 H N O 3-P b(N O 3)2+H 2 O(已配平)，则密陀僧的化学式为 o(2)古时候，人类在翠绿色的孔雀石 主要成分：Cu2(O H)I上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：Cu 2

9、(0 H)0 3 2 CU O+H 2 O+CO 2 t ;(提示：写 Cu O 与 C 反应的化学方程式)。(3)在 Cu O 中铜元素的化合价为 1 8.(2 0 2 2 朝阳)根据下列图示回答问题：(2)图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 (选填“大于”或“小于”)乙的原子序数。同时，由图1、图 2可推测出氟原子的最外层电子数为 o(3)图 3 是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是(选填“单质”、“化合物”或“混合物”)，生成的A、B分子个数比是1 9.（2 0 2 2 东营）（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 （填“混合物”或“纯净物

10、（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 检验水是硬水还是软水。（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为检验a 管中产生的气体方法是.（4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是 O（5）如图是两种变化的微观图示：氢原子o 氧原子 两 种 变 化 中 属 于 物 理 变 化 的 是（填“”或 ”），从微观角度看，物质发生 化 学 变 化 的 实 质 是=2 0.（2 0 2 2 张家界）阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：2 0 2 1 年 1 1 月，第 2 6 届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨

11、论的核心物质仍是C O?,如何降低大气中C 0 2 浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示:微生物分解作用动植物遗体工业生产汽车尾气对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将C02转化成尿素、甲醇等资源;科学家还发现了一种锲与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的C02转化成CO和Oz；我国科学家在实验室首次实现了利用C02直接人工合成淀粉(CeHioOs)”,这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有 (写一条)，降低大气中二氧化碳含量的途径有(写一条)。(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学

12、方程式为：CO,+3Y,正条件CH,OH+H,。.其中X的化学式为.(3)CO?在一定条件下生成CO和该反应的基本反应类型是.(4)“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：(写一条)。21.(2022张家界)二氧化氯(C102)是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠(NaC102)固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaC102+4HCl-5NaCl+4C102t+2H20,若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？22.(2022株洲)某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算:(1)消耗水的质量是多少？(写出计算

13、过程)(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)2 3.（2 02 2 朝阳）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验，反应后，生成了铜和2.2 g 二氧化碳。请计算：参加反应的氧化铜的质量。（利用化学方程式计算并写出计算过程）2 4.（2 02 2 益阳）我国科学家成功合成新型催化剂，将 C 02 高效转化为甲醇（C H30H）O这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。催化剂（1）若 C G 转化为C H 3 0H 的化学方程式是：C O 2+3 H 2但 J I J C I W H+X,则生成物X的化学式;（2）根据上述信息，请计算生成

14、9 6g C H 3 0H 时，消耗C O z 的质量为多少？2 5.（2 02 2 湘西）常温下，向盛有l O O g K O H 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液p H 变化如图所示。（说明：K C 1 溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g o（2）该 K O H 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）2 6.（2 02 2 东营）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐

15、酸，充分反应后测得的实验数据如下:(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g实验组数第一组第二组第三组第四组水垢的质量/g10203040烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3(2)水垢中CaCOs的质量分数 (要求写出计算过程)。(3)第三组实验所得溶液的溶质有 o2 02 2 年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式参考答案1.（2022株洲）下列反应中，属于置换反应的是（）A.C aC O 3+H 2O+C O2C a（H C C h）2B.C uC l z鬼:C u+C l z tC.3C 0+F e 2（）3 向 2F e+3c。2D.C uS C

16、h+F e-F e S O i+C u【答案】D o2.（2022株洲）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（）A.原子数目 B,分子数目C.物质种类 D.物质的总质量【答案】A D o3.（2022益阳）用盐酸除去水垢中M g （0H）2的化学方程式为M g （O H）2+2H C l=M g C l2+2H20o该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应【答案】C o4.（2022益阳）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（）占燃A.铁丝在氧气中燃烧：F e+0,八F e s。,B.二氧化碳的检验：C a（O H）2+C 02-C aC

17、O3 I +H 2OC.铁丝投入稀盐酸中：2F e+6H C l 2F e C l3+3H2D.赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：F e B+2 C 0向仙1 2F e+2c t h【答案】B.5.（2022东营）下列观点不正确的是（）A.自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼B.不同种元素最本质的区别是质子数不同C.氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂【答案】D o6.（2022东营）已知过氧化钠（N azG）与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（）A.

18、两个氧分子：20B.N azO z中氧的化合价N az%?C.氢氧化钠由钠离子（N a“）和氢氧根离子（0H-）构成D.此反应的化学方程式：2岫2（）2+2压04N a（O H）+02【答案】B.7.（2022东营）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5S H）,一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（）A.C O B.C O 2 C.S O 2 D.N O 2【答案】C o8.（2022湘西）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H 2s 册 S O,（浓）S I +S 02t+2H 2O,所含硫元素化合价最高的是（）A

19、.H 2s B.H2s O,C.S D.S 02【答案】B 9.（2022湘西）在反应2A+B 2-2C 中，21g A 和足量B 2在一定条件下充分反应生成33g C,已知 B的相对原子质量为16,则 A的相对分子质量是（）A.26 B.28 C.30 D.32【答案】B o10.（2022朝阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g）,如图所示，下列说法不正确的是（）B.反应前后元素的化合价可能改变C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1D.该反应是复分解反应【答案】D o1 1.（2 0 2 2 株洲）如图表示两种物质在一定条件下

20、发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中正确的是（）A.图示有3种原子B.图示有6种分子C.图示发生了复分解反应D.图示反应物、生成物均为化合物【答案】A.1 2.（2 0 2 2 东营）中国芯片蚀刻技术国际领先。N F 3 进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（）A.上述四种物质均由分子构成B.反应前后各元素的化合价均不变C.空气中物质丁的质量分数为78%D.反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2【答案】D.1 3.（2 0 2 2 张家界）在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业

21、上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下，下列说法中错误的是（）甲 乙 丙 丁一氢原子,o一氧原子 避 一 碳 原 子A.甲物质的化学式为C H 4B.催化剂可改变化学反应速率C.乙和丙物质属于氧化物D.甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成【答案】D.1 4.（2 0 2 2 益阳）金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。（1）我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和 反应生成铁锈（主要成分是F e z O x I W）,F e z O s 中铁元素的化合价是;（2）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，其原理是F e

22、 和 C u S O,溶液的反应。写出该反应的化学方程式,该反应的基本类型是【答案】(1)氧气；+3。(2)F e+C u S O,F e S O,+C u；置换反应。1 5.(2 0 2 2 益阳)某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。+喈+e一硫原子。一氧原子。一氢原子(1)该 反 应 中 生 成 物 丙 的 化 学 式 为；(2)该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为。【答案】S 02；(2)2：3。1 6.(2 0 2 2 朝 阳)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，

23、E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“f”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：(1)C的化学式为。(2)A与 B反应的化学方程式为(3)图中不涉及的基本反应类型是 o【答案】(1)H2S 0 4；(2)2 N a 0 H+C u S 04=C u (O H)21 +N a 2 s o M(3)分解反应。1 7.(2 0 2 2 株洲)化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：(1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为

24、：密陀僧+2 HN 0 3 P b(N 0 3)2+H2()(已配平)，则密陀僧的化学式为 o(2)古时候，人类在翠绿色的孔雀石 主要成分：C u2(0 H)2 上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：C U2 (0 H)0 3 2 C UO+H2 O+C O 2 1 ;(提示：写 C u O 与 C反应的化学方程式)。(3)在 C u O 中铜元素的化合价为【答案】P b O；吉洱(2)C+2 C u O 向 2 C u+C G t ；(3)+2。1 8.(2 0 2 2 朝阳)根据下列图示回答问题:,氯元素的原子序数是Q)28 X图1(1)图 1 是氯离子的结构示意图，

25、X的值是(2)图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数(选填“大于”或“小于”)乙的原子序数。同时，由图1、图 2可推测出氟原子的最外层电子数为(3)图 3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是(选填“单质”、“化合物”或“混合物”)，生成的A、B分子个数比是【答案】(1)8；1 7；(2)小于；7;(3)化合物；1：3 o1 9.（2 0 2 2东营）（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 （填“混合物”或“纯净物（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 检验水是硬水还是软水。（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积

26、比为检验a管中产生的气体方法是.（4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是两种变化中属于物理变化的是 （填“”或 ”），从微观角度看，物质发生 化 学 变 化 的 实 质 是=【答案】（1）混合物；（2）肥皂水；（3）1：2；将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气（4）污染，热值高，来源广;(5)；分子的破裂，原子的重新组合。20.(2022张家界)阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：2021年 11月，第 26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2,如何降低大气中C02浓度，是人类一

27、直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：微生物分解作用动植物遗体煤石油、天然气对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镁与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和 O2；我国科学家在实验室首次实现了利用C02直接人工合成淀粉(aHioOs)1，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有 (写一条)，降低大气中二氧化碳 含 量 的 途 径 有 (写一条)。(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO,+RX 一 定 条 件 CKOH+RO

28、.其中X 的化学式为。(3)CO?在一定条件下生成C0和 Ch,该反应的基本反应类型是.(4)“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：(写一条)。【答案】(D 呼吸作用(合理即可)；光合作用(合理即可)；(2)压；(3)分解反应；(4)缓解粮食危机(合理即可)。2 1.（2 0 2 2 张家界）二氧化氯（C l O z）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（Na C 1 02）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5 Na C 1 02+4 H C l 5 Na C l+4 C 1 02t +2 H20,若要制得5.4 K g 二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量

29、是多少？【答案】解：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是X。5 Na C 1 02+4 H C l-5 Na C l+4 C 1 021 +2 H204 5 2.5x4 5 2.5 二 x2 7 0 =5.4 K g2 7 05.4 K gx=9.0 5 K g o答：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是9.0 5 K g。2 2.（2 0 2 2 株洲）某公司需要3 2 0 k g 氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算:（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）【答案】解：（1）设消耗水的质量是X。2 H 2。诵

30、阻由电 2 H 2 t +0213 6 3 2x 3 2 0 k g迪=_ x=3 6 0 k g3 2 3 2 0 k g(2)生成氢气的质量为3 6 0 k g-3 2 0 k g=4 0 k g。设生成氯化氢的质量为y。占燃H 2+C I 2 八 5 2 H C 124 0 k g2 _ 4 0 k g7 3 y7 3yy=1 4 6 0 k g答：(1)消耗水的质量是3 6 0 k g；(2)生成氯化氢的质量是1 4 6 0 k g.2 3.(2 0 2 2 朝阳)在实验室中做木炭还原氧化铜的实验，反应后，生成了铜和2.2 g 二氧化碳。请计算：参加反应的氧化铜的质量。(利用化学方程式

31、计算并写出计算过程)【答案】解：设参加反应的氧化铜的质量为x2 C u O+C A 2CU+C02t1 6 0 4 4x 2.2 g-i -=-x=8 g44 2.2g答：参加反应的氧化铜的质量为8 g。2 4.(2 0 2 2 益阳)我国科学家成功合成新型催化剂，将 C 0 2 高效转化为甲醇(CH30H)O这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。(1)若 C O s 转化为C H 3 0 H 的化学方程式是：C O 2+3 H 2傕 化 利C&0 H+X,则生成物X的化学式;(2)根据上述信息，请计算生成9 6 g C H 3 0 H 时，消耗C O?的质量为多少？

32、【答案】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1 个氧原子构成，则物质X的化学式为上0。故答案为：压0。(2)设消耗CO?的质量为X。催化剂CQ2+3H2 CH3O H+H2 O443296 g44 二 x3296x=1 32 g答：消耗C0 2的质量为1 32 g。2 5.（2 0 2 2湘西）常温下，向盛有l O O g K O H溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液p

33、H变化如图所示。（说明：K C1溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为.g o（2）该K O H溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）【答案】解：（1）当盐酸的质量为5 0 g时，此时溶液的pH=7,说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应;（2）消耗的稀盐酸的质量为5 0 g x 7.3%=3.6 5 g；设氢氧化钾的质量为xK O H+HC1=K C1+H2O5 6 36.5x 3.6 5 g5 6 _ x36.5 3.6 5 gx=5.6 g故氢氧化钾的质量为5.6 g,该K O H溶液中溶质的质量分数是 星 阻X 1 0 0%=5.6%。1 0 0 g故答案为：（1

34、）5 0；（2）5.6%o2 6.（2 0 2 2东营）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入2 5 0 g 等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g o实验组数水垢的质量/g第一组1 0第二组2 0第三组30第四组40烧杯中剩余物质总质量/g 2 5 6.72 6 3.42 7 2.32 82.3(2)水垢中Ca C0 3的质量分数 (要求写出计算过程)。(3)第三组实验所得溶液的溶质有 o【答案】解：(1)

35、第一组实验中所得二氧化碳的质量为2 5 0 g+1 0 g -2 5 6.7 g=3.3 g,故答案为：3.3；(2)设水垢中碳酸钙的质量分数为xCa C03+2 HCl =Ca C1 2+H2O+CO211 0 01 0 g X x100 lOgX x44=3.3g443.3gx=7 5%答：水垢中碳酸钙的质量分数为7 5%。(2)第二组生成二氧化碳的质量为2 0 g+2 5 0 g-2 6 3.4g=6.6 g,由此可以水垢质量每增加1 0 g,生成二氧化碳的质量增加3.3g,第三组生成二氧化碳的质量为30 g+2 5 0 g -2 7 2.3g=7.7 g 3.3g X 3=9.9 g,说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯化钙。