2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测试试卷.pdf

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测试考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分10 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单选题（10 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是2、某实验小组进行“配制117g

2、 l 0%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A.氯化钠放在右盘B.氯化钠洒出C.俯视读数D.配好溶液装瓶时溅出3、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是向一定量的水中不断加入氯化钠溶质质量分数氏恒温蒸发氯化钠的饱和溶液 溶液中水的质量gC.双氧水与二氧化镒反应参加反应的质量g高温条件下一氧化碳还原化铜4、下列关系一定成立的是A.5 0 m L 酒精与5 0 m L 水混合，形成10 0 m L 酒精溶液B.1g 石灰石粉末与2 0 g 水混合，形成2 1g 溶液C.3 g 氢气与2 4 g 氧气充分反应，生成2 7g 水D.10 g 氢氧化钠稀

3、溶液与10 g 硫酸铜溶液混合，形成2 0 g 混合溶液5、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、3 0 g、3 0 g 蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等C.甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液D.蔗糖的溶解性随温度的升高而增强6、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质1 0 g、25 g、25 g,如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是溶解度EA.三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B.t C 时，X、Y 溶液中

4、溶质的质量分数相等C.Y 代表该固体物质，X 代表另一种固体物质D.分别将l O O g X、Y的饱和溶液从1 2c 降 温 到 所 得 到 的 溶 液 质 量：Y XA.M g C L 的溶解度随温度升高而升高B.中M g C L 溶液的浓度为3 0%C.影响溶解性的因素可以是固体性质D.中再加1 0 g 水可使M g C k全部溶解8、下列因素不影响固体物质溶解度的是a.固体的种类；b.固体颗粒的大小；c.溶剂的种类；d.溶剂的多少；e.温度A.abed B.abe C.bd D.b9、小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一

5、种商品来产生制冷效果，他应该购买的是A.氢氧化钠 B.硝酸核 C.蔗糖 D.食盐1 0、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则 M可能是A.生石灰 B.石灰石 C.硝酸镂 D.氯化钠第n 卷（非 选 择 题 70分）二、填空题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1 实验。水水 氯化氢（足量）_ 水（有红萨墨水）A图1D由以上实验可知，溶 质 状 态 可 以 是。实验结束后，用洗涤剂洗净B 试管，原理是。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气 味（每个具

6、有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0 g 硫酸钠固体加入8 6.8 g 水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A 中收集到1.2 g 气 体（装置如图2）。则 B管 中 收 集 到 的 气 体 是 （填化学式），其 质 量 是 一 g。电源-电解水图2（4）生活中的水I .二氧化氯（C1 02）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价 o写出质子数与水相同的一种分子的化学式（只填一个分子）。I I .将浑浊的河水净化的实验过程如

7、下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、和烧杯。若液体b 为硬水，则操作可以是 oA.过滤 B.蒸储 C.加明矶、搅拌、静置I I I.若用质量分数为9 8%的浓硫酸（密度为1.8 4 g/c m 3）配制该质量分数为1 0%稀硫酸4 9 0 g 时，需要浓硫酸的体积为 疝（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数1 0%（填“大于”、“小于”或“等于”）o（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。乙甲-溶解度0温度，七1 2 c 时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“”、或“=”）。要从乙的饱和溶液中获得较多的晶

8、体，宜采用的结晶方法是 结晶。t C,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需 水 质 量 较 少 的 是 （填“甲”或“乙”）。2、在 2 0 c 时，将 4 0 g 硝酸钾固体加入1 0 0 g 水中，充分搅拌后，仍有8.4 g 硝酸钾固体未溶解。2 0 时 硝 酸 钾 的 溶 解 度 为;上述溶液中硝酸钾的质量分数为 o （计算结果保留一位小数）3、如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请据图回答:（1）P点 的 含 义 是;（2）t z C 时 3 0 g a 物质加入到5 0 g 水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是_ _ _ _ _ g,此时a的溶 质 质 量 分 数 为

9、;（3）将 t C的a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到1 2 c 时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_ _ _ _ _ _;（4）t 2 时，将 c的饱和溶液变成不饱和溶液，可 采 取 的 方 法 是 （填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会_ _ _ _ _（填“变大”、“变小”、“不变”或“不确定”）。4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:(1)2 5 时，将2 5 g甲固体加入到5 0 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _g o(2)要 使3 5 c时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采

10、用的一种方法是 o(3)现有操作步骤：a.溶 解b.过 滤c.降 温 结 晶d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提 纯 甲 的 操 作 步 骤 是。(填字母序号)(4)将3 5 时丙的饱和溶液降温到2 5 ,则 其 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数(填“变大”“变小 或“不变”)5、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表温度/1 02 03 04 05 06 0溶解度/g甲2 0.93 1.64 5.86 3.985.51 1 0乙3 1.03 4.03 7.04 0.04 2.64 5.5ooooO29 16 13渤解度g硝酸钾Ot3r60温度七请回答下列问题

11、:（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判 断 物 质 乙 是 指（填写化学式）。（2）6 0 时,饱和K N 0 3 溶液中混有少量K C 1,应采用_ _ _ _的方法提纯K N O,。（3）6 0 时，分别将K N O：,和 K C 1 两种物质的饱和溶液温度降至t ,析出晶体的质量关系为:K N O：1 K C 1 （填系号）。A.大于 B.等于 C.小于 D.不确定（4）如图所示，2 0 C 时，将一定质量的K N（L 固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则 加 入 的 物 质 可 以 是 （填写字母标号）。冰块生石灰硝酸铁固体干冰浓

12、硫酸氢氧化钠固体A.B.C.D.（5）6 0 C 时，将 2 0 g K C l 固体放入5 0 g 水中，降温至2 0 C,析 出 晶 体 的 质 量 是。三、判断题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、“配制5 0 g 质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（）2、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（）3、“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用锥形瓶（一）4、蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅（）5、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该

13、溶质的不饱和溶液（）四、计算题（5 小题，每小题6 分，共计3 0 分）1、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。(1)食 醋 中 溶 质 醋 酸 的 化 学 式。(2)醋酸这种物质由 构成。(3)醋酸中碳元素的质量分数是 o(4)2 0 0 克溶质质量分数为3%的醋酸溶液中碳元素的质量为 o2、将 6 g K N 0,完全溶于2 4 g 水中，并将其均分为三份，则(1)第一份，其中溶质质量分数是 o(2)第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入K N 0,_ _ _ _ _g(3)第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水 g 3、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查

14、，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品1 6 g,把 8 0 g 稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g2 02 02 02 0剩余固体的质量/g1 162.8n(1)上表中n的数值是多少？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)求盐酸中溶质的质量分数。4、向8 0 g l 5%的N a N。,溶液中加入2 8 g N a N 0-固体后，发现有8 g N a N O-未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？(写解题过程)5、向 1 0 0

15、 克 1 6%的氢氧化钠溶液中，加 入 1 0 0 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：(1)稀硫酸的溶质质量分数？(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数？五、实验探究（2 小题，每小题5 分，共计1 0 分）1、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。（1）实验一目的是探究对硝酸钾溶解性的影响，在 实 验 中 需 要 保 持 不 变 的 因 素 是。（2）实验二是探究 对物质溶解性的影响，该 实 验 中 需 要 控 制 的 变 量 是 温 度 和。2、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化

16、学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”一一实验“K N O s 溶于水”（实验用品）K N 03（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。（实验探究）在室温20下，向小烧杯中加入20m L 水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2g KN（h,搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质II再加入5 g KN 0”搅拌部分溶解III加热，搅拌不一定形成饱和溶液KN 0;i的溶解度随温度的升高而IV再加入5 g KN 03,搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液V放在冷水的大烧杯中冷析出晶体一定形成饱和溶

17、液KN 0,可用_ _ _ _的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液VI_ _ _ _ _,搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液（实验反思）KN O：,预先研磨处理的目的是_ _ _ _。实 验 步 骤（填实验序号，下同）中KN O：,的溶质质量分数最大。比较实验步骤_ _ _ _中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KN O：,饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占7 8%,氧气占21%,稀有气体0.9 4%,二氧化碳0.03%,其他成分占0.03 乐 模型正确，故 A不符合题意；B、饱和溶

18、液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B 不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故 C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故 D 符合题意；故选：D o2、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量=右盘质量+游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与祛码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少

19、，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。故选D o3、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化锌反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每 2 8 份质量的一氧化碳与8 0 份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳

20、，故选项错误。故选:A o4、C【详解】A：因为分子间有间隔，所以5 0 m L 酒精与5 0 矶水混合，形成酒精溶液小于1 0 0 m L。A 不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B 不成立。C：2 7 g水中氢元素与氧元素质量比=(2 7 gx看X1 0 0%：(2 7 gx xl OO%)=l:80而氢气与氧气质量比=3 g：2 4 g=l：8。所以3 g氢气与2 4 g氧气充分反应，生成2 7 g水。一定成立。D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以1 0 g氢氧化钠稀溶液与1 0 g硫酸铜溶液混合，形成2 0 g混合物。不成立。综上所述：选择C

21、。【点睛】5、B【详解】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。故选:B o6、D【详解】A、由于烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以tC时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；C、由题意可知，

22、3 0 的水中溶解的该物质的量比2 0 C时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将1 0 0 gX、Y的 饱 和 溶 液 从 降 温 到tC,X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y X,故选项说法正确。故选Do7、D【详解】A、题文中的温度为2 0 C 时的实验，温度不变，无法判断M gC k 的溶解度与温度的关系，选项错误；B、中M gC k 溶液的浓度=森 X 1 0 0%2 3.1%a c(4)增

23、加溶剂或降温等 不确定【解析】(1)P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在tC时，a和c的溶解度相等。(2)12c时，a的溶解度为5 0g,故30g a物质加入到50g水中只能溶解2 5g,充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g,此时a的溶质质量分数为答、100%”33.3%。75g(3)将 3 的a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到tz时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：b a c,因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。(4)C的溶解度随温度升高而减小，t2时，将 c 的饱和溶

24、液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。4、(1)65(2)向溶液中加入甲物质(3)ad cb(4)不变【解析】(1)由图可知，25时，甲的溶解度为30g,则 25时，将 25g 甲固体加入到50g 水中，充分溶解后只有15g 甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+l 5g=65g,故填：65o(2)使 35c时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。(3)由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则

25、提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：ad cbo(4)由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将 35时丙的饱和溶液降温到25,丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。5、(1)K C 1(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)D(4)B(5)3g【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g 水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大。(1)由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为K C 1；故填：K C l o(

26、2)由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大，60时，饱和K N 0,溶液中混有少量K C 1,应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯K N 0：；故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。(3)由溶解度曲线可知，60时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量，所以分别将K N 03和 K C 1两种物质的饱和溶液温度降至t,析出晶体的质量关系无法确定；故选D。(4)由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将一定质量的K N(X 固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解

27、可以采用升高温度或者增加溶剂的方法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温度，则冰块放入水中会降低温度，不符合要求；生石灰能与水反应，放出热量，使温度升高，符合要求；硝酸镂固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；干冰升华会吸热，使温度降低，不符合要求；浓硫酸溶于水中，会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；氢氧化钠固体溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是；故选B。（5）由溶解度表可知，6 0 c时，KC1 的溶解度为4 5.5 g,5 0 g 水中最多能溶解KC1 的质量为2 2.7 5 g,则6 0 时，将 2 0

28、 g KCl 固体放入5 0 g 水中可以全部溶解，2 0 时，KC1 的溶解度为3 4.0 g,则 5 0 g 水中最多能溶解KC1 的质量为1 7 g,故 6 0 时，将 2 0 g KCl 固体放入5 0 g 水中，降温至2 0 ,析出晶体的质量是 2 0 g-l 7 g=3 g；故填：3 g o三、判断题1、错误【详解】称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。2、错误【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。3、正确【详解】粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需

29、仪器为：溶 解（烧杯、玻璃棒）、过 滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸 发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。4、正确【详解】蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确。5、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。四、计算题1、(1)CHsCOOH(2)醋酸分子(3)40%(4)解：2 0 0克溶质质量分数为3%的醋酸溶液中溶质质量为200gx3%=6g,溶液中碳元

30、素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为6gx40%=2.4g。【解析】(1)醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOHO(2)分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。(3)醋酸中碳元素的质量分数是;cX100%=40%。12x2+4+16x2(4)见答案。2、(1)溶液具有均一性,其溶质质量分数是：就谑。=2。(2)分为三份后，每一份溶液中溶质质量为：2 g,溶剂质量为8g,解：设需加入硝酸钾的质量为X,则-2g+x _ *100%=40%8g+2g+x10产 下(3)解：设 需 加 水 的 质 量 为 必 则 有 丁、1%=1 0%,尸l g【分析】(1)见

31、答案;(2)见答案;(3)见答案。3、(1)2.8 g(2)根据题意可知样品中碳酸钙的质量=1 6 g-2.8 g=1 3.2 g样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数X1 0 0%=8 2.5%16g(3)解：设2 0 g稀盐酸中溶质的质量为心CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 T+H2O100 7316g-llg x100_5gT3产3.6 5 g所以稀盐酸中溶质的质量分数=能X 1 0 0%=1 8.2 5%答：盐酸中溶质的质量分数为1 8.2 5 机【解析】(1)石灰石样品共1 6 g,第一次加入2 0 g稀盐酸，固体减少了(1 6 g-l l g)=5 g,第二次再加入2

32、0 g稀盐酸，固体又减少了(l l g-6 g)=5 g,第三次再加入2 0 g稀盐酸，固体减少了(6 g-2.8 g)=3.2 g,说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入2 0 g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8 g；(2)见答案；(3)见答案。4、3 2%解所得溶液中溶质质量分数为：(8 X2 8 g-8 gg)X 1 0%=S X 1 00%=32%答：所得溶液中溶质质量分数为3 2 机【详解】详解见答案。5、(1)设稀硫酸的溶质质量分数为xH2S O4+2 N a O H =N a2S O4+2 H2O9 8 2?4 01 0 0 g?x l 0 0 g?1 6%9 8

33、_ 1 0 0 g?x30%1 0 0 g?A=19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为1 9.6 虬（2）设硫酸钠的质量为yH2SO4+2NaOH=N a2SO4+2H2O 0 1421 0 0 g?1 6%y1 6%1 0 0 g?1 4 2 y产2 8.4 g 故硫酸钠的质量为2 8.4 go反应后溶液的溶质质量分数为需 X1 O O%=1 4.2%1 0 0 g+1 0 0 g答:反应结束后所得溶液的溶质质量分数为1 4.2%。【解析】（1）稀硫酸溶液中的溶质为硫酸，根据化学方程式计算可求稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应结束后溶液中的溶质为N a2S 04,根据化学方程式计算可求硫酸钠的质

34、量；溶液质量为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的质量之和；溶质质量分数谦罂善？。飞液质量五、实验探究1、温度 溶质、溶剂 溶剂 溶质【详解】（1）实验一中左图没有对试管加热，右图对试管加热，故该实验是为了探究温度对硝酸钾熔接线的影响；影响溶解度的因素有温度、溶质、溶剂，故在该实验中需要保持不变的因素是溶质和溶剂；（2）实验二溶质和温度相同，溶剂不同，故该实验是为了探究溶剂对物质溶解度的影响;该实验需要控制的变量是温度和溶质。【点睛】控制变量法只能有一个变量，其余变量都应该保持不变。2、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 w n和n i【详解】实验探究：(1)n

35、再加入5 gK N 0 3,搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；山加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由I I和w的实验现象可知，K N O：；的溶解度随温度升高而升高；实验V说明，降低温度可以使K N Q,溶解度降低，晶体析出，K N 0 3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。实验反思：K N。,预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。实 验I-W中，溶剂质量相同，实验步骤I V中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤V中降温析出晶体，溶质质量减小，与I V相比，溶质质量分数减小，V I中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比I V小，故实验步骤I V中K N O s的溶质质量分数最大；由实验步骤I I和H I可知，升高温度能提高K N 0；)的溶解度，将K N Q,饱和溶液转化为不饱和溶液。