2023版高三一轮总复习化学（人教版）教案：第8章 第37讲 盐类的水解(基础课).pdf

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1、第37讲 盐类的水解（基础课）复习目标1.了解盐类水解的实质及其原理。2.了解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。3.溶液中粒子浓度的比较。知识点一 盐类的水解原理及其规律编理1.盐类的水解原理水解过程NH4。水解：H 2 O=O H+H+NH 4C1=N H 4+CFNH3H2O总反应为 NH4C1+H 2 O-N H 3 H2O+HC1离子方程式为NH手+H 2O-N H 3+2O +H+。Na2cO3第一步水解：H2O b H+OH+Na2CO3=C O r+2Na+HCO?离子方程式为CO汇+H 2 O=H C O亍+O H。盐类的水解原理r-1在水溶液11 .盐电离出来的离子与水

2、电离出来-的I I或OH结合生成弱电解质的反应。|条件I nf溶性盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子年,俨 酸 的 阴 离 子 一 结 合 里 弱电 弱 破 的 阳 离 子 结合“解质踵 破坏了水的电 离 平 衡 水的阻离程度增大(c(H)Wc(O H )-溶液呈碱性或酸性 (H+)=c(O H )溶液呈中性 可逆：水解反应是可逆反应忤等点|一卜 吸热：水解 反 应 是 和反应的逆反应匚微弱：水解反应程度很微弱2.盐的分类及水解规律盐的分类强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐实例(N H 4)2 S O 4CHaCOONaNaNOs酸碱性酸性碱性史性规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性

3、；同强显中性，同弱不确定。这里说的“弱”指的是弱酸阴离子或弱碱阳离子。3.水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“三”号连接，产物不标“t”或“I”，用离子方程式表示为盐中的弱离子+水=弱酸(或弱碱)+O lT(或H+)。(2)书写规律一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3-H2O、H2c03)也不写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2c0 3的水解离子方程式：CO%+H 2 O-H C O亍+O H,多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCb的水解离子方程式：Fe3+3H 2O

4、=Fe(O H)3+3H+。水解分别显酸性和碱性的离子组，由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用 f”“I”；水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用 o 如 2Al3+3COH+3H2O=2A1(OH)3 I+3CO2 f；CH3COO+N H 4+H 2O-C H3COOH+NHyH2Oo4.酸式盐在水中的性质(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有HCO*、HS，HPOr等。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有HSO1、H2Po1等

5、。,训续.题点。盐类的水解原理及规律1.常温下，浓度均为0.1 m oF L-的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示:序号溶液CH3coONaNaHCOaNa2cChNaClOpH8.89.711.610.3下列说法不正确的是()A.四种盐使H2O的电离程度增大B.根据可知 Ka(HCK)Ka(HCOn,B错误。2.25 c时浓度都是1 m o lir的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的p H=7且溶液中c(X D=l mol L_ 1,B X溶液的pH=4,B Y溶液的pH=6 0下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于B Y溶液的pH

6、C.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD.将浓度均为的H X和H Y溶液分别稀释10倍后，H X溶液的pH 大 于 HYA 由题给条件可以推出A X 是强酸强碱盐，B X 为强酸弱碱盐，B Y 为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 moHTi B Y 溶液的p H=6,说明电离平衡常数K(BOH)7,其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式说明，下同);若 p H c(OH-)c(A2-)H A-+H2O=H 2 A+OIF：C(H2A)-C(OH-)&2

7、-C(HA-)及或Kb与Kh的定量换算关系一元弱酸或弱碱的兄或Kb与弱酸根离子或弱碱阳离子的Kh关系K a=*Ah或Kh=KhK二元弱酸的&1、&2与相应酸根的水解常数Khl、Kh2的 关 系 忒,K,=旦K a 2-/Chio4.(1)25 0.01 moFL-iNaA溶液的p H=1 0,则的水解常数表达式为，其值约为 o已知常温下H2s0 3的电离常数Kal=1.0X10-2,Ka2=6.0X 10-8,贝(JsoM的水解常数Khi=9 Kh2=O若常温下，p H=9的Na2s。3溶_.c(s o r)液中 c(HSOM)已知25 C时，Na2c03溶液的水解平衡常数为K h=5X l(

8、F 5,则当溶液中c(HCOJ)：c(C O D=l：2 时,试求溶液的 pH=解析 Kh=c(HA)-c(OH-)10-4X10-4 4c(A)(2)SOF+H2O=HSO3+O H H SO J4-H 2O H2SO34-OH,jlthi=c(HSO5c(OH-)K,1014c(SOF)一及2-6.0义10-8=1.6 7 X 1 0 7c(H2sChAHOHT)KwC(HSO3)=1X10-12以 一 c(SO-)K a2 6.0X10-8pH=9 的 Na2sCh 溶液中，c(HSOJ)=c(H+)=1X10-9 =6 0c(HCOJ)c(OH)_ _-(3)Kh4 c(C6=5 X

9、1 0，又 c(HCh)：c(CO5)=1：2,得c(OH-)=10-4 mol-L-1,故 pH=10o 答r g案 c(HA)c(OlT)_A(l)Kh=L 1X10 6(2)1.67 X10-7 1X10-12 60(3)105.已知 25 c 时，H2A 的 Kai=lX 10r,a2=ixiO-10,则 25 时，NaHA溶液呈_性，写出推导过程：_ 答案 碱 Ka(HA-)=Ka2=lXl()r。，Kh(HA-)=Kw 1X10-14&1-1X10-6=1X10-8Ka（HA-）,故 HA 在水中水解程度大于电离程度，溶液呈碱性知 识 点 二 盐类水解的影响因素及应用梳理1.盐类水

10、解的影响因素（1）内因主要因素弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱,就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如酸性（或 Ka）CH3coOHH2cO3HCO5 可知同浓度的 CIhCOONa、NaHCCh、Na2cO3的水解程度依次增大，pH依次增大。（2）外界因素对盐类水解的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小（即稀释）右移增大减小外加加酸弱碱阳离子的水解程度减小；弱酸根酸、碱阴离子的水解程度增大加碱弱酸根阴离子的水解程度减小；弱碱阳离子的水解程度增大外加水解形式相同的盐相互抑制(如NH 4cl中加FeC13)其他盐水解形式相反的盐相互促进

11、如A12(SO4)3中加NaHCO32.盐类7 K解 的“五大”应用(1)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：A13+与 HCO5、COF.AlOi SiOF HS S2-CIO.Fe3+与 HCO5 COM、A1OI SiOF CIO，NH才 与 SiOM、A1O2O(2)应用生活方面热的纯碱溶液去污效果好，原因是加热水解程度大，碱性强。可溶性铁盐、铝盐(明研)作净水剂，原因是水解生成胶体Fe(OH)3、A1(OH)3胶体 吸附悬浮物而净水。钱态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液(如ZnC12、

12、NH4CI)作除锈剂。泡沫灭火器的原理NaHCOs与A12(SO4)3的饱和溶液混合A13+3HCO3=A1(OH)3 I+3CO2 t。应用于生产科研方面实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H Cl。TiCL制备Ti2原理，,TiCk+(x+2)H2O=T iO 2 xH2O I+4HC1(4)判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSOMaq)蒸干得 CuSCh；Na2cO3(aq)蒸干得 Na2cO3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCb(

13、aq)蒸干得 A1(OH)3,灼烧得 A g。弱酸的铁盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH4)2CO3O(5)保存、配制某些盐溶液如配制FeCh溶液时,为防止出现Fe(OH)3沉淀,常加几滴盐酸来抑制FeCh的水解；在实验室盛放Na2co3、CH3COONa Na2s等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。训 练：1.判一判(正确的打“，错误的打“x”)。因为 0.1 mol L-1 Na2c0 3 溶液的 pH 大于 0.1 mol L-1 Na2s。3 溶液的 pH,故可推知酸性H2CO3 20 30 40 50 60TIX.A.25,CHhCOONa 溶液的 pH=8.2,显碱性B

14、.60,H2O 中 c(H+)=1X10-6.5 m o lir,呈中性C.60,CH3COONa 溶液中 C(OIT)=1X KF m o|.L-iD.升高温度，ClfeCOONa溶液水解程度和pH都减小D 升高温度，CH3coCT的水解程度增大，D 错误。3.(1)在 Na2s03溶液中滴加酚S t 溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCb溶液，现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释:(2)

15、除去CaCk溶液中的Fe3+的方法是向溶液中加入过量,其原理是 答案(1)产生白色沉淀，且红色褪去 在 Na2s03溶液中，SOH水解：505+H2o-H S O J+O H-,加入 BaC12 后，Ba2+SO=BaSO3 I(白色)，由于c(so)减小，水解平衡左移，c(o i r)减小，红色褪去(2)CaCO3 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,力 口 入 CaCCh,CaCCh 与 H*反应：CaCO3+2H+=C a2+CO2 t+H 2O,上述平衡右移，生 成 Fe(OH)3沉淀而除去4.10C 时加热NaHCCh饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：(1)甲同学认为，该

16、溶液的pH 升高的原因是HCO1的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了 Na2c03,并推断Na2c0 3 的水解程度_ _ _ _ _ _ _(填“大于”或“小于 )NaHCO3,该分解反应的化学方程式为 o(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCh溶液，若产

17、生沉淀，则乙判断正确。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。能不能选用Ba(OH)2溶液？(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 C,若溶液的pH 8.3(填“大于”“小于 或“等 于 ),则(填“甲”或“乙”)判断正确。解析(DNaHCCh发生水解反应的离子方程式为HCO7+H2O=H2CO3+OH;加热时，NaHCCh可分解生成Na2cO3,Na2cCh水解程度比NaHCO3大,溶液碱性较强

18、；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3=Na2cO3+CO2 t+H2O;(3)在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCL溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原 因 是 Ba2+CO=BaCO3 I;不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原 因 是 Ba(OH”溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCCh沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到10,若溶液 的 pH 等 于 8.3,则甲正确；若 pH 8.3,则乙正确。答案 H C O 3+H 2O=H 2co3+O H-大于 2NaHCO3q=Na2CO3+CO2 t+H2O(3)0Ba2+C O F=B aC O31 不

19、 能 等 于 甲(或 大 于 乙)微度缨破人jw t 1 11 1 A N 1 11 p 1).溶液中粒子浓度的比较V微点精讲V 7 Iir a E IZ M IZ F F IE E I*.1.理 解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如 H 2s溶液中c(HS)c(S2-)o(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性

20、溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如 NH4cl溶液中C(H+)C(NH3 H2O)O多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其 主 要 是 第 一 步 水 解。如Na2c03 溶液中 c(HCO1)c(H2co3)。2.领 悟“三种守恒”，明确等量关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如 Na2c03和 NaHCCh的混合液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C O r)+c(HCO?)4-c(OH-)o(2)元素质量守恒(物料守恒)物质中某元素的质量在变化前后是守恒的，如 Na2c0 3 溶液中：c(Na+

21、)=2 c(COD+c(HCO J)+C(H2CO3)J .质子守恒：可以利用电荷守恒和元素质量守恒推导确定。如 Na2c03溶液中：根据 c(Na+)+c(H+)=2c(CO9)+c(HCO)+c(OH-)和 c(Na+)=2 c(COF)+c(HCO1)+c(H2co3)推出：C(OH)=2C(H2CO3)+C(HCO3)+C(H+)O3.同一溶液中不同粒子浓度大小比较模板 模板一 MCI溶液(MOH为弱碱)大小关系：c(Cr)c(M+)c(H+)c(MOH)c(OH)。(2)电荷守恒：c(C厂)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)。物料守恒：c(C)=c(M+)+c(M0H)。模板二

22、Na2R 溶液(H2R为二元弱酸)(1)大小关系：c(Na+)c(R2-)c(OlT)c(HR-)c(H+)。电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)。(3)物料守恒：c(Na+)=2 c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)o 模板三 NaHR溶液(H2R为二元弱酸)大小 pHc(HR_)c(H+)c(R2_)c(OH_)c(H2R)关系 pH7：c(Na+)c(HR-)c(OHT)c(H2R)c(H+)c(R2-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OlT)。(3)物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(H2R)+c

23、(R2-)。模板四 MCI 与 MOH 混合液”(MCI)：n(MOH)=l：1(MOH 为弱碱)大小 pH7：c(M+)c(CF)c(MOH)c(OH-)c(H+)关系pHc(Cr)c(M+)c(H+)c(OH。(2)物料守恒：2c(C)=c(M+)+c(MOH)。模板五 HR与 NaR的混合液 (HR)：n(NaR)=l：1(HR为弱酸)大小JpHc(Na+)c(HR)c(H+)c(OH-)关系pH7：c(HR)c(Na+)c(R)c(OH)c(H+)(2)物料守恒：2c(Na+)=c(R-)+c(HR).学以致用in i r w.1.常温下，浓度均为0.1mol L-i的下列溶液中，粒子

24、的物质的量浓度关系正 确 的 是()A.氨水中，C(NH 4)=C(O H-)=0.1 molL-1B.NH4cl 溶液中，c(NH4)c(H+)=c(OH-)D.Na2sO3溶液中，c(Na+)=2c(SOF)+c(HSOI)+c(H2SO3)答案B2.(2020江苏高考，改编)室温下，将两种浓度均为0.10 mol L-i的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCChNa2c03混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)c(COF)c(HCOJ)c(OH)B.氨水一NH4cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH4)+e(

25、H+)=c(NH3-H2O)+c(O H)C.13(：0011(：113 0(2混合溶液311=4.76)：c(Na+)c(CH3coOH)C(CH3COO)C(H+)D.H2c2O4NaHC2t4 混合溶液(pH=1.68,H2c2O4 为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O r)+c(OH-)D A项，等浓度的NaHCCh和Na2(X)3,C O 5的水解程度比HCOi 的 大，所以溶液中c(HCO*)c(CO)，错误；B项，电荷守恒：c(NH才)+c(H+)=c(Cl)+c(O H-),物料守恒：c(NH4)+C(N H 3-H2O)=2c(CF),pH=

26、9.2 5,溶液显碱性，说明NH3 H2O的电离程度大于NH1的水解程度，C(N H 4)C(N H 3-H 2 O),结合物料守恒有c(NH4)c(Cr)c(NH3 H2O),则结合电荷守恒有c(NH4)+c(H+)c(NHyH2O)+c(OH),错误；C 项，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=e(CH3COO)+c(O H-),溶液显酸性，贝I c(Na+)c(CH3coCT),错误；D项，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O了)+2c(C2OH)+c(OH-),物料守恒：2c(Na+)=c(HC2O1)+c(C2OM)+c(H2c2O4),两式相减可得：c(H+)+C(H2

27、C2O 4)=c(Na+)+c(C2OF)+c(O H-),正确。3.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol L-1的两种溶液混合而成:NH 4cl与 CH3coONa(混合溶液呈中性)N H 4a与 H C 1NH4cl与N a C lNH4cl与 NHyH2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()A.pH：V V B.溶液中c(H+)：V V C.c(NHj)：V V D.c(NHyH2O):VVC A 项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH:,错误；B 项，溶液中c(H+):吠!),错误；D 项，C(NH3-H2O):(2)(3)(1)3,A 错误；0.001 m o l

28、ir GHC1 水溶液加水稀释，GH卡 水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H+)减小，则 pH升高，B 正确；GHC1在水中的电离方程式为GHC1=GH+C，C 错误；GHC1水溶液中存在电荷守恒：c(H+)4-c(GH+)=c(O H-)+c(C r),D 错误。2.(2020天津等级考，T7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相 同 浓 度 的H CO O Na和N a F两溶液，前 者 的p H较大，则Ka(HCOOH)&(HF)B.相同浓度的CHaCOOH和CHaCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中 c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)

29、C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在 1 mokL-iNa2s 溶液中，c(S2)+c(H S-)+c(H 2S)=l mol-L-A 酸根离子的水解能力越强，对应酸的酸性越弱，H F的酸性比HCOOH强，A项错误；等浓度的CHaCOOH和CHaCOONa混合溶液呈酸性，说明C H 3coO H的电离程度大于CH3coCT的水解程度，则离子浓度关系：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH),B 项正确；FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，说明F eS的溶解度大于CuS,Ksp(FeS)Ksp(CuS),C项正确；根据物料守恒

30、可知，c(S2-)+c(H S-)+c(H 2s)=lm ol L r,D 项正确。3.(2019上海等级考，T20)常温下 0.1 mol L_,CH3COOH NaOH、CH3COONa,下列叙述正确的是()A.中 c(CH3coOH)c(CH3coeT)c(H+)c(OH)B.等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C.等体积混合以后，溶液呈酸性，贝！I c(Na+)c(CH3coCT)C(H+)D.等体积混合后水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小B A项，c(H+)略大于c(C H 3co(T),错误；C项，混合溶液呈酸性，说明CHbCOOH电离程度大于CH3cOO-水解程度，c

31、(CH3COO)c(Na+),错误；D项，5昆合只生成CIhCOONa,3昆合有CH3COONa和CHaCOOH,故水的电离程度前者较大，错误。新 题“预测1.25时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA 10.0 mL0.20 mol-L-15.0 mL 0.20 mol-L-1溶液 I pH=5.0下列说法错误的是()A.溶液 I 中，c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)HB 10.0 mL0.20 mol-L-15.0 mL 0.20 mol-L-1溶液 n pH=4.0B.I 和H的pH相差1.0,说 明 粤 黑 =10AaJLllS)C.混合

32、I 和 n：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合 I 和 U:c(HA)c(HB)B 由电荷守恒可知溶液 I 中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A)pH=5.0,则 c(H+)c(O H-),因此 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH),A 正确；溶液 I 的pH=5.0,溶液n 的 pH=4.0,则 HB的电离常数大于HA的电离常数，复 愈 lc(HB),D 正确。2.某二元酸H2M0 4 在水中分两步电离：H2MO 4=H+HMO了、HMOT=H+MOK。常温下，向20 mLi mol-L-1 NaHMCh溶液中滴入cm oH/i NaO

33、H溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法正确的是()A.该 NaOH溶液的pH为 14B.图像中 E 点对应的溶液中 c(Na+)=C(H2MO4)+c(HMO4)+c(MOF)C.若 F 点对应的溶液p H=2,则 M OI的水解平衡常数约为9.4Xl()r。mol-L-1D.整个过程中G 点水的电离程度最小A 根据图像可知，G 点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，消耗的 NaOH 溶 液 的 体 积 与 NaHMO4溶 液 体 积 相 等，由 NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,知 c(NaOH)=c(NaHMO4)=l mol-L-1,则该 NaOH溶 液pH=14,A项正确；H2MCh第一步电离完全，溶液中不存在H2Mo4,根据物料守恒可知，图像中E点对应的溶液中c(Na+)=c(HMOR+c(MOH),B项错误；F点加入氢氧化钠溶液10 m L,所得溶液是等物质的量浓度的NaHMCh、Na2M04的混合溶液，若F点对应的溶液p H=2,贝 c(OlT)=10r2 m oi.L-,MOr的 水 解 平 衡 常 数M=H/I。-12 moi,L-i,C项 错 误；NaHMO4、NaOH均抑制水的电离，整个过程中，G点两者恰好完全反应，生成 的Na2M04属于强碱弱酸盐，MOK水解促进水的电离，故G点水的电离程度最大，D项错误。