2022年高考化学解题技巧分专题.pdf

《2022年高考化学解题技巧分专题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学解题技巧分专题.pdf（86页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、无机工艺流程题解题技巧【考 点 剖 析】化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的热门题型。解题思路：一原料(无机矿物)规律:主线主产品，分支副产品，回头为循环。目的（所需产品）排放物的无害化处理1 .读流程图（1）箭头：箭头进入的是投料（反应物）、出去的是主产物或副产物（

2、生成物）。（2）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。2 .解题要点（1）审题要点：了解生产目的、原料及产品，了解题目提供的信息，分析各步的反应条件、原理及物质成分，理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。（2）答题切入点：原料及产品的分离提纯，生产目的及反应原理，生产要求及反应条件，有关产率、产量及组成的计算，绿色化学。考点一 以物质制备为目的的工艺流程【典 例I 2 0 1 9 新课标I 硼 酸（H 3 B O 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、题 挖掘题头肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 M g zB zO s H O、S i O 2 及少量F

3、e zC h、A I 2 O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：头【解题技巧】1.制备过程中原料预处理的常用方法题干分析题干流程溶 液 滤 渣 1硼镁矿粉|耳浸I 过滤产PHA.：气体吸 收|-T1NHJICOj 溶液I 过，滤.调 pH=6.5沉镁母液AMg(OH)?M gCO,-轻质氧化镁题尾知道题尾考查哪些回答下列问题：(1)在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_O(2)“滤 渣1”的主要成分有_ _ _ _ _ _o为检验“过 滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _o(3)根据 H3 B O3

4、 的解离反应：H3 B O3+H2 O=H+B(OH)-4,Ka-5.8 1 x i()T。，问题可判断H3 B O3是_ _ _ _ _ _ 酸；在“过滤2”前，将溶液p H调节至3.5,目的是_ _ _ _ _ _O(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2-Mg C O3沉淀的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _,母液经加热后可返回_ _ _ _ _ _ _ _ _ _工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_ O看方法想目的研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过

5、滤除去灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质墩烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如燃烧高岭土2.制备过程中控制反应条件的方法看方法想目的调节溶液的p H常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀控制温度根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动控制压强改变速率，影响平衡使用合适改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间2 注意 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH变大；的催化剂趁热过滤防止某物质降温时析出冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗不引入新杂质。例如若要除去C

6、i P+中混有的F e 3 1可加入C u O、C u(OH)2或C u 2(OH)2 cO3等物质来调节溶液的pH,不可加入N a O H溶液、氨水等。【同类迁移】1.2 0 1 9新课标I I I 高纯硫酸镒作为合成银钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镐粉与硫化镒矿(还含Fe、A l、Mg、Zn、N i、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题:H 2 s M n O2 级水Na2s M 11F2 NH4HCO3滤渣1 滤渣2一|除1 卜沉Z|-MnCO3-MnSO4滤渣3 滤渣4相关金属离子 co(M +)=O.I m ol-L f形成氢氧化物沉淀的p H范围如下:金属离

7、子M t?*Fe2+Fe3+A l3M g2+Zn2+N i2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化镭与硫化钵反应的化学方程式(2)“氧化”中添加适量的M nO 2的作用是(3)“调pH”除铁和铝，溶液的p H范 围 应 调 节 为-6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn?+和N i2+,“滤渣3”的主要成分是。(5)“除杂2”的目的是生成M gF2沉淀除去M g2+。若溶液酸度过高，M g2+沉淀不完全，原因是(6)写出“沉锦”的离子方程式。(7)层状锲钻镭三元材料

8、可作为锂离子电池正极材料，其化学式为L iN iK oyM nQ z,其中N i、C o、M n的化合价分别为+2、+3、+4 o当%=尸g时，z=。2.2 0 18新课标I卷 焦亚硫酸钠(N a 2 s2 O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产N a 2 s2。5,通常是由N a H SC h过饱和溶液经结晶脱水制得。写 出 该 过 程 的 化 学 方 程 式。(2)利用烟道气中的SO 2生产N a 2 s2 O 5的工艺为：3SO Na CO 固体 SOpH=4.1 pH=7 8 pH=4.1pH=4.1时，I 中为 溶液(写化学式)。工艺中加入N a 2

9、 cC h固体、并再次充入S02的目的是。(3)制 备 N a 2 s2 O 5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其 中 SC h碱吸收液中含有N a H SC h和N a 2 so3。阳极的电极反应式为。电解后，室的N a H SC h浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到N a 2 s2。5。ijbl稀HSO4 so?碱吸收液(4)N a 2 s2 O 5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中N a 2 s 2 O 5 残留量时，取 5 0.0 0 mL葡萄酒样品,用 0.0 1 0 0 0 m o l-L T 的碘标准液滴定至终点，消 耗 1 0.0 0 m L。滴定反应的离子

10、方程式为，该样品中N a 2 s 2。5 的残留量为 g T (以 S O 2 计)。3.(2 0 1 6 四川理综，1 1 节选)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含C a5(P O4)3 F 和 C a C O3-M gC O 3 o 某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的C a C O 3、M g(O H)2、P 4 和 H 2，其简化流程如下：已知：C a5(P O4)3 F 在 95 0 不分解；4 C a5(P O4)3 F +1 8S iO2+3 0 C=S =2 C a F2+3 0 C O +1 8C a S iO

11、 j+3 P 4 请回答下列问题：(1)95 0 煨 烧 磷 尾 矿 生 成 气 体 的 主 要 成 分 是。(2)实 验 室 过 滤 所 需 的 玻 璃 仪 器 是(3)N H 4 N O 3 溶液能从磷矿I 中浸取出C a 2+的原因是(4)在浸取液H中通入NW,发生反应的化学方程式是4【解题策略】化工流程题中表述性词汇“答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语中，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有：(1)“控制较低温度”常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。(2)“加过量试剂”常考虑反应完全或增大转化率、产率等。(3)“能

12、否加其他物质”一常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4)“在空气中或在其他气体中”主要考虑0 2、H 2 O、C 0 2 或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判断沉淀是否洗净”常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。(6)“检验某物质的设计方案”一通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(7)“控制pH”常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。(8)“用某些有机试剂清洗”常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。考点二 以分离提纯为目的的工艺流程【典 例 1】从废钢催化剂(主要成分V 2

13、 O5、V OS O4、K 2 so八 S i C h 等)中回收V 2 O5 的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：(1)步 骤 中 废 渣 的 主 要 成 分 是,中X试剂为 O(2)实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是(3)的变化过程可简化为(下式R表 示 V 0 2 1 ,HA表示有机萃取剂)R 2(S O4),(水层)+2 H A(有机层)2 R A”(有机层)+H2s 水层)为提高中萃取百分率，应采取的措施是。(4)请完成中的反应离子方程式：C 1 0 7 +V C)2 *+H+=V 03+口+(5)2 5

14、时，取样进行实验分析，得到帆沉淀率和溶液p H之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钢沉8 8.19 4.89 6.59 8.09 8.89 8.89 6.49 3.18 9.35结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳p H为.（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 o淀率%【解 题 方 法】1 .把握物质提纯的常用方法看目的选方法除去可溶性杂质水溶法除去碱性杂质酸溶法除去酸性杂质碱溶法除去还原性或氧化性杂质氧化还原法除去受热易分解或易挥发的杂质加热灼烧法除去酸性C i P+溶液中的F e3+等调p H法2.正确选择物质分离的常用方法看目的选方

15、法分离难溶物质和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法过滤（热滤或抽滤）利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯分离物质，如用CC1 4或苯萃取溪水中的澳萃取和分液提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如N a Cl蒸发结晶提纯溶解度随温度变化较大的溶质，易水解的溶质或结晶水合物。如K N C h、FeCb、Cu CL、Cu S O 4 5H2 O、FeS O 4 7 H2 O 等冷却结晶分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油蒸储与分偏利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气冷却法【同 类 迁 移】1.2 0 1 8北京卷 磷精矿湿法制备磷酸的一种

16、工艺流程如下:H2 s 0必磷 精 矿 一 磷精矿粉研磨H.O2/A Ca CO3/A一粗磷酸-叫法脱 有 机 碳 脱 硫一 精 制 磷 酸酸 浸 磷石膏（主要成分为Ca S O4-0.5H2O）已知：磷精矿主要成分为Ca 5（P C）4）3（OH）,还含有Ca 5（P O 4）3 F和有机碳等。溶解度：Ca5（P O 4）3（OH）Ca S O4 0.5H2 O6（1）上 述 流 程 中 能 加 快 反 应 速 率 的 措 施 有。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2 Ca 5（P O4）3（O H）+3 H20+1 0 H2S O4=1 0 Ca S O4 O.5H2 O+6H3 P O 4该

17、反应体现出酸性关系：H3 P 0 4 H2 S O 4（填或。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，O（3）酸浸时，磷精矿中Ca N P O S F所含氟转化为H F,并进一步转化为S i F除去。写出生成HF的化学方程式:（4）H2 O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CCh脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。8 0 后脱除率变化的原因：。都健专建石柳（5）脱硫时，Ca CCh稍过量，充分反应后仍有S O：残留，原因是；加入Ba CCh可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酰作指示剂，

18、用b m o l L N a O H溶液滴定至终点时生成N a 2 Hp 0 4,消耗N a O H溶液c m L。精制磷酸中H3 P。4的 质 量 分 数 是 （已知：H3 P o 4摩尔质量为 9 8 g m o r*1）ii(2)过 程I中，F e 2+催化过程可表示为：i：2 F e2+P bO2+4 H+S O F=2 F e3+P bS O4+2 H2Oi i ：.2.（2 01 6北京理综，2 7）以废旧铅酸电池中的含铅废料（P b、P bO,P bC h、P bS O 4 及炭黑等）和 H 2 s。4 为原料，制备高纯P bO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:含铅废料FeSO

19、,.H:SO,/Ai t i i(过 程I)PbSO,IO%NaOH溶 液/粗品冷 他 口 滤。品pb粗（过程）高纯PbO（1）过 程 中,在F e 2+催化下,P b和P bO2反应生成P bS O4的化学方程式是7写出i i 的离子方程式：下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的F e S C M 溶液中加入K S C N 溶液，溶液几乎无色，再加入少量P bC h,溶液变红。b.9(3)P bO 溶解在N a O H 溶液中，存在平衡：P bO(s)+N a O H(a q)N a H P bO2(a q),其溶解度曲线如图所ZK o过程n的目的是脱硫。滤 液 1

20、 经处理后可在过程n中重复使用，其 目 的 是(选 填 序 号)。A.减少P b O 的损失，提高产品的产率B.重复利用N a O H,提高原料的利用率C.增加N a 2 s 04 浓度，提高脱硫效率过程H I 的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程I I I 的操作：。3.(2 01 6 课标全国H I,2 8)以硅藻土为载体的五氧化二钢(V 2 O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废研催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：H fO,KC1O3 KOH 淋洗液 NH,CI物质V2O5V2O4K 2 s 04SiO2FezChA12O3质量分数/%

21、2.2 2.92.8 3.122 2860 651 2 4的产率为。(5)取少量K 2 F e O 4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入K S C N 溶液，溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的F e C-数目；K z F e C U 作为净水剂的优点除铁无毒，能消毒杀菌外还有。(6)某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。(实验1)将适量K 2F e O4固体分别溶解于pH为 4.7 4、7.0 0、1 1.50 的水溶液中，配得F e(V-浓度为l.O m m oK-1

22、(I m m ob L lO m ob L1)的试样,静置，结果见图1。(实验2)将适量K 2F e O 4溶解于p H=4.7 4的水溶液中，配制成F e C V-浓度为l.O m m oh L 的试样，将试样分别 置 于 20、30、40 和 6 0 的恒温水浴中，结果见图2。(实验结论)根据图一，可以得出的结论是：_图 1 图 2(7)常温下，某水溶液含有F e 3+,C u2+,调节溶液p H=1 0 时，两种氢氧化物沉淀共存，已知该温度下，小.F e(O H)3)=a,s p(C u(0 H)21 =b,则溶液中 C(F e3+)/C(C u2+)=。3.某一化工厂以废铁屑为原料制备

23、F e C b 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：10(1)试 剂a应选用(填写名称):(2)步 骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、.(3)写出步骤I I中主要反应的化学方程式.(4)实验室制取气体E的离子方程式是(填写仪器名称);,欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的(填写序号);(5)如何用化学方法检验气体E?4.银电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由N i(O H)2,碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：沉 淀JNaOH溶液就般当烟詈卜沉淀U极材料残渣Q沉淀

24、加广回NaC?而M H)：,。,溶液回回已知：a.Ni Cb易溶于水，Fe 3+不能氧化Ni 2+。b.某温度下一些金属氢氧化物的K s p及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:回答下列问题：根 据 表 中 数 据 判 断 步 骤 依 次 析 出 的 沉 淀n 和 沉 淀in(填 化 学 式)，则M(OH)nK pPH开始沉淀沉淀完全Al(0 H)31.9 X1 (尸33.4 34.1 9Fe(O H)33.9 x 1 0-3 82.5 32.9 4Ni(O H)21.6 x 1 0-1 47.6 09.7 5pH,pH 2(填或“Ni C2 O 4 H2 O Ni C2 O4-2 H2O

25、,则步骤的化学方程式是11步骤后，过 滤 沉 淀 所 需 的 玻 璃 仪 器 有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：。(3)中阳极反应产生的气体E为,验证该气体的试剂为。(4)试写出步骤的离子方程式：。解析注意电极材料的成分以及和盐酸反应后的离子；A 呈酸性，加入N i O 的目的，是为了降低H+浓度，促 进 Fe 3+、Ap+的水解，根据表中提供信息，Fe3+先形成沉淀；只要注意到表中pH 的数据，即可选出答案；溶解度越小，越先形成沉淀；注意只要求写出玻璃仪器；注意D的成分为Na Cl 溶液；看准要求。5.(2 0 1 6 江苏化学，1 6)以电石渣 主要成分

26、为Ca(O H)2 和 Ca CCh 为原料制备K CICh的流程如下：“()(:K CI电行渣硬 一应 目 一 睥 同 一 血|一 TK C 1()3固体滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量、在 75 左右进行。氯化时存在C 12 与 C a(O H)2 作用生成C a(C 10)2的反应,C a(C 10)2 进一步转化为 C a(C 103)2.少量 C a(C I O)2 分解为 C a C b 和 C h。生成C a(C 10)2的化学方程式为 o提高C L 转化为C a(C 103)2的 转 化 率 的 可 行 措 施 有(填 序 号)。A.适当减缓通入。2 速率B.充分搅拌浆料C.加

27、水使C a(0 H)2 完全溶解(2)氯化过程中 C l2 转化为 C a(C 10 3)2 的总反应方程式为：6 C a(O H)2+6 C 12=C a(C 103)2+5C a C h+6 H2O氯化完成后过滤。滤 渣 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。滤液中 C a(C l C h)2 与 C a C L 的物质的量之比 C a(C l C 3)2 :C a C l21：5(填或=)。(3)向滤液中加入稍过量K C I 固体可将C a(C l C h)2 转化为K C I C h，若溶液中K C I C h的含量为10 0 g-L1,从该溶液中尽可能多地析出K C 1O 3 固

28、 体 的 方 法 是。12(0 x8假矍7()20 4()6()80 1(H)温度(，)6.铳及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含铳、钛、铁、铳等离子)中提取氧化铳(S C 2 O 3)的-种流程如下：Na O H 盐酸 氨水 盐酸 草酸I I I废 酸 林 区萃取I,、丽 丽 了 ”邈 f 邈f 恒 f 成品回答下列问题：(1)洗涤 油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用9 3%的硫酸、2 7.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是。(2)先加入氨水调节p H=3,过滤，滤渣主要成分是；再向滤液加入氨水调节p H=6,滤液中S

29、c3+的浓度为。(已知：K p M n(O H)2 =1.9 10-13、sp F e(O H)3 =2.6 xl O-3 9,Ksp S c(O H)3=9.0 x10-3 1)戊濡)(3)用草酸“沉铳”。2 5 时 p H =2的草酸溶液中刚 。)=(保留两位有效数字)。写出“沉铳”得到草酸铳的离子方程式。已知K a l(H 2 c2 0 4)=5.9 x10 2,&2(H 2 c2 0 4)=6.4 X 10 油(4)草酸铳“灼烧”氧化的化学方程式为。(5)废酸中含铳量为15 m g 1 一 1,ML废酸最多可提取S C 2 O 3 的质量为。13专 题2物质的量与化学计算【考 点 分析

30、】在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：根据题意写出并配平化学方程式。依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。选择有关量（如物质的量、气体体积、质量等）的关系

31、作为计算依据，列比例式，求未知量。解题模板：现 以2H,+C）2点燃,_2H2O为例,方程式中有关量的关系如下2H2 +，占、八燃2H2。化学计量数之比2:1 ：2物质的量之比2 mol:1 mol:2 mol标况下气体体积之比2x22.4 L：1x22.4 L质量之比4g:32 g:36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比，等于气体体积之比（相同状况下）#质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。如Zn+对应2HCI=ZnCU对反+H4Zn+对应2 H C 1 7

32、3。.=ZnCI2+对应g -*一致一致一致 或一致一致一致6.5 g 对应-x(mol)一对应?,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：2C N+3S 2O F+7 H2O=C r2Or+6s o y +14H+C r z O 歹+6 1+14H+=2 C r3+3l 2+7 H2O I 2+2S 2O /一2+S Q F考 点2化学方程式计算中的巧思妙解差量法“差量法 的实质是算出反应体系中某化学量从始态到终态的差量，以此作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差、体积差之外，还可利用物质的量的差值、压强差值、溶液质量差值和溶解度差值进行有关计算。从任何一个化学反应中，均可

33、找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。利用差量法解题可以简化许多化学计算，并能使学生更深刻地理解所发生反应的变化实质，对培养学生的抽象思维能力也有较好的作用。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。差量法在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值,也可以是非固

34、体物质质量的和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。具体如下：2 Na H C O3=Na 2 c O3+C O2 T+H 2 O A m(固)2 x 84 g 1 06 g 4 4 g 1 8g 6 2 g其固体差量可用下列两种方法得出：(2 Na H C O3-Na 2 c O3)或(8 2+H2O)(2 x 84 g-1 06 g)或(4 4 g+1 8 g)【典例2】用H 2还原x g C u O,当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g,共用去z g E h，此时生成水的质量为()8 9A q(x-y)g B.(xy)gy o9C.9z

35、g D.一z g4 0【解法策略】3一、差量法解题思维流程1.计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。2.解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。3.解题步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。二、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。主要考点：(1

36、)有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算(2)相对分子质量、各元素的质量分数(3)有机物的分子式、结构式(4)阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：(1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系(2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系(3)找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。主要考点：(1)有关溶质溶解度的计算(2)有关溶液浓度(溶液的溶质质量分数和物质的量浓度)的计算(3)有关溶液p H的计算(4)有关溶液中离子浓度的计算解题策略：(1)有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解

37、概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算(2)有关溶液p H及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、p H概念的基础上进行分析、推理。解题时，首 先 明 确 溶 液 的 酸(碱)性，明确c(H+)或c(0H)考 点3守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子4守恒、电荷守恒、能量守恒等。【典例3】过氧化钙晶体(CaO2-8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知I：l2+2 S 2 0 l=2 I

38、+S4。1,测定制备的过氧化钙晶体中CaCh的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g K I晶体，加入适量蒸储水溶解，再滴入少量 2 moi L 1的 H2sCM溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐 滴 加 入 浓 度 为 cm ol-L-i的 Na2s2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是若滴定消耗Na2s2。3溶 液/m L,则样品中CaCh的 质 量 分 数 为(用 字 母 表 示)。(2)已知过氧化钙加热至350 C 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaC)2-8H2O)在坨烟中加热逐渐升高温度，测得

39、样品质量随温度的变化如图所示，则350 左 右 所 得 固 体 物 质 的 化 学 式 为。思维提示由得失电子守恒可得关系式CaCh L 2s201，由钙原子守恒，可判断所得固体的化学式。【解题策略】明确目标|一明确题目要求解的量分析过程|分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量运用守恒I-梳理出前后守恒的量,列式计算求解 迁移应用I1.(原子守恒)标准状况下，将 a L H2和 C12的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含C、CIO.C IO 3,则原混合气体中 H2的物质的量为()A.-mo

40、l2B.G 4 b)molC.(-)mol22.4 2D.mol22.(电荷守恒)在硫酸、明矶和硫酸铝组成的混合溶液中，c(AP+)=0.3 mol-L-1,c(SOD=0.7 mol-L-,由5水电离的c(H )=1 0 F m o i L i,则以右)为()A.0.1 5 m o l-L-1 B.0.2 m o I L 1C.0.3 m o l-L 1 D.0.4 m o l-L 13.(得失电子守恒)2 0 1 6 全国课标I ,2 8(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消费剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C L 的氧化能力。N a C I C h 的有效氯含量

41、为 o (计算结果保留两位小数)考点4物质的量在化学综合计算中的应用化学综合计算都出现在第H卷中，在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一题。具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。构建“题示信息+基础知识+逻辑思维+心理素质”的基本思维模式，认真审题、规范答题显得特别重要。【典例4】(20 1 6 江苏，1 8 节选)过氧化钙(C a O 2-8 H 2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量M n S O 4 和碱性K I 溶液，生成M n O(O H)2沉淀,密封静置，加入适量稀H 2S O 4,待 M n O(O H)2

42、与 完全反应生成M#+和 L后，以淀粉作指示剂，用 N a 2s 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O 2-M n O(O H)25 l 2-S40 r(1)写出0 2将 MM+氧化成M n O(O H)2的离子方程式：(2)取加过一定量C a O 2-8 H 2。的池塘水样1 0 0.0 0 mL,按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.0 1 0 0 0m ol-L N a 2s 2。3 标准溶液1 3.5 0 m L。计算该水样中的溶解氧(用mgr表示)，写出计算过程。【解法指导】化学综合计算的框架结构和基本题型速循 体现I质量守恒定律卜I化学方程式I得失电子守恒各

43、物质分子数之比、物质的量之比各物质的质量之比气体物质的体积之比化学方程式中的化学计量数之比据已知条件选择适当关系进行化学计算题型I晶体结构计算I信息迁移计算I图像问题计算I混合物计算多步反应计算速率及平衡计算I化工生产的计算过量计算无数据及数据抉省型计算有机计算I氧化还原计算确定化学式的计算I跨学科计算1.(北京理综)在工业制硫酸的进程中，吸收塔排出的S O 2尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到6较高浓度的S02和核盐。（l）SCh既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溪过程中吸收潮湿空气中的Bn。S02吸收 Br2的离子方程式是。（2）为测定该镂盐中氮元素的质量分数，将不同质量

44、的铁盐分别加入到50.00 rn L,相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下钺盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：镀盐质量为10.00 g 和 20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；镂盐质量为30.00 g 时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；镇盐质量为40.00 g 时，浓硫酸的质量不变。计算：该 镂 盐 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 是%;若镀盐质量为15.00 g,浓 硫 酸 增 加 的 质 量 为。（计算结果保留两位小数）2.（2014课标全国卷H,27节选）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知

45、失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起女#鳖二f饕 体 质 量 xlOO%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOv样品起始质量或?PbO2 P bO,列式计算x 值和m n值_ _ _ _ _ _ _ _。【解题模板】1 .认真审题，吃透题意。要认真读题，明确题意，在关键的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量与未知量。必要时可画出变化的路线图，以帮助审题。2.全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析它们与哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系。3.分析数据的含义，注意单位。4.挖掘有无隐含条件在内。5.一般要转化为以物质的量为中心的计算，

46、并注意其他物理量的变换。6.根据题意设待求物质或间接待求物质的质量、物质的量或体积等。7.根据题意正确写出所有反应的化学方程式。（多步反应要列关系式）8.根据化学方程式找出已知物与未知物的量的关系，或电子转移关系、热量关系、差量关系等。9.列式、求解、讨论，应做到步骤规范、运算正确，并注意单位和有效数字。10.检查答案的合理性、全面性、验算数据和结果。7【提升训练】1.（2 0 1 8年全国卷n）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，1 2 4 gp4中所含P P键数目为4 MB.1 0 0 m L Im o l l T FeCb 溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

47、C.标准状况下，1 1.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2 m o i S O 2 和 1 1 1 1 0 1 0 2 催化反应后分子总数为2 乂 2.（2 0 1 8年全国卷HI）下列叙述正确的是（）A.2 4 g 镁与2 7 g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 m o l 重水与1 m o l 水中，中子数比为2 ：1D.1 m o l 乙烷和1 m o l 乙烯中，化学键数相同3.1 2 0 1 7 新课标3 卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.（M m o l 的“B中,含 有 0.6。个中子B.pH=

48、l 的 H3 P CM溶液中，含有O.INA个 H+C.2.2 4L（标准状况）苯在0 2 中完全燃烧，得到0.6NA个 CO 2 分子D.密闭容器中Im o l P Cb 与 Im o l Cb 反应制备P Ck （g）,增加2NA个 P-C1 键4.【2 0 1 5 江苏化学】（1 2 分）软镭矿（主要成分M n C h,杂质金属元素Fe、A l、M g 一 等）的水悬浊液与烟气中 S O?反应可制备M n S O a H O ,反应的化学方程式为：M n O2+S O2=Mn S O 4（1）质量为1 7.40 g纯净Mn Ch 最多能氧化 L（标准状况）S O 2。（2）已 知:Ks

49、p A l（O H）3=l x l O 3 3,Ks p Fe（O H）3 =3 x l O 3 9,pH=7.1 时 M n（O H）2 开始沉淀。室温下，除去Mn S 0 4溶液中的Fe3 A F+（使其浓度小于1 x 1 0 6 m o .Li）,需调节溶液p H 范围为（3）右图可以看出，从 Mn S 0 4和 MgS 0 4混合溶液中结晶M n S C V H z O 晶体，需控 制 结 晶 温 度 范 围 为。80 20 40 60 80 100 120温度A?(4)准确称取0.1 7 1 0 gMn S O#H2 O 样品置于锥形瓶中，加入适量H2 P CM和 NH4NO 3 溶

50、液，加热使Mn?+全部氧化成M/+,用 c(Fe2 )=0.O S O O m o l L_1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为M n2+),消耗Fe2,溶液2 0.0 0 m Lo计算M n S O d H z O 样品的纯度(请给出计算过程)5.碱式碳酸铝镁 M g“A W O H)c(C O 3)(r x H2O 常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是 由 于 其 受 热 分 解 需 吸 收 大 量 热 量 和。(2)M g A l 从 O H)c(C O 3)”x H2O 中。、b、c、的 代 数 关 系 式 为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称