2023年山东高考化学模拟题及答案.pdf

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1、2023年山东高考化学模拟题1.下列操作正确的是A.用酒精灯直接加热锥形瓶内液体B.用纸槽向玻璃试管中加铁粉C.用托盘天平称取4.8g N aO H 时，右盘上放2 个 2 g 祛码并用镶子拨动游码至().8g处D.苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗2.下列方法可行的是A.用核磁共振氢谱鉴别2-滨丁烷的一对对映异构体B.选用氨水鉴别Fe2 Mg2+,AF+和Ag+C.向含FeCb杂质的FeCb溶液中通足量。2后，充分加热一段时间，除去过量的Cl2即可得到纯净的FeCb溶液D.除去NaCl中的少量MgCL杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过滤，重复操作几次3.某锂盐

2、的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y,Z、W 形成，X,Y与 Z 同一周期，Y 与 W 同族。下列说法正确的是()A.元素的电负性：WYXZ B.第一电离能：W YXZC.简单气态氢化物的热稳定性：W YXZ D.简单离子的半径：W YXZ4.铁器表面氧化层的成分有多和I致密的Fe3O4、疏松的FeO(OH)和 FeO C l,它们均难溶于水。下列说法错误的是A.有氧条件下FeOa与C转化为F e O C l,周围环境的p H 增大B.FeOCl可自发转变为FeO(OH),说明FeO(OH)的溶解度小于FeOClC.检验FeO(OH)中是否含有F e O C l,

3、可选用的试剂是稀硫酸和K SCN 溶液D.1 mol FeO Cl完全转化为Fe,O4时转移l/3m ol电子5.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是A.若 X 是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d 区或d s 区B.若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸C.若X是H 2 s，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体D.若X是N H 3,则Z可以是无色气体N O6.偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热反应发生。下列说法错误的是A.E式和Z式结构中都存在大兀 键B.E式和Z式结构中的碳原子和氮原子都是sp2杂化C.偶氮苯

4、的E、Z互变所需光的频率相同D.偶氮苯的E、Z互变中涉及化学键的断裂与形成7.常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒（a、b和c）上，选择性电催化乙烘加氢制乙烯（正 电还原为H,的反应可同时发生），相对能量变化如图，下列说法错误的是-1-2.相对能量（eV）*+C2H z(g)+2H2O+2eAEa=0.79i乂 但1 2 4 3 0,6 7*%+2H2O+2e-ii*C2H3+H2O+e+OH-0.52-in*C2H4+2OH*+C2H?*渡安要反应历程（1月2凡电还原为C2H40.0,*+H+e.反 应 历 程j H2(2)H*电还原为H,ab0A.析氢反应是电催化乙焕加氢制乙烯的竞争反应B

5、.析氢反应的能力：acbC.吸附C 2H 2的能力：ab CH2OH CH2OH亚甲氨基乙睛 2-亚甲氨基-3-羟基丙睛 2-氨基-3-羟基丙酸(丝氨酸)A.由于亚甲氨基(-N=CH2)和氟基(-CN)的作用，使亚甲氨基乙般中的亚甲基(-CH2-)有较强的反应活性B.2亚甲氨基一3羟基丙睛中的所有C、N、O原子可能位于同一平面C.丝氨酸可溶于水D.上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高10.NiOOH-Zn电池(KOH为电解液)的工作原理如图所示，下列说法错误的是-NiOOHK Zn-ZnO/yNi(OH)2 0 HA.工作时，OH响负极移动B.工作一段时间后，电解液pH减小C.负极电极反应式为

6、Zn-2e-+4O H =Zn。；+2凡。D.当电路中转移0.2m ol电子时，电解液质量增加6.4g11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）实验目的玻璃仪器试剂A除去苯中少量的苯酚普通漏斗、烧杯、玻璃棒浓滨水B测定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH试纸C实验室制备乙烯酒精灯、蒸馆烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管浓硫酸、乙醇、碎瓷片D检验CH3cH?Br中的澳元素试管、胶头滴管、酒精灯NaOH 溶液、硝酸、AgNCh溶液A.A B.B C.C D.D12.巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程:wf量 耳 巴 豆 醛H

7、CNX底AY浓硫酸AZ催化剂 催 化 剂 一 定 条 件 加热已知：X 为 CH3cH=CHCH（OH）CNZ 为六元环状化合物羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定下列说法错误的是A.与 X 具有相同官能团的X 的同分异构体有15种（不考虑立体异构）B.Y 分子中可能共平面的碳原子最多为5 个C.W 的同分异构体中，含 6 个相同化学环境氢原子的有3 种D.可用饱和Na2c03溶液分离提纯Z1 3.工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量NiS、CuS、SiCh等杂质）为原料制备K4Fe（CN）6WH2O,工艺流程如图：一系列操作下列说法错误的是A.“焙烧”时氧化产物有F e 2 O 3

8、和 S O2B.“调 p H”分离F e 3+与C u2 N i?+是利用了它们氢氧化物Ks p的不同C.“溶 液 I ”中主要反应的离子方程式为6 O H +6 H C N+F e2+=l F e（C N）6 4+6 H2OD.“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥1 4 .B e c k m a n n 反应是月亏指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。IV+R N=C R/.CHNA R，一N=C -RHQR N=C RR N=C ROHR*NH C-RTI II III已知：R、R 代表烷基。下列说法错误的是V VIVIIIA.H

9、+在该反应过程中作催化剂B.N O H 键角：物 质 I 物质 oC.物质H I-物质I V 有配位键的形成D.15 .已知：联氢（N 2 H。是二元弱碱（p Kb 尸6,p Kb 2=15；p K=-lgK）,在水中的电离方式类似于氨气，常温下,向 O.l m ol L-i N 2 H5。溶液通入HC1或加入N a O H 固体（假设溶液总体积不变），溶液中c（N?H；）随 p O H 变化的曲线如图所示，下列说法错误的是B.b 点加入NaOH（或 HC1）的物质的量与d 点加入HQ（或 NaOH）物质的量相等C.水的电离程度：baD.若 c（N2H7）c（N 2 H 则 pH 小于 3.5

10、1 6.苯甲酸乙酯（M=150g-moH）可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为62.1。反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。回答下列问题：试剂密度/g-mL-i沸点/乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249环己烷0.778580乙醛0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211213（1）本实验的反应原理为（用化学用语表示）。（2）打开仪器A 下端玻璃旋塞，放 出 的 主 要 物 质 为，使用仪器A 的目的为。（3）当仪器A 中（填现象），则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水烧

11、杯中，分批加入饱和N a 2 c Ch 溶液至溶液呈中性，加入饱和N a 2 c Ch 溶 液 的 作 用 是,再用（填仪器名称）进行分离。并用乙醛萃取水层中溶有的少量有机产品，将酸层与粗产品合并；用蒸储水洗涤有机层2 次，将酸层与水尽量分净，酸层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。（4）加入M g S 04 进行干燥，摇动锥形瓶，至酸层澄清透明；过滤后将酸层加入到干燥的蒸储烧瓶中，粗产物进行减压蒸镯（装置如图所示）。毛 细 管 的 作 用 是（写出一条即可）。（5）若实验中加入苯甲酸8.0g（M=122g.m o H）,收集到苯甲酸乙酯6.0m L,则 本 实 验 的 产 率 为%（保留两位有效数

12、字）。17.最近合成的一种铁基超导材料C a*Fe y As 式相对分子质量为M）,在低温高压下能显示出独特的电子性质，（1）基态A s 原 子 价 电 子 排 布 式 为。（2）As、Fe、C a 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为。Fe C b的沸点（319。（2）高于As C b的沸点（130.2。，原因是（3）该 材 料 的 化 学 式 为,已知：体心的C a原子与顶点的C a 原子有着相同的化学环境（化学环境受周围粒子的数目与距离所影响），该晶胞的晶胞参数为ap m、叩m、c p m,晶胞中A s 原 子 1和 As 原子2 的分 数 坐 标 分 别 为、.（4）设阿伏加德罗

13、常数为NA,则该晶体的密度为 g e n/用含M 的代数式表示）。18.碱式氧化银(N i OOH)是银氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸银废液(含有C i P+、Fe2 A13+、C a2 H 3AS O3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：NaOH含铜有机物 FeAsO4 FeCOH CaF2A1(OH)3己知：K s p(Fe As O4)=5.7x l(y 2i,H 3AS O3 的还原性比 Fe?+强。回答下列问题：(1)“萃取”时需充分振荡，目的是。(2)“氧化1”中H2O2的作用是,若该废液中H3ASO3和Fe”的浓度分别是0.02

14、m o l-L-1和 0.12 m o l-L-1,除去碑后的废液中c(A s O：)=m o L L (不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，C a?+沉淀不完全，原因是。(4)“氧化2”反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)“洗涤”时，检 验 产 品 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是。(6)已知某银氢电池的离子导体为KOH 溶液，电池反应为MH+Ni OOH臂 、M+N i(O H)2,则放电时，OH 移向 电极(填“MH”或，讽iO O H)，充电时N i O O H 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为。1 9.A igial o m y c

15、 in D 是从海生红树林菌类中分离出来的一种具有重要生理活性的物质，具有极强的抗癌活性和抗疟疾活性。一种合成路线为：Ph=CHCOOCH,CH,COSl)MsCI,NEt,DMAP,CH2C122)KSAC,DMF-已知：已知，Et为乙基，Ph为苯基mCPBA回答下列问题:（1）AigialoinycinD中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是,C 分子的核磁共振氢谱中有 组峰。（2）C-D 的 化 学 方 程 式 为,D-E 的 反 应 类 型 为。（3）F 的 分 子 式 为。（4）符合下列条件的D 的同分异构体有 种含有苯环且有四个羟基与苯环直接相连苯环上无氢原子（5）官能团的保护是有

16、机合成中的重要步骤，写出制备AigialomycinD中 引 入 保 护 基 的 步 骤（例如XY)。（6）写出以为原料制备的合成路线（其他试剂任选，注明反应条件）.2 0.氨气是一种非常 重 要 化 工 原 料，研究其相关反应极具意义。回答下列问题:(1)一定条件下，向 VL的恒容密闭容器中通入4 m o i N%和 5m o iC h发生下列反应:L 4 N H3(g)+5O2(g)B 1 B 4 N O(g)+6 H2O(g)A H,I I.2 N H3(g)+2 O2(g)皤 N2O(g)+3 H2O(g)A H2I I I.4 N 0(g)峰 为 2 N2O(g)+O2(g)A H3

17、A H A%、之间的关系式为%=。达到平衡时，容器中含有a m o l NO和 b m o l N 2 O,此时H2 O(g)的浓度为 m o l l L (用含a、b、V的代数式表示，下同)，该温度下反应HI 的平衡常数为 L m o l o(2)一定条件下，将 O.l m o l N/通入3 L 的密闭容器中进行反应2 N H3(g)脩 电N 2(g)+3&(g)(此时容器内总压为2 0 0 k P a),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。2.0.62.81C(IJEd*。-、出金、0.40 1 2-1/mi n若保持容积不变，h时反应达到平衡，用 N 2 的浓度变化表示0 L 时间内

18、的反应速率V(N2)=mo l-L-L mi n T(用含t.的代数式表示)；若 t 2 时将容积迅速增大至原来2 倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2 分压变化趋势的曲线是(用a、b、c、d 表示)，理由是 o 若 t2时保持容积不变再充入0.1 mo l N H3,则 化 学 平 衡 将(填“正向移动”“逆向移动 或 不移动”)，再次达到平衡时，与 L时相比，N H3 的 体 积 分 数(填“变大”“变小”或“不变”)l.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.Dll.CD 12.A 13.C 14.BD 15,B阅卷总体原则:1.答案为数值的,只

19、看数值是否正确,不考虑单位。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N 个），以 前W 个为准。3.方程式给分原则：a.用 ，一，不扣分，用“一一”或无连接符号不得分；不 写 个 不 扣 分，不写反应条件不扣分。b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。16.（12 分）（2 分）（2）水（1 分）将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移动，提高产率;环己烷和乙醇循环利用，提高乙醇利用率（2 分，答出第1 点即可得分）（3

20、）水的量不再增加（1 分）溶解乙醒、中和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度（2 分，写出1 项 得 1 分）分液漏斗（1 分）（4）平衡压强、防暴沸、搅 拌（1 分，写出一项即可）（5）64（2 分）17.（12 分）（1）4s24P3 （2 分）（2）AsFeCa（2 分）二者均为分子晶体,FeC，的极性更强（2 分，写出1 项得1 分）（3）CaFe2As2 （2 分,写为 FezCaAs?也可得分）（0,0,0.628）（1 分）（0.5,0.5,0.128）（1 分）（4）2x103。wFCNA（2 分）18.（12 分）（1）增大有机溶剂与粗硫酸银废液的接触面积,提 高 铜 萃 取 率（

21、1 分）（2）氧化Fe?+和 H3Ase3,以利于形成FeAsC）4沉淀，除去碑和部分铁元素（1 分）5.7x10 20（2 分）（3）F 与 H+结合生成弱电解质HF,c（F）降 低（1 分）（4）2Ni2+CIO4OH=2NiOOH I+CP+H2O（2 分）（5）取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银（氯化钢、硝酸钢也可以）溶液,若不产生沉淀，说明已经洗涤 干 净（2分，写出1项得1分）（6）MH（1 分）Ni（OH）2+OH-e-=NiOOH+H2O（2 分）19.（12 分）（1）羟基、酯 基（2分，写 出1项得1分）7（1分）（2）分）+Ph3P=CHCOOCH3+Ph3P=O（2分）还 原 反 应（1（3）CI0H|8O3（1 分）（4）18（2 分）（5）AB、GH（1分，写出其中1个即可）（2分，两步转化的反应条件写出1步 得1分）20.（12 分）（1）2AH2-AHI（2 分）黄（1 分）谭）按”（1 分）（2）（2 分）c（1分）容积加倍，或分压减半，该反应的化学平衡正向移动,所以出分压变化为先减半后增大（2分）正向移动（2分）变 大（1分）