2023年宁夏回族自治区中考模拟化学试卷（附答案）.pdf

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1、2023年宁夏回族自治区中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生 是 第十四个五年规划和二O三五年远景目标”之一。以下做法与此理念不相符的是A.天然气代替农村煤炭取暖，减少污染物的排放B.为提高农产品产量，应大量使用化肥和农药C.出行多乘公交，减少私家车的使用D.生活垃圾分类处理，实现垃圾的资源化2.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.金刚石切割玻璃B.干冰人工降雨C.浓硫酸使纸张炭化变黑D.石墨作电极材料3.下列实验操作正确的是蒸发食盐水4.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正A.属于金属元素B.原

2、子核外有16个电子C.相对原子质量为30.97 gD.是农作物必需的营养元素5.维生素A 具有抗氧化、延缓衰老、加快人体新陈代谢等功能，对我们的身体健康非常重要，它的化学式为C20H3 2。下列关于维生素A 的说法正确的是A.维生素A 由碳、氢、氧三种元素组成B.维生素A 含有51个原子C.维生素A 的相对分子质量为286gD.维生素A 中氢元素的质量分数最小6.总结是化学学科的基本方法之一。下列知识内容的总结完全正确的一组是A.化学与生活B.化学与能源C.化学与材料D.化学与安全鉴别棉织物和煤炉上放一盆羊毛织物可灼烧石油加工可得到汽钢筋混凝土属水不能防止CO闻气味油、煤油等产品于复合材料中毒

3、食用甲醛水溶开发使用地热能、太青铜和钢属于向燃着的酒精液浸泡过的海产阳能等新能源符合低碳金属材料灯内添加酒精品生活的要求塑料、合金、点燃氢气前，洗洁精有乳化增大煤与空气的接触合成橡胶属于合一定要检验氢气作用，可用来清洗油污面积有利于煤充分燃烧成材料的纯度A.A B.B C.C D.D7.一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是反应前 反应后A.该反应是化合反应B.甲可能是化合物C.丁一定是该反应的催化剂D.反应前后乙和丙变化的质量比为3:178.节能减排中 减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，

4、其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（）O 一氢原子 一 氧原子数-碳 原 子A.反应前后分子的总数不变B.甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种C.参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1:1D.参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2:119.整理、归纳、转化是研究物质的方法之一。下列转化关系中,有误的一组是Ca(OH)i-CaCO310.向盛有一定量的石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是样品中CaCOs的质量fg烧杯中钙元素的质量/g0B.稀盐酸的质量g0稀盐酸的质量gCaCh的质量分数%COz的质量，gc 二0稀盐酸的

5、质量gD.0稀盐酸的质量g1 1.分离、提纯，除杂，鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是级别实验目的实验设计A鉴别 CaCCh、NaOH、NaCkNH4NO3固体分别加入等量的水，观察并感知温度变化B分离铜粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸充分反应后，过滤，洗涤，干燥C提纯混有少量Ca(OH)2的 KOH溶液加入过量K2c03溶液，振荡、静置、过滤D除去C02混有的少量CO通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体A.A B.B C.C D.D二、填空题12.“没有全民健康，就没有全面小康”习近平总书记关于健康中国建设的这一重要论述，赢得全社会强烈共鸣。(1)随着生活条件的不断提高，人

6、们更加注重健康生活，但很多人存在一定的误区。你认 为 下 列 做 法 不 正 确 的 是 (填字母)。A.长期饮用纯净水更安全卫生 B.多吃钙片补钙可增强体质C.只吃蔬菜、水果可美容瘦身 D.使用含氟牙膏可防止踽齿(2)预防疾病也是健康生活的一部分。日常生活中人们多用医用酒精进行消毒，但有些地方出现了因酒精消毒引发爆炸的谣言。酒 精(C2H50H)是易燃物，其完全燃烧的化学方程式是 o 关 于 爆 炸 的 说 法 符 合 科 学 道 理 的 是 (填字母)。A.可燃物急速燃烧就会引起爆炸B.可燃性气体与空气混合，点燃后就能发生爆炸C.空气与可燃性气体或可燃性粉尘混合，在有限空间内遇明火可能发生

7、爆炸D.爆炸发生时都会生成新物质13.下图是硝酸钾在不同温度时的溶解度数据。温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5X138169202246KNCh的 溶 解 度 曲 线 与 下 图 中 的 （填“甲”或“乙”）相似。B烧 杯 中 的 溶 液 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。上表中X的数值为。C烧 杯 中 溶 液 溶 质 质 量 分 数 为 （结果保留1位小数）。14.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20C）,请回答下列问题。阴离子阳离子OHNO；c o；crK+溶溶溶溶

8、Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶不溶(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 形成复合肥料的化学式为 O(2)K 0 H 溶液和B a(N Ch)2 溶液(填“能”或“不能”)反应，理由是(3)下 列 各 组 离 子 在 水 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 是。A.0 H H B a2 N O；B.O H B a2 K C PC.C O：、K B a 、C P D.C O；C u 、N O；、K+1 5.金属材料在生活和生产中有广泛的应用。请回答下列问题：(D 生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的 性。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。(3)铝、铁和铜是生活中常见的三种金属，为探究它们的金

9、属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是(填宁母)。A.铝丝、铜丝、氯化铁溶液 B.铁丝、铜丝、硫酸铝溶液C.铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸 D.氯化铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液(4)某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍是铜与水、空气中的 反应而形成，主要化学成分是碱式碳酸铜(化学式为 C U 2(O H)2 c o 3)。(5)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：。三、计算题1 6.某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入5 0 g 稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)

10、，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程)四、实验题1 7.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。(一)下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下歹 I J 问题：稀盐酸石灰石(1)A 中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _。(2)装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的 o(3)装置D为工业炼铁的反应原理，其 化 学 方 程 式 为。(4)该套装置中有一个明显的不足之处，你 的 改 进 方 法 是。(-)反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末变为变成黑色，生成的黑色固体均能被磁铁吸引。化学兴趣

11、小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验产生的黑色粉末继续进行探究：【查阅资料】铁粉、Fe O、Fe 3 O 4 均为黑色固体：铁粉、Fe s C U 均能被磁铁吸引。【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜想 I：Fe 猜想 H：Fe a C U 猜想HI：Fe 和 Fe 3()4【实验验证】(5)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明(填“猜想I”、猜想I I”或“猜想ni”)是正确的。1 8.某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行如下探究。【实验情景】(1)图 1 中 A、B试 管 中 观 察 到 的

12、现 象 分 别 是。C、D试管中均无明显现象。【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：【探究一】N a O H 溶液与C C h 能否发生化学反应？(2)方案一：向 C试管中再加入,观察到试管中,说明两者发生了化学反应。写 出 加 入 某 物 质 后 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)方案二：小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用两个5 0 0 m L 的烧瓶收集满C C h 进行实验。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。瓶1 瓶2图2曲线2对

13、应的是(填“瓶 1”或“瓶 2”)烧瓶内压强变化，曲 线 1 中 b e段 压 强 逐 渐 变 小 的 原 因 是。对比曲线1 与曲线2,能得出的结论是,反应化学方程式为【探究二】稀盐酸与N a O H 溶液能否发生化学反应？(4)方案一：先用p H 试纸测定N a O H 溶液的p H 值，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的p H,测定的pH值，则能说明二者发生了化学反应。加入过量稀盐酸?1X 步骤I W 步骤IINaOH溶液图3(5)方案二：利用如图3装置证明二者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象,也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤2中所加试剂为【归纳与总

14、结】(6)同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生：思路：验证有。思路：验证反应物减少或消失。参考答案：1.B【详解】A、天然气代替农村煤炭取暖，减少污染物的排放，符合理念；B、为提高农产品产量，应适量使用化肥和农药，大量使用化肥和农药污染环境，不符合理念；C、出行多乘公交，减少私家车的使用，节约能源，保护环境，符合理念；D、生活垃圾分类处理，实现垃圾的资源化，节约资源，符合理念；答案：B2.C【详解】A、金刚石切割玻璃利用了金刚石的硬度大的性质，硬度属于物质的物理性质，选项错误；B、干冰能够人工降雨利用了干冰容易升华吸热的性质，能够升华属于物质的物理性质，

15、选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，使纸张炭化变黑时纸张发生了化学变化，体现了物质的化学性质，选项正确；D、石墨作电极材料利用了石墨的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项错误；故选Co3.C【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，不符合题意；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板

16、上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意。故选C。4.D【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；答案第1页，共10页B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=1 5,不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为3 0.9 7,相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。故选D。5.A【详解】A、由化学式可知，维生素A 由

17、碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；B、由化学式可知，1 个维生素A 分子中含有2 0 个碳原子，3 0 个氢原子，1 个氧原子，共5 1 个原子，选项错误；C、维生素A 的相对分子质量=1 2 x 2 0+1 x 3 0+1 6=2 8 6,选项错误；D、维生素A 中，碳、氢、氧三种元素的质量比=(1 2 x 2 0)；(1 x 3 0)；1 6=1 2 0；1 5；8,则维生素A 中氧元素的质量分数最小，选项错误：故选Ao6.B【详解】A、鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味，棉织物没有烧焦羽毛的气味，羊毛有烧焦羽毛的气味，可以鉴别；不能食用甲醛水溶液浸泡过的海产品，因为甲醛有毒，说法错误；洗洁

18、精有乳化作用，可用来清洗油污，说法正确，知识内容的总结不完全正确；B、石油加工可得到汽油、煤油等产品，说法正确；开发使用地热能、太阳能等新能源符合低碳生活的要求，说法正确；增大煤与空气的接触面积有利于煤充分燃烧，说法正确，知识内容的总结完全正确；C、钢筋混凝土属于复合材料，说法正确：青铜和钢属于金属材料，说法正确；塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误，知识内容的总结不完全正确；D、煤炉上放一盆水不能防止CO 中毒，说法正确；向燃着的酒精灯内添加酒精，容易发生火灾，说法错误；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，防止发生爆炸，知识内容的总结不完全正确；答案：B o答案第2页，共 1

19、 0 页7.C【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 70%-42%=28%,故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了 14%-8%=6%,故乙是反应物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；所以丙是生成物，反应丙的质量分数为4 0%,故反应前丙的质量分数是40%-28%-6%=6%。该反应可以表示为：甲+乙一丙。【详解】A.由分析可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应 多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；B.甲是化合反应的反应物，可能是化合物，也可能是单质，说法正确；C.丁反应前后质量不变，可能是该反应

20、的催化剂或不参与反应的杂质，说法错误；D.反应前后乙和丙变化的质量比为(14%-6%)：(40%g-6%)=3：1 7,说法正确。故选C。8.D一定条件【详解】根据微观示意图，可知其化学方程式为4H?+CO?2H Q+CH-A、根据化学方程式可知，分子的总数发生改变，故 A 错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则乙、丙属于氧化物，故 B 错误；一定条件C、根据微观示意图，可知其化学方程式为4H2+CO2 八2 H/H C H 3,则参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为2:1,故 C 错误；D、参加反应的甲物质和乙物质的质量比为(4X2):(1X44)=2:1 1,

21、故 D 正确。故选D。9.D【详解】A、碳充分燃烧生产二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项转化正确；B、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故选项转化正确：C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故选项转化正确；答案第3 页，共 10页D、铁缓慢氧化生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，故选项转化不正确。故选D。10.C【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以碳

22、酸钙随稀盐酸的加入逐渐减少，直至为0,正确。B、反应前后元素的质量不变，钙元素一直在烧杯内，所以钙元素质量不变。正确。C、开始随着反应的进行，氯化钙的质量逐渐增加，所以氯化钙的质量分数逐渐增加。当反应结束后，氯化钙的质量不再增加，但溶液质量因为盐酸加入逐渐增加，所以氯化钙的质量分数开始逐渐减小，最终无限接近于0,但不等于0,错误。D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳的质量随反应的进行而增加，当反应结束后，不再生成二氧化碳，二氧化碳质量不再变化。正确。故选C。II.A【详解】A、鉴别CaCCh、NaOH、NaCl、NH4NO3固体，分别加入等量的水，观察并感知温度变化，不溶于水

23、的是碳酸钙，固体溶解温度升高的是氢氧化钠，固体溶解且温度不变的是氯化钠，固体溶解且温度降低的是硝酸镂，实验设计能达到实验目的；B、分离铜粉和铁粉的混合物，加入足量稀硫酸充分反应后，铜与稀硫酸不反应，铁粉与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，洗涤，干燥得到铜粉，不能得到铁粉，实验设计不能达到实验目的；C、提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液，加入过量K2co3溶液，振荡，碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾与碳酸钾溶液不反应，反应后由碳酸钾剩余，静置，过滤得到的是氢氧化钾和碳酸钾溶液，实验设计不能达到实验目的；D、除去CO2混有的少量C O,通过足量NaOH溶液，

24、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，干燥，收集气体，得到的是一氧化碳气体，实验设计不能达到实验目的：答案：A。12.(l)ABC答案第4页，共10页 C2H5OH+3O2 2C0,+3H2O C【解析】A.纯净水不含矿物质，不宜长期饮用，选项说法错误；B.钙片可以补钙，但是不能过量使用，选项说法错误；C.蔬菜，水果只能提供维生素，提供其他营养素较少，只吃蔬菜不利于健康，选项说法错误；D.斜齿是因为缺乏氟元素，故使用含氟牙膏可以防止踽齿，选项说法正确；故选：ABC占燃酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OA.可燃物只有

25、在有限地空间内急速燃烧才可能会引起爆炸，选项说法错误；B.可燃性气体与空气混合，只有在爆炸极限内点燃后可能发生爆炸，选项说法错误：C.空气与可燃性气体或可燃性粉尘混合，在有限空间内遇明火可能发生爆炸，选项说法正确；D.爆炸发生时不一定生成新物质，如气球爆炸或是轮胎爆炸等，选项说法错误；故选C。13.(1)甲(2)不饱和 110 52.4%【解析】由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故与图中的甲相似；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，50时，硝酸钾的溶解度为85.5g,故 6(TC时，硝酸钾的溶解度大于85.5g,故该温度下，向 50g水中，加入30g硝酸钾，能全部溶解，故B 烧杯中的

26、溶液是不饱和溶液；由图可知，C 中有部分溶质未溶解，是饱和溶液，恒温蒸发10g水，晶体的质量为1 6 g,继续恒温蒸发10g水，晶体共2 7 g,说明60时，10g水中最多能溶解27g-l6g=11g答案第5 页，共 10页硝酸钾，故 60时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，即硝酸钾的溶解度为110g,故X=l 10；C 中有部分溶质未溶解，是饱和溶液，60时，硝酸钾的溶解度为110g,故 C 烧杯中溶液溶质质量分数为：xl00%52.4%o110g+100g14.(1)CU(OH)2 KNO3(2)不能氢氧化钾和硝酸钢相互交换成分不能形成沉淀、气体和水 B【解析】由部分酸、碱、盐在水中

27、的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为：CU(OH)2；形成的复合肥料为硝酸钾，硝酸钾含K、N 元素，化学式为：KNO3；(2)KOH溶 液 和 Ba(NO3)2溶液相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，故不能反应；(3)A、由于氢氧根离子与氢离子能结合生成水，故 A 不能大量共存；B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故 B 能大量共存；C、由于碳酸根离子和领离子能结合形成碳酸钢沉淀，故 C 不能大量共存；D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成碳酸铜沉淀，故 D 不能大量共存。故填：Bo15.(1)导电(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形

28、成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(3)CD(4)氧气和二氧化碳(5)刷漆、涂油等(合理即可)【解析】生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的导电性；答案第6 页，共 10页(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性能；(3)A、验证三种金属的活动性顺序，应选择铝丝、铜丝和氯化亚铁溶液，不能选择氯化铁溶液，不符合题意；B、铁丝和铜丝均与硫酸铝溶液不反应，均无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；C、铝丝、铁丝能与稀盐酸反应生成气体，且铝丝与稀盐酸反应生

29、成气体的速率快，说明在金属活动性顺序里，铝、铁排在氢前，且铝比铁活泼，铜丝与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出三种金属的活动性顺序为：铝铁铜，符合题意；D、铁和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可得出三种金属的活动性顺序为：铝铁铜，符合题意。故选CD。(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、0、H、C,反应物中含Cu、H、0,还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，金属锈蚀，氧气也应参与了反应，故这层锈渍是铜与水、空气中的氧气和二氧化碳反应而形成；(5

30、)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。1 6.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则固体中氧化铜的质量为：10g-2g=8g解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为xCuO+H2SO4=CuSO,+H,080 988g 50gx98 50gxx=19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%答案第7 页，共 10页【详解】见答案。17.(l)CaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2 T(2)吸水性高温(3)Fe2O,+3CO-2Fe+3CO2(4)在末端加一个燃着的酒精灯猜想in【解析】A 中发生反应

31、为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO,T；(2)浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置B 可用于干燥二氧化碳；(3)装置C 中二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故装置D 中反应为一氧化碳和氧化铁高温在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3C O=2Fe+3C O2;(4)一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳扩散到空气中，会污染空气，故该装置的的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方法是：在末端加一个燃着的酒精灯；(5)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四

32、氧化三铁和硫酸铜不反应，故加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明黑色固体为铁和四氧化三铁的混合物，故猜想ni正确。18.(1)A试管中溶液变红，B 试管中产生蓝色沉淀足量的稀盐酸产生大量气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T(3)瓶 2 二氧化碳能溶于水，且 与 水 反 应 二氧化碳与氢氧化钠发生了反答案第8 页，共 10页应 CO2+2NaOH-Na2CO,+H2O(4)逐渐减小至小于7(5)无色酚配试液(6)新物质生成【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚献试液变红，故 A 试管中的现象是：溶液变红；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧

33、化铜和硫酸钠，故 B 试管中的现象是：产生蓝色沉淀；(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向C 试管中加入足量的稀盐酸，观察到试管中产生大量气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；加入稀盐酸后，发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T；(3)二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，使装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，故曲线2 对应的是瓶2；曲线1 中 be段

34、压强逐渐变小，是因为二氧化碳溶于水，且与水发生了反应，导致装置内气体减少；对比曲线1,曲线2 压强下降的多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO,+H2O；(4)氢氧化钠显碱性，pH 大于7,逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，当恰好完全反应时，pH=7,继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，pH 大于7,故 pH 逐渐减小至小于7,说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；答案第9 页，共 10页氢氧化钠显碱性，能使无色酚酥试液变红，加入过量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，此时溶液显酸性，不能使无色酚酸试液变红，故步骤2中所加试剂为无色酚献试液，溶液为无色，说明氢氧化钠发生了反应；(6)对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生：可以验证有新物质生成，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，还可以验证反应物减少或消失。答案第10页，共10页