《试卷3份集锦》湖南省名校第二次高考模拟考试化学试卷.pdf

《《试卷3份集锦》湖南省名校第二次高考模拟考试化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《试卷3份集锦》湖南省名校第二次高考模拟考试化学试卷.pdf（52页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D,白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故

2、A正确；B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液中酒精含量约为7 5%,即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正确；D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；故答案为Bo2.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中N H；）c（c）iB.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中c(N a+)力c(CH3COO)向L”CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c”)C(C H3C OOH)减小D.将CCOONa溶液从20升温至30,溶液中C(C H3C OO)一c(CH3CO

3、OH)c(OH)【答案】B【解析】【详解】c（NH：）A、向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH）,根据电荷守恒可知：C（C）=C（NH4+）,则/（ci）=1 故人错误;B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CMCOONa,CH3COO-部分水解，导致c(Na+)c(CH3C O O),即c(Na+)ic(CH3COO)故B正确;C,向0.1mol-I?CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、4的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中c”)C(CH3COOH)的比值增大，故C错误D、将CCOONa溶液从20升温至3(

4、T C,(：出0)0一的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致c(CH,COO)1r=777“ccc 的比值减小，故D错误；c(CH3coOH)c(OH)Kh(CH3coO)故选：Bo3.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油 B.苯【答案】CC.重晶石 D.硝酸铁【解析】【详解】A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；B.苯是易燃物，故B错误；C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；D.硝酸核是易爆品，易发生爆炸，故D错误.答案选C。4.下列过程中，一定需要通电才能实现的是A.电解质电离 B.电化学防腐C.蓄电池放电 D.电解精炼铜【答案】D【解析】【分析】【详解】A、电离不需要通电，

5、故错误；B、电化学防腐不需通电，故错误；C、放电不需要通电，故错误；D、电解需要通电，故正确。答案选D。5.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不本碘的是()A.焊接金属时常用N H 4cl溶液做除锈剂B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.只要符合限量，食用色素、亚硝酸盐 可以作为某些食品的添加剂D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体【答案】D【解析】【详解】A.NH4cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正确；B.嫦娥系

6、列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值，因此对人体健康有益，C正确；D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在lnm100nm之间，所 以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；故合理选项是Do6.在反应3BrF3+5HzO=9HF+Br2+HBrO3+O2个中，若 有5 mol H2O参加反应，被 水 还 原 的 漠 元 素 为()A.1 mol B.2/3 molC.M mol D.2 mo

7、l【答案】C【解析】【分析】【详解】在反应3BrF3+5H2O=HBrC3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溟元素由+3价升高为+5价，溪元素由+3价降低为。价，氧元素化合价由-2价升高为。价，所 以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5mold。参加反应，则生成ImolOz，氧原子提供电子物质的量为2m olx2,令被水还原的BrF3的物质的量为x m o l,根据电子转移守恒，贝IJ：2molx2=xmolx(3-0)解得 x=mol,选项C符合题意。7.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的

8、二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是JA.简单离子半径：cbB.丙中既有离子键又有极性键C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3【答案】A【解析】【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H Q,则a为H元素，A为d元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na?。，丙 为NaOH,A为Ch，生成丁、戊 为NaCI,NaCIO,可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。【详解】由以上

9、分析可知a为H元素、b为。元素、c为Na元素、d为CI元素，甲为Na2O,乙为出0、丙为NaOH、丁为 NaCIO、戊为 NaCI；A.b、c对应的离 子 为-和Na卡,具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径02 N a+,即 b c,故 A 错误；B.丙为N aO H,由Na卡 和OH组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；C.b为。元素、c为Na元素，两者组成的Na?。和NazOz中阴、阳离子数目比均为1：2,故C正确；D.a、b、d形成的化合物中，若 为NaCIO,Cl原子的价电子对为1+上寸2 =4,则C I的杂化方式是sp3;若 为NaCIOz，Cl原子的价电

10、子对为2+7+丁*2=%则C I的杂化方式是sp?；同理若为N aC Q或NaCIO4,Cl原子杂化方式仍为s p,故D正确；故答案为A8.常温下，向20.00mL0.lmo卜 L 氨水中滴入O.lm old 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-lgc水(HR与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是()B.b=20.00C.R、Q 两点对应溶液均呈中性D.R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H i l l,贝 U该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH)=10-Umol/L,溶液中Kb(NH3*H2O)=

11、(NH：)c(0H-)1Q-3 xlQ-3C(N H3H2O)=lxl0-5,A 错误;B.当-Ige水(M)最小时，HCI与氨水恰好完全反应，所 以 b 点 NaOH溶液体积为20.00mL,B 正确；C.N 点水电离出的H.浓度最大，溶液呈中性，R 点碱过量，溶液呈碱性。Q 点溶质为HCI和 N&C I,溶液呈酸性，C 错误；D.R点氨水略过量，R T N 加 HCI消耗一水合氨，促进水的电离；N T Q 加 H C L 酸过量，抑制水的的电离，所 以 R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积不相等，D 错误；故合理选项是B9.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信。下

12、列有关说法错误的是A.成语“百炼成钢、蜡炬成灰 中均包含了化学变化B.常温下，成语 金戈铁马 中的金属能溶于浓硝酸C.谚语“雷雨肥庄稼，其过程中包含了氧化还原反应D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里 中的 青雾”属于胶体【答案】B【解析】【详解】A.“百炼成钢”是将生铁中的C 氧化为二氧化碳，发生了化学变化，蜡炬成灰 是垃的燃烧，发生了化学变化，A 正确；B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B 错误；C.”雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N 元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C 正确；D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里 中的 青雾”属于胶体，D 正确；故答案选Bo1 0.下列

13、操作能达到相应实验目的的是()A.A B.B C.C D.D实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCb溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热【答案】A【解析】【详解】A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCb溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确,符合题意；B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的p H,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和淡水

14、反应生成2,4,6一三澳苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】检验酚羟基主要用铁离子检验。1 1.常温下，向20mL 0.2moi/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）20mLB.当 V（NaOH）=30mL时，贝!有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA）C.H 2A在水中的电离方程式是：H 2A H+HA-；HA-H+A2-D.当V（NaO

15、H）=20mL时，则有：c（Na+）c（H A）c（H+）c（A2-）c（0H-）【答案】D【解析】【详解】A.当V（NaOH）=20m L时，此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度C（A2）C（H 2 A）,说明HA一的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则4（）m L V（NaOH）2（）m L,故A错误；B.当 V（NaOH）=30m L时，此时溶质为NaHA和 N a?A,根据物料守恒，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（H A-）+3c（H2A）,故 B错误；C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A H+H A-、HA-H+

16、A2-故 C 错误；D.根据图象知，当 V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,H A 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和H A 都电离出氢离子，只有H A 电离出A?、所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（H A.）c（H+）c（A3）c（O H）,故D正确；答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。1 2.下列说法正确的是（）A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到

17、另一烧杯中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约以处，手持试管夹长柄末端进行加热C.为检验某溶液是否含有NHJ,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1 2 cm 时，改用胶头滴管定容【答案】D【解析】【详解】A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 A 不选。B.用试管夹时，应夹住距离试管口约地处，故 B不选。C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故 C不选；D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1 2 cm 时，改用胶头滴管定容是正确的，故 D选。

18、故 选 D。1 3.水玻璃（NazSiOs溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiOz：65%70%、C：30%35%）制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是（）A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价发生改变D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；B、操作A为过滤，操 作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，

19、硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C错误；D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiOz+2NaOH=NazSiCh+HzO不属于复分解反应，D错误。答案选A。【点睛】明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。1 4.下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）A.NH3 B.S02 C.Cl2 D.CO【答案】B【解析】【详解】A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出。印，水溶液呈

20、碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝,A不符合题意；氏S02溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出4,溶液显酸性，S02使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；C.Ch溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，5 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C不符合题意；D.C。不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；答案为B。【点睛】5 溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。1 5.下列有关物质性质的叙述错误的是A.将过量氨气通入C uS 5溶液中可得深蓝色溶液B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸

21、胶体D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁【答案】D【解析】【详解】A.将过量氨气通入CuSCU溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2k+2NH4+,CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)42+2OH,的出水+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCI=HzSiO3(胶体)+2NaCL C项正确；占燃D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3cl2=2FeCb。D项错误；

22、答案选D。二、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)16.I,研究性学习小组进行SO?的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。(1)连接仪器、加药品后，打 开a,然后滴入浓硫酸，加热；(2)铜与浓硫酸反应制备SO?的化学方程式是(3)品红溶液中的实验现象是;(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO?具 有 一 性。H、上述实验中N aO H溶液用于吸收剩余的SO2生 成Na2SO3,NazSOs是抗氧剂。向烧碱和N a 2 s混合溶液中加入少许澳水，振荡后溶液变为无色。(1)写出在碱性溶液中B n氧 化NazSOs的离子方程式(2)反应后的溶液含有SO3、SO，B

23、r OFT等阴离子，请填写鉴定其中SO-和所一的实验报告。限选试剂：2mol(THCI；lmol-L-1H2SO4；lmol L-1BaCI2；lmol-L-1Ba(N 03)2;0.1mol L-1AgNO3；CCI4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 m o M盐酸，再滴加有 一 生 成，证明待测液中s o/步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入_ _ _ _,振荡，静置。下层液体呈，证明待测液中含Br o【答案】检查装置气密性 C u+2 H z s(浓)兽=CUSO4+SO2个+2HQ 品红溶液红色褪去变为无色还原性 SO3

24、2-+Br2+2OH-=H2O+SO42 _+2Br-编号实验操作预期现象和结论步骤Imo卜 溶液有白色沉沉淀生成步骤四氯化碳橙黄色【解析】【分析】I、依据装置制备气体验证气体性质分析步骤；(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；依据二氧化硫的漂白性解释；(4)二氧化硫通入高锌酸钾溶液中发生氧化还原反应使高镒酸钾溶液褪色；“、(l)NazS03和澳发生氧化还原反应；(2)检 验S O 4,可用硝酸酸化的B aC L;检 验B。可用氯水，加入四氯化碳后，根据四氯化碳层的颜色进行判断。【详解】I、装置是制备气体的反应，连接好装置需要检验装置的气密性，再加入试剂发生反应；故答案为检验装置气

25、密性；(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2HzsO,(浓)CUSO4+SO2 个+2%0：故答案为 Cu+2 H 2 s(浓)兽=CUSO4+SO2个+2 0;二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液红色褪去；故答案为品红溶液红色褪去变为无色；(4)二氧化硫具有还原性通入高钛酸钾溶液被氧化为硫酸，高锌酸钾溶液紫红色褪去变化为无色；故答案为还原性；I K 向烧碱和NazSCh混合溶液中加入少许滨水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溟单质氧化为硫酸跟，依据得失电子守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;故

26、答案为 SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42 _+2Br_；(2)、检验S0可取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol/L盐酸，再滴加适量Imol/LBaCb溶液；检验 B W 可取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，如若下层液体呈橙红色，证明待测液中含BF；故答案为编号实验操作预期现象和结论步骤ImoH/iBaCC 溶液有白色沉沉淀生成步骤四氯化碳橙黄色三、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)1 7.聚碳酸酯(简称P C)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下:/CH2-CH2oI I/C、CHQH/催化剂CH-CH

27、,回已知:i.RIC O O R2+R Q H 傕 炳 R CO O R,+R2O H 03i i.R 1 CH Y H R 2 -R i CH O +R2CH O(2)ZIL H2O(1)A 中含有的官能团名称是 o(2)、的 反 应 类 型 分 别 是、o(3)的化学方程式是 o(4)是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是(5)中 还 有 可 能 生 成 的 有 机 物 是 (写出一种结构简式即可)。(6)的化学方程式是 o(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:中间产物2T _中间产物10 0_ Il IIHc-ecH29rCH

28、己二醛中间产物1的结构简式是 O【答案】碳碳双键 氧化反应 加成反应催化剂 CH20HCH 3cH=黑-ICH,0H0,II+2 CH30H+CH3OCOCH3【解析】【分析】A的分子式为C2H4,应 为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,则E为HOCH2CH2OH,F为碳酸二甲酯，结构简式为J”；G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为C&=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生 成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D

29、分子式知，D为F和M发生缩聚反应生成的PC结构简式为(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代燃的消去得到;【详解】(1)A的分子式为C2H4,应 为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键；(2)反应是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应是环氧乙烷与C 02发生加成反QI应生成，反应类型是加成反应;o（3）反应是“和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是 I+2 CH30H催化剂 CH20H-ICH2OHIICH 30coe%（4）反应是G和苯发生加成反应生成的J为C9H1 2,由原子守恒可知D的分子式

30、为C3H6,结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；（5）反应中苯酚和丙酮还发生加成反应生成H0,还可以发生缩聚反应生成（6）反应是碳酸二甲酯和中，发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为 110，C-1 IIJHI；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代燃的消去得到，结 合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与出加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后OH再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结 构 简 式 是“。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键

31、，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。四、综 合 题（本题包括2个小题，共2 0分）1 8.如图是元素周期表的一部分：(1)写 出 元 素 的 元 素 符 号,与同周期的主族元素中，第一电离能比大的有 种。(2)基 态 锚(S b)原子的价电子排布式为

32、 o H2F SbFj(氟酸稀)是一种超强酸，则由2月+离子的 空 间 构 型 为,写出一种与MF.互 为 等 电 子 体 的 分 子-o(3)下列说法正确的是a.为分子中含5个。键 和1个n键b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为Mc.Sb位 于p区d.升温实现一液氨T氨气少氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_ _ _ _ _ _ _ _。物顺GaNGaP熔点/C17001480(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。晶

33、胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；从G aN晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为0 a3cm3,G a N晶体的密度为g/cm3 a,NA 表示)。图1图2【答案】As 1 5s25P3 V 形 H2O C,dG a-N G a-P,故熔点前者高 12两者属于原子晶体，半径N G a-P,故熔点前者高；(5)Ga原子采用六方最密堆积方式，从图中可以看出上底面中心的Ga原子距离最近的Ga原子；数目为6个，体心下方有3个Ga原子，体心上方有3个Ga原子，共12个；11Ga原子数为_ a a ni nM NM8 x g+1=2,N原子数为4

34、x+l=2,V=0a c m根据密度公式=7=1-二 班 2 x 84g/mol 84x72N.m or1 xA/2 xa3cm3 NAa3 A、A j1 9.地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(N O J)是地下水修复研究的热点之一。(1)F e 还原水体中N 0 3-的反应原理如图所示。作负极的物质是;正极的电极反应式是(2)将足量铁粉投入水体中，测定N O J 去除率和p H,结果如下：初 始 pHpH=2.5pH=4.51 小 时pH接近中性接近中性2 4 小 时 NO；的去除率接 近 100%50%铁的最终物质形态 FcO(OH)F

35、 e J (不导电)(OH).F e】(不导电)在 p H =4.5的水体中，N O a-的去除率低的原因是。(3)为提高p H =4.5 的水体中N O 3-的去除率，某课题组在初始p H =4.5的水体中分别投入Fe F e、F e 和 F e 做对比实验结果如图：此实验可得出的结论是一，F e 的作用可能是 o (2)中N O J 去除率和铁的最终物质形态不同的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(4)地下水呈中性，在此条件下，要提高N(V 的去除速率，可 采 取 的 措 施 有。(写出一条)【答案】F e N 0 3-+8 e +1 0 H+=N H 4*+3

36、H 2()F e 0 S H)不导电，阻碍电子转移本实验条件下，F e 不能直接还原N O-在 F e 和 F e 共同作用下能提高N O 3-的去除率F e。*将不导电的F e O(O H)转化为可导电的F e304初始p H 低时，产生的F 充足初始p H 高时，产生的F e 不足减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池【解析】(1)本题原电池中正负极的判断，活泼金属作负极，铁是活泼金属，因此负极物质为F e,原电池中正极上发生还原反应，得到电子，根据原理，因此N 0 3-在正极上得到电子，转变成N H J,因此正极电极反应式为N03-+10e-+10H+=NH/+3H

37、2。；(2)根据表格中铁最终物质形态，pH=4.5 时 FeO(0H),全部覆盖住铁，且 FeO(OH)不导电，阻碍电子转移；(3)主要原因是Fe?+水解成FeO(OH),生成FesO,产率降低，FeO(OH)不导电，因此N03一 的去除率低；从图中只加入铁粉和只加入Fe?+,NO3-的去除率都不如同时加入Fe?+和铁粉的高，结论是：本实验条件下，Fe?+不能直接还原N(V,在 Fe和 Fe?+共同作用下能提高N(V的去除率；Fe?+的作用是将不导电FeO(OH)转化成导电的Fe3。,；初始pH低时，产生的Fe?+充足，初始pH高时，产生的F5+不足；(4)从提高化学反应速率的因素考虑，减小铁

38、粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池等。2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）任石施A二1M 走后底雷电作用人皿 1的根堇包植安遗体分第动物由陆物及步相 描？356二 4 5 -1 1-ey w日 卡 司 1A.氮元素只被氧化B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C.其它元素也参与了氮循环D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化2.将镁铝合金溶于100 m L稀硝酸中，产 生1.12 LN。气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情

39、况如图所示。下列说法不正确的是开始 沉 淀 沉 淀 开沉淀 最多 始不支I 11r0 没 有 10 沉淀 60 沉 淀 7 0 沉 淀 v（N aO H 溶液）mL沉淀 增加 减少 不变A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为3.2 1克 D.氢氧化钠溶液浓度为3 m oi/L3.某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D.因卜易升华

40、，b的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCh溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SOdz-B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水CUSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO?5.化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质6

41、.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其 中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z Y W QB.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物C.非金属性：W HCIB.P 点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cr)C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解D.1000s后，镁 与NH4cl溶液反应停止9.丙烯是石油化学工业的重要基础原料，3cH30H+H3Ale)6 -3 CH；+A1O+3H2O3 c H；+A IO TH3A1。6 +3Ct4，H21 4 5/KPB

42、1我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下:3coMHz-CH2=CHCH3下列叙述错误的是A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH-CH2=CHCH3+3H2OB.甲醇转化制丙烯反应的过程中H3A1。6作催化剂C.1.4 gC个 所 含的电子的物质的量为1 molD.甲基碳正离子CH；的电子式为1 0.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2 NAB.常温下，ILpH=7的Imol/LHCOONHU溶液中HCOCT与NH)数目均为NAC.O.lmolCh与OZmolCHz,光照充分反应生成HCI分子数为0.1NAD.100g34%的H

43、2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2以11.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生 白毛，且温度明显上升。下列分析错误的是T 卜度计,铝 条A.A I和。2化合放出热量 B,硝酸汞是催化剂C.涉及了：2AI+3Hg2+今2Al+3Hg D.白毛”是氧化铝12.能正确表示下列反应离子方程式的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2c厂+2比0=。2个+”个+20丁B.硫酸溶液中加入足量氢氧化领溶液：Ba2+O H-+H+SO42=BaSO4 +H2OC.Fe(NCh)3溶液中加入过量的川溶液：2 F e +2=2Fe2+LD

44、.NaNOz溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnC4+511。2一+6仁=21/1112+51103-+3S01 3.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴O.lmol/LMgCL溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCI3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(0H)2Fe(0HbB某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性A.A B.B C.C D.DC同温同压下，等体积pH=3的 HA和 HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HB的酸性比HA强DSiO2

45、既能与氢氟酸反应又能与碱反应Si。?是两性氧化物14.一定符合以下转化过程的乂是()X 稀稍酸溶液wNaOH溶液z 加热XA.FeO B.SiO2 C.AI2O3 D.NH315.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO,水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆 B.晶体硅熔点高，可制半导体材料c.AI(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.出。2 具有还原性，可用于消毒杀菌二、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)1 6.硫酸亚铁晶体俗称绿帆(F e S O,7 H20),重铭酸钠晶体俗称红矶钠(N az C n O,2 1 W),它们都是重要的化工产品。工业上以铝铁矿 主要成分是 F e(

46、C r O 2)I 为原料制备绿矶和红矶钠的工艺流程如图所示。适量H,SO.HfO,请回答下列问题：(1)已知F e (C r O,中铝元素的化合价为+3 价，则 F e (C r 02)中铁元素的化合价为。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 N az S i C h 写成N a20 S i 02,则 F e(C r O，z 可写成(3)燃烧铭铁矿时，矿石中的F e(C r O N 转变成可溶于水的N az C r O ,反应的化学方程式如下：4 F e (C r O z)z+8 N a2 c o 3+7 O 2 =2 F e 2()3+8 N a2 C r O 4+8 C O 2 该

47、 反 应 中 还 原 剂 与 氧 化 剂 的 物 质 的 量 之 比 为.为了加快该反应的反应速率，可 采 取 的 措 施 是(填 一 种 即 可)。己知C r O 产在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2 C r O42+2 H=C r2O 72-+H2O 3 C r O 7+4 H =C r 3 Olo2+2 H2O 往 混 合 溶 液 甲 中 加 入 硫 酸 必 须 适 量 的 原 因 是 混合溶液乙中溶质的化学式为(5)写出F e 与 混 合 溶 液 丙 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式=检验溶液丁中无F e 的方法是:.从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、过滤、洗涤、

48、干燥。三、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）1 7.有机物A 有如下转化关系：ApFgj喈。4已知：有机物B 是芳香燃的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B 中氧的质量分数为14.8%。PCb.rCH3-CH2-COOH+CI2 AH-COOH+HC|根据以上信息，回答下列问题：（1）B 的分子式为;有机物D 中含氧官能团名称是 o（2）A 的结构简式为;检 验 M 中官能团的试剂是。（3）条 件 为;D T F 的反应类型为 o（4）写出下列转化的化学方程式：FTE_FTG（5）N 的同系物X 比 N 相对分子质量大1 4,符合下列条件的X 的同分异构体有 种（不考虑立体异构），

49、写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2 的同分异构体的结构简式（写一种）。含有苯环；能发生银镜反应；遇 FeCb溶液显紫色。四、综 合 题（本题包括2 个小题，共 20分）1 8.生活污水中的氮和磷主要以铁盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。生活污水I.电解除氮（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为电，相应的电极反应式为：。（2）有 C 存在时，除氮原理如图1 所示，主要依靠有效氯（HCIO、CIO）将 N H j或 NH3氧化为小。在不 同

50、pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：T-J*整彩象话(j.j 勉3怜羿*/%N H4 NH3 2,p|；，图 1图 2 当 pH8时，主要发生HCIO氧 化 N H j的反应，其离子方程式为：。结合平衡移动原理解释，当 pH8时，C O 发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是(答出一点即可)：oI I.电解除磷(3)除磷的原理是利用Fe2+将 PO43 转化为FeKPOjz沉淀。用化学用语表示产生Fe?+的主要过程：。如图为某含C I污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是(4)测定污水磷含量的方法如下：取