《5份试卷合集》甘肃省兰州市2020年高一下化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.已知V+离子核外有a 个电子，b 个中子.表示R原子符号正确的是（）A.，B.叫2R C.叫4 D.弋Ra a 2 a+2 a-2【答案】C【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此判断。详解：已知R 离子核外有a 个电子，b 个中子，质子数是a+2,质量数=质子数+中子数=a+b+2,则表示R 原子符号为（1+2答案选C。2.下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A.酒精 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素【答案】B【解析

2、】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。详解：A.酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A 错误；B.葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B 正确；C.淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C 错误；D.纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D 错误；答案选B。3.下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是A.乙酸 B.葡萄糖 C.聚乙烯 D.油脂【答案】D【解析】【详解】油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反应，皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此用来制取肥皂的物质是油脂，合理选项是D。

3、4.反应C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应，下列说法中不正确的（）A.金刚石和石墨是不同的单质 B.金刚石和石墨可以相互转化C.石墨比金刚石更稳定 D.相同质量的石墨比金刚石的能量高【答案】D【解析】【详解】A.金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，故 A 正确；B.金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故 B 正确；C.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石墨稳定，故 c 正确；D.石墨生成金刚石需要吸热，说明相同质量的金刚石能量高，故 D 错误；故选D。5.一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：()A.淀粉餐具 B.纸木餐具 C.塑料餐具 D.瓷器餐具【答案

4、】A【解析】【分析】“一次性餐具”的发展前景，应从产品一次性使用后，废弃物否对周围环境造成污染去分析解答。【详解】A、淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，选项A 正确；B、纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，选 项 B 错误；C、塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，选 项 C 错误；D、瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，选 项 D 错误；答案选A。【点睛】本题是基础性试题的考查，难度不大，试题贴近生活，有利于培养学生的环境保护意识，激发的学生的学习兴趣。6.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的O

5、PT浓度也相等)，下列说法正确的是()A.C(HC1)C(CH3COOH)B.c(Cr)=c(CH3COO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】【详解】A.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即C(HC1)VC(CH3COOH),故 A错误；B.溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知C(C1-)=C(CH3COO-),故 B 正确；C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸

6、的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C 错误；D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故 D 错误；故 选 B。【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。7.某煌的结构简式为 U-CH=CH2,它可能具有的性质是A.它能使滨水褪色，但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.它既能使溪水褪色，也能使酸性高镭酸钾溶液褪色C.易溶于水，也易溶于有机溶剂D.能发生加成反应

7、，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成【答案】B【解析】试题分析：A.该有机物分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能和浸发生加成反应而使滨水褪色,能被酸性高铳酸钾氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，A 项错误；B.该有机物分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溟发生加成反应而使滨水褪色，能被酸性高镒酸钾氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，B 项正确；C.该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂不易溶于水，C 项错误；D.在一定条件下，苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应，Imol该物质含有Imol苯环和Imol碳碳双键，所以一定条件下Imol该有机物最多可与4moi氢气加成，D 项错误；答

8、案选B。【考点定位】考查有机物的结构与性质。【名师点睛】本题考查根据有机物的结构判断其性质，难度不大，明确官能团决定性质是解本题的关键。该有机物含有碳碳双键，性质较活泼，能和溪水发生加成反应，能被酸性高镒酸钾氧化；在一定条件下，苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应。8.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A.水 银 B.钢 材 C.陶瓷D.玻璃【答案】B【解析】试题分析：A、水银是纯净物，不属于合金，故 A 错误；B、钢材是铁与碳的合金，故 B 正确；C、陶瓷是混合物，不含有金属单质，故 C 错误；D、玻璃是混合物，不含有金属单质，故 D 错误；故选B.【考点定位】考查

9、金属与合金【名师点晴】本题考查合金的特征。掌握合金的特征是正确解答本题的关键，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。工嬲 一9.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若 甲 的 原 子 序 数 为x,则 乙 的 原 子 序 数 不 可 能 为（）x+2 x+4 x+8 x+18 x+32A.B.C.D.【答 案】B【解 析】【详 解】若甲为第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序数可能为x+2；若甲为第二周期元素、乙是第三周期 元 素，乙的原子序数可能为x+8；若甲为第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原

10、子序数可能为x+18；若甲为第五周期元素、乙是第六周期元素,乙的原子序数可能为x+32,故B正确。答 案 选B。10.下列化学用语表达正确的是（）A.HF 的电子式：H+：F：-C.中 子 数 为146的U原 子：腹U【答 案】DB.HC1O 的结构式：HClOD.C的结构示意图：出 就【解 析】【分 析】【详 解】A.H F是共价化合物，电 子 式 为H F，故A错 误；B.根据价键规律，HC1O的 结 构 式 是H-O-C L故B错 误；C.质量数=质子数+中子数，中 子 数 为146的U原 子 表 示 为 空U,故C错误；D.C核 外 有18个 电 子，C厂的结构示意图：祠2部，故D正确

11、；选D。1 1.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下 列 关 于 地 热 能 说 法 正 确 的 是（）可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 与 煤 炭、石 油、天然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A.B.C.D.【答 案】C【解 析】【分析】【详解】地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故正确；地热资源是可再生能源，不是化石能源，故错误；地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故正确；地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故正确；答案选C。12.下列属于吸热反应的是A.

12、CaO+H2O=Ca(OH)2 B.C+H2O W CO+H2C.NaOH+HCI=NaCl+H2O D.2Mg+CO2 叁12MgO+C【答案】B【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C 与 H2O、CCh反应，Ba(OH8H2O与 NH4cl反应等。A、C、D 项均属于放热反应；B 项属于吸热反应。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。13.下列反应属于取代反应的是A.乙烯在空气中燃烧 B.在银做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.在 FeBg催化作用下，苯与液溟反应 D.乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应【答

13、案】C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合有机物的性质分析解答。详解：A.乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，A 错误；B.在镇做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B 错误；C.在 FeBn催化作用下，苯与液嗅发生取代反应生成澳苯和溪化氢，C 正确；D.乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，D 错误。答案选C。14.下列仪器名称为“干燥管”的是【答案】A【解析】【详解】A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C 是容量瓶，故错误；D 是漏斗，故错误。15.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()二H化”图I碱

14、性锌括电池图n铅-硫酸蓄电池（USO,溶液图HI电解精炼铜金属外充I，氧化银正极馒有KOH港液的隔板图IV银锌纽扣电池A.图 I 所示电池中，血。2的作用是催化剂B.图n 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c.图in所示装置工作过程中，电解质溶液中cu浓度始终不变D.图IV所示电池中，Ag2。是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag【答案】D【解析】【分析】【详解】A.该电池反应中二氧化镭得到电子被还原，为原电池的正极，A 错误;B.铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B 错误；C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，

15、电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，c 错误；D.该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D 正确。答案选D。1 6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锌酸钾溶液褪色B.乙烯与溟的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入滨水，溟水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】【详解】A.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷

16、中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应;乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，是乙烯和高镒酸钾发生了氧化反应的结果，故 A 不符合题意；B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溟原子生成1,2-二溟乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故 B 不符合题意；C.在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下,乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故 C 符合题意；D.苯能萃取溟水中的溟而使水层无色，没有发生化学变化；乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应

17、，故 D 不符合题意；故答案为Co【点睛】准确理解加成反应和取代反应的反应原理是解题关键，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。1 7.下列事实不熊用元素周期律解释的是A.碱性：N a O H A l(O H)3 B.相对原子质量：A r KC.酸性：H C 1 0 4 H I 04 D.稳定性：H F H C 1【答案】B【解析】分析：A.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；B.相对原子质量与元素周期律没有关系；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

18、D.非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A.金属性N a A L 则根据元素周期律可知碱性：NaOHAl(OH)3,A 不符合；B.元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，B 符合题意；c.非金属性c i i,则根据元素周期律可知酸性：HCIO4HIO4,c 不符合；D.非金属性F C L 则根据元素周期律可知稳定性：HFHC1,D 不符合。答案选B。1 8.下列在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)+H20(g)=C 0(g)+H2(g)B.B a (O H)2 8 H20 (S)+

19、2 N H4C 1 (S)=B a C l2(a q)+2 N H3 H20 (l)+8 H20 (1)C.C(s)+C O2(g)=2 C O(g)D.C H 4(g)+2 0 2(g)-*C 0 2(g)+2 H 2。【答案】D【解析】理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，A、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，A 错误；B、该反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，B 错误；C、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，C 错误；D、该反应是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，D 正确，答案选D。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意理论上凡是能自发进行的放热的氧

20、化还原反应均可以设计为原电池，解答时注意结合选项灵活应用。19.等质量的CO和 N”下列叙述不正确的是（）A.密度一定相同 B.分子数一定相同C.原子数一定相同 D.物质的量一定相同【答案】A【解析】【详解】A.密 度 p=M/Vm,由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A 错误；B.CO和 N2的摩尔质量均为28g/moL根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B 正确；C.CO和 N2为双原子分子，根据选项B 可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C 正确；D.CO和 N2的摩尔质量均为28g/m oL根 据 n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D

21、正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。20.下列各对物质中属于同分异构体的是（）A.气 与 弋B.和。3C.C H s C H z C H 2 c H 3 与 C H a C H（C H 3）C H 3D.C H 3 C H 3 与 C H 3 c H 2 c H 3【答案】C【解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此分析判断。详解：A、12c与*c,是同一元素的两种原子，是同位素，故 A 错误；B、02和 03是由氧元素

22、组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故 B 错误；C、CH3cH2cH2cH3 与 CH3cH（CICHj具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；D、CH3cH3 与 CH3cH2cH3的结构相似，在分子组成上相差一 个 CH2原子团，是同系物，故 D 错误；故选C。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 1.以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在 2 0 0 m L 2 m o l/L M g C b 溶液中，溶质的质量为 g；此溶液中M g?+的物质的量浓度为m o l/L；的 物 质 的 量 浓 度 为 m o l/L

23、；将此溶液稀释到1 0 0 0 m L 其溶质的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ m o l/L o【答案】38 2 4 0.4【解析】【分析】结合m=n M、n=c V c 浓=c 和 V秒 及物质的构成计算。【详解】200mL2moi/LMgCb 溶液中，溶质的质量为 m=nM=cVM=0.2Lx2mol/Lx95g/mol=38g；因为MgCl2=Mg2+2Cl,所以在2moi/L的 MgCL溶液中，Mg?+的物质的量浓度为2moi/L,C1的物质的量浓度为 2moi/Lx2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c*V 2 c 稀 V 稀，故

24、此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为2 L；j m o l/L小 而。山,故答案为：38；2；4；0.4。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 2.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实 验（一）碘含量的测定仪器2O.（Mg 加 足灼，烧 的水 制物.靠沸过海转移仪器B（痉容订含I的海带浸取原液500 mL实 验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:（方案甲）国 HSO.y NaOH-刀茶乙,_ _ _ _ _ 步器丫rw已知：3l2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2Oo（1）实 验（一）中的仪器名称：仪 器 A,仪 器

25、B。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。步骤X 中，萃 取 后 分 液 漏 斗 内 观 察 到 的 现 象 是.下列有关步骤Y 的说法，正确的是。A 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替 实 验（二）中操作Z 的名称是 O（3）方案甲中采用蒸储不合理，理由是。【答案】用烟 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】【分析】【详解】(1)根据仪器的构造可知，用于灼烧海

26、带的仪器为珀竭；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为珀竭；5()()mL容量瓶；(2)分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180。后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；步骤X为萃取操作，由于CCL密度比水大，且h易溶于C C L,故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为

27、上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；据题中所给信息：3l2+6NaO H=5NaH-NaIO j+3H 2O,步 骤Y目的在于把碘元素全部由CCL层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项A、B正确，选 项C错误，由于L在CCL和酒精中都易溶解，且CCL和酒精互溶，酒精不能从L的CCL溶液中萃取L,选项D错误；答案选AB；实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤；由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸储方法。四、推断题(本题包括1个小题，共10

28、分)2 3.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。国通人澄清石灰水一 巴则陋体 醺蓬一词加单质C恒生 整 济 液 D(1)混合气体A的主要成分是.(2)气体B为,蓝色溶液D为 o(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是【答案】NO?和 C O 2 NO CU(N 03)2 C+4HN03(浓)d C O z t+4N 04+2H2O 3Cu+8HN03(W =3 CU(N 03)2+2 N 0 f+4H20【解析】【分析】溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D,则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知

29、，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为CU(N 0 3)2,反应生成气体B为N O,固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A,可推知A 为 N O z和 CO?混合气体，M 为碳单质，A 隔绝空气，通入水中得到混合气体为N O 和 CO?,与足量的石灰水反应得到白色沉淀与N O,则白色沉淀为Ca C03o【详解】(1)由上述分析可知，混合气体A 的主要成分是N O?和 C02；气 体 B 为 N O,蓝色溶液D 为CU(N03”溶液；(3)单质M为 C,与浓硝酸反应的化学方程式是C+4 H N 0 3 (浓)CO 2 t+4 N 02 t+2 H20；(4)单质C 为 Cu与稀硝酸反应的化学方程式是

30、3 Cu+8H N 0 3(稀)=3 Cu(N 03)2+2 N 0 t+4 H20.【点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D 溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推 断 C,再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.将 9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.7 2 升，计算:(1)参加反应的H 2 s 的物质的量；(2)合金中金属铜的质量。【答案】(1)0.3 mol；(2)4 g【解析】分析:发生2 A1+3 H 2 sO 4=AL(S O 4)3+3

31、H 2 T，1 1(%)=三 等=0.3 mol,结合反应及m=n.M 计算。详解:Cu 与稀盐酸不反应，只发生发生 2 AI+3 H 2 sO 4=AL(S O 4)3+3 H 2 f,n(H 2)=1?W=0.3 mol,由反应可以知道，n(H 2 so4)=n(H 2 so4)=0.3 mol,答案为：参加反应的H2s 的物质的量为0.3 mol；Al 的质量为 0.3 molx:x2 7 g/mol=5.4 g,则 Cu 的质量为 9.4 g-5.4 g=4 g,答案为:金属C u 的质量为4 g。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60

32、分.每小题只有一个选项符合题意）1.NO和 CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和 C O 2,对此反应下列叙述正确的A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率【答案】B【解析】【详解】催化剂可以降低反应活化能，加快化学反应速率；降温、减压一般减慢反应速率，故答案为B2.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A.服大量食盐水 B.服用葡萄糖 C.服用适量的泻药 D.服用鸡蛋清【答案】D【解析】鸡蛋清是蛋白质，能和重金属盐发生变性，答案选D。3.下列实验操作、现象能得出对应结论的是A.A

33、B.B C.C D.D选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、上。2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向 Ba（N03”溶液中通入S02气体产生白色沉淀S02具有还原性C将盐酸滴入NaHCOs溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是 N O s【答案】B【解析】分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀；C、盐酸滴入NaHCCh溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应,生成N0。详解：A、海带中含

34、碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故 A错误；B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，则 SCh具有还原性，故 B 正确；C、盐酸滴入NaHCCh溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故 C 错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO,在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO,故 D错误；故选B。4.下列离子方程式中不正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体:FeS+2H+=Fe2+%SfB.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙:C

35、a2+OH+HCO3=CaCO31+H2OC.碳酸银溶解于稀硝酸中:Ag2co3+2H+=2Ag+COz t+H2OD.碳酸氢核溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热：HCO3+NHZ+OH=CO32+NH3 f+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.硫化亚铁难溶于水，硫化氢为气体，两者在离子反应方程式中写化学式，所以硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2+H2ST，故 A 正确；B.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCChl+FhO,故 B 正确；C.碳酸银溶解于稀硝酸中生成硝酸银、二氧化碳和水，碳酸银不拆，离子方程式为Ag

36、2co3+2H+=2Ag+CChT+H2O,故 C 正确；D.碳酸氢钱溶液与足量烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3f+H2O,故 D 错误；故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点。5,某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是a bA.氧气在正极发生还原反应B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e+20H=2H20C.电子由电极a 流经电解液到电极bD.若正极消耗的气体质量为4 g,则转移的电子的物质的量为0.5 mol【答

37、案】C【解析】分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。详解：A.b 电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A 正确；B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e+20H=2H20,选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a 电极流出经导线流向b 电极，选项C不正确；D.正极发生还原反应，电极方程式为Oz+2H2O+4e-=4OH-,若正极消耗的气体质量为4 克，即 0.125moL则转移的电子的物质的量为

38、0.125molX4=0.5mol,选项D正确。答案选C。点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。6.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A.A B.B C.C D.D选项操作所选仪器A称取3.0 g 的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B【解析】【详解】A.称 取 3.0g固体用托盘天平，故 A 正确；B.灼烧固体用生埸，不能用蒸发皿，故 B 错误；C 过滤用漏斗，故 C 正

39、确；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D 正确；本题答案选B。7.下列说法正确的是A.常温下，铝片与浓硝酸不反应B.Fe(OH)2是灰绿色的难溶固体C.用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”D.标准状况下，22.4LCCL中含有的分子数为6.02x1()23【答案】C【解析】【详解】A 项、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，钝化也是发生了化学反应，故 A 错误；B 项、Fe(OH)2是白色的难溶固体，故 B 错误；C 项、丁达尔效应是胶体的特征性质，用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应，故 C 正确；D 项、标准状况下，四氯化碳为液体，无法

40、计算22.4L四氯化碳的物质的量，故 D 错误；故选C。【点睛】铝在浓硝酸中发生钝化，在铝的表面生成一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，不是不反应是解答的易错点。8.某烷燃相对分子质量为8 6,如果分子中含有3 个一CH3、2 个一CH2和 1 个，则符合该结构的所有烷烧的一氯取代物总共有几种()A.10 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种【答案】B【解析】【分析】烷免相对分子质量为86,则该烷煌含有的碳原子数目为：半 j =6,该烷克为己烷；分子中含有3 个一CH3、142 个一CHL和 1 个 说 明 该 烷 烧 只 含 有 1 个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能

41、的结构简式有2 种：CH3cH(CH3)CH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H 的数目判断其一氯代物种类。【详解】烷烧相对分子质量为86,则该烷烧含有的碳原子数目为：牛=6。该烷烧为己烷，分子中含有3 个一CH3、142 个一CHL和 1个 一%说 明 该 烷 煌 只 含 有 1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，其主链含有5 个 C,满足条件的己烷的结构简式：CH3cH(CH3)CH2cH2cH3,CH3cH2cH(CHRCH2cH3,其中分子中含有5 种位置不同的H,即含有一氯代物的数目为5；分子中含有4 种位置不同的H

42、,则其一氯代物有4 种，所以该结构的煌的一氯取代物最多可能有：5+4=9种；本题答案选B。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H K SO42 OH B.H K S2 CO32C.K NHj、C l SO?D.N a Ca2 CO32 NOj【答案】C【解析】【详解】A、H+、OIF两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A 错误；B、H+与 S 3 CO3”均能反应生成弱酸或者HS H C O y,不能大量共存，选 项 B 错误；C、K+、NH4 CW S（V-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C 正确；D、Ca2+与CCV-离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，

43、选 项 D 错误。答案选C。1 0.设 N.代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为4义B.17gNH3所含的氢原子数为3NAC.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3ND.2L Imol/LNa2s0“溶液中含有的Na+的数目是2NA【答案】B【解析】【详解】A.氯气是一个H e原子组成的单质，常温常压下，1 mol氨气含有的核外电子数为2NA,A 错误；B.17g NH3的物质的量是17g+17g/mol=lm o L 所含的氢原子数为3NA,B 正确；C.5.6 g 铁的物质的量是5.6g+56g/mol=0.Im o l,

44、与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA,C 错误；D.2Llmol/LNa2s04溶液中硫酸钠的物质的量是2m ol,含有的Na，数目是4NA,D 错误。答案选B。1 1.甲苯的苯环上有5 个氢原子，其中苯环上的2 个氢原子分别被羟基（一OH）和氯原子（一。）取代，则可形成的有机物共有（）A.15种 B.12种【答案】c【解析】先将移动-C L 得邻、间、对 3 种结构,C.10种 D.9 种CHi S 3再逐个插入-O H,如图所示：二（、CH）工 J，分别有4 种、4 种、2 种不同位置，共 10种，故 选 C。点睛：本题考查同分异构体的数目的判断，较难，注意二取代物的

45、书写可以采用“定一移一”法解决，先确定氯原子的位置，然后确定羟基的位置。1 2.下列事实中，不涉及化学反应的是A.煤的干储 B.氯水使有色布条褪色C.常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【详解】A.煤干储是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故 A 错误；B.氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故 B 错误；C.常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故 C 错误；D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故 D 正确；故答案

46、选Do1 3.已知X+Y=M+N为吸热反应。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A.Y的能量一定低于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的比较，因此Y 和 N 的能量无法比较，故 A 错误；B、根据选项A 的分析，应是X、Y 的总能量小于M、N 的总能量,故 B 错误；C、有些吸热反应不一定加热，故 C 错误；D、断键吸收能量，生成化学键释放能量，此反应是吸热反应，说明断键吸收的能量大于

47、形成化学键释放的能量，故 D 正确。点睛：有些吸热反应是不需要加热的，在常温下就能进行，如 NH4cl晶体与Ba（OH）28H2。的反应，放热反应有时也需要加热才能进行，达到反应的温度，如煤炭的燃烧等。1 4.甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（）A.CH3cl不存在同分异构体 B.CH2ck不存在同分异构体C.CHCL不存在同分异构体 D.CCL不存在同分异构体【答案】B【解析】分析：根据甲烷是正四面体结构和平面正方形结构，依次分析各选项，结果相同时，则无法说明甲烷的结构是正方形的平面结构还是正四面体结构，结果不同时，才可以证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构。

48、详解：A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH 3 c l都不存在同分异构体，故 A 错误；B、甲烷是正方形的平面结构，而 C H 2 c h有两种结构：相邻或者对角线上的氢被C1取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故 B 正确；C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，C H C b 都不存在同分异构体，故 C 错误;D、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，即 C C L 不存在同分异构体，故 D 错误；故选B。1 5.m 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

49、A.常温常压下，0.2 gH z中含有的氢原子数为0.2 N-B.标准状况下，2.2 4 L 上0中含有的水分子数为0.1 义C.1 L 0.I mol/L N a 2 c O 3 溶液中含有的钠离子数为0.1 NAD.点燃条件下，5 6 g铁丝与足量氯气反应，转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】A.常温常压下，0.2 gH z的物质的量为0.I mol,含有的氢原子数为0.2NA,A 正确；B.标准状况下，&0为液态，B 错误；C.1 L 0.I mol/L N a 2 c 溶液中，N a 2 c 的物质的量为0.lmol,含有的钠离子数为0.2NA,C 错误；D.点燃条件下，5 6

50、g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3 N D 错误；答案选1 6.用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行 的 是（）A.A1TF1气体abcANO2浓硝酸铜片N a O H 溶液BS O 2浓硫胶Cu酸性K M n O”溶液CCO 2稀盐酸Ca CO s浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰B.BC.CD.D【答案】C【解析】A.N th与 NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故 A 错误；B.浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高锦酸钾氧化，故 B 错误；C.盐酸与碳酸钙在常温