【中考冲刺】2023年黑龙江省绥化市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf

《【中考冲刺】2023年黑龙江省绥化市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【中考冲刺】2023年黑龙江省绥化市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年黑龙江省绥化市中考模拟化学试题学校:姓名：班级:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单选题1.下列过程中一定发生化学变化的是A.稀有气体通电发出不同颜色的光 B.精炼石油制得煤油C.石墨转化成金刚石 D.澄清石灰水变浑浊2.下列图示的实验操作正确的是3.下列关于实验现象描述正确的是A.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色B.硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成蓝色固体C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白色烟雾D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，立即有气泡生成4.下列物品的制作主要使用复合材料的是A.

2、越王勾践青铜剑B.用玻璃钢制成的船体c.大理石做建筑材料5 .分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A.有机物：甲烷、乙醇、碳酸 B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二镂C.混合物：纯牛奶、石油、生铁 D.碱：熟石灰、苛性钠、纯碱6 .下列各组离子在p H=1 3 的环境中能形成无色透明溶液的一组（）A.H+、N a+、C 1-,NO3B.N a+、M g 2+、C l、NOjC.C u 2+、K S O：、C l-D.B a2 N a+、S O：、C l-7 .下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A.2 N a：2”表示两个钠元素B.S 02：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两

3、个氧原子C.Mg：+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D.S L “2 -表示硫元素的化合价为负二价8 .锦、错、铺、银等几种元素的相对原子质量测出新值。如图是饵元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是A.一个锂原子中有68 个中子B.饵的元素符号为ErC.银是一种非金属元素D.饵元素的相对原子质量为167.3 g9.下列应用或相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A.验证铜和银的金属活动性C u+2 A g C l=C uC 12+2 A g 置换反应B.溶洞的形成C aC C)3+H 2 O+C O 2=C a(H C O 3)2 化合反应C.用盐酸除水垢M g(O H)

4、2+2 H C l=M g C 12+H q 复分解反应D.高炉炼铁的主要反应2 C+F e3O4=3 F e+2 C O2 T 氧化还原反应10 .下列说法合理的有()通过实验测得某溶液p H=0施用农药是最重要的作物保护手段用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%只用 H2O 就能将 B a(O H)2、C uC b、N aO H、K 2 S O 4、(N H4)2 S O 4、N H4C 1 六种固体鉴别相同温度时，饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生的泡沫不一样多带火星的木条分别在空气样品和呼出气体样品中燃烧现象

5、不同，说明两种样品中氧气含量不同金刚石和石墨物理性质不同，是因为金刚石和石墨的分子构成不同A.2种 B.3种 C.4种 D.5种11.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为19m L,倒出部分液体后，俯视液面读数为11m L,则该学生倒出的液体的体积是A.大于8m L B.等于8m L C.小于8m L D.无法确定12 .推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D.向某固体中滴加稀

6、盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐1 3.物质的转化途径丰富多彩，下列有关物质间转化的说法不正确的是A.C-C O 2、H2 T H2 0,既可以通过化合反应实现。也可以通过置换反应实现B.C a O ia C a C C h,其中a既可以是C a C L,也可以是C a(O H)2C.C u C u S C 4、Fe2 O 31 FeS C)4均可通过一步反应实现D.光合作用中C C h-C h、电解水中H2 O-O 2均可将其他形式的能量转化为化学能1 4.如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是占嫩 氢原子c +oo8 o +a 0氧原子甲 乙 丙 丁 碳原子A.参加反应的甲、乙

7、分子个数比为2:5 B.生成丙、丁质量比为2 2:9C.该反应属于置换反应 D.甲物质是由碳原子和氢原子构成的1 5 .净化水的方法有：过滤；加明矶吸附沉降；蒸储；消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为()A.B.C.D.1 6 .除去下列物质中的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法AC O 2HC 1足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸BFeC h溶液C u C l2过量铁粉，过滤CMg(O H)2 MgC h溶于水、过滤、洗涤、干燥DNa O HNa 2 cO 3加过量的C a (O H)2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D1 7 .学

8、习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析，解决生产生活中的问题，生活中的下列做法，不合理的是A.档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭B.发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风C.霉变大米、花生等含有黄曲霉素，高温蒸煮后可食用D.可以利用食醋除去水壶中的水垢1 8.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是体质g气的量0被电解水的质量g气质化氢的量0硫酸的质量g 0B锌的质量gC时间/sDA.电解水B.等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸C.硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应19.托盘天平

9、是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的祛码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 将20g祛码放在左盘将20g祛码放在右盘将游码拨至0.5g处在右盘添加食盐至天平平衡在左盘添加食盐至天平平衡A.B.C.D.二、多选题20.现有一包粉末，可能含有NaCl、Na2co3、K2cO3、FeCb、CaCL中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：（1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。（2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。

10、（3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是A.该粉末中一定不含FeCb B.（2）实验结束后所得溶液中只含有NO；和 Na+C.该粉末中一定含有K2cO3 D.该粉末的组成最多有三种情况三、填空题21.用适当的化学符号回答:(1)蓄电池中的酸;(2)导 电 性 导 热 性 最 好 的 金 属；(3)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的盐是；(4)葡萄糖；22.化学与人类生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。(1)天然气(主要成分为C H Q完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为:家用炒菜的大勺底部沾有许多黑色的物质

11、，且炒菜时火源的颜色呈黄色，这时该(填“调大”或“调小”)燃气灶的进风口，(2)某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%月 青 纶“，睛纶属于 纤维(填“合成”或“天然”)(3)房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的 性。(4)使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、石油、(5)小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素【CO(NH2)2、硝酸钠(NaNO3)等，请 写 出 一 种 常 见 的 复 合 肥 (化学式)。(6)维 生 素 在 人 体 中 的 作 用；人体缺乏维生素A会患。(7)生铁和钢性能不同，其原因是。23.根据下列粒子的结构

12、示意图回答问题：(1)图 中 表 示 阴 离 子 的 是(填 字 母)，写出该粒子的符号(2)AE共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期(3)图中A表示的微粒的化学性质与(填字母)表示的微粒的化学性质相似。24.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1由七时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲_ _ _ _ _ _ 乙。(填”，”，”=，或“无法确定”)。(2由时，115g甲的饱和溶液升温到t3时，还需加入_ _ _ _ _ _ g 甲固体才能重新达到饱和。(3)将 t3时的等质量的水分别溶解甲、乙两种物质形成的饱和溶液分别降温至t2,然后分

13、别加入t2的水使析出晶体再次溶解形成饱和溶液，则加入水的质量：甲_ _ _ _ _ _ _ 乙(填(4)将 t3时甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2,过滤，得到溶液a 和溶液b。对于溶液a 和溶液b,下列说法不正确的是A.都是饱和溶液 B.溶液质量：abC.溶剂质量：a ”；(4)A、将饱和溶液蒸发水、降温后仍是饱和溶液，故 A选项正确；B、t 3时溶解度甲大于乙，i o()g 饱和溶液蒸发i o g 水后甲析出晶体质量较多，从 13 c 降 温 到 t；C,由于溶解度下降幅度甲大于乙，因此析出晶体的质量甲多于乙，故过滤后所得溶液质量a 小于b,因此B选项不正确；C、t

14、 s C 时，由于甲的溶解度大于乙，因此该温度下100g 饱和溶液中，溶质甲的质量多于乙，则溶剂乙的质量多于甲，蒸 发 10g 水、降温后仍是溶剂质量b 大于a,因此C选项正确；D、降温后二者溶解度相同，且都是饱和溶液，因此二者溶质质量分数相同，故 D选项正确。综上选B。【点睛】该题需要仔细分析推理，读懂溶解度曲线是关键。2 5.(1)C#H2(2)玻璃管中红色粉末逐渐变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，导管口酒精灯点燃处有时有蓝色火焰答案第10页，共 17 页（3）点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气（4）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸【解析】（1）具有还原性的物质主要有一氧化碳、木炭和

15、氢气。故填：C或H?。（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，且氧化铁反应前后都要向玻璃管通入一氧化碳，一氧化碳具有可燃性；所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；氧化铁反应前后通入的一氧化碳在导管口酒精灯点燃处燃烧产生蓝色火焰。由于一氧化碳只在氧化铁反应前后有剩余，所以，可观察到的现象是导管口酒精灯点燃处有时有蓝色火焰。（3）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端导管口处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的C O。（4）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧

16、气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸。2 6.（1）锥形瓶A小（2）2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+O2 T b（3）实验室制取二氧化碳用的是块状大理石（固态）和稀盐酸（液态）常温条件下反应，所以选择固液常温型发生装置随时控制反应的发生与停止M n O,（4）2 H2O22H2O+O2T 将带火星小木条放在瓶中，木条复燃则为氧气D【解析】（1）仪器的名称是锥形瓶。（2）实验室用A装 置（固固加热型）制取氧气，试管口有棉花，所以是高锌酸钾在加热条件下反应生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，对应的化学方程式为2 K

17、 M n O4=K2M n O4+M n O2+O2 T o若用E装 置（排水法装置）连接量筒测量收集到的体积，因为水只能从a 口出去，所以气体应该从b 口通入。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B,理由为实验室制取二氧化碳用的是块状大理石（固态）和稀盐酸（液态）常温条件下反应，所以选择固液常温型发生装置。答案第I I页，共1 7页图 F除废物利用以外的优点：固液接触反应发生，关闭导管口活塞，产生气体，试管内压强增大，可以实现固液分离；打开活塞压强减小，实现固液接触，反应发生，所以能随时控制反应的发生与停止。（4）实验室制取氧气从“低碳”角度分析，最佳方法是过氧化氢在二氧化镭催化条

18、件下生成水和氧气，因为产物水无污染，反应条件易达到。验证一瓶无色气体是氧气的方法为将带火星小木条放在瓶中，木条复燃则为氧气。（5）已知C H 4 难溶于水，计算相对分子质量为1 6 HClo28.(1)H2(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH 或,高温Ba(OH),+Na2CO,=BaCO31+2NaOH 3H2+Fe2O3 2F+3H2O(3)2#两(4)N a SO：，H2O【分析】A、B、C、D、E 分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，F 是常见的一种红棕色物质，推出F 为氧化铁，B 的固体和E 的浓溶液常用作实验室的干燥剂，推出B 为氢氧化钠，E 为硫酸，硫

19、酸能生成D,D 能与氧化铁反应，推出D 为氢气，氧化铁能生成C,氢氧化钠也能C,C 能与氢气相互转化，推出C 为水，A 能与硫酸反应，A 与氢氧化钠能相互转化，推出A 为碳酸钠，将推出的物质带入框图验证，符合题意，据此分析。(1)根据分析可知，D 是氢气，化学式是：H2；(2)根据分析可知，A 是碳酸钠，B 是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,J+2NaOH 或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO,J+2NaOH；F 是氧化铁，C 是水，氧化铁和氢气在高温的条件下生成铁

20、和水。化学方程式为：高温3H2+Fe2O3-2Fe+3H2O；(3)D-C 即氢气转化为水，根据氢气性质可知，氢气和氧气点燃生成水，属于多种物质反应生成另一种物质，是化合反应；氢气和氧化铜等金属氧化物反应生成金属单质和水，是单质和化合物反应生成另-一种单质和化合物，属于置换反应，故可以通过两种基本反应类型实现，故填：2 或两；(4)根据分析，B 是氢氧化钠，E 是稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性pH=7,故此时溶液中的粒子是钠离子和硫酸根离子和水分子，故填：N a SO：、H2OO答案第13页，共 17页2 9.【分析】在5.6g的铁粉逐滴加入Cu(NO3)

21、2溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入A gNCh溶液，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以be段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，c点是铁完全反应后对应的点，所以滴加稀盐酸不会有气泡产生，因为铁完全反应，铜与银和稀盐酸不反应，最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。【详解】中所加溶液质量为M ig时，m ig为生成的铜质量

22、与剩余铁的质量和，所以生成的铜的质量不等于m g,故说法错误；根据分析可知，be段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故说法错误；根据分析可知，c点是铁与硝酸银刚好完全反应，铁无剩余，因此滴加稀盐酸不会有气泡产生，故说法错误；5.6g的铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁直接与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量，Fe+2AgN0,=Fe(NO3)2+2Ag56 2165.6gm,g56 5.6g 应=-n=21.6g216 m,g故说法正确；根据分析可知，be段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜

23、，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故说法错误。故填：。30.(1)氢氧化钠溶液(2)CO+CuO CO2+Cu_1_1_ _Im_,_ _ 4 _22(m2+m3+01 4-mJxlOO%偏大答案第1 4页，共1 7页(4)D E【解析】(1)步骤I V 发生的是一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，测定装置B增重为0,而 C 装置质量增加，说明C 装置是吸收二氧化碳的装置，则装置C 中的药品是氢氧化钠溶液；(2)步骤I V 中硬质玻璃管里发生的是一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为CO+CuO CO2+Cu；(3)步骤H I 中硬质玻璃管和剩余固体为氧化铜和铜的混合物，总质量为m 2,样

24、品中的水和碱式碳酸铜分解生成的水全部被B吸收，两部分水的质量为m3,步骤H I 中装置C 增加的质量n u 为碱式碳酸铜分解生成的二氧化碳的质量，则样品的总质量为m 2+m 3+m4-m i；4Cu,(OH),CO,2 CO+HQ +CO,T设碱式碳酸铜的质量为x 2 3 2 彳；2 2 2 x l l l m42 2 2 4 4 -=x=-4 4 m4 2 2x m4故该样品中碱式碳酸铜的质量分数为1 1 皿一上一xi 0 0%=_ _ _ _ _ _匚m _ _ _ _ _ _ _ _ x l OO%；若没有装置D，空气中的二氧化m2+m3+m4-H i 1 2 2(m,+m3+m4-m,

25、)碳会进入装置C,导致二氧化碳的质量增大，从而碱式碳酸铜的质量增大，则样品中最终回收铜粉的质量测量结果将偏大；(4)A、m 2 是玻璃管、铜和氧化铜的质量，m 6 是玻璃管个和铜的质量，n u-n h 为氧化铜中氧元素的质量，A错误；B、实验过程中生成二氧化碳的质量为0 1 4+0 1 5,B错误；C、设碱4Cu,(0 H),C0,2 C0 +HQ +C0,T式碳酸铜分解生成水的质量为a,3 1 8 a 9m41 8 4 4 =a =-4 4 m4 2 2a m49 n i故样品中水的质 量 为 m 3-C 错误；D、m 6 是硬质玻璃管和铜的质量，最后硬质玻璃2 2管的质量为m,则样品中铜元

26、素的质量为m 6-m,D正确；E、氧化铜钟氧元素的质量为m”,与一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳中的氧元素的质量普，样品中氧元素的质量为 等，步骤步骤i n 中装置C 增加的质量m4为碱式碳酸铜分解生成的二氧化碳的质答案第1 5 页，共 1 7页量，氧元素的质量为牛，故样品中氧元素的质量可表示为g-m 6+等+誓 或8m,8m.4m、丁”._ 笠+笠+笠，E 正确。故选DE。9 11 1131.(1)18%(2)26.5%【解析】(1)设 26%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液均为100g,混合后升温至90C溶质质量分数为100gx26%+100gxl0%100g+100gx 100%=18%

27、；(2)18%的氯化钠溶液10g与 28%的氯化钠溶液90g混合后溶质的质量为10gxl8%+90gx28%=2 7 g,溶剂的质量为10g+90g-27g=73g,氯化钠在2(TC时的溶解度是3 6 g,则 20时 73g水 最 多 能 溶 解 氯 化 钠 的 质 量 为 嚏 界=26.28g,此时溶液的溶质质lUUg量 分 数 为/合 r 6.5%。32.(1)从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSCU沉淀的质量为23.3g；(2)设 BaCb的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2sO4的质量为z：BaCl2+Na2SO4 Ba

28、SO4 4 +2NaCl208 142 233 117x z 23.3g y208_142_117_ 233x z y 23.3gx=20.8g,y=l 1.7g,z=14.2g恰好完全反应时消耗NazSCh溶液的质量为：14.2g+10%=142g；(3)恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g23 4。恰好完全反应时所得N aC l溶液溶质的质量分数一 xl00%=10%32.5g+82.8g+142g-23.3g【详解】见答案。【点睛】求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和生成气体的质量-生成沉淀的质量.答案第16页，共 17页1.根据试题标引结果，我们将试题结构拆分如下，请将答案填充到下面对应的位置。2.注意题号是标引拆分后按顺序生成的题号，可能和原卷中的不同。3.有答题空的题目，请将原答案拆分到每一个答题空中。4.选择题答案只用输入ABCDEF序号即可，不要填写其他多余字符5.解析如果原卷中没有，可以不填。答案第17页，共 17页