【化学8份试卷合集】四川省自贡市2019-2020学年化学高一上期末考试试题.pdf

《【化学8份试卷合集】四川省自贡市2019-2020学年化学高一上期末考试试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学8份试卷合集】四川省自贡市2019-2020学年化学高一上期末考试试题.pdf（50页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入C O,至过量向F e(0H)3胶体中逐滴滴加稀Hz S O,至过量向Ba CL 溶液中通入C O?至过量向澄清石灰水中逐渐通入C G 至过量向Ak(S 04)3溶液中逐滴滴加Ba(O H)z 至过量向N a Al O z 溶液中逐滴滴加盐酸至过量A.全部 B.C.D.2.100 m L 2 m o l/L 的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L,设反应后溶液的体积仍为100 m L,则反应后溶液中H,的物质的

2、量的浓度为A.1.5m o l/LB.Im o l/LC.0.5m o l/LD.0.25m o l/L3.配制250m L 0.l O m o l/L 的 N a O H溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.移液前容量瓶中有少量蒸储水C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度4.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A.A B.B C.C D.D5.用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是A BA.探究钠与C L 反应C.证明C h 能与烧碱溶液反应C I)B.证明N

3、a z O z 与水反应放热D.鉴别纯碱与小苏打6.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A.分子间的平均距离 B.分子微粒大小C.分子数目的多少 D.分子式量的大小7.铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A.铝的导热性很好B.在高温下能燃烧C.还原性较强且在反应中放出大量的热D.铝在空气中能稳定存在8.如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是:A.向硫酸溶液中加入氢氧化铁溶液B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C.向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液9.下列说法正确的是A.二氧化硫能使滴有酚醐的氢氧化钠溶

4、液褪色，体现了其漂白性B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C.N G、S 02两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D.雨水样品在空气中放置2 小时后，测得p H变小，因为样品吸收了空气中的CO?10.在标准状况下有：6.72L CH4,3.01X 1()23个 HC1分 子,i 3.6g&S,0.2m o l N H3 下列对这四种气体的描述正确的是()a.体积()c.质量A.a b c B.b e db.密度 d.氢原子个数 C.a b d D.a b e d11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B.0.1

5、N“个氯化氢分子占有体积为2.24 LC.2 克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N*D.50 m L 0.1 m o l I/H2S O 4溶液中含有 H*数为 0.005N*12.小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是()A.鸡蛋清 B.稀米汤 C.豆浆 D.食醋13.下列说法不正确的是A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B.N a 的化学性质比镁活泼，故用N a 与M g C J 溶液反应制取金属镁C.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D.9.2g 金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4m o l 电子转移14.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A

6、.用 C0还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气c.用稀硫酸除铁锈 D.c a 通入澄清石灰水变浑浊15.a g F e z O s 和 AI2O 3组成的混合物全部溶于20m L p H=l 的硫酸，反应后向所得溶液中加入l O m L N a O H溶液，恰好使F e3 Al 完 全 沉 淀,则c(N a O H)为A.0.l m o l L-1 B.0.2m o l L _1 C.0.4m o l L 1 D.0.8m o l f16.有一铁的氧化物样品，用 50m L 5m o i 盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L 氯气，使其中的F e 全部转化为Fe,

7、该样品可能的化学式为A.F e A B.F e s。C.F e s O?D.F e s O n17.向盛有稀Ba CL(a q)的甲、乙两试管中分别通入S O 2至饱和，若向甲试管中加入足量HN()3(a q),向乙试管中加入足量N a O H(a q)。则下列叙述正确的是()A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有18.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，加入试剂或方法不正确的是A.N a Cl 溶 液(Ba Ck)：加入足量N a 2c O 3溶液，过滤，再向滤液中

8、加适量盐酸并加热B.KN O 3溶 液(Ag N O s):加入足量KC1溶液，过滤C.N a Cl 固 体(N a2CO3)：加适量稀盐酸，加热蒸发D.C02(HC1)：将混合气体通过N a HCO 3饱和溶液19.实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是A.N 02 B.N O C.S 02 D.限2 0.向一定量F e、F e O、F e 2()3的混合物中，加 入 50m L i m o l I/硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224m L(标准状况)的气体，所得溶液中加入KS CN 溶液无血红色出现。若用足量的C0在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的

9、质量为A.11.2g B.2.8g C.5.62g D.无法计算21.等体积的两份稀酸溶液，一份为a m o l.I?的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a m o l.L-1,硫酸的浓度为b m o l.L-o 若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2(都只生成N 0),则 a :b 的 值 是()A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:222.某溶液可能含有S 0/、C032 Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(N O 3)z 溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石

10、灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(N 03)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag N O s 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有S 0产 B.一定有C(V-C,不 能 确 定 是 否 存 在 D,不能确定S 0产是否存在2 3.欲除去N a N 03中少量N a z S O,、Ca(N 03”杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是A.N a 2c a、Ba (N d)2、HN 03 B.Ba(N 03)2 N a2C03 HN 03C.Ba Cb、N a z CG、HC1 D.Ba (N G)2、K2CO3 HN O324.下列有关物质用途的说法不正

11、确的是A.明矶可用作净水剂B.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源25.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与N a O H溶液反应的是 N a HCO s Al203 N a A102 Al (岫)2CO 3(6)A1C13 Al (0H)3A.B.C.D.二、填空题SO3 D Na2s o4B H2sO3 CS26.写出以下反应的化学方程式：(DNazOz与水反应：(2)ALO3 溶于 NaOH 溶液：。(3)将 FeCL饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：0(4)向Ab(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：o三、推断题27.物质

12、的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：%.，匕笠+6 的隼+4 林-0-2 A(气 态 单 质 氧 化 物 酸 盐 物 质 的 类 别乳化物(1)图中A、B、C、D四种物质中，属 于 非 电 解 质 的 是(用 化 学 式 表 示)。(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是;用一个化学方程式说明B具有还原性。(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理 论 上 其 可 被 还 原 为(填 标号)。A.Na2s B.S C.H2SO3 D.Na2S04 E.H2S04(4)将 A与 SO?混合，可生成

13、淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 o(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为,反应中D显示酸性和 o四、综合题28.化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明研可用作净水剂，其化学式是,漂 白 粉 的 有 效 成 分 是 (填化学式(2)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _(3)小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其 原 因 是(用 化 学 方程式表示)。(4)S 8 和氯水都有漂白性，将 SO?和 CL按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪

14、色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)五、实验题29.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：(1)装置的连接顺序为a-(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 o(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：固体产物少许植物油试剂X的化学式为一淡黄色溶液试剂X淡红色溶液制水新氯深红色溶液;有同学分析淡黄色溶液中含有F e，你认为(填“合理”或量过“不合理”)；固 体 产 物 的 成 分 可 能 是

15、(填 字 母)。A.F e 和 F e C h B.F e C L 和 F e C h C.F e、F e C L 和 F e C L D.F e 和 F e C L(4)加 入 少 许 植 物 油 的 作 用 是,加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。(5)某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：。3 0.一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：室温下，2 N 0+N a 2()2=2 N a N 0 2；酸性条件下，N 0 或 N(V 都能与M

16、nO.反应生成叫一和M n2+,如 5 N 0 2-+2 M nO4-+6 H+=5 N 03-+2 M n2+3 H20 I.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：(D A 中观察到的现象是.(2)B中反应的离子方程式是,(3)装置C的作用是,装置F的作用是.(4)若无装置D,则 E中产物除亚硝酸钠外，还 有 副 产 物(填 化 学 式)。I I.某研究性学习小组对N O?与 N a。?能否发生反应进行探究。(提出假设)假设一：N 0 2 与岫2。2 不反应；假设二：N O?能被N a 2。,氧化；假设三：o(设计实验)(1)实验时，将 N O

17、 z气体通入盛有N a zO z的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是 o(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馆水溶解，【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案DBCBDCCCBDCDBBBAAB题号1 92 02 12 22 32 42 5答案DBCDBCB二、填空题2 6.2 N a2O2+2 H2O=4 N a O H +02 f

18、A 12O3+2 N a O H=2 N a A 1 02+H20 F e C l3+3 H20 =F e(O H)3(胶体)+3 H C lA 12(S O4)3+6 N H3 H20=2 A 1 (0 H)3 I +3(N H 4)2S 04三、推断题偎*司12 7.S 02 溶液变红色 2 so2+O 2 ;=i 2 S 0 3 A B 1：2 2 H 2 s0,(浓)+C u0=，uS O 4+2 H 2 O+S O 2 t强氧化性或氧化性四、综合题2 8.K A 1(S O4)2 1 2 H20 C a(C 1 0)2 S i 02+2 0 H-=S i 032-+H 2 0 N a

19、 H C 03+H C l=N a C l+H20+C 0 2 t C 1 2+S 02+2 H20=2 H C l+H2S 04五、实验题2 9.g h d e 有棕褐色烟生成 防止堵塞(其他合理答案均可)K S C N (或 N H,S C N)合理 A 隔绝空气，防止F e 被氧化 2 F e 2*+C 1 2=2 F e 3+2 C 新制氯水将S C W 氧化 取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴K S C N 溶液，若溶液变红，则原因分析成立(或其他合理答案)3 0.有红棕色气体生成 3 N 02+H20=2 H+2 N 03-+N 0 t 3 C u+8 H+2 N 0

20、3-=3 C u2+2 N 0 t+4 H20防止倒吸吸收未反应的N O N a 2 c O 3、N a O H N O?能被N a zO z还原 一 2 N 02+N a202=2NaN03【答题空1 0 再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锯酸钾溶液若高锯酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高镭酸钾溶液褪色，则假设二不成立(其他合理答案也可)2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜，反应为F e+C uS O 产C u+F e S O-有关该反应的说法正确的是A.F e 是氧化剂 B.C uS O,是还原剂C.F e 被氧化 D.C

21、uS O,发生氧化反应2 .下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）abcASiSiO2H2SiO3BA12O3AICI3A I(O H)3CFeFeCl2FeCkDFeOFeCl2Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D3 .过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2 F e S 04+6 N a202=2 N a2F e 0 4+2 N a 2 0+2 N a2S 0 4+02 t.下列说法中不正确的是A.氧化性：N a2O2 N a2F e O 4 F e S O4B.F e S O,只作还原剂，N a zO z既作氧

22、化剂，又作还原剂C.由反应可知每3 mol F e S O,完全反应时，反应中共转移1 2 m o l 电子D.N a zF e O,处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用4.下面关于N a 0 3 和 N a H C O s性质的叙述，正确的是A.受热时N a H C O s比N a 2 c。3 稳定B.在水中N a H C 03比N a2C O3溶解性大C.质量相等的N a 0 3 和 N a H C O：分别与足量盐酸反应，N a C O s 放出的C 0?比N&C O 3 多D.N a H C O s 能转化成N a 0 3,但 N a 2 c O 3 不能转化成N a H C

23、O s5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.过氧化钠与水反应时，生成0.1 m o l 氧气转移的电子数为0.2NAB.常温常压下的6 7.2 L氯气与2 7 g 铝充分反应，转移电子数为3 N“C.1 L 1 m o l !?的稀硝酸中，含氧原子数为3 LD.1 m o l C O 和 C O 2 混合气体中含C原子数为治6 .下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A.实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B.用嘴吹灭酒精灯C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道7.下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与

24、单质反应得到的是A.Fe C L B.Fe C L C.Mg C l2 D.C u C l28.常温下，二氯化二硫（Sz C b）为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2C 12的实验装置如图所示。下列说法正确的是：A.实验时需先点燃E 处的酒精灯B.二氯化二硫(SzCL)与水反应的产物为:S、HzS、HC1C.C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸D.G中可收集到纯净的产品9.如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与Cu反应制取N02B.用浓盐酸和M 11O 2反应制取ChC.用 H2O2溶液和MnOz反应制取D.用 N

25、H4C1和 Ca(0H)2反应制取NH31 0.如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是:A.向硫酸溶液中加入氢氧化钢溶液B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C.向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液11.设 M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.5.6 g 铁与足量盐酸反应产生上的体积约为2.24 LB.1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NAC.常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为治D.标准状况下，11.2 L S03中含有的分子数目为0.5 NA12.下列设

26、备工作时，将化学能转化为热能的是B.锂离子电池A.硅太阳能电池1 3.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KN 0 3 溶液KO H加入Fe C L 溶液，并过滤Fe S0 4 溶液C u S04加入过量铁粉，并过滤上C O 2通过盛N a O H 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶N a N O 3 固体C a C 03溶解、过滤、蒸发A.B.C.D.1 4.C 1 02是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得C 1 02：2 N a C 1 0 3+N a 2 s O 3+H 2 s o 尸 2 C 1 021 +

27、2 N a2S04+&0。下列说法不正确的是（）A.N a C l O s 是氧化剂 B.Im o l N a2SO3在反应中失去2 m o l 电子C.N a C 1 03发生氧化反应 D.C 1 0 2 是还原产物1 5.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A.常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B.热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠C.质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠D.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成C O 2 的质量：碳酸钠 碳酸氢钠1 6 .在反应3 c l 2+6 K0 H（浓）0=KC 1 O 3+5 KC 1+3 H 中，氧化剂与还原剂

28、的物质的量之比为A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:41 7.超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y 2 O 3、B a t%和 C u O 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y B a2C u 3 Ox现欲合成0.5 m o l 此高温超导物，依化学计量数比例需取Y203 B a C O s 和 C u O 的物质的量分别为（）A.0.5 0 m o l、0.5 0 m o l、0.5 0 m o l B.0.2 5 m o l、1.0 m o l、1.5 m o lC.0.5 0 m o l、1.0 m o l、1.5 m o l D.1.0 m o l、0.2 5 m o

29、l、0.1 7 m o l1 8 .下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.C L-C 1-B.Z n-Z n2+C.H/f H Q D.C u O f C u C k1 9 .下列叙述正确的是（）氯气是黄绿色的有毒气体实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水因含有C k 而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性检验H C 1 气体中是否混有C l2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸除去H C 1 气体中的C l”可将气体通入饱和食盐水A.B.C.D.（3 X 5）2 0.浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(C r)最 大 的 是()A.FeCl3

30、 B.CuCl2 C.KC1 D.NaClO21.检验SO2气体中是否混有CO?气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO,溶液，再通过澄清石灰水22.下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcdAzdSi02Na2SiO3SiH2SiO3BNa20Na?。？NaNaOHCa 3 bX.XCAI2O3NaA102AlAl(OH)3DFeCLFeCl3FeCud2A.A B.B C.C D.D23.配 制 100矶 1 mol/L的 NaCl溶液时，下列做法不正确的是A.选择容积10

31、0 mL的容量瓶B.在容量瓶中溶解NaCl固体C.转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D.定容时向容量瓶中滴加蒸储水至液面与刻度线相切24.氢气在氯气中燃烧，会发出A.苍白色火焰 B.淡黄色火焰 C.蓝紫色火焰 D.耀眼白光25.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2Ht=Ca2，+H2O+CO21B.铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe=3Cu?*+2FeC.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HC03+0lT=H20+C021D.将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl+Br2二、填空题2 6.明研KA1(SO，12H4 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑

32、为原料(主要成分为A L 含有少量的Fe、Mg杂质)制备明研的过程如下图所示。T 溶液c I热NaOH溶液过滤I过量C02过滤IIL AKO H)3|B回答下列问题：(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是 o(2)Al(0H)3与稀硫酸反应的离子方程式是 o(3)溶液A中通入过量C02,反应的离子方程式是。(4)为证明固体B 中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入,溶液立即变红，证明固体B 中含有铁。三、推断题2 7.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)，单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物

33、。FeaOaNMOH溶液 NaOH溶液r 1 1 IMJKB 乙 丙根据图示转化关系回答：(1)写出反应的离子方程式：。(2)实验室完成单质A 与 Fe z O s 反应实验，需要的试剂还有 oa.KC 1 b.KC 1 O 3 c.Mn O2 d.Mg(3)利用该反应的原理，工业上可用于 o四、综合题2 8 .现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成:阳离子N a*H*B a*阴离子O H-C 032-S042-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A 溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应；B溶

34、液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：A,X.(2)B 溶于水后的电离方程式为 o鉴别B中阴离子的实验操作方法是 o(3)写出A 溶液与B溶液反应的离子方程式：。(4)D 与 E的混合物a g,加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L,则 D在混合物中的质量分数为(列出算式即可)。五、实验题2 9 .某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe z O s)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即 Fe C h 溶液。实验操作过程如下：-1盐酸 -n 氯气-废 铁 屑|一 A溶液-氧化铁溶液根据要求回答问题：(1)用浓盐酸配制2 5

35、 0 m L 0.2 m o l L 7稀盐酸，图中有两处错误分别是(2)废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A 溶液，进行物质分离的操作名称是(3)若 Fe C k 溶液中混有少量的Fe C L 溶液，现要加入一种试剂除去F e C L,请写出除杂的离子方程式(4)配制2 5 0mL 0.2 m o l L 7稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是()A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶的刻度线E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。3 0.下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能

36、转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题:aF 7:.三.：(1)若电极a 为 Zn、电极b为 C u、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，S O/向 极(填a或 b)移动，正极的电极反应式为 o(2)若电极a为 M g、电极b为 A l、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从 极(填a或 b)流出。一段时间后，若反应转移3义个电子，则理论上消耗A 1 的质量是 g o【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案CCCCCACCCCcDCCAABA题号19202122232425答案AADBBAD二、填空题26.2A 1+201T+2H2。=

37、2A K V+3H2 t A l (O H)3+3H+=A l3+3H20 A 102 +C 02+2H20=A 1(O H)3 I +HC 03K S C N 溶液和少量氯水三、推断题27.2A 1+20HH2HzO=2A l(V+3H2 t b d 焊接钢轨等四、综合题28.N a2C O3 C 02 N a HS 04=N at+Ht+S 042 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入B a C L溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有S O”-C O I+2H+XO 2 t+m 0 w(B a S 04)=1-19 7 b/22.4 a五、实验题29.转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用2

38、5 0 m L容量瓶 过滤 2F e 3+F e=3F e*B D30.a 2l T+2e-=H2 t b 272019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.某溶液X 中仅可能含有I、N a*、F e2 F e 、S O 产、C O 产、C 中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（）溶液X过状如水CCL下层紫红色-上层溶液3色A M溶 液,自色沉淀NaOH溶 服 1红褂色沉淀一 溶液Y 照随 例A.该溶液X 中N a 、C 一定有B.溶液Y 中加入氯化铁溶液没有沉淀C.该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D.原溶液X 中滴加几滴K

39、 S C N 溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色2.下列物质中属于电解质的是（）A.C 02 B.B a S 04 C.Zn D.C 2H5 0H3.用浓硫酸配制25 0m L0.l O m o l/L的 HzS O,溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.用量筒量取浓硫酸时仰视读数B.移液前容量瓶中有少量蒸储水C.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度4.设吊表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L 氧气所含的分子数为NAB.1.8 g的 N H；中含有的电子数为NAC.常温常压下，4

40、 8 g O 3含有的氧原子数为NAD.24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA5.下列实验结论正确的是A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有B a C.检验某溶液中是否含有S O r 时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钢溶液，看是否生成白色沉淀D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝6.下列因果关系表述正确的是A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B.常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

41、D.S&具有漂白性，所以S 02能使酸性K M n O,溶液褪色7.设 M为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.l m o l 氧气,转移电子的数目为0.4NAB .标准状况下，2.24 LC C L中含氯原子数为0.4 NC.1.8g N H4*中含有的电子数为1.INAD.常温下，23g N a 和弗。4 的混合气体含有/个氧原子8.下列物质的导电性最差的是A.氯化钾固体 B.0.l m o l/L盐酸C.0.Im o l/L醋酸 D.熔化的氢氧化钠9.化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A.铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B

42、.运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C.岫 能 与 C b 反应生成N H 4 c L 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D.向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明1 0.已知氧化性强弱顺序：C l2 B r2 F e3+I2,则下列说法正确的是（）A.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加F e C L溶液，溶液变蓝B.向 F e B n 溶液中通入少量CL,发生反应的离子方程式为：2B F +C l2=B r2+2C EC.某溶液中含有F e/C l-、I-,为了除去1一而不减少其他离子，可通入过量氯气D.向含有N a B r、N a i 的溶液中通入适量氯气，充

43、分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到N a C l 和 N a i的固体混合物11.设 1 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.Im o l/L N a C l 的溶液中含有N 个钠离子B.标准状况下，22.4 L S 03中含有S 03分子数为以C.Im o l F e 与 Im o l C k 充分反应，转移电子数D.Im o l N a zO z与足量C O 2反应，转移的电子数2112.下列物质与水反应生成强碱的是（）A.N Ha B.N a20 C.C 02 D.N 0213.将 N a zO z投入到F e C L溶液中，可观察到的现象是（）有气泡产生生成白色沉淀生成红褐

44、色沉淀无变化A.B.C.D.14 .“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A.制 C uS O”C u+2H2s 0,（浓）=C uS 04+S（）2 t+2HQB.制 C uS O 0 2CU+O2=2CUO；CUO+H2s o 式稀）=CUS 04+H2。C.制 CU（N 03）2:CU+4 HN 03（浓）=CU（N 03）2+2N 02 t +2H20D.制 C u（N 03）2；3CU+8HN 03（稀）=3C u（N 03）2+2N 0 t +4 H2015 .市场上常有一些不法商贩为牟取暴

45、利，用自来水冒充纯净水（蒸镭水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是A.酚歆 B.氯化铁 C.硝酸银 D.氢氧化钠16.自来水常用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A.A g N O3C.N a HS 03B.F e C l2D.N a N 0318.检验镂盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（）A.加水溶解后，再滴入酚猷试液B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚配试液D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚配试液19.12 m L 0.1 m o l 的 N a zS O s 溶液恰好

46、与20 m L 0.02 m o l 广 的及（小07（重铝酸钾）溶液完全反应。已知N a 2 s 被 K zC nO 7 氧化为N a2S 04,则 C r 在还原产物中的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+52 0 .甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（）晨丙蓍丁选项甲乙丙TAN2N H3N ON 02BS iS i O zN a2S i O3N a 2 c O 3CSH2SS O 3H 2 S O 4DA lA I 2 O 3N a A i aA l (O H)3A.A B.B C.C D.D2 1 .下列气

47、体是红棕色的是A.H2 B.C l2 C.C 02 D.N 022 2 .下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯气与氢氧化钾溶液的反应：C l2+2 0 H-=c r+C 1 0-+H20B.金属钠投入水中：N a +2 H20 =N a+0 H-+H2 fC.铜与稀硝酸反应：C u+4 H+2 N 03-=C u2 t+2 N 02 t +2 H20D.将 N H 4 H C O 3 溶液与过量的N a O H 溶液混合：H C O3_+O H-=C 032-+H202 3 .在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l 2 .N a H C 03 N a2C 03

48、B.A l -A I 2 O 3 H ,A 1 （O H）3C.S :”-S O z ,H2S0ID.N H 3 N O H N O32 4 .铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2 A l +F e203-2 F e +A l203）下列关于该反应说法正确的是A.Al是还原剂 B.F e zO s 发生氧化反应C.Fe是氧化产物 D.当 生 成 1 mo l Fe时，转 移 6 m o l 电子2 5 .下列实验现象和结论或原因相符的是操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有C用洁净粕丝蘸

49、取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有N a*,无 K+D向某溶液中先加K S C N 无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有F e A.A B.B C.CD.D二、填空题2 6 .现 用 1 8.4 mo l !?的浓硫酸来配制4 5 0 mL 0.2 mo l 的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒托盘天平(1)上 述 仪 器 在 配 制 过 程 中 不 需 要 用 到 的 是 (填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)计算所需浓硫酸的体积为 mL o (精确到一位小数)(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：、。(

50、4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量 取 计 算 稀 释 摇 匀 转 移 洗 涤 定 容 冷 却。其正确的操作顺序为：-f f_*f f(填序号)(5)在配制过程中，下 列 操 作 可 引 起 所 配 溶 液 浓 度 偏 低 的 有 (填序号)定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸储水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线。三、推断题2 7 .下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获 得 1 9 1