2022年黑龙江省大庆市中考化学真题.pdf

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1、2022年黑龙江省大庆市中考化学真题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（本大题共10小题，每小题4 分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是A.太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用B.为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林D.在日常生活中，倡导“低碳

2、”生活【答案】B【解析】A、太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，做法利于实现此目标；B、为了实现CO2的零排放，要合理开采可燃冰作为新能源，大量开采会造成资源浪费，做法不利于实现此目标；C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，植物光合作用吸收二氧化碳，做法利于实现此目标；D、在日常生活中，倡导“低碳”生活，可以减少CO2的排放，做法利于实现此目标；故选Bo2.下列图示实验操作错误的是【答案】C【解析】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；B、检查装置气密性方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置

3、不漏气，图中所示操作正确；C、检验氢气纯度时，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气纯净，酒精灯应该点燃，图中所示操作错误：D、检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明二氧化碳已集满，图中所示操作正确。故选：C3.成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是A.百炼成钢 B.滴水成冰 C.立竿见影 D.披荆斩棘【答案】A【解析】A、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化；B、滴水成冰的过程中是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、立竿见影是光直线传播，没有新物

4、质生成，属于物理变化；D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化；故选A4.通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是A.上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆（含硫黄粉），推测是为了防止害虫生卵B.看电视时，新闻中提至 冰墩墩 外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及 PC（聚碳酸酯）制作而成、推测该材料为天然有机高分子材料C.学炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气D.假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大【答案】B【解析】A、用混有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是防止害虫生卵，故选项推测正确；B、PV

5、C（聚氯乙烯）及 PC（聚碳酸酯）制作而成，属于塑料，该材料为有机合成材料，故选项推测错误；C、灭火的原理有：隔绝空气（或氧气）、清除可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气，故选项推测正确；D、硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，因此测该地区水的硬度较大，故选项推测正确。故选：Bo5.化 学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2A1+3CUSO4=A 12(SO4)3+3CuB.向黄色的FeCL溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeC

6、l,+3NaOH=Fe(OH),+3NaClC.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：CU+H2SO4=CUSO4+H2 TD.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl-FeCl2+H2O【答案】C【解析】A、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，该反应的化学方程式为：2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3Cu,不符合题意；B、向黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 J+3NaCl,不符合

7、题意；C、紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸不反应，无明显现象，符合题意；D、黑色的氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O,不符合题意。故选Co6.为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是A.A【答案】C选项实验目的实验操作A除去KC1溶液中少量CaCh杂质向溶液中通入过量的CO2气体，过滤B测定质量分数为98%的浓硫酸的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照C鉴别尿素和碳钱两种化肥取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰

8、粉末，混合、研磨，闻气味D配制48g质量分数为6%的NaCl溶液用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌B.BC.CD.D【解析】A、二氧化碳和杂质不反应，无法除去杂质，A错，不符合题意；B、浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀滤纸，B错，不符合题意；C、尿素中不含镂根离子，碳镀中含有钱根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳钱有强烈的氨味，可以鉴别出，C对，符合题意；D、托盘天平的精确值是0.1 g 无法准确测出2.8 8 g 质量，D错，不符合题意。故选C。7.下列图象能正确反映对应变化关系的是盐酸的质址/g在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为1 0

9、%的在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量向质量均为6.0 g 的 M g O、M g(O H)2 固体中，分别加入1 0 0 g 质量分数为 2 0%的盐酸，溶液质址/gD.将锌粉加入到C u(N O 3)2 和 A g N O 3 的混合溶液中，溶液最终变为无色时间【答案】C【解析】A、在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为1 0%的盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强恢复至原来的压强，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强恢

10、复至原来的压强，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，待完全反应后，由于二氧化碳溶于水，且压强增大，二氧化碳的溶解度增大，故压强逐渐减小，待二氧化碳的水溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意；B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，但是最后压强低于原来的压强，不符合题意；C、向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸，2HC1+MgO=MgCl2+H2O氧化镁和稀盐酸反应：73 40 95,氢氧

11、化镁和稀盐酸反应：10.95g 6.0g 14.25g2HC1+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O73 58 95,由化学方程式可知，这两个反应中，最后盐酸均过7.6g 6.0g 9.8g量，一开始盐酸不足，生成氯化镁的质量相同，最后盐酸过量，氧化镁生成氯化镁的质量大，符合题意；D、将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应：Zn+2AgNO,=Zn(NO3)2+2Ag,65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO3)2+Cu,65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增

12、加，最终溶液变为无色，说明硝酸铜已经完全反应，故溶液质量先减小后增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选C。8.碘元素被称为“智力元素是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是A.碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9gB.碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量C.食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康D.碘离子(1一)核外有5个电子层、最外层有8个电子【答案】D【解析】A.由图知，碘的相对原子质量为126.9,实际质量很小，故说法错误；B.电子的质量很小，所以碘原子核内质子的质量远大于核外电子的质量，故说法错误;C.碘摄入过多或过少都会引发疾病，故说法错误

13、；D.由碘原子结构示意图可知，碘原子有5 个电子层，当碘原子得到1 个电子后，变成碘离子，最外层达到8 个电子的稳定结构，电子层仍是5 层，故说法正确。故选D。9.甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2时，分别加入质量均为ag 的 KNO3或 KC1固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T/C、乙烧杯中现象如图2 所示。甲 乙I u .I J函1 图2KNCh和 KC1在不同温度时的溶解度表温度/七0TI20T2406080100溶解度KNO313.325.031.635.163.9110169246/gKC127.631.834.035.140.045.551.

14、156.7下列说法正确的是（）A.乙烧杯中加入的固体一定是KNChB.图 1 中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图 2 中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C.若从TrC重新升高到T 2,甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等D.a 的取值范围为31.8a35.1【答案】B【解析】A.T2时，向 100.0g水中加入ag的 KNO3或 KC1固体全部溶解，降温至TrC时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，而KN。?和 KC1的溶解度都随温度的降低而减小，故无法判断乙烧杯中加入的固体是KNO3或 K C 1,此选项错误；B.图 1 中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液可能是不饱和溶液，图 2 中因

15、有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，此选项正确；C.若从TrC重新升高到T 2,乙烧杯中的晶体全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量都为a g,溶剂为100g,则溶质质量分数相等，此选项错误；D.T2时 图 1 中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g,所以a 最大值为35.1g,TYC时有晶体析出，而 K N O,溶解度为25.0g,KC1溶解度为31.8g,所以a 最小值为3 1.8 g,即 a 的取值范围为25.0【解析】（1）明矶溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明研的作用是吸附固体，加速沉降；操 作1

16、得到的是固体和液体，该操作的名称是过滤,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（2）利用如图所示的装置进行操作2,可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；（3）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸储水，操作3的名称是蒸储；蒸储操作时时，除了向烧瓶中加入液体C,还需要加入少量的碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；（4）高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气，反应的化学方程式为：4K2FeO4+10凡0=4 所（O H J+SKOH+3O2 T；根据化学反应方程式可知，N a z Fe C U 可以反应生成K 2 Fe C U,因此可以推断出

17、N a a Fe C h的溶解度大于K2Fe O 4 的溶解度。1 7.春晚节目 只此青绿取材于宋朝王希孟的 千里江山图，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为C U 2（O H）2 co 3,我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。（1）请写出第一步反应的化学方程式：。H.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为XCU（OH）2）CUC O 3,某学习小组设计实验对其组成进行探究（假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。方 案 1：收 6.0 0 g 干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.2 7 g,装置 D 增重 1

18、.3 2 g。（2）装置A和 D中盛放的药品应选择：A,D（填序号）。碱石灰 浓硫酸 氯化钙 无水硫酸铜（3）装置E中碱石灰的作用为 o（4）实验开始前先关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,通入空气，一 一 段 时间后，打开弹簧夹b,关闭弹簧夹a,点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反 应 后 继 续 通 空 气 的 目 的 是。（5）经计算得出x：尸,如果样品未干燥，可能导致x：y 的值（填“偏大”或 偏小）方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生C O 2 气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图所示。橡 胶 瞥n一气装也（6）为了减小

19、实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则一，量气装置读数时应（填序号），最后平视凹液面最低处读数。先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：,。（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧（其它操作均正确），可能会导致测定的气体体积（填“偏大或偏小”）o【答案】.Cu2（OH）2 c o 3 =2口10+凡0+。32 T.吸收空气中二氧化碳和水，避免影响D装置的测量数据.排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差.1：2 .偏大 .不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应 .平衡压强使液体顺利流下 消除滴加液体体积

20、对气体体积测定的影响.偏小【解析】（1）利用孔雀石炼铜，首先是孔雀石受热分解生成氧化铜，然后再用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜生成铜。孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式加（OH）,CO3=2CUO+H2O+CO2 T o（2）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，装置D的作用是吸收生成的二氧化碳，能吸收二氧化碳且吸水的药品是碱石灰，所以装置A和D中盛放的药品应选择碱石灰，所以序号都填。（3）为防止空气中二氧化碳和水进入装置D引起误差，所以在装置E中加入碱石灰。（4）样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误

21、差。(OH)9),CuCO3=(x+y)CuO+xH2O+co2 T18x44y0.27g(5)b1.32g18x _ 0.27g44y 1.32g-x-1-y 2如果样品未干燥，装置C 增重会吸收样品中的水，增重偏大，根据上述计算过程可知，会导致X：y 的值偏大。（6）为了减小实验误差，量气装置中液体的选择原则是不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应。量气装置读数时应先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平。（7）橡胶管a 连接分液漏斗和锥形瓶，作用是：平衡压强使液体顺利流下；消除滴加液体体积对气体体积测定影响。（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧，则左侧气体受到右侧液体的压强被压缩，会导

22、致测定的气体体积偏小。四、计算题（共8分）18.含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O o现向质量分数为8.0%的 NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的 NaClO消毒液（溶质为NaCl、NaClO和 NaOH）2980g,请回答下列问题：（1）NaClO中 氯 元 素 的 化 合 价 为。（2）已知质量分数为0.05%的 NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现 用 10g质量分数为 5.0%的 NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的 NaClO消毒液，需加入水的质量为-g。（3）请计

23、算质量分数为5.0%的 NaClO消毒液中NaOH的质量分数是?（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。【答案】+1（2）990 解:质 量 分 数 为 5.0%的 NaClO消毒液中NaClO的质量为:2980gx5.0%=149g设参加反应的氯气的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为），Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O71 80 74.5x y 149g71 _ x745-149gx=142g80 y745-149g产 160g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g故剩余氢氧化钠的质量为：2838gx8.0%-160g=67.04g故质量分数为5.0%的 NaClO消毒液中NaOH的质量分数是：67 04axlOO%2.2%2980g答：质量分数为5.0%的 NaClO消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。【解析】(D N aC lO 中钠元素显+1价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0,x=+l；(2)解：设需加水的质量为无，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10gx5.0%=(10g+x)x0.05%,x=990g；(3)见答案。