吉林省2022年中考化学真题.pdf

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1、吉林省2022年中考化学真题阅卷人得分单选题（共10题；共2 0分）1.（2 分）“吉林终有吉临时长春定复往常春”，表达了吉林人民抗击新冠疫情的必胜信念。下列防疫措施中涉及到化学变化的是（）A.测体温B.戴口罩C.常通风D.勤消毒2.（2 分）下列气体属于空气污染物的是（）A.二氧化氮B.二氧化碳C.氧气3.（2 分）下列食物富含蛋白质的是（）A.苹果B.海带C.鸡肉D.氮气D.米饭4.（2 分）王安石在 梅花中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到 暗 香 说 明 了（）A.分子在不断运动 B.分子间有间隔C.分子的质量很小 D.分子由原子构成5.（2 分）在一定溶

2、质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（）()A.乱扔生活垃圾 B.合理开采矿物C.焚烧废弃塑料 D.过度使用农药7.（2 分）碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正确的是（）A.硬度都很大 B.都可用于制造铅笔芯C.都是黑色固体D.常温下化学性质都不活泼8.（2 分）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是（）A.宏观现象：氢气在氯气中燃烧B.微观解析：反应前后原子种类不变C.符号描述：H2+Cl2=2HCID.实践应用：工业上可用于制取盐酸9.（2 分）下列关于NaOH和Ca（0H）2的用途中错误的是（）A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用 Ca（OH）2改

3、良酸性土壤C.用 NaOH溶液检验CO2 D.用 NaOH固体干燥某些气体10.（2 分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质C.离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子D.燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧阅卷人-二、填空题（共8题；共2 3分）得分1 1.（3 分）硝酸钾（化学式：KNCh是一种复合肥料。请回答下列问题。（1）（1分）氮 的 元 素 符 号 为;（2）（1分）钾 离 子 的 符 号 为；（3）（1分）硝

4、 酸 钾 中 氧 元 素 的 化 合 价 为。12.（3 分）根据下图回答下列问题。（1）（1分）钠的相对原子质量为 o（2）（1分）两 种 元 素 中 属 于 非 金 属 元 素 的 是。（3）（1分）钠元素与氯元素的本质区别是 不同。13.（4 分）化学与人类的生产、生活密切相关：（1）（1分）铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起。（2）（1分）生 活 中 常 用 的 硬 水 软 化 方 法 是。（3）（1分）CO有 性，可用于冶炼金属。（4）（1分）成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是 o14.（3 分）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。（1）（1 分）胃液中含有的酸是 o（

5、2）（1分）上 述 两 种 酸 中 具 有 挥 发 性 的 是。（3）（1分）除去N a 2 s 04 溶液中的N a O H,可用的适量的酸是温度七（1）（1 分）10时，K N C h 的溶解度比N a C l 的。（2）（1分）将不饱和的N a C l 溶液变饱和的方法是。（3）（1分）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当 N a C l 中混有少量K N C h 时，提纯N a C l 的方法是。16.（3 分）在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，容融同学分享了自己的研究报告：A浓硫酸稀释时：水作。B电解水实验中：水作反应物，该反应的基本反应类型为：反应C探究燃烧条

6、件：水提供热量，隔绝氧气。D铁丝在氧气中燃烧：水能防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。硫在氧气中燃烧：水能吸收S 02,防止污染空气。上述研究成果中，能得出水是由氢、氧 两 种 元 素 组 成 的 是（填字母）。17.（2 分）2 02 2 年 6月5日1（）时4 4 分（）7 秒，神州十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛锲形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，锲（N i）元素在化合物中常见的化合价为+2 价。（1）（1 分）请 写 出 金 属 锲 与 稀 硫 酸 发 生 置 换 反 应 的 化 学 方 程 式；（2）（1 分）选择锲片和 溶液，能比较出银和铜的金属活动性顺序

7、。1 8.（2 分）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。（1）（1 分）为了在2 0 3 0 年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用等清洁能源。（2）（1 分）若减少1 2 t 碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是？阅卷人三、综合题（共2题；共11分）得分19.（4分）请根据下图回答问题。（1）（1分）仪器a的名称为。（2）（1分）实验室制取二氧化碳，应 选 择 的 发 生 装 置 是。（3）（1分）用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为。（4）（1分）用C装置收集02时，集满氧气的标志是。20.（7分）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化

8、钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。，梦天，小组的猜想是：该溶液部分变质。“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：（I）（2分）【实验报告】小组名“问天”小组“梦天”小组“天和”小组称药品种酸碱盐类实验操作1加过量稀盐酸L样品1先加适量澄清石灰水后加酚酸溶液1/样品11 先加过盘氯化花溶液（中性）,后加的做溶液样品实验现象有_ 生成有白色沉淀生成溶液颜色变红有白色沉淀生成溶液颜色不变色实验结论该溶液已经变质该溶液部分变质该溶液（2）（1分）【解释与结论】问天 小组的实验中，能证明该溶液

9、已经变质的化学方程式为。（3）（1分）“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论不正确。他们的理由是o（4）（1分）【反思与评价】在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。【拓展与延伸】经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时 瓶塞，防止药品变质。（5）（2分）【实践与应用】对于同学们发现的这瓶溶液，下 列 处理方法中正确的是一oA.直接倒入下水管道B.清洗盛放过植物油的试管C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙答案解析部分L【答案】D【解析】【解答】A、测量体温的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题

10、意；B、戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、通风的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、消毒的过程中能将细菌杀死，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故答案为：D。【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。2.【答案】A【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧等，故答案为：Ao【分析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。3.【答案】C【解析】【解答】A.苹果富含维生素，此选项不符合题意；B.海带富含维生素，此选项不符合题意；C.鸡肉富含蛋白质，此选项符合题意；

11、D.米饭富含糖类，此选项不符合题意。故答案为：Co【分析】根据人体所需营养元素和其食物来源分析。4.【答案】A【解析】【解答】“遥知不是雪，为有暗香来，”“闻到，暗香”是花香分子不断运动的结果，故答案为：Ao【分析】花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。5.【答案】A【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作不符合题意；C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作不符合题意；D、进行溶解操作时

12、，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作不符合题意。故答案为：Ao【分析】A.瓶塞应倒放于桌面上；B.使用托盘天平时应遵循“左物右码”，且不能将药品直接放在天平上；C.向烧杯中倒入水溶解固体；D.溶解时应用玻璃棒搅拌，加速溶解。6.【答案】B【解析】【解答】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；故答案为：Bo【分 析 人不负青山，青山定不负人”旨在保护环境。7.【答案】D【解析】【解答】A、由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的性

13、质存在差异，金刚石的硬度很大，石墨的质地软，故A 不符合题意；B、金刚石的硬度很大，不能用于制造铅笔芯，石墨的质地软，可用于制造铅笔芯，故B 不符合题意；C、纯净的金刚石是无色透明的正八面体形状的固体，故 C 不符合题意；D、常温下碳单质的化学性质都不活泼，故D 符合题意。故答案为：D。【分析】A.石墨质地较软；B.铅笔芯的材料是石墨；C.金刚石不是黑色。8.【答案】C【解析】【解答】A、由图知，从宏观的角度说，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，宏观现象是氢气在氯气中燃烧，故A不符合题意；B、由图知，反应前，氨气分子由氢原子构成，氯气分子由氯原子构成，反应后氯化氢分子由氢原子和氯

14、原子构成，反应前后原子种类不变，故B不符合题意；C、由图知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+点燃Cl2 2HCI,故C符合题意；D、氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应在工业上可用于制取盐酸，故D不符合题忌。故答案为：Co【分析】该反应是氢气和氯气点燃生成氯化氢。9.【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，不符合题意；B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，不符合题意；C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验C 0 2,符合题意；D、氢氧化

15、钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，不符合题意。故答案为：C【分析】A.Ca(OH)2是波尔多液的原料;B.Ca(OH)2是碱，可中和酸性物质；C.NaOH与二氧化碳反应无明显现象；D.NaOH具有吸水性。10.【答案】B【解析】【解答】A、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；C、离子都是带有电荷的粒子，但是带有电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故 C不符合题意；D、燃烧都发光、放热，但是有发光、放热现象的变化不

16、一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故 D不符合题意。故答案为：B o【分析】A.酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；C.带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等；D.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热。1 1.【答案】(1)N(2)K+KNO3【解析】【解答(1)元素符号中只有一个字母，该字母大写，氮的元素符号为N；(2)一个钾离子带一个单位的正电荷，钾离子的符号为K+；(3)硝酸钾中氧元素的化合价为-2,化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，硝酸钾中氧元素的化合价表示为KN3 3。【分析】(1)氮元素的元素符号为N；(2)离子的表

17、示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个单位电荷时，1 要省略；(3)根据化合物中化合价代数和为0计算。1 2.【答案】(1)2 2.9 9(2)氯或C 1 或氯元素(3)质子数不同【解析】【解答】(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为 2 2.9 9；(2)由“金字旁可知，钠属于金属元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素；(3)元素是质子数相同的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同。【分析】（1）元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量；（2）钠为金属元素，

18、氯为非金属元素；（3）不同元素之间的本质区别是质子数不同。1 3.【答案】（1）贫血（2）煮沸（3）还原（4）清除可燃物【解析】【解答】（1）铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。（2）煮沸可以除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度。（3）C0有还原性，能将金属从氧化物中还原出来，所以CO可用于冶炼金属。（4）成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。【分析】（1）缺铁会引起贫血；（2）生活中通常加热煮沸将硬水软化；（3）CO冶炼金属是利用其还原性；（4）“釜底抽薪”清除了可燃物。1 4.【答案】（1）盐酸（2）浓盐酸

19、（3）稀硫酸【解析】【解答】（1）胃液中含有的酸是盐酸；（2）上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸；（3）因为N a 2 s0 4 中含有硫酸根离子，则除去N a 2 so 4 溶液中的N a O H,可用的适量的酸是稀硫酸。【分析】（1）胃液的成分是盐酸；（2）盐酸具有挥发性，稀硫酸不挥发；（3）除杂至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。1 5.【答案】（1）小（2）加入N a C l 固 体（合理即可）（3）蒸发结晶【解析】【解答】根据溶解度曲线进行分析。（1）由溶解度曲线知，10时，K N 03的溶解度比N aC I的小，故填：小。（2）

20、不饱和溶液变饱和溶液的方法有：加溶质、恒温蒸发水、改变温度，将不饱和的NaC I溶液变饱和的方法是加入N aC I固体、恒温蒸发水、降低温度，故填：加入N aC I固 体（合理即可）。（3）由溶解度曲线知，N aC I和KNO3的溶解度都随温度的升高而增大，N aC I受温度影响不大，适用于蒸发结晶，KNO3受温度影响较大，适用于降温结晶，当N aC I中混有少量KNCh时，提纯N aC I的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。【分析】（1）10C时，KNCh的溶解度为20g,N aC I的溶解度为40g；（2）增加溶质或蒸发溶剂均可将不饱和溶液变为饱和溶液；（3）KNCh溶解度受温度影响较大，N

21、aC I溶解度受温度影响不大。16.【答案】溶剂；分解；B【解析】【解答】A、浓硫酸稀释时，水作溶剂，硫酸是溶质；B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢、氧两种元素组成，故填：B。【分析】A.稀释浓硫酸时水是溶剂；B.电解水生成氢气和氧气，为分解反应；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析.1 7.【答案】（1）Ni+H2SO4=NiS04+H2 T（2）硫酸铜（合理即可）。【解析】【解答】（1）由题干信息知，锲（N i）

22、元素在化合物中常见的化合价为+2价，则硫酸银的化学式为NiSO4.金属银与稀硫酸反应生成硫酸锲和氢气，反应的化学方程式为：Ni+H2S04=NiS04+H2 T,故填:Ni+H2SO4=NiSO4+H2 T。（2）要比较出锲和铜的金属活动性顺序，可选用金属银与可溶性的铜盐，如硫酸铜溶液或氯化铜溶液等，故填：硫酸铜（合理即可）。【分析】（1）金属银与稀硫酸反应生成硫酸银和氢气；（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。1 8.【答案】（1）太阳能、风能、海洋能、水能和地热能（合理即可）（2）4 4 t【

23、解析】【解答】清洁能源在能源的使用过程中对环境不造成污染的，例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等；（2）设 1 2 t 碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x点燃C+。2-co21 24 412tX12=12t西二丁x=4 4 t若减少1 2 t 碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是4 4 t。【分析】（1）为了实现“碳达峰 的目标，应减少二氧化碳的排放；占燃（2）根据C +02=C%计算。1 9.【答案】（1）集气瓶（2）B（3）2KMnOAK2MnO4+MnO2+02 T（4）气泡由集气瓶口逸出【解析】【解答】（1）仪器a 的名称为集气瓶；（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二

24、氧化碳，应选择固液常温型发生装置B；（3）高镭酸钾在加热条件下发水反应是出镒酸钾、二氧化镭、氧气，制取氧气的化学方程式为2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02 T（4）用 C装置收集0 2 时，集满氧气的标志是气泡由集气瓶口逸出。【分析】（1）仪器a 为集气瓶；（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳；（3）高镒酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；（4）集满氧气的标志是集气瓶口有大气泡冒出。20.【答案】（1）气泡；该溶液完全变质（2）Na2cO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 T（3）加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法确定是否含氢氧化钠（4）盖上（5）B；C【解析】【解

25、答】【实验报告】：“问天”小组：实验结论为该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡生成；“天和”小组：加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向上层清液中加入无色酚酥试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该溶液完全变质；【解释与结论】：（2）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2cO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 T；（3）“梦天”小组的实验中，加

26、入适量的澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引入了氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验结论不正确；【拓展与延伸】：取用药品后，应及时盖上瓶塞，防止药品与空气中的物质反应，发生变质；【实践与应用】：A、该瓶溶液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒入小水道，不正确；B、碳酸钠溶液显碱性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植物油的试管，正确；C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，正确。故答案为：BC。【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化

27、钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酰溶液变红；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠；（4）取用药品后，应及时盖上瓶塞；（5）该氢氧化钠全部变质，即为碳酸钠，碳酸钠呈碱性，与油脂能反应，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用来检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：54分分值分布客观题（占比）20.0(37.0%)主观题（占比）34.0(63.0%)题量分布客观题（占比）10(50.0%)主观题（占比）10(50.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分

28、 值（占比）填空题8(40.0%)23.0(42.6%)综合题2(10.0%)11.0(20.4%)单选题10(50.0%)20.0(37.0%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(45.0%)2容易(35.0%)3困难(20.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1单质和化合物2.0(37%)102实验探究物质的组成成分以及含量7.0(13.0%)203物质的微粒性2.0(37%)104化学实验方案设计与评价7.0(13.0%)205人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用4.0(7.4%)136酸的化学性质3.0(5.6%)147饱和溶液和不饱和溶液相互

29、转变的方法3.0(5.6%)158分子的定义与分子的特性2.0(37%)49相时原子质量和相对分子质量3.0(5.6%)1210碳单质的性质和用途2.0(3.7%)711有关元素化合价的计算3.0(5.6%)1112灭火的原理和方法4.0(7.4%)1313药品的取用2.0(3.7%)514物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(37%)115一定溶质质量分数的溶液的配制2.0(3.7%)516实验操作注意事项的探究7.0(13.0%)2017生命活动与六大营养素2.0(37%)318元素周期表的特点及其应用3.0(5.6%)1219微粒观点及模型图的应用2.0(37%)820氧气的检验和验满

30、4.0(7.4%)1921常见碱的特性和用途2.0(37%)922氧气的实验室制法4.0(7.4%)1923水的组成3.0(5.6%)1624气体反应装置的选取4.0(7.4%)1925置换反应及其应用2.0(37%)1726根据化学反应方程式的计算2.0(37%)1827资源综合利用和新能源开发2.0(3.7%)1828质量守恒定律及其应用2.0(37%)829中和反应及其应用2.0(3.7%)1030空气的污染与防治4.0(7.4%)2,631元素的符号及其意义3.0(5.6%)1132电解水实验3.0(5.6%)1633金属活动性顺序及其应用2.0(37%)1734实验室常见的仪器及使用6.0(11.1%)5,1935硬水与软水4.0(7.4%)1336化学符号及其周围数字的意义3.0(5.6%)1137固体溶解度曲线及其作用3.0(5.6%)15