四川省内江市2021年中考化学试题.pdf

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1、四川省内江市2021年中考化学试题阅卷人、单选题（共12题；共24分）得分1.（2 分）截至2021年 5 月底，三星堆考古发掘已出土鸟型金饰片、青铜神树、铜头像、玉石器等重要文物。下列过程涉及化学变化的是（）A.用矿石冶炼铜 B.锻打金块制鸟型金饰片C.雕刻玉石 D.打磨铜像【答案】A【解析】【解答】A、用矿石冶炼铜生成了新物质，化学变化；B、锻打金块制鸟型金饰片，只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C、雕刻玉石，只是物质形状的变化，物理变化；D、打磨铜像，只是物质形状的变化，物理变化；故答案为：Ao【分析 1 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物

2、质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.（2 分）分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类不正确的是（）A.MgCh 盐 B.AI2O3 氧化物C.NaHCCh 酸 D.03 单质【答案】C【解析】【解答】A、氯化镁由镁离子和氯离子组成，符合盐的定义，A 不符合题意B、氧化铝由铝、氧两种元素组成，含有氧元素，且是纯净物，符合氧化物定义，B 不符合题意C、碳酸氢钠由钠离子、碳酸氢根离子组成，阳离子为钠离子，不符合酸的定义，C 符合题意D、臭氧只有氧元素一种元素组成，且是纯净物，符合单质定义，D 不符合题意故答案为C【分析】A、根据盐是金属离子和酸根离子构成的化合物分析；B、根据

3、氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；C、根据碳酸氢钠属于盐类分析；D、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析。3.（2 分）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.活性炭具有吸附性一一作除味剂B.碳酸氢钱受热易分解一一用作化肥C.洗洁精的乳化作用一一作除锈剂D.铜具有导热性一一制作电线【答案】A【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性一一可以吸附异味，作除味剂，符合题意;B、碳酸氢镂含有氮元素一一用作氮肥，不符合题意；C、洗洁精的乳化作用一一可以除去油污，不是除锈剂，不符合题意；D、铜具有导电性一一制作电线，不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；B、根

4、据作化肥的物质需含氮或磷或钾元素分析；C、根据洗洁精的乳化作用除油污分析；D、根据金属的导电性分析。4.（2 分）化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是（）A.蔬菜和水果富含维生素B.蛋白质进入人体后不能分解C.加铁酱油可预防缺铁性贫血D.粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类【答案】B【解析】【解答】A、蔬菜和水果富含维生素，不符合题意；B、蛋白质进入人体后被分解为氨基酸，然后被人体吸收，符合题意；C、加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，不符合题意；D、粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据蔬菜和水果富含维生素分析;B、根据蛋白质不能直接被人体吸收分析

5、；C、根据铁元素可预防贫血分析；D、根据淀粉属于糖类分析。5.（2 分）化学与人类的生产及生活紧密相关。下列说法不正确的是（）A.太阳能电池属于绿色环保电池B.医用口罩中的聚丙烯熔喷布属于有机合成材料C.大量使用合成农药消灭病虫害不会污染环境D.减少燃煤用量是防治酸雨的有效途径之一【答案】C【解析】【解答】A、太阳能电池属于绿色环保电池，不符合题意；B、医用口罩中的聚丙烯熔喷布属于有机合成材料，不符合题意；C、大量使用合成农药消灭病虫害会导致污染环境，应该合理使用，符合题意；D、减少燃煤用量可减少硫氮氧化物排放，是防治酸雨的有效途径之一，不符合题意。故答案为：Co【分析】A、根据太阳能电池无污

6、染分析；B、根据聚丙烯熔喷布属于有机合成材料分析；C、根据农药化肥使用会污染环境分析；D、根据减少燃煤用量可减少酸雨产生分析。6.（2 分）下表列出了生活中一些常见物质的p H,其中碱性最强的物质是（）物质食醋酱油雨水鲜牛奶矿泉水肥皂液PH2 34 5约 5.66.3 6.66.5 7.59.5 10.5A.食醋 B.雨水 C.矿泉水 D.肥皂液【答案】D【解析】【解答】p H 7,显碱性，且 pH越大，碱性越强，故碱性最强的物质是肥皂液。故答案为：D。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH=7时，呈中性。7.（2 分）a、b 两种物质（均不含结晶

7、水）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.从b 的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法B.a 的溶解度随温度的升高而增大C.t2时a 的溶解度大于b 的溶解度D.ti时a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等【答案】A【解析】【解答】A、b 的溶解度随着温度的降低逐渐增大，不能通过降温结晶的方法从饱和溶液中析出晶体，此选项表述符合题意；B、从溶解度曲线可看出，物质a 的溶解度随温度的升高逐渐增大，此选项表述不符合题意；C、从溶解度曲线可看出，12H时a 的溶解度大于b 的溶解度，此选项表述不符合题意；D、h时，a、b 两种物质的溶解度相同，故该温度下两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数

8、相等,此选项表述不符合题意。故答案为：Ao【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/（溶解度+100）确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。8.（2 分）遭遇火灾或发现火险隐患时应科学应对。下列做法不合理的是（）A.锅中热油着火，用锅盖盖灭B.发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风C.将电动助力车放在卧室内充电D.火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离【答

9、案】C【解析】【解答】A、锅中热油着火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，不符合题意；B、发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风，千万不能打开排气扇，防止发生爆炸，不符合题意；C、不能将电动助力车放在卧室内充电，防止发生火灾，符合题意；D、火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，尽量贴近地面逃离，因为燃烧产生的有毒、有害气体受热后，密度变小，低处的有毒、有害气体含量较少，不符合题意。故答案为：C【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；B、根据燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风，不能接触明火分析；C、根据电动助力车放在卧室内充电易发生火灾分析；D、根据火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛

10、巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘分析。9.（2 分）2021年 5 月 15日07时 18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法不正确的是（）A.钛元素属于金属元素B.钛原子的质量主要集中在其原子核上C.钛原子的质子数为22D.钛元素的相对原子质量为47.87g【答案】D【解析】【解答】A、钛是“生”字旁，属于金属元素，此选项表述不符合题意；B、在原子中，电子的质量忽略不计，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上,此选项表述不符合题意；C、从钛元素在元素周期表中的信息可知，钛原子序数是2 2,即原子核内质子数是

11、2 2,此选项表述不符合题意；D、元素相对原子质量是一个比值，其单位不是“g”，此选项表述符合题意。故答案为：D。【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。1 0 .（2 分）欲探究C u、F e、A g 的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（）A.C u、A g、稀 H 2 s O 4 B.F e、A g、C u S C）4 溶液C.C u、A g、F e C L 溶液 D.A g、F e C L 溶液、C u S C）4 溶液【答案】B【解析】【解答】A、铜、银与稀硫酸不反应，铜

12、、银金属活动性比氢弱，无法比较C u、Fe、A g 的金属活动性顺序；B、铁和硫酸铜溶液反应有红色固体析出，证明铁的金属活动性比铜强，银和硫酸铜溶液不反应，证明铜的金属活动性比银强，得出铁铜银；C、铜、银与氯化亚铁溶液都不反应，说明铜、银金属活动性比铁弱，无法比较铜、银金属活动性；D、银与氯化亚铁溶液，硫酸铜溶液都不反应，说明银的金属活动性比铁、铜弱，无法比较铜、铁的金属活动性；故答案为：B o【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应验证金属活动性顺序强弱分析、1 1 .（2 分）下列化学方程式书写正确的是（）点燃A.Mg+02-MgO2 B.2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2MnO2C.H2

13、o2 二 H2 T +o2 T D.2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2O【答案】D【解析】【解答】A.镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2 M g +点燃02-2 M g O,不符合题意；B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2 H a =FeG2 +H2 T，不符合题思；MnO2C.过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2 H2。2 二 2 H2。+。2 瓢不符合题意；D.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,符合题意。故答案为：D。【分析】根据方程式书写

14、原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。12.（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴 别H2和CH4点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯B鉴别钾肥K2c03和K2s04取样，加水溶解后分别加入足量盐酸C除 去C02气体中的少量CO通入足量0 2,点燃D除 去KNO,溶液中混有的NaCI加入适量AgNCh溶液，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【解答】A、氢气和甲烷燃烧都生成水，故点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，都会出现水雾，不能鉴别，不符

15、合题意；B、盐酸和碳酸钾生成二氧化碳气体、和硫酸钾不反应，可以鉴别，符合题意；C、通入足量。2,会引入新杂质氧气，不符合题意；D、硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，引入新杂质，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。阅卷入-二、填空题（共4题；共8分）得分13.（2分）A、B两种粒子的结构如图所示。A粒子表示的是（填“原子”或 离子”），B粒子的

16、符号是。【答案】原子；S2-【解析】【解答】A 粒子中质子数=1 1,原子核外电子数=1 1,质子数=电子数，正负电核中和后粒子显中性，A 粒子表示的是原子；B 粒子质子数=1 6,原子核外电子数=1 8,正负电核中和后，一 个 B粒子带2 个单位的负电荷，B 粒子的符号是S 2 j【分析】根据原子中质子数=电子数及硫离子的符号书写分析。14.（2 分）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和Na2cCh粉末，称得其总质量为m 克，引发反应后可观察到的现象是,反应结束后称得其总质量小于m 克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你 认 为 该 同 学 的 结 论 （填

17、“正确”或“不正确稀 赢N&CCh粉末【答案】有大量气泡生成；不正确【解析】【解答】碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体逸出，故观察到现象为：有大量气泡产生;该反应为化学变化，遵循质量守恒定律，反应结束后称得其总质量小于m 克，是因为生成气体逸出，导致剩余物质质量减少；故该同学的结论不正确。【分析】根据碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体及化学变化都遵循质量守恒定律分析。15.（2 分）学习元素周期表有利于我们掌握元素的相关性质。以下是周期表的一部分：【答案】（1）（2）AlCl3【解析】【解答】根据元素周期表及其特点可知，为 H,为 0,为 AL 为 C 1（1）由元素周期表可知，序号代表氧元素，

18、故答案为（2）由元素周期表可知，代表A 1,代表C l,A 1 的化合价为+3 价，C 1 的化合价为-1 价，根据化学式的书写规则，金属在前，非金属在后，化合价代数和为零，则化学式为4 C%.故答案为；AlCl3【分析】（1）根据氧元素在元素周期表中的位置分析；（2）根据氯化铝的化学式书写分析。1 6.（2 分）我市圣灵山大溶洞的形成与下列变化有关：（1）（1 分）石灰岩（碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【C a（H C O 3）2 其化学方程式为。（2）（1 分）当受热或者压强突然变小时，水中的碳酸氢钙会重新变成碳酸钙沉积下来：Ca（HC0）2=CaC03 I+H

19、20+C02 T,该反应属于 反 应（填基本反应类型）。【答案】（1）CaC03+H20 4-C02=C a（/C0）2（2）分解【解析】【解答】（1）碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙，反应为碳酸钙和水和二氧化碳生成碳酸氢钙，CaC03 4-H20+C02=C a（W C0）2o（2）该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。【分析】（1）根据碳酸钙和水和二氧化碳生成碳酸氢钙分析;（2）根据一变多的反应为分解反应分析。三、综合题（共1题；共9分）阅卷人得分1 7.（9 分）下图是中学化学实验中常用的一些装置。A B C D E（1）（2 分）上图中仪器的名称是：

20、,。（2）（2 分）实验室用大理石和稀盐酸制取C O 2 的化学方程式为.检验C 02收集满的方法是 o（3）（2分）加热高锯酸钾固体可以制取氧气，发 生 装 置 应 选 （填字母），可用E装置收集。2,说明O2具有的性质是 o（4）（3 分）二氧化氮（N02）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取N C h 时，分 液 漏 斗 中 所 盛 药 品 是：若用D装置收集N 0 2,气体应从（填字母，下同）端通入，多余N C h 需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是。【答案】（1）酒精灯；集气瓶（2）CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C0

21、2 T；把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了（3）A；密度大于空气（4）浓硝酸;a；H【解析】【解答】（1）仪器名称：酒精灯，集气瓶。（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02 T o二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验C 0 2 收集满的方法是把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了。（3）加热高锌酸钾固体可以制取氧气，反应为固体加热反应，发生装置应选A；可用E 装置收集。2,说明02具有的性质是密度大于空气。（4）实验室用铜和浓硝酸在B 装置中反应制取N02时，分液漏斗中所盛药品是液体浓硝酸；二氧化氮密度比空气大、易溶于水的有毒气体

22、，若用D 装置收集N 0 2,气体应长进短出，从 a 端通入；多余N0z需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是H,装置中是由导致漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸。【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应及二氧化碳验满需将燃着木条放瓶口处检验分析；（3）根据发生装置选择看反应物状态及所的密度大于空气分析；（4）根据固液反应制气体时分液漏斗中加入液体、二氧化氮密度比空气大、易溶于水的有毒气体分析。阅卷入四、计算题（共4题；共2 3分）得分18.（4 分）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，84消毒液”【含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠】是一种常用的消毒剂

23、。请回答下列问题：（1）（2 分）“84消毒液”属于（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、0 三种元素的质量比为。（2）（2 分）在 200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为g,该消毒液中+1价 C l的 质 量 分 数 为%（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）混合物；46：71：32（2）40.0g；9.5%【解析】【解答】（1）“84消毒液”中含次氯酸钠（NaClO）、氯化钠等物质，故属于混合物。次氯酸钠中（NaClO）Na、Cl、O 三种元素的质量比为 23：35.5：16=46：71：32。（2）200.0gNaClO 质量

24、分数为 20.0%的“84 消毒液”中含 NaClO 的质量为：200.0gx20.0%=40.0g。“84消毒液”中含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠两种物质，氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯元素显+1价，已知次氯酸钠的质量是40.0g,则氯元素的质量为：40.0 x x 100%.该消乙O I D J ,J I JL U毒液中+1 价 Cl 的质量分数为：(40.0g x 登MIA x 100%-200.0g)xi00%=9.5%乙J I D J J I JL U【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，元素质量比为相对原子质量X原子个数之比分析；（2）根据元素质量为物质质量x元素质

25、量分数分析。19.（7分）废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSCM、CO2和H2O。）请回答下列问题：0 267.0 m(稀硫酸)/g0 245.0 m（稀硫酸）/g（1）（1分）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为 go（2）（1分）样 品 中 铜 元 素 的 质 量 分 数 为%（计算结果精确到0.1%,下同）;（3

26、）（5分）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）267.0（2）62.5%（3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2sO4=ZnSO4+H2 T9 8 22 4 5.0 g x%1,0g98 _ 245.0g x x2=Tgx=0.2 =2 0%答：稀硫酸中溶质的质量分数为2 0%。【解析】【解答】（1）由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为2 6 7.0 g；（2）取 1 0 0.0 g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜；铜不与稀硫酸反应；黄铜锈与稀硫酸反应生成C uSC 4、Z nSO4,锌和硫酸铜反应生成铜单质；从图像可知，剩

27、余固体质量为样品中铜单质和铜锈中铜元素质量之和，即样品中铜元素质量为6 2.5 g,故样品中铜元素的质量分数 为 制 f x 1 0 0%=6 2.5%；（3）由图像可知，生成1.0 g氢气消耗稀硫酸2 4 5.0 g,过程见答案。【分析】（1）根据图像判断消耗物质的质量分析；（2）根据铜不能与硫酸反应，铜锈与硫酸反应，锌能与硫酸铜反应结合图像中物质的质量关系，结合元素质量为物质质量x 元素质量分数分析；（3）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸质量分析。2 0.（6 分）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为F ez C h、SiC h、F eO 和镒的氧化物等。现

28、以该炉渣为原料制备铁红（F ez C h）的生产流程如图所示：【已知：SiO 2 不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）（2 分）操作1 的名称是,滤渣a 的主要成分是 o（2）（2 分）步骤中，硫酸与F ez C h反应的化学方程式为:若在实验室中用9 8%的浓硫酸配制3 0%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶；（3）（1 分）步骤中，使用足量H2O2的目的是 o（4）（1 分）步骤中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的p H 如下表所示：金属离子M n2+F e2+F e3+开始沉淀的p H8.16.31.5沉淀完全的p H1 0.18.32.8要使F e3+完全沉淀为

29、F e(O H)3 从而与MM+分离，则调p H 的最大范围是：p H 8.L【答案】(1)过滤；二氧化硅或SiO 2(2)Fe2O3+3H2SO4=F e2(SO4)3+3 W2O；烧杯(3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁(4)2.8【解析】【解答】(1)操作1 为分离固液的操作，名称是过滤；炉渣，其主要成分为F ez C h、SiC h、F eO和镒的氧化物等，金属氧化物可以和酸反应，SiC h不溶于水，也不与稀硫酸反应，故滤渣a 的主要成分是二氧化硅。(2)步骤中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：F e2 O 3 +3,2 SO 4 =F e2(SO 4)3 +3 H 2。；若在实

30、验室中用9 8%的浓硫酸配制3 0%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；(3)由流程可知，加入过氧化氢后二价铁转化为三价铁，故使用足量H 2 O 2 的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。(4)由表格可知，p H 为 2.8 时，铁离子已经沉淀完全，故要使F e?+完全沉淀为F e (O H)3 从而实现与M i?十分离,则调p H 的最大范围是：2.8 p H 8.1【分析】(1)根据过滤操作原理及二氧化硅不与酸反应也不溶于水分析；(2)根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、配制溶液所需仪器分析；(3)根据流程图中各转化关系分析；(4)根据表中所给各离子开始沉淀及完全沉

31、淀的p H 确定范围分析。2 1.(6 分)(1)(1 分)教科书上册1 4 1 页第1 0 题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上(图1),火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是:（2）（1分）某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2）,发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；口、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3）,发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部分仍然为黑色。【提出问题】实 验I铜丝上黑色固体的成分是什么？实验口内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？【猜想与假设】实 验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、C u O：

32、猜想二、C：猜想三、。实 验I内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。（3）（3分）【实验探究】实验步骤实验现象解释与结论 将 实 验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无色变为_ _ _ _ _ _ _ _ _色，溶液中出现黑色固体悬浮物C u O与稀硫酸发生了反应 分离出中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由 得 出 结 论：猜想成立。（填“一”、“二”或“三取适量石蜡于试管中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜

33、丝出现亮红色【猜想与假设】2成立（4）（1分）【反思与评价】有同学提出质疑：实验口内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】（1）铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下（2）C 和 CuO（3）蓝；三；加热使石蜡变为石蜡蒸气（4）石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）【解析】

34、【解答】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图 1）,火焰很快就熄灭了，是因为铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭。猜想与假设：结合猜想一、二可知，铜丝上黑色固体的成分可能为碳和氧化铜的混合物，故猜想三：C 和 CuO。实验探究：实验步骤，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故实验现象为：溶液由无色变为蓝色；实验步骤，碳燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合 可知，固体中含有碳和氧化铜，则猜想三成立；实验步骤，结 论 为【猜想与假设】2 成立，实验白内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。则

35、实验操作为取适量石蜡于试管中加热使石蜡变为石蜡蒸气，再将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中。反思与评价：石蜡不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应生成铜，故其它可能的原因是：石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）。【分析】（1）根据铜的导热性及燃烧需温度达到着火点分析；（2）根据碳和氧化铜都是黑色固体分析；（3）根据氧化铜与酸反应生成铜盐、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；（4）根据石蜡不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜发生反应分析。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：64分分值分布客观题（占比）24.0(37.5%)主观题

36、（占比）40.0(62.5%)题量分布客观题（占比）12(57.1%)主观题（占比）9(42.9%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题4(19.0%)8.0(12.5%)计算题4(19.0%)23.0(35.9%)综合题1(4.8%)9.0(14.1%)单选题12(57.1%)24.0(37.5%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(100.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1常用气体的收集方法9.0(14.1%)172人体的元素组成与元素对人体健康2.0(3.1%)4的重要作用3酸的化学性质2.0(3.1%)144化学方程式

37、的书写与配平4.0(6.3%)11,165碳单质的性质和用途2.0(3.1%)36绿色化学2.0(3.1%)57金属活动性的探究2.0(3.1%)108物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(3.1%)19生命活动与六大营养素2.0(3.1%)410二氧化碳的检验和验满9.0(14.1%)1711元素周期表的特点及其应用4.0(6.3%)9,1512乳化现象与乳化作用2.0(3.1%)313气体反应装置的选取9.0(14.1%)1714根据化学反应方程式的计算7.0(10.9%)1915物质除杂或净化的探究2.0(3.1%)1216质量守恒定律及其应用2.0(3.1%)1417化学式的相关计算

38、4.0(6.3%)1818纯净物和混合物4.0(6.3%)1819物质的简单分类2.0(3.1%)220原子结构示意图与离子结构示意图2.0(3.1%)1321分解反应及其应用2.0(3.1%)1622易燃物和易爆物安全知识2.0(3.1%)823碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验6.0(9.4%)2124溶液的酸碱性与pH值的关系8.0(12.5%)6,2025实验室常见的仪器及使用15.0(23.4%)17,2026物质的鉴别、推断2.0(3.1%)1227过滤的原理、方法及其应用6.0(9.4%)2028常见金属的特性及其应用2.0(3.1%)329化学符号及其周围数字的意义2.0(3.1%)1330固体溶解度曲线及其作用2.0(3.1%)7