2023版高三一轮总复习化学（人教版）第三章金属及其化合物教案.pdf

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1、第二部分元素及其化合物DISANZHANG1 篇邕量金属及其化合物第 9 讲 钠及其化合物（基础课）薄复习目标1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解焰色试验及应用。知 识 点 一 钠及其氧化物腰 部0快梳理1.钠（1）物理性质：银白色，金属光泽，,=0.971 g-c m-3,比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ,沸点为883。（2）化学性质（写出化学方程式）常温：4Na+O2=2 N a2O与非金属反应,02 加热：2 N a+O 2=N a 2 O 2lC l2：2Na+Ch=2NaCl与 H2O

2、 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t。实验探究：Na与七0（含酚配）反应的现象及解释密度比水小熔 点 低,反应放热生成气体,使钠受力不均衡反应剧烈,产生气体生成了碱(NaOH)与乙醇反应：2Na+2c 2H50H2C2HsONa+H2 3与酸(HC1)反应：a+2H C l=2N aC l+H 2 3与盐(C11SO4)溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t,CuSCh+ZNaOH=Cu(OH)2l+Na2SO 或 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4+H 2 f o熔融与熔融盐 TiCL 反应：4Na+TiCl4=T i+4NaCl钠的制取及保存一

3、电解熔融氯化钠：2 5。(熔 融)些(4)钠的用途2Na+CL f密封保存.通常保存在煤油或石蜡油中(0)(l)N a与酸溶液反应时N a先与酸(H+)反应，而N a与盐溶液反应时，一般N a先与H2O反应。金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银 白 色 金 属 钠/*(/温器蜃)H2O鳖(白/MW)2.钠的氧化物氧化钠和过氧化钠比较化学式Na2ONazO2(2)Na2O2的强氧化性与还原性电子式Na+：()：2-Na+Na+：()：0 ：2-Na+氧的化合价-2-1颜色白色淡黄色与H 2。反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4N aO H+0 2 t与C O 2反应Na2

4、O+CO2=Na2c O32Na2O2+2c o2=2N a2c C h+O 2主要用途制烧碱漂白剂，消毒剂，供氧剂稳定性,2Na2O+O22Na2O2N a2(h的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体Na2O2+SO2=Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O2+4FeCl2+6H 2O=4Fe(OH)3 I+O2 t+8NaClNa2s03溶液Na2O2+Na2sO3+H2O=Na2SO4+2NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2+H2S=S 1+2NaOH酚酬溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去NazO2的强氧化性使之褪色

5、遇KMnCh等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为5。遇CO2、H2O.H+时则会发生自身的氧化还原反应。训|练糊 谓,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _由【题点2投入FeCL溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。()答案(1)X(2)X(3)V(4)X J(6)X(7)V【题点Na2O2与CO2、H2O的定量计算I题前指导INa2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型(1)气体物质的量或体积关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原气体体积的;，等于生成氧气的量，即AV=V(O2)=%(原气体)。(2)固体质量关系相当于固体(

6、NazCh)只吸收了 CO2中的“CO”、H2O(g)中的“Bh”。,。2 NazCh对于(CQ)“JL(CO2+H2O)(Na2CO3+NaOH)(CQy)mH的质量为m g时，上述过程最终固体增重：r=m g(x：y=l：1)Am*m g(x:J1:1)g(x:y O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠、氧气，所以过氧化钠固体增重的质量等于c o、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g,则02的质量是16.5g-7.5g=9.og,所以原混合气体中02的质量分数是若含义100%弋54.5%。10.g3.(1)4.6 g Na、6.2 g N

7、a2O 和 7.8 g Na2O2投入足量水中分别稀释为1 L 溶液，则三者的浓度_ _ _ _ _ _ _(填“相同”或“不相同”)。(2)7.8 g Na2O2与足量CO2或H2O反应，转 移 电 子 的 物 质 的 量 均 为.答案(1)相 同(2)0.1 mol题点钠及其氧化物的性质与探究4.为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验:实验1：如图1,在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。钠CuSCh溶液图2现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。实验2：如图2,向盛有C11SO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水

8、面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。实验1、2 中反应的化学方程式分别为比较实验1、2 可知Na与 CuSO4反应生成Cu的反应条件为 答案(1)2Na+CuSO4=N a2SO4+Cu2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CU(OH)2 I+H21加热且无水5.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2(h 与水的反应：下列说法正确的是()A.中的大量气泡主要成分是氢气B.中溶液变红，说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnCh的主要作用是降低水中氧气的溶解度C A项，中的大量气泡主要成分是氧气，错误；B项，酚酿变红说明有碱性物质，错误；D项，

9、H2O2在MnCh作催化剂的条件下分解生成H2O和02,即加入MnCh的目的是验证Na2()2和H2O反应生成H2O2,而不是降低水中氧气的溶解度，错误。6.过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。根据要求回答下列问题：(1)将Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化分别为、o(2)Na2(h与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是某同学根据SO2、C 02都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3 o这一预测是否正确？，理由是 答案(1)褪色先变蓝后褪色 Q)Na2O2具有强氧化性，与木炭粉接触发生剧烈的氧化还原反应(3)不 正

10、 确NazO2与SO2反应可生成Na2s04知识点二 碳酸钠与碳酸氢钠国胃知惘竹iiiS hishi a1.物理性质和用途(l)Na2CO3NaHCO3的水溶液均呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)C去名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2c。3NaHCCh俗名纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水易溶于水，溶解度比Na2c。3小主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一2.化学性J质及相互转化+H2O=HCO手+0H，HCO丘+H2O=H2c o3+OH,(2)Na2c O3、NaHCO3的主要化学性质(写离子方程式或化学方程式)过 量 盐 酸、C()；+2H

11、 Na。%COCO,t+H,()Ca(OH).溶液Ca2+C()r-CaC():i IBaCI,溶液Ba2+CO3BaC()：i ICO-+C(k+H,()-2HCO盐酸,HC()；i+II=C(),t+ILOCa(OH).,溶 液 离子反应Ca()H)2 HC()；+Ca:+OHCaC()：；I+H.()Ca()H)2 少(Ca,2OH211()3 CaC()；v NaHC()+CO3+211.()BaCl.稀溶液:-无现象受热分解，2NaHC()：,Na,CO.,+CO.,+H,O相互转化Na2C();.(),H?()；适 量H固体加热；适 量a()HNaHC()s()Na2c。3和NaH

12、CCh的鉴别方法 加少量水：Na?C()“结块且有明显的发热J?-加 酸：NaHCOs比Na2CO3反应剧烈匚 加 热：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO.,沉 淀 法：加入可溶性领盐或钙盐溶液产生沉 淀 的 是Na2C()3J 气体法：滴入盐酸立即产生气体的是NaHC()：ipH试纸或酚肽试液：同浓度的两溶液.Na2c(%的碱性较强3.Na2c Ch、NaHCCh的工业制备侯氏制碱法(1)工艺流程(2)反应原理产生 NaHCCh 的反应：NaCl+NH3+C)2+H2O=NaHCO3 I+NH4CI。产生 Na2c Ch 的反应：2NaHCO3=A=Na2c O3+CO2 t+H

13、2O。(3)循环使用的物质：NaCk 段(填化学式)。(4)该生产的副产品是NHtCL可用作肥料。(0 )由于CO2在 NaCI溶液中的溶解度很小，先通入N%使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生技高浓度的H C O I,才能析出NaHCCh晶体。训续题 点Na2c 03与 NaHCCh的主要性质及应用1.判一判(正确的打“，错误的打“X”)。(l)Na2c 03和 NaHCCh均与盐酸反应，故二者均可以用于治疗胃酸过多。()(2)NaHCO3受热分解生成Na2c o3，可以说明Na2c。3比 NaHCCh稳定。()(3)除去CO2中的HC1气体，可将气体通入饱和Na2c 03溶液中。(

14、)(4)Na2c Ch溶于水放热而NaHCCh溶于水吸热。()(5)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3 C or+H+=H C O 3,第二阶段反应为 HCOJ+H+=C O21+H2O,由此推知 A 情况的溶液中 n(NaOH)：(Na2c o3)=1：lo同理分析B 情况的溶液中，(Na2c o3):/i(NaHCO3)=l：lo根据最终生成 NaCl,zi(NaOH)=(HCl)=0.15 LX0.2 mol-L-1=0.03 mol,c(NaOH)=0.03 mol0.02 L1.5 mol-L-,o 答案(l)NaOH、Na2c O3 1：X (2)

15、Na2c o3、NaHCO3 1：1(3)1.5mobL-1【题点Na2c O3纯度的实验测定5.利用如图所示装置来测定纯碱（含少量NaCl）样品中Na2c 03的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：a.按图连接装置，并检查气密性；b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D 的质量为83.4 g；c.准确称得6.0 g 纯碱样品放入容器II中；d.打开分液漏斗I 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e.打开弹簧夹，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6 go（1）若 d、e 两步的实验操作太快，则 会 导 致 测 定 结 果（填“偏大”或 偏小”

16、）o装置A 中试剂X 应选用,作用是。(3)E装置的作用是 o(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2c 0 3 的质量分数为(结果保留到小数点后一位)。解析(1)实验操作太快会使产生的CO2气体不能完全被D 装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D 装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，导致测定结果偏小。(2)鼓入空气，可把残留在装置B、C 中的CO2赶出由D 中碱石灰吸收，因为空气中含有C O 2,因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理，所以装置A 应放入NaOH溶液。(3)如果D 装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O(g)和 CO2会对测定结果

17、带来影响，所以装置E的作用是防止空气中H2O(g)和 CO2进入装置D 中。反应中放出CO2气体的质量=85.6 g83.4 g=2.2 g,设消耗碳酸钠的质量为X,Na2c。3 CO2106 44x 2.2 g解得 x=5.3 g,5 3g纯碱样品中Na2c Ch的质量分数=片才 2。K、Rb、Cs与 O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。与H2O 反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和生。反应的化学方程式可表示为（用 M 代表碱金属）2M+2H2O=2MOH+H2 t,但从Li-Cs反应的剧烈程度逐渐增强。与酸反应均生成盐与H 2,从 L i-C s,反应剧烈程度逐渐增强。与盐溶

18、液反应时，均先与H2。反应，不能把盐溶液中的金属置换出来。与H2反应碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显一 1 价，碱金属氢化物是强还原剂。如KH+H2O=KOH+H2 t o2.焰色试验（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。这种变化属于物理变化。（2）操作步骤用盐酸洗净伯丝或用光洁无锈的铁丝一火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同一蘸取待测物一灼烧观察火焰颜色，确定金属元素。（3）常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色；铜元素绿色；领元素黄绿色;锢元素洋红色:锂元素

19、紫红色;钙元素砖红色。可以简记为钠黄（色）钙砖红（色）锂紫红（色），钾为紫（色）领黄绿（色），锢为洋红（色）最美丽。（）（1）洗涤钠丝用稀盐酸而不用稀硫酸，因钧丝表面杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易汽化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易汽化挥发。（2）钾的焰色试验观察时要透过蓝色钻玻璃观察，目的是滤去钠元素的黄色光，避免含有微量钠元素的干扰。训|练.S-i.【题点碱金属的相似性与递变性1.判一判（正确的打“，错误的打“X”）。碱金属在空气中点燃均不能生成碱性氧化物。（）（2）Li、Na、K 的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。（）（3）Li、Na、K 均可保存于煤油中。（）（4）将 K 投入LiC

20、l溶液中可以把Li置换出来。（）将 CS2c。3用酒精灯加热时不能分解为CO2和 CS2。（）无水硫酸钠的化学式为Cs2s0 4,它不易溶于水。（）钻能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸。（）（8）碱性：LiOHNaOHKOHRbOH o（）答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)V(8)X2,德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。(1)关于锄的结构和性质，判 断 正 确 的 是(填 序 号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收C O2它的阳离子最外层电子数和镁原子相同它是还

21、原剂(2)氢化枷与水反应可放出氢气，则 下 列 叙 述 正 确 的 是(填 字 母)。A.氢化锄溶于水显酸性B.氢化锄中氢被还原为氢气C.氢化锄与水反应时，水是还原剂D.氢化锄中氢离子核外有两个电子 答案(1)(2)D【题点3.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.Na2s04与N a O H灼烧时火焰颜色相同C.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B A项，出燃烧火焰为淡蓝色，错误；C项，只有观察K的焰色试验时才透过蓝色钻玻璃防止微量钠的干扰，错误；D项，某些金属化合物灼烧

22、时火焰也有颜色，错误。4.焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题。(1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明(2)某同学灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，他判断该白色粉末中含Na+、不含K o他的判断是否正确？如不正确，设计实验检验白色粉末中是否含K+。(如正 确，此 问 可 不答）_o（3）该同学用伯丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是_O 答案 否。F e及其化合物（2）否。做钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钻玻璃观察，如火焰呈紫色，含K+,否则不含K+（3）该溶液可能为NaOH溶液L真即舱收,新题预测燔幅三|真

23、题。验收i.下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是（填序号）。（2021广东选择性考试）Na2（h放入水中，反 应 方 程 式 为Na2O2+H2O=2N aO H+O21（2020江苏高考）室温下，N a在空气中反应生成Na2O2（2020江苏高考）下列物质间转化均能实现：NaCl（aq）CO2（g）加热 NaHCO3（s）Na2c（）3（s）（2020-7月浙江选考）NaHCCh的热稳定性比Na2c。3强（20207月浙江选考）高压钠灯可用于道路照明（20207月浙江选考）NazO在空气中加热可得固体Na2O2（2019全国II卷）Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，其方程式为2Na

24、2O 2=2N a2O+O21 答案 2.（2021河北选择性考试，TM节选）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2c。3和NH4C lo实验流程如图：浓M水XaCl粉末饱和笈盐水L气体NaHCO答下列问题：(1)从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或(2)B中使用雾化装置的优点是_生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_O(4)反应完成后，将B中U形管内的

25、混合物处理得到固体NaHCCh和滤液：对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2(h增重0.14 g,则固体NaHCCh的质量为 go向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4cl(s)过程。为使NH4a沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4a溶解度曲线，需采用的操作为、洗涤、干燥。解析(1)制 备 NaHCCh的具体过程为先制备C O 2,再除去杂质H C 1,然后将纯净的CO2通入饱和氧盐水中制得NaHCCh,最后用NaOH溶液处理多余的 CO2,所以装置的连接顺序为aefbc gh。分液漏斗使用前需

26、栗让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(3)生 成 NaHCO3的 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO2+NH3H2O+NaCl=NaH CO3 I+NH4CL(4)01 mol CO2 与足量 NazCh 反应，最终 NazCh增重的质量相当于1 mol C O 的质量，假设固体NaHCCh的质量为x g,可列如下关系式：2NaHCO3CO2N a2O2C O2X84 28xg 0

27、44g2 X 84 28则 解得*=0.84。根据题图中NaCl和 NH4CI的溶解度曲x g g线可知，NH4C1的溶解度随温度的升高变化较大，而 NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为 使 N H 4c l沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥。答案(l)aefb c gh 将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐(2)增大接触面积，使反应更充分(3)CO2+NHyH2O+NaCl=NaHCO3 I+NH4CI(4)0.8 4 蒸 发 浓 缩 冷 却 结 晶新 题“预测小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2c o3),某研究小组欲测定某小苏打

28、样品中NaHCCh的质量分数，设计如下实验方案：I.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)生堪中反应的方程式为 o(2)在实验过程中，需要测量的实验数据如下：仪器a 的质量；On.测量气体体积法利用图2 装置，测定反应生成气体的体积。组装好仪器后，首先进行的操作为(4)导管g 的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)为了减小实验误差，B、C 中最好用 溶液代替水。(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意

29、的事项如下：Oo(7)若所取样品的质量为,g,反应前量气管C 的读数为 m L,反应结束后量气管C 的读数为V2 m L,则样品中NaHCCh和 Na2CO3的物质的量之和为(气体体积均已换算为标准状况下的体积)O 解析(7)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为V“i-V2m o l,所以样品中NaHCCh和 N a 2 c 的物质的量之和为V V1 答案(l)2NaHCO3=Na2CO3+CO2 t+H2O加热前，仪器a 和样品的总质量 加热冷却后，仪器a 和残留物的总质量(3)检查装置气密性(4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形

30、瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除因加入稀硫酸而引起的气体体积误差饱和NaHCO3(6)读数时应上下移动C 管，使 B、C 两管液面相平视线与凹液面最低处相平V1-V2 22 400第10讲铁及其重要化合物(基础课)#复习目标1.了解铁及其氧化物、氢氧化物的性质、应用及其制备。2.理解Fe2+、Fe3+的相互转化与检验方法。知 识 点 一 铁及其氧化物、氢氧化物梳理1.铁的位置、存在和物理性质氧化物在第四周期理族 r-F e23I 巨 态R 游离态向(+2价、+3价)氢氧化物Fe(OH)2 银白色金属易被磁体吸引-Fe（OH）j亚铁盐（如FeSO4）.铁盐（如FeClj）-导

31、电、导热、熔点较高 地壳中含量排名第四位2.铁单质的化学性质铁的化学性质比较活泼，有较强的还原性。(1)与非金属单质的反应常温腐蚀工成铁锈.其主要成分为F e ():t-F e I_JH2()I占燃(%一点燃：3 F e +2(%*F e 3()i点燃F e 厂反应：2 F e +3cbm 2 F e C 1+现象：剧烈燃烧.生成大量红棕色的烟1注意:无论CL的量有多少.产物都是F e C hFe 与 S 反应：F e+S=A=F eS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2o(3)与酸的反应F e2+H.J（铁少量）F e-M

32、H +N(A-F e +N O 2 +2 H.J)稀硝酸 3 F e +8 H+2 N()：,-F e +Z N O 2 +(铁过 4 H.O常温遇浓硫酸一*钝化或浓硝酸（4）与某些盐溶液反应F e +C u2F e2+C u F e +2 F e 3 F e（）Fe遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化原理是铁表面迅速形成一层致密的氧化物薄膜，不能认为不反应。但加热就可持续反应。3.铁的氧化物和氢氧化物（1）铁的三种典型氧化物物理性质化学式FeOFeiOsFe3O4俗称铁红磁性氧化铁颜色黑色红棕色黑色状态粉末粉末晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化学性质a.FeO、Fe2（h、Fe3O4分别与盐酸反应的离

33、子方程式为FeO+2H+=F e2+H2O、Fe2（）3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe3O4+8H+=2 F e3+Fe2+4H2Oob.FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO+C2=2FejO4o（馈电方）Fe3（）4的组成可用氧化物的形式表示为FeOFezCh,即有;的铁显2+2 价，：的铁显+3 价。铁的氢氧化物的性质与制备()在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3oFe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐

34、色状态固体固体与 H+俳氧化性酸)反应Fe(OH)2+2H+=F e2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O受热分解,2Fe(OH)3=F e2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2+4-2OH-=Fe(O H)21可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3 1一 训练筌 三【题点铁及其氧化物、氢氧化物的性质与应用丝,1.判一判(正确的打“，错误的打“X”)。我国清代 本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指Fe3O4o ()(2)Fe与足量稀硝酸和稀硫酸反应均生成Fe3+。()(

35、3)Fe与浓硫酸在加热条件下可发生反应。()(4)1 mol Fe与足量水蒸气在高温下充分反应，转移电子数为3必。()(5)FeCL、FeCh、Fe(OH)3均可通过化合反应生成。()(6)钢铁生产中，炽热的钢铁水注入模具前，模具进行充分干燥，原因是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2o()答案 1 (1)X(2)X(3)V(4)X(5)V J2.(双选)铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的 是()A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH

36、)3,说明稳定性：Fe(OH)23和Fe3O4,而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400 C以上的温度下加热Fe2(h时，Fe2(h会部分失去氧，生成Fe3O4o下列有关说法正确的是()A.FeO、Fe2t3和Fe3C)4均为黑色固体B.Fe3O4常写成FeO FezCh,其中既有+2价的F e,又有+3价的F e,所以Fe3O4是一种混合物C.热稳定性：Fe2O3F+还原剂(S-J、S(),、H,S、Fe、Cu)3.Fe2+、Fe3+的检验(l)Fe2+的检验方法14口 g 加滴加KSCN溶液工皿后滴加氯水机、加 水 叶 口 口 人样品溶液-无现象戢双氧汞溶液变红色，证明含

37、有 Fe2+方法2样品溶液加 入 溶 送 产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明含有Fe2+方法3样品溶液加入RFe(CN)6溶遵生成蓝色沉淀,证明含有Fe2+Fe3+的检验检验Fe2+的方法1中应先向样品溶液中加K SC N溶液后加氧方法1样品溶液滴加K S1溶烫溶液变红色,证明含有Fe3+方法2样 品 溶 液 加 总 迹 蟀 产 生 红 褐 色 沉 淀，证明含有Fe3+化剂，且氧化剂加入量不宜过多(如氯水、H2O2等可能氧化S C N 1。(2)用酸性KMnCh检验Fe2+一定要注意其他还原性离子的干扰(如C等)。训|练:.跳江_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

38、 _ _ _ _ _ _【题点亚铁盐、铁盐的性质及应用1.下列有关Fe3+、Fe2+的 性 质 及 应 用 的 说 法 不 正 确 的 是（填序号）。Fe2（SO4）3易溶于水，所以可用作净水剂向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，可制得硫酸亚铁溶液室温下，向FeCb溶液中滴加少量K I-溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则说明Fe3+的氧化性比12的强Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2（h+2H+=2Fe3+2H 2O硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果，原因是维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化而失效 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，

39、滴 加K SC N溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2晶体已氧化变质除去CaCh溶液中的Fe2+,可先向溶液中加入H2O2溶液，再加入过量CaCO3,调节 pH配制FeCb溶液时，为了防止FeCb水解，可将FeCh先溶于稀硝酸中 答案 2.在Fe2（SC4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加方g铁，充分反应后得到e g残余固体，且a c,则下列说法正确的是（）A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有CM卡C.将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+B 因为a c,说明g铁完全反应，溶液中含C#+、Fe2+,不含Fe3+。【题点3.（双选）下列有关铁离

40、子及亚铁离子检验的说法错误的是（）A.向某溶液中滴加K SC N溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+B.向某溶液中加K SC N,溶液显红色，证明原溶液中有F e3+,无Fe?+C.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D.向某溶液中滴加K3 Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+,无 Fe3+BD B项，加K SC N,溶液显红色，说明含Fe3+,不确定是否含Fe?+,错误；D项，加K3Fe（CN）6 ,产生蓝色沉淀，说明含F e?+,不确定是否含Fe3+,错误。4.（202

41、1济南质检）将 0.2 mol-L-1 的 KI 溶液和 0.05 mol-L-1 的 Fe2（SC）4）3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+2 r 2 F e2+4-I2 的是（）A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B.向混合液中滴入AgNCh溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色A 根据和Fe3+的物质的量可知过量Fe3+少量，若是可逆反应，Fe3+仍存在，可通过检验Fe3+说明反应为可逆反应。微窟奥逾富W f I 11 I A N I II P II.

42、铁的不同价态物质转化 微点精讲铁是一种典型的变价金属，相应的化合物很多。化合价有+2、+3、+6价,其中+2、+3价最为常见，+6价存在于高铁酸盐中（如KzFeOQ,不同价态的物质在一定条件下可以转化，实现人类需要的物质。1.铁 的“价一类”图及物质转化+64（化合价）高铁酸盐（FeO：-）J=铁盐（FeA）%=亚铁盐（Fe?*）单 质 氧 化 物 氢 氧 化 物 盐（物质类别）2.“铁三角”转化关系及应用（1）铁的转化关系只有还原性/Fe Nk、（强辄化剂）（较弱氧化剂）变名 叫、H.A lN H 2 s0式浓）C u 2*A/il 等 CO 毅守X X Z n（还原剂）Fe、Cu、眸KI等

43、、Cl2.O2.HNO3.H,SO4（）.KMnO4（H*）|既有氧化性乂有还原性（强氧化剂）|只有氧化性|“铁三角”转化关系的应用判断离子能否共存不共存Fe2+-NO3（H+）、C R T、MnOT（H+）o不共存Fe3+上”S2-、SOgY发生氧化还原反应）。不共存F e 3+9 H C O h CO歹等水解相互促进的离子。除去溶液中的Fe2+、Fe3+a.除去含C#+的溶液中混有的Fe3+。向混合溶液中加入CuO、C11CO3、CU（OH）2、CU2（OH）2c。3中的任意一种，与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+的水解，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去，过滤后向溶液中再加

44、入适量相应的酸。b.除去含CM卡 的溶液中混有的Fe2+O先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2+氧化成F e 3+,然后再按a中的方法除去溶液中的Fe3+0c.除去含Fe2+的溶液中的F e 3+,加入足量F e后过滤；除去含Fe3+的溶液中的F e 2+,加入H2O2。学以致用l H i I I W.1.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑Na2c O3（a0）稀硫酸调节p H=12一 浸 泡 *适量H2O2溶液ANaOH(aq)通入N 2,加短Fe3O4（胶体粒子）下列说法不正确的是（）A.用Na2c 0 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是为了防止空气中的0

45、 2氧化Fe2+C.加适量的H2O2是为了将部分的Fe2+氧化为F e 3+,涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2 F e3+2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1D Na2c O3的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用Na2c Ch溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe2+容易被氧气氧化，因此通入 的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成 Fe3+,涉及反应：2Fe2+H2()2+2H+=2Fe3+2H2O,C 正确；Fe3O4中Fe2+和Fe3+物质的量之比为1：2,所以溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为1

46、:2,D错误。2.某溶液由K+、Fe3+SOF CO、N O-中的几种离子组成，取样,滴 加N aO H溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A.是否含有SOT可用BaCL溶液检验B.是否含有K+可通过焰色试验确定C.一定不含COT、K+D.若向溶液中通入足量S O 2,溶液将变为浅绿色C 滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明含有F e3+,可以进而说明不含1-、C O F,不能确定是否有K+、NO、SOT的存在，C项错误。3.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为

47、黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。|+A、高 温u(1)写出下列物质的化学式：A、D、E、X 0(2)在反应中，不 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是(填 编 号)。(3)反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

48、_，该反应中每消耗0.3 m ol的A,可转移电子 moL（5）分别写出D 的溶液与小苏打溶液、D 的溶液中通入少量SCh反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 答案(l)Fe FeBr3 Fe3O4 HBr Fe3+3SCM=Fe(SCN)3高温(4)3Fe+4H2O(g)=F e3O44-4H2 0.8(5)Fe3+3HCO3=Fe(OH)3 I+3CO2 t、2Fe3+SO

49、2+2H2O=2Fe2+SOF+4H+L真题验收,新题预测湍铲。口真 题验收i .下 列 说 法 正 确 的 是（填序号）。（2021广东选择性考试）H20（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2（2020全国HI卷）向 H2O2溶液中滴加少量FeCh：2Fe3+H2O2=O 2 1 +2H+2Fe2+（2020江苏高考）室温下，Fe与浓H2s04反应生成FeSO4（2019海南等级考）Fe3（h 和 Pb3（h 中的金属都呈现两种价态（2019江苏高考）Fe在稀硝酸中发生钝化（2019天津等级考）将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的C12 答案 2.（2021广

50、东选择性考试，Tio）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a 可与e 反应生成bB.b 既可被氧化，也可被还原C.可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体D.可存在b-c-*d-*e-*b 的循环转化关系C 根据图示可知a 为 Fe,b 为 FeCL、FeSO4 Fe(N)3)2等 Fe2+的盐类物质，c 为 Fe(OH)2,e 为 FeCh、Fe2(SO4)3 Fe(NC3)3等 Fe3+的盐类物质，d 为Fe(OH)3o Fe3+盐中加入浓碱液可以生成Fe(OH)3沉淀，C 错误。新 题。预测实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。实验所用的FeSO4溶液由F