2022年中考化学真题汇编流程题.pdf

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1、2022年中考化学真题汇编：流程题1.(2 0 2 2 内蒙古通辽中考真题)我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：CO2J NaHCOs臂|饱和|沉淀及com粗盐水 彳-管？H含NHQ的溶 液|L 混合溶液4a晶体tNH3已知：N H4C l =N H3f+H C l f ；(2)2 Na H C O,=Na2C O,+H,O+C O2 T粗盐水中主要含有Na 2 s o 4、M g C b、C a C b 三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 溶液、N a O H 溶液、Na

2、2 c C h溶液及适量的盐酸等除杂、精制。(2)1 1 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)氯 化 镀 属 于 化 肥 中 的,不 采 用 蒸 发 结 晶 的 方 法 得 到 氯 化 镂 晶 体 的 原 因 是。(4)该流程中可循环利用的物质是水、o2.(2 0 2 2 湖南娄底中考真题)娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。查阅资料I .赤铁矿的主要成分是F e2 c h和 SiC hI I.石灰石的主要作用是将矿石中的SiC h转变为炉渣(主要成分是C a SiC h)和一种氧化物(1)在 步 骤 中 将 固

3、体 反 应 物 粉 碎 的 目 的 是。(2)高炉气体中除SO?、CO 外，主要成分还有 o(3)在步骤生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请 写 出 生 成 炉 渣 的 化 学 反 应 方 程 式。(4)在步骤中吹入氮气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 的作用(填一种仪器名称)。3.(2 0 2 2 四川内江中考真题)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌(含 有 FeO、MnO、NiO等杂质)的流程如图所示:调 pH粗 ZnO噜 或 浸 出 液 V奔山 适里最镒酸钾溶液_滤液 ZnZnSCM、N iS d 等L 滤 液滤渣MnCh、Fe(OH)

4、3碳酸钠,滤渣Zn、Nir*滤液L滤饼 馈 烧，Zn2(OH)2CO3 纯 ZnO(已知：在反应中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。)请回答下列问题:(1)将反应中的化学方程式补充完整：Zn2(OH)2CO3 2ZnO+CO,t +。若在实验室中进行此反应，Zn2(OH)2co3固体应放在_ _ _ _ _ _ (选填“地烟”或“蒸发皿”)中高温加热。(2)反应中，FeO与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为；反应的化学反应基本类型为 反应。(3)反 应 中 除 掉 的 杂 质 离 子 是；反应所得滤液中，溶质的主要成分是 o4.(2022 四川资阳中考真题)“引火铁”(极细的铁粉

5、)是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下：查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体Xo步骤通常用热的Na2c03溶液去除废铁屑表面的油污，Na2cCh俗称是。(2)步 骤 化 学 反 应 方 程 式 是。(3)四氧化三铅(Pb3O4)中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四 氧 化 三 铁 可 改 写 为。(4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是。5.(202

6、2山东青岛中考真题)海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。(1)流 程 I 为海水“晒盐”。由 海 水 获 得 粗 盐 的 结 晶 方 法 是。(2)流程H为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO：等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液一过量氯化领溶液-a-适量稀盐酸。上述除杂过程中，a 是。有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钢两种试剂也能达成实验目的，该试剂是加入稀盐酸之前应进行的操作是 o(3)流程川为海水“制碱”。滤液A

7、中碳酸氢钠是否饱和？(填“是”或“否”)；流程川中循环利用的物质是(填写化学式)。(4)流程W为海水提镁。氢 氧 化 镁 和 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。6.(2022.四川雅安 中考真题)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量FeCCh和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：稀硫酸 氨水*;木F-诲cH分禺后 菱镁矿一 酸溶 一 操作I 滤液I f.-MgSCU溶液一 MgSO4固体燧烧滤渣:Ji (MgO、S 6、C 6)(l)FeCCh的名称是。(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有(回答2 条即可)。(3)在实验室里

8、完成操作I,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有；滤液I 里，存在的阳离子有(填离子符号)。(4)MgSC)4固体与木炭反应的化学方程式为 o(5)加入氨水调节溶液的p H,可将杂质离子沉淀除去，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。7.(2022四川凉山中考真题)2022年 5 月 15 日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图:金红石主要成分为T iC h,无色气体A 是一种有毒的可燃性气体，试写出处的化学反应方程式_ _ _ _ _ _,氨气在处的作用是 o8.（2022 山东烟台 中考真题）2022年 9 月中国宣布：

9、力争CCh的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。（1）氢能源开发。2022年 4 月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。氢 气 作 为 新 能 源 的 优 点 是 （答一条）。光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是。（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CCh的主要技术流程。CCh含量高的气体N

10、aOH溶液低的气体CaO固体CCh封存利用“捕集室”中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是整个设计流程中，可以循环利用的物质是 o （写化学式）（3）CCh的利用。在高温高压下，CO2和 NH3可以合成尿素【CO（NH2）2 同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的 分 子 个 数 比 是。超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CCh形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂“，下列关于超临界CCh流体的说法正确的是（填序号）。A.它是混合物B.它的化学性质与普通二氧化碳

11、相同C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂9.（2022山东烟台 中考真题）电子工业上制造铜电路板，常用30%的 FeCb溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu）,以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：A查阅资料：2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H,0；2FeCl,+Fe=3FeCl2（1）步骤所得的废液中只含有FeCb、CuCh、FeCb三种溶质，据此可判断步骤中铜与FeCb反应生成 的 两 种 产 物 是 （写化学式）。（2）步骤中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是。步骤还需要进行的实验操作是（3）步骤加入适量稀盐酸充分

12、反应，当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。（4）步骤所得FeCb可与一种气体单质发生化合反应生成F eC b,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是（5）溶液B 中含有的溶质是10.（2022北京中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下:a Brs i/o(1)石灰石的主要成分是钙锭(2)II中反应有两种产物，固体X 一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由(3)III中发生的是.（填“物理”或 化学）变化。11.（2022湖南怀化中考真题）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2,部分流程图如下。X溶液(1)大量C 0 2直接排放到空气中会导致 的加剧

13、，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 O(2)操 作 的 名 称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到Na OH溶液和C a C C h,X的 化 学 式 是。(4)整 个 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是。(5)若要确认“捕捉”后的气体中C O2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接 下 来 的 实 验 操 作 是。1 2.(2 0 2 2 上海中考真题)C O2是一种常见的物质，回答下列问题：(1)木炭燃烧的化学方程式：;(2)用启普发生器制C O?如图所示，在 多 孔 塑 料 板 上 放 着 的 块

14、 状 固 体 为；所用H C 1的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：；(3)实验小组欲制取C a C C h,步骤如下图:NaOH 溶液 CaOI .步骤的化学方程式：:II.需要加 药品，理论上可以不断生成C a C C h,原因是：；1 3.(2 0 2 2江苏扬州中考真题)以某菱镁矿石(主要成分是M gC州,含少量M n C C h、S i O2)制取M gS O4-7 H2O,流程如下：硫酸菱 镁 矿 石 一Na。溶满（1）“酸浸 时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还 可 采 取 的 措 施 有 （写出一种）。此时，M n C C h发

15、生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（2）“转化”时主要反应是Na C l O+M n S O4+H2O=M n O2 J +Na C l+H2S O4,氯元素反应前后化合价变化情况是（填“升高”或“降低（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/-3.9-1.81.8-4 8.14 8.1-67.567.5-2 0 0析出晶体M gS 0 4 1 2 H 2。M gS O4-7 H2OM gS O4-6H2OM gS O4 H 2。等“操 作 1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时M gS C 4 溶液已饱和）、过滤、洗涤、低温干燥。“操 作 1”所得

16、滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的是 O（4）已知：M g S O#7H 2O 中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得M g S O#7H 2。样品中镁元素质量分数：未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可 能 的 原 因 是。高于90 0 后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于2 0%,可能的原因是 o（5）若 用 1 0 0 t 菱镁矿石可制得24 61 M g sO 4-7H 2O 产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中M g CCh的质量分数。（写出计算过程）。1 4.（20 22 陕 西 中考真题）工业上粗盐（含

17、M g C b、CaCb、N az S CU 等杂质），精制的工艺流程如下：粗盐粗盐溶液BaSOi!f沉淀DT CD过里NaCl水.（D X中 含 有 的 阳 离 子 是；沉淀C 的化学式是（2）写出生成沉淀D 的 一 个 化 学 方 程 式。（3）溶液E 中 加 过 量 稀 盐 酸 的 作 用 是。15.（2022山东淄博 中考真题）（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20时氯化钠的溶解度是 36.0g）,实验过程如图所示：请回答:20时，小明要溶解10.0g粗 盐 样 品,需 量 取 （填“15”“30”或“45”）m L的水较为恰当，充分 溶 解 后 形 成 （填“饱和”或“不饱

18、和”）溶液，操作II的名称是 O下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去16.（2022.山西阳泉.中考真题）工业上，可用废弃的粉煤灰为原料替代铝土矿来生产高纯硫酸铝。粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，主要生产流程如图1 所示。【已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应；氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al,O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O o分析生产过程，回答下列问题:球 磨 机 酸 浸 塔 结晶池硫酸铝高纯硫粗

19、产品酸铝产品图1（1）分析图2,球磨机的作用是。（2）利用废弃的粉煤灰生产硫酸铝的优点是 o（3）酸浸塔中稀硫酸与杂质反应的一个化学方程式为 ,残渣主要成分为（4）分析硫酸铝溶解度表，结晶池中析出硫酸铝晶体采用方法是。温度0102030405060708090100溶解度/g31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.017.（2022 四川眉山 中考真题）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下:石灰石海 水（含有MgCh）滤液-=操作r回答下列为题：（1）操 作 的 名 称 是。（2）反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）上述反应未涉及的

20、基本反应类型为18.（2022.湖南怀化中考真题）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（银）等金属及非金属电路板基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：2Cu+O,+2H2SO4 2CUSO4+2H,O o滤液（1）电 路 板 不 直 接 焚 烧 而 采 取 热 风 处 理 的 主 要 目 的 是。（2）操作的名称是 o（3）写 出 滤 液 与 铁 粉 反 应 的 化 学 方 程 式。（4）Fe、Cu、Ag、N i在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为（5）写出得到纯铜的一种方法。19.（2022.山东青岛.中考真题）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是

21、Zn、Cu、ZnO和C u O,某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下:金属废料过里稀硫酸过 渡 I适里（填写化学式）。氧化锌（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是(2)步骤n i加入试剂甲的名称是 o(3)步骤I V加入适量N aO H溶 液 的 目 的 是。【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下:方案 A：C u -C u O -C u S O4方案B：Cu若譬一 C u S O八，、加热 小【信息】C u+2 H2 s o/侬)-C u S O4+S C)2 T+2 H Q(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应

22、的化学方程式为一。(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是一(写出一条即可)。2 0.(2 0 2 2北京中考真题)从氯碱工业产生的盐泥中回收B aS 0 4,其主要工艺流程如下图。己知：盐泥的主要成分为B aS C U、N aC l、M g (O H)2和C aC C h。B aS C M难溶于水，不与盐酸反应。30%盐酸酸溶槽 过滤器 干燥器(1)除去N a C l,利 用 的 性 质 是。(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为(3)过滤器中分离出来的固体是一。参考答案：1.(l)B a C h 氯化领(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；(3)

23、氮肥氯化镂 受 热 易 分 解(4)二氧 化 碳 C022.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(2)二氧化碳、氮气等高温.(3)CaCO,+SiO2=CaSiO,+CO2 T(4)玻璃棒3.(1)H20 时烟(2)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 置换(3)MM+、Fe2+硫酸钠 Na2sC M4.(1)纯 碱 苏 打高温(2)3Fe+4H2OFe,O4+4H2(3)FeO Fe2O3 或 FezO.FeO(4)“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应。(合理即可)5.(1)蒸发结晶(2)碳 酸 钠 溶 液 氢 氧 化 银 溶 液 过 滤是 C02(4)Mg

24、(OH),+2HCl-MgCl2+2H2O6.(1)碳酸亚铁(2)加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等(3)烧杯 Fe2 Mg2+、H+(4)2MgSO4+C-2MgO+2SO2 T+C02 T7.高温TiO2+2C+2Cl2=T iC I4+2CO隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化高温8.热值高，无污染 SiO2+2C S i+2C O?空气中镁铝和氧气反应 2NaOH+CO2=Na2CCh+H2O 增大了接触面，加快反应速度氢氧化钠和氧化钙 1：2 BD答案第11页，共 2 页9.CuCL和 FeCL Fe+CuCI2=Cu+FeCl2 过滤 没有气泡产生 氯气(或Ch)硫酸和硫酸铜10.碳

25、酸钙 反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X 中一定有氧元 素 和 铝 元 素 物 理11.温室效应 过 滤 漏 斗 Ca(OH)2 氢氧化钠、氧化钙加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况点燃12.C+O2-C O2 大理石(或石灰石)反应液会从长颈漏斗口溢出 氧化钙和二氧化碳 理论上CO?和 CaO会恰好反应生成碳酸钙，而 NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加13.粉碎菱镁矿石 MnCO3+H2SO4-MnSO4+H2O+CO2t 降低 降温至 1.8-48.1结晶 H2s04 提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染已经失去部分结晶水硫 酸 镁 部 分 分 解(合 理 即 可)

26、设 参 与 反 应 的 MgCCh的质量为x根据镁元素守恒可得MgCO3MgSO4-7H2O84 246x 246t84 x246246?解得产84t所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为三*100%=84%loot14.Ba2+Mg(OH)2 CaCL+Na2cO3=CaCC)31+2NaCl 或BaCb+Na2cO3=BaCChl+2NaCl 除尽过量的碳酸钠和氢氧化钠15.30 不饱和 过滤 c16.减小粉煤灰的粒度，提高氧化铝的提取率节约资源/减少对环境的污染(合理即可)Fe,O,+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 二氧化硅/SiO2 降温结晶17.过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 置换反应18.保护环境 过滤 FeNiCuAg 加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥(合理即可)19.ZnSCU、CuSOc H2so4 稀硫酸 中和过量硫酸，同时使硫酸锌完全反应 CUO+H2SO4=CUSO4+H,O 方案B 会生成二氧化硫，污染空气20.NaCl 可溶于水 Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O BaSO4答案第12页，共 2 页