河南省信阳市息县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.pdf

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1、河南省信阳市息县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题阅卷人得分1.（2 分）下列变化中,A.矿石粉碎【答案】B-、单选题（共14题；共28分）属于化学变化的是（）B.盐酸除锈 C.干冰升华 D.酒精挥发【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、矿石粉碎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、盐酸除锈，有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化；C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：Bo【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成

2、,判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.（2 分）2021年“世界环境日”中国的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（）A.植树种草，增加绿化面积 B.垃圾分类回收，防止环境污染C.绿色出行，倡导“低碳生活”D.焚烧落叶，减少垃圾运输量【答案】D【知识点】空气的污染与防治【解析】【解答】A、植树种草，增加绿化面积，利于环保，符合人与自然和谐共生。B、垃圾分类回收，防止环境污染，符合人与自然和谐共生。C、绿色出行，倡导“低碳生活”，利于环保，符合人与自然和谐共生。D、焚烧落叶，产生粉尘等污染环境，不符合人与自然和谐共生。故答案为：D。【分析】由环境污染的原因分析，由污染

3、原因确定做法是否有利于环境保护。3.（2 分）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是（)A.过滤能将硬水转化为软水B.用明研对自来水进行杀菌消毒C.用肥皂水区别硬水与软水D.有水生成的反应一定是中和反应【答案】C【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；中和反应及其应用【解析】【解答】A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，不符合题意；B、明矶溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，不符合题意；C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，产生泡沫较多的是软水，产生大量浮渣的是硬水

4、，符合题意；D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不属于中和反应，说法不符合题意。故答案为：Co【分析】A、根据过滤只能除水中难溶性杂质分析；B、根据明矶的吸附沉降作用分析；C、根据肥皂水可鉴别硬水软水分析；D、根据中和反应定义分析。4.（2 分）正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是（）【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出引起失火，不符合题意；B、闻气体的气味，应用手轻轻扇动使极少量气体飘

5、入鼻中，符合题意；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险，不符合题意；D、不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染试剂，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差，不符合题意。故答案为：B,【分析】A、根据点燃酒精灯要用火柴分析；B、根据正确闻气体气味要用扇闻法分析；C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；D、根据pH试纸不能直接浸入待测液中分析。5.（2分）下列有关金属材料的说法不正确的是（）A.纯金属和合金都是金属材料B.生铁的主要成分是

6、碳C.金制成金箔是利用了金具有良好的延展性D.一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大【答案】B【知识点】常见金属的特性及其应用；生铁和钢【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，不符合题意。B、生铁含碳2%-4.3%之间，主要成分是铁，符合题意。C、金具有良好的延展性可以制成金箔，不符合题意。D、合金的优点是，合金比组分金属硬度大，不符合题意。故答案为：Bo【分析】A、根据金属材料包括合金和纯金属分析；B、根据生铁是铁的合金分析；C、根据金属的延展性分析；D、根据合金的硬度大于纯金属分析。6.（2分）我们学习了一些物质，并能进行简单地分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（）A.氢氧化钠、烧

7、碱 B.氢氧化钙、生石灰C.紫铜、黄铜 D.干冰、水【答案】A【知识点】合金与合金的性质；物质的名称与俗名【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，它们表示同一种物质，符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，生石灰和氢氧化钙不是同一种物质，不符合题意；C、紫铜是纯铜，黄铜是铜锌合金，不是同一种物质，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，干冰和水不是同一物质，不符合题意。故答案为：Ao【分析】根据氢氧化钠、氢氧化铜、二氧化碳的俗称及紫铜是纯铜，黄铜是合金分析。7.（2分）碳是形成化合物种类最多的元素。下列关于碳及其化合物的说法正确的是（）A.C6。是由碳原子直接构成的单质B.CCh的过多排放是导致酸雨

8、的原因C.古代字画能保存至今是因为常温下碳单质不活泼D.CO和CO?都可将氧化铜还原成单质铜【答案】C【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质【解析】【解答】A、C60是由C6。分子构成的，一个C60分子是由60个碳原子构成的，说法错误，不符合题意；B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，说法错误，不符合题意；C、常温下碳单质不活泼，所以古代字画能保存至今，说法正确，符合题意；D、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，说法错误，不符合题意；故答案为：C【分析】A、根据CGO是由分子构成的分析；B、根据二

9、氧化碳对环境的影响分析；C、根据碳常温下化学性质稳定分析；D、根据二氧化碳不具有还原性分析。8.（2 分）构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（）A.氢气、氧气 B.铁、氮气C.汞、硫酸铜 D.氨气、氯化钠【答案】A【知识点】物质的构成和含量分析【解析】【解答】A、氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，符合题意；B、铁由铁原子构成，氮气由氮分子构成，不符合题意；C、汞由汞原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；D、氨气由氨分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故答案为：Ao【分析】根据氢气、氧气、氮气等由分子构成，金属由原子构成、

10、盐等由离子构成分析。9.（2 分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）选项叙述化学方程式基本反应类型A铝的“自我保护”341+。2=A13O2化合反应B工业上制CO2点燃CaCO3-CaO+C02 T分解反应C铁与盐酸混合Fe+2HCI=FeCl2+H2 T置换反应D吸收二氧化碳2NaOH+C02=Na2c O3+“2。置换反应A.A B.B C.C D.D【答案】c【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】A、该化学方程式氧化铝的化学式书写不符合题意，正确的化学方程式应为：4Al+302=2Al2O3，A 不符合题意；B、该化学方程式反应条件应为

11、高温，正确的化学方程式为：CaCO3-CaO+CO2K B 不符合题意；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式符合题意，该反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C 符合题意；D、用氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，方程式符合题意，该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，D 不符合题意。故答案为：C【分析】根据方程式书写原则及反应类型的特点分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。化合反应符合 多变一 的特点、分解反应符合“一变多”

12、的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”。10.（2 分）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象.推测该气体可能是（）A.氢气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.一氧化碳【答案】A【知识点】金属的化学性质【解析】【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4,还可能有溶剂H2O,不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气.A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4,还可能有溶剂H2O,则该气体可能是氢气，故选项正确.B、

13、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误.C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误.D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误.故选A.【分析】根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可.11.（2 分）下列实验方案不可行的是（）A.用燃着的木条区分氧气与二氧化碳B.用水区分硝酸核固体与氢氧化钠固体C.用 pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊溶液区分稀盐酸与稀硫酸【答案】D【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭。可以区分。B、硝酸镂溶于水吸热，

14、温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高。可以区分。C、用pH试纸可测出石灰水的pH大于7,食盐水的pH=7。可以区分。D、稀盐酸与稀硫酸都使紫色石蕊变红。不能区分。故答案为：D。【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。12.（2 分）实验室配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。下列说法正确的是A.该实验中还需要用到漏斗和胶头滴管B.该实验的操作顺序是 C.所配氯化钠溶液的质量分数小于9%D.用规格为100mL的量筒量取45.5mL水【答案】C【知识点】一定溶质

15、质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故还需胶头滴管，无需漏斗，不符合题意；B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：，不符合题意；C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和祛码的位置放反了，会导致溶质质量偏小，故所配氯化钠溶液的质量分数小于9%,符合题意；D、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取45.5mL水，不符合题意。故答案为：C【分析】A、根据配制溶液所需仪器分析；B、配制溶液的操作步骤

16、分析；C、根据称量药品左右盘放颠倒会使药品质量偏小分析；D、根据量筒量程的选择分析。13.（2 分）用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系A.A 点对应溶液的pH大于D 点对应溶液的pHB.AB段压强几乎没有变的原因是铝片表面有氧化膜C.BC段反应的速率是先快后慢，导致变慢的因素可能是盐酸浓度变小D.CD段压强逐渐下降的原因是温度降低【答案】A【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；物质发生化学变化时的能量变化【解析】【解答】A、A 点对应的溶液是稀盐酸pH

17、小于7,D 点对应的溶液是稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减弱，pH变大。即A 点对应溶液的pH小于D 点对应溶液的pH。A 错。B、因为铝片表面有氧化膜，氧化膜与盐酸反应不产生气体，所以AB段压强几乎没有变。B 不符合题意。C、随着反应的进行，盐酸越来越少，浓度变小，导致BC段反应的速率先快后慢。C 不符合题意。D、反应完成后，容器内的温度逐渐降低，所以CD段压强逐渐下降。D 不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、根据随着稀盐酸消耗溶液酸性减弱pH变大分析；B、根据铝表面有氧化膜分析；C、根据盐酸浓度变小反应速率变慢分析；D、根据反应放热，反应结束温度恢复分析。14.（2 分）取一定量Mg、A

18、l、Zn、Fe的混合物，加入足量稀盐酸，生成H2的质量为（）.5 g,则所取混合物的质量可能为（）A.4.2g B.8.6g C.16.8g D.21.6g【答案】B【知识点】金属的化学性质【解析】【解答】本题应该用极值法来求解，若金属全部为镁，与足量的稀盐酸反应，生成05 g的氢气，设镁的质量为xMg+2HCl=MgCl22 T24 2x 0.5g24%2=Q S gX=6g若全为金属镁，则镁的质量为6g若金属全部为铝，与足量的稀盐酸反应，生成0.5g的氢气，设铝的质量为xx=4.5g2AI+6HCI=24cz3+3H2 T546X0.5g54X6=0.5g若全为金属铝，则铝的质量为4.5g

19、若金属全部为锌，与足量的稀盐酸反应，生成0.5g的氢气，设锌的质量为工Zn+2HCl=ZnCl2265 2x 0.5g65 _ xx=16,25g若全为金属锌，则锌的质量为16.25g若金属全部为铁，与足量的稀盐酸反应，生 成0.5g的氢气，设铁的质量为xFe+2HCl=FeCl22 T56 2x 0.5g56 _ xT=0Jgx=14g若全为金属铁，则铁的质量为14g综上，生 成0.5g氢 气,Mg、Al、Zn、Fe的混合物的质量在4.5g-16.25g之间,故答案为：B。【分析】先利用生成氢气质量分别计算所需纯净金属的质量，再由平均值法确定混合物质量的取值范围。阅卷人二、填空题（共4题；共

20、15分）得分15.（2分）空气中体积分数约为21%的气体是（填物质名称，下同）；天然存在最硬的物质是。【答案】氧气；金刚石【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途【解析】【解答】空气属于混合物，其成分按体积计算，大约是：氮 气78%、氧 气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；天然存在的最硬的物质是金刚石，它可以用来裁玻璃、切割大理石、镶在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。【分析】根据空气的组成及金刚石硬度大分析。16.（3分）淮河水中既含有可溶性杂质，也含有不溶性杂质。除去淮河水中泥沙等不溶性杂质的方法是（填实验操作名称），该操作中用到的玻璃仪器有（任写两种）

21、；已知电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为。通电【答案】过滤；烧杯、漏斗、玻 璃 棒（任选两种）；2NaCl+2H2O-2NaOH+W2 T +Cl2 T【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】过滤可实现固液分离，除去淮河水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；过滤中所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；根据质量守恒定律，化学前后元素的种类不变，反应物中含N a、C l、H、0,生成物中也应含N a、0、H、C l,故生成的可燃性气体应是氢气，该反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化通电钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为

22、：2NaCl+2 H 2。-2/V a O H +W2 T+C/2【分析】根据过滤原理，所需仪器及电解饱和食盐水生成氢气化钠、氯气和氢气分析。1 7.（3分）如图是A、B两 种 物 质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（1）（1分）A、B的 溶 解 度 相 等 时 的 温 度 为 C。（2）（1分）t 2 时分别将l（）O g A、B的饱和溶液降温至t/C,析出固体质量A B （填或“=）。（3）（1分）将1 2 c时1 5 0 g A的饱和溶液稀释为2 0%,需加水 g【答案】（1）口（2）（3）1 0 0【知识点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法【解析】【解答】（1）据图可知，t

23、 r C时AB溶解度曲线相交于一点，A、B的溶解度相等。（2）据图可知，A的溶解度随温度的升高而升高，且变化幅度比B大，所 以t 2 时分别将l（）O g A、B的饱和溶液降温至L ,析出固体质量A B。(3)据图可知，1 2 c 时 A的溶解度是5 0 g,设需加水的质量为 X。贝 IJ 1 5 0 g x x 1 0 0%=(1 5 0 +x)x 2 0%,x =1 0 0 gx U G y I J【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等分析;（2）根据溶解度随温度变化情况判断降温后析出晶体质量多少分析；（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。1 8.（7 分）如图是

24、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液p H 变化的示意图。（1）（1 分）根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液 或 稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。（2）（1 分）写出该反应的化学方程式。（3）（5 分）滴入溶液体积为V2 m L时，溶液中的溶质有哪些？（写化学式）【答案】（1）稀硫酸（2）H 2 s+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）N a 2 so 4、H 2 S O 4【知识点】中和反应及其应用【解析】【解答】（1）由图可知，一开始p H 大于7,随着反应的进行，p H 逐渐减小至小于7,故该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方

25、程式为：H2SO4+2NaOH=Na2sO4+2 H 2。；（3）滴入溶液体积为V2 m L时，p H 小于7,此时稀硫酸过量，故溶液中的溶质为：N a 2 s0 八 H 2 s。4。【分析】（1）根据溶液开始的p H 确定溶液成分分析；（2）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析；（3）根据溶液p H 确定溶质分析。阅卷入 工、简答题（共3题；共2 3分）得分19.（3 分）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和研发的重点。为减轻污染，我国推广使用乙醇汽油，乙醇完全燃烧的化学方程式为;被认为是最理想的清洁燃料为。从燃烧的条件来分析，吹灭蜡烛的灭火原理是O【答案】C2H5OH+3

26、O2,擘 2co2+3H2O；氢气或H2；降低温度到可燃物的着火点以下【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2警 2co2+3+0；氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最理想的清洁燃料；从燃烧的条件来分析，用嘴吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下。【分析】根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，氢气的无污染性及降温的灭火原理分析。20.（10分）家庭厨房是一个小型化学实验室，请完成下列问题。（1）（5 分）烹调食物时，加入少许食醋，立刻会闻到一股酸味。从分子角

27、度解释其原因。（2）（5 分）清洗餐具时要用到洗洁精去除油污，利用的原理是什么？【答案】（1）乙酸分子受热运动到了环境中，我们闻到了酸味（2）乳化原理【知识点】乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性【解析】【解答】（1）分子在不断运动，食醋中的乙酸分子受热不断的运动到了环境中，我们立刻闻到了乙酸的酸味；（2）洗洁精是乳化剂，能乳化油污，利用乳化原理，将油污分散成小油滴，随水流冲走。【分析】（1）根据分子的不断运动分析；（2）根据洗洁精的乳化作用分析。21.（10分）如图是某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。1c“一定条件八氢原子8+3氮原子（1）（5 分）在该反应中，保持不变的粒子有

28、哪些？（2）（5 分）写出该反应的化学方程式。【答案】（1）氢原子、氮原子 定 条件（2）N2+3H2-2 N”3【知识点】原子的定义与构成；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目、质量不变，通过微观示意图可知该反应中，氢原子、氮原子保持不变。（2）根据微观示意图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气。化学方程式N2+一定条件3H2-2 N H 32 2.（3 分）A、B、C、阅卷人得分【分析】（1）根据原子是化学变化中最小粒子分析；（2）根据图示中各物质的分子构成书写反应方程式分析。四、综合题（共1题；共3分）D

29、、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素。A是一种黑色固体单质；C是白色难溶固体，其相对分子质量为1（）0,且其中金属元素的质量分数为4 0%；E是胃酸的主要成分。图中“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“1”表示反应能一步实现。（1）（1 分）物质E是（填化学式）。（2）（1 分）A转化为B的化学方程式为（3）（1 分）B和 D反应的化学方程式为。【答案】（1）H C 1点燃（2）C+O2-CO2（合理即可）(3)CO2+Ca(OH)2=CaC()3 1 +%。【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】(1)由分析可知物质E是盐酸，其化学式为H C 1,

30、故填：HC1(2)A转化为B可以为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：C+占燃 占燃02-C02,故填：c+o2-C02(合理即可)。(3)B和D反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为C02+Ca(OW)2=CaCO3 I+H20,故填：C02+Ca(0H)2=CaCO3 I+H20.【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是白色难溶固体，其相对分子质量为1 00,且其中金属元素的质量分数为4 0%,碳酸钙的相对分子质量为40+12+16x 3=10(),钙元素的质量分数为盖X 100%=4 0%,推出C为碳酸钙，属于盐；E是

31、胃酸的主要成分，推出E为H C 1,属于酸；A、B、C中含有相同元素，A是一种黑色固体单质，且碳酸钙可以转化成B,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，推出A为碳，B为二氧化碳，属于氧化物，D可以与二氧化碳反应，可以与酸反应，说明D属于碱，D可以转化成碳酸钙，推出D为氢氧化钙，以此解答。五、计算题(共1题；共 2 分)23.(2分)4.8gCH4恰好与16.0g。2在一定条件下完全反应,生成10.8g H2O、4.4gCC)2和物质X。则物质X的质量为 g,物质X的化学式为。【答案】5.6；CO【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】一定条件下，4.8gCK与16.()gO2恰好完

32、全反应，生成10.8gH2。、4.4gCC)2和物质X。根据质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知，X的质量=4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g。4.8gCH4中含有碳元素的质量为：4.8g x|x 100%=3.6 g,故含有氢元素的质量为：4.8g-3.6g=1.2g；10.8gH2O中含有氢元素的质量为：10.8g X备X 100%=1.2g;4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g x|x 100%=1.2g,代入检验，推导正确,阅卷人得分故X中含有3.6g-l.2g=2.4g的碳，不含有氢元素，含有氧元素的质量为：16.0g-(10.8g-l.2g)-（4.4

33、g-1.2 g）=3.2 g,则X 中碳原子和氧原子的原子个数比为：毕：攀=1；1，故X 的化学式1Z lo为 CO,故填：5.6；C O o【分析】根据质量守恒定律分析。阅卷人六、实验题供2题；共19分）得分2 4.（7 分）如图为CO还原F e z C h 的微型装置图。CO Fe203f f尾气处理f 澄清石灰水强热（1）（2 分）A处V形管内反应的现象是什么?写出该处发生反应的化学方程式。（2）（5分）此微型装置与常规实验装置相比，有何优点？高温【答案】（1）红棕色粉末逐渐变成黑色；F e2O3+3C0-2Fe+3CO2（2）节约药品、现象明显【知识点】一氧化碳还原氧化铁【解析】【解答

34、（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。氧化铁是红棕色粉末，生成的铁是黑色粉末。所以A处V形管内反应的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色。该处发生反应的高温化学方程式尸 0 2。3 +3 c o -2Fe+3CO2（2）微型装置与常规实验装置相比具有节约药品、现象明显，方便操作等优点。【分析】（1）根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析;（2）根据微型装置节约药品，现象明显等特点分析。2 5.（1 2 分）实验室可用下图装置制取多种气体，请根据要求回答下列问题。A B C D（1）（2 分）写出装置中带标号的仪器名称：a、c o（2）（1 分）写出一个用A装置制取氧

35、气的化学方程式：（3）（1 分）如何检查B装置的气密（4）（1 分）与 B装置相比，C装置的优点是什么？。（5）（5 分）要收集一集气瓶C C h,请在D处画出该收集装置。（6）（2 分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取 1 0.0 g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品和足量的稀盐酸5 0.0 g 进行实验（假设其他物质不与稀盐酸反应，也不挥发），充分反应后测得装置中剩余物质的总质量为5 6.7 g。生成气体的质量为 o求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分【答案】（1）铁架台；锥形瓶MnO2(2)2KCIO3-2 KC 7 +3。2 T（3）用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，

36、使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好（4）可以控制反应的发生和停止（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2y（6）3.3g；解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 100 44 署=lO.Ogx 3.3g当 粤x=75%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为铁架台；仪器c为锥形瓶；（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化镒加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锦的催化下受

37、热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：MnO22KCIO3-2KCI+3。2 T；2（3）检查B装置的气密性：用弹簧夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好；（4）与B装置相比，C装置可通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；（5）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故要收集一瓶二氧化碳，收集装置（6）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成气体的质量为：10.0g+50.0g-56.7g=3.3g【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据氯酸钾分解产生氯化钾和氧气分析；（3）根据利用压强差检查装置气密性的方法分析；（4）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应停止与发生分析；（5）根据二氧化碳用向上排空气法收集分析（6）根据反应后减少质量为产生二氧化碳质量，再利用二氧化碳质量代入方程式计算碳酸钙质量分析。