2022年四川省绵阳市中考化学试题（含答案解析）.pdf

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1、2021年绵阳市高中阶段学校招生暨初中学业水平考试科 学（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 0 16 Si28 S32 Ca40 Fe56Cu64一、选择题（本题包括9 小题，每小题4 分，共 36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.绵阳市标志性建筑越王楼是中国历史名楼，楼中展有陶瓷、青铜器和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是A.陶瓷耐腐蚀 B.青铜强度高C.宣纸易燃烧 D.墨迹难氧化2.坚持低碳生活，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合低碳理念的是A.在冬季，居民用燃煤取暖 B.回收利用废旧衣物C.出行尽量步行或骑自行车 D.使用太阳能热水器3.健康生活离

2、不开化学。下列叙述正确的是A.合理使用含氟牙膏可预防蹒齿 B.米饭、面条中主要含蛋白质C.铁强化酱油中的铁是指铁单质 D.明研常用于自来水的杀菌消毒4.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验硬水与软水取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况B鉴别化肥NH4cl和 K2s04取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味C检验久置的NaOH是否变质取样，加水溶解，滴加酚醐溶液观察否变红D除去粗盐中的难溶性杂质进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作A.AB.BC.CD.D5.中科院院士张青莲教授主持测定了钢、镀等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中钢与铝同族

3、，纲的有关信息如图，下列说法错误的是A.原子结构示意图中x=3B.IrP+的最外层电子数为8C.锢的原子核内有49个质子D.锢 相 对 原 子 质 量 为 114.86.食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KI03。NaCl和 KIO3的溶解度如下表:根据表中数据判断，下列说法错误的是A.对比数据变化趋势可知，温度对KICh溶解度的影响程度更大温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3B.在 30 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液C.该表转化 溶解度曲线图后，

4、在 10 C 100 C范围内不出现交点D.将等质量40的两种物质的饱和溶液降温至20,NaCl析出晶体质量更大7.某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为40,红磷着火点为240,下列说法错误的是A.白磷1燃烧而白磷2 不燃烧说明燃烧需要空气B.白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点C.气球的作用是防止燃烧产生的P2O5污染空气D.通氧气可使白磷2 燃烧，升高水温可使红磷燃烧8.现有质量和形状均相同的X、Y、Z 三种金属，将 X、Y 分别放入CuSCU溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z 分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，

5、几种金属的活动性顺序为A.ZY C uX B.Z C uY X C.Y ZX C u D.Y ZC uX9.宋 代 千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2-yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8 g,氢氧化钠增重&8 g,则 x 与 y 的比值为A.1:1 B.2:l C.1:2 D.9:44三、（本题包括2小题，共29分）10.北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：（1）国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢 气 在 氧 气

6、中 燃 烧 反 应 的 化 学 方 程 式 为,氢气作燃料能实现“零排放”的原因是。2(2)“冰丝带 速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用I 钢量降到传统屋面的1/4,大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。“冰丝带”速滑馆所用钢属于 材料，与纯铁比较具有 等优点；工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为。(3)冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C 3 H 6)n ,它属于 材料，其中碳、氢 元 素 的 质 量 比 为。(4)冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-3 0 也能御寒。石墨烯是单层石墨片,下 列 有 关

7、石 墨 烯 说 法 正 确 的 是 (填序号)。A.属于化合物 B.与金刚石的硬度相近C.导热性能好 D.室温下能够稳定存在11.硫酸铁锭是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁镀晶体 N H 4 F e(S O 4)2-12 H 2 O ,具体流程如图所示：回答下列问题：(1)N H4F e(S O 4)2 中 铁 元 素 的 化 合 价 为。与其类似的物质(N H 4)2 F e(S C U)2 的名称为。(2)步 骤 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为,所 属 化 学 反 应 基 本 类 型 为。反应后采取 的 分 离 操 作 用 到 的 玻 璃 仪

8、 器 有。(3)步骤发生的反应是 2 F e SO 4+H2 O 2+X=F e 2(SO 4)3+2 H2 O,X 为。(4)步 骤 的 具 体 操 作 为、过滤、洗涤。(5)下 列 三 种 物 质 中 含 氮 量 从 高 到 低 依 次 排 列 顺 序 为 (用序号表示)。(N H4)2 SO 4 N H4 F e(SO 4)2 (相对分子质量 266)(N H4)2 F e(SC)4)2四、(本题包括2小题，共25分)1 2 .化学是一门以实验为基础学科。根据下图装置回答问题：3（1）仪器X的名称是。（2）实验室用A 装置可以制备CO?气体，反应的化学方程式为 0要除去制得的C0 2 气

9、体中混有的杂质，可用饱和N a HCCh 溶液洗气，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）实验室用A、B 装置组合制取0 2。A 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,在该反应中M n Ch 的质量和_ _ _ _ _ _ _ _在反应前后保持不变。若要对B 装置收集的0 2 验满，带火星的木条应置于 端（填“b”或“c”）。（4）实验室要制取干燥的H 2,装置接口的连接顺序为a-。电解水也可制得H 2,装置如图 D,收 集 到 氢 气 的 试 管 是 （填叶 或 g”）。1 3.主要由SO 2 引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中

10、含有少量SCh）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用 p H 计每隔5 分钟测一次p H,其数据如下表：回答下列问题：（I）正常雨水的pH 5.6,由表中数据可判断此次采集的雨水 酸 雨（填 是 或 不是”），向雨水水样测定时刻5:0 55:1 05:1 55:2 05:2 55:3 0pH4.9 54.9 44.9 44.8 84.8 64.8 5中滴入石蕊试液显_ _ _ _色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 o（2）SCh 与水反应生成亚硫酸（H2 s o 3）,数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）用熟石灰改善“硫

11、酸型酸雨”导致的土壤酸化，反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反 应 的 化 学 方 程 式 为,生成物再用硫酸处理，得 到 的 气 体 产 物 为，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。五、（本题包括1小题，共10分）1 4.绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温燃烧得到一种新型高温水泥熟料，主要反应为：Ca C03+S i0 2 =Ca S i0 3+C0 2 T o（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？。（2）Ca S iCh的化学式可表示为Ca O S i02,含 Ca O 4 4.8%的

12、水泥熟料中含Ca S iCh的质量分数为（3）在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中Ca CCh的质量分数，无 需 测 定 的 数 据 是 （填序号）。4A.取用石灰石样品的质量 B.倒入的过量稀盐酸的质量C.盐酸接触样品前电子秤的读数 D.反应停止后电子秤的读数（4）用含CaCCh 90%的石灰石1000 t 生产新型水泥熟料，理论上会排放COz多少吨？（无计算过程不给分）2021年绵阳市高中阶段学校招生暨初中学业水平考试科 学（化学部分）答案解析一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.B【详解】A、陶瓷耐腐蚀，耐腐蚀性需要通过化学变化表现出来

13、，属于化学性质：B、青铜强度高，强度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；C、宣纸易燃烧，易燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；D、墨迹难氧化，抗氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故选Bo2.A【详解】A、在冬季，居民用燃煤取暖，会产生大量的二氧化碳，不符合“低碳”理念，符合题意；B、回收利用废旧衣物，可以减少污染，节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意；C、出行尽量步行或骑自行车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意；D、使用太阳能热水器，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意。故选Ao3.A【

14、详解】A、缺氟会导致踽齿，故合理使用含氨牙膏可以预防踽齿，符合题意；B、米饭、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；C、铁强化酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；D、明帆溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意。故选Ao4.C【详解】A.可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，因此可以检验硬水与软水，故A选项正确；B.氯化镀与氢氧化钙研磨，反应生成氯化钙、氨气和水，氨气有刺激性气味；而硫酸钾与氢氧化钙研磨，没有刺激性气味的，因此可以鉴

15、别，故B选项正确：C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚献变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故C选项不正确；D.粗盐中的难溶性杂质可以通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作除去，故D选项正确。故选Co5.B【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x,4 3,不符合题意；B、IiP+是锢原子失去最外层3个电子后形成的，故 口产的最外层电子数为1 8,符合题意；C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锢的原子核内有4 9个质子，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钢的相对原子质量为114.8,不符

16、合题意。故选Bo6.D【详解】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大，不符合题意；B、由表中数据可知，20时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，不符合题意；C、由表中数据可知，在10 100 范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10 100 范围内不出现交点，不符合题意；D、将等质量40 的两种物质的饱和溶液降温至20,降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘

17、酸钾析出的晶体多，符合题意。故选D。7.D【详解】A、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷2温度达到了着火点，但是隔绝空气，不燃烧，说明燃烧需要空气，不符合题意；B、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与空气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；C、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，气球可以防止燃烧产生的五氧化二磷散逸到空气中，污染空气，不符合题意；D、通入氧气，可使白磷2与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，升高水温，最多只能达到100,不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，符合题意。故选D。8.A【详解】将X、Y分别放入CuSO

18、4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前6者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z Y C u Xo故选A o9.C【详解】碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化碳中碳元素的质量与样品中2碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：L 8

19、 g x x 1 0 0%=0.2 g,碳元素的质量为：1 81 28.8 g x x 1 0 0%=2.4 g ,故 2x：1 2 3-0.2 g：2.4 g,x：y=:2o44故选C三、（本题包括2小题，共29分）占燃1 0 .【答案】（1）.2凡+。2 2 H2。.氢气无毒，且燃烧产物是水，不污染空气高温（2）.金属.强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好 F e2O3+3CO2Fe+3CO2（3）.合成 6:1 （4）C D占燃【1解题思路】氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2 H2+O2=2 H2O；氢气无毒，且燃烧产物只有水，无污染，故能实现“零排放”；【2解题思路】钢是铁的合

20、金，属于金属材料；合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀；赤铁矿的主要成分氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式高温为：F e2O,+3 C O 2 F e+3 C O2:【3解题思路】聚丙烯属于塑料，属于合成材料由化学式可知，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为：（1 2 x3）：6 =6:1；【4解题思路】A、石墨烯是单层石墨片，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、石墨烯是单层石墨片，质软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意；C、石墨烯是单层石墨片，故具有良好导热性，符合题意；D、石墨烯属于碳单质，常温下，化学性质稳定，符合题意。故选C D o1

21、 1 .【答案】（1）.+3.硫酸亚铁核7（2）.F e+H2S O4=F e S O4+H2 T.置换反应.漏斗、烧杯、玻璃棒（3）H2S O4（4）.蒸发浓缩 .冷 却 结 晶（或冷却热饱和溶液）（5）【1解题思路】N H 4F e（S O 4）2中N H 4+的化合价为+1价，S O广的化合价为一2价，根据化合物中正负化合价代数和为0,可知铁元素的化合价为+3价；（N H j 2 F e（S C）4）2中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以（N H 4）2F e（S O j 2的名称为硫酸亚铁钱；【2解题思路】步骤中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为F e+H2S

22、O4=F e S O4+H2T;反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒：【3解题思路】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个F e 3+,3个S O42,4个H,2个O,反应物中含有2个F e?+，2个S0/，2个H,2个0,所以X为H 2s 0【4解题思路】步骤是将硫酸铁核溶液变成硫酸铁镀晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。5解题思路】物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；（N H J 2 S O 4的相对分子质量为1 32,所以氮元素的质量分数=乂

23、 1 0 0%a 21.2%；1 4N H F e l S O）中氮元素的质量分数=x l0 0%5.3%；1 4x 2（NHjFeeO）的相对分子质量为284,所以氮元素的质量分数=x l0 0%9.9%；284因为21.2%9.9%5.3%,所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为。四、（本题包括2小题，共25分）1 2.【答案】（1）长颈漏斗（2）.C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O+C O2 T.N a H C O3+H C l=N a C l+H2O+C O2 TM n O2（3）.2H2O22 H2O+O2T.化学性质.c（4）.d .e .c f【1解题思

24、路】由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；【2解题思路】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：8CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T；盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可除去杂质，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T；【3解题思路】A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，过氧化MnO2氢在二氧化锌的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式

25、为：2H2O2 =2 H2O+O2T：在该反应中，二氧化镐是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；氧气的密度比空气大，用B装置收集氧气，应从b端进入，故氧气验满，应将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满；【4解题思路】实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A,浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，洗气应“长进短出”，氢气的密度比空气小，用B装置收集氢气，应从c端通入，故顺序为：a-d-e-c；在电解水实验中，“正氧负氢”，故收集到氢气的试管是f。1 3.【答案】(1).是.红.NO?(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)H

26、2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(4).SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20.二氧化硫#SO2【1解题思路】正常雨水的p H=5 6由表中数据可知，此处采集雨水的pH 5.6,故此处采集的雨水是酸雨；雨水p H 7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红：另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，化学式为：N02；【2解题思路】亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO,+O2=2H2SO4【3解题思路】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；【4解题思路

27、】氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 J+H2O；亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。五、(本题包括1小题，共10分)1 4.【答案】(1)氧化物、盐(2)92.8%(3)B(4)解：设理论上会排放CO2的质量为x9高温CaCO3+SiO2 CaSiO,+C02 T1000tx90%100 1000tx90%4 4 xx=3 9 6 t答：用含C aC C h 9 0%的石灰石1 0 0 0 t 生产新型水泥，理论上会排放C O 2 3 9 6 t【1 解题思路】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的

28、化合物，属于盐，二氧化硅是由S i、O元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物；【2 解题思路】解：设水泥熟料的质量为布，则水泥熟料中C aS i C h 的质量为：4 4.8%机/x l 0 0%|=0.9 2 8/n,故水泥熟料中C aS i C h 的质量分数为：56+60【3 解题思路】A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意；B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题忌；C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量-反应后的质量=生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意：D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。故选B；【4解题思路】见答案10