2022年江苏省徐州市中考化学真题（解析版）.pdf

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1、徐州市2022年初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l；C-12；N-14；0-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 20分）1.化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是A.我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”B.北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染C.建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点D.加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求【答案】C【解析】【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳

2、，有助于推进“碳中和”，正确：B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确；C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确；D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误；故选C。2.在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是A.硫粉燃烧生成无色无味的气体B.镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁C.干冰放置在空气中有白雾出现D.铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现【答案】C【解析】【详解】A、硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在空气中燃烧生成白色固体，描述现象不能出现具体物质的名称，错误；C、干冰升华吸热，

3、温度降低，导致空气中水蒸气冷凝，故放置在空气中有白雾出现，正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸反应，加入稀硫酸中没有气泡出现，错误；故选Co3.化学就在我们身边。下列做法合理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C.用浓硫酸作食品干燥剂D.用自来水除去铁制品表面的铁锈【答案】A【解析】【详解】A、熟石灰具有碱性，可以和酸性物质反应，用于改良酸性土壤，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不合适作食品干燥剂，错误；D、自来水不会和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁制品表面的铁锈，错误;故选Ao4.硝酸钾、氯化

4、钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B.40时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC.tC时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等D.将硝酸钾溶液由40降温至20,不一定有硝酸钾晶体析出【答案】D【解析】【详解】A.用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度：加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；B.40C时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则 为 163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g,错误；C.不确定溶液质量大小，不能判断t时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；D.不确

5、定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40降温至20,不一定有硝酸钾晶体析出，正确；故选D。5.学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是A.催化剂在化学反应后质量会减小B.铝在空气中会生成氧化铝膜C.硬水煮沸后导电能力通常会增强D.空气液化主要发生化学变化【答案】B【解析】【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；故选B6.如图所示，用导线将锌片和铜片分别

6、连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是A.该装置将化学能直接转化成电能B.反应后烧杯中溶液的质量变小C.实验说明锌的金属活动性大于铜D.涉及的反应为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】B【解析】【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌

7、的金属活动性大于铜，故说法正确；D、该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,故说法正确故选B o7 .化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是A.做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B .粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热C.检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚醐试液D.测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在p H 试纸上【答案】C【解析】【详解】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸

8、裂，故实验操作正确；B、粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作正确；C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酰溶液变红，所以不能用酚醐溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，故实验操作错误；D、测定肥皂水的酸碱度，用 p H 试纸测定，用玻璃棒蘸取待测液滴在p H 试纸上，故实验操作正确；故选C。8.生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是A.二氧 化 氯(C 1 O 2)由 1 个氯原子和1 个氧分子构成B.次氯酸钙 C a (C I O)2 中氯元素的化合价为+1 价C.正 丙 醇(C 3

9、 H 8。)的相对分子质量为6 0 gD.过氧乙酸(C 2 H 4。3)中碳、氢、氧元素 质量比为2：4：3【答案】B【解析】【详解】A、分子是由原子构成的，1 个二氧化氯分子由1 个氯原子和2个氧原子构成，错误；B、钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+2 x+(-2)x2=0,x=+l；正确；C、相对分子质量没有g这样的单位，错误；D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 x2):4：(1 6 x3)=6:1:1 2,错误;故选B。9.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去生石灰中的石灰石向混合物

10、中滴加稀盐酸B验证纸张中含有碳元素将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水C证明白醋显酸性向白醋中滴入紫色石蕊试液D检验面包中否含有淀粉向面包表面滴加碘水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、盐酸既与石灰石反应，也与生石灰反应，因此不能用盐酸除去生石灰中的杂质碳酸钙，故选项说法错误；B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可得出纸张中含碳元素，故选项说法正确；C、紫色石蕊试液遇酸变红色，因此向白醋中滴入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则说明白醋显酸性，故选项说法正确；D、淀粉遇碘会变蓝，因此向面包表面滴加碘水，若面包变蓝色，证

11、明面包中含有淀粉，故选项说法正确；故选：Ao10.人 日是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A 通常为气体，B 俗称纯碱，C 是大理石的主要成分，E 是一种单质。下列说法不正确的是A.E 的化学式为02B.D 和 E 可以相互转化C.A-E 可通过光合作用来实现D.B C属于中和反应【答案】D【解析】【分析】AE是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，B 俗称纯碱，为碳酸钠；C 是大理石的主要成分，为碳酸钙；A 通常为气体，可以生成碳酸钠、碳酸钙，则 A 为二氧化碳气体；E 是一种单质，可以由二氧化碳生成，则 E

12、 为氧气，二氧化碳通过光合作用生成氧气；二氧化碳、碳酸钙生成D,D 生成氧气，D 为水，水电解生成氢气和氧气；【详解】A.E 为氧气，化学式为0 2,正确；B.水 D 和氧气E 可以相互转化，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，正确；C.A-E 可通过光合作用来实现二氧化碳和氧气的转化，正确；D.B-C 反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不是酸碱的反应，不属于中和反应，错误；故选D。二、化学填空题(本大题共有3 小题，共 14分)1 1.从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：碳酸钠食盐磁铁矿活性炭蛋白质甲烷明砒(1)沼 气 和 天 然 气 的 主 要 成 分 是

13、。(2)工业上高炉炼铁的原料之一是 o(3)牛 肉 和 鸡 蛋 中 富 含 的 营 养 成 分 是。(4)净水器中用于吸附有色物质的是.o(5)常用于生产玻璃、造 纸 及 作 洗 涤 剂 的 是。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】【小 问1详解】沼气和天然气的主要成分是甲烷，故选；【小问2详解】工业上高炉炼铁的原料是铁矿石(可以是磁铁矿或赤铁矿)、焦炭、石灰石，故选；【小问3详解】牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质，故选；【小问4详解】净水器中用于吸附有色物质的是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选；【小问5详解】常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是纯碱碳酸钠，故选。1

14、 2.水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 作用。(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：。(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙(填“难溶”或“微溶”或“易溶”)于 水。通电 小 小【答案】乳 化 (2)2 H2O2H2T+O2T(3)微溶【解析】【小 问1详解】洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；【小问2详解】通电 A 小水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2

15、 H2O2H2T+O2T；【小问3详解】农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。13.硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂(主要成分为S i O2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示:(1)单质硅属于一(填“无机”或“合成”或“复合”)材 料.(2)过程产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：.(3)过程发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为。(4)过程发生置换反应，反 应 的 化 学 方 程 式 为。【答案】(1)无机(2)用于冶炼金属高温（3）C h （4）氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，S i C 14+2

16、H 2-S i+4 H C 1；【解析】【小 问1详解】单质硅属于无机非金属材料。【小问2详解】石英砂主要成分为S i C h,和焦炭高温生成硅和一种气体，该可用作燃料，根据质量守恒可知，该气体为一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属；（合理即可）【小问3详解】化合反应是多变一的反应，过程发生化合反应生成S i C L,则参加反应的单质X为氯气，化学式为C L;【小问4详解】置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，则反应为氢气和四氯化硅高温生成硅和高温氯化氢，S 1C I 4+2 H2=S i+4 H C 1；三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）14.请根据下列实

17、验装置图回答问题。A B C DE（1）实验室制取氧气有多种方法。用装置A制取氧气，反应的化学方程式为。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是（写出操作、现象和结论）。用过氧化氢溶液和M n C h混合制取氧气，反应后通过、洗涤、干燥等操作回收M n C h（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 o选 择 的 装 置 组 合 是 （填字母），其中（填仪器名称）用来添加稀盐酸。（3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：可 燃 物 燃 烧 的 条 件 之 一 是。当 氧 气 浓 度

18、 变 为%时蜡烛不再燃烧。蜡 烛 熄 灭 后 集 气 瓶 中 含 量 最 多 的 气 体 是。M nO,【答案】(1).2 KC 1 O,=2 KC 1+3 O,?.将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则A满.过滤(2)C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T.B E .分液漏斗(3).与氧气接触.1 5.3 .氮气#冲【解析】【小 问1详解】用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锦的催化作用下和加热M n O2条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2 KC IO 3 2 KC 1+3 O,T；A用装置E向上排空气法收集氧

19、气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；用过氧化氢溶液和M nC h混合制取氧气，为回收二氧化锌，由于二氧化镭难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收M nC h;【小问2详解】实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O 2 T；该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B,由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为

20、向上排空气法，收集装置应选择E,综上制取装置为B E；分液漏斗用于添加稀盐酸；【小问3详解】燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；根据图像可知，当 氧 气 浓 度 变1 5.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。1 5.含有镂根离子（N H：）的盐属于铁盐，兴趣小组对铁盐及相关问题进行探究。【了解组成】（1）一种常见钱盐的微观模型示意图为+，则 它 表 示 的 物 质

21、 是 （填化学式）。（2）碳酸氢钱的化学式为N H i H C C h,某种碳酸氢铁样品中氮元素的质量分数是2 1.8%,则该碳酸氢镀样品属于（填“纯净物”或“混合物”）。【比较性质】（3）已知硝酸镂溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有N H：和（填离子符号）。（4）常见的钱盐中，仅有碳酸氢筱在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢钱与硫酸铁的最简便方法是（5）钱盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免钱态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸筱与烧碱反应的化学方程式：。【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种钱盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量

22、有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。此处呆先出现自杀消的*四酸 清有余氨水的脱黑相 的脱掰相国 甲（6）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 o（7）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越一【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。此处餐先滴 白 饮

23、 起 破/，气 有浓氮水的脱身稿的貌加相图乙(8)图乙实验中，最先出现白烟位置与图甲实验相反，说明相同条件下。(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是 o【答案】NH4CI(2)混合物(3)R+A小(4)闻气味(5)(N H4)2SO4+2 N a O H =N a2SO4+2 N H3 T +2 H.0(6)挥发性(7)快(8)氯化氢气体的密度大于氨气的密度(9)反应放热【解析】【小 问1详解】钱盐是镂根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是NH4CI；【小问2详解】1 4碳酸氢铁中氮元素的质量分数=一*1 0 0%=1 7.7%,1 7.7%2 1.8%,所以该碳酸氢镀

24、样品属于混合7 9物；【小问3详解】已知硝酸镂溶液显酸性，所以溶液中含有H+，则该溶液中含有的阳离子有N H：和H+;【小问4详解】常见的钱盐中，仅有碳酸氢铁在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢镂与硫酸锭的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢钱，没有的是硫酸镀；【小问5详解】根据题意可知：硫酸镂与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为A小(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3 T+2H,0；【小问6详解】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化钱，出现白烟；【小问7详解】由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气

25、运动速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量(36.5)比 氨 气(1 7)大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。【小问8详解】因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。【小问9详解】实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。四、化学计算题(本大题共有1小题，共 5 分)1 6.碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%5%的N aH CCh溶液处理。现用5 g的N aH CCh配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 g o(2)某小苏打样品中混有少量N a2 c

26、o 3,为了测定样品中N aH CCh的质量分数，取1 0.0 g样品加热到质量A不再减小，共收集到二氧化碳2.2 g。N aH CCh受热分解的化学方程式为2 N aH CCh =N a2 c o 3+H 2 O+CO 2 b求该样品中N aH CCh的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)1 2 0 (2)解：设样品中N aH CCh的质量分数为xA小2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?168 4410.0g x x 2.2g168 _ 10.0g XJC44 2.2g%=84%答：样品中N aH CO i的质量分数为8 4%o【解析】【小 问1详解】用5 g的N aH CCh配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5 g 4.0%-5 g=1 2 0 g；【小问2详解】见答 案。