教资高中化学教案设计范例.pdf

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1、教资高中化学教案设计范例1.化学计量在实验中的应用-定物质的量浓度的溶液的配制要点提示课文来源：普通高中课程标准实验教科书人教版 化学必修1第一章第二节教学建议：教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法，以及为什么转移溶液时要用玻璃棒；为什么要用水将烧杯洗涤数次，并将洗涤液倒入容量瓶中；容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等0一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点，这一部分知识的讲解可采用边讲边演示的方法，然后总结出配制步骤的要点，有利于学生掌握；或者采用视频播放配制溶液的方法，再总结的方式。要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法，可让学生练习基本操作（转移、洗涤、定容

2、）或者自主配制溶液达到教学目标。有关资料：溶液配制的步骤：计算一称量一溶解一转移一洗涤一定容一摇匀。容量瓶构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。瓶颈处标有刻度线，容量瓶上标有温度和容积，如 1 0 0 0 m L 2 0 ,表示在所指温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶使用之前需要检漏，检漏操作：加水至标线附近，盖好瓶塞后，一手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一只手托住瓶底，倒立，如不漏水，将瓶直立转动瓶塞1 8 0 ,再倒立，/1/X导入参考配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操

3、作技能之一。在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度来计算比较方便。学生在之前已经学过了有关物质的量浓度的知识，因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。温故知新导入：上课，同学们好，请坐。之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢，哪位同学来说一下？好，你来说，请 坐！他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量，用公式来表示就是CB y,回答的很全面！如果现在实验室中需要一定物质的量浓度的N a C l 溶液，我们应该如何来配制呢？这节课我们就一起来学习一下。_/飞网卷授兔1 .如果让你来配制1 0 0 r

4、n L l m o l/L 的N a C l 溶液，你会如何来做？2 .如何准确的控制溶液的体积？3 .容量瓶上标注的“1 0 0 0 m L 2 0”含义是什么？4 .配制1 0 0 m L i m o l/L 的N a C l 溶液第一步需要怎么办？接下来应该如何来做？5 .称量固体药品时需要注意什么？6 .称量好的N a C l 固体应该如何来处理？能否直接放入容量瓶中加水溶解？7 .称量好的溶质放在小烧杯再加水溶解，能否马上转入容量瓶中？8 .烧杯中的溶液能不能直接倒入容量瓶中？9 .转移溶液之后的烧杯和玻璃棒上还有一部分N a C l 溶液，我们应该如何来处理？1 0 .定容时如果不

5、小心水加多了，能否用胶头滴管取出多余的溶液呢？为什么？1 1 .谁能来总结一下用容量瓶配制溶液的步骤呢？2化学计量在实验中的应用一一定物质的量浓度的溶液的配制教案一、教学目标【知识与技能】公配制一定物质的量浓度溶液，并掌握配制方法。【过程与方法】通过观察以及动手实验，提高观察、思考的能力，锻炼分析问题、解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过学习溶液的配制，树立严谨求实的学习态度。二、教学重难点【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。【准点】溶液配制的操作。三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】回顾之前学习过的物质的量浓度的概念，来回答物质的量浓度是如何表示的？【学生回答】物质的量浓度表示的

6、是单位体积溶液里所含溶质的物质的量，用公式来表示就是CB=早。【教师引导】在实验室中需要一定物质的量浓度的NaCl溶液，应该如何来配制？今天我们就来学习“一定物质的量浓度的溶液的配制”。环节二：新课讲授【提出问题】如何配制100ml浓度为2mol/L的 NaCl溶液？【学生回答】先称取一定质量的NaCl固体，加少量水溶解，控制溶液的体积为100ml。先称取一定质量的NaCl固体，加 入 100ml水。【教师引导】结合物质的量浓度表达式，哪种回答是正确的？【学生回答】第一种。公式中的V 代表溶液的体积。【提出问题】如何精确控制溶液的体积？为了使配制的溶液浓度更准确，引入容量瓶。【教师展示并讲授】

7、展示配制过程中要使用的仪器“容量瓶”，简要介绍容量瓶的用途、构造、规格和检漏的操作过程。胜任：容量瓶用于配制一定体积的浓度准确的溶液。构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃浓或塑料塞。瓶颈处标有3刻度线，容量瓶上标有温度和容积，如“1000mL 20”，表示在所指温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。规格：实验室里常用的容量瓶有100mL,250mL,500mL,1000mLo 配制溶液需要选择合适的容量瓶。检漏操作过程：容量瓶使用之前需要检漏。加水至标线附近，盖好瓶塞后，一手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一只手托

8、住瓶底，倒立，如不漏水，将瓶直立转动瓶塞180,再倒立，如不漏水则可使用。（教师示范并引导学生进行检漏操作。）【提出问题】配 制 100ml 2mol/L NaCl溶液第一步需要怎么办？【学生回答】计算得到所需溶质质量11.7g,用分析天平或托盘天平称取药品。【提出问题】称量好的NaCl固体应该如何处理？能否直接放入容量瓶中溶解？【学生回答】不能，应当放在小烧杯中加水溶解。【教师引导】容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解固体。【提出问题】溶解后能否马上转入容量瓶中？【学生回答】不能。容量瓶上标有温度，为了避免溶质在溶解或稀释时因吸放热而影响容量瓶的容积，应当恢复室温后转移至容量瓶。（教师邀请同

9、学进行药品计算、称量、溶解操作的展示。）【提出问题】烧杯中的溶液能不能直接倒入容量瓶中【学生回答】不能。由于容量瓶瓶口较细，为了避免溶液洒出，应用玻璃棒引流，把烧杯中的溶液沿着玻璃棒转移至容量瓶中。（教师总结学生回答并示范引流操作。）【提出问题】转移溶液之后的烧杯和玻璃棒上还有一部分NaCl溶液，我们应该如何来处理？【学生回答】为了保证溶质尽可能全部转移至容量瓶中，应当将烧杯以及玻璃棒用蒸镯水洗涤，并将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中。（教师示范洗涤操作。）【教师展示并讲授】烧杯中溶液转移完毕之后，继续加水至距离容量瓶刻度线l-2cm处。改用胶头滴管加水至液面凹面相切于刻度线，此步骤称做定容。【

10、提出问题】定容时如果不小心水加多了，能否用胶头滴管取出多余的溶液呢？为什么？【学生回答】不能，因为取出的多余溶液中有部分溶质，会导致配制的溶液浓度偏低，所以定容失败只能重来。【教师展示】定容完后，应把容量瓶瓶塞塞上，用食指握住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复反转，使溶液混合均匀，这一过程叫摇匀。最后将配制好的溶液转移到试剂瓶中。教师讲授展示完毕，请同学进行NaCl的配制工作。环节三：小结作业请学生总结用容量瓶配制溶液的步骤：计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀。4布置作业：用实验室中的浓H2SO4配制成250ml l.Omol/L的稀H2so4。四、板书设计一定物质的量浓度的溶液的配制

11、计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀五、教学反思（略）52.物质的分类一一胶体的性质要点提示课文来源：人教版 化学必修1第二章第一节教学建议：1.物质的分类一节涉及的知识较多：简单分类法及其应用，分散系及其分类（分散系分类、胶体及其性质）.1 0分钟的试讲试讲的话，具体讲解胶体的性质丁达尔效应,并对这一现象进行解释即可。可以假设该部分课程是在实验室中进行，或者是在课堂上进行.2.胶体的性质丁达尔效应、电泳现象的得出，是学生在观察实验现象的基础上发现的，注意这一过程对于学生的引导和对现象的解释。在讲解有关胶体聚沉的知识时，要注意结合生活实际。（试讲时间为15分钟的话，可以涉及有关胶体的聚沉、

12、电泳现象的知识。）3.教材科学探究”探究的内容是胶体的丁达尔效应、胶体粒子直径小于浊液粒子直径，并且结合两个实验的实验结果解释光通过胶体为什么会出现丁达尔效应。对于实验的观察和结论的分析，可以采取学生实验的方式，对于解释的部分整合了两个实验的内容，在教学活动的设置上可以采取小组讨论的方式来进行.有关资料：1.丁达尔效应：当光束通过胶体时，会看到一条光亮的“通路”的现象即丁达尔效应。是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。也是区分溶液和胶体常用的一种物理方法。2.日常生活中丁达尔现象：日光从窗隙射入暗室，光线通过树叶间的缝隙射入密林中，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室

13、射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。留工学5迷 工导入参考由于试讲时间的限制，选取的试讲内容为“胶体的性质”，承接“分散系及其分类”的内容，因此可以采用温故知新的方式来导入。并且通过之前的学习学生已经知道了空气是一种气溶胶，在日常生活中也可以看到一些“光柱”的现象，因此也可以采用情境结合旧知的方式来导入。情境结合旧知导入：上课，同学们好，请坐。同学说，跟老师一起看大屏幕：阳光透过森林，形成了一条耀眼的光带”；夜间的探照灯也会投射出一条笔直的光柱直冲天空 在我们的生活中也会看到很多类似的现象，谁能说一说这些现象的共同点呢？好 的，你来说吧，请 坐！他说这些现象都是光在空气中形成的。很好.而且

14、通过我们的学习也知道了空气是一种气溶胶。那同学们回忆一下，光通过玻璃杯中的溶液的时候会不会有类似的现象发生呢，你们看到过没有呢？没 有，对不对！那么这说明气溶胶或者说胶体有什么不同于溶液的性质呢，这节课我们就一起来学习一下。/A k同卷授兔6/:-1.胶体的性质-丁达尔效应(1)如何来制备Fe(0H)3胶体？参照课本“科学探究”内容回答。(2)如何用化学方程式表示胶体制备的过程？(3)为什么采用这种方法可以制备Fc(0H)3胶体？(4)观察制得的Fe(0H)3胶体，与CuSO,溶液和泥水相比较，外观上有什么不同？(5)把盛有CuSO4溶液和Fe(OHb胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中

15、的液体，在与光线垂直的方向进行观察，发现了什么现象？这一现象有什么作用？(6)在生活中是否看到过类似的现象？举出具体的实例。2.胶体粒子的大小(1)将Fc(0H)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么？(2)想一想，腌制咸鸭蛋时，N a C l能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋臼质分子却不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系如何？3.结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系？4.思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的“通路”出现？(设置巩固环节)7物质的分类一一胶体的性质教案

16、一、教学目标【知识与技能】了解丁达尔效应，知道可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，能够分析胶体的丁达尔效应与胶体粒子之间的关系。【过程与方法】通过实验探究胶体的性质，学生的实验操作能力得到提高。【情感态度与价值观】感受化学与生活的联系，学习化学的兴趣得到提高。二、教学重难点三、教学过程环节一：导入新课【播放图片】阳光透过森林，形成了一条耀眼的“光带”：夜间的探照灯也会投射出一条笔直的“光柱”自冲天空。【提出问题】在我们的生活中也会看到很多类似的现象，这些现象的共同点是什么？【学生回答】都是光在空气中形成的。【提出问题】已知空气是一种气溶胶。光通过玻璃杯中的溶液的时候会不会有类似的现象发生？这说明

17、气溶胶或者说胶体有什么不同于溶液的性质，这节课一起来学习一下。环节二：新课讲授1 .胶体的性质丁达尔效应【提出问题，之前学过了什么是胶体，像是血液、牛奶、豆浆都属于胶体，那么胶体应该如何制备呢？请学生参照课本“科学探究”内容回答如何来制备F e (OH)3胶体？【学生同答】在小烧杯中加入蒸储水，加热至煮沸，向沸水中逐滴加入5-6滴F e C h饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到F e(0 H)3胶体。【提出问题】如何用化学方程式表示胶体制备的过程。【学生回答】F e C l3+3 H2O-F e OE胶体+3 H C 1【提出问题】观察制得的F e (OH)3胶体，与C u SO

18、4溶液和泥水相比较，外观上有什么不同？【学生回答】F e (OH)3胶体、C USO4溶液都是澄清透明的，泥水是浑浊不透明的不同？8【教师引导】既然溶液和胶体都是澄清透明的，那么我们如何证明制得的是胶体呢？【提出问题】把盛有CuSC)4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔在与光线垂直的方向进行观察，发现了什么现象？这一现象有什么作用？【学生回答】Fe(OH)3胶体发现有一条光亮的“通路”，CuSC)4溶液没有这一现象，由此可知可以根据这一现象区分溶液和胶体。(教师总结学生回答，并指出这条光亮的“通路各”是由于胶体粒子对光的散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即丁达尔效应。

19、)【提出问题】在生活中是否看到过类似的现象？举出具体的实例。【学生回答】密林中树叶缝隙中投射下来的阳光、霓 虹 灯 的“光柱”2.胶体粒子的大小继续接下的实验。【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么？【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。【提出问题】那么溶液和胶体的分散质粒子大小关系如何呢？想一想，腌制成鸭蛋时，Na+、能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而身为胶体粒子的蛋白质分子却不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系如何？【学生回答】胶体粒子要比半透膜的

20、孔径要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔径要小。说明胶体分散质粒子大小,溶液中粒子大小。【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系？【学生回答】当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光见光的波长在400 700nm之间，胶体粒子的直径在1100nm之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射;溶液也发生光是散射，但由于溶液中粒子的直径小于Inm,散射及其微弱。所以，当光束通过胶体时课观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到这种现象。(教师总结学生回答。)环节三：巩固提升【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征

21、是什么？解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关的。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受.布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。9四、板书设计胶体的性质L 丁达尔效应作用：区分溶液和胶体2.胶体粒子的大小浊液粒子 胶体粒子 溶液粒子五、教学反思（略）103.离子反应一一酸、碱、盐在水溶液中的电离要点提示/X课文来源：人教版 化学必修1第二章第二节教学建议：1 .如果是 离子反应”这一节的内容，学生可以抽取两部分中的一部分来讲解：酸、碱、盐在水溶液中的电离，离子反应及其发生的条件。2 .酸、碱、盐在水溶液中的电离

22、包括了如下几个知识点：电解质的概念、电离的概念以及电离方程式的书写、从电离的角度的角度概括酸、碱、盐的本质。由于时间的关系，1 0分钟的时间讲解后面两个知识点即可。（因为要讲清楚 电解质的概念，需要注意的事项较多，课堂容量有限不涉及。）3.在解释氯化钠溶于水为什么会导电时，可以结合动画从微观的角度来解释，边分析动画过程边板书氯化钠的电离方程式，这样便于学生理解。4.该部分知识的难点是从电离的角度认识酸、碱、盐。这一难点的突破可以采用学生观察电离方程式的方式总结得到，有关盐的本质的得出相对较难，可以设置纠错环节（NHJ可看做金属离子）.有关资料：1.溶液导电的原因：溶液中存在大量自由移动的阴阳离

23、子。这一知识在初中物理学习电流时已经有所涉及。/导入参考选取的内容是探究酸、碱、盐在水溶液中的电离，并且从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。电离的结果是在溶液中形成了自由移动的阴阳离子，溶液可以导电，而有关溶液导电的实验学生在初中就已经做过了，结合这一点，可以采用以下的导入方式.导入：上 课，同学们好，请坐。在中学的时候我们就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，同学们还记得哪些溶液可以使小灯泡发光吗？嗯，好，有氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液 那么哪些溶液不能使小灯泡发光呢？有蔗糖溶液、酒精溶液 那么，大家有没有思考过呢：为什么

24、氯化钠溶液能够导电呢？谁能根据初中物理的知识和有关电离的知识来回答一下呢？好的，你来说，很好。是因为溶液中有着自由移动的阴阳离子，这些阴阳离子在通电的作用下能够发生定向移动，因此能够导电。那么为什么在溶液中会存在这些阴阳离子呢，我们这节课就一起来学习一下 酸、碱、盐在水溶液中的电离。）&同卷授兔1 11.以N a C l溶液为例，思考溶液为什么会导电？(1)氯化钠晶体由哪些粒子构成？(2)氯化钠晶体加入水中后会发生什么变化？(3)如何表示这一过程？2.根据N a C l的电离方程式，写出H C 1、H N C h、H 2 s O 4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质

25、？3.试着写出N a O H、C a(O H)2、B a(O H)2、K O H的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质？4.盐(1)试着写出C u S C h、N a N C h、N H 4 c l的电离方程式，如何从电离的角度定义盐？(2)(N H 4)2 S O“是不是盐？由此如何更加准确的从电离的角度概括盐的本质？5.从电离的角度判断N a 2 s o八N a 2 c o 3、N a H C C h是不是盐，它们的电离方程式如何书写？(巩固环节)6.思考N a H S O 的电离方程式该如何书写？酸式盐的电离方程式的书写有什么规律没有？(可设置为作业)y12离子反应一一酸、碱、盐

26、在水溶液中的电离 教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。二、教学重难点【重点】电离方程式的书写。【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐。三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢？【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液都可以使小灯泡发光。【提

27、出问题】为什么氯化钠溶液能够导电？一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离环节二：新课讲授1 .以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电？【提出问题NaCl晶体有哪些粒子构成？【学生回答】C 和Na+。【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化？如何表示这一过程？【学生回答】将 NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl和Na+脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl C f+Na+13(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。)2.酸、碱、盐的电离【提出问

28、题】根据N a Cl的电离方程式，写出H Q、H N C)3、H 2 S0 4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质？【学生回答】H C1、H N O3%S0 4在水溶液中发生电离的方程式：H C1 ：=H+CP H N O3=H+N O-H2SO4=2H+SO fH C1、H N O 3、H 2 SO 4都能电离出H+,因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。【提出问题】试着写出N a O H、Ca (O H)2 B a (O H)2 K O H的电离方程式，思考如何从电离的角度概括点的本质？【学生回答】N a O H、Ca (O H)r

29、 B a (O H)r K O H的电离方程式：N a O H =N a+O F T Ca (O H)2=Ca2+2 O H-B a (O H)2=B a2-+2 O H-K O H =K+O H-N a O H、Ca (O H)2 B a (O H)r K O H都能电离出OH因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阳离子全部是O H-的化合物叫做碱。【小组活动】列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐？【学生回答】小组回答：根据Cu SCV N a N C)3、M g Cb等的电离方程式，能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。(错误答案，该设置的目的是引导学生认识到钱根离子当做金属

30、阳离子对待。)小组同答：(N%)2 SO 4、NQQ也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。小组回答：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有钱根离子，电离出的阴离子都是酸根离子。14【教师总结】由此可见盐是能够电离出金属阳离子或筱根离子和酸根阴离子的化合物。环节三：巩固提升【提出问题】从电离的角度判断N a 2 s o 4、N a N Q?、N a H CO?是不是盐，它们的电离方程式如何书写？解析：N a 2 s o八N a N 03 N a H CO?的电离方程式：N a 2 s o 4 =2 N a +SO N a N O3=2Na+C O f-N a H CO3=Na+H SO 教师需

31、要讲解N a H CC）3属于酸式盐，电离时，电离成金属阳离子和酸式酸根离子。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。布置作业：思考的电离方程式该如何书写？酸式盐的电离方程式的书写有什么规律没有？四、板书设计酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离N a C l C P +N a+2.酸：H,碱：O H盐：阳：N H,金属阳离子阴：酸根五、教学反思（略）154.氧化还原反应一一氧化还原反应要点提示课文来源：普通高中课程标准实验教科书人教版 化学必修1第二章第三节教学建议：学生在初中的时候就已经学习了氧化反应、还原反应，因此在导入本节新课的时候可以采

32、用温故知新的导入方式。通过让学生分析有得失氧的氧化还原反应，观察各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系.再通过铁与硫酸铜的反应，将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧、失 氧，但反应前后元素化合价有升降的氧化还原反应，引出氧化还原反应的特征。要认识氧化还原反应的实质，要从微观的角度来认识。通过钠与氯气的反应、氢气与氯气的反应,从原子结构的角度讨论氧化还原反应与电子转移的关系，并且从电子转移的角度给氧化还原反应下一个更为本质的定义。有关资料：氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生改变。氧化还原反应的本质：电子的得失或电子对的偏移（即电子的转移x从电子转移的角

33、度来看：氧化反应：被氧化的元素原子失去电子（电子对偏离），化合价升高；还原反应：被还原的元素原子获得电子（电子对偏向），化合价降低。导入参考学生在初中的时候就己经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此可以采用温故知新的方式导入本节新课，逐步深入，让学生认识氧化还原反应的特征和本质。温故知新导入：上 课，同学们好，请坐。在这里请同学们回忆一下初中我们学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，你们能不能举出几个具体的实例呢？好，你来 说，请 坐！他说到了物质与氧气发生反应就属于氧化反应，比如说木炭、硫、铁丝与氧气的反应都属于氧化反应；那什么叫做还原反应呢？

34、你来回答，请 坐！他举出了这样几个例子，氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜的反应都属于还原反应。很 好，大家对于中学知识记得很牢固。那同学们一起看一下大屏幕上碳还原氧化铜的化学反应方程式：C+2 C u O=C 02T+2Cu。在这个反应 中，氧化铜失去氧变成单质铜,发生了还原反应。进一步分析，我们发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应,由此可知，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。这节课我们就一起深入学习一下氧化还原反应。_ _）16&同登授治1 .能不能举出其他的氧化还原反应？试试看。2.观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从

35、化合价的角度思考什么是氧化还原反应？3.铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？4.是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？5.为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？（1）元素化合价的升降与什么有关？（2）金属钠在C L中燃烧生成N a C L从原子结构示意图的角度思考N a C l是怎样形成的？（3）氢气在C L中燃烧生成H C 1,从原子结构示意图的角度思考H C 1是怎样形成的？（4）能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应？（5）能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应？（双线桥法）6.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为

36、这个说法正确吗？请说明理由。（可作为巩固环节的问题设置）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _/17氧化还原反应教案一、教学目标【知识与技能】1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。【情感态度与价值观】通 过“氧化”和“还原”这一对

37、典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜【教 师 引 导】通 过 大 屏 幕 出 示 碳 还 原 氧 化 铜 的 化 学 反 应 方 程 式：C+2CuOC02 t+2C u在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。进一步分析，我们发现，在这个反应中碳得到了氧变

38、成了二氧化碳，发生了氧化反应，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其它的氧化还原反应？18【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化学价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元

39、素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。2.氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成N a Q,从原子结构示意图的角度思考N a C l是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】，从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（N a+）

40、；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（C）。这样双方最外电子层都达到了 8个电子的稳定结构.钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解并板书，利用双线桥法）。失去2 X 5.化合价开商，彼H化o 。占 根 +1-12Na-WI2-2 N a C lL_得到2 X e J化合价降低,被还原19【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HC1,从原子结构示意图的角度思考HC1是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成

41、2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此,氧元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化：氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解并板书）【提出问题】根据

42、以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应？【学生回答】有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。（教师总结并板书）【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应？【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应；铁元素得到2个电子,化合价降低，发生还原反应。（教师板书：利用双线桥法）环节三：巩固提升【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？请说明理由.提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到

43、了什么？布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。四、板书设计氧化还原反应1.特征：元素化合价发生变化氧化反应：元素化合价升高还原反应：元素化合价降低2.本质：电子得失或电子对偏移（电子偏移）2021蛰优价2Na4-Cl2=2NaCl得螫。化合价降低，被还原五、教学反思（略）5.硫和氮的氧化物一一二氧化硫和三氧化硫要点提示课文来源：普通高中课程标准实验教科书人教版 化学必修1第四章第三节教学建议：1.通过本节课，学生需要掌握SO?、SQ,的性质，通过对SO?性质的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。2.本节中的空气质量日报、预防硫化氢中毒等都是比较新，而且是与生产、生

44、活联系紧密的化学问题。教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的.3.可以根据本节课创设多种学习活动（可选），如提出二氧化硫中硫元素的化合价为多少，让学生认识到二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；让学生认识二氧化硫的性质，也可由学生分组实验：二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液 二氧化硫与氢氧化钠溶液（滴加酚酸溶液 二氧化硫与品红溶液，教师引导学生分析得出结论.4.SCh的漂白性不同于氯气的漂白性，在时间允许的情况下，可以有所涉及。有关资料：1.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。2.S0?可以漂白品红溶液，加热之后又可以恢复红色，是因为二氧化硫与有色物质生成了一种不稳

45、定的无色物质，这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。HC10都具有漂白性是由于它的强氧化性，漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。/X导入参考 硫和氮的氧化物一节中涉及到很多与生产、生活联系紧密的化学问题，可由通过这些问题或者情境来导入新课。导入1:上课，同学们好，请坐。在这里先跟老师一起看一个视频,讲述的是河南洛阳龙门石窟由于受到酸雨的腐蚀和破坏，早已失去了它原有的风采。那么根据之前我们学过的知识，造成酸雨的原因是什么呢？没错,大家都想到了与 S02、NO?等的排放有关。这说明硫和氮的氧化物有哪些性质呢，这节课我们就一起先来学习硫的氧化物的性质一一SO?和 SO”导入2：上课，同学们好，

46、请坐。在 1952年，英国伦敦发生了重大的空气烟雾污染事件，5 天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去，经过人们的查证，罪魁祸首是燃煤排放的烟尘和二氧化硫。由此我们可知，二氧化硫是一种严重的大气污染物，但是同时它也是一种重要的化工原料，那么如何在保护我们自身健康的基础上合理利用二氧化硫 呢，这就需要我们能够了解它的性质,这节课我们就一起来学习硫的氧化物的性质SO?和 SO3o_ _）22&同登授治-1.之前学习过程中，什么时候遇到过二氧化硫？二氧化硫的物理性质是怎样的？2.S02的化学性质有哪些？(1)观察实验：SOz溶于水(滴加石蕊试液或用pH试纸检验溶液酸碱性)，判断二氧化硫

47、与水发生了什么反应？对比CO?,SO2还可以与什么物质发生反应，能否写出化学方程式？(2)品红溶液通入二氧化硫后，为什么会褪色？说明了 SO?的什么性质？(3)褪色之后的品红溶液加热时又恢复了红色说明了什么？(4)在上一节的学习中知道了，Cb、HC10都具有漂白性，漂白原理与SOz的漂白原理有何不同？3.SO,的性质(1)SOz中的S 元素化合价是多少？如果遇到氧化剂氧气，S 元素的化合价会发生什么变化？(2)能不能对比SCh与水的反应，写出SO,与水发生反应的化学方程式？(3)SO,也是一种酸性氧化物，能不能写出SCh与CaO、Ca(OH)z发生反应的化学方程式？23硫和氮的氧化物二氧化硫和

48、三氧化硫教案一、教学目标【知识与技能】了解S 02和 S 0 3 的化学性质，理解元素呈现多价态是物质呈现多样性的原因，理解酸雨形成的原因。【过程与方法】通过对S02性质的探究，提高实验设计与综合分析能力。【情感态度与价值观】通过学习通过学习酸雨形成的过程，树立环保意识。二、教学重难点【重点】S02和 S 0 3 的性质。【难点】S 02的漂白性。三、教学过程环节一：导入新课【播放视频】河南洛阳龙门石窟被酸雨腐蚀。【提出问题】造成酸雨的原因是什么呢？【学生回答】与 S02、N02的排放有关。【教师引导】这说明硫和氮的氧化物有哪些性质呢？这节课我们就来学习硫的氧化物性质“一氧化硫和三氧化硫”。环

49、节二：新课讲授1.S02的化学性质【提出问题】回顾之前学习过的二氧化硫，其物理性质有哪些？【学生回答】无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。【教师实验】S 02溶于水滴加石蕊试液，判断二氧化硫与水发生了什么反应？【学生回答】紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫和水反应生成了酸。【教师讲授】二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2so3）,溶液显酸性。（板书化学方程式：SO2+H2OW H2s。3）这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。【提出问题】对比C02,SCh还可以与什么物质发生反应？24【学生回答】S02还可以与碱反应，比如和CaO、C

50、a(OH)2、NaOH等反应。【提出问题】向NaOH溶液中通入少量SO2的化学方程式是什么？通入过量SO2呢？【学生回答】NaOH+SO2(少量)=Na2sO3+H2ONaOH+SO2(过 量)=NaHSO3【教师讲授】二氧化硫是一种酸性氧化物，所以能与碱反应生成盐和水。【教师实验】向品红溶液中通入二氧化硫，溶液发生了什么变化？原因是什么？【学生回答】品红溶液颜色褪去。原因是二氧化硫有漂白性。【教师讲授】二氧化硫的品红生成了一种无色物质，所以品红溶液褪色。【教师实验】加热褪色后的品红溶液，溶液又发生了什么变化？说明了什么？【学生回答】品红溶液重新变成了红色。说明无色物质又不见了。【教师讲授】无