山东省济南市槐荫区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.pdf

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1、山东省济南市槐荫区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题阅卷人、单选题供10题；共20分）得分1.（2 分）物质世界充满了变化。下列变化中，没有发生化学变化的是（)【答案】A【解析】【解答】A、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化;B、燃放烟花，有新物质生成，属于化学变化；C、发射火箭，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D、光合作用，有新物质氧气等生成，属于化学变化；故答案为：Ao【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成,判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.（2 分）环保低碳每一天，幸福生活来相伴。下列做法中，不利于保护

2、环境的是（）A.生活垃圾分类回收 B.工业废水任意排放C.清洁能源推广使用 D.农药化肥合理使用【答案】B【解析】【解答】A、生活垃圾分类回收，节约资源，有利于保护环境；B、工业废水任意排放，污染水资源，不利于保护环境；C、清洁能源推广使用，有利于保护环境；D、农药化肥合理使用，有利于保护环境；故答案为：Bo【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因放手确定做法是否有利于环境保护。3.（2 分）具备规范的实验操作技能和安全意识是进行科学探究的基础。下列行为中，符合操作规范和实验安全规则要求的是（）A.实验结束后，剩余药品都可以倒入下水道B.为提高实验操作效率，可以直接用手抓取药品C.在实验室中

3、可以用品尝的方法区别稀盐酸和食盐水D.给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向【答案】D【解析】【解答】A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，若剩余药品倒入下水道，会污染水体，说法不符合题意；B、由实验室药品取用的“三不”原则，不能用手接触药品，说法不符合题意；C、由实验室药品取用的“三不”原则，不能品尝药品的味道，说法不符合题意；D、给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向，以防止液体沸腾时喷出伤人，说法符合题思；故答案为：D。【分析】A、根据剩余药品要放入指定容器统一处理分析;B、根据化学药品不能直接用手接触分析；C

4、、根据化学药品不能品尝分析；D、根据加热试管中药品不能对着人的方向分析。4.（2分）化学与生活息息相关。下列叙述中，不合理的是（）A.氮气常用作食品保护气B.霉变大米高温蒸熟后可放心食用C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.煤气中毒通常是指一氧化碳中毒【答案】B【解析】【解答】A、由于氮气的化学性质不活泼且无毒，因此氮气常用作食品保护气，不符合题忌；B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，因此高温蒸熟后也不能食用，符合题意；C、水样中加入肥皂水，振荡或搅拌后，如果泡沫多浮渣少，该水样为软水，如果泡沫少浮渣多，则该水样为硬水，因此用肥皂水可以区分硬水和软水，不符合题意；D

5、、煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合，而且结合能力很强，一旦结合便不容易分离，人就会缺氧窒息死亡。因此煤气中毒通常是指一氧化碳中毒，不符合题意。故答案为：Bo【分析】A、根据氮气的化学性质稳定分析；B、根据霉变大米中含有黄曲霉毒素分析；C、根据肥皂水鉴别硬水和软水分析；D、根据CO的毒性分析。5.（2分）如图是氯原子结构示意图，下列有关叙述中，不正确的是（）A.氯原子易得电子形成阴离子 B.氯原子的核内质子数是17C.氯原子核外有3个电子层 D.氯原子的相对原子质量是17g【答案】D【解析】【解答】A、由氯原子结构示意图可知：氯原子最外层电子数为7,在化学反应中容易得到1个电子，形成阴离子，说法

6、不符合题意；B、由氯原子结构示意图可知：氯原子的核内有17个质子，说法不符合题意；C、由氯原子结构示意图可知：氯原子核外有3 个电子层，说法不符合题意；D、由氯原子结构示意图可知：无法得到氯原子的相对原子质量，说法符合题意；故答案为：Do【分析】A、根据氯原子最外层电子数为7 易得电子分析；B、根据原子中质子数=电子数分析；C、根据氯原子的核外电子排布分析；D、根据相对原子质量=质子数+中子数，且是比值分析。6.（2 分）火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列说法中，正确的是（）A.可燃物燃烧一定会发生爆炸B.家用电器着火时立即用水扑灭C.可燃物遇到氧气就能燃烧D.可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的

7、浓度有关【答案】D【解析】【解答】A、可燃物燃烧不一定会发生爆炸，还应该达到爆炸极限，说法不符合题意；B、家用电器着火时，切断电源后，用水扑灭，说法不符合题意；C、燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，可燃物遇到氧气不一定能燃烧，还需达到可燃物的着火点，说法不符合题意；D、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，说法符合题意；故答案为：D。【分析】根据燃烧条件，并依据燃烧条件确定灭火原理，爆炸的条件分析。7.（2 分）下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）点燃A.铁丝在氧气中充分燃烧：4汽+3。2 1”2三2。3B.用烧碱治疗胃酸过多：NaO

8、H+HCl=NaCl+H2OC.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Z n+H2S04=ZnS04+H2?D.用盐酸除去试管壁上附着的铜：Ca+HCl=CuCJ+H2 T【答案】C【解析】【解答】A、铁燃烧生成四氧化三铁，故A 不符合题意；B、烧碱具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故 B 不符合题意；C、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式符合题意，故C 符合题意；D、铜的活动性在氢后，不能与盐酸反应，故 D 不符合题意。故答案为：Co【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按

9、反应前后原子个数相等配平。8.（2 分）下列对于宏观现象的微观解释中，不正确的是（）A.水通电发生分解是因为水分子被破坏形成了新的分子B.气体受压体积缩小是因为气体中每个分子受压变小了C.氧气和液氧都能支持燃烧是因为构成它们的分子相同D.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子【答案】B【解析】【解答】A、化学反应的实质就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。水通电分解的过程，就是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子两两组合构成氢分子，氧原子两两组合构成氧气分子，选项A 不符合题意；B、气体受压体积缩小是气体中分子之间的间隔变小造成的，分子的大小没有发生变化，选项B 符合题意

10、；C、同种分子化学性质相同，氧气和液氧都是由氧分子构成的，因此氧气和液氧都能支持燃烧，选项C 不符合题意；D、酸在水溶液中能解离出自由移动的氢离子，即在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质，选项D 不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据化学变化实质分析；B、根据气体压缩是分子间隔变小分析;C、根据同种分子性质相同分析；D、根据酸的溶液中都含氢离子分析。9.（2 分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（）A.变化观：分离液态空气制取氧气是分解反应B.元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的C.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子D

11、.能量观：化学反应在生成新物质同时还伴随能量变化【答案】A【解析】【解答】A、分离液态空气制取氧气过程中，没有生成新物质，属于物理变化，分解反应是化学变化中的一种类型，选项A 符合题意；B、物质是由元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，选项B 不符合题意；C、对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，选项C 不符合题意；D、化学反应在生成新物质同时还伴随能量变化，如木炭在氧气中燃烧放热，二氧化碳和碳在高温下反应吸热，选项D 不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、根据分离液态空气制氧气是物理变化分析；B、根据二

12、氧化碳由碳元素和氧元素组成分析；C、根据氧气化学性质由氧化子保持分析；D、根据化学变化伴随能量的变化分析。10.（2 分）建立“宏观一微观一符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至恰好完全反应的微观示意图如下。下列有关认识中，不正确的是（）A.恰好完全反应时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.反应后溶液中的粒子只有Na+和 C1-D.该反应的实质是H+和 0H-生成H20【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时所得氯化钠溶液呈中性，因此溶液的pH=7,选项A 不符合题意；B、由图可知，反应前稀盐酸和氢氧化钠溶液中含有氢、氯、钠

13、、氧四种元素，反应后溶液中也只含有氢、氯、钠、氧四种元素，反应前后元素的种类没有变化，选项B 不符合题意；C、图中反应后溶液中的粒子除了含有Na+和 CI-外，还含有水分子，选项C 符合题意；D、由图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应时，氯离子和钠离子没有参加反应，该反应的实质是H+和0H-生成H2O,选项D 不符合题意。故答案为：Co【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液中由钠离子和氯离子构成，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。阅卷人得分二、多选题（共5题；共10分）1 1.（2 分）下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）,下列

14、有关该反应的说法中，正确的是（）攵.。氢原子2c-5 8 一定条件+2 口。氧原子甲 乙 丙 丁 爹 碳 原 子A.物质丁的化学式是H2OB.该反应前后分子的种类没有改变C.该反应属于氧化反应D.参加反应甲和乙的质量比为2：5【答案】A,C【解析】【解答】A、由化学方程式可知：物质丁的化学式是H2O,说法符合题意；B、依据质量守恒定律可知：化学变化变化前后原子的个数、种类不变，分子的种类一定发生改变,说法不符合题意；C、物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，说法符合题意;D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙的质量比=（2x24）：（5x32）=3：1 0,说法不符合题意；故答案为：AC。【分析】

15、先由微观示意图中所给各物质分子构成，结合反应前后原子种类和个数不变确定出丁的化学式，利用物质质量比=相对分子质量x分子个数之比计算。12.（2 分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，不正确的是（）A.化学变化常伴随发光发热，所以发光发热的变化都是化学变化B.氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的化合物都是氧化物C.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含碳、氢元素D.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定都是酸【答案】A,B,D【解析】【解答】A.化学变化常伴随发光发热，发光发热的变化不一定都是化学变化，如：点灯通电时，发光发热，但不是化学变化，此选项符合题

16、意；B.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如：Ca（OH）2含有氧元素，但不是氧化物，此选项符合题意；C.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，该物质中一定含碳、氢元素，此选项不符合题意；D.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定都是酸，如：Ca（OH）2含有氢元素，但不是酸，此选项符合题意。故答案为：ABDo【分析】A、根据化学变化、物理变化都会伴随能量的变化分析；B、根据氧化物由两种元素组成分析；C、根据化学反应前后元素种类不变分析；D、根据酸的定义分析。13.（2 分）除去下列各物质中含

17、有的少量杂质，所选用的试剂或操作方法能达到目的的是（）选项物 质（杂质）所用试剂或操作方法ACO2(CO)点燃混合气体BNaCl固 体（泥沙）加水，溶解、过滤、蒸发、结晶CNaOH 溶 液(Na2co3)加入适量稀硫酸DCaCL溶 液（盐酸）加入过量的CaCCh,过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B,D【解析】【解答】A、CO2中混有少量CO无法点燃混合气体，不符合题意；B、NaCl固体中混有少量泥沙，NaCl易溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解、过滤、蒸发、结晶后，可以除去泥沙，得到纯净的氯化钠固体，符合题意；C、NaOH溶液中混有少量Na2cCh,加入稀硫酸后，碳酸钠和氢氧化钠都可以和

18、稀硫酸发生反应，不符合题意；D、CaCL溶液中混有少量盐酸，加入过量的CaCCh固体，盐酸与CaCCh固体发生反应变为氯化钙,CaCCh固体不溶于水，过滤后可以除去过量的CaCCh固体，得到CaCb溶液，符合题意；故答案为：BDo【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。14.（2 分）向一定质量的Zn（NO3）2和AgNCh混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，无明显现象。下列有关说法中，正确的是（）A.滤液中一定含有CM+B.滤渣中一定含有单质铜C.滤液中一定

19、含有Zi?+D.滤渣中一定含有单质银【答案】A,C,D【解析】【解答】A、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，硝酸银反应完全，说明滤液中一定含有Cu2+,说法符合题意；B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，硝酸银反应完全，无法判定铜有无剩余，说法不符合题-立.忌；C、铜和硝酸锌溶液不反应，反应结束后滤液中含有Zn（NO3）2,滤液中一定含有Zn2+,说法符合题意；D、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，硝酸银反应完全，滤渣中一定含有单质银，说法符合题意；故答案为：ACDo【分析】根据向一定质量的Zn（N03）2和 AgNCh混合溶液中加入一定量的铜粉，铜能与硝酸银反应，不能与硝酸锌反应分析。15.

20、（2 分）现取铁和铜的混合物10g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，一定 温度下，在烧杯中得到滤渣M 和 105.4g不饱和溶液N。则下列说法中，正确的是（）A.滤渣M 的质量为4.6g B.原混合物中铁的质量为5.6gC.不饱和溶液N 为浅绿色 D.溶液N 中的溶质质量为5.4g【答案】B,C【解析】【解答】A、因为铁和稀盐酸反应生成氢气，根据质量守恒定律，烧杯中得到的滤渣M 和105.4g不饱和溶液N 及氢气的质量之和等于110g,所以滤渣M 的质量小于4.6g,选项A 不符合题意；B、设混合物中含铁质量为X。Fe+2HCl=FeCl2+H2 T溶液增加的质量56 54x

21、105.4g-100gH =1 0 5.4*0 9 解得 x=5$g选项B 符合题意；C、因为铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以不饱和溶液N 为浅绿色，选项C 符合题意；D、设反应中生成氯化亚铁质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2 T56 1275.6g y患=竽 解得y=12.7g选项D 不符合题意。故答案为：BCo【分析】根据质量守恒定律，铁与盐酸能反应生成氯化亚铁溶液，铜与盐酸不反应，参加反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系进行分析。阅卷人 三、填空题（共2题；共18分）得分16.（9 分）回答下列问题（1）（4 分）按要求从盐酸、氯化钠、

22、氧化镁、氧气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。一 种 能 供 给 呼 吸 的 气 体。一 种 金 属 氧 化 物。一 种 有 挥 发 性 的 酸。一 种 可 溶 性 的 盐。（2）（5 分）科技改变生活，创新驱动发展。试回答下列问题：机器人服务正在逐步走向大众生活。我国自主研发的“3D慧眼”芯片，可让机器人在复杂环境下实现精准操作。芯片是用高纯度硅制成的，制备高纯度硅的原材料SiCh中硅元素的化合价为价，SiCh中 硅 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 之 比 为 （填最简整数比），120gSiC2中含硅元素的质量为 g 2021年 12月9 日，中国空间站首次太空授课，“天宫课

23、堂”点燃了青少年的科学梦。“天地连线”时，广西分课堂的小学生问道：人体吸入的。2从何而来？与呼出的C02在空间站如何循环呢？“太空教师 介绍说，航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为：电解水产生的氢气与呼吸产生的C02发生的一个反应如下：C02+高温高压XH2-CH4+2H20,则其中X 的值为。【答案】(1)02；M g O；H C 1；N a C l通电(2)+4；7：8；5 6：2H2O-2H2 T +02 1；4【解析】【解答】氧气能供给呼吸，一种能供给呼吸的气体。2；由金属元素和氧元素组成的氧化物叫做金属氧化物，一种金属氧化物M g O；盐酸具有挥发性，

24、一种有挥发性的酸H C 1；氯化钠是一种可溶性的盐，一种可溶性的盐N a C l；(2)设原材料S i C h 中硅元素的化合价为x,氧元素的化合价为-2 价，依据化合物各元素正负化合价代数和为0 可知：x +(-2)x 2 =0,x =+4,S i C h 中硅元素的化合价为+4 价；S i C h 中硅元素与氧元素的质量之比=(1 x 2 8)：(1 6 x 2)=7：8,S i C h 中硅元素与氧元素的质量之比为7：8；1 2 0 g s i。2中含硅元素的质量=1 2 0 g x 28号32 x 100%=5 6 g。通电水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式：2 H

25、2。-2H2 T +02 T；电解水产高温高压生的氢气与呼吸产生的C O 2 发生的一个反应如下：C02+XH2-CH4+2H20,依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类和个数不变，反应前有1 个碳原子、2个氧原子、2 X 个氢原子；生成物中有1 个碳原子、8 个氢原子、2 个氧原子，则2 X=8,X=4。【分析】(1)根据氧气的帮助呼吸的性质、盐酸的挥发性、氯化钠属于盐类物质结合化学式书写原则分析；(2)根据化合物中元素化合价代数和为0、元素质量比为相对原子质量x 原子个数之比、元素质量为物质质量x 元素质量分数、化学反应前后原子种类和个数不变分析。1 7.(9 分)弘扬优秀传统文化，

26、传承灿烂华夏文明。试回答下列问题：(1)(3 分)茶又称“茗”，茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩。传统饮料茶中含有的茶多酚(分子式为C i 7 H 19 N 3 O)具有解毒和抗辐射的作用，一个C i 7 H 19 N 3 O 分子由 个原子构成。请从微观角度解释：泡茶时，很远就会闻到茶特有的香气的原因。茶壶 中 的 茶 漏 依 据 了 (填操作名称)的原理可以将茶叶和茶水进行分离。(2)(3 分)考古发现，约 9 000年前中国南方先民已会酿酒。如今的苹果酒就是苹果在酵母菌的作用下，经一系列变化而制得的低度酒，是一种含酒精的饮料。从物质分类的角度来说，苹果酒属于（填“纯净物混合物”之一）。苹

27、果酒中所含酒精的化学式为c 2 H 5 O H,酒精由元素组成，酒 精 中 质 量 分 数 最 大 的 元 素 是 （填写元素符号）。（3）（3 分）我国劳动人民是湿法冶金术的先驱。西汉时代的 淮南万毕术中就有“曾青得铁则化为铜”之说，“曾青”是指可溶性铜盐。请你写出硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式：。该反应属于 反 应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），这说明单质铁的金 属 活 动 性 比 单 质 铜 的 金 属 活 动 性 （填“强”“弱”之一）。【答案】（1）4 0；微观粒子是不断运动的；过滤（2）混合物；3 或三；C（3）CuS04+Fe=Cu+FeS04;置换；强【解析】【解

28、答】分子是由原子构成的，17+19+3+1=4 0,1个 C 17 H 19 N 3 O 分子由4 0个原子构成；泡茶时，很远就会闻到茶特有的香气的原因分子是不断的运动，构成茶特有的香气分子不断运动，运动到我们周围，我们能够闻到茶香；茶壶中的茶漏依据了过滤的原理，实现固液分离的过程，可以将茶叶和茶水进行分离；（2）从物质分类的角度来说，苹果酒属于混合物，是由多种物质组成的混合物，苹果酒中所含酒精的化学式为C 2 H s O H,酒精由碳、氢、氧三种元素组成；C 2 H 5 0H 中碳、氢、氧的质量比=（12 x 2）：（1 x 6）：（1 x 16）=12：3：8，所以酒精中质量分数最大的元素

29、是碳元素；（3）硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为C a S 04/F e=C u/F e S 04,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，铁能置换出硫酸铜中铜，说明单质铁的金属活动性比单质铜的金属活动性强。【分析】（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数、构成物质的粒子是不断运动的及过滤原理分析；（2）根据由不同种物质组成的为混合物、利用酒精的化学式确定其元素组成及元素质量分数=相对原子质量x 原子个数/相对分子质量分析；（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁、反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置阅

30、卷入得分换反应、铁的活动性大于铜分析。四、综合题供2 题；共 14分）1 8.（8 分）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：和酸钠液饱碳氢溶（1）（4分）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HC 1 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）制取气体之前，需 要 先 检 查 装 置 的;制取并收集一瓶纯净、干 燥 的 二 氧 化 碳 气 体 所 选 仪 器 的 连 接 顺 序 为 （从左到右填写仪器序号字母）。生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。用仪器F收集二氧化碳气

31、体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰，则证明二氧化碳已收集满。（2）（4分）实验小组的同学欲用含少量水蒸气的一氧化碳气体测定某氧化铁样品中氧化铁的质量（样品中杂质不参加反应）。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳气体（水蒸气）-ATC-B（假设有关反应均反应完全）。仪器A的作用是。反应完成后，仪器B增加的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“大于”“小于”“等于”之一）仪器C减少的质量。若测得反应后仪器B质量增加6.6 g,则氧化铁样品中氧化铁的质量是 g o从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一【答案】（1）气密性；D A E F

32、；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C 02 T;熄灭（2）吸收水分；大于；8；尾气处理装置（燃着的酒精灯）【解析】【解答】（1）为防止收集的气体不纯，制取气体之前，需要先检查装置的气密性。制取二氧化碳时挥发出的少量HC 1气体用饱和碳酸氢钠溶液吸收后，再用浓硫酸干燥，此时收集到的二氧化碳是纯净、干燥的二氧化碳气体。所以制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为D E A F。石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水 和 二 氧 化 碳，反应的化学方程式为C a C 0 3 +2 H G =CaCl2+“2。+。2 T 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。用向上排空气法收集二氧化碳

33、时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满。（2）浓硫酸有吸水性，能干燥气体。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳。C中发生的反应是氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而氢氧化钠吸收的是二氧化碳，二氧化碳质量是C中反应的一氧化碳和氧化铁中氧元素的质量之和。反应完成后，仪 器B增加的质量大于仪器C减少的质量。测得反应后仪器B质量增加6.6 g,说明生成二氧化碳6.6 go设：氧化铁样品中氧化铁的质量是X。尸02。3160X高温+3C。=2Fe+3CO21326.6g160=%132=6%=8g 为

34、防止一氧化碳污染空气该套实验装置还应在装置末端增加一个尾气处理装置（燃着的酒精灯）。【分析】（1）根据制取气体要密闭装置进行、二氧化碳制取选择固液常温型发生装置、二氧化碳验满用燃着木条放瓶口处检验分析；（2）根据二氧化碳可被氧氧化钠溶液吸收，由生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铁质量分析。1 9.（6分）基于实验事实进行证据推理是化学学科重要的思维方式。（1）（2分）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸和稀硫酸中的一种，丽丽同学想利用老师提供的几种物质，通过化学方法确定这两种无色溶液各是什么。丽 丽 同 学 所 选 择 的 鉴 别 试 剂 最 好 是 下 列 选 项

35、中 的（填选项序号之一）。A.酚酸溶液 B.石蕊溶液 C.B a C L 溶液 D.N a C l 溶液 用两只洁净的试管分别取两种无色溶液各少量，各加入适量所选的鉴别试剂，若观察到一只试管中有（填现象），可证明这只试管中所取的溶液是稀硫酸。（2）（4分）已知某无色溶液A中的溶质是K N C h 和 N a 2 c。3,另有一固体样品B,其中可能含有C u O 和C u C L 或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色。白色沉淀H的化学式为。溶液D中 大 量 存

36、在 的 酸 根 阴 离 子 是 （写离子符号）。写出步骤I I 中发生的一个反应的化学方程式 0【答案】（1）C；白色沉淀（2）红;A g C l；C h NO3；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（_OH）2 i【解析】【解答】（1）A、稀盐酸和稀硫酸都不能使酚酥溶液变色，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；B、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；C、稀盐酸与氯化钏溶液不反应，稀硫酸也氯化钏溶液反应生成硫酸铁白色沉淀和稀盐酸，能鉴别稀盐酸和稀硫酸；D、稀盐酸和稀硫酸与氯化钠溶液不反应，没有明显现象，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；故答案为：C；用两只洁净的试管分别取两种无色溶液各少量

37、，各加入适量所选的鉴别试剂，氯化钢溶液，稀盐酸与氯化钏溶液不反应，稀硫酸也氯化钢溶液反应生成硫酸钏白色沉淀和稀盐酸，若观察到一只试管中有白色沉淀生成，可证明这只试管中所取的溶液是稀硫酸；（2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀；溶液A中加入稀盐酸会生成气体C,气体C为二氧化碳，溶液D为硝酸钾和氯化钠，固体B 中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀和F和溶液E,所以B 中一定含有氯化铜，一定不含氧化铜，溶液E中含有氯化钠；气体C的化学式为C O 2,二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将气体C通入紫色石蕊试液

38、，试液变红色；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体、氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀H氯化银和硝酸钠，白色沉淀H的化学式为A g C l；反应后D溶液溶质为硝酸钾、氯化钠，溶液D中大量存在的酸根阴离子是C h N。；氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=2NaCl+CU（0H）2 1。【分析】（1）根据酸的化学性质及硫酸根离子的验证方法分析；（2）根据二氧化碳与水化合生成碳酸，氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢氧化钠和氯化铜反应和一成氯化钠和氢氧化铜分析。阅卷人-五 计算题（

39、共 1题；共 5 分）得分2 0.（5 分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、石油化工等方面。（1）（1 分）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上（填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。（2）（1 分）氢氧化钠固体放在空气中易吸收水分，并能与二氧化碳反应而变质，所以应该密封保存。氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）。（3）（3 分）室温下，某实验小组的同学取一定量的N a2 cC h 粉末于烧杯中，加入足量水溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为1 1.1%的C aC L 溶液，反应生成沉淀的质量与加入C aC L 溶

40、液的质量关系如下图所示。试回答：产生沉淀质量g0 60 80滴入CaCh溶液的质量gNa2cCh的水溶液显（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。当滴入CaCb溶液60g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）。当滴入11.1%的CaCb溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求所取碳酸钠的质量（计算结果精确至【答案】（1）硼酸（2）2NaOH+C02=Na2CO3+H2O（3）碱性；Na2cCh、NaCl；解：根据题意，恰好完全反应时参加反应的CaCb质量：CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl100gxll.l%=ll.lgo设所取碳酸钠的质量为x。1

41、11 106 拨=11.1g x号纵=10.6g答：所取碳酸钠的质量为10.6g。【解析】【解答】（1）因为氢氧化钙不能和氢氧化钠反应且有腐蚀性，而硼酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，除去可能仍然残留在皮肤上的氢氧化钠。（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H20O（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水时发生水解，溶液呈碱性，故填：碱性。由图可知，滴入CaCL溶液多于60g时，反应产生的沉淀继续增加，说明图中A点对应的烧杯中，溶液里还含有碳酸钠，又因为碳酸钠和氯化钙反应生成

42、难溶于水的碳酸钙和易溶于水的氯化钠，所以图中A点对应的烧杯中溶液里含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，化学式分别是：N a 2 c o 3、N a C L【分析】（1）根据使用氢氧化钠的注意事项进行分析（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析（3）根据质量守恒定律及化学方程式的计算方法进行分析试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：67分分值分布客观题（占比）30.0(44.8%)主观题（占比）37.0(55.2%)题量分布客观题（占比）15(75.0%)主观题（占比）5(25.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题2(10.0%)18.0(26.9%)多选题

43、5(25.0%)10.0(14.9%)计算题1(5.0%)5.0(7.5%)综合题2(10.0%)14.0(20.9%)单选题10(50.0%)20.0(29.9%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(90.0%)2困难(10.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1有害化学物质的性质与人体健康2.0(3.0%)42化学方程式的书写与配平8.0(11.9%)7,193分子的定义与分子的特性2.0(3.0%)84绿色化学2.0(3.0%)25化学式的书写及意义18.0(26.9%)16,176有关元素化合价的计算9.0(13.4%)167酸碱指示剂的性质及应用

44、6.0(9.0%)198物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(3.0%)19实验操作注意事项的探究2.0(3.0%)310物质发生化学变化时的能量变化4.0(6.0%)9,1211物质的元素组成2.0(3.0%)912二氧化碳的实验室制法8.0(11.9%)1813微粒观点及模型图的应用4.0(6.0%)10,1114常见碱的特性和用途5.0(7.5%)2015根据化学反应方程式的计算10.0(14.9%)15,1816置换反应及其应用9.0(13.4%)1717质量守恒定律及其应用13.0(19.4%)12,15,1618物质除杂或净化的探究2.0(3.0%)1319纯净物和混合物9.0(13.4%)1720原子结构示意图与离子结构示意图2.0(3.0%)521金属活动性顺序及其应用2.0(3.0%)1422分解反应及其应用2.0(3.0%)923燃烧与燃烧的条件2.0(3.0%)624氮气及稀有气体的用途2.0(3.0%)425硬水与软水2.0(3.0%)426物质的鉴别、推断6.0(9.0%)1927过滤的原理、方法及其应用9.0(13.4%)17