上海市2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题（含详解）.pdf

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1、上海市七宝中学20212022第二学期高一年级期终考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64一、单项选择题1.关于锄稳定同位素箓R b 的说法正确的是A.质子数是85 B.中子数是48 C.质量数是37 D.电子数为482.卢瑟福提出了原子结构的有核模型，当时，构成原子的微粒己被发现的是A.电子 B.质子3.下列事实能用元素周期律解释的是A.热稳定性：CH4NH3C.氧化性：HNO3H3P044.下列属于电解质的是A.氯化钠溶液 B.蔗糖固体5.下列物质只含有共价键的是A.NaOH B.NH4clC.离子 D.中子B.

2、金属性：NaLiD.溶解性：NaOHMg(OH)2C.无水酒精 D.熔融的硝酸钾C.SiO2 D.He6.某物质有以下性质：是电解质溶解时有化学键的破坏熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A.原子晶体 B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体7.易与:;X 反应，形成离子化合物的是()A.B.7:ZC.；9MD.1 2 L8.以下说法正确的是A.非金属元素间只能形成共价键B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键C.共价化合物内部可能有极性键和非极性键D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键9.M 元素的1个原子失去2 个电子转移到丫元素的2 个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是

3、A.M 形成+2价正离子B.Z 的熔点较高C.Z 可表示为M?丫 D.Z 不一定溶于水10.在“固体冰一液体水一水蒸气一氢气和氧气”变化过程中,被破环的作用力依次是A.共价键、共价键、共价键B.分子间作用力、共价键、共价键C.分子间作用力、分子间作用力、共价键D.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力H.下列反应能用离子方程式H+OH-=H2。表示的是A.氢氧化钢和硫酸溶液的反应 B.氢氧化钾和稀硝酸的反应C.氨水和稀盐酸的反应 D.醋酸溶液和烧碱溶液的反应12.用化学用语表示SiC）2+4 H F f S i T+2 H 2。中的相关微粒，其中正确的是中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究

4、工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材A.中子数为15的硅原子：”siFB.氟原子的结构示意图C.四氟化硅的电子式：F:Si:FFD.水分子的比例模型：人13.下列物质受热后能生成金属单质的是A.碳酸钙 B.氯化铝C.硫酸铜D.氧化汞14.不属于合金的是A.硬铝 B.青铜C.水银D.生铁15.当钠着火时，不能用的灭火剂是A.泡沫灭火剂 B.干沙C.石粉D.专用灭火剂16.1998年 6 月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙料 是（）A.Fe3c B.Fe3（）4 C.FezCh D.FeO17.下列应用中利用了物质还原性的是A.明

5、研净化水 B.过氧化钠作供氧剂C.纯碱去油污 D.铁粉作食品脱氧剂18.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是A.MgCl2溶液（A C ）：氨水B.Fe(Al)：NaOH 溶液 C.CuCl2(FeCl3):KSCN溶液D.CO2(S O2)：品红溶液1 9.劳育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与化学知识关联正确的是选项劳动项目化学知识A用 8 4 消毒液为教室桌椅消毒8 4 消毒液含具有强氧化性的含氯化合物B用小苏打做蛋糕膨松剂N a 2 c O 3 受热分解产生气体C辅助工人模拟在船舶外壳安装若干镁合金或锌块通过外加电流法使船体免受腐蚀D用洗涤剂清洗油污肥皂

6、或洗涤剂可以促进油污挥发A.A B.BC.CD.D2 0.下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是过量的铁与氯气反应Fe C L溶液中通入少量C h铁与过量的稀硫酸反应铁和氧化铁的混合物溶于盐酸A.B.C.D.2 1.Fe C Fe(O H%A l C%Fe,O4,通过化合、置换、复分解反应均能制得的是A.只有 B.只有C.只有D.全部2 2.能鉴别黄色Fe C L溶液和滨水的是A.淀粉碘化钾试纸 B.氯水C.C C 1 4D.蓝色石蕊试纸2 3 .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再通入或滴入某种物质X(必要时可加热)，发现铜粉逐渐溶解，则X不可能是A.02 B.NO2 C.Fe C l3 D.

7、NH32 4 .绿色酸性废蚀液中含有4 种离子Fe 3+、C u2+C、L T，向其中加入铁粉充分反应，下列说法正确的是A.反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为CB.加入铁粉反应后，离子浓度最大的为F e?+C.反应后溶液若为绿色，则溶液中不存在F e 3+、C u2+D.反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁2 5.单质铝的发现比较晚的原因是A.铝是金属B.铝的密度比较小C.地壳中铝含量比较低D.铝的性质和冶炼方法的影响化成电能NajCO,NaHCO,A.将化学能转1B.用乙图装置制备Fe(O H)2C.用丙图装置可制得金属镒D.用丁图装置验证NaHCC和 Na2cO3的热稳定性2 7.图 1

8、是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴 表 示()图1图2铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(Il+)D.c(SOA)2 8.某铁的氧化物(Fe、O)1.04g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下1 1 2 m le，恰好将Fe?+完全氧化。x 值为A.0.714B.0.750C.0.800D.0.87529.下列反应与NazOz+SO?=N a2 so4相比较，Na2O2作用相同的是A.2N a,O9+2CO2=2Na,CO3+O2B.2N a2O2+2SO,=2N a2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D.3Na

9、2O,+Cr2O3=2N a2CrO4+Na2O3 0.已知：2N aA l(O H)J +CO2=2Al(OH)3 J+N a2cG J?+见 0 向含 2moiNaOH、Im olB a(O H),、2 m olN aA l(O H)J的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)1246n(沉淀)(mol)0123A.A B.B C.C D.D二、非选择题31.回答下列问题(1)写 出 碳 酸 氢 钠 受 热 分 解 的 反 应 的 方 程 式;上述4种元素中，离 子 半 径 最 大 的 是,写出两种由其中某些元素组成、只 含 极

10、 性 键 的 非 极 性 分 子 的 电 子 式;(2)把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括,其 物 质 的 量 之 比 为。若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为克。32.Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备臼色Fe(OH)固体。(1)写出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化的方程式(2)装置n盛放的溶液C是(a.NaOH b.Ba(OH)?)；配置该溶液时，为除去蒸储水中溶解的常采用的方法是(3)铁粉与稀硫酸制备H2的 离 子 方 程

11、 式 为,H?的 作 用 有(填 编 号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入II中c.保护白色Fe(OH)2不被空气氧化(4)实验过程中，用针管吸取锥形瓶I中的溶液，检验其中是否含有Fe3+。方法为：用该针管吸取溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依 据 现 象 得 出 的 结 论 有、。(5)白色F e(O H)?沉淀在_ _ _ _(填“锥形瓶I”或“锥形瓶H”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色F e(O H)2 粉末是很好的化工_ _ _ _ _ _ _(填“除酸剂”或“除氧剂”)。3 3.根据测定硫酸铜晶体中结晶水含

12、量的实验。某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：称量：先称空用烟(质量为m克)，再将研细后硫酸铜晶体倒在坦堪里，称取用烟和晶体的总质量;加热，冷却，称量；重复；另取硫酸铜晶体，重复上述两步的操作，进行数次实验。(1)本实验中研细硫酸铜晶体的目的是_ _ _ _ _ _ _;(2)步骤的目的是：_ _ _ _ _ _ _,判断达到实验目的的方法是：_ _ _ _ _ _。(3)实验得到表中数据：生烟质量：(g)用堪和晶体的总质量(g)加热后用烟和菊J 余固体的质量(g)11.6 8 513.6 9 112.9 5 8计 算 得 到 结 晶 水 数 量 的 测 定 值 为。(保留

13、2 位小数)(4)造成上述结果的可能原因是 _。(填序号)a.用烟未干燥b.加热时用期内物质变黑c.加热后放在空气中冷却(5)步骤的目的是：。上海市七宝中学2021-2022第二学期高一年级期终考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64一、单项选择题1.关于锄的稳定同位素：；Rb的说法正确的是A.质子数是8 5 B.中子数是4 8 C.质量数是3 7 D.电子数为4 8【答案】B【解析】【详解】A.核素中，元素符号左下角的数字表示质子数，则;Rb的质子数是3 7,A不正确；B.*Rb的质量数为8 5,质子数为3 7,则

14、中子数是8 5-3 7=4 8,B正确；C.核素中，元素符号左上角的数字表示质量数，则鲁Rb的质量数是8 5,C不正确；D.对于核素来说，质子数=电子数，所以电子数为3 7,D不正确；故选B o2 .卢瑟福提出了原子结构的有核模型，当时，构成原子的微粒已被发现的是A.电子 B.质子 C.离子 D.中子【答案】A【解析】【详解】卢瑟福的有核模型认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动，原子核带正电，电子带负电；故选A o3 .下列事实能用元素周期律解释的是A.热稳定性：C H4NH3 B.金属性：N a L iC.氧化性：H N O3H3P O4 D

15、.溶解性：N aO H M g(O H)2【答案】B【解析】【详解】A.元素的非金属性：NC,但物质的热稳定性：C H 4 N H3,因此不能使用元素周期律解释，A不符合题意；B.N a、L i 是同一主族的元素，由于同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，所以金属性：N a L i,可以使用元素周期律解释，B 符合题意；C.元素的非金属性：N P,但物质的氧化性与其稳定性等有关，与元素的非金属性强弱无关，C 不符合题意；D.元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于元素的金属性：NaMg,所以物质

16、的碱性：NaOHMg(OH)2,这与物质的溶解性大小无关，不能使用元素周期律解释，D 不符合题意；故合理选项是B。4.下列属于电解质的是A.氯化钠溶液 B.蔗糖固体 C.无水酒精 D.熔融的硝酸钾【答案】D【解析】【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A 错误；B.蔗糖水溶液中或熔融状态下都不能导电，不是电解质，B 错误：C.无水酒精水溶液中或熔融状态下都不能导电，

17、不是电解质，C 错误；D.熔融硝酸钾可以导电，且是化合物，是电解质，D 正确；故选D。5.下列物质只含有共价键的是A.NaOH B.NH4C1 C.SiO2 D.He【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故 A 不选；B.氯化镀属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故 B 不选；C.二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故 C 可选：D.氨气为单原子分子，不存在化学键，故 D 不选；故选C。6.某物质有以下性质：是电解质溶解时有化学键的破坏熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金

18、属晶体【答案】C【解析】【详解】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。7.易与:;X反应，形成离子化合物的是（）A.i dY B.C.D.1 2 L【答案】C【解析】【详解】A.由1 Y可知，该元素核电荷数1 0,核内质子数为1 0,核外电子数为1 0,其原子结构示意图是6），最外层8个电子，达到稳定结构，不 与 反 应，不形成离子化合物，故A错误；B.由7:Z可知，该元素核电荷数1 1,核内质子数为1 1,核外电子数为1 1,其原子结构示意图是研2 8 1,最外层1个电子，容易失去，属于金属元素，由:;X可知，该元素核电荷数1 9,核内

19、质子数为1 9,核外电子数为1 9,其原子结构示意图是,最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故B错误；C.由1M可知，该元素核电荷数9,核内质子数为9,核外电子数为9,其 原 子 结 构 示 意 图 是7，最外层7个电子，容易得到电子，属于非金属元素，由:;X可知，该元素核电荷数1 9,核内质子数为1 9,核外电子数为1 9,其 原 子 结 构 示 意 图 是 最 外 层1个电子，容易失去电子，属于金属一元素，非金属元素与金属元素发生反应，易形成离子化合物，故C正确；D.由g L可知，该元素核电荷数1 2,核内质子数为1 2,核外电子数为1 2,其原

20、子结构示意图是+1 2)2 S 2 最外层2个电子，容易失去电子，属于金属元素，由:IX 可知，该元素核电荷数1 9,核内质子数为1 9,核外电子数为1 9,其原子结构示意图是2 SS 1UI最外层1 个电子，容易失去电子,属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故 D错误;答案为C。8.以下说法正确的是A.非金属元素间只能形成共价键B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键C.共价化合物内部可能有极性键和非极性键D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【答案】C【解析】【详解】A.非金属之间也可能形成离子键，如镀盐中全部是非金属，但含有离子键，A 错误；B .使原子或离子相结合的作用

21、力叫化学键，B 错误；C.只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物内部可能含有极性键，可能含有非极性键，如过氧化氢，C正确；D.金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如氯化铝中，D错误；故选C。9 .M 元素的1 个原子失去2个电子转移到Y元素的2 个原子中去，形成离子化合物Zo下列说法中不正确的是A.M形成+2 价正离子 B.Z的熔点较高C.Z可表示为M?Y D.Z不一定溶于水【答案】C【解析】【详解】A.M元素的1 个原子失去2 个电子，故形成+2 价正离子，A 正确;B.Z属于离子化合物，熔沸点较高，B 正确；C.M元素的1 个原子失去2个电子转移到Y元素的2 个原子中去，故 Z

22、可表示为M Y 2,C错误;D.Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。1 0.在“固体冰T液体水T水蒸气T氢气和氧气 的变化过程中，被破环的作用力依次是A.共价键、共价键、共价键B.分子间作用力、共价键、共价键C.分子间作用力、分子间作用力、共价键D.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力【答案】C【解析】【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰-液体水一水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气T氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“固体冰-液体水一水蒸气一氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分

23、子间作用力、共价键，故选C。1 1.下列反应能用离子方程式H+O H-=H 2。表示的是A.氢氧化钢和硫酸溶液反应 B.氢氧化钾和稀硝酸的反应C.氨水和稀盐酸的反应 D.醋酸溶液和烧碱溶液的反应【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钢和硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，硫酸钢在离子反应中保留化学式，不能用H+O H=氏 0表示，A 错误；B.氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H+O H=H 2 O 表示，B 正确；C.氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H+O H=H 2 O 表示，D错误；故选B。1 2.

24、用化学用语表示S i C)2+4H F f S i R f +2 H 。中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为1 5的硅原子：L 5s i B.氟原子的结构示意图：(+9)2 7FC.四氟化硅的电子式：F：S i：F D.水分子的比例模型：X。【答案】B【解析】【详解】A.左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为：Si,故 A 错误；B.氟原子的核电荷数为9,有 2 个电子层，最外层电子数为7,原子结构示意图为:确;C.SiF4中 F、Si均满足8 电子稳定结构，F 原子的周围应有8 个电子，故 C 错误;D.比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H 原子的

25、半径小于0 原子，比例模型为4为水分子的球棍模型，故 D 错误;答案选B。1 3.下列物质受热后能生成金属单质的是A.碳酸钙 B.氯化铝 C.硫酸铜 D.氧化汞【答案】D【解析】【分析】【详解】A.碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故 A 错误；B.氯化铝受热难以分解，故 B 错误；C.硫酸铜受热分解生成氧化铜、S03、S02和 0 2,故 C 错误；D.氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，故 D 正确；故选D。1 4.不属于合金的是A.硬铝 B.青铜 C.水银 D.生铁【答案】C【解析】（分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。【详解】A.硬铝是铝的合

26、金，A 正确；B.青铜器一般是铜锡合金，B 正确；C.水银是单质汞，不属于合金，C 错误；D.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，D 正确；故选c。15.当钠着火时，不能用的灭火剂是A.泡沫灭火剂 B.干沙 C.石粉 D.专用灭火剂【答案】A【解析】【详解】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用灭火剂灭火，A 项符合题意。故选A。16.1998年 6 月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”

27、的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料 是（）A.Fe3c B.FejO4 C.Fez。？D.FeO【答案】B【解析】【详解】制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种具有磁性的物质，在铁的各种化合物中，只有四氧化三铁是具有磁性的物质，其他均不具有磁性。答案选B。【点睛】本题是一道化学和航天技术相结合的考题，涉及金属铁以及化合物的性质等知识，用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是永磁体，根据具有磁性的物质以及物质的性质和应用来回答判断。17.下列应用中利用了物质还原性的是A.明研净化水 B.过氧化钠作供氧剂C.纯碱去油污 D.铁粉作食品脱氧剂【答案】D【解析】【详解】A.

28、明研净化水是由于A13+3H20aAi（0 H）3（胶体）+3H+,生成的Al（0 H）3胶体）具有强吸附性，未发生氧化还原反应，A 不合题意；B.过氧化钠作供氧剂是过氧化钠和水反应生成氧气，此时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B 不合题意；C.纯碱去油污是由于Na2cCh在水溶液中发生水解呈碱性，促进了油脂的水解，未发生氧化还原反应，C不合题意；D.铁粉作食品脱氧剂，是铁与氧气反应，反应中铁作还原剂，具有还原性，D符合题意;故答案为：D。1 8 .除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是A.M g C%溶液(A l C h)：氨水 B.F e(A l)：N a O H

29、 溶液C.C u C l2(F e C l3)：K SC N 溶液 D.CO2(SO2)：品红溶液【答案】B【解析】【详解】A.MgCU和 Al。?分别与氨水反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能除杂，故 A 不符合题意；B.A1 和氢氧化钠溶液反应生成片氯酸钠溶液和水，而 Fe 不反应，可以除杂，故 B 符合题意；C.F e C h 和 K S C N 溶液反应生成Fe(SC N)3,但 仍为溶液，不能除杂，故 C不符合题意；D.品红可以鉴别二氧化硫，但是不能用于除杂，故 D不符合题意；故选Bo1 9 .劳育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与化学知识关联正确的是选项劳动项目化学知识A用

30、8 4 消毒液为教室桌椅消毒8 4 消毒液含具有强氧化性的含氯化合物B用小苏打做蛋糕膨松剂N a 2 c o 3 受热分解产生气体C辅助工人模拟在船舶外壳安装若干镁合金或锌块通过外加电流法使船体免受腐蚀D用洗涤剂清洗油污肥皂或洗涤剂可以促进油污挥发A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.8 4 消毒液含具有强氧化性的次氯酸钠，具有杀菌消毒作用，A 正确;B.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，B 错误；C.在船舶外壳安装若干镁合金或锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D.肥皂或洗涤剂可以促进油污水解，D错误；故选A。2 0.下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是过量的铁与氯

31、气反应Fe C b 溶液中通入少量C h铁与过量的稀硫酸反应铁和氧化铁的混合物溶于盐酸A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】过量的Fe 在 C 1 2 中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，所以一定得到三价铁，故正确；Fe C L 溶液中通入少量C 1 2,氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：2 Fe 2+C 1 2 =2 Fe 3+2 C 广，故正确；铁与过量的稀硫酸反应，铁可以置换出酸中的氢而生成氢气，稀硫酸只能把铁氧化成二价，反应的离子方程式为：Fe +2 H+=Fe2+H2t，故错误；Fe

32、 和 Fe z C h 的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，题目要求一定生成三价铁，故错误；答案选B。2 1.F ed2 F e(O H)3 A1 C 1,F e3O4)通过化合、置换、复分解反应均能制得的是A.只有 B.只有 C.只有 D.全部【答案】A【解析】【详解】Fe 与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故符合题意；Fe(O H)3 可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过N a O H 与 Fe C b 发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到

33、，故不符合题意；铝和氯气发生化合反应生成氯化铝，铝和氯化铜发生置换反应生成氯化铝，氯化钢和硫酸铝发生复分解反应生成氯化铝，故符合题意；铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故不符合题意；故选Ao2 2.能鉴别黄色FeCh溶液和滨水的是A.淀粉碘化钾试纸 B.氯水 C.CCk D.蓝色石蕊试纸【答案】C【解析】【详解】A.根据反应：2I+2Fe3+=2Fe2+l2,2r+Br2=2Br+I2,故 FeCh溶液和滨水均能是淀粉碘化钾试纸变蓝，A 不合题意；B.氯水与FeCb溶液和漠水均不反应，故均无明显

34、现象，B 不合题意；C.FeCb溶液与CCL不互溶，且 FeCb也不溶于C C L,故分层下层接近无色，上层为黄色，溪水中加入CCL,则溶液分层，上层接近无色，下层为深橙红色，故可以鉴别，C 符合题意；D.FeCb溶液由于Fe3+水解而显酸性，浪水中Br2+H2O=HBr+HBrO显酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红，D不合题意；故答案为：Co23.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再通入或滴入某种物质X（必要时可加热），发现铜粉逐渐溶解，则X 不可能是A.02 B.NO2 C.FeCl3 D.NH3【答案】D【解析】【详解】A.铜和稀硫酸在通入氧气的时候，加热，可以反应，方程式为：2 CU+O2+2

35、 H2S O4=2 CUS O4+2 H2O,则铜粉溶解，A 不符合题意；B.NCh通入到混合物中，二氧化氮与水反应生成硝酸、Cu与 HN03发生化学反应，反应方程式为：3Cu+8HNO,（稀）=3 CU（N C）3）2+2 N O t +4H.O,则铜粉溶解，B 不符合题意；C.FeC y与 Cu发生化学反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,则铜粉溶解，C 不符合题意；D.NH3通入到混合物中，氨气与稀硫酸生成镀盐、但不与铜粉不反应，则铜粉不溶解，D 符合题悬；故选D。24.绿色酸性废蚀液中含有4 种离子F e 、Cu2+C、H+向其中加入铁粉充分反应，下列说法正

36、确的是A.反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为C lB.加入铁粉反应后，离子浓度最大的为F e?+C.反应后的溶液若为绿色，则溶液中不存在F e +、Q?+D.反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁【答案】A【解析】【分析】【详解】A.反应前后的废蚀液中，依据电荷守恒，离子浓度最大的都为C 1-；故A正确；B.根据电荷守恒，溶液中只含有一种阴离子，氯离子，所以不管铁粉是否过量，离子浓度最大的是氯离子,故B错误；C.反应后的溶液若为绿色，则有两种可能，第一，依据题干信息溶液中仍存在F e 3+、C u 2+；第二，溶液中F e 3+、C i P+都参与反应了，绿色由F e 2+确定，故C错误；D.若

37、铁粉过量，则固体为铜和铁的混合物；若铁粉刚好与铁离子和铜离子反应，则剩余固体为铜，故D错误；故选A o2 5 .单质铝的发现比较晚的原因是A.铝是金属 B.铝的密度比较小C.地壳中铝的含量比较低 D.铝的性质和冶炼方法的影响【答案】D【解析】【详解】单质铝的发现比较晚是由于铝比较活泼，A 1 3+氧化性比较小，A 1 3+结合电子的能力比较弱，用一般还原剂很难把铝从化合物中还原出来，故合理选项是D。2 6 .图中装置不能达到有关实验目的的是B用乙图装置制备F e(O H)?C.用丙图装置可制得金属镒D.用丁图装置验证N a H C O,和 N a 2 c o 3 的热稳定性【答案】A【解析】【

38、详解】A.酒精为非电解质，不能作为离子导体导电，所以不能构成原电池，A符合题意;B.硫酸亚铁溶液被空气氧化，为了制备F e(O H)2,上述装置中煤油起到液封作用，将长胶头滴管中的氢氧化钠插入液面以下与硫酸亚铁反应，从而防止硫酸亚铁被空气氧化，B不符合题意;C.利用丙装置的铝热反应(铝和二氧化镒在高温条件下发生反应)制备高熔点的金属镒，可达到实验目的，c不符合题意;D.碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，利用丁装置，可验证小试管虽没有直接受热，但对应的导气管口会有气泡出现，所以能达到实验目的,D不符合题意;故选A o2 7.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物

39、质的量，y轴 表 示()铜棒的质量B.c(Z n+)图1图2C.c(H+)D.C(SO/)【答案】C【解析】【详解】铜锌原电池中，Z n 是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Z n-2 e =Z n 2 ,C u 是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2 H +2 e =H 2 t。则 A.C u 是正极，氢离子得电子发生还原反应，C u棒的质量不变，故 A错误;B.由于Z n 是负极，不断发生反应Z n-2 e =Z n 2 ，所以溶液中c (Z n?)增大，故 B错误;C.由于反应不断消耗H ,所以溶液的c (H )逐渐降低，故 C正确;D.SC U 2 不参加反应，其浓度不变，

40、故 D错误;故选C。2 8.某铁的氧化物(F e x O)1.04 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下1 1 2 m l e 1 2,恰好将F e?+完全氧化。x 值为A.0.7 1 4B.0.7 5 0C.0.8 00D.0.8 7 5【答案】D【解析】2【详解】F e Q中F e的平均化合价为+一,被氧化为F e 3+,根据电子守恒可知，转移的电子数和C b转移的x电子数相等.标准状况下1 1 2 m L e b转移电子数为一-x 2=0.01 m o l,则有：2 2.4 L/m o l1 04。2-f-,一-X(3-)x x=0.01 m o l ,解得 x=o.8 7 5

41、,故选 D。(5 6 x+1 6)g/m o l x2 9.下列反应与N a z C +SO?=N a 2 SC)4相比较，N a?。？的作用相同的是A.2 N a.,O2+2 C O2=2 N a9C O3+O2B.2 N a2O2+2 SO3=2 N a2SO4+O2C.N a,O,+H,SO4=N a0S O4+H,O,D.3 N a2O2+C r2O3=2 N a2C r O4+N a?O【答案】D【解析】【分析】N a 2 O 2+SO 2 =N a 2 SO 4反应，N a?。？中氧元素化合价降低，N a 2。？只作氧化剂，表现氧化性。【详解】A.2 Na 2 O2+2 C。2=2

42、 Na 2 C O3+O2反应，Na 2。？中氧元素化合价由降低为-2、由-1升高为0,Na 2。？既是氧化剂又是还原剂，故不选A；B.2 Na 2 C)2+2 S O3=2 Na 2 S O4+O2反应，Na 2。？中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故不选B；C.Na 2 O2 +H2 S O4=Na 2 S。4 +H2 O2反应，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选C；D.3 Na 2 O2+C r2 O3=2 Na 2 C rO4 +Na 2。反应，Na 2。？中氧元素化合价降低，Na 2。？只作氧化剂，表现氧化性，故选D；选D。3 0

43、.已知：2 Na A l(OH)J +C O2=2 A l(OH)3 J+N a2c+见。向含 2 m o i Na OH、Im o l B a(OH),、2 m o l Na A l(OH)J的混合液中慢慢通入C O 2,则通入C O 2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)1246n(沉淀)(m o l)0123A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】随着C 0 2的通入依次发生的反应为B a 2+2 OH-+C O2=B a C O3 1 +H2。、2 OH+C O2=C O：+H2 O、2 A l（OH）：+C O2=2 A l（OH）3 j

44、+C O j+H2 O、C O +C O2+H2O=2 HC O；,B a C O3+C O2+H2O=B a2+2 HC O；,A.当通入Im o l C C h时，发生反应，生 成Im o l碳酸钢沉淀，A错误；B.当通入2 m o i c。2时，发生反应，生 成Im o l碳酸钢沉淀，B正确；C.当通入4 m o i c0 2时，发生反应，生 成1 m o l碳酸钢和2 m o i氢氧化铝沉淀，共计是3 m o l,C错误；D.当通入6m o i c0 2时，发生反应，只有2 m o i氢氧化铝沉淀，D错误；答案选B。二、非选择题3 1.回答下列问题（1）写 出 碳 酸 氢 钠 受 热

45、分 解 的 反 应 的 方 程 式;上述4种元素中，离子半径最大的是，写出两种由其中某些元素组成、只 含 极 性 键 的 非 极 性 分 子 的 电 子 式；（2）把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括,其 物 质 的 量 之 比 为 若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为克。【答案】（1）0.2 Na HC O3=Na2C O3+H20 +C 02 T O2-.：G：C：G：和:HH:C:HH (2).Na 2 co 3、Na OH.1 ：1 1 6.2【解析】【小 问1详解】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式

46、为Z Na HC O3 e Na 2 co 3 +H2 O+C O 2 T；上述4种元素中，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径最大的是。2-；两种由其中某些元素组成、只含极性键的非极性分子如C O?和C H4,其电子式依次为:HH:C:H H和:o:o:c :故答案为：2 Na HC 0,=Na7C O,+H,0 +C O,T ；:HH:C:H H和:oo2-:o:c :【小问2详解】把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，总反应方程式为2 Na HC C h+2 Na 2 O2=2 Na OH+2 Na 2 co 3+O2

47、 T，完全反应后排出气体，则剩余固体的成分包括Na2C O3、Na OH；由方程式可知，其物质的量之比为1：1；由方程式可知，生成3 2 g氧气，参加反应的碳酸氢钠和过氧化钠的总质量为2 m o i x(84 g/m o l +78g/m o l)=3 2 4 g,若排出的气体即氧气的质量为1.6克，则原混合 固 体 的 质 量 为L6g=6.2 g ,故答案为：Na,C O?、Na OH；1：1：1 6.2。3 2 g3 2.Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色F e(O H),固体。IBII止

48、水夹(1)写出F e(O H)2易被空气中的氧气氧化的方程式.(2)装置n盛放的溶液C是(a.NaOH b.Ba(OH)2)；配置该溶液时，为除去蒸储水中溶解的。2常 采 用 的 方 法 是。(3)铁粉与稀硫酸制备H2的 离 子 方 程 式 为,H2的 作 用 有(填 编 号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入II中c.保护白色Fe(OH)2不被空气氧化(4)实验过程中，用针管吸取锥形瓶I中的溶液，检验其中是否含有Fe3+。方法为：用该针管吸取溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依据现象得出的结论有.、(5)白色Fe(OH)2沉 淀

49、在(填“锥形瓶I”或“锥形瓶H”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色Fe(OH%粉末是很好的化工_ _ _ _ _ _(填“除酸剂”或“除氧剂【答案】(1)4Fe(OH)2+O2+2H204Fe(O H)3(2).a.加热煮沸(3).Fe+2H+=Fe2+H2.abc(4).KSCN.锥形瓶I中溶液不含Fe3+.溶液注入试管后，空气中的氧气氧化Fe?+得到Fe+,Fd+遇SCN-变红(5).锥形瓶n.除氧剂【解析】【分析】装 置I中，稀硫酸和铁粉反应，生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气能排除装置中的氧气；反应一段时间后，关闭止水夹，则产生的硫酸亚铁会进入装置n中，与碱发生反应，生成Fe(O

50、H%,据此分析作答。【小 问1详解】Fe(OH)?易被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)9+O2+2H2O=4Fe(OH)3.故答案为：4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问2详解】硫酸亚铁会进入装置H中，与碱发生反应，生成F e(O H)2,可知该碱为NaOH；配置该溶液时，为除去蒸储水中溶解的。2常采用的方法是加热煮沸，故答案为：a；加热煮沸；【小问3详解】稀硫酸和铁粉反应，生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为F e +2 H+=F e 2+H?；产生的氢气能驱赶装置内的空气、关闭止水夹，能把物质B压入H中、同时防止空气进入装置H,保护白色F e(